2.2 氧气
2.2氧气
第二单元：我们周围的空气 课题2：氧气
问题： 氧气的性质
氧气的物理性质
思考：根据空气的物理性质，你能不能说出氧气在通常情 况下的物理性质？ 在通常情况下，氧气是无色、无味气体，密度大于空气， 不易溶于水，有三态变化。
改变条件： 氧气——> 液氧 ——> 固态氧 (无色) (淡蓝色) (淡蓝色雪花状)
点燃
四氧化三铁
归纳： 分析以上四个实验，从中可得出什么结论？ 1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。 2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。 说明氧气的化学性质较活泼。 3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反 应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃 烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧 气的浓度有关。
现象
淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味 蓝紫色火焰、火焰更明亮，放热，有刺激 性气味。
结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫，二氧化硫 是污染空气的主要气体之一。化工厂排放的气体中常含有二氧 化硫，空气中二氧化硫过多，会形成酸雨。燃放爆竹时也会产 生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。实验时 要用饱和碳酸钠浸泡过的硬纸片盖住集气瓶口。 文字表达式：硫+氧气
氧气的化学性质
实验2-4 (P34)铁的燃烧
实验内容 现象 只能发生红热现象，不易燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固 体 实验视频
铁在空气里燃烧
铁在氧气里燃烧
结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。 提问：1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？ 防止燃烧产生落到瓶底，高温使集气瓶被炸裂。 2.火柴起什么作用？ 引燃。 3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？ 以免火柴燃烧消耗氧气。 文字表达式：铁+氧气
氧气化学品安全技术说明书(MSDS)
氧气化学品安全技术说明书(MSDS) 氧气化学品安全技术说明书（MSDS）化学品名称：1.1 氧的中文名称为氧，英文名称为oxygen。
1.2 氧气的中文名称为氧气。
1.3 分子式为O，分子量无资料。
成分/组成信息：2.1 氧是氧气的主要成分。
2.2 氧气的含量为≥99.99%。
2.3 氧气的CAS号为7782-44-7.危险性概述：3.1 氧气属于第2.2类不燃气体。
3.2 氧气的侵入途径为吸入、食入、经皮吸收。
3.3 健康危害：在常压下，当氧气浓度超过40%时，可能会发生氧中毒。
吸入40%～60%的氧气时，会出现胸骨后不适感、轻咳，进而胸闷、胸骨后烧灼感和呼吸困难，咳嗽加剧；严重时可发生肺水肿，甚至出现呼吸窘迫综合征。
吸入氧气浓度在80%以上时，会出现面部肌肉抽动、面色苍白、眩晕、心动过速、虚脱，继而全身强直性抽搐、昏迷、呼吸衰竭而死亡。
长期处于氧气分压为60～100kPa（相当于吸入氧气浓度40%左右）的条件下可发生眼损害，严重者可失明。
急救措施：4.1 皮肤接触无意义。
4.2 眼睛接触无意义。
4.3 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸并就医。
4.4 食入无意义。
消防措施：5.1 危险特性：氧气是易燃物、可燃物燃烧爆炸的基本要素之一，能氧化大多数活性物质。
与易燃物（如乙炔、甲烷等）形成有爆炸性的混合物。
5.2 有害燃烧产物无资料。
5.3 灭火方法：用水保持冷却，以防受热爆炸，急剧助长火势。
迅速切断气源，用水喷淋保护切断气源的人员，然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
泄漏应急处理：6.1 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服。
避免与可燃物或易燃物接触。
尽可能切断泄漏源。
合理通风，加速扩散。
漏气要妥善处理，修复、检验后再使用。
操作处置与储存：7.1 操作注意事项：进行密闭操作，并提供良好的自然通风条件。
2.2 氧气
§2.2 氧气一、选择题1．我们每时每刻都离不开空气。
空气中能提供给人呼吸的气体是 （ ）A ．N 2B ．CO 2C ．O 2D ．H 2O2．下列关于氧气的物质性质的叙述，不正确的是 （ ）A ．氧气变为固体时呈雪花状为淡蓝色B ．鱼儿能在水中生存，说明氧气易溶于水C ．氧气的密度比空气的密度大D ．通常状况，氧气是无色无味的气体3．下列关于氧气的说法正确的是 （ ）A ．氧气能支持燃烧，可作燃料B ．氧气能跟所有物质发生氧化反应C ．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D ．能使带火星木条复燃的气体是氧气，但含有氧气的气体不一定能使带火星的木条复燃4．下列有关氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是 （ ） ①气焊 ②动植物呼吸 ③医疗 ④潜水 ⑤宇航A ．①②③B ．①⑤C ．①③④⑤D ．①②③④⑤5．下列说法中，正确的是 （ ）A ．氧化反应都是化合反应B ．氧气具有可燃性C ．氧气的化学性质比较活泼D ．氧气不溶解于水 6．下列关于空气和氧气性质相近的叙述中错误的是 （ ）A ．都没有颜色和气味B ．都可以供给呼吸C ．都能使带火星的木条复燃D ．都可以支持可燃物燃烧7．下列变化中没有新物质生成的是 （ ）A ．磷在氧气中燃烧B ．氧气由气态变成液态C ．二氧化碳通入石灰水D ．蜡烛在空气中点燃8．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是 （ ）A ．铁丝B ．木炭C ．红磷D ．硫粉9．硫磺在氧气中燃烧时，现象描述中不正确的是 （ ）A ．比在空气中燃烧时反应更剧烈B ．发出淡蓝色火焰C ．放出大量热量D ．产生有刺激性气味的气体10．燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是 （ ）A ．二氧化硫B ．氮气C ．氧气D ．二氧化碳11．下列实验现象描述不正确的是 （ ）A ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C ．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D ．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成12．下列化学反应既属于氧化反应，又属于化合反应的是 （ ）A ．碳+氧气−−→−点燃二氧化碳B ．二氧化碳+水 碳酸C ．过氧化氢−−→−加热 水+氧气D ．乙醇+氧气−−→−点燃二氧化碳+水13．下列变化过程不属于缓慢氧化的是 （ ）A ．食物腐烂B ．光合作用C ．呼吸作用D ．铁钉生锈14．有三个集气瓶，其中分别盛有空气、氮气、氧气，欲鉴别它们，较好的方法是（ ）A ．用带火星的木条伸入瓶内B ．用燃着的木条伸入瓶内C ．向各瓶中倒入澄清石灰水D ．向各瓶中加入适量的等体积的水15．木炭、细铁丝、蜡烛在氧气中燃烧，产生的共同现象是 （ ）A ．都有气体产生B ．都有淡蓝色火焰出现C ．都放出热量D ．都有二氧化碳生成二、填空题1．写出下列各种物质的化学符号碳 硫 铁 四氧化三铁 二氧化碳2．通常情况下，氧气是一种 色 味的气体，其密度比空气的密度 ， 溶于水。
人教版九年级化学上册教案 第11课《氧气》
发光。
知识拓展
（1）化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。
（2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应
（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。
氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。
三、课堂小结：通过本节课的学习，你有什么收获？
四、随堂检测
1.在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应有属于氧化反应的是( )
A.葡萄糖+氧气→水+二氧化碳
B.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.镁+氧气→氧化镁
D.氢气+氮气→氨气
2.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？
（1）、硫+ 氧气二氧化硫（2）、铝+ 氧气氧化铝（3）、甲烷＋氧气二氧化碳＋水（4）氧化钙＋水→氢氧化钙（5）、磷+ 氧气五氧化二磷（6）氢气＋氧气水。
初中化学(2.2氧气)氧气的物理性质
§2.2 氧气一氧气的物理性质：通常氧气是无色无味透明的气体，在一标准大气压下，降温到—183℃变成淡蓝色的液体；再降温到—218℃时变成淡蓝色雪状固体。
相同条件下氧气的密度略大于空气的密度→所以可以用向上排空气法收集氧气不易溶于水→排水法收集二氧气的化学性质（只有一种化学性质——氧化性）氧气的验证方法因为氧气能支持燃烧，把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
带火星木条燃烧现象对比：在空气中：带火星木条不复燃，渐渐熄灭；在二氧化碳或氮气中：带火星木条立即熄灭（因为现象不明显所以不能用带火星木条区别二氧化碳和空气）；在氧气中：带火星木条复燃，剧烈燃烧。
1、镁（颜色银白色）与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。
化学反应方程式：2Mg+ O22MgO实验现象：发出耀眼白光（仅有镁燃烧是耀眼白光）、放热、生成白色固体、上方出现白烟。
实验结论：镁带有可燃性产物是氧化镁、氧气具有氧化性。
2、硫（淡黄色）与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。
化学反应方程式：S + O2点燃SO2现象：当在空气点燃时淡蓝色火焰，当在纯净的氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰色、放热、生产有有刺激性气体（仅有二氧化硫有刺激性气味气体）。
仪器：燃烧匙、酒精灯、集气瓶、玻璃片、铁（颜色银白）与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。
仪器：坩埚钳、集气瓶、酒精灯。
现象：剧烈燃烧、放出热量、火星四射、生成黑色固体化学反应方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（反应基本类型化合反应）注意事项：①为什么集气瓶要铺一层细沙或放一点水？答：防止火星溅落将集气瓶底炸裂验②点燃前为什么要将铁丝表面的铁锈打磨干净？答：使铁丝与氧气充分接触③为什么有时铁丝点不着？答：铁丝表面有锈、铁丝太粗、氧气不纯。
④为什么将铁丝绕在火柴头上？答：利用火柴燃烧的热量使铁丝达到燃烧所需要的温度。
⑤为什么待火柴将要燃烧完才将铁丝伸入到集气瓶中？答：防止火柴燃烧将氧气消耗，确保有足够的氧气供铁丝燃烧需要。
2.2氧气的性质
在空气中 燃烧现象
微弱的淡蓝 色火焰，放 热，生成有 刺激性气味 的气体
在氧气中 燃烧现象
文字表 达式
淡黄色固体
剧烈燃烧， 发出明亮的 硫+氧气 蓝紫色火焰， 点燃 放热，生成 有刺激性气 二氧化硫 味的气体。
讨论
①硫和氧气发生反应的条件是什么？
②硫在空气中与在氧气中燃烧现象为什么 不同？ ——氧气浓度不同
课题2
氧气
录像
一、氧气的性质 1、物理性质
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度和密度、是否溶于水等。
①色、味、态：无色无味气体（标准状况） ②熔沸点： ③密度：大于空气 ④水溶性：不易溶于水 ⑤贮存：天蓝色钢瓶
2、化学性质
氧气瓶的图片
氧气（无色）
101kPa, -183℃ 101kPa, -218℃
二、化学反应
1、化学反应（化学变化） 物理变化 定义、 判断的依据 伴随的现象 2、氧化反应 氧化物 缓慢氧化（举例） 3、化合反应 4、三者之间的关系：
分组实验
注意事项： 正确使用酒精灯。 认真阅读实验步骤，大胆细致地进行实验。 实验内容： ①木炭的燃烧（P37） ②铁丝的燃烧（P38） ③铝箔的燃烧（P30） ④蜡烛的燃烧
蜡烛燃烧
实验步骤： 将蜡烛放在燃烧匙上，在空气中点燃蜡烛， 观察现象。 把点燃的蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，观 察现象。 燃烧停止后，等稍冷却，观察瓶壁上有什么 现象。 取出蜡烛，向瓶里倒进一些澄清的石灰水， 振荡，有什么现象。
（淡蓝色）液态氧固态氧（来自蓝色）液态氧、固态氧图片
演示实验
硫的燃烧
实验步骤： ①在燃烧匙里放少量硫。 在空气中有何变化？ 伸入盛满氧气的集气瓶中有何变化？ ②在酒精灯上加热，直至发生燃烧。 有什么现象？ ③将燃烧着的硫伸入盛满氧气的集气瓶中。 有何现象？
2.2 氧气的性质_课件
c
3
d
4
e
5
.
.
氧气的物理性质
1.在通常状况下是无色、无味的气体
2.密度比空气略大 3.不易溶于水 4.在液体或固体时是淡蓝色
无色气体
淡蓝色
氧气钢瓶
如何检验这是一瓶 氧气？
检验氧气的方法：将带火星的木 条伸入集气瓶中，若木条复燃， 证明是氧气。 或者：将燃着的木条伸入集气瓶 中，若木条燃烧更旺，证明是氧 气。
11 如何鉴别氧气、空气、氮气、二氧化碳？ （哪一个方法更好？） 答、往集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，能使石 灰水变浑浊的是二氧化碳。 再把燃着的木条分别伸 入剩下的三个集气瓶中，木条正常燃烧的是空气； 木条燃烧更旺的是氧气；木条熄灭的是氮气
或者：把燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条正常燃 烧的是空气；木条燃烧更旺的是氧气；木条熄灭的 是氮气或二氧化碳 ，再往木条熄灭的两个集气瓶 中加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊的是 二氧化碳，剩下的为氮气
化合反应是四大基本反应类型（化合反应、分解 反应、置换反应、复分解反应）之一 氧化反应不是基本反应类型
判断下列反应是化合反应，还是氧化反应？
1.硫+氧气 2.锌 + 盐酸
点燃
二氧化硫 氯化锌＋氢气
点燃
3.石蜡 +氧气
二氧化碳＋水
4.镁 + 氧气
氧 化 反 应
点燃 氧化镁
燃烧： 剧烈的 发光、放热的氧化反应 缓慢氧化： 缓慢的不发光但放热的氧化反应
第二单元
我们周围的空气
课题2
氧气
精彩回顾：什么叫物理性质、化学性质。指出下列 描述是什么性质？ ①关于酒精的描述 a酒精是一种无色透明的液体，
2.2氧气
下列化学反应中，属于化合反应的是 （ ① ④ ⑤ ⑥ ），属于氧化反应的是（ ① ③④⑤）， 既是化合反应又是氧化反应的是（ ） ①④⑤ ① 氢气＋氧气 ② 水
点燃
水
通电 氢气＋氧气
点燃
二氧化碳＋水 ③酒精＋氧气
④ 铁＋氧气 ⑤ 磷＋氧气
四氧化三铁 点燃 五氧化二磷
点燃
碳 酸 ⑥二氧化碳＋水
板书设计：
氧 气
一、物性：常状况下，氧气是无色、无味的气体 密度比空气略大 不易溶解于水 氧气 液态氧 固态氧 （无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状） 二、化性:硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 有氧参加的反应就是氧化反应。化合反应的特
点：多变一，它是化学反应的基本类型。
口诀总结:
氧气无色又无味，液固淡蓝微溶水；
生来活泼又好动，氧化反应有魅力； 铁丝与我来点燃，火星四射多美丽；
硫粉与咱共燃烧，蓝紫火焰好神气；
我的用途多又广，支持燃烧供呼吸。
钢铁生锈、农家肥料的 腐熟等。
氧气在氧化反应中提供氧，所以氧气具有氧化性， 是一种常见的氧化剂，氧气能支持燃烧，但本身不 能燃烧，因而常称氧气是助燃剂，氧气不是燃料。
课堂练习
1、物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（ B ） A、木炭：发出白光 B、硫粉：淡蓝色火焰 C、红磷：大量白烟 D、铁丝：火星四射 2、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反 应中提供氧，具有氧化性。下列说法正确的是（ B ） A、酒和醋的酿造发生了剧烈的氧化反应 B、白磷自燃既含缓慢的氧化，又包含剧烈氧化 C、蜡烛燃烧发生了化合反应 D、将带火星的木条伸入某气体中，若木条复燃，则 证明该气体是氧气，木条复燃是由缓慢氧化引起的
2.2 氧气的制取
二氧化锰
水 + 氧气
H2O2
H 2O
O2
（5）用双氧水制取并收集一瓶氧气的步骤：
1检验气密性 2装入二氧化锰 3加入双氧水 4制取氧气 验 满 放 置
（6）各种“固液常温型”发生装置优缺点比较
可装较 多反应 物，制 得较多 气体； 不需要 夹持仪 器
方便 添加 液体
可控 制反 应的 速度
用长颈漏斗可方便添加液体，长颈漏斗必须插在液面下，液封。分液漏斗 不需要，可用活塞控制反应的速度，分液漏斗可用针筒代替。
特点
原料要求 装置要求
2.2 氧气的制取
• 1、工业制氧
方法一：分离液态空气
原料：空气
组分 氮气 氧气 二氧化碳
沸点℃ -195.8 -183.0 -78.4
O2气化 -183℃ N2气化 -195℃
原理：利用空气各 组分的沸点不同。
属于物理变化。
氩气 氖气 氦气
-185.7 -245.9 -268.9
2.2 神奇的氧气
课题：怎样制备氧气？
课题分析：目标物质是氧气，氧气是由氧元素组 成的。通过一个变化（物理变化或化学变化）要 得到氧气，必须要求变化前的物质即原料具有什 么特点？ 原料必须富含有氧元素。 原料： (1)空气 (2)水
(3)高锰酸钾KClO4
(4) 氯酸钾KClO3
(5)双氧水（也叫过氧化氢）H2O2
二氧化锰的作用： “加快氯酸钾反应产生氧气的速度” 或者 “催化” (5)催化剂——在化学反应中，能使其他 物质的反应速度加快，而本身的质量 和化学性质保持不改变。 (6)化学反应表达式
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
2.2 氧气 说课教案(人教版九年级上)
人教版化学九年级上册第二单元我们周围的空气课题2氧气尊敬的各位评委老师，大家好。
今天我说课的课题是《氧气》，下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学策略、教学过程、板书设计和教学反思等环节来进行我的说课。
教材分析教材地位与作用课型角度分析：氧气这一课题属于物质知识课型。
学习物质知识的逻辑脉络：结构决定性质，性质决定用途，本节课主要突出氧气的性质。
氧气是继“走进化学世界”后首要介绍的物质，为学生学习物质知识课打造一个良好的开端。
化学是一门以实验为基础的学科，学习化学的初期，主要培养学生的观察能力、语言表达能力，本课题的实验较多且现象有趣，能够引起学生兴趣并激发学生自主观察和描述的动机。
在整个九年级化学实验的教学中，本课题衔接了化学实验的基础知识，又培养学生学习化学变化必备的能力。
教材内容氧气的物理性质，氧气的化学性质。
化合反应和氧化反应的概念。
学情分析学生已经知道氧气的存在和氧气能够帮助呼吸、支持燃烧，对氧气的认知有一定的深度。
九年级的学生具有强烈的好奇心，喜欢探索新事物和感受感官的刺激。
所以，从知识储备和学习动机来看学生具备学习本课题的素养。
教学目标知识与技能：（1）知道氧气的物理性质。
（2）理解氧气的化学性质；正确表示化学反应的文字表达式。
（3）认识和识别化合反应、氧化反应。
过程与方法：初步学会观察、描述实验现象。
情感态度与价值观：（1）体会具体到抽象、个别到一般的归纳方法。
（2）增强学习化学的兴趣，初浅的体会学习化学的方法。
教学重难点教学重点：（1）氧气的化学性质。
（2）化合反应和氧化反应的概念。
教学难点：（1）碳、硫、铁与氧气反应的现象的准确描述。
教学策略（1）实物、图片、视频展示法（2）演示实验法（3）师生互动法学习策略（1）自主学习（2）合作学习（3）探究学习教学过程氧气的用途十分广泛，它具有哪些性质呢？【提问】看到氧气的实质②木炭在空气中和在氧气中的燃烧【指导学生实验】②三位同学侧重观察、思考实验注意事项③其他同学观察并记录实验现象【表述实验现象】②木炭在空气里发生红热，在氧气里剧烈燃烧发白光、放热③注意事项：燃烧匙由上向下缓慢伸入集气瓶能力，激发学习兴趣。
2.2氧气的性质
【小结】
氧气 性质
物理性质
化学性质
色、态、味、溶解 性、密度 1、助燃性 2、氧化性 ——现象和结论
总结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它
在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用 的氧化剂；可以支持燃烧，可以跟很多物质发生 反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。
2、 写出上述反应的文字表达式，并在物质的名称 下写化学式。
碳 + 氧气 C O2 硫 + 氧气 S O2
铁 + 氧气 Fe O2
点燃
二氧化碳 CO2 二氧化硫 SO2
四氧化三铁 Fe3O4
点燃
点燃
3、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧
气的叙述错误的是 ( B )
A.通常状况下，氧气是无色无味的气体
（实验2—3）
硫在空气中燃烧 【现象】1、产生微弱的淡蓝色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
硫在氧气中燃烧
【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体 硫 + 氧气 O2 S 二氧化硫
SO2
2.与木炭的反应
现 象：
(1)比在空气中燃烧更旺，发出白光
(2)放出热量 (3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 文字表达式：
实验 编号
讨论
反应前物 质
反应后生成 的物质
P2 7
P35 1、分析,填写
反应的文字表达式
点燃
磷；氧气 五氧化二磷 磷+氧气 2-1 P O2
实验 实验
五氧化二磷 P2O5
2-3 硫；氧气
实验
点燃二氧化硫 硫 + 氧气 二氧化硫 S O2 SO2
初中化学_课题2 氧气教学设计学情分析教材分析课后反思
2.2_ 氧气（第一课时）教学设计教学目标1、知识与技能①认识氧气的主要物理性质；②学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，认识氧气的化学性质比较活泼。
2、过程与方法①通过实验探讨氧气的化学性质, 初步体验科学探究的过程.②初步学会描述实验过程和现象的方法，会填写实验记录。
③体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
3、情感态度和价值观①体验氧气与人类的密切关系，增强环保意识。
②逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。
教学重点氧气的化学性质教学难点主动观察和动手实验的能力；描述实验现象的完整性和准确性。
实验准备：燃烧匙、盛满氧气的集气瓶、酒精灯、火柴、双孔塞、玻璃导管、小气球、坩埚钳、镊子、烧杯；铁丝、硫、木炭、细木条、石灰水等教学过程:（第一课时）【板书设计】课题2 氧气一、物理性质1. 色、味、态：2. 密度：3.溶解性：4.三态变化：二、化学性质1.氧气的检验2.与硫的反应3. 与木炭的反应4.与铁反应【小结】：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以支持燃烧，氧气是助燃剂，但本身不是燃料。
2.2_ 氧气(第一课时)学情分析人类的生存离不开氧气，学生在小学自然课及初中生物课就认识了氧气，知道了氧气的存在和氧气能供给呼吸。
经过课题1空气的学习，学生对氧气的存在有了进一步认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件。
但是学生对氧气的物理性质和化学性质以及它在生产和生活中的用途缺乏系统了解。
本课是研究纯净物性质和用途的起始课，知识学习固然重要，学习思路和方法的指导也不可或缺，要通过本课的学习使学生了解学习物质性质的基本思路。
通过第一单元的学习，学生已经了解了常用化学仪器的主要用途和使用时的注意事项，初步学会了药品的取用，但基本的实验操作不够规范。
因为学生对实验探究还刚起步，他们对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的引导下，逐步增强、提高和掌握。
同时学生对实验现象的观察也刚刚开始，处于盲目阶段，让学生通过观察对实验现象做到系统、准确的描述，是需要老师逐步引导的。
§2.2氧气
§2.2氧气的性质和用途（2课时）【学习目标】：1.了解氧气的物理性质2.掌握氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧) 。
3.知道氧气的用途。
4.了解氧化反应与化合反应。
重点：(1)氧气的化学性质。
(2)化合反应，氧化反应概念的建立。
难点：化合反应与氧化反应的区别。
【学习方式】：科学探究，实验--讨论--归纳【学习过程】：本节内容是认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由浅到深，由简单到复杂的认识规律。
本节既为学习氧气的收集准备了条件，又为学习燃烧与灭火储备了感性材料。
为分解难点，本节介绍几种物质的化学式，如O2(氧气)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(铁)、CO2(二氧化碳)、H2O(水)等。
[复习提问]：空气含有哪些组分？各占多少？研究物质的方法：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。
物理性质包括哪些方面的内容？一.氧气的物理性质:[提问]：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氧气的其他性质。
我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？（镁）反应现象是什么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反应有何现象？二.氧气的化学性质:[实验]：演示[实验2—10] [实验2—11] [实验2—12] [实验2—13][学生活动]：认真观察实验现象、交流、总结、纪录：演示和观察按以下四步进行：(1)引导学生观察这些物质在空气中(或氧气)预热(或点燃)前并不跟氧气发生反应；(2)点燃后，引导学生观察他们在空气中是否能持续燃烧，以及燃烧时的现象；(3)观察它们在纯氧中燃烧的现象(注意光与火焰的区别)；(4)对生成物的色、味、态的描述或检验。
以上实验按“演示(观察)——描述——记录——写出文字表达式”的顺序进行。
学生观察实验现象，并按照描述燃烧现象的方法描述实验现象。
功还要注意哪些问题？前四个文字表达式有什么共同特征？（通过对比，总结出化合反应的概念）三、化合反应：(1)定义：由两种或两种以上的物质生成______________的反应。
氧气2.2类标识
氧气2.2类标识
氧气属于第2.2类不燃气体。
这类气体包括压缩的或液化的氧气、氮气、氩气、二氧化碳、氦气等，但不包括供给城市单位、个人生产、生活等使用的液化石油气、人工煤气、天然气及其他用作燃料的气体和禁止、限制、监控化学品。
在标识上，第2.2类不燃气体通常会有特定的喷涂文字，如“2.2类不燃气体”等，以便于识别和管理。
对于氧气，其标识还会包括其化学式“O2”，以及UN编号，如压缩氧气的UN编号为1072，液化氧气的UN编号为1073。
此外，氧气虽然属于不燃气体，但具有很强的助燃性和氧化性，因此在运输和储存过程中需要特别注意。
一般来说，氧气瓶应该远离火源、热源，避免阳光直射，并且应该与易燃物品、油脂、活性金属粉末等分开存放，以防止发生危险。
以上信息仅供参考，如需了解更多关于氧气标识和管理的信息，建议查阅相关标准和规定。
2.2氧气(十分钟试讲逐字稿)
《氧气》逐字稿尊敬的各位考官大家好，我是初中化学2号考生，今天我试讲的题目是《氧气》，下面开始我的试讲。
上课，同学们好，请坐。
一、导入同学们，我国航天事业日益发展，现在神舟十六号载人飞船已经成功发射，这离不开我国航天人的努力拼搏。
如果有一天，你们也飞上了太空，你们会准备哪些东西呢？嗯，同学们说要准备食物，水，氧气。
没错，氧气一定要准备，因为人的生存离不开氧气。
氧气如此重要，我们是不是要好好了解它，才能更好的利用它呀？今天的化学之旅，我们就来认识氧气。
【板书标题：氧气】二、新授老师在各小组的桌上都准备了一瓶氧气，同学们试着说一说他有哪些物理性质。
【板书：一、物理性质】嗯，大家通过观察发现氧气是无色无味的气体，除此之外，氧气还有哪些物理性质呢？同学们请看大屏幕上的视频。
视频结束了，谁来说说氧气有哪些性质？这位同学，你来。
你说氧气的密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色的，固态氧是淡蓝色雪花状。
你获取信息的能力非常强，请坐。
氧气又有怎样的化学性质呢？我们通过几个实验来了解下。
【板书：二、化学性质】各小组的桌上都有一瓶氧气，现在大家把带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条有何变化。
同学们，你们看到了什么？这位同学。
嗯，你观察到了带火星的木条复燃。
那老师想问问你，这说明了氧气有什么性质？嗯，你认为氧气能支持燃烧。
【板书：1、支持燃烧】其他同学赞同他的看法吗？大家都赞同，看来大家都有认真思考。
老师要给大家点个赞。
可燃物在空气和氧气中都能燃烧，燃烧起来会有什么不同吗？请同学们看大屏幕上实验员的演示视频，仔细观察硫在空气和氧气中燃烧的现象。
视频结束了，哪位同学来说说你观察到的现象？这位同学，你观察到硫在空气和氧气中燃烧都放出热量，有刺激性气味。
但硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
你观察得很仔细，总结得也很有条理。
请坐。
实验中的刺激性气味是哪里来的呢？其实是硫和氧气发生了化学反应，生成了带有刺激性气味的气体二氧化硫。
2.2氧气教学反思
《氧气》教学反思在本课题中，主要学习了氧气的一些物理性质和化学性质，并通过分析反应过程知道了氧化反应是指物质与氧气发生的反应，而化合反应的特点就是两种或两种以上的物质反应生成了一种新物质。
在讲解氧气的性质时主要运用了实验的授课方式，（尤其是采取了让学生参与演示实验的形式）可以使学生较直观地看到实验现象，也使课堂气氛更生动，有利于调动学生的兴趣。
在讲解概念时主要运用了分析实验的授课方式，通过分析实验可以培养学生的分析、判断、总结的能力，但是这样会使学生感到枯燥，所以，采用多媒体来辅助教学增加课堂的趣味性，增强教学效果。
对这一课进行全面反思后,我认识到要善于处理好教学中知识传授与能力培养的关系,巧妙地创设能引导学生主动参与的活动及情境（如演示实验让学生参与）,让学生在实践中探究学习,才能不断地激发学生的学习积极性与主动性,既培养学生的学习兴趣,又培养学生思维能力,想象力和创新精神,使每个学生的身心都能得到充分的发展，加深对知识的理解。
体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
初三的学生描述实验过程和现象从来都是老大难问题，这节课就是培养他们掌握方法的启蒙课，教师要认真细致地把握每一个教学环节，引导学生如何观察现象，描述现象。
通过观察现象比较、分析和归纳出结论。
这节课不可能使学生完全掌握方法，但起码初步入门。
为以后娴熟描述实验过程和现象并通过观察现象比较、科学地分析和归纳出结论奠定基础。
通过反思，发现自己的不足之处主要是在于演示的技巧及课堂气氛的把握上。
演示技巧有待提升。
由于此节是典型的“演示→分析→结论”模式的课，因此，演示实验的演示效果也十分重要。
但是在本节课中，由于顾虑演示实验占太多时间，而无法完成后面的练习、总结部分，所以在实验的过程中未有全面照顾到班上所有学生是否已经清晰观察实验现象。
虽然部分实验有做到走下去让学生看，但是有些实验就没有这样做，可能有一部分学生就没有清楚观察到完整的实验现象。
2.2氧气_吴德康
主备人：吴德康 备课时间：2012.09.19
氧气
新型：新课 课时：1 总课时数：
上课时间：
知识 与 技能 教 学 目 标
1.知道氧气的物理性质。 2.掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来 的化学性质)。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 3.能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。 4.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
过 程 1. 通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力； 2.通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的 与 归纳方法。 方法 情感 与 态度
1.对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。 2. 培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法 3.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发 学生探索科学的进取精神
学生活动
倾听
思考，总结氧气的相关性质： 物理性质：1 无色无味；2 气体。 化学性质：1 能助燃； 能供给呼吸。 2 阅读教材，发现问题，体会氧气在不 同状态下颜色的不同。 阅读教材，根据氧气的溶解性推断其 收集方法。 阅读教材，根据其密度与空气的关系 推测其保存的方法。 【总结】一、物理性质 1．通常状况下，无色、无味气体 2．标准状况下，密度比空气略大 3.溶解性：不易溶于水 4．三态变化时颜色变化
观察，思考。描述观察到的实验现象。 讨论分析结论
【演示】实验 2-3 【强调】在演示过程中随时提醒学生注意观察实验 前、中、后的现象 【设问】铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢？ 【演示】实验 2-4 【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细 沙？ 【引导分析比较、得出结论】 对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象， 说明了什么？ 【引导讨论】 教材 P35“讨论” 比较三个反应的共同点
2.2 氧气
课题2 氧气学习目标：1、了解氧气的物理性质，掌握其化学性质2、熟练掌握氧气与碳、硫、铁的反应3、理解化合反应和氧化反应的概念基础知识：氧气的性质：1、物理性质：①通常状况下，氧气是________、_______、________；②密度比空气_________ ；③_________溶于水中；④三态变化：常温无色气体降温加压变为_____色的液体，继续降温，会变为______状_____色的固体。
2、化学性质：3、思考并回答下列问题：①做硫在氧气中燃烧的实验时，为避免造成大气污染，应__________________________。
②做铁丝在氧气中燃烧的实验中，需要进行下列准备，试回答：选用的铁丝应先__________，这个变化属于__________；然后把铁丝绕成螺旋状，是为了_____________________________；在螺旋状铁丝的末端系一根火柴，作用是_________；在集气瓶底预先留少量水或铺一层细纱，作用是______________________。
4、观察①②③三个反应有什么共同点：（1）___________（2）_____________概念--化合反应：_______________________；氧化反应：_______________________。
【知识拓展】氧气的用途：①_________________②_____________________。
燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈，并不一定都发光。
有些氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉。
这类氧化反应叫做缓慢氧化。
在日常生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、农家肥的腐熟、酒和醋的酿造、钢铁的锈蚀、橡胶和塑料的老化等，都包含物质的缓慢氧化。
物质在缓慢氧化过程中产生的热量，如果不能及时散发，就会越积越多，引起温度的升高，当温度达到该物质的着火点时，不用点火可燃物就会燃烧起来。
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一、氧气的物理性质
在通常情况下，氧气是无色无味的气体。 ◆ 颜色状态：
◆ 密度：
在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L， 比空气（1.293 g/L）略大。
◆ 溶解性： 不易溶于水，室温下1L水中溶解30ml氧气。 ◆ 三态转化：101kPa下
无色 气体
“多变一”
参加反应 相互 化合反应不一定是氧化反应
联系
氧化反应不一定是化合反应
化合反应是四大基本反应类型之一; 氧化反应不是基本反应类型。
通常情况下，氧气是一种 色、 味 的气体。相同条件下，它的密度比空 气 ，它 溶于水。木炭在氧气 里燃烧比空气中更 ，发出 光，放 出大量热量，生成一种能使澄清石灰水变浑 浊的气体叫 。硫在空气中燃烧发 出 色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出 _____色火焰，生成一种有 气味的 气体叫 。
注：实验应在通风橱中进行，防止中毒；集气瓶中要放些 水（或碱溶液），可以吸收二氧化硫，防止污染空气。 2018/7/16
5
（3）木炭的燃烧（视频）:P:34
反应物 反应物的 的名称 色、态 在空气中 燃烧现象 在氧气中 燃烧现象 文字表 达式
木炭 黑色固体 发出红光, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 2018/7/16 研修班 的气体
2018/7/16
你 会 了 吗
17
综上所述: 氧气是一种化学性质比较活泼的气 体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化 性，是一种常用的氧化剂。
2018/7/16
18
三、氧气的用途 1.供给呼吸： 医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等
2018/7/16 研修班 19
10
化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种 物质的反应，叫做化合反应。 反应通式 A + B = AB （多变一） （基本反应类型之一）
2018/7/16
11
讨 论
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？ 点燃
石蜡+氧气
二氧化碳+水
两种产物
不是化合反应
练习:下列哪些反应属于化合反应 (1)氯气 + 氧气
点燃
氯化氢
(2)氢气 + 氧气 水 加热 (3)氧化汞 汞 + 氧气
点燃
(4)氧化钙 + 水 (5)氢气 + 氧化铜 (6)碱式碳酸铜
加热
氢氧化钙 加热 水 + 铜
氧化铜 + 水 +二氧化碳
13
2.氧化反应：物质与氧气发生的反应，属于
氧化反应。氧气在反应中提供氧，它具有氧
氧 化 反 应
化性。
剧烈氧化反应：发光、放热——燃烧
-183℃ 淡蓝色 -218℃ 淡蓝色
液体
固体
2
氧气一般贮存在钢瓶中
2018/气的化学性质
（1）实验2-2
一般指物质的可燃性、 助燃性、氧化性、还 原性、腐蚀性、毒性 等。
氧气可使带 火星的木条 复燃说明氧 气能支持燃 烧.
注意：氧气是不可 以燃烧的喔
2018/7/16 研修班 4
(２) 硫的燃烧（视频） 实验2-3
反应物 的名称 反应物 的色态 在空气中燃 在氧气中燃 烧现象 烧现象
发出微弱的 淡蓝色火焰， 放出热量， 生成一种有 刺激性气味 的气体
文字表 达式
硫磺
淡黄色 固体
发出明亮的 硫+氧气 蓝紫色火焰， 放出热量， 点燃 生成一种有 二氧化硫 刺激性气味 的气体。
发出白光, 木炭+氧气 放出热量, 生成能使 点燃 澄清石灰 二氧化碳 水变浑浊 6 的气体.
想 一 想
木炭和硫分别在空气里燃 烧和在氧气里燃烧的现象 不同，这说明了什么 ？
氧气的浓度越高，燃烧就越剧烈。
7
（4）铁丝的燃烧（视频）:实验 2-4
反应物 反应物的 的名称 色、态 在空气中 燃烧现象 在氧气中 燃烧现象 文字表 达式
铁丝
银白色 固体
2018/7/16
剧烈燃烧， 木炭+氧气 铁丝红 火星四射， 点燃 热，不 放出大量 能燃烧 的热，生 二氧化碳 8 研修班 成一种黑
①火柴的作用： 引燃铁丝 ②将铁丝绕成螺旋状： 增大与氧气的接触面积 ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： 防止火柴燃烧消耗过多的氧气 ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄 层细沙：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
⑤ 用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈
9
实验编号 反应前的 反应后生 物质 成的物质 五氧化 实验2－1 红磷、 氧气 二磷 实验2－3 硫、 二氧化硫 氧气 实验2－4 铁、 四氧化 氧气 三铁
反应的文字表达式
点燃
磷+氧气
五氧化二磷
硫+氧气
点燃
二氧化硫
铁+氧气
点燃 四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
动植物的呼吸、食物的腐烂、 缓慢氧化： 酒和醋的酿造、钢铁生锈等 进行得很慢，不容易被察觉的氧 化反应叫缓慢氧化。
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
化合反应 3 氧化反应
2
4
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
2018/7/16 15
项目 概念 特点
化合反应
由两种或两种以
氧化反应
物质与氧发生
上的物质生成另 的反应 化合反应、分解反应、 一种物质的反应 置换反应、复分解反应 是否有“氧”