苏教版化学必修1同步练习 硫和含硫化合物的相互转化
新编苏教版高一化学必修1：课时跟踪检测(二十四)硫和含硫化合物的相互转化 Word版含解析
课时达标训练(二十四) 硫和含硫化合物的相互转化1．下列各组物质混合后，没有明显现象的是：①H 2S 和SO 2；②SO 2和SO 3；③SO 2和氯水；④SO 3(气)和Cl 2；⑤H 2S 和Cl 2( )A ．①③⑤B ．②④C ．②⑤D ．③④⑤2．下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )A ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反应D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应3．有关下列三个反应的叙述，正确的是( )①2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O②S ＋2H 2SO 4(浓)===3SO 2↑＋2H 2O③3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O A ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B ．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质D ．反应③说明S 既具有氧化性又具有还原性4．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。
在丙溶液中加入Na 2S 生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是( )A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、SB ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 2、SO 3C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3D ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S5．有一白色粉末X ，关于它的实验现象为：则X 的化学式为( )A ．Na 2SO 4B ．Na 2CO 3C ．(NH 4)2SO 4D ．Na 2SO 36．下列各组溶液中可以用来鉴别SO 2－4、SO 2－3、CO 2－3和Cl －的最好的一组是( ) A ．BaCl 2溶液和盐酸B ．BaCl 2溶液、盐酸、澄清石灰水C ．BaCl 2溶液、AgNO 3溶液D ．BaCl 2溶液、盐酸、品红溶液7．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。
(苏教版)化学必修一【专题4】1.3《硫和含硫化合、物的相互转化》练习(含答案)
第三课时硫和含硫化合物的相互转化1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )A.H2S SO2B.H2SO4SO2C.SO2H2SD.S SO2解析:加入氧化剂,原物质被氧化,化合价升高。
答案:A2.下列说法正确的是( )A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能,说明硫的非金属性大于氧C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2,只能生成一种盐D.如以FeS2为原料,每生成2 mol硫酸,理论上需消耗 mol O2解析:硫酸工业中涉及的3步反应中只有前2步为氧化还原反应,A不正确;硫与汞常温下能反应,这是硫的特殊反应,不能作为比较的依据,B不正确;NaOH溶液来吸收尾气中的SO2反应可生成2种盐,C不正确;FeS22SO22SO32H2SO4,D正确。
答案:D3.下列反应中,一定有白色沉淀生成的是( )①向久置的Na2S O3溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液③向Na2SO3溶液中通入Cl2,再滴加BaCl2和稀盐酸④向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液A.①③④B.①④C.①②③④D.②③④解析:Na2SO3会被O2、Cl2、H2O2氧化成Na2SO4,所以①③④中加入BaCl2溶液能生成BaSO4白色沉淀。
答案:A4.将碘水滴入Na2S溶液中,溶液变浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是( )A.离子的氧化性由强到弱的顺序为Br->I->S2-B.离子的还原性由强到弱的顺序为Br->I->S2-C.元素的非金属性由强到弱的顺序为Br->I->S2-D.离子的还原性由强到弱的顺序为S2->I->Br-解析:S2-能还原碘,I-能还原溴。
答案:D5.已知2SO2+O22SO3,在体积为V L的密闭容器中通入a mol SO2和b mol O2,充分反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )A. B.C. D.解析:根据原子守恒,反应前后容器内硫原子和氧原子的个数不变。
高中化学 专题4第1单元 第3课时 硫和含硫化合物的相互转化练习(含解析)苏教版必修1
硫和含硫化合物的相互转化一、选择题1．以下关于硫及其化合物说法错误的是( )A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸解析：“钡餐”用BaSO4而不能用BaCO3。
答案：B2．以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是( ) A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸解析：铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸生成气体为氢气，铁与浓硫酸生成气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸生成气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸生成气体为二氧化硫，C项错误。
选D。
答案：D3．下列关于硫酸盐的说法不正确的是( )A．生石膏变为熟石膏的过程即CaSO4·2H2O失去结晶水变成CaSO4的过程B．石膏可以用于制石膏绷带C．硫酸亚铁既有氧化性又有还原性D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查答案：A4．下列说法不正确的是( )A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用C．H2S既有还原性，又有氧化性D．在吸收塔中通常用98.3%的浓硫酸来吸收SO3解析：SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色是由于SO2具有较强的还原性，被上述两种物质氧化而使两种溶液褪色。
H2S中的氧化性由＋1价的H体现出来，而其还原性是－2价的S 所表现的。
答案：B5．已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
欲除去SO2中混有的少量的SO 3气体，可使气体通过( )A ．澄清石灰水B ．饱和NaHSO 3溶液C ．水D ．饱和NaHCO 3溶液解析：A 项：SO 2、SO 3都能与石灰水反应，故A 项错；B 项：SO 3＋2NaHSO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋2SO 2↑，而SO 2不与NaHSO 3反应，故B 项正确；C 项：SO 2在水中溶解性为1∶40，故C 项错误；D 项：SO 2＋NaHCO 3===NaHSO 3＋CO 2，不仅消耗了SO 2，且生成CO 2为新的气体杂质，故D 项错误。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化
第二单元硫及其化合物的相互转化含硫物质之间的转化1.含硫的物质：硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、FeS等物质，+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。
2.自然界中不同价态硫元素间的转化：3.硫及其化合物之间的转化规律：(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出②、③、④反应的化学方程式：②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O；③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑；④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示如：写出③、④、⑤反应的化学方程式：③2SO2+O22SO3；④S+H2H2S；⑤SO2+2H2S3S↓+2H2O。
【自主探索】S＋6是硫元素的最高价态，只具有什么性？浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时，还原产物是什么？举例说明。
提示：S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性，浓硫酸的还原产物一般是SO2。
Cu+2H2S＋6O4(浓)CuSO4+S＋4O2↑+2H2O知识点含硫物质之间的转化1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系：2.硫及其化合物间的转化规律：－2是硫元素的最低价态，只有还原性；(1)在硫元素的不同价态中，S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性；S0、S＋4是硫元素的中间价S态，既有氧化性又有还原性。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
(3)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。
例如：H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O，8HI+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O。
(4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、S 和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。
2019-2020年高中化学 4.1.3硫和含硫化合物的相互转化优化作业 苏教版必修1
2019-2020年高中化学 4.1.3硫和含硫化合物的相互转化优化作业苏教版必修11.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )A.H2SSO2B.H2SO4SO2C.SO2H2SD.SSO2解析:加入氧化剂,原物质被氧化,化合价升高。
答案:A2.下列说法正确的是( )A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能,说明硫的非金属性大于氧C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2,只能生成一种盐D.如以FeS2为原料,每生成2 mol硫酸,理论上需消耗 mol O2解析:硫酸工业中涉及的3步反应中只有前2步为氧化还原反应,A不正确;硫与汞常温下能反应,这是硫的特殊反应,不能作为比较的依据,B不正确;NaOH溶液来吸收尾气中的SO2反应可生成2种盐,C不正确;FeS22SO22SO32H2SO4,D正确。
答案:D3.下列反应中,一定有白色沉淀生成的是( )①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液③向Na2SO3溶液中通入Cl2,再滴加BaCl2和稀盐酸④向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液A.①③④B.①④C.①②③④D.②③④解析:Na2SO3会被O2、Cl2、H2O2氧化成Na2SO4,所以①③④中加入BaCl2溶液能生成BaSO4白色沉淀。
答案:A4.将碘水滴入Na2S溶液中,溶液变浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是( )A.离子的氧化性由强到弱的顺序为Br->I->S2-B.离子的还原性由强到弱的顺序为Br->I->S2-C.元素的非金属性由强到弱的顺序为Br->I->S2-D.离子的还原性由强到弱的顺序为S2->I->Br-解析:S2-能还原碘,I-能还原溴。
答案:D5.已知2SO2+O22SO3,在体积为V L的密闭容器中通入a mol SO2和b mol O2,充分反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )A. B.C. D.解析:根据原子守恒,反应前后容器内硫原子和氧原子的个数不变。
高中化学 4.1.3硫和含硫化合物的相互转化课时训练 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题
第三课时硫和含硫化合物的相互转化基础巩固1.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )A.FeSB.CuSC.SO2D.FeCl3解析:有可变价态的金属与硫化合时生成低价金属硫化物。
答案:B2.反应3S+6KOH2K2S+K2SO3 +3H2O中,被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为( )A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3解析:化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2,即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2。
答案:B3.在空气中不易变质的是(提示:亚硫酸及其盐的还原性和二氧化硫相似)( )A.Na2SO3B.NaHSO3C.亚硫酸D.硫酸钠解析:+4价的S易被空气中的氧气氧化为+6价。
答案:D4.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )A.H2S SO2B.H2SO4SO2C.SO2H2SD.S SO2解析:加入氧化剂,原物质被氧化,化合价升高。
答案:A5.下列反应中,一定有白色沉淀生成的是( )①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液③向Na2SO3溶液中通入Cl2,再滴加BaCl2和稀盐酸④向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液A.①③④B.①④C.①②③④D.②③④解析:Na2SO3会被O2、Cl2、H2O2氧化成Na2SO4,所以①③④中加入BaCl2溶液能生成BaSO4白色沉淀。
答案:A6.将碘水滴入Na2S溶液中,溶液变浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是( )A.离子的氧化性由强到弱的顺序为Br->I->S2-B.离子的还原性由强到弱的顺序为Br->I->S2-C.元素的非金属性由强到弱的顺序为Br->I->S2-D.离子的还原性由强到弱的顺序为S2->I->Br-解析:S2-能还原碘,I-能还原溴。
苏教版_化学_必修①课时作业4.1.3硫和含硫化合物的相互转化Word版含解析
4.1.3 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1硫单质的性质1．(双选 )以下说法中，不正确的选项是 ()A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．硫跟铁反响生成硫化亚铁D．硫在空气中焚烧产物是二氧化硫【分析】硫不溶于水，在自然界中既有游离态又有化合态，硫的氧化性不如Cl 2，与变价金属铁反响生成硫化亚铁，硫在空气中焚烧产物是SO2。
【答案】 AB2．以下做法中，不会造成大气污染的是 ()A．焚烧含硫的煤B．焚烧树叶C．焚烧氢气D．燃放烟花鞭炮【分析】含硫的煤、树叶以及烟花鞭炮等物质都含有 C、 N、S 等元素，它们焚烧后产生严重污染大气的CO、氮的氧化物、SO2等有害气体。
H2是理想的燃料，焚烧后生成物为水，无污染，并且焚烧热值高。
【答案】 C3．硫黄在空气中焚烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变为丙。
在丙里加入 Na2S生成气体丁，把丁通入乙获得积淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的次序是 ()A．SO3、 H2SO4、H2SO3、H2S、 SB．SO2、 H2SO3、H2SO4、H2S、 SO3C．SO3、 H2SO4、H2SO3、H2S、 SD．SO2、 H2SO3、H2SO4、H2S、 S【分析】整个过程中发生的变化为：点燃S＋O2===== SO2(甲)SO2＋H2O===H2SO3(乙)H2SO3＋ Br2＋H2O===2HBr＋H2 SO4(丙 )Na2 S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑(丁)2H2 S＋H2SO3===3S↓(戊)＋ 3H2O。
【答案】 D4.实验室用以下图的装置考证硫与铜的反响。
(1)将硫粉加热至沸腾后，而后把一束用砂纸擦亮的铜丝伸入硫蒸气中能够察看到的现象是 ________________________反响的化学方程式为 ________________________。
(2)实验结束后，试管中附着的硫常用热的NaOH溶液洗去，，，其反响方程式为 6NaOH＋3S===2Na ＋＋3H2O ，2 S Na2 SO3在此反响中硫表现的性质是________。
苏教版必修1高中化学硫和含硫化合物的相互转化 同步练习
硫和含硫化合物的相互转化同步练习一、选择题（每小题只有1个正确答案）1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C 2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．H2S在O2中燃烧 B．Fe在硫蒸气中燃烧C．SO2通人石灰水 D．硫酸中加入锌粉3．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）A．CO2 B．H2S C．SO2D．HCl4．1998年5月20日，中央电视台第一套节目《新闻联播》播放了一则新闻：近年来我国重点保护文物“云岗石窟”严重腐蚀风化，急剧损坏。
其主要原因是在它的旁边新修了一条高速公路。
我国不惜花费二亿元资金另修一条路，让公路绕道而行来保护这一珍贵的文物。
通过这则新闻你认为造成腐蚀损坏的主要原因是（）A．车辆排放大量尾气 B．居民燃煤 C．车辆尘埃 D．风吹日晒5．选用一种试剂能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是（）A．CaCl2 B．Ag2SO4C．H2SO4D．盐酸6．下列说法正确的是（）A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色 B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．S在O2中燃烧可生成SO3D．SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀7．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaHSO3溶液8．下列化学变化需加入氧化剂才能发生的是（）A．SO42-→S B．SO32- →SO2C．I- →I2D．HCO3- →CO32-9．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。
苏教版高中化学必修第一册基础课时固基练(21)硫及其化合物的相互转化含答案
基础课时固基练(21) 硫及其化合物的相互转化1．下列关于硫的叙述正确的是( )A ．硫元素的非金属性较强，主要以化合态形式存在于自然界中B ．SO 2气体通入BaCl 2溶液中会产生白色沉淀C ．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D ．3.2 g 硫与6.4 g 铜反应能得到9.6 g 纯净物A [硫元素的非金属性较强，易形成硫化物或硫酸盐，因此硫在自然界中主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，A 项正确；SO 2不与BaCl 2溶液反应，B 项错误；硫单质与金属反应时作氧化剂，与非金属性比它强的非金属反应时作还原剂，C 项错误；Cu 与S 反应的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S,3.2 g 硫和6.4 g 铜的物质的量之比为1∶1，说明硫过量，可知1.6 g S 和6.4 g Cu 恰好完全反应，还有1.6 g S 未反应，得到的物质是S 和Cu 2S 的混合物，D 项错误。
]2．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuOB [A 项，S 与O 2化合时，O 2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C 项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D 项，S 可以将Cu 氧化生成Cu 2S(Cu 的化合价为＋1)，而O 2可以将Cu 氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。
]3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，则下列有关说法正确的是()A．X能使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂D[ X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
2021版新教材 苏教版化学 必修第一册 2-第二单元 硫及其化合物的相互转化
第二单元硫及其化合物的相互转化基础过关练题组一硫及其化合物的性质1.下列说法不正确的是( )A.硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出物中和化石燃料中C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.下列化合物中,不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( )A.Cu2SB.SO3C.FeSD.H2S3.11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到气体的体积是( )A.11.2 LB.5.6 LC.4.48 LD.2.24 L4.下列关于硫的叙述中,正确的是( )A.附着在试管内壁的硫,可以用水洗涤B.与Cu、Fe、O2等物质反应,S作氧化剂C.硫燃烧生成SO3,可以制硫酸D.S与Cu反应生成Cu2S,而不能生成CuS5.下列关于硫的叙述正确的是( )A.硫元素的非金属性较强,主要以化合态形式存在于自然界中B.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D.3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物题组二硫和含硫化合物的相互转化6.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂,它和氯气反应,可将氯气完全转化为Cl-,从而消除氯气对环境的污染,则在该反应中S2O32-不可能转化为( )①S2-②S O42-③SO2④SA.①③B.①④C.②③D.③④7.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得B的溶液,向溶液中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C的溶液里加Na2S产生气体D,把D通入B的溶液得浅黄色沉淀E。
A、B、C、D、E都含同一种元素。
则A、B、C、D、E分别是( )A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O38.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄,其反应为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O,在此反应中硫表现的性质是( )A.氧化性B.还原性C.既无氧化性又无还原性D.既有氧化性又有还原性题组三氧化还原反应方程式的配平及相关计算9.已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe O4n-+Cl-+H2O(未配平)。
【学练考】2021-2022学年高一苏教版化学必修1练习册：4.1.3硫和含硫化合物的相互转化
第3课时硫和含硫化合物的相互转化基本要求1．在空气中不易变质的是()A．Na2SO3B．NaHSO4C．亚硫酸D．次氯酸2．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是() A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与浓硫酸反应3．下列变化需要加入还原剂才能发生的是()A．S2－→HS－B．SO2→SO2－3C．SO2→SO3D．SO2－3→S4．下列反应中，硫元素被还原的是()A．稀硫酸与锌反应B．二氧化硫与氯水反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应5．下列反应中，调整反应物用量或浓度，不会转变反应产物种类的是() A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧6．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。
甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的挨次是() A．SO3、H2SO4、H2SO3B．SO2、H2SO3、H2SO4C．SO3、H2SO3、H2SO4D．SO2、H2SO4、H2SO37．A、B、C、D、E五种物质有如下转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。
图4－1－7(1)写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：A．__________，B.__________，C.__________，D．__________，E.__________。
(2)温泉水、煤、药皂、火药、火柴、化学肥料、自然气这些物质中，含有A元素的是________。
(3)将C分别通入下列溶液时各有何现象，并说明产生这种现象的缘由。
①澄清石灰水：________；②品红试液：_________；③石蕊试液：________；④H2S溶液：________。
(4)已知B在氧气不足的状况下燃烧(不充分燃烧)能生成固体A，在充分的氧气中燃烧(充分燃烧)生成气体C，C是造成酸雨的主要物质。
写出以下反应的化学方程式：①B在氧气中不充分燃烧：_________；②B在氧气中充分燃烧：________。
化学同步苏教版必修1学案：专题4第1单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化版含解析
第三课时硫和含硫化合物的相互转化- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -[课标要求]1．了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途 . 2．了解硫及其化合物的相互转化 . 1.硫及其化合物之间转化关系如下： 2．硫及其化合物转化原理(1)通过氧化复原反响可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化 . (2)通过非氧化复原反响可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化 .硫的存在与硫单质的性质1．硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在 . (2)游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 . (3)化合态：主要存在于金属矿石中 . (4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分： ①硫铁矿(黄铁矿)：FeS 2 ,②黄铜矿：CuFeS 2 , ③石膏：CuSO 4·2H 2O ,④芒硝：Na 2SO 4·10H 2O , ⑤重晶石：BaSO 4 ,⑥胆矾或蓝矾：CuSO 4·5H 2O , ⑦绿矾：FeSO 4·7H 2O ,⑧明矾：KAl(SO 4)2·12H 2O . 2．硫单质的性质 (1)物理性质(2)①与金属反响：a ．与Fe 反响的化学方程式为Fe ＋S = = = = =△FeS . b ．与Hg 反响的化学方程式为Hg ＋S = = =HgS . ②与非金属反响：a ．与H 2反响的化学方程式为H 2＋S = = = = =△H 2S .b ．与O 2反响的化学方程式为S ＋O 2 = = = = =点燃SO 2 . ③与浓H 2SO 4反响的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△3SO 2＋2H 2O .1．以下说法中 ,不正确的选项是( ) A ．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B ．硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反响生成硫化亚铁 D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫 ,金属矿石中的硫以化合态存在 . 2．以下关于单质硫的性质的说法正确的选项是( ) A ．单质硫跟金属单质的反响中硫都是氧化剂 B ．单质硫跟金属单质的反响都需要加热或点燃 C ．单质硫跟非金属单质的反响中硫都是复原剂 D ．单质硫跟非金属单质的反响中硫都是氧化剂解析：选A 金属元素在硫化物中的化合价只有正价 ,硫元素的化合价一定是负价 ,单质硫在跟金属单质的反响中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反响的条件中 ,S 与Hg 反响不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H 2反响 ,那么显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O 2反响 ,那么显复原性 .硫及其化合物的相互转化1．硫元素的化合价及对应的常见物质 化合价 － 2 0 ＋4 ＋ 6 代表 物质H 2S 、Na 2S 、 NaHS 、FeS 、CuSS SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、 NaHSO 3SO 3、H 2SO 4、 Na 2SO 4、 NaHSO 4(Ⅰ)不同价态的硫的转化是通过氧化复原反响实现的 .当硫元素的化合价升高或降低时 ,一般升高或降低到其相邻的价态 ,即台阶式升降 ,可用以以下图表示(1)如：H 2S①O 2(缺乏)④H 2、△S②O 2、⑤H 2SSO 2――→③O 2SO 3 写出③、④、⑤的化学方程式： ③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；④H 2＋S = = = = =△H 2S ；⑤2H 2S ＋SO 2 = = =3S ↓＋2H 2O . (2)如：Na 2S①O 2②NaOHS ③NaOH ④Na 2S 、H ＋Na 2SO 3――→⑤O 2Na 2SO 4写出①、②、⑤的化学方程式：①2Na 2S ＋O 2＋2H 2O = = =2S ＋4NaOH ；②3S ＋6NaOH = = = = =△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ； ⑤2Na 2SO 3＋O 2 = = =2Na 2SO 4 .(Ⅱ)相同价态硫的转化是非氧化复原反响实现的： 如SO 2――→①H 2O H 2SO 3――→②NaOH Na 2SO 3③H 2SO 4――→④SO 2NaHSO 3 写出②、③、④反响的化学方程式：②H 2SO 3＋2NaOH = = =Na 2SO 3＋2H 2O ； ③Na 2SO 3＋H 2SO 4 = = =Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑； ④Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O = = =2NaHSO 3 . 1．硫在足量O 2中燃烧 ,可以生成SO 3吗 ? 提示：不可以 ,只生成SO 2 .2．SO 2有复原性 ,浓H 2SO 4可以枯燥SO 2气体吗 ? 提示：可以 ,硫元素的相邻价态间不发生氧化复原反响 . 3．实验室中如何制取SO 2? 提示：Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反响 .4．实验室制SO 2的尾气常用NaOH 溶液吸收 ,其反响产物是什么 ? 提示：Na 2SO 3或NaHSO 3 .1．利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0 ,处于中间价态 ,故单质硫既有氧化性又有复原性 ,在反响中既可作氧化剂又可作复原剂 .如S －2――→表现氧化性S 0――→表现复原性S ＋4(或S ＋6) (1)弱氧化性在加热的条件下 ,硫黄能被H 2和绝|||大多数的金属单质复原 .如：S ＋H 2 = = = = =△H 2S 、Fe ＋S = = = = =△ FeS 、2Cu ＋S = = = = =△Cu 2S . (2)弱复原性在一定条件下 ,硫黄可被O 2、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化 .如：S ＋O 2 = = = = =点燃SO 2 . (3)既是氧化剂又是复原剂：S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化复原反响 . 3S ＋6NaOH = = = = =△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O . 2．硫元素价态的转化规律 (1)邻位价态转化规律①S －2是硫元素的最|||低价态 ,只有复原性 .它与氧化剂反响 ,其价态一般会升至|||相邻的价态(S 0) .如H 2S －2＋2FeCl 3 = = =2HCl ＋2FeCl 2＋S 0↓ .②S 0能发生自身氧化复原反响 ,在反响时分别升至|||和降至|||与其相邻的价态 .如 3S 0＋6KOH = = =2K 2S －2＋K 2S ＋4O 3＋3H 2O .③S 0和S ＋4处于中间价态 ,既有氧化性又有复原性 .与弱氧化剂作用时 ,被氧化成相邻的高价态；与弱复原剂作用时 ,被复原成相邻的低价态 .如H 2S－2O 2(缺乏)H 2(△)SO 2H 2SS ＋4O 2――→O 2或NO2S ＋6O 3 2S ＋4O 2＋O 2V 2O 5△2S ＋6O 3S ＋4O 2＋2H 2S －2= = =3S 0↓＋2H 2O④S ＋6是硫元素的最|||高价态 ,只有氧化性 .遇到复原剂时 ,其价态一般降至|||相邻的价态(S ＋4) .如Cu ＋2H 2S ＋6O 4(浓) = = = = =△CuSO 4＋S ＋4O 2↑＋2H 2O (2)跳位转化规律S －2和S 0遇到强氧化剂时 ,价态会发生跳位转化 .如S 0――→浓硝酸 S ＋6S －2――→浓硝酸S ＋6S 0＋6HNO 3(浓) = = = = =△6NO 2↑＋H 2S ＋6O 4＋2H 2O (3)互不换位规律①S －2和S ＋6发生氧化复原反响时 ,只能转化为中间价态 ,不可能互换位置 .如 H 2S －2＋H 2S ＋6O 4(浓) = = =S 0↓＋S ＋4O 2＋2H 2O .②相邻价态的两物质间不发生氧化复原反响 .如S 0和H 2S －2,S 0和S ＋4O 2 ,S ＋4O 2和H 2S ＋6O 4之间均不发生氧化复原反响 .1．以下物质中 ,不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO 3④H 2S ⑤FeCl 2 A ．①③⑤ B ．①②③⑤ C ．①②④⑤D ．全部解析：选A 2Cu ＋S = = = = =△Cu 2S ,Cu 和S 不能直接化合生成CuS ；S ＋O 2 = = = = =点燃SO 2 ,S 和O 2不能直接化合生成SO 3；2Fe ＋3Cl 2 = = = = =点燃2FeCl 3 ,Fe 和Cl 2不能直接化合生成FeCl 2 .2．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫 ,其反响方程式为6NaOH ＋3S = = = = =△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O .在此反响中硫表现的性质是( ) A ．氧化性 B ．复原性C ．既无氧化性又无复原性D ．既有氧化性又有复原性解析：选D 依据反响的化学方程式知硫元素的价态变化是S －2――→降低S 0――→升高S ＋4,故S 既有氧化性又有复原性 .[三级|||训练·节节过关]1．以下物质能与SO 2在一定条件下发生反响的是( ) ①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na 2SO 3⑥Na 2CO 3 A ．①②④⑤ B ．②④⑤⑥ C ．②D ．①②③④⑤⑥解析：选D SO 2与NaOH 、O 2、Cl 2、Na 2SO 3、Na 2CO 3、H 2S 发生的反响分别为： ①SO 2＋2NaOH = = =Na 2SO 3＋H 2O ②SO 2＋Cl 2＋2H 2O = = =H 2SO 4＋2HCl ③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3④SO 2＋2H 2S = = =3S ↓＋2H 2O ⑤SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O = = =2NaHSO 3 ⑥SO 2＋Na 2CO 3 = = =Na 2SO 3＋CO 2 . 2．以下反响中 ,SO 2作复原剂的是( ) A ．SO 2＋NaOH = = =NaHSO 3 B ．SO 2＋H 2O 2 = = =H 2SO 4 C ．SO 2＋2H 2S = = =3S ↓＋2H 2O D ．2Mg ＋ 3SO 2 = = =S ＋2MgSO 3解析：选B B 项 ,二氧化硫中硫元素化合价升高 ,SO 2作复原剂 .3．X 盐和Y 酸反响可放出有刺激性气味的气体Z ,Z 跟NaOH 反响又得到X 盐 ,Z 氧化的最|||终产物为气体W ,气体W 溶于水又得到Y 酸 .那么X 盐和Y 酸是( )A ．Na 2SO 4和硫酸B ．Na 2SO 3和盐酸C ．Na 2CO 3和盐酸D ．Na 2SO 3和硫酸解析：选D X 盐和Y 酸反响 ,产生有气味的气体Z ,A 不反响 ,C 产生无味CO 2 ,排除A 、C 项；B 、D 产生SO 2 ,SO 2氧化生成SO 3 ,SO 3溶于水生成硫酸 ,排除B 项 .4．单质X 与浓H 2SO 4共热 ,反响中X 与H 2SO 4的物质的量之比为1∶2 ,那么X 元素在生成物中的化合价可能为( )①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4 A ．②④B ．③④C ．①②D ．①③解析：选A 假设X 为金属 ,X ＋2H 2SO 4 = = = = =△XSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ,那么X 为＋2价 .假设X 为非金属 ,X ＋2H 2SO 4 = = = = =△XO 2＋2SO 2↑＋2H 2O ,那么X 为＋4价 . 5．A 是一种不溶于水的固体 ,在一定条件下有以下转化关系(局部产物及H 2O 省略) 试答复：(1)写出物质的化学式：A________ ,E________ .(2)写出由B 和C 反响生成A ,由F 的浓溶液生成C 的化学方程式：B ＋C ―→A_____________________________________________________________ , F(浓)―→C___________________________________________________________ . (3)写出D 和F 的稀溶液反响的离子方程式_________________________________ __________________ .解析：由A ＋H 2―→B ,A ＋O 2――→点燃C 知：A 元素的化合价既能升高 ,也能降低 ,故A 为非金属元素 ,B 为氢化物 ,C 为氧化物 ,且B ＋C ―→A ,那么A 为硫 ,进一步推知B 为H 2S ,C 为SO 2 ,D 为FeS ,E 为SO 3 ,F 为H 2SO 4 .答案：(1)SSO 3(2)2H 2S ＋SO 2 = = =3S ↓＋2H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (3)FeS ＋2H ＋= = =Fe 2＋＋H 2S ↑1．以下物质中的硫元素 ,既有氧化性 ,又有复原性的是( ) A ．H 2S B ．SO 2 C ．SO 3D ．H 2SO 4解析：选B SO 2中S 的化合价为＋4价 ,处于中间价态 ,既有氧化性 ,又有复原性 . 2．以下关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的表达正确的选项是( ) A ．它们都是酸 ,因此彼此不发生反响B ．只有亚硫酸可以露置在空气中 ,其他酸不可以C ．鉴别三种酸溶液时 ,只要分别滴加BaCl 2溶液即可D ．它们都是二元酸 ,酸性H 2S ＜H 2SO 3＜H 2SO 4解析：选D 氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反响 ,在空气中能被氧气氧化 .亚硫酸与氢硫酸、O 2反响 ,但不与浓H 2SO 4反响 ,故亚硫酸不能露置在空气中；浓H 2SO 4具有吸水性 ,不能露置于空气中；向三种酸中加BaCl 2溶液 ,只有H 2SO 4反响 .3．以下生成二氧化硫的反响中 ,反响物中的含硫物质被氧化的是( ) A ．硫在空气中燃烧 B ．铜片与浓硫酸共热 C ．红热的木炭与浓硫酸反响D ．亚硫酸钠与稀硫酸反响解析：选A 含硫物质中元素化合价升高 ,才被氧化 .A 项 ,单质硫被氧化；B 项、C 项 ,浓H 2SO 4被复原；D 项 ,不是氧化复原反响 .4．以下转化需要参加复原剂才能实现的是( ) A ．H 2S ―→SO 2 B ．H 2SO 4―→SO 2 C ．S ―→SO 2D ．SO 2－3―→SO 2 解析：选B 参加复原剂后 ,被复原的硫元素的化合价降低 ,A 项 ,H 2S ―→SO 2 ,化合价升高；B 项 ,H 2SO 4―→SO 2 ,化合价降低；C 项 ,S ―→SO 2 ,化合价升高；D 项 ,SO 2－3―→SO 2 ,化合价不变 .5．以下物质中 ,既不与亚硫酸反响又不与SO 2反响的是( ) A ．H 2S B ．O 2 C ．NaOH 溶液D ．S解析：选D 亚硫酸、SO 2可以氧化H 2S ,O 2那么可氧化亚硫酸、SO 2 ,NaOH 与亚硫酸、SO 2反响生成Na 2SO 3和H 2O ,而S 与亚硫酸、SO 2均不发生反响 .6．能实现以下物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁解析：选B SiO 2、CuO 、Fe 3O 4均不与水反响生成对应的酸或碱 ,故A 、C 、D 均错 .B 项 ,S ＋O 2 = = = = =点燃SO 2 ,SO 2＋H 2O H 2SO 3 ,H 2SO 3＋2NaOH = = =Na 2SO 3＋2H 2O ,可以实现转化 ,应选B .7．以下反响中SO 2作氧化剂的是( ) A ．SO 2＋NO 2 = = =SO 3＋NOB ．SO 2＋Br 2＋2H 2O = = =H 2SO 4＋2HBrC ．SO 2＋2H 2S = = =3S ↓＋2H 2OD ．SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O = = =2NaHSO 3解析：选C A 和B 项中 ,硫元素的化合价升高 ,SO 2作复原剂；D 项中的反响不是氧化复原反响 .8．硫黄在空气中燃烧生成气体甲 ,甲溶于水得溶液乙 ,向乙溶液中滴加溴水 ,溴水褪色 ,乙转化为丙 .在丙溶液中参加Na 2S 生成气体丁 ,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊 .甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素 ,那么它们分别是( )A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、SB ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 2、SO 3C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3D ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S解析：选D 题目中所述的变化过程可表示为： 硫黄――→空气燃烧甲――→水乙――→溴水丙――→Na 2S 丁――→乙戊 由题意可推出：甲是SO 2 ,乙是H 2SO 3 ,丙是H 2SO 4 ,丁是H 2S ,戊是S .9．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有复原性 .现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水 .(1)要证明亚硫酸溶液具有复原性 ,应选用的试剂有____；观察到的现象是__________；反响的离子方程式为________________________________________________________________________ . (2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性 ,应选用的试剂有________；观察到的现象是______________________________________________； 反响的离子方程式为___________________________________________________ . 解析：根据氧化复原反响的特点 ,要证明Na 2SO 3有氧化性 ,那么应参加复原性试剂 ,反之 ,要参加氧化性试剂 .Na 2SO 3与Na 2S 在酸性条件下反响生成单质S ,碱性条件下不反响 .答案：(1)溴水 溴水褪色 H 2SO 3＋Br 2＋H 2O = = =SO 2－4＋2Br －＋4H ＋(2)硫化钠溶液、稀硫酸 有淡黄色沉淀生成 6H ＋＋SO 2－3＋2S 2－ = = =3S ↓＋3H 2O10．某化学兴趣小组为了探究SO 2的性质 ,按以以下图所示装置进行实验 . 请答复以下问题：(1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________ ,其中发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________；(2)实验过程中,装置B 、C中产生的现象分别是________________________________________________________________________________________、______________________ ,这些现象分别说明SO 2具有的性质是________和________；装置B中发生反响的离子方程式为________________________________________________________________________ .(3)装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性 ,请写出实验操作及现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________ . (4)尾气可采用________溶液吸收 .解析：(1)根据仪器的特征 ,该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反响生成硫酸钠、SO 2和水 ,化学方程式为Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓) = = =Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O .(2)酸性高锰酸钾有强氧化性 ,二氧化硫有复原性 ,所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色 ,同时说明二氧化硫有复原性 ,SO 2的氧化性能将S 2－氧化成S ,那么实验过程中 ,装置B 、C 中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊 ,这些现象分别说明SO 2具有的性质是复原性和氧化性；装置B 中发生反响的离子方程式为5SO 2＋2NnO －4＋2H 2O = = =2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋.(3)二氧化硫具有漂白性 ,能使品红溶液褪色 ,但加热褪色后的品红溶液 ,溶液的颜色能复原 ,所以探究SO 2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后 ,关闭分液漏斗的活塞 ,点燃酒精灯加热 ,溶液恢复为红色(4)该实验的尾气是SO 2 ,可用NaOH 溶液吸收 .答案：(1)蒸馏烧瓶 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓) = = =Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 复原性 氧化性 5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O = = =2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋(3)品红溶液褪色后 ,关闭分液漏斗的旋塞 ,点燃酒精灯加热 ,溶液恢复为红色 (4)NaOH1．以下各组物质混合后 ,没有明显现象的是( )①H 2S 和SO 2；②SO 2和SO 3；③SO 2和氯水；④SO 3(气)和Cl 2；⑤H 2S 和Cl 2 A ．①③⑤ B ．②④ C ．②⑤D ．③④⑤解析：选B SO 2和SO 3中硫元素为相邻价态 ,不能发生氧化复原反响 .SO 3和Cl 2都具有氧化性 ,相互间不能发生反响 .2．SO 2可与Na 2SO 3溶液发生以下反响：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O = = =2NaHSO 3 ,除去SO 2中混有的HCl 气体 ,可选用的试剂是( )A ．石灰水B ．浓硫酸C ．饱和NaHSO 3溶液D ．饱和Na 2SO 3溶液解析：选C 饱和的亚硫酸氢钠与盐酸反响生成二氧化硫 .3．在反响3S ＋6NaOH = = = = =△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中 ,被氧化的硫与被复原的硫的关系是( )A ．物质的量比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量比为1∶1解析：选C 该氧化复原反响中 ,S 既是氧化剂 ,又是复原剂 .在3 mol S 中 ,有1 mol S 作为复原剂被氧化生成Na 2SO 3 ,有2 mol S 作为氧化剂被复原生成Na 2S .4．高温下 ,硫酸亚铁发生如下反响：2FeSO 4 = = = = =高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑ .假设将生成的气体通入氯化钡溶液中 ,应发生的现象有( )A ．一定产生BaSO 4沉淀B ．一定产生BaSO 3沉淀C ．一定有SO 2逸出D ．一定有SO 3逸出解析：选A 由于SO 2对应的H 2SO 3是一种弱酸 ,与BaCl 2不反响 ,而BaSO 4难溶于水 ,而且也难溶于HCl 、H 2SO 4等强酸 ,同时SO 2、SO 3都易溶于水 ,与水反响能生成相应的酸 .5．有一白色粉末X ,关于它的实验现象为： 那么X 的化学式为( ) A ．Na 2SO 4 B ．Na 2CO 3 C ．(NH 4)2SO 4D ．Na 2SO 3解析：选D 用验证法 ,B 、D 与H 2SO 4反响有气体产生；与NaOH 反响生成盐可使溴水褪色 ,具有复原性 ,应为Na 2SO 3 ,D 正确 .6．关于硫的表达正确的选项是( )A ．硫元素非常活泼 ,所以只以化合态存在于自然界中B ．黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫 ,用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者别离C ．硫与金属或非金属反响均作氧化剂D ．硫与铜反响得到硫化铜解析：选B 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 ,A 项错误；别离KNO 3、C 、S 的混合物 ,先用水溶解 ,别离出KNO 3 ,再用CS 2溶解、过滤别离出C ,B 项正确；硫与金属、H 2反响时作氧化剂 ,与O 2、Cl 2等非金属反响时作复原剂 ,C 项错误；依据S ＋2Cu = = = = =△Cu 2S 可知Cu 与S 反响生成硫化亚铜而不是硫化铜 ,D 错误 . 7．将0.8 mol SO 2通入1 L 1 mol·L －1的NaOH 溶液中 ,所得溶液中SO 2－3和HSO －3的物质的量之比为( )A ．1∶3B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶2解析：选A 设生成的n (NaHSO 3)＝x ,n (Na 2SO 3)＝y , 由硫元素守恒得x ＋y ＝0.8 mol ①由钠元素守恒得x ＋2y ＝1 L ×1 mol·L －1② 解①②得x ＝0.6 mol ,y ＝0.2 mol , 那么n (SO 2－3)n (HSO －3)＝0.2 mol 0.6 mol ＝13. 8．在100 mL 等物质的量的HBr 和H 2SO 3的混合液里通入0.01 mol Cl 2 ,有一半Br －变为Br 2(Br 2能氧化H 2SO 3) .原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于( )A ．0.007 5 mol·L －1 B ．0.008 mol·L －1 C ．0.075 mol·L －1D ．0.08 mol·L －1解析：选D 由题意知Br 2能氧化H 2SO 3 ,据氧化复原反响规律 ,H 2SO 3的复原性强于Br －,在HBr 和H 2SO 3的混合液中通入Cl 2 ,Cl 2首|||先氧化H 2SO 3××x ××x ×12(x 为它们的物质的量浓度) ,那么x＝0.08 mol·L－1 .9．以以下图表示物质A～F之间的转化关系,其中A为淡黄色固体物质,B、C为无色溶液,D为气体,E、F为白色沉淀.请填写以下各空：(1)写出各物质的化学式：A为________ ,B为________ ,C为________ ,D为________ ,E为________ ,F为________ .(2)写出以下反响的化学方程式：B→A：_______________________________________________________ .B→C：_____________________________________________________________ .(3)写出C→F的离子方程式：_____________________________________________ .(4)在A～F六种物质中,既有氧化性又有复原性的是(填字母代号)________ .解析：常见淡黄色固体物质能够和氧气反响的是S ,那么D为SO2,B为H2SO3,E为BaSO3 ,C为H2SO4 ,F为BaSO4 .硫元素的最|||高价为＋6价,最|||低价为－2价,含处于中间价态0价、＋4价硫元素的物质,如S、SO2、H2SO3、BaSO3既有氧化性又有复原性.答案：(1)S H2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO3＋2H2S = = =3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O = = =H2SO4＋2HCl(3)SO2－4＋Ba2＋ = = =BaSO4↓(4)ABDE10．含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物.答复以下问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反响的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目：__________________________________________________________ .(2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反响.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,假设铁棒外表__________ ,那么发生了钝化；假设铁棒外表__________ ,那么未发生反响.(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示)：________________________________________________________________________ .(4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO复原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 ,该反响的化学方程式：_____________________________________ .解析：(1)H2SO3与空气中的O2发生反响生成H2SO4；(2)铁棒经浓硫酸假设钝化那么生成铁的氧化物,铁的氧化物不与CuSO4溶液反响,假设没有钝化,那么铁棒与CuSO4溶液发生反响：Fe＋CuSO4 = = =Cu＋FeSO4；(3)Na 2SO 3溶液与SO 2气体反响生成NaHSO 3；(4)CO 和SO 2发生氧化复原反响：SO 2＋2CO = = = = =一定条件S ＋2CO 2 答案：(1)(2)无明显现象(无现象也可) 有紫红色物质析出(3)Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O = = =2NaHSO 3(4)SO 2＋2CO = = = = =一定条件S ＋2CO 2。
化学同步苏教版必修1课时跟踪检测：(211)硫和含硫化合物的相互转化Word版含解析
课时跟踪检测 (二十一 ) 硫和含硫化合物的相互转化1．以下物质中的硫元素 ,既有氧化性 ,又有复原性的是( )A ．H 2SB ．SO 2C ．SO 3D ．H 2SO 4解析：选B SO 2中S 的化合价为＋4价 ,处于中间价态 ,既有氧化性 ,又有复原性 .2．以下关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的表达正确的选项是( )A ．它们都是酸 ,因此彼此不发生反响B ．只有亚硫酸可以露置在空气中 ,其他酸不可以C ．鉴别三种酸溶液时 ,只要分别滴加BaCl 2溶液即可D ．它们都是二元酸 ,酸性H 2S ＜H 2SO 3＜H 2SO 4解析：选D 氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反响 ,在空气中能被氧气氧化 .亚硫酸与氢硫酸、O 2反响 ,但不与浓H 2SO 4反响 ,故亚硫酸不能露置在空气中；浓H 2SO 4具有吸水性 ,不能露置于空气中；向三种酸中加BaCl 2溶液 ,只有H 2SO 4反响 .3．以下生成二氧化硫的反响中 ,反响物中的含硫物质被氧化的是( )A ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反响D ．亚硫酸钠与稀硫酸反响解析：选A 含硫物质中元素化合价升高 ,才被氧化 .A 项 ,单质硫被氧化；B 项、C 项 ,浓H 2SO 4被复原；D 项 ,不是氧化复原反响 .4．以下转化需要参加复原剂才能实现的是( )A ．H 2S ―→SO 2B ．H 2SO 4―→SO 2C ．S ―→SO 2D ．SO 2－3―→SO 2 解析：选B 参加复原剂后 ,被复原的硫元素的化合价降低 ,A 项 ,H 2S ―→SO 2 ,化合价升高；B 项 ,H 2SO 4―→SO 2 ,化合价降低；C 项 ,S ―→SO 2 ,化合价升高；D 项 ,SO 2－3―→SO 2 ,化合价不变 .5．以下物质中 ,既不与亚硫酸反响又不与SO 2反响的是( )A ．H 2SB ．O 2C ．NaOH 溶液D ．S 解析：选D 亚硫酸、SO 2可以氧化H 2S ,O 2那么可氧化亚硫酸、SO 2 ,NaOH 与亚硫酸、SO 2反响生成Na 2SO 3和H 2O ,而S 与亚硫酸、SO 2均不发生反响 .6．能实现以下物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁解析：选B SiO 2、CuO 、Fe 3O 4均不与水反响生成对应的酸或碱 ,故A 、C 、D 均错 .B 项 ,S ＋O 2 = = = = =点燃SO 2 ,SO 2＋H 2O H 2SO 3 ,H 2SO 3＋2NaOH = = =Na 2SO 3＋2H 2O ,可以实现转化 ,应选B .7．以下反响中SO 2作氧化剂的是( )A ．SO 2＋NO 2 = = =SO 3＋NOB ．SO 2＋Br 2＋2H 2O = = =H 2SO 4＋2HBrC ．SO 2＋2H 2S = = =3S ↓＋2H 2OD ．SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O = = =2NaHSO 3解析：选C A 和B 项中 ,硫元素的化合价升高 ,SO 2作复原剂；D 项中的反响不是氧化复原反响 .8．硫黄在空气中燃烧生成气体甲 ,甲溶于水得溶液乙 ,向乙溶液中滴加溴水 ,溴水褪色 ,乙转化为丙 .在丙溶液中参加Na 2S 生成气体丁 ,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊 .甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素 ,那么它们分别是( )A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、SB ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 2、SO 3C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3D ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S解析：选D 题目中所述的变化过程可表示为： 硫黄――→空气燃烧甲――→水乙――→溴水丙――→Na 2S 丁――→乙戊 由题意可推出：甲是SO 2 ,乙是H 2SO 3 ,丙是H 2SO 4 ,丁是H 2S ,戊是S .9．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有复原性 .现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水 .(1)要证明亚硫酸溶液具有复原性 ,应选用的试剂有____；观察到的现象是__________；反响的离子方程式为________________________________________________________________________ .(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性 ,应选用的试剂有________；观察到的现象是______________________________________________； 反响的离子方程式为___________________________________________________ . 解析：根据氧化复原反响的特点 ,要证明Na 2SO 3有氧化性 ,那么应参加复原性试剂 ,反之 ,要参加氧化性试剂 .Na 2SO 3与Na 2S 在酸性条件下反响生成单质S ,碱性条件下不反响 .答案：(1)溴水溴水褪色H2SO3＋Br2＋H2O = = =SO2－4＋2Br－＋4H＋(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6H＋＋SO2－3＋2S2－= = =3S↓＋3H2O10．某化学兴趣小组为了探究SO2的性质,按以以下图所示装置进行实验.请答复以下问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________ ,其中发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________；(2)实验过程中,装置B、C中产生的现象分别是______________________________________________、______________________ ,这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反响的离子方程式为________________________________________________________________________ .(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ .(4)尾气可采用________溶液吸收.解析：(1)根据仪器的特征,该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反响生成硫酸钠、SO2和水,化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓) = = =Na2SO4＋SO2↑＋H2O .(2)酸性高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫有复原性,所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,同时说明二氧化硫有复原性,SO2的氧化性能将S2－氧化成S ,那么实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊,这些现象分别说明SO2具有的性质是复原性和氧化性；装置B中发生反响的离子方程式为5SO2＋2NnO－4＋2H2O = = =2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋.(3)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,但加热褪色后的品红溶液,溶液的颜色能复原,所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)该实验的尾气是SO2 ,可用NaOH溶液吸收 .答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓) = = =Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊复原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O = = =2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)NaOH1．以下各组物质混合后,没有明显现象的是()①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(气)和Cl2；⑤H2S和Cl2A．①③⑤B．②④C．②⑤D．③④⑤解析：选B SO2和SO3中硫元素为相邻价态,不能发生氧化复原反响.SO3和Cl2都具有氧化性,相互间不能发生反响.2．SO2可与Na2SO3溶液发生以下反响：Na2SO3＋SO2＋H2O = = =2NaHSO3 ,除去SO 2中混有的HCl 气体 ,可选用的试剂是( )A ．石灰水B ．浓硫酸C ．饱和NaHSO 3溶液D ．饱和Na 2SO 3溶液解析：选C 饱和的亚硫酸氢钠与盐酸反响生成二氧化硫 .3．在反响3S ＋6NaOH = = = = =△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中 ,被氧化的硫与被复原的硫的关系是( )A ．物质的量比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量比为1∶1 解析：选C 该氧化复原反响中 ,S 既是氧化剂 ,又是复原剂 .在3 mol S 中 ,有1 mol S 作为复原剂被氧化生成Na 2SO 3 ,有2 mol S 作为氧化剂被复原生成Na 2S .4．高温下 ,硫酸亚铁发生如下反响：2FeSO 4 = = = = =高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑ .假设将生成的气体通入氯化钡溶液中 ,应发生的现象有( )A ．一定产生BaSO 4沉淀B ．一定产生BaSO 3沉淀C ．一定有SO 2逸出D ．一定有SO 3逸出 解析：选A 由于SO 2对应的H 2SO 3是一种弱酸 ,与BaCl 2不反响 ,而BaSO 4难溶于水 ,而且也难溶于HCl 、H 2SO 4等强酸 ,同时SO 2、SO 3都易溶于水 ,与水反响能生成相应的酸 .5．有一白色粉末X ,关于它的实验现象为：那么X 的化学式为( )A ．Na 2SO 4B ．Na 2CO 3C ．(NH 4)2SO 4D ．Na 2SO 3解析：选D 用验证法 ,B 、D 与H 2SO 4反响有气体产生；与NaOH 反响生成盐可使溴水褪色 ,具有复原性 ,应为Na 2SO 3 ,D 正确 .6．关于硫的表达正确的选项是( )A ．硫元素非常活泼 ,所以只以化合态存在于自然界中B ．黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫 ,用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者别离C ．硫与金属或非金属反响均作氧化剂D ．硫与铜反响得到硫化铜解析：选B 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 ,A 项错误；别离KNO 3、C 、S 的混合物 ,先用水溶解 ,别离出KNO 3 ,再用CS 2溶解、过滤别离出C ,B 项正确；硫与金属、H 2反响时作氧化剂 ,与O 2、Cl 2等非金属反响时作复原剂 ,C 项错误；依据S ＋2Cu = = = = =△Cu 2S 可知Cu 与S 反响生成硫化亚铜而不是硫化铜 ,D 错误 . 7．将0.8 mol SO 2通入1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中 ,所得溶液中SO 2－3和HSO －3的物质的量之比为( )A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2解析：选A设生成的n(NaHSO3)＝x ,n(Na2SO3)＝y , 由硫元素守恒得x＋y＝0.8 mol①由钠元素守恒得x＋2y＝1 L×1 mol·L－1②解①②得x＝0.6 mol ,y＝0.2 mol ,那么n(SO2－3)n(HSO－3)＝0.2 mol0.6 mol＝13.8．在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2 ,有一半Br－变为Br2(Br2能氧化H2SO3) .原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.007 5 mol·L－1B．0.008 mol·L－1C．0.075 mol·L－1D．0.08 mol·L－1解析：选D由题意知Br2能氧化H2SO3,据氧化复原反响规律,H2SO3的复原性强于Br－,在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2 ,Cl2首|||先氧化H2SO3××x××x×12(x为它们的物质的量浓度) ,那么x＝0.08 mol·L－1 .9．以以下图表示物质A～F之间的转化关系,其中A为淡黄色固体物质,B、C为无色溶液,D为气体,E、F为白色沉淀.请填写以下各空：(1)写出各物质的化学式：A为________ ,B为________ ,C为________ ,D为________ ,E为________ ,F为________ .(2)写出以下反响的化学方程式：B→A：_______________________________________________________ .B→C：_____________________________________________________________ .(3)写出C→F的离子方程式：_____________________________________________ .(4)在A～F六种物质中,既有氧化性又有复原性的是(填字母代号)________ .解析：常见淡黄色固体物质能够和氧气反响的是S ,那么D为SO2,B为H2SO3,E为BaSO3 ,C为H2SO4 ,F为BaSO4 .硫元素的最|||高价为＋6价,最|||低价为－2价,含处于中间价态0价、＋4价硫元素的物质,如S、SO2、H2SO3、BaSO3既有氧化性又有复原性.答案：(1)S H2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO3＋2H2S = = =3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O = = =H2SO4＋2HCl(3)SO2－4＋Ba2＋ = = =BaSO4↓(4)ABDE10．含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物.答复以下问题：(1)H 2SO 3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一 ,写出其反响的化学方程式 ,并标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________________ .(2)常温下 ,将铁棒置于浓硫酸中 ,无明显现象 ,课本上解释为发生了钝化 ,但有人认为未发生反响 .为验证此过程 ,某同学经过思考 ,设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO 4溶液中 ,假设铁棒外表__________ ,那么发生了钝化；假设铁棒外表__________ ,那么未发生反响 .(3)用Na 2SO 3吸收法是治理SO 2污染的一种方法 ,其原理为(用化学方程式表示)：________________________________________________________________________ .(4)减少SO 2的污染并变废为宝 ,我国正在探索在一定条件下用CO 复原SO 2得到单质硫的方法来除去SO 2 ,该反响的化学方程式：_____________________________________ .解析：(1)H 2SO 3与空气中的O 2发生反响生成H 2SO 4；(2)铁棒经浓硫酸假设钝化那么生成铁的氧化物 ,铁的氧化物不与CuSO 4溶液反响 ,假设没有钝化 ,那么铁棒与CuSO 4溶液发生反响：Fe ＋CuSO 4 = = =Cu ＋FeSO 4；(3)Na 2SO 3溶液与SO 2气体反响生成NaHSO 3；(4)CO 和SO 2发生氧化复原反响：SO 2＋2CO = = = = =一定条件S ＋2CO 2 答案：(1)(2)无明显现象(无现象也可) 有紫红色物质析出(3)Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O = = =2NaHSO 3(4)SO 2＋2CO = = = = =一定条件S ＋2CO 2。
苏教版化学必修1 专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用3 硫和含硫的化合物之间的转化 (同步练习)
（答题时间：25分钟）一、选择题1. 下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（）A. FeSB. H2SC. SO3D. FeCl32.有关下列三个反应的叙述，正确的是（）①2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2OA. 反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B. 反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气C. 反应②和③说明S具有两性元素的性质D. 反应③说明S既具有氧化性又具有还原性3. 在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2SO4，这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为（）A. 18%B. 46%C. 53%D. 36%4. 下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是（）A. 它们都是酸，因此彼此不发生反应B. 只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行C. 鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2溶液即可D. 它们都是二元酸，酸性H2S<H2SO3<H2SO45.（双选题）下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A. H2S―→SO2B. H2SO4―→SO2SO―→SO2C. S―→SO2D. 236.高温下FeSO4发生反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是（）A. BaSO3和BaSO4B. BaSC. BaSO3D. BaSO4二、填空题7. 在如下图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，A与D反应生成离子化合物，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A____________；F____________；H____________。
（2）C的俗名为________。
（3）写出B→C，E→F的化学方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
新苏教版高中化学必修1课时作业11：4.2 硫及其化合物的相互转化
课时作业11：4.2 硫及其化合物的相互转化学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)下列转化不能一步实现的是( )A. S→H2SB. S→SO3C. H2SO4→SO2D. Na2SO3→SO22.(1分)常温下，单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( )A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C. S2、S4、S6、S8物理性质相同D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S23.(1分)实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH ＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是( )A.氧化性B.还原性C.既无氧化性又无还原性D.既有氧化性又有还原性4.(1分)能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱盐A.镁B.硫C.铜D.铁5.(1分)(2023·广州部分学校高一上期中)某反应化学方程式为a P＋b CuSO4＋c H2O===d Cu＋e H3PO4＋f H2SO4，下列选项中的数字与化学方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应的是( )A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D6.(1分)将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W，②Cr2O＋a Fe2＋＋b H ＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。
下列有关说法正确的是( )A.还原性：Cr3＋＞SO2B.方程式②中a＝6，b＝7C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH－7.(1分)XO可以被SO还原为X－，现将含有0.3 mol XO的溶液加入到300 mL某浓度的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液中，恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Na2SO3溶液的浓度为( )A. 1 mol·L－1B. 2 mol·L－1C. 3 mol·L－1D. 4 mol·L－18.(1分)如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是( )A.物质j和物质e反应生成物质aB.物质b既有氧化性又有还原性C.物质d的浓溶液具有脱水性D.物质f可以与物质q发生氧化还原反应9.(1分)单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为( )①＋1②＋2③＋3④＋4A.②④B.③④C.①③D.②③10.(1分)(2023·邢台六校联考高一期中)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：________KMnO4＋________FeSO4＋________H2SO4―→________K2SO4＋________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________H2O。
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第三课时硫和含硫化合物的相互转化基础梳理1．常见含硫物质间转化关系：2．硫元素的常见化合价：硫常见价态的代表物质：例题解析例1．请根据所学知识，设计一套实验装置制取SO2，并探究SO2的化学性质（包括氧化性、还原性和漂白性）。
思路分析：①该装置应包括几部分？①通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。
将观察到怎样的现象。
②请确定气体发生装置及所需药品。
写出化学方程式。
③制H2S时不使用浓硫酸的原因？④如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。
[来源:学#科#网Z#X#X#K]⑤如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？⑥尾气能否排入大气？应如何处理？[来源:学§科§网Z§X§X§K]⑦装置的各组成部分如何连接最合理？[来源:Z,xx,]解题：①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。
②使SO2与H2S反应：2H2S+ SO23S↓+2H SO2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。
③气体制取装置反应原理如下：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+ SO2↑+H2OFeS+H2SO4FeSO4+H2S↑④浓硫酸可将-2价S元素氧化。
⑤使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。
溶液将褪色。
Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4⑥使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。
⑦因S O2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。
⑧充分讨论后最终得出下列装置图（见下图）：误区点拨：在化学实验过程中，必须系统的安排整个装置；二氧化硫的制备，检验，提纯，反应，收集，处理等应注意合理的顺序安排；同时根据反应物的特点和反应所需要的条件，选择适宜的仪器和药品；注意本题中对分液漏斗，浓硫酸，硫酸钠固体等选择。
基础训练1、科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究现已发展成一门独立的学科——碳科学。
下列关于碳单质的叙述不正确的是( )A、碳的各种单质都只含有碳元素B、碳元素的各种单质结构虽然不同，但化学性质差别不大C、碳元素的单质性质不同，其用途不同D、碳元素的单质只有金刚石、石墨[来源:学。
科。
网Z。
X。
X。
K]2、当下列物质分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是( )①大理石②钟乳石③贝壳④锅垢⑤白云石［CaMg(CO3)2］A、只有①②③B、只有②④⑤C、只有①③④⑤D、①②③④⑤[来源:]3、某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。
以下叙述正确的是（）A、雨水样品酸度逐渐减小B、雨水样品酸度没有变化C、雨水样品继续吸收空气中的CO2D、雨水样品中H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO44、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化[来源:Z,xx,]B 、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5、将CO 2气体通入到下列溶液中直至过量，一定有沉淀产生的是 （ ）A 、CaCl 2溶液B 、石灰水C 、NaHCO 3溶液D 、饱和的Na 2CO 3溶液6、下列物质 ①NaOH ②Cl 2 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na 2SO 3 ⑥Na 2CO 3，其中能与SO 2在一定条件下发生反应的是 （ ）A 、①②④⑤B 、②④⑤⑥C 、②③④⑤D 、全部7、将2体积的SO 2和1体积的Cl 2(同温同压下)充分混合，通入加有BaCl 2的品红溶液中，可观察到的现象是 （ ）A 、溶液褪色B 、产生白色沉淀C 、溶液不褪色D 、产生黄色沉淀8、浓硫酸具有 A.强酸性 B.强氧化性 C.脱水性 D.吸水性 E.高沸点、难挥发性以下过程主要表现了浓硫酸什么性质？将答案的字母添入括号中⑴热的浓硫酸与铜片反应（ ）⑵浓硫酸干燥氯气、氢气、氧气、SO 2等气体( )⑶热的浓硫酸与木炭、硫粉反应（ ）⑷常温下可以用铁或铝制容器贮存浓硫酸 ( )⑸浓硫酸与蔗糖反应放出SO 2与CO 2（ ）⑹胆矾放在盛有浓硫酸的干燥器皿中变成白色（ ）⑺浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（ ）[来源:学#科#网Z#X#X#K]9、A 、B 、C 、D 、E 都是含碳元素的物质，已知它们之间有如下关系：①D B C 高温−−→−+； ②C O D 燃烧2−−→−+； ③C+KOH→A 或E ；④E+KOH→A+H 2O ； ⑤E −→−∆A+C+H 2O ⑴请写出各物质的名称：A. B. C. D. E.⑵请写出下列反应的离子方程式：①E+KOH ： ②C+KOH→A ： ③C+ A：10、（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_______（2）已知酸性KMnO 4溶液可以吸收SO 2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_______→_______→_______→_______。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是__________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是______________________ ___。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是___ _ __。
（5）装置③中所盛溶液是______ ____，可验证的产物是__________。
[来源:学科网] 1.D 2.D 3.D 4.D 5.D 6.D 7.AB8.⑴AB ⑵D ⑶B ⑷B ⑸BC ⑹D ⑺AC9.⑴A.碳酸钾 B.碳 C.二氧化碳 D.一氧化碳 E.碳酸氢钾⑵①HCO3- + OH- === CO32- + H2O②CO2 +2OH- === CO32- + H2O③CO2 + CO32- + H2O === 2HCO3-10.⑴2H2SO4(浓)+C △CO2↑ +2SO2↑+2H2O⑵④②①③⑶检验SO2除去SO2 检验SO2是否除净⑷CuSO4 H2O⑸澄清石灰水CO2[来源:学_科_网]第二课时物质的量基础梳理3.掌握有关物质的量的计算。
（1）含义： 。
（2）符号： （3）单位： 。
（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。
[来源:学|科|网Z|X|X|K] ②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量（1）概念： 。
（2）符号： （3）单位： 。
（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol 物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。
5.气体摩尔体积（1）概念： 。
（2）符号： （3）单位： 。
（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa 。
②标准状况下的气体摩尔体积是： 。
（5）影响物质体积大小的因素：①②③ [来源:学#科#网]二、公式小结1. m 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系： 。
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系： 。
（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol -1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系： M — n m =（2）变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M — =ii M V %∑ 例题解析[来源:学&科&网]例1、在某温度时，一定量的元素A 的氢化物AH 3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。
则A 单质的一个分子中有_______个A 原子，AH 3分解反应的化学方程式为__________________________________________。
解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p 1/p 2=N 1/N 2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:7，再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH 3==A (x)+6H 2，再由A 原子守恒得A 右下角的数字为4。
答案：4，4AH 3==A 4+6H 2。
基础训练1．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个的数比为3：42．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A．142g氯气中含Cl2的分子数为2N A B．1.7gOH-中所含电子的数目为N AC．49g硫酸中所含氧原子的数目为2N A D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2N A 4．我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) （）A．(20×10-3)/127mol B．20M mol C．(20×10-3)/M mol D．20/M mol5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．316．下列说法中正确的是（）A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L [来源:学&科&网]B．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol 7．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C 的化学式为（）[来源:学科网]A．AB3B．AB C．A3B D．A2B38．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：39．V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的C(Fe3+) （）[来源:学科网]A．a/(576V)mol/L B．125a/(36V)mol/L C．250/(36V)mol/L D．250a/(48V)mol/L 10．配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯以及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水[来源:] 11．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L12．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl 中含Na+的个数约为______；0.1molCO2约含有____________个CO2分子，它在标准状况是的体积为________L13．现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________molBa2+；3L该溶液中含有________molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀[来源:Z+xx+]14．下列物质中，物质的量最大的是______，含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______A．6gH2B．0.5molCO2C．1.20×1024个HCl D．148gH2SO4E．92gC2H5OH15．某结晶水合物的化学式为A·n H2O，A的相对分子质量为M。