高三一轮复习 第一章 第二讲 铝及其重要化合物
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
高三一轮复习--第一章--第二讲-铝及重要化合物
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
铝的性质及应用
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页 下页
1 诊断型题组 2 形成型题组 3 提炼型题组
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。 (1)铅笔中的材料铝合金片，可用于冶金工业。( × ) (2)(2014·福建高考卷)铝罐可久盛食醋。( × ) (3)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼。( × ) (4)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。( √ ) (5)Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应。( √ )
3．掌握三种制备 Al(OH)3 的方法
①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ；②AlO－2 ＋CO2(足
量
)
＋
2H2O===Al(OH)3↓
＋
HCO
－
3
；
③Al3
＋
＋
3AlO
－
2
＋
6H2O===4Al(OH)3↓。
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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1 诊断型题组 2 形成型题组 3 提炼型题组
与碱反应
铝 能溶于强碱溶液
镁 不反应
与某些氧 化物反应
能与Fe2O3、MnO2、 能在CO2中燃烧： Cr2O3等金属氧化物 2Mg＋CO2
发生铝热反应
=点==燃==2MgO＋C
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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考点一
水；⑤明矾和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化 吸收，所以要
高三化学一轮总复习必修部分课件3-2铝及其重要化合物 123
人教版 ·高考一轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一部分 必修部分
第三章
金属及其化合物
第三章
第二节 铝及其重要化合物
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
备选习题
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性 质及用途。主要考查 Al 的性质，Al2O3、Al(OH)3 的两性及 Al3＋、AlO－ 2 、Al(OH)3 之间的转化。预测 2014 年高考仍会突 出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3 的两性等基础知识上， 还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、 食品的摄入等与生活联系密切的内容。
答案：A
2．铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，当放出的 H2 在同温同压下相等时，消耗的盐酸与 NaOH 的物质的量之 比为( ) B．2：1 D．1：3
A．1：1 C．3：1
解析：根据 Al 与盐酸和 NaOH 反应的化学方程式，生成 等量的 H2 消耗的盐酸与 NaOH 物质的量之比为 3：1。
自主评估
1．(2012· 广州调研)下列关于物质的用途或变化的说法正 确的是( )
A．Al2O3 熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 C．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 D．N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO2
解析：制作耐火材料需要高熔点的物质，A 正确；光导 纤维的主要成分是 SiO2，B 错误；高炉炼铁是炼铁最常用的 方法，C 错误；N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO，D 错误。
答案：A
D．Al、Si、Zn、Na
高中化学 一轮复习课程 铝及其化合物 化学方程式总结 方程式练习 题型总结 考前复习
高三化学一轮复习课程铝及其化合物一、单质的化学反应铝与氧气2Al＋3O2Al2O3铝与氯气2Al＋3Cl22AlCl3铝与盐酸2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2铝与氢氧化钠2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2，Al(OH)3[HAlO2]＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，总反应：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2铝与浓硫酸2Al＋6(浓)H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O铝与浓硝酸Al＋6(浓)HNO3Al(NO3)3＋3NO2＋3H2O铝与稀硝酸Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO＋2H2O铝与硫酸铜溶液2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu铝与少量硫酸铁溶液2Al[足量]＋Fe2(SO4)3[少量]=Al2(SO4)3＋2Fe铝与足量硫酸铁溶液2Al[少量]＋3Fe2(SO4)3[足量]=6FeSO4＋Al2(SO4)3铝与硫酸氢铵溶液2Al＋6NaHSO4=Al2(SO4)3＋3Na2SO4＋3H2铝与三氧化二铁2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe铝与氧化铜2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu二、氧化物/氢氧化物/简单化合物的化学反应电解氧化铝2Al2O34Al＋3O2氧化铝与盐酸Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O氧化铝与硫酸Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O氢氧化铝与盐酸2Al(OH)3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O氢氧化铝与氢氧化钠Al(OH)3[HAlO2]＋NaOH=NaAlO2＋2H2O氢氧化铝高温灼烧2Al(OH)3Al2O3＋3H2O氮化铝与水AlN＋3H2O=Al(OH)3＋NH3硫化铝溶于水Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S碳化铝溶于水Al4C3＋12H2O=3CH4＋4Al(OH)3碳酸铝溶于水Al2(CO3)3＋3H2O=2Al(OH)3＋3CO2三、铝的化合物氯化铝与少量氢氧化钠AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3＋3NaCl氯化铝与足量氢氧化钠AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl氯化铝与少量氨水AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4Cl氯化铝与足量氨水AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4Cl偏铝酸钠与少量盐酸NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3偏铝酸钠与足量盐酸NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O偏铝酸钠与少量硫酸2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O=Na2SO4＋2Al(OH)3偏铝酸钠与足量硫酸2NaAlO2＋4H2SO4=Al2(SO4)3＋Na2SO4＋4H2O 偏铝酸钠与氯化铝3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3＋3NaCl氯化铝溶液加热蒸干AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl电解氯化铝溶液阳极：2Cl－－2e－=Cl2；阴极：6H2O＋6e－＋2Al3＋=3H2＋2Al(OH)3；总反应：2AlCl3＋6H2O3H2＋2Al(OH)3氯化铝与碳酸钠溶液2AlCl3＋3Na2CO3＋3H2O=6NaCl＋2Al(OH)3＋3CO2氯化铝与碳酸氢钠溶液AlCl3＋3NaHCO3=3NaCl＋Al(OH)3＋3CO2明矾与少量氢氧化钡2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2[少量]=3BaSO4＋2Al(OH)3＋K2SO4＋3H2O明矾与足量氢氧化钡KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2[足量]=2BaSO4＋KAlO2＋2H2O题型1（化学反应的定性分析）1、明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液呈酸性。
2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物
2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物1500字铝（Al）是一种常见的金属元素，原子序数为13，位于元素周期表的第三周期上。
它的原子结构包含13个质子和13个电子。
铝是地壳中的第三大元素，大约占地壳总质量的8%，在自然界中主要以氧化铝（Al2O3）的形式存在。
铝是一种轻便而又耐腐蚀的金属，具有良好的导电性和导热性。
这些特性使得铝在各种领域中得到广泛应用，如航空航天、汽车制造、建筑和包装等。
铝也是可回收利用的金属，所以在环保方面也有很大的优势。
铝的化学性质主要体现在与其他元素形成化合物的过程中。
下面我们来介绍一些常见的铝化合物：1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的化合物，它是一种无机物，也被称为刚玉或红宝石。
氧化铝具有很高的熔点和硬度，因此在炼钢、陶瓷和磨料的制造中得到广泛应用。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色的沉淀物，常常出现在铝与水反应的产物中。
它是一种弱碱性物质，可以用作制造铝盐、消化剂和防酸剂。
3. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种无机盐，常见的形式是无色结晶体。
硫酸铝可以用作石油和纸浆工业中的催化剂，也是一种常见的水处理剂。
4. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种无机物，常见的形式是白色结晶体。
它可以用作催化剂、阻燃剂和制药工业中的原料。
5. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种稀有的铝化合物，常见的形式是无色结晶体。
它可以用作陶瓷和玻璃工业中的原料。
除了上述化合物，铝还可以与许多其他元素形成配合物或有机化合物。
这些化合物在化学工业、医药领域和农药制造中具有广泛的应用。
在学习铝及其化合物的过程中，需要了解铝的性质、制备方法、应用领域以及常见的化学反应。
同时，还需要掌握化学计算、化学方程式的书写和平衡等基础知识。
通过理论学习和实验实践相结合的方式，可以更好地理解和掌握铝及其化合物的相关知识。
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2017版课程标准
素养落地
1.了解铝与其重要化合物的性质及 从物质分类的角度多视角、多层次地认识铝
其在生产、生活中的应用。 及其化合物的两性，结合实验探究验证、解
2．能从物质类别的视角分析、预测 释其相关现象；通过数学建模突破图像及计
其性质，说明其转化路径，能依托 算问题中的难点；了解其在实际生产、生活
③ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
④__2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2_O_=_=__=_2_N_a_A__lO__2＋__3_H__2_↑__
钝化
⑤____2_A_l_＋__F_e_2_O_3_=_高=_=_温=_=_A__l2_O__3＋__2_F_e_______(铝热反应)
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铝的性质 [题目设计] 2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。
(1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________， 反应中的氧化剂为________。 (3)Al与Fe2O3可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。
(人教)高三化学一轮复习课件：3.2铝及其重要化合物
第2节 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
-21-
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像。
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸 稀盐酸中逐滴加偏铝酸
至过量
盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最 无沉淀→出现沉淀→渐
多→渐少→消失
多→最多→沉淀不消失
图像
离子 AlO2- +H++H2O Al(OH)3↓ 方程式 Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
系:Mg~H2、2Al~3H2,则Mg、Al的物质的量之比为3∶2,A项正确;Mg、Al
的质量比为4∶3,B项错误;Mg、Al的摩尔质量之比为24∶27=8∶9,C项错
误;根据图中所用时间可知,反应速率之比为3∶2,D项错误。
关闭
A
解析 答案
第三单元
基础梳理 考点突破
第2节 铝及其重要化合物
考点一
化物 ( × )
第三单元
基础梳理 考点突破
第2节 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
-19-
1.两性物质
(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有: ①金属单质:Al;②两性氧化物:Al2O3;③两性氢氧化物:Al(OH)3;④ 弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;⑤弱酸的酸式 盐:NaHCO3、KHS、NaHSO3等;⑥氨基酸等。
立即产生白色沉淀→渐 无沉淀→出现沉淀→渐多→ 多→最多→渐少→消失 最多→沉淀不消失
图像
离子 Al3++3OH- Al(OH)3↓
方程式
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
高三一轮复习：《铝及其化合物》课件
三、 Al3+与碱的反应
AlCl3中逐滴加入NaOH？ ①方程式：Al3++3OH— = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH— = AlO2— +2H2O ②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失
n[Al(OH)3]/mol
01 2 3 4
n(NaOH)/mol
AlCl3中逐滴加入氨水？ Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
2、铝的化学性质： Al的化学性质活泼,具有较强还原性
（1）与非金属反应
△ 4Al+3O2 ═ 2Al2O3
也在氧气中点燃剧烈燃烧。
△ 2Al+3Cl2 ═ 2AlCl 3
思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那 为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐 蚀呢？
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
[现象]：
发出耀眼的光芒、放出大量的 热、有熔融物生成。
[化学方程式]：
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝粉和氧化铁反应装置图
铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属
二、铝的化合物
（1）氧化铝(Al2O3)： 物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高 （2054℃）常作耐火材料。
（2）与酸反应 6HCl 2Al 2AlCl3 3H2
3H 2SO 4 2Al Al2 (SO 4 )3 3H 2
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
（3）与碱溶液的反应 ２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
高考化学一轮复习 第二节 铝及其化合物习题讲解
2．解析：若酸、碱过量，生成 H2 的体积比为 1∶1，若铝均过量， 生成 H2 的体积比为 2∶3，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱 过量。 答案：B
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[考点达标层面] 1．(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× 2．解析：首先换算成物质的量，Al 为 0.2 mol，溶液中的溶质为
0.4 mol。A 选项中硝酸与铝反应不生成氢气；B 选项中 n(OH－) ＝0.8 mol，与铝反应剩余 OH－；C、D 选项中 n(H＋)分别为 0.8 mol、0.4 mol，根据反应 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑可知 C 选 项中 H＋有剩余，D 选项中铝有剩余。 答案：D
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溶液不反应，过滤后向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀，再过滤就可得到 Al(OH)3。 答案：C
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2．解析：n(NaOH)＝40
2g4·m0 ogl－1＝6
mol，n(H2SO4)＝39580
g×70% g·mol－1
＝2.5 mol，
甲方案：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
6 mol ⇒
6 mol
AlO2－ ＋ H＋＋H2O===Al(OH)3↓
过量
2.5×2 mol ⇒5 mol
因此，甲方案最多制得 5 mol Al(OH)3。
编辑ppt
乙方案：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
2.5 mol ⇒ 13×2.5 mol
Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋Na2SO4
13×2.5 mol 过量 ⇒ 23×2.5 mol
高中化学2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物
2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物一、铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
铝为银白色金属，熔点为660．40C，沸点为24670C密度为2．7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
1．铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
铝在空气中强热：4Al＋3O22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
铝与氮气在高温下反应：2Al＋N22AlN，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
2．铝与酸反应（1）与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（3）加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓) Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（4）铝与稀硝酸反应不产生H2。
3．铝与强碱溶液反应：2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
上述两个反应叠加得：2Al＋2NaOH＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑4．铝与某些金属氧化物反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂．铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。
如10Al＋3V2O55Al2O3＋6V ，8Al＋3Co3O44Al2O3＋9Co，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe等。
例1、下列说法正确的是。
①铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼②由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆③常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸④铝既能溶于酸，又能溶于碱⑤将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体⑥两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多⑦不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化⑧常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完⑨与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4⑩浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体⑪用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低⑫用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH−＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑例1、④⑥⑫【解析】铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜，①错误；铝的导电性比铜、银都弱，②错误；钝化是形成致密的氧化膜阻碍反应进行，不是不反应，③错误；铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气，④正确；铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，蒸干得到的不是纯NaAlO2，⑤错误；由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量的Al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等，⑥正确；铝只与浓硝酸之间有钝化作用，稀硝酸没有钝化作用，不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝片与HNO3反应生成污染环境的NO 等气体，同时由于铝不纯，制备的硝酸铝不纯，⑦错误；常温下铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化不可能完全溶解，⑧错误；与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，⑨错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，观察不到红棕色NO2气体，⑩错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，⑪错误；铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，⑫正确。
高考化学一轮复习 第一章 第2节 铝及其化合物配套课件 新人教版
向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐 溶液至过量 无沉淀(有但即溶)→出现 (chūxiàn)沉淀→渐多→最多→ 沉淀不消失
图像 (tú xiànɡ)
离子 (lízǐ)方 程式
第三十页，共47页。
第三十一页，共47页。
第三十二页，共47页。
第三十三页，共47页。
第三十四页，共47页。
第三十五页，共47页。
明考纲要求(yāoqiú)
1.了解(liǎojiě)铝的主要性质 及
应用。 2.了解(liǎojiě)铝的重要化合 物
的主要性质及应用。
理主干(zhǔgàn)脉络
第一页，共47页。
物理 性质
用途 (yòngt
ú)
状态
固态 (gùtà
i)
色泽
密度
熔点
银白 色
2.7 g·cm－
3
660.4℃
沸点
2 467℃
两种工艺流程如下：
第四十七页，共47页。
两种工艺流程如下：
第四十三页，共47页。
高考载体(2009•福建高考T24) 从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3 等杂质)中提取氧化铝的
两种工艺流程如下：
第四十四页，共47页。
高考载体(2009•福建高考T24) 从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3 等杂质)中提取氧化铝的
两种工艺流程如下：
第四十五页，共47页。
高考载体(2009•福建高考T24) 从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3 等杂质)中提取氧化铝的
两种工艺流程如下：
第四十六页，共47页。
高考载体(2009•福建高考T24) 从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3 等杂质)中提取氧化铝的
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2 形成型题组 3 提炼型题组
Al(OH)3↓。( × ) NaOHaq (8)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al2O3 ― ― → CO2 NaAlO2(aq)― ― → Al(OH)3。(√ )
盐酸中Al过量，0.3 HCl完全反应放出 0.15 mol H2，投入NaOH 溶液中Al不足即完全反 应。NaOH溶液与铝反应 产生H2的物质的量为 0.15 mol×2＝0.30 mol， 则参加反应的Al为 0.2 mol，质量为5.4 g。 mol
2 形成型题组 3 提炼型题组
第二讲 铝及其重要化合物
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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考点一
试题
题组一 镁、铝的性质比较 1．镁、铝单质的化学性质以相似为 主，但也存在某些重大差异性，下列 物质能用于证明二者存在较大差异性 的是( C ) ①CO2；②盐酸；③NaOH溶液；④水 A．①④ C．①③ B．②③ D．②③④
解析
1 诊断型题组
“×”)。 (1)铅笔中的材料铝合金片，可用于冶金工业。 ( × )
2 形成型题组 3 提炼型题组
(2)(2014· 福建高考卷)铝罐可久盛食醋。( × ) (3)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼。 ( × ) (4)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。( √ ) (5)Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应。 ( √ )
2 形成型题组 3 提炼型题组
A．3 mol· L－1 HCl C．8 mol· L－1 NaOH
B．4 mol· L－1 HNO3 D．18 mol· L－1 H2SO4
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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考点一
试题
2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸) 反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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考点一
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体
1 诊断型题组
积比
VHClH2 1 ＝ 。 VNaOHH2 1
2 形成型题组 3 提炼型题组
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， VHClH2 1 产生氢气的体积比 ＝ 。 VNaOHH2 3
1 诊断型题组
质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应， 1∶1 所得H2的体积之比是________ 。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐 1∶3 酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________ 。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的 3∶1 物质的量浓度之比是________ 。
2 形成型题组 3 提炼型题组
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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考点一
(3)与NaOH溶液反应的离子方程式为：
1 诊断型题组
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
(4)铝热反应
。
2 形成型题组 3 提炼型题组
如Al与Fe2O3反应的化学方程式为： 高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe 。 进行铝热反应需要的试剂还有 KClO3 和 Mg 。
解析
D项中所涉及的 铝易进入食 品、饭、水 等，并被人体 吸收，所以要 加以控制。
1 诊断型题组
2 形成型题组 3 提炼型题组
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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考点一
1 诊断型题组
微知识 1
铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性 等，密度较小，质地柔软。 微知识 2 铝的化学性质
考点一
考点二
考点三
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考点一
1．铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
1 诊断型题组
铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学
2 形成型题组 3 提炼型题组
失3e－ 方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是Al ― ― → Al3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～ 3H2。
2 形成型题组 3 提炼型题组
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
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考点二
铝的重要化合物
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
1 诊断型题组
(1)(2015· 天津高考卷)中国古代利用明矾溶液的酸性除铜镜表 面的铜锈。( √ ) (2)(2014· 江苏高考卷)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中 和剂。( √ ) (3)(2014· 重庆高考卷)明矾用作净水剂不涉及化学变化。 ( × ) (4)(2014· 江苏高考卷)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制 Al(OH)3的离子方程式为：
2 形成型题组 3 提炼型题组
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
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考点一
图中有关反应的化学方程式或离子方程式为
1 诊断型题组
(1)与非金属单质反应：
2 形成型题组 3 提炼型题组
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页Biblioteka 下页考点一(2)与酸溶液反应：
1 诊断型题组
能与沸水反应： △ Mg＋2H2O===== Mg(OH)2＋H2↑
2 形成型题组 3 提炼型题组
属反应
与水反应
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
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考点一
1 诊断型题组
与碱反应
铝 能溶于强碱溶液
镁 不反应
2 形成型题组 3 提炼型题组
与某些氧 化物反应
能与Fe2O3、MnO2、 能在CO2中燃烧： Cr2O3等金属氧化物 2Mg＋CO2 发生铝热反应
下页
考点一
4．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL
1 诊断型题组
3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两 烧杯中分别加入等质量的铝粉，反 应结束后，测得生成的气体体积比 为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝 粉的质量为( A ) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
解析 试题 1 V甲 1 1 由 < < 知，投入 3 V乙 2 1
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
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第二讲 铝及其重要化合物
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
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1．了解铝的主要性质及其应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。 1．牢记一种地壳中含量最多的金属元素：Al。 2．熟记两种两性化合物：Al2O3、Al(OH)3。 3．掌握三种制备 Al(OH)3 的方法 ①Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ ②AlO－ 4； 2 ＋CO2(足
－
2
＋3H2↑；③Al(OH)3＋OH－===AlO
－
2
＋
2H2O；④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；⑤Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓；⑥Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
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考点一
铝的性质及应用
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打
点燃 =====2MgO＋C
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
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考点一
试题
题组二 铝与酸或碱反应的定量分析
－1
解析
n(Al)＝0.2 mol，完全溶 解需H＋物质的量为 0.6 mol或OH－物质的量 为0.2 mol，A项不生成 H2；B项n(OH－)＝0.4 mol>0.2 mol；C项n(H＋) ＝0.8 mol>0.6 mol；D项 n(H＋)＝0.4 mol< 0.6 mol。
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
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考点一
(6)(2014· 北京高考卷)Al溶于NaOH溶液中产生气体的离子方
1 诊断型题组
程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑。( √ ) (7)(2014· 全国高考新课标卷Ⅱ)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体
第二讲 铝及其重要化合物
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考点二
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考点一
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产
1 诊断型题组
1 VHClH2 1 生氢气的体积比 < < ，则必定是a.铝与盐酸反应 3 VNaOHH2 1 时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠反应时，铝不足而 氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。