元素周期律第一课时

1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
7 Q
由内到外，能量逐渐升高
原子核外电子的排布规律：
(1)各电子层最多容纳2n2个电子； (2)最外层电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)； (3)次外层电子数不超过18个电子； (4)倒数第三层电子数不超过32个电子；
（5）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层， 然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能 量最低原理)。
二、具有相同电子层结构的粒子
具有2、8结构的粒子：
N3－、O2－、F－ （Ne） Na+、Mg2+、Al3+
具有2、8、8结构的粒子：
S2－ Cl－ （Ar）
K+
Ca2+
注意这些原子（或离子）在周期表中 的位的微粒看核外电子数。核外电子数 越多，微粒半径越大。 如r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)； (2)电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越 大，微粒半径越小。 如: r(F－ )＞r Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)； 同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐 渐增大。
当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转； 玻尔原子模型 1913年 当原子有多个电子，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
电子云模型
1927-1935年
电子云模型
现代科学家们 在实验中发现， 电子在原子核 周围有的区域 出现的次数多， 有的区域出现 的次数少，就 像“云雾”笼 罩在原子核周 围。因而提出 了 “电子云模
递
减
原 氧化 子 还原 半 性 径 单 质 递 还 原 性 增 氧 化 增 性 递 减
金属性 非金属 性 金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 减
离 子 氧化 半 还原 径 性 阴 离 递 还原 性 增 阳 离 子 增 氧化 性 减
高价氧 化对应 水化物 酸碱性
气态 氢化 物稳 定性
碱 性 递 增 酸 性 递 减
(3)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。
比较微粒的半径大小
1、同周期元素的原子或离子
Na、Mg、Al Cl-、S2-、P3-
2、同主族元素的原子或离子
Li、Na、K、Rb F- 、Cl-、Br-、I-
3、相同电子层结构的离子
O2-、F- 、Na+、Mg2+、Al3+
4、同一元素的原子与离子
回顾旧知
1.原子的构成、原子核的构成
原子
{ 核外电子
原子核 {
质子 中子
回顾旧知
2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
回顾旧知
3、原子的构成:
原子核
原子
{ {
决定 元素 质子 种类
中子 核外电子 决定
}
决定 原子(核
素)种类
元素的化学性质
核外电子

运动特点：在一个体积小、 带负相对空间大（但绝对空间小） 电荷 的原子核外作高速运动；
原子
不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找 到它在空间某个位置出现机会的多少
质子 带正电荷 原子核
中子 不带电荷
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性
原子核外电子的分层排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7来表 示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、 O、P、Q来表示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核 较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子 总是尽可能地先从内层排起；
第一章 物质结构与元素周期律
第二节元素周期律（1）
学习目标：
1、理解原子核外电子是分层排布的,不同电子 层中的电子具有不同的能量。 2、掌握核外电子排布的初步规律,并能据此规 律画出常见原子的结构示意图。
重点：
核外电子的排布规律, 画常见原子的结构示意图。
难点：
核外电子的分层排布。
原子结构模型的演变
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 道尔顿原子模型 1803 年 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着 汤姆原子模型 1904 年 许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电 卢瑟福原子模型 1911年 的电子构成。
Cl 、Cl-、 Mg2+、Mg、
四、由一种元素的原子序数推另一元素的原子 序数时 常见类型
AB型：NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH…… A2B型：Na2S、H2O、N2O…… AB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2、（CaC2）、（FeS2） A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2…… A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3、B2O3…… A3B2型：Mg3N2…… AB3型：AlCl3、BF3、PCl3……
含有10个电子的粒子有：
1、分子：HF、H2O、NH3、CH4
2、原子：Ne 3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
含有18个电子的粒子有：
SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、 Ca2+、HS－、H2O2 含有2个电子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+、H2
注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
课堂练习： 画出原子序数为7、15、35、55、84的元 素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中 的位置。
作业： 1、画出下列元素的结构示意图： Sr、Ra、Se、Sb、Pb、 2+ Xe、Mg 、Cl 、 Na+、S2-
一、等电子体：含有相同电子总数的粒子
讨论 ：用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示
含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是K 、B元素是 C1 、C元素是___ S （用元素符号表示）。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式 是 HC1 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子， 其分子式是 。 F 2 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式 是 H2 S ， （5）G分子中含有4个原子，其分子式 是 H2O2 或 PH3 。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
自主学习
预习教材P13，并思考： 1、在多个电子的原子里，电子是如何运动的？ 在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。 有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有 些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。
现代物质结构理论