专题2 第二单元 一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制课件
数据可视化
使用适当的数学方法对实验数据进行 处理和分析，如平均段，将实验 结果呈现出来，以便更好地理解和解 释实验结果。
图表绘制
根据处理后的数据，绘制图表，如柱 状图、折线图、散点图等，以直观地 展示实验结果和数据的变化趋势。
05 安全与环保
实验安全注意事项
转移和定容
将溶液从烧杯转移至容量瓶中，使用洗涤工具洗涤烧杯 和容量瓶数次，直至溶液体积接近容量瓶刻度线。然后 继续向容量瓶中加入溶剂至刻度线。
摇匀和贴标签
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。然后贴上标签，注 明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
02 实验仪器与试剂
实验仪器介绍
容量瓶
用于准确量取和定容溶 液，有不同规格的容量，
用溶剂冲洗溶解容器和转移过程中接触到的所有器皿，并 将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容
向容量瓶中加入溶剂至刻度线，摇匀。
实验操作注意事项
确保称量准确
使用天平时要确保台面稳定， 避免称量过程中出现误差。
避免溶剂挥发
在溶解和转移过程中，要避免 溶剂的挥发，以免影响实验结 果。
注意安全
在实验过程中要注意安全，避 免接触腐蚀性和有毒物质。
保持清洁
实验过程中要保持所有器皿的 清洁，避免污染。
实验操作技巧与经验
预热容量瓶
在转移溶液前，先将容量瓶放在水浴中预热， 以减少温度对实验结果的影响。
使用同一批溶剂
在实验过程中，尽量使用同一批溶剂，以减 少误差。
摇匀溶液
在定容后，要摇匀溶液，以确保浓度均匀。
多次测量取平均值
为了获得更准确的实验结果，可以多次测量 并取平均值。
废液应按照化学品的性质进行 分类处理，严禁随意排放。
课件2：一定物质的量浓度及其溶液的配制
3．0.3
L
2
mol·L－1的硫酸铝溶液中SO
2－ 4
的物质的量为
________。
答案：1.8 mol
4．2 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO3－，则溶液
的体积为________mL。
答案：100
➢ 5．2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度________(填 “大于”“等于”或“小于”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液 的Na＋的浓度。
➢ 你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。
➢ A．1处
B．2处
C．3处
D．4处
➢ 答案：(1)28.6 g (2)①④ ②③ ⑤ (3)BCF (4)B
自我评估
➢ 1．(2013·江苏卷·5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶 液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示 对应的操作规范的是( )
➢ 8．(2015·山东省腾州市第十一中学高三12月考试)实验室用 固体烧碱配制500 mL 0.32 mol·L－1的NaOH溶液。
➢ (1)需称量________ g的烧碱固体，固体应放在________中置 于天平左盘称量。
➢ (2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)________。
➢ D．洗净的容量瓶不需干燥后就能使用，但使用前需检漏
➢ 答案：B
5．某 Al2(SO4)3 溶液 V mL 中含 a g Al3＋，取出 V/4 mL 溶
液稀释成 4V mL 后，SO24－的物质的量浓度为(mol·L－1)( )
125 A.54V
125a B. 36V
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题2 微专题2 一定物质的量浓度溶液的配制
2．(高考题组合)配制一定物质的量浓度的溶液在科研领域有着广泛的应用。 下列说法正确 的是( ) A．(2019·江苏高考)将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol·L－1 NaOH 溶液 B.(2019·天津高考改编)配制一定浓度溶液时的定容实验操作如图所示： C.(2018·浙江选考)容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 D．(2018·全国卷Ⅱ)配制 250 mL 0.400 0 mol·L－1 NaOH 溶液的实验过程：称取 4.00 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL 容量瓶中定容 【解析】选 D。配制一定物质的量浓度溶液时，固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误； 配制一定浓度的溶液定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，B 项错误；容量瓶洗净后不需 要进行干燥处理，可直接使用，C 项错误。
(2)注意事项 ①容量瓶使用前必须检漏、洗涤，但不能润洗； ②只能配制一定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ③转移溶液时，溶液的温度应为室温，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。 2．容量瓶的使用 (1)查漏操作
(2)容量瓶使用时的注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 3．容量瓶读数误差的图示分析：
一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析 3．(2021·山东省实验中学高三 3 月份月考)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制 0.5 mol·L－1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制 溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体质量 100 g B．定容时俯视刻度线 C．移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗 D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 【解析】选 B。配制 0.5 mol·L－1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，需称取 Na2CO3·10H2O 质量 143 g， 称取 100 g 碳酸钠晶体，浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度 偏高，B 符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；发现 液面低于刻度线，又加少量水导致浓度偏低。
新教材高中化学专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课件苏教版必修第一册
[提升1] 下列说法正确的是(
)
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1
B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1
C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度
状元随笔 在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，
而不是溶剂的体积。
[提升2] (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓
度为________mol·
L－1。
0.2
14.2 g
＝0.1
142 g·mol−1
解析：n(Na2SO4)＝
0.1 mol
＝0.2
0.5 L
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的
mol，c(Na2SO4)＝
mol·L－1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为____________
mol·L－
0.2
1；溶质的质量为________ g。
1.42
解析：从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1 ，溶质的质量为m＝n·M＝
c·V·M＝0.2 mol · L−1 ×0.05 L×142g·mol−1 ＝1.42 g。
玻璃棒
__________。
胶头滴管
2．实验步骤
0.1 mol
5.85 g
5.9 g
玻璃棒
100 mL容量瓶
玻璃棒引流
2～3
容量瓶中
1～
2 cm
浓度
胶头
滴管
名称
第二节 一定物质的量浓度的溶液及其配制
度是 3 mol· L－1。
对点练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol· L－ 1 (× )
(2)将 25 g CuSO4· 5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分 数为 25% (× )
第二节 一定物质的量浓 度的溶液及其配制
2.1 教材复习
——打牢基础，基稳才能楼高
物质的量浓度 溶解 知识点 一 度 质量分数
1．物质的量浓度 (1)概念：表示 单位体积 溶液里所含溶质 B 的 物质的量 的 物理量，符号为 cB。
nB V 。 (2)表达式：cB＝____
－1 mol· L (3)单位： 或 mol/L。
基础过关练
1．将 30 mL 0.5 mol· L－1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL。NA 表 示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是 ( A．溶液中 OH－浓度为 0.03 mol· L－ 1 B．该溶液中含 Na 个数为 0.015NA C．向原溶液中加入 470 mL 蒸馏水即可 D．该溶液中含有氧原子个数大于 0.015NA
(8)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至
偏小 。 刻度线_____
偏小 。 (9)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_____ 无影响 。 (10)配制前容量瓶中有水滴________
2．实验室需要配制 0.50 mol· L－1 NaCl 溶液 480 mL。按下列操 作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 胶头滴管 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______________ ________以 500 mL 容量瓶 、 及等质量的几片滤纸。 14.6 。 (2)计算。配制该溶液需称取 NaCl 晶体的质量为_____g (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图 中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
配制一定物质的量浓度溶液
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7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶
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8
定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎
么变化？
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一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
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一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶解要在烧杯中进行
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
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一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
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一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件
误差分析依据： c =
n V
=
m MV
m↑， c↑； m↓， c↓
V↓， c↑； V↑， c↓
精选PPT课件
16
误差分析：称量 称量注意：左物右码 误差1：药品与砝码位置放反 正确操作：药品质量 = 砝码质量 + 游码质量 错误操作：砝码质量 = 药品质量 + 游码质量
药品质量 = 砝码质量 - 游码质量 m↓， c↓
装瓶贴标签
⑧装瓶贴签：容量瓶中不能长期存放溶液，因此 要把配制好的溶液转移到试剂瓶中， 贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
精选PPT课件
14
计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签
100mL
精选PPT课件
15
三、误差分析
计算→称量/量取→ 溶解→冷却→转移→洗涤→定容→ 摇匀→装瓶
计算时算错，不属于误差，属于错误。
一定物质的量浓度溶液的配制
精选PPT课件
1
学习目标
1. 能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的 计算。
2. 学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制 的实验操作和误差分析。
精选PPT课件
2
稀释定律
溶液稀释或混合前后，溶液的体积发生了变化，但 溶液中溶质的质量相等，物质的量相等，可表示为
精选PPT课件
天平的砝码沾有其 称 他物质或已生锈
增大
量
物质与砝码放反了， 且使用了游码
减小
溶解前烧杯内有水
溶 解 搅拌时部分液体溅
出
—
减小
— 偏大 — 偏小 — 不影响
— 偏小
精选PPT课件
25
能引起误差的一些操 作
溶液未冷却
苏教版高中化学必修第1册 专题2 第二单元 溶液组成的定量研究
3．化学反应中的计量关系 (1)化学反应中参加反应各物质的物质的量之比等于化学方程式 中对应物质的化学计量数 之比。 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数 之比等于其体积 之比。
例 1．0.56 g 氧化钙恰好与 20 mL 盐酸反应，则此盐酸的物质的
量浓度是( )
A．0.10 mol·L－1
质的量浓度为
mol·L
－
1
，
SO
2－ 4
的
物
质
的
量
浓
度
为
mol·L－1，溶质的物质的量浓度为
mol·L－1。
[解析] 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的
计算依然从定义出发，即 c＝Vn；二是硫酸铁电离后 n(Fe3＋)∶n(SO24－)＝
2∶3，那么 c(Fe3＋)∶c(SO24－)＝2∶3，同时还有 c[Fe2(SO4)3]＝12c(Fe3＋)＝13
(1)配制 250 mL 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液：
实际应称 Na2CO3 质量/g 应选用容量瓶的规格/mL
___________
___________
(2)配制时，其正确的操作顺序是
(用字母表示，
每个字母只能用一次)。
A．用 30 mL 蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，
溶质的物质的量n＝22.4
V气体
L·mol－1
溶液的体积V＝mρ ＝m气体＋ρ m溶剂
c＝Vn
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝1
000ρw M
mol·L－1。
M：溶质 B 的摩尔质量 ρ：溶液的密度(g·mL－1)
一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
第二节一定物质的量浓度溶液及配制
第二节 一定物质的量浓度溶液及配制高 考 导航了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解物质的量浓度的含义。
能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一 溶液 物质的量浓度及相关计算【命题角度一】 根据c B ＝n BV的计算1．(2014·茂名模拟)V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为( )A.a 576V mol/LB.125a 36V mol/LC.250a 36V mol/LD.125a 48V mol/L【命题角度二】 关于物质的量浓度、质量分数的换算体积为V mL ，密度为ρ g/cm 3的溶液，含有摩尔质量为M g/mol 的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝mM V ＝m MV ＝1 000ρwV MV ＝1 000ρw M2．(2014·华师大一附中模拟)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约等于( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol【命题角度三】 关于气体溶于水的计算根据气体的体积，其物质的量为n ＝V22.4 mol (标准状况)―→根据V ＝m 气体＋m 溶剂ρ，求溶液的体积―→根据c B ＝n BV，求溶质的物质的量浓度3．(2014·天津三区联考)在t ℃ 时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝aρV －a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a35V mol/LC ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol/L ＋c (H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w 【命题角度四】 溶液稀释与混合的计算 1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
物质的量浓度溶液的配制步骤
物质的量浓度溶液的配制步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤主要包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀。
1、计算：首先需要根据实验要求计算出所需溶质的质量或体积。
这一步骤是确保最终溶液浓度准确的前提。
2、称量：对于固体溶质，使用托盘天平进行称取；对于液体溶质，则用量筒量取。
在称量过程中，需要注意天平的精确程度以及量筒和滴定管的精确度。
3、溶解：将称量好的溶质加入烧杯中，然后加入适量的溶剂（通常是水），用玻璃棒搅拌直至完全溶解。
对于某些特定的溶质，可能需要加热以促进溶解。
4、冷却：溶解完成后，需要让溶液冷却至室温。
这是因为热的溶液转入容量瓶时，由于玻璃的膨胀系数小于液体，可能会导致所配溶液的体积偏小，从而使得溶液的浓度偏大。
5、移液：将冷却后的溶液小心地转移到已经检漏过的容量瓶中。
在转移过程中，应尽量减少溶液体积的损失。
6、洗涤：将烧杯和玻璃棒用少量的水洗涤几次，然后将洗涤液也转移到容量瓶中。
这一步骤是为了确保所有溶质都被转移到容量瓶中，避免造成误差。
7、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的液面接近刻度线。
然后改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面正好与刻度线相平。
8、摇匀：最后，盖紧容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。
专题2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第4课时配制一定物质的量浓度的溶液（1）认识容量瓶，学会容量瓶的使用方法。
（2）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
（3）通过对实验细节中的误差分析，发展定量研究的意识。
【内容分析】配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。
实验用到的容量瓶也是同学们在初中阶段没有接触过的，教材运用"资料卡片"栏目，向学生介绍容量瓶的特点和使用方法。
本实验是学生进入高中阶段所做的第一个定量实验。
该实验从知识层面来看，可让学生进一步理解物质的量的概念及物质的量、物质的质量、物质的量浓度之间的转化关系;从技能层面来看，可让学生复习用天平称量固体试剂、用量简量取液体试剂的操作，认识容量瓶并练习用容量瓶配制溶液、熟悉配制一定物质的量浓度溶液的步骤;从素养层面来看，可让学生关注实验中的误差，进一步落实从定量的角度研究物质的思路，体会宏观与微观的结合。
【教学重点和难点】重点∶学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
难点∶实验中的误差分析。
【教学流程】【链接初中，复习引入】【展示图片】在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。
例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒，质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水。
【设计意图】列举一定浓度的溶液在生活、生产以及科研领域的使用的例子，阐述学会配制一定浓度的溶液方法的意义。
【复习回顾】在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl 溶液？实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶【设计意图】复习一定溶质质量分数溶液的配制，通过类比，归纳的科学方法，引导学生如何入手配制一定物质的量浓度的溶液。
【过渡】在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。
如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。
原创课件2：一定物质的量浓度及其溶液的配制
因变量
m 减小 减小 减小 减小 减小 减小
— — 增大 — —
V — — — — — — 增大 增大 — 减小 减小
—
—
—
—
c/mol/L 偏低
偏高 不变
•
有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药
匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试
剂瓶，⑨标签纸。
• (1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数
标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近 似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w， 物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4 V) B．w＝17c/(1 000 ρ) C．w＝17 V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
【题后总结】(1)利用 c＝1 00M0 ρ·w计算时要注意题目给 出的质量分数是“w”还是“w%”。
(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积，一般不可直接相 加，而应根据溶液的质量和密度求解。
(3)要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液中的电荷 守恒。
• 1．在100 g水中溶解了22.4 L HCl(标准状况下)气体后形成溶
容量瓶的规 格
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍 大，如需用980 mL某溶液，则应该选择1 000 mL容 量瓶。 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如 回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”
洗涤烧杯2次 移液时洗涤烧杯2次～3次是为了确保溶质全部转移入 ～3次 容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低
第二节一定物质的量浓度溶液的配制课件
考纲要求
1.了解溶液的含义。了解物质的量浓度(c)的含义，溶液 浓度的表示方法。 2． 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念， 并能进行有关计算。 3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶
注意：指溶液的体积 而非溶剂的体积
a g＋100 × 36.5 22.4
)
mol，V＝
g ，可知C正确。
1 000b g· L
－1
规律•方法
物质的量浓度、质量分数、 题点 二 溶解度的换算
5．(2018· 吉安一模)4 ℃下，把摩尔质量为 M g· mol 1 的可溶
－
性盐 RCln A g 溶解在 V mL 水中， 恰好形成该温度下的饱 和溶液，密度为 ρ g· cm－3，下列关系式错误的是 ( ) － －1 1 mL 该溶液中 n (Cl ) ＝ 1 000 ρ A /( MA ＋ MV )mol· L × 1 mL× A．溶质的质量分数 w＝A/(A＋V)×100% nρA －3 －1 10 B．溶质的物质的量浓度 L· mL × n＝ mol，故 C 错误；该温度下此盐 L－ 1 M(A＋V) c＝1 000ρA/(MA＋MV)mol·
－
NH3 的物质的量并不是 1 mol，而是指 NH3、NH3· H2O、NH＋ 4 三者的物质的量之和为 1 mol。
(2)准确计算溶液的体积 不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积， m 应根据 V＝ ρ 计算。 (3)注意溶液中整体与部分的关系 溶质的浓度和离子浓度不同， 要注意根据化学式 具体分析。如：1 mol· L
3．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的 密度为b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是 ( a ab 1 000ab ab A.22.4 B.22 400 C. D. 2 240＋36.5a 22 400＋36.5a
专题2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
没有洗涤烧杯
⑥_____ _____
定容时仰视容量瓶刻度线
⑦_____ _____
溶质已潮解或含有其他杂质 ⑧_____ _____
定容摇匀后又加水
⑨_____ _____
用量筒量取需稀释液体时俯视读⑩_____ _____ 数
【课程标准•学业要求】运用物质的量、摩尔质量、气体摩 尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算｡
1.下列判断正确的是 ( ) A.[全国高考Ⅰ]洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘 箱中烘干 B.[全国高考]配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使 溶液浓度偏低 C.[全国高考Ⅰ]用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度 线,立即用滴管吸出多余液体 D.[18 全国Ⅱ,13]配制 0.4000 mol·L−1 的 NaOH 溶液: 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中,加入少量蒸馏水溶 解,转移至 250 mL 容量瓶中定容,达到实验目的 E.[17 全国Ⅲ,9]配制浓度为 0.010 mol·L-1 的 KMnO4 溶液,操作是称取 KMnO4 固体 0.158 g,放入 100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
★配制物质的量浓度所用玻璃仪器:_____、_____、 _____、_____、_____｡
(3)以配制 500 mL 1 mol·L-1 NaOH 溶液为例所需容
5
《大数据建模高考化学》·高 2021 届备考方案 量瓶的规格:________｡(计算所取固体质量时应以这个 数据代入)
①计算(填写计算过程与结果) m(NaOH) =_____(计算所取固体质量时溶液体积应 以容量瓶的规格代入) ②称量:在_______中,准确快称______g｡ ③溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量蒸馏 水溶解,并用______搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为 _________,__________;将溶液冷却至室温｡ ④移液:用玻璃棒引流,玻璃棒下端靠在容量瓶的 刻度线___________;将溶液移液到容量瓶中｡ ⑤洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_____次, 洗涤液注入容量瓶中,并振荡容量瓶,使溶液混合均匀｡ ⑥定容:将蒸馏水注入容量瓶,在液面离容量瓶颈 刻 度 线 下 ________ 时 , 用 _______ 滴 加 蒸 馏 水 至 刻 度 (胶头滴管不能伸进容量瓶中,平视刻度线,至凹液面最 低处与刻度线______,加水过量不能吸出，只能重配)｡ ⑦摇匀:盖好瓶塞,上下反复颠倒,摇匀后装瓶｡ 3.常规计算 (1)要配制 1 mol·L-1 的 CuSO4 溶液 100mL,需要称 取_______g 胆矾[CuSO4·5H2O]。 (2)欲配制 200 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO4 溶液,则需要用 ____mL 1mol·L-1的 Na2SO4溶液加水稀释而成｡从稀释后 的溶液中取出 10 mL 则其中含有的钠离子是____个｡ (3)把 2.24 L HCl(已折算成标准状况)气体溶于水,配 制成 250 mL 溶液,则该溶液的物质的量浓度为_______, 若其密度为 1.1 g/mL,则其溶质的质量分数是______｡
第二节 一定物质的量浓度溶液及配制
新课标高考总复习·化学
创新方案系列丛书
第二单元 一定物质的量浓度溶液及配制
[高考导航] 1．了解溶解度、饱和溶液的概念。 2．了解物质的量浓度的含义。 3．能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有 关误差分析。 4．会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓 度之间的相互关系进行有关计算。
答案：①× ②× ③√ ④× ⑤× ⑥× ⑦× ⑧× ⑨× 新课标高考总复习·化学
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角度一：物质的量浓度的计算 1．（2015·镇江模拟）将 10.6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液。 (1)该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为________，溶液中 Na＋的物 质的量浓度为________。 (2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na＋的物质的量浓 度为 0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)，需加入 NaCl 的质量为________； 此时，Cl－的物质的量浓度为________。
[解析] (1)c＝Vm/1/5080.50＝15080.50Vm mol·L－1。
(2)c＝1
05080.5mg·Lm·ρolg－·1m×L1－L1·w＝1
000ρw 58.5
mol·L－1。
(3)w＝58.15
g·mol－1·c 000 mL·ρ
g·mmLol－·L1 －1×100%＝15080.50cρ×100%。
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解析：(1)n(Na2CO3)＝Mm＝10610g.·6mgol－1＝0.1 mol，
c(Na2CO3)＝Vn＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1，
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1。
专题二 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
考点二一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。
复习时，要熟记实验仪器，掌握基本操作步骤，注意仪器的使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。
1．七种仪器需记牢托盘天平(或分析天平)、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2．实验步骤要理清(1)如：配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实验时操作的先后顺序为____________(填编号)。
答案 5.3②④⑥⑤①③(2)明确溶液配制过程中的“四数据”①记录质量或体积时保留一位小数。
②选择容量瓶时，要指明容量瓶的规格。
③转移溶液时要洗涤烧杯________次。
④定容时液面距刻度线1～2 cm时，改用________滴加蒸馏水。
答案③2～3④胶头滴管3．误差分析点点清(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
(3)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空： ①砝码生锈：偏高。
②定容时，溶液温度高：偏高。
③定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。
④称量时物码颠倒且使用游码：偏低。
⑤未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。
⑥称量易吸水物质时间过长：偏低。
⑦转移时，有液体溅出：偏低。
⑧滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。
⑨定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。
⑩容量瓶内有少量水：无影响。
4．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c ＝1 000ρw M (c 为溶质的物质的量浓度/mol·L －1，ρ为溶液的密度/g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/g·mol －1)。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH 溶液，称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容(×)(2018·全国卷Ⅱ，13A) (2)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO 4溶液，可以称取KMnO 4固体0.158 g ，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(×)(2017·全国卷Ⅲ，9D)(3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(√)(2016·浙江理综，8D)(4)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体(×)(2015·福建理综，8A)(5)配制一定浓度的NaCl溶液(×)(2015·四川理综，3A)(6)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(×)(2014·新课标全国卷Ⅰ，12A)(7)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(×)(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D) 2．[2020·全国卷，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________________(从下列图中选择，写出名称)。
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专题2 第二单元 一定物质的量浓度溶液的配制一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．将5.85 g NaCl 晶体溶入100 mL 水中，制得0.1 mol/L NaCl 溶液B ．将1体积c mol /L 硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L 硫酸溶液C ．将25 g 无水CuSO 4溶于水制成100 mL 溶液，其浓度为1 mol/LD ．将w g a % NaCl 溶液蒸发掉w /2 g 水，得到4a %NaCl 溶液2．美国UNC 化学教授Thomas J. Meyer 等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na 2R ，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na 2R 溶液含Na ＋的数目为N ，该Na 2R 溶液的物质的量浓度为( )A ．N ×10－2 mol/LB.N1.204×1022 mol/L C.N 6.02×1021mol/LD.N 6.02×1025mol/L 3．下列叙述正确的是( )A ．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B ．1.00 mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023C ．欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中D ．电解58.5 g 熔融的 NaCl ，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠 4．将质量分数为a %的NaOH 溶液蒸发掉m g 水后，变成V mL 2a %的NaOH 不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是( )A.maV mol/L B.50ma V mol/LC.ma2Vmol/LD.ma 2 000Vmol/L 5．使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是( ) A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶解在1 L 水里 B ．称取胆矾25 g ，溶解在1 L 水里C ．将25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD ．将16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L 6．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH＋4物质的量不同7．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液8．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4 mol/L B．0.3 mol/LC．0.2 mol/L D．0.1 mol/L9．在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1 B．3∶3∶2C．1∶2∶3 D．1∶1∶210．某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。
然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。
结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。
那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④二、非选择题11．(12分)下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸分子式：相对分子质量：外观合格密度约：1.18 g/cm3HCl的质量分数：符合GB622～(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为________。
12．(16分)某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。
试回答相关问题：(1)该小组同学选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。
A．②和③B．①和②C．④和⑤D．③和④(3)该小组同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表砝码规格(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度________。
13．(12分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度________ mol/L。
(3)在1000 g水中需加入________ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。
14．(10分)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。
(1)现需配制250 mL 0.1 00 mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要________。
(2)取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2－4全部转化为Cr2O2－7；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。
已知有关的离子方程式为：①Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
详解答案一、选择题1．解析：A项，NaOH溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于0.1 mol /L ；C 项CuSO 4的物质的量大于0.1 mol ，则有c (CuSO 4)大于1 mol/L ；D 项若不析出晶体，得到2a %的NaCl 溶液。
答案：B2．解析：10 mL Na 2R 溶液中含Na ＋的数目为N ，Na 2R 的物质的量＝N 2×6.02×1023mol ，Na 2R 的物质的量浓度＝N 2×6.02×1023 mol÷0.01 L ＝N1.204×1022mol/L 。
答案：B3．解析：本题主要考查物质的量、物质的量的浓度、阿伏加德罗常数及相关计算，意在考查考生对概念的理解及推理、计算能力．NaCl 是离子化合物，故A 错误；Na ＋最外层有8个电子，所以1.00 mol Na ＋的最外层电子总数为8×6.02×1023，故B 正确；欲配制1.00L NaCl 溶液，所需水的体积应小于1.00 L ，故C 错误；电解58.5 g 的熔融的NaCl ，根据电解方程式：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑，得出生成标准状况下11.2 L 氯气，故D 错误。
答案：B4．解析：由题意可知，原NaOH 溶液的质量为2m g ，则溶质的质量为m (NaOH)＝ (2m ×a %)g ，故有n (NaOH)＝2m ×a %g 40 g/mol ，从而推知c (NaOH)＝ma2Vmol/L 。
答案：C5．解析：A 、B 两项中水为1 L 时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L 了，尽管溶质为0.1 mol ，但其浓度不是0.1 mol /L ；D 项中16 g 胆矾含CuSO 4少于0.1 mol ，浓度也不是0.1 mol/L 。
答案：C6．解析：A 项中硫酸稀释后其密度也大于1 g/mL ，因此稀释后100 mL H 2SO 4的质量分数小于9.8%；B 项反应中氧的化合价从－1升高到0，则每生成32 g 氧气，转移2N A 个电子；C 项CO 和C 2H 4的相对分子质量相等，故无论二者的比例如何，标准状况下的22.4 L 气体为1 mol ，质量为28 g ；D 项NH 4Cl 溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管物质的量相同，但所含的NH ＋4物质的量不同。
答案：A7．解析：由NaCl===Na ＋＋Cl －知1 mol /L NaCl 溶液中，c (Cl －)＝1 mol/L ，同理，1 mol /LAlCl 3、MgCl 2溶液中c (Cl －)分别为3 mol/L 、2 mol /L,0.5 mol/L CaCl 2溶液中c (Cl －)＝1 mol /L,2mol/L KCl 溶液中c (Cl －)＝2 mol/L 。
答案：C8．解析：n (Al 3＋)＝1.62 g 27 g/mol＝0.06 mol ，则n (SO 2－4)＝0.09 mol 。
加入的Ba(OH)2溶液中含Ba 2＋0.03 mol ，反应后剩余SO 2－4 0.06 mol ，此时溶液的体积为600 mL ，因此c (SO 2－4)＝0.1 mol/L 。
答案：D9．解析：设烧瓶容积为V L,20℃、1个大气压下的气体摩尔体积为V m L/mol 。