高一习题 化学14-3
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素属于主族元素的是：A. 氟（F）B. 氦（He）C. 钚（Pu）D. 氡（Rn）2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化氢（HCl）D. 氧化铁（Fe2O3）3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O → Na2O + 2H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑4. 根据化学键理论，下列物质中不存在离子键的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 二氧化碳D. 氢氧化钾5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 氧化剂是被还原的物质B. 还原剂是被氧化的物质C. 氧化剂是被氧化的物质D. 还原剂是被还原的物质二、填空题6. 根据原子序数，元素周期表中第1号元素是______。
7. 化学式H2O表示的是______。
8. 金属元素的原子结构特点是最外层电子数______。
9. 氧化还原反应中，如果某元素的化合价升高，则该元素被______。
10. 根据化学键理论，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成______。
三、简答题11. 描述氧化还原反应中电子转移的过程，并举例说明。
12. 解释什么是离子键和共价键，并各举一例说明。
13. 为什么说水是一种极性分子？请从分子结构和电荷分布的角度进行解释。
四、计算题14. 已知某化合物中，碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试计算该化合物的实验式。
15. 某化学反应的平衡常数Kc=1.8×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1M，求当反应达到平衡时，生成物B的浓度。
五、实验题16. 描述实验室中制备氢气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
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耗的能量为 Q2KJ,形成 1mol 水中的化学键释放的能量为 Q3KJ。下列关系中，正
确的是 （
）
A.Q1+Q2＞Q3
B.2Q1+Q2＞2Q3
C.Q1+Q2＞2Q3
D.2Q1+Q2＜2Q3
19.如图所示，把试管放入盛有 25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入
几小块镁片，再用滴管滴入 5ml 盐酸于试管中。试回答下列问题：
气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶（ 或烧杯中溶液变浑浊）
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2 在水中的溶解度随
温度升高而减小，故析出 Ca(OH)2 晶体
（3）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
（4）小于
20、略
二．晶体结构与物质
（一）、选择题（16 小题）
1．下列说法中正确的是
D 离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成的
7.下列说法中不正确的是
（）
A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B 煤燃烧时化学能转变成热能
C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D 白炽灯工作时电能全部转变成光能
8. 下列说法中正确的是
()
1
高一化学
A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
） D 硫酸溶于水
A.Cl2 B CO2 C. NaCl . D.CH4 4.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.既有电子得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在
5.短周期元素 X 与 Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是 （ ）
A. X 与 Y 不可能位于同一主族
高一化学 专题14 化学平衡 含解析
专题14 化学平衡【知识回顾】一、化学平衡1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示：采用“”表示。
(3)特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。
②一小：任一时刻反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率均小于100%。
2．化学平衡状态(1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。
(2)特征①逆——化学平衡研究的对象是可逆反应；②等——V(正)＝V≠0；③动——化学平衡是一种动态平衡；④定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变；⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变。
3．化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
（2）等价标志：平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。
注意：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
二、化学平衡移动1．概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、浓度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2.过程：3．平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆，平衡不移动。
(3)v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。
高一必修1化学期末考试必会100题
中学化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生猛烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区分胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区分是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物肯定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A 、①②B 、①④C 、③④D 、全部 10、下列改变必需加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A 、CuOCuCl 2 B 、CO 2 CO C 、I - I 2D 、H 2O H 211、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液100ml ，下列操作正确的是（ ）A 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 量筒中，边搅拌边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C 、称取8gNaOH 固体，放入250ml 烧杯中，用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D 、用100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式： （1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO 3(Na 2CO 3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH 3COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有7.3g HCl 被氧化，则产生Cl 2的质量为_______，转移的电子数为________ mol 。
高一化学物质的量摩尔质量量浓度气体摩尔体积经典例题大总结
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L m ol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol M S ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K+的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于m L ρ100 13．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
易错专题14 侯氏制碱法生产纯碱-2022-2023学年高一化学易错题典例精讲与习题(解析版)
易错专题14 侯氏制碱法生产纯碱典例精讲易错点一不清楚侯氏制碱法的原料和反应原理【易错典例】例1 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误的是A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4ClB．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出【答案】B【解析】A、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，A正确；B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2，B错误；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；D、根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D正确。
答案选B。
【解题必备】1.原料：食盐、氨、二氧化碳等2.化学反应原理:（1）生产碳酸氢铵和氯化铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH3Cl(在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号)总反应方程式:NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl（2）制取碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(CO2循环使用)【变式突破】1．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
下列说法正确的是A．乙装置中盛放的是NaOH 溶液，以便除去HCl 气体B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶【答案】B【解析】甲装置为CO2的制取装置，乙装置为除去CO2中混有HCl的装置，丙装置为制取NaHCO3的装置，丁装置为尾气处理装置。
鲁科版化学必修一课后习题
高一化学测试题一、选择题1、下列说法中，不正确的是（）A. 21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C.放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2、下列事实与胶体性质无关的是（）A.向豆浆中加入盐卤做豆腐B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D.向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊3、氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应分类的结果。
对于这个新的化学反应类型你有哪些认识？结合你的认识，完成下面的选择题。
(1)下列叙述中，正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子转移B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C.氧化剂在反应中本身被氧化D.还原剂在反应中本身被还原(2)下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. HCl→H2B.CO→CO2C. SO3→SO2D. FeC13→FeC12(3)下列变化中，加入还原剂可以实现的是（）A. Ag→Ag+B. CuO→CuC. FeO→Fe2O3D. NO→NO2(4)下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4、试分析有关物质在化学反应中的作用。
(1)下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）(2)在下列三个反应中：二氧化硫所起的作用（）A.相同B.不同C.是氧化剂的作用D.是还原剂的作用5、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C. CuSO4溶液D.稀硫酸(2)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）A. FeB. FeC12C. FeCl3D. Fe2O3(3)要除去FeC12溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A.滴KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉(4)当人体缺铁时，往往需要服用补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素，但是+2价铁元素很容易被氧化。
全套高中化学人教版课后习题答案,DOC
高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节 1．C2．C3．CD4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，1．D2．5．6 7．14mL8．n(Ca)9．1）10．40（1．C2．6．(1)（2（3（47．（1）8．9．1.42 g ，操作步骤略。
第二章第一节铁粉 过滤Fe 、Cu FeSO 4溶液稀硫酸过滤FeSO 4溶液蒸发结晶1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
123．C4．8．9．10．（1(3)强酸(5)11金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。
第二章第三节1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2．O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2 CCO金属单质等3．氧化S+O2=点燃=SO2还原4．C5．D6．C7．CB8．BC9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-（2）还原剂P氧化剂O2转移电子20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-（4）还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10．略第二章复习题1．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C组O2；D组酸或强电解质等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-2．还原性3．C；S和KNO34．A5．111212．B3．7．8．6.72L9．Al放出的氢气多。
第三章第二节1．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e- 2．酸强碱两性两性3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4．D5．B6．B7．C8．D9．D10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
2021-2022高一第一学期人教版高一化学第一册氧化还原反应习题(修改)A
高一化学：氧化还原反应练习[题型一]化合价的判断1．标出下列物质中各元素的化合价CaH2MnCl2HClO KClO3 HClO4ClO2 K2Cr2O7 NH3 NH4NO3 CH4 H2O2 Na2O2 KO2 SO42－SO32—S2O32—Na2FeO4 CaC2 Fe3O4 OF22．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋3Cl2＋10OH—=2MO n-4＋6Cl—＋8H2O，则MO n-4中M的化合价是A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 [题型二]氧化还原反应的判断3．下列反应属于非氧化还原反应的是：A．Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2 B．NH4NO3ΔN2O↑十2H2OC．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 D．Cu2(OH)2CO3Δ2CuO＋CO2↑＋H2O4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜5．下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为铅”B．唐代诗人刘禹锡曾在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．明代于谦在《咏石灰》中写道“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”[题型三]氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断6．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．氧化剂具有氧化性，发生还原反应；还原剂具有还原性，发生氧化反应。
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂7．下列必须加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+Fe2+ B．SO2SO42－C．H2O2O2 D．SO2SO32－8．下列反应中，水作为还原剂的是：A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．SO2＋H2O H2SO39．对反应Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO的叙述正确的是A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂B．CO是氧化产物C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．N2发生了氧化反应[题型四]氧化还原反应的表示方法：10．用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出化合价升降情况以及标出电子转移方向和数目。
山东省2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 (2)
2022-2023学年第二学期高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Cu 64第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1．生产普通玻璃所用的原料不包括（ ） A ．石英B ．黏土C ．纯碱D ．石灰石2．下列叙述错误的是（ ）A ．HF 与2SiO 反应，氢氟酸可以在玻璃器皿上刻蚀标记B ．石英砂可用于生产单晶硅C ．2SiO 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池D ．硅胶可用作食品干燥剂3．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（ ） A ．烧碱溶液B ．浓硝酸C ．氢氟酸D ．硅酸钠溶液4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A ．2H SB ．2NC ．2SOD ．3NH5．用如图所示装置收集气体并检验其性质，下列描述正确的是（ ） 选项 气体试剂 现象 结论A 3NH 酚酞溶液 溶液变红色 3NH 溶于水呈碱性B 2NO淀粉KI 溶液溶液变为蓝色 2NO 有还原性C 2SO 溴水 溶液褪色 2SO 有还原性 D2Cl品红溶液溶液褪色2Cl 有漂白性6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：432NH OHNH H O +-∆+↑+B ．NaOH 溶液与4NH Cl 溶液混合加热：432NH OH NH H O +-∆+⋅C ．氨水中加盐酸：3242NH H HNH H O O ++⋅++D ．氨水中加入氯化铁溶液：()23242Fe 2NH H O2NH Fe OH +++⋅+↓7．室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（ ） A ．4MnO -、K +、Na +、24SO -B ．Na +、3Fe +、2S -、Cl -C ．K +、2Zn +、23SO -、3NO -D ．4NH +、3HCO -、24SO -、Cl -8．从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方法之一。
213碳酸钠和碳酸氢钠(习题)2022-2023学年高一化学
第二节钠及其化合物第3课时碳酸钠和碳酸氢钠1.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供碳酸钠A.②③B.①④C.①③D.③④【答案】C【解析】碳酸氢钠不稳定受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,产生CO2,使面包疏松多孔,NaHCO3、Na2CO3、CO2不具有甜味,不能增加甜味,与提供Na2CO3无关,故选项C正确。
2．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是A．碳酸钠在水中会电离出OHB．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OHD．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色【答案】A【解析】A．碳酸钠溶于水不能电离出OH，A错误；B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，B正确；C．Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH，C正确；D．Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，D正确；故选：A。
3．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．同浓度Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少【答案】C【解析】A．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A正确；B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B正确；C．同浓度的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误；D ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3相比，Na 2CO 3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，Na 2CO 3放出的CO 2比NaHCO 3少，D 正确；故选C 。
【师说】2021-2022学年高一苏教版化学必修一练习：3专题 测试 Word版含答案
专题3综合测试(测试内容：从矿物到基础材料)测试时间：90分钟，满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Al—27Cu—64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．(2021·北京市朝阳区高一期末)下列物质的用途叙述不正确的是()A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂【解析】制造光导纤维的原料是二氧化硅。
【答案】 A2．下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的Al(OH)3这种有强吸附性的物质，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能【解析】A项，治疗胃酸时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A对；B项Al(OH)3能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B对；C项，馒头制作过程中加小苏打中和酸，C错；D项，耐火材料对热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D对。
【答案】 C3．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作挨次正确的是()①加NaOH溶液溶解②通入过量CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A．①②③⑤B．①③②③⑤C．①③④③⑤D．①④③⑤【解析】从铝土矿中提取Al2O3的流程为【答案】 B4．自然界中常见金属元素含量最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属最早获得成功的反而是含量少的铜，含量最多的铝是最晚冶炼出来。
下列有关金属的说法正确的是()A．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆B．日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金C．生铁易生锈不耐腐蚀，但纯铁具有耐腐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁D．由于铝在空气中简洁锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短【解析】A项，Al的导电性没有Cu、Ag的强，Al之所以常用是从价格方面考虑的；C项，不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等；D项，铝在空气中表面易生成氧化膜，从而对内部起爱护作用，延长了铝制品的使用寿命。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：第四章复习提升(同步习题)【含答案及解析】
本章复习提升易混易错练易错点1 对原子符号中各概念理解不清而导致出错1.(2020北京西城高一期末,)92235U常用于核裂变反应。
下列关于92235U的叙述正确的是( )A.质子数为235B.电子数为143C.核电荷数为235D.中子数为1432.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中,)下列说法不正确的是( )A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B.Z A X表示X元素的一种原子,中子数为A-ZC.Z A X中A为该原子的相对原子质量的近似值D.原子都是由质子、中子和电子组成的,原子不带电易错点2 元素、核素、同位素、同素异形体的辨析3.(2020山东淄博高一期末,)13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下列有关13C、15N 的叙述正确的是( )A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与14C的核外电子排布不同C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4.(2019浙江嘉兴一中高一上期中,)下列表示正确的是( )A.S2-的结构示意图:B.H、D、T表示同一种核素C.H2O2中氧元素的化合价为-2价D.H2SO4的摩尔质量是98 g易错点3 对元素周期表的结构记忆不清而出错5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考,)下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素6.(2020山东聊城高一期末,)下列有关原子结构和元素周期表的说法中正确的是( )A.ⅠA族的元素均为金属元素B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C.短周期元素X、Y形成的离子m X a+与n Y b-电子层结构相同,则m-a=n+bD.在元素周期表中金属与非金属的交界处可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素易错点4 元素性质递变规律的应用有误7.(2020福建仙游第一中学、福州八中高三质检,)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z 是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。
2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习题(提高培优)(3)
一、选择题1．Se 是人体必需的微量元素。
下列关于78803434Se Se 和的说法错误的是( )A ．78803434Se Se 和互为同素异形体B ．78803434Se Se 和都含有34个电子C ．78803434Se Se 和分别含有44和46个中子 D ．78803434Se Se 和的质量数不同2．下列说法错误的是( )A ．侯德榜发明了联合制碱法B ．诺贝尔提出了原子学说C ．屠呦呦合成了双氢青蒿素D ．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表3．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A ．K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B ．L 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C ．L 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D ．M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等4．12C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为12C 。
下列说法正确的是A ．14C 和14N 互为同位素B ．12C 与C 60互为同素异形体C ．人体内，由于新陈代谢作用也存在12CD ．可利用死亡生物体中12C 不断衰变的原理对文物进行年代测定5．下列对结构与性质的大小排序不正确的是A ．键角：NH 3＞H 2O ＞P 4B ．阴离子配位数：CsCl ＞NaCl ＞CaF 2C ．第一电离能：Se ＞As ＞GeD ．酸性：H 2SO 4＞H 2SO 3＞HClO 6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．苯的实验式为C 6H 6 C ．Cl -的结构示意图为：D ．NaCl 的电子式：7．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm -3 ，是迄今为止世界上最轻的材料。
高考化学 第14天 有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算-每日一题之2020快乐暑假高一化学人教版
高考化学 第14天 有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol ，一定量的该气体质量为m g ，阿伏加德罗常数为N A ，则：(1)该气体的物质的量为________mol 。
(2)该气体在标准状况下的体积为________ L 。
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L 。
(4)该气体所含原子总数为________个。
(5)该气体的一个分子的质量为________g 。
【答案】(1)m M (2)22.4m M (3)22.4M (4)A 2mN M(5)A M N 【解析】(1)由公式n =m M直接求解。
解题必备标准状况下，气体物理量的计算利用公式n =m M =A N N =22.4 L /molV (标准状况)进行换算。
(1)气体物质的量与体积：n =22.4 L /mol V。
(2)气体的摩尔质量：M =V m ·ρ=ρ标×22.4 L/mol。
(3)气体的分子数与体积：N =n ·N A =22.4 L /molV·N A 。
(4)气体质量与体积：m =n ·M =22.4 L /mol V ·M =ρ标·V 。
学霸推荐1．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH 3)和氧气的质量比是________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________。
(2)同温同压下同体积的H 2和A 气体的质量分别是0.2 g 和1.6 g ，则气体A 的相对分子质量为________，含有A 的分子个数为________。
2．(1)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(2)在标准状况下，0.01 mol 某气体的质量为0.44 g ，则该气体的密度为________g·L −1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。
高一化学必修二有机化学试卷
高一化学必修二有机化学试卷一、选择题（每题 3 分，共 45 分）1、下列物质中，属于有机物的是（）A 二氧化碳B 碳酸钙C 甲烷D 碳酸钠2、下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A 甲烷是最简单的有机物B 甲烷是天然气的主要成分C 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应3、下列化学用语正确的是（）A 乙烷的结构简式：C2H6B 乙烯的结构简式：CH2CH2C 乙醇的结构简式：C2H5OHD 乙酸的结构简式：CH3COOH4、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A 乙烯分子里碳氢原子个数比为 1∶2B 乙烯完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量相等C 乙烯容易与溴水发生加成反应，且 1 mol 乙烯完全加成消耗 1 mol 溴单质D 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色5、下列关于苯的叙述中正确的是（）A 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C 苯分子中 6 个碳碳键完全相同D 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色6、下列物质不能使溴水褪色的是（）A 乙烯B 二氧化硫C 丁烯D 丙烷7、下列反应中，属于加成反应的是（）A 甲烷与氯气在光照条件下反应B 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C 乙烯使溴水褪色D 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热8、下列物质中，能发生酯化反应的是（）A 乙醇B 乙醛C 乙酸D 乙酸乙酯9、下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是（）A 乙醇易挥发B 乙醇是无色透明的液体C 乙醇能与水以任意比例互溶D 乙醇的密度比水的密度大10、下列关于乙酸的叙述中，错误的是（）A 乙酸是一种有强烈刺激性气味的液体B 乙酸的沸点比乙醇的沸点高C 乙酸的酸性比碳酸的酸性弱D 乙酸能与乙醇发生酯化反应11、下列关于酯的叙述中，错误的是（）A 酯在碱性条件下的水解程度大于在酸性条件下的水解程度B 酯的密度一般比水小C 低级酯具有芳香气味D 酯化反应和酯的水解反应都属于取代反应12、下列关于糖类的叙述中，正确的是（）A 糖类都有甜味B 糖类都能水解C 糖类都符合通式 Cn(H2O)mD 糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物13、下列关于油脂的叙述中，错误的是（）A 油脂属于酯类B 油脂没有固定的熔、沸点C 油脂是高级脂肪酸的甘油酯D 油脂都不能使溴水褪色14、下列关于蛋白质的叙述中，错误的是（）A 蛋白质是高分子化合物B 蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是氨基酸C 加热会使蛋白质变性D 加入饱和硫酸钠溶液会使蛋白质析出，再加水蛋白质不溶解15、下列说法中错误的是（）A 煤的干馏是化学变化B 石油分馏得到的汽油是混合物C 油脂的皂化反应属于加成反应D 淀粉和纤维素互为同分异构体二、填空题（每空 2 分，共 30 分）16、写出下列有机物的结构简式：（1）2，3 二甲基 2 丁烯：＿___________________。
高中化学氧化还原反应的练习题和答案
高中化学氧化还原反应的练习题和答案氧化还原反应是高中化学学习的重要内容，想要学好这部分的知识点，学生最好多做练习题，下面店铺的小编将为大家带来关于氧化还原反应的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学氧化还原反应的练习题一、选择题1.(2011•江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是( )A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-D.上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011•河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是( )A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH( )A.失去1 mol电子B.得到1 mol电子C.失去2 mol电子D.没有电子得失答案：A点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑4.(2011•山东潍坊高三一模)工业上制取碘酸钾的反应为：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，下列叙述正确的是( )A.氧化性：I2>Cl2B.每生成1 mol KIO3转移电子2 molC.该反应是置换反应D.反应物和生成物中只含有共价键答案：C点拨：分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂，则氧化性为Cl2>I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 mol，B错误;反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。
高一化学必修一练习题(附答案)
高一化学必修一练习题一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.2Cl 和2ClO 均可用作自来水的消毒剂B.我国的大气污染物主要有22SO CO NO 、、、可吸入悬浮颗粒物 2.5PM 和臭氧等C.压缩天然气（CNG)和液化石油气（LPG)是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.分子中含有异戊二烯 结构单元整数倍的烃及其衍生物称为萜类化合物，柠檬烯是其中之一。
下列关于柠檬烯的说法错误的是（ ）A.所有碳原子均处同一平面B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.分子式为1016C HD.一氯代物物有8种（不考虑立体异构）3.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.除去2CO 中的HC1气体B.制取乙酸乙酯C.组装铜锌原电池D.检查装置气密性5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、r 是由这些元素组 成的化合物，其中n 是最常见的无色液体。
p 、q 分别是元素W 、Z 的气体单质。
r 溶液是实验室中常见的试剂，常温下1 -1mol L ⋅r 溶液的 pH 为13。
工业制备r 和q 的反应如图。
下列说法正确的是（ ）A.简单离 子的 半径大小为Z>Y>XB.化合物YZX 与浓盐酸反应可制得qC.Z 的氧化物对应的水化物均为盐酸D.W 与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键6.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂52N O 的装置如图所示，A 装置中通入2SO 的速率为3.24 -1L min ⋅（标准状况，假设完全参与电极反应），下列说法错误的是（ ）A.A 装置是原电池，B 装置是电解池B.A 装置中通入2O — 极的电极反应式为-+22O +4e +4H =2H OC.电极 C 的电极反应为 -+24325N O +2HNO 2e =2N O +2H -D.为稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则水的流入速率应为9.8 -1mL min ⋅ 7.某温度时，23H CO 溶液的pc 随pH 的变化所示[已知pc=—lg c （X ）)，X 代表23H CO 、—2-+3HCO CO H 、、或-OH ]，该温度时，2CO 饱和液的浓度是0.05 -1mol L ⋅，其中20％ 的2CO 转变 23H CO ，溶液的pH 为5。
分析化学第14章练习题
复习提纲：第十四章气相色谱法色谱法的基本原理1. 色谱法的起源（了解）、基本原理（掌握）、仪器基本框图（掌握）、分类、特点及应用（了解）2. 色谱流出曲线及相关术语：基线：可用于判断仪器稳定性及计算检出限（掌握）峰面积（峰高）：定量基础（掌握）保留值：定性基础（掌握）；死时间、保留时间、调整保留时间；死体积、保留体积、调整保留体积；相对保留值（选择性因子）等（掌握）峰宽的各种表示及换算（掌握）3. 色谱基本原理：热力学（掌握）：分配系数K，仅与两相和温度有关，温度增加K减小分配比k，k除与两相和温度有关外（温度增加k减小）还与相比有关（相比的概念）k=t r/t0；k=K/；=K2/K1=k2/k1分离对热力学的基本要求：两组份的>1或K、k不相等；越大或K、k相差越大越容易实现分离动力学：塔板理论：理论（或有效）塔板数（柱效）及理论（有效板高）的计算公式及有关说明（掌握）；塔板理论的贡献及不足（了解）速率理论：H=A+B/u+Cu中H、A、B、C、u的含义（掌握）；减小A、B、C的手段（掌握）；u对H的影响及最佳流速和最低板高的计算公式（掌握）；填充物粒径对板高的影响（掌握）4. 分离度分离度的计算公式；R=时，完全分离；R=1时基本分离（掌握）5. 基本色谱分离方程两种表达形式要熟练掌握；改善分离度的手段：增加柱效n（适当增加柱长的前提下减小板高）、增加选择性因子（GC：改变固定相和柱温）和控制适当的容量因子k（GC：改变温度及固定相用量）（掌握）分离度与柱效、柱长、分析时间（即保留时间）之间的关系（掌握）；柱温对分离度的影响（了解）；相关例题（熟练掌握）6. 定性分析常规检测器用保留时间（相对保留值也可以）定性，但该法存在的不足要知道，双柱或多柱可提高保留时间定性的可靠性；质谱或红外等检测器有很强的定性能力（了解）7. 定量分析相对校正因子和绝对校正因子的概念（掌握）；归一化法各组分含量的计算公式（掌握）；内标法定量的计算公式（掌握相关作业）归一化法和内标法不受进样量和仪器条件变化的影响，外标法受进样量和仪器条件变化的影响较大（了解）气相色谱法1. 气相色谱法流程和适用对象；气固和气液色谱的适用对象（掌握）2. 气相色谱法的仪器：气路系统：通常采用N2、H2、Ar、He等惰性气体做载气（高压钢瓶提供），载气纯度、流速的大小及稳定性对色谱柱柱效、仪器灵敏度及整机稳定影响很大，因此载气纯度要高、流速要适当而且稳定。
高一化学必修一习题及答案
高一化学必修一习题及答案高一化学必修一习题及答案高一化学必修一是学生们初次接触化学的课程，其中包含了许多基础的概念和原理。
通过习题的练习，学生们可以巩固所学的知识，并提高解题能力。
本文将介绍一些高一化学必修一的习题，并提供相应的答案。
1. 钠和氯发生化学反应生成什么物质？答案：钠和氯发生化学反应生成氯化钠（NaCl）。
2. 什么是化学键？答案：化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
3. 什么是离子键？答案：离子键是由正负电荷相互吸引形成的化学键。
它通常发生在金属和非金属之间。
4. 什么是共价键？答案：共价键是由两个非金属原子共享电子形成的化学键。
5. 什么是金属键？答案：金属键是由金属原子之间的电子云相互作用形成的化学键。
6. 什么是分子？答案：分子是由两个或更多原子通过化学键结合在一起形成的。
7. 什么是元素？答案：元素是由具有相同原子数的原子组成的物质。
8. 什么是化合物？答案：化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合在一起形成的物质。
9. 什么是离子？答案：离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
10. 什么是离子化合物？答案：离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合在一起形成的化合物。
11. 什么是分子化合物？答案：分子化合物是由两个或更多非金属原子通过共价键结合在一起形成的化合物。
12. 什么是离子晶体？答案：离子晶体是由大量离子通过离子键结合在一起形成的晶体。
13. 什么是化学方程式？答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
14. 什么是配位化合物？答案：配位化合物是由中心金属离子和周围配位体通过配位键结合在一起形成的化合物。
15. 什么是溶液？答案：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
通过解答这些习题，学生们可以加深对高一化学必修一内容的理解，并提高解题能力。
同时，这些习题也可以帮助学生们发现自己在化学学习中的薄弱环节，有针对性地进行复习和提高。
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第14章第3节
1．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是
( ) A．蛋白质溶液加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水不溶解
B．人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的
C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
解析：(NH4)2SO4能使蛋白质发生盐析，不发生变性，重金属盐可使蛋白质变性，使人中毒．
答案：A
2．误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是
( ) A．服大量鸡蛋清 B．服用豆浆
C．喝大量牛奶 D．喝食盐水
解析：重金属盐可使蛋白质变性，服用蛋白质可解人体重金属盐中毒．
答案：D
3．下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是
( ) A．淀粉 B．蚕丝
C．豆油 D．乙烯
解析：淀粉发生水解反应的最终产物只有葡萄糖．
答案：A
4．下列各组物质中不互为同分异构体的是
( ) A．葡萄糖和果糖 B．乙酸和甲酸甲酯
C．淀粉和纤维素 D．乙醇和甲醚
解析：尽管淀粉和纤维素的分子组成都用(C6H10O5)n表示，但二者的n值不同，二者不属于同分异构体．
答案：C
5．油脂皂化后，为使肥皂和甘油从混合物里充分分离，应加入的
试剂是
( ) A．盐酸 B．食盐
C．水 D．氢氧化钠
解析：NaCl能降低高级脂肪酸钠的溶解量，使高级脂肪酸钠从混合物中析出而分离．
答案：B
6．通过实验来验证淀粉水解可生成葡萄糖，其实验包括下列操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是
( )
①取少量淀粉和水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入碱液中和酸性 ④加入银氨溶液 ⑤加入少量稀硫酸 ⑥再加热
A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③
C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③②
解析：验证淀粉水解产物可表示为淀粉溶液酸化液水解液中和液Ag↓.
答案：C
7．下列各组物质互为同系物的是
( ) A．硬脂酸和软脂酸
B．乙酸和油酸
C．C6H5—CH2OH和C6H5—OH
D．丙酸丙酯和硬脂酸甘油酯
解析：结构相似，分子构成上相差一个或多个CH2原子团的物质互称为同系物．A中的硬脂酸、软脂酸分别为C17H35COOH和
C15H31COOH，是同系物．B中的乙酸、油酸分别为CH3COOH和
C17H33COOH，不是同系物；C中的C6H5—CH2OH和C6H5OH虽然在组成上相差一个CH2原子团，但结构并不相似，前者属于芳香醇，后者属于酚，所以不是同系物．D中二者从结构上看显然也不符合同系物的特点，故选A.
答案：A
8．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式如下：
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
下列关于核糖的叙述正确的是
( ) A．与葡萄糖互为同分异构体
B．可以与银氨溶液作用形成银镜
C．可以跟氯化铁溶液作用显色
D．可以使紫色石蕊试液变红
解析：核糖的分子式为C5H10O5，与葡萄糖的分子式不同，二者不属于同分异构体；核糖分子结构中无酚羟基，不能跟FeCl3溶液发生显色反应；分子结构中无—COOH，不能使紫色的石蕊试液变红；核糖分子结构中含有—CHO，能与银氨溶液反应形成银镜．
答案：B
9．速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式为
，有关它的叙述不正确的是
( )
①能溶于热水
②在人体内能水解
③1 mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br2 4 mol
④与对硝基乙苯互为同系物
A．①④ B．②③
C．③④ D．①②
解析：酚羟基邻位两个C上的H能被Br2取代，故1 mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗2 mol Br2；它与对硝基乙苯互为同分异构体．答案：C
10．现有下列物质：①纤维素 ②甲酸甲酯(HCOOCH3) ③淀
粉 ④甲醛(CH2O) ⑤丙酸 ⑥乙酸
其中符合C n(H2O)m的组成且不属于糖类的是
( ) A．①②④ B．②④⑥
C．①⑤⑥ D．①③⑤
解析：纤维素、淀粉都为多糖，不符合题意，排除①③.甲酸甲酯分子式为C2H4O2，符合C2(H2O)2，但不是糖类，符合题意．甲醛分子式
为CH2O，符合C(H2O)组成，但不是糖类，故符合题意．丙酸分子式为C3H6O2，不符合碳水化合物的组成．乙酸分子式为C2H4O2，符合
C2(H2O)2，但不是糖类，符合题意，所以②④⑥符合．
答案：B
11．苯丙氨酸的结构简式为
.
(1)该分子中的碱性基是________，苯丙氨酸与盐酸反应的化学方程式为________________．
(2)该分子中的酸性基是________，苯丙氨酸与NaOH(aq)反应的化学方程式为____________________．
(3)两分子苯内氨酸缩合成二肽的反应方程式为
____________________．
解析：苯丙氨酸的分子结构中含—COOH，能与NaOH溶液发生中和反应；含有—NH2，能与HCl发生中和反应；两分子的苯丙氨酸缩合生成二肽：
12．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种．经实验可知：
(1)B、C均能发生银镜反应．
(2)A遇碘水变蓝色．
(3)A、C、D均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应．
试判断它们各是什么物质，并写出有关化学反应方程式：
①A是________，B是________，C是________，D是________．
②有关化学反应方程式：
a．蔗糖水解________________________，b．甲酸乙酯水解
____________________．
解析：碘遇淀粉变蓝色，则A为淀粉；C能发生水解反应，且C本身还能发生银镜反应，则C为甲酸乙酯；另一种能发生银镜反应的物质B 为葡萄糖．最后确定D为蔗糖．
答案：①A.淀粉 B．葡萄糖 C．HCOOC2H5 D．蔗糖
②a.C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6
(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)
b．HCOOC2H5＋H2O
HCOOH＋C2H5OH
13．玉米芯、甘蔗渣等在稀H2SO4的作用下水解所得的木糖
(C5H10O5)属于多羟基醛，它是一种重要的工业原料．木糖在H2SO4的作用下，加热又可生成糠醛：
(1)糠醛的分子式为________．
(2)由木糖生成糠醛的反应类型是________(填下列选项)．
A．氧化反应 B．还原反应
C．脱水反应 D．酯化反应
E．消去反应
(3)写出由木糖生成糠醛的化学方程式：
_________________________________.
解析：(1)由糠醛的键线式结构确定其分子式为C5H4O2.
(2)木糖的结构简式为：
，经脱水和消去反应可生成糠醛．
答案：(1)C5H4O2 (2)C、E
(3)CH2OH(CHOH)3CHO
OCHO＋3H2O。