[VIP专享]物质的分离与提纯中的基本操作
物质分离和提纯的方法和基本操作综合
（1）沸点相差较大时，用蒸馏法，如酒精与水 的分离；
（2）互不混溶时，用分液法，如四氯化碳与水 的混合物的分离；
（3）在互不相溶溶剂中的溶解度不同时，用萃 取法，如用ccl4萃取碘水中的碘。
物质分离和提纯的方法和基本操作综合
3.气体与气体的混合物： 洗气吸收法。
物质分离和提纯的方法和基本操作综合
常见物质分离、提纯范例
1.物理方法的范例
（1）溶解、过滤法 MnO2与KCl的分离：采用溶解过滤法。除去炭粉中杂质氧化
铜或铜粉中锌杂质，采用盐酸溶解、过滤法除杂。 （2）加热灼烧法
氧化铜中混有炭粉，二氧化锰中混有炭粉采用在空气中 加热灼烧法除杂。 （3）溶解、结晶法
例如，分离氯化钠和硝酸钾可根据两种物质的含量不同 分别采用蒸发结晶法或降温结晶法。
常见的分离和提纯方法选择
1.对于固体与固体的混合物：
（1）杂质易分解、易升华时，用加热法，如碳酸 钠中混有NaHCO3； （2）一种易溶，一种难溶，用过滤法，如NaCl 中混有泥沙；
（3）二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同 ，用结晶法，如NaCl中混有KNO3。
物质分离和提纯的方法和基本操作综合
物质分离和提纯的方法和基本操作综合
练
一
D
练
物质分离和提纯的方法和基本操作综合
实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去 溶液中的杂质时，要想把被分离的物质或离子尽 可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分 离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无 关物质或离子除去。
物质分离和提纯的方法和基本操作综合 分离与提纯的主要方法
过滤、蒸发、蒸馏、结晶、分液、洗气等
物质分离和提纯的方法和基本操作综合
分离提纯的方法
分离提纯的方法分离提纯是化学实验中常见的操作步骤，它可以帮助我们从混合物中分离出纯净的物质。
在实验室中，我们常常需要使用各种方法来进行物质的分离提纯，下面将介绍几种常见的方法。
首先，最常见的分离提纯方法之一是蒸馏。
蒸馏是利用物质的沸点差异来进行分离的方法，通过加热混合物，使其中沸点较低的物质先汽化，然后再冷凝成液体，从而实现分离提纯的目的。
蒸馏广泛应用于实验室中对液体混合物的分离提纯。
其次，结晶是另一种常见的分离提纯方法。
当我们需要从溶液中提纯某种固体物质时，可以利用结晶的方法。
首先将溶液慢慢蒸发，使溶质浓度逐渐增大，当达到饱和浓度时，溶质就会逐渐结晶沉淀出来，从而实现分离提纯的目的。
结晶是一种简单而有效的分离提纯方法，常用于实验室中对固体物质的提纯。
另外，萃取也是一种常用的分离提纯方法。
萃取是利用两种互不溶解的溶剂对混合物进行提纯的方法。
通过将混合物与适当的溶剂进行充分的接触，使得目标物质被溶解到另一种溶剂中，然后再将两种溶剂分离，就可以实现目标物质的分离提纯。
萃取方法适用于对溶解度差异较大的混合物进行提纯。
最后，凝固分离也是一种常用的分离提纯方法。
当混合物中存在着不同物质的固态颗粒时，可以利用凝固分离的方法进行提纯。
通过适当的加热和冷却过程，使得固态颗粒的熔点差异得以利用，从而实现不同物质的分离提纯。
总之，分离提纯是化学实验中必不可少的重要步骤，而蒸馏、结晶、萃取和凝固分离是常见的几种方法。
在实验操作中，我们可以根据混合物的性质和需要分离提纯的物质选择合适的方法，以达到预期的效果。
希望本文介绍的方法能够对大家在实验操作中有所帮助。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法可以根据物质的性质和分离目的选择不同的方法。
下面将介绍常见的物质分离和提纯方法。
1.过滤法：过滤是一种常见的固液分离方法。
根据物质的粒度的不同，可以选择不同孔径的滤纸或滤膜进行过滤。
物质在过滤中被分离，固体残渣留在滤纸或滤膜上，液体通过滤纸或滤膜收集。
2.蒸发法：蒸发是把溶液中的溶质从液态转变为气态，并使其分离的方法。
通过加热溶液，使溶剂蒸发，溶质在容器中残留下来。
蒸发法适用于溶质的沸点较高或降低溶剂体积的要求。
3.冷凝法：冷凝是将气态物质以适当的方式冷却，使其由气态转变为液态，从而实现气液分离。
通常是通过冷却管或冷却器等设备将气体冷却，使其凝结为液体。
4.结晶法：结晶是指溶质从溶液中析出并形成晶体的过程。
通过控制温度的变化，使溶质从过饱和溶液中结晶出来。
结晶法常用于提纯固体物质或从溶液中回收有用的成分。
5.萃取法：萃取是利用溶剂选择性地向物质中提取其中的一种或几种成分。
根据溶剂与待提取物质的相互作用力的不同，可以实现不同物质的萃取分离。
6.蒸馏法：蒸馏是利用液体的不同挥发性，在恰当的条件下使液体沸腾，然后通过冷凝，使挥发物冷凝成液体，从而实现液体的分离和纯化。
7.析出法：析出是指通过加入或调节溶液的条件，使溶质在溶液中发生沉淀或析出。
可以通过沉淀剂与溶质之间的反应性差异实现物质的分离。
8.电解法：电解是利用电流通过溶液或熔融物质，使其发生化学反应，从而实现物质的分离和提纯。
电解法通常应用于电解质溶液中的离子分离和纯化。
9.层析法：层析是一种基于物质在固定相和流动相之间的分配系数差异进行分离的方法。
通过调节流动相条件和固定相的性质，可使不同组分在固定相上形成色带或色斑，从而实现分离。
10.气相色谱法：气相色谱法是利用色谱柱中填充物对样品中的组分进行分离的一种方法。
样品经过蒸发器气化后，进入柱中，各个组分在柱中的停留时间不同，从而实现物质的分离。
这些方法都是常见的物质的分离和提纯方法，根据具体情况，可以选择合适的方法进行操作。
化学物质的分离与提纯方法
化学物质的分离与提纯方法化学物质的分离与提纯是化学实验和生产中非常重要的步骤。
通过分离和提纯可以从混合物中获取纯净的化学物质，用于进一步的研究或工业应用。
本文将介绍化学物质的常见分离与提纯方法。
一、溶剂萃取法溶剂萃取法是通过溶剂的选择性溶解性质，将需要分离的化合物从混合物中分离出来的方法。
常见的溶剂萃取法包括简单萃取、逆萃取和溶剂萃取。
简单萃取是通过两种溶剂的选择性溶解性质，将需要分离的化合物溶解在某一种溶剂中，再将其从另一种溶剂中分离出来。
逆萃取则是通过选择性溶解性质相反的溶剂，将需要分离的化合物从原溶剂中提取出来。
溶剂萃取则是通过多次溶剂的选择性溶解性质，逐渐分离出所需的化合物。
二、结晶法结晶法是通过溶质溶解在溶剂中，然后通过溶液的冷却或者浓缩，使溶质逐渐结晶出来的方法。
结晶法一般适用于固体与液体之间的分离，常见的结晶法包括普通结晶法和溶剂结晶法。
普通结晶法是通过溶质在溶剂中的溶解度与温度的关系，控制溶剂的降温或浓缩程度，使溶质逐渐结晶出来。
溶剂结晶法则是通过选择性溶解性质相反的溶剂对溶质进行结晶。
三、蒸馏法蒸馏法是通过液体的沸腾、汽化和冷凝来实现液体混合物中成分的分离的方法。
根据液体成分的不同，蒸馏法可以分为简单蒸馏、真空蒸馏和气相色谱等。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的两种液体分离，真空蒸馏则适用于沸点差异较小的液体。
气相色谱则是通过分离气体混合物中的成分，利用气体在固定填充物上的吸附、解吸、扩散和渗透性质的分配差异，实现各组分的分离。
四、吸附法吸附法是利用固体吸附剂对混合物中的组分进行吸附分离的方法。
常见的吸附法包括亲吸附、离子交换和分子筛等。
亲吸附是通过固体吸附剂对混合物中的某一成分有较高的吸附能力，从而将其分离出来。
离子交换则是利用固体吸附剂上的离子交换基团对溶液中的离子进行吸附分离。
而分子筛则是利用孔道结构对混合物中的分子大小、极性等性质的不同吸附选择性，实现分子的分离和提纯。
综上所述，化学物质的分离与提纯是化学研究和生产中的重要步骤。
分离提纯物质的方法
分离提纯物质的方法分离和提纯物质是化学实验中常见的步骤，它们用于将混合物中的目标物质分离出来并获得纯净的样品。
下面将介绍几种常用的分离和提纯方法。
一、蒸馏法蒸馏法是利用混合物中组分的不同挥发性来分离和提纯物质的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热使其沸腾，然后收集沸腾液体的蒸馏气体并冷凝为液体。
这种方法常用于分离液体混合物，特别是具有不同沸点的液体。
二、析出法析出法是根据物质在溶剂中的溶解度差异来分离目标物质的方法。
溶解度较低的物质可以通过加热、冷却或加入其他溶剂等方式从溶液中析出。
常用的析出法有结晶法和沉淀法。
1. 结晶法结晶法是通过溶解物质在溶液中的溶解度随温度变化而产生结晶的方法。
将固体物质加入适量的溶剂中加热溶解，然后缓慢冷却使物质结晶。
通过过滤或离心等方式将结晶物质分离并获得纯净的目标物质。
2. 沉淀法沉淀法是利用溶剂中目标物质的溶解度随温度、pH值或添加其他试剂等变化而发生沉淀的方法。
通过调节溶剂的温度、pH值或添加沉淀试剂等方式使目标物质沉淀出来，再通过过滤或离心等方式将其分离已达到提纯目的。
三、萃取法萃取法是利用目标物质在不同溶剂中的溶解度差异来分离物质的方法。
根据目标物质与溶剂之间的相容性，可以选择适当的溶剂进行萃取。
常用的萃取方法有溶剂萃取、液液萃取和固相萃取等。
1. 溶剂萃取溶剂萃取是将待提纯物质溶于溶剂中，通过与另一溶液相互萃取，从而分离和提纯物质的方法。
常用的溶剂萃取方法有分液漏斗法、提取罐法和连续萃取法等。
2. 液液萃取液液萃取是利用两种不相容的液体相互接触，使目标物质由一种液体迁移到另一种液体中的方法。
通过适当选择萃取溶剂和调节溶剂的pH值等条件，可以有效地萃取和分离目标物质。
3. 固相萃取固相萃取是利用吸附剂对目标物质的亲和力，将目标物质从混合物中吸附到固相材料上，实现分离和提纯的方法。
常用的固相萃取方法有固相萃取柱法、固相微萃取法和固相胶体微粒法等。
四、色谱法色谱法是一种基于物质在固相或液相中迁移速率差异来分离物质的方法。
物质分离提纯的操作
物质分离提纯的操作物质分离提纯是一种常见的实验操作，在化学、生物和制药等领域中都有广泛应用。
通过物质分离提纯，可以从混合物中将目标物质提取出来，并使其纯度达到要求。
本文将介绍几种常见的物质分离提纯的操作方法。
一、溶剂萃取溶剂萃取是一种常见的物质分离提纯方法，适用于有机物混合物的分离。
其基本原理是不同物质在不同溶剂中的溶解度不同。
通过选择合适的溶剂，可以使目标物质溶解于溶剂中，而其他杂质则不溶解。
然后，通过分离漏斗等器具将溶液与杂质分离，最后通过蒸馏等方法获得纯净的目标物质。
二、结晶结晶是一种常用的固体物质分离提纯方法，适用于溶液中有固体目标物质的情况。
其基本原理是通过控制溶液中的温度和浓度，使目标物质在溶液中逐渐结晶出来。
通过过滤和洗涤等操作，可以去除杂质，最终得到纯净的结晶物质。
三、蒸馏蒸馏是一种常见的液体物质分离提纯方法，适用于液体混合物的分离。
其基本原理是根据不同物质的沸点差异，利用液体的汽化和凝结过程，将液体混合物中的目标物质分离出来。
通过控制温度和采用合适的设备，可以实现目标物质的提纯。
四、离心离心是一种常用的生物物质分离提纯方法，适用于悬浮液或混合物中有固体颗粒的情况。
其基本原理是通过旋转离心机产生的离心力，使颗粒沉积到管底或离心管的一侧，从而与液体分离。
通过倒置或吸取上清液的方法，可以实现目标物质的分离提纯。
五、过滤过滤是一种常用的固液物质分离提纯方法，适用于悬浮液或混合物中有固体颗粒的情况。
其基本原理是利用过滤器的孔隙大小，使固体颗粒无法通过，而液体可以通过。
通过选择合适的过滤器和操作方法，可以将固体颗粒与液体分离，实现目标物质的提纯。
物质分离提纯是一种常见的实验操作，可以通过溶剂萃取、结晶、蒸馏、离心和过滤等方法实现。
在实际操作中，需要根据不同的混合物和目标物质的特性选择合适的分离方法，并结合实验条件进行操作。
通过物质分离提纯，可以获得纯净的目标物质，为后续实验或应用提供可靠的基础。
物质分离和提纯的方法与技巧
物质分离和提纯的方法与技巧一、过滤法过滤法是一种常用的物质分离方法，它适用于将悬浮物与溶液进行分离。
常见的过滤装置有漏斗、布和薄膜等。
过滤时，首先将混合物倒入过滤漏斗中，然后通过重力或负压等方式，将溶液从悬浮物中分离出来。
如果要进一步提纯溶液，还可以通过再次过滤或冷冻结晶等方法进行。
二、沉淀法沉淀法是一种通过沉淀形成固体颗粒的方法，常用于分离混合液中的固体颗粒与溶液。
沉淀法通常使用沉淀剂，如盐酸、硫酸、氯化亚铵等，在适当的条件下与混合液反应生成沉淀。
沉淀形成后，可以通过离心、过滤等方式将其与溶液分离，进而进行提纯。
三、蒸馏法蒸馏法是一种通过液体的挥发和重新凝结实现物质分离的方法，适用于混合物中有挥发性物质的情况。
蒸馏装置通常由蒸馏烧瓶、冷凝管和接收瓶组成。
混合物在加热的过程中，其中的挥发性物质首先蒸发，并通过冷凝管冷凝重新形成液体，在接收瓶中收集。
这样，就实现了挥发性物质与非挥发性物质的分离和提纯。
四、结晶法结晶法是一种通过溶解物质在溶剂中溶解，然后逐渐降温或加入沉淀剂等方式使其重新结晶的方法。
结晶法适用于需要纯净的固体产物的情况，常用于提纯无机盐类和有机物。
结晶法的重点是通过优化结晶条件，如控制溶剂量、冷却速度和晶种等，以获得较大且纯净的结晶。
结晶成功后，可以通过过滤或离心等方式将结晶物与溶液分离。
五、萃取法萃取法是一种通过不同溶解性质或可溶性差异来分离组分的方法，常用于分离不同相溶性的有机物或有机物与无机物的混合物。
根据萃取原理的不同，分为液液萃取、固液萃取和液固萃取等。
萃取法通常使用一个或多个溶剂，在适当条件下与混合物发生相互作用，从而实现目标物质的提取和提纯。
总结起来，物质分离和提纯的方法和技巧很多，适用于不同类型的混合物和目标物质。
其中过滤法、沉淀法、蒸馏法、结晶法和萃取法都是常用且有效的方法。
根据实验要求和实际情况，可以选择合适的方法和技巧进行物质分离和提纯，从而获得纯净的目标物质。
物质的分离与提纯总结
物质的分离与提纯总结物质的分离与提纯是化学实验中常见的一步骤，它主要是针对混合物中存在的不同物质，通过一系列的物理或化学方法将其分离开来，以获得纯净的物质。
物质的分离与提纯方法多种多样，下面将重点介绍几种常见的方法。
1. 蒸馏法：蒸馏法是利用物质的不同沸点来进行分离的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热，沸点较低的成分先蒸发，然后通过冷凝收集器冷凝成液体，并收集分离出的纯净物质。
2. 结晶法：结晶法是将溶液中所含的溶质通过结晶的方式分离出来。
结晶法的基本原理是通过改变溶质溶解度的条件来使其超过饱和度，从而形成溶质结晶，然后通过过滤或离心等方法分离出结晶物质。
3. 过滤法：过滤法是一种常用的固液分离方法。
通过将混合物通过滤纸或其他细孔隔离物的过滤器，溶液中的溶质较小的颗粒无法通过细孔，而固体颗粒则留在过滤器上，从而达到分离的目的。
4. 萃取法：萃取法根据物质在不同溶剂中的溶解性差异来进行分离。
通过选择适当的溶剂与混合物进行反复萃取，溶质会根据其溶解性的差异在两个相之间分配，从而可以实现其分离。
5. 色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和移动相相互作用上的差异进行分离的方法。
常见的色谱法包括气相色谱法和液相色谱法，通过选择适当的色谱柱和溶剂系统，能够将混合物中的不同成分分离得较为彻底。
6. 离心法：离心法利用离心机的离心力将混合物中的固体与液体分离。
通过离心，高密度的固体颗粒会沉积在管底或管壁上，而液体则被抽取出来，从而实现固液分离。
7. 转化法：转化法是利用化学反应将混合物中的一种或多种物质转化为其他物质，从而达到分离的目的。
例如，通过酸碱反应将固体溶解，再通过酸碱中和或沉淀反应分离出所需物质。
总之，物质的分离与提纯是化学实验中不可或缺的一部分，通过选择合适的分离方法和条件，可以有效地分离出所需物质，并提高物质的纯度。
在实际操作中，需要根据混合物的特性和研究的需要选择合适的分离方法，并注意操作技巧和安全。
物质的分离与提纯中的基本操作
物质的分离与提纯中的基本操作一. 教学内容：物质的分离与提纯中的基本操作、中和滴定二. 重点、难点：三. 知识分析：1. 物质的分离与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤（沉淀洗涤）固体（不溶）一液体分离例：除去粗盐中的泥沙（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
蒸发结晶（重结晶）固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。
利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。
例：KNO3，NaCl的结晶分离。
<ProgID= 1262821669">（1）蒸发皿可直接受热。
固定在铁架台的铁环上。
（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。
利用余热将溶液蒸干。
蒸馏分馏分离沸点不同的液体混和物例：从石油中分馏出各馏分。
从乙醇、乙酸、浓H2SO4（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。
（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，混和液中蒸馏出乙酸乙酯。
冷却水与被冷凝蒸气流向相反。
（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。
萃取分液将两种互溶的液体分开。
将两种互不相溶的液体分开。
例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。
（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。
（3）打开旋塞，使下层液体流出。
洗气气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。
<ProgID= "0"1262821672">混和气体通入洗气瓶注意气体流向，长进短出。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法是化学实验和制药工业中常用的手段，目的是将混合物中的单一物质分离出来并提高其纯度。
下面将介绍几种常见的分离和提纯方法。
一、过滤法过滤法是将具有不同颗粒大小的固体物质从混合物中分离的方法。
在实验室中，常用的过滤器有纸漏斗、瓷质漏斗等。
它们通过漏斗下方的过滤纸或漏斗壁上的小孔，使颗粒较大的固体留在过滤纸或小孔上，通过漏斗底部的出水管排出液体。
二、蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来实现分离的方法。
在实验过程中，混合物被加热，其中烧煤气灯使整个混合物沸腾，然后会冷凝成液体。
液体会在装置的几个部分进行分离，从而得到纯度较高的物质。
三、浸提法浸提法是通过溶剂的选择性溶解性质来实现物质分离的方法。
混合物与溶剂接触后，溶剂会选择性地将其中的某一种物质溶解，而把其他物质留下。
通过分离溶液和渣滓，再通过加热、蒸发或冷却等方法对溶剂进行回收，从而得到纯度较高的物质。
四、结晶法结晶法是指通过溶解物质并控制溶液温度和浓度，使其逐渐降低来实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后加热并搅拌，使物质溶解。
随着溶液温度的下降和浓度的增加，物质会逐渐结晶出来。
通过过滤或离心将结晶物质与溶剂分离，就可以得到纯度较高的物质。
五、萃取法萃取法是利用液相在固相中选择性吸附物质的性质实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物与溶剂接触，使其中的一种物质在溶剂中溶解。
然后使用适当的固体材料，如过滤纸、层析纸、活性炭等，将溶液中所需物质吸附到固体材料上。
再通过洗涤、移液等操作将所需物质从固体材料上溶解出来，得到纯度较高的物质。
六、电解法电解法是一种利用电流在电解质溶液中传导和析出物质的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过两个电极加上电流，其中一个电极上的物质将被阳极氧化，而另一个电极上的物质将被阴极还原。
通过电流的作用，将所需物质从混合物中分离出来，并通过沉淀、过滤等操作得到纯度较高的物质。
化学实验中如何进行物质的分离和纯化
化学实验中如何进行物质的分离和纯化化学实验中，物质的分离和纯化是非常重要的步骤。
通过合适的实验方法和技术手段，可以将混合物中的不同组分分离出来，并获得纯净的物质。
本文将探讨几种常见的物质分离和纯化方法。
一、蒸馏法蒸馏法是一种常用的物质分离和纯化方法，特别适用于液体混合物的分离。
基本原理是根据不同的沸点，将混合物中的组分分离开来。
在蒸馏过程中，混合物被加热，沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器冷却后变为液体，最后收集。
这样就可以得到纯净的物质。
二、结晶法结晶法是一种常见的固体物质纯化方法。
当溶液中溶质的浓度超过饱和度时，溶质会逐渐析出结晶。
通过控制溶液的温度和浓度，可以促使溶质结晶并分离出来。
结晶法适用于溶解度随温度变化较大的物质。
在结晶过程中，溶液中的杂质会被排除在结晶体外，从而实现物质的纯化。
三、过滤法过滤法是一种常见的固体和液体的分离方法。
通过过滤纸或其他过滤介质，可以将混合物中的固体颗粒分离出来。
在过滤过程中，固体颗粒会被滞留在过滤介质上，而液体则通过过滤介质流出。
这样就可以将固体和液体分离开来。
过滤法适用于颗粒较大的混合物，如悬浮液、浑浊液等。
四、萃取法萃取法是一种常用的液液分离方法，适用于两种或两种以上互不溶的液体混合物。
在萃取过程中，通过合适的溶剂选择，可以使混合物中的某一组分更易溶于溶剂，从而实现分离。
常见的萃取方法有连续萃取法、反复萃取法等。
萃取法广泛应用于化学、生物、制药等领域。
五、电泳法电泳法是一种利用电场作用力将混合物中的组分分离的方法。
在电泳过程中，混合物中的带电粒子会在电场的作用下向相应的电极移动。
由于不同组分的电荷量和大小不同，它们的迁移速度也不同，从而实现了分离。
电泳法广泛应用于生物化学、分子生物学等领域。
总之，物质的分离和纯化在化学实验中具有重要意义。
通过合适的实验方法和技术手段，可以将混合物中的不同组分分离出来，并获得纯净的物质。
蒸馏法、结晶法、过滤法、萃取法和电泳法是常见的物质分离和纯化方法。
使用化学技术进行物质分离与提纯的方法与技巧
使用化学技术进行物质分离与提纯的方法与技巧随着科学技术的不断进步，化学技术在物质分离与提纯方面发挥着重要的作用。
无论是在实验室还是在工业生产中，都需要使用各种方法和技巧来实现物质的分离和纯化。
本文将介绍几种常见的化学技术，讨论它们的原理和应用。
一、蒸馏技术蒸馏是一种常用的物质分离和提纯方法，通过升华或凝固转化物质的状态，使不同沸点或凝固点的组分分开。
一般情况下，蒸馏可以分为常压蒸馏和减压蒸馏两种方式。
常压蒸馏适用于沸点差异较大的组分分离，如水与酒精的分离。
减压蒸馏则适用于沸点接近、难以分离的组分，通过降低系统压力可以使沸点降低，使组分易于分离。
二、萃取技术萃取是利用相溶性差异来分离混合物中的组分的方法。
在萃取过程中，无论是采用溶剂萃取还是固相萃取，重要的一点是选择合适的溶剂或吸附剂，以实现目标物质的提取。
例如，溶剂萃取通常用于从溶液中提取特定的有机物，可以通过调节溶剂多样性和pH值等参数来实现目标物质的选择性富集。
三、结晶技术结晶是一种通过溶解和结晶过程实现物质分离和提纯的方法。
在结晶过程中，利用物质的溶解度差异，通过控制溶质的溶解、结晶速率和结晶条件等因素，将目标物质从混合物中提取纯净。
结晶技术广泛应用于化学合成、药物制造等领域，它可以制备高纯度的晶体以用于研究和其他应用。
四、电化学技术电化学技术利用电解过程实现物质分离和提纯。
常见的电化学技术包括电析、电渗析和电吸附等。
电析是通过电流作用下，通过膜对溶液进行分离，使电解质由正负极之间的运动和离子选择性渗透而分开。
电渗析则是通过电导率的渗透作用实现溶液中各组分的选择性迁移，将目标物质从溶液中分离。
五、吸附技术吸附是一种利用固定相对混合物进行分离的技术。
吸附过程中，混合物中的成分或目标物质会被吸附剂表面的固定相吸附，从而实现分离。
在吸附技术中，常用的吸附剂包括活性炭、净化剂、树脂等。
吸附技术广泛应用于空气和水的净化、药物制备等领域。
总结化学技术在物质分离与提纯中起着关键作用。
42组物质分离和提纯的常规方法
42组物质分离和提纯的常规方法物质分离和提纯是化学、生物和其他科学领域中非常重要的操作步骤，它们可以帮助我们从混合物中分福出纯净的物质，并进一步研究其性质和应用。
在实验室中，有许多常规方法可用于物质分离和提纯，下面将介绍42组常见的方法。
1.蒸馏：通过加热混合物，使其中其中一种物质先汽化，然后再凝结成液态以分离混合物中的成分。
2.结晶：将饱和溶液慢慢冷却或者蒸发，使其中的溶质结晶析出，从而分离出纯净的溶质。
3.过滤：通过过滤纸或其他过滤器，将固体颗粒从液体中分离出来。
4.萃取：利用溶剂的亲和性选择性提取目标物质。
5.蒸汽蒸馏：通过给混合物施加水蒸气，将其中一些成分蒸发分离出来。
6.结晶分离：利用溶解度的差异将混合物中的成分通过结晶分离出来。
7.地下水埋藏：通过埋藏混合物，让其中组分因密度不同而自然分层，或者在埋藏过程中通过加热分解等方法实现分离。
8.超临界流体萃取：利用超临界流体的性质对混合物进行萃取分离。
9.冷冻分离：通过冷冻混合物，使其中成分在不同温度下凝固，从而分离。
10.离心分离：通过旋转离心机，利用样品中不同成分的重力差异进行分离。
11.蒸气扩散：利用气体的扩散性质，将混合气体中的成分分离。
12.喷雾干燥：将溶液喷雾成小颗粒，在高温环境下干燥，从而分离出干净的固体。
13.冷冻干燥：利用低温环境下的冷冻干燥技术，将混合物中的成分冷冻并蒸发，得到干燥的纯净物质。
14.萃取分离：将混合物溶解在两种不相溶的溶剂中，利用两种溶剂的分配系数分离出物质。
15.蒸馏结晶：先蒸馏混合物中其中一种物质，然后让其结晶析出，获得纯净的晶体。
16.核磁共振分离：通过核磁共振技术，对混合物进行分离和成分分析。
17.溶剂萃取：利用溶剂的分配系数将混合物中的成分提取出来。
18.结晶洗涤：通过洗涤结晶体，去除附着在晶体上的杂质，获得更纯净的产品。
19.凝胶电泳分离：利用凝胶电泳技术，分离混合物中的成分。
20.电渗析：通过电场力将混合物中的带电物质分离。
化学物质的分离与提纯教学
化学物质的分离与提纯教学化学物质的分离与提纯是化学领域中非常重要的实验技术和理论研究内容。
分离和提纯可以帮助化学家得到纯净的物质样品，以便进一步进行实验和分析。
本文将介绍一些常见的化学物质分离与提纯方法，并探讨一些实验教学方面的问题。
一、常见的化学物质分离与提纯方法1. 结晶法结晶法是一种常见且常用的物质分离与提纯方法。
该方法利用物质的溶解度差异，将目标物质从混合溶液中析出。
该方法操作简单，适用于溶解度差异较大的物质。
2. 萃取法萃取法是一种通过溶剂选择性地将物质从混合物中提取出来的方法。
该方法适用于物质间的溶解度差异较小的情况。
通过选择适当的溶剂，可以将目标物质从混合物中分离出来，并进行进一步的提纯。
3. 蒸馏法蒸馏法是一种常用的液体混合物分离与提纯方法。
该方法通过控制液体的沸点差异，将混合物中的组分分离出来。
常见的蒸馏方法包括常压蒸馏、真空蒸馏和分馏等。
4. 水蒸气法水蒸气法是一种将液体物质从混合物中分离的方法。
该方法通过加热混合物，使其中的液体物质蒸发，并将蒸汽冷凝后得到纯净的物质。
水蒸气法适用于混合物中存在溶剂和非挥发溶质的情况。
二、实验教学中的问题与解决方法在化学物质的分离与提纯教学中，常常会遇到一些问题。
下面我们将介绍一些常见问题以及对应的解决方法。
1. 实验操作不熟练很多学生在初次进行化学物质的分离与提纯实验时，操作不够熟练，容易出现操作失误、设备使用不当等问题。
为了解决这个问题，教师可以通过多次示范操作、提前告知实验注意事项以及实验前的理论讲解等方式进行教学。
2. 实验结果不准确实验结果不准确是实验教学中的另一个常见问题。
学生可能会由于实验条件不恰当、使用过期试剂等因素导致实验结果不准确。
为了提高实验结果的准确性，教师可以提前筛选试剂、规范操作流程，并向学生详细讲解实验原理和影响结果的因素。
3. 安全问题化学实验涉及到许多有毒、易燃、腐蚀等危险性物质，安全问题是实验教学中必须要重视的问题。
高考化学分离与提纯的基本操作
气气分离(杂质气体与试剂反应)
饱和食盐水除去Cl2中的HCl；溴水除去CH4中的C2H2
混合气通过洗气瓶，长进短出
渗析
胶体与溶液中溶质的分离
除去淀粉胶体中的NaCl
混合物装入半透膜袋中浸入蒸馏水中适当时间
加热
杂质发生反应
除Na2CO3中NaHCO3；
除去MnO2中的C
玻璃棒搅拌使受热均匀
升华
分离易升华的物质
高考化学-分离与提纯的基本操作
操作名称
适用范围
实例
操作要点
过滤(溶液洗涤)
溶物与不溶物的分离
粗盐提纯
一贴二低三靠；加水洗涤溶液除去吸附的离子
结晶(重结晶)
固体、液体分离溶解性不同的固体可溶物分离
食盐溶液的蒸发结晶，KNO3和NaCl混合物的分离
加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出，有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干
碘、萘等的提纯
盐析
胶体从混合物中分离
硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；蛋清中加入饱和(NH4)2SO4
蒸馏、分馏
沸点不同的液体混合物分离Байду номын сангаас
石油中各馏分的分离，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分离出乙酸乙酯
蒸馏烧瓶要垫石棉网，内部加碎瓷片，温度计水银球放在支管口略下的位置，冷却水和蒸气逆向
萃取、分液
两种互溶液体的分离、两种不互溶液体的分离
用CCl4从碘水中分离出碘
分液漏斗装液不超过容积的3/4；两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复，静置分层，分液
物质分离与提纯基本操作
适应范围
物质分离与提纯基本操作 实例 主要仪器 漏斗（做过滤器） 漏斗（做过滤器） 滤纸、 、滤纸、玻璃棒 粗盐提取 引流）、 ）、烧杯 （引流）、烧杯
过滤（作用： 过滤（作用：洗 固液混合物 涤沉淀） 涤沉淀）
重结晶
蒸发皿、 蒸发皿、玻璃棒 加快蒸发）、 ）、烧 溶解度随温度变化 （加快蒸发）、烧 分离NaCl KNO3 NaCl、 分离NaCl、KNO3 杯、铁架台、酒精 较大的混合物 铁架台、 灯 烧杯、烧瓶（ 混合物中某物质具 烧杯、烧瓶（内装 分离NaCl NaCl、 分离NaCl、I2 冷凝水）、 ）、酒精灯 有升华特性 冷凝水）、酒精灯 铁架台、石棉网、 铁架台、石棉网、 温度计、酒精灯、 沸点相差较大且互 温度计、酒精灯、 分离酒精和水 蒸馏烧瓶、 溶的液体混合物 蒸馏烧瓶、锥形瓶 冷凝管、 、冷凝管、牛角管 溶质在互不相溶的 溶剂里溶解度差别 分液漏斗 较大 互不相容的液体混 分液漏斗 合物 分离胶体和溶液 半透膜和烧杯 分离溴和水 分离苯和水 分离水和氢氧化铁 胶体混合物 蛋白质的盐析 出去二氧化碳中的 水蒸汽
洗气瓶导管Hale Waihona Puke 长进短出” 洗气瓶导管“长进短出”
升华
蒸馏
萃取 分液 渗析
盐析
混合物中某物质加 入无机盐饱和溶液 烧杯和玻璃棒 后溶解的降低 分离气体混合物 洗气瓶
洗气
注意事项 操作时注意“一贴、 操作时注意“一贴、二低 三靠” 、三靠” 一般先浓缩、再结晶、 一般先浓缩、再结晶、最 后过滤、 后过滤、放在垫有石棉网 的桌子上冷却
1、温度计水银球位于蒸 馏烧瓶支嘴处 2、加沸石防止暴沸 3、冷凝水下进上出 萃取后再分液才能达到实 验目的 下层液体从下口放出， 下层液体从下口放出，上 层液体从上口放出 要不断更换烧杯中的水或 用流动水
物质的分离与提纯中的基本操作
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力通根保1据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资0配不料置仅试技可卷术以要是解求指决，机吊对组顶电在层气进配设行置备继不进电规行保范空护高载高中与中资带资料负料试荷试卷下卷问高总题中体2资2配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可1都关能可于地以管缩正路小常高故工中障作资高；料中对试资于卷料继连试电接卷保管破护口坏进处范行理围整高，核中或对资者定料对值试某，卷些审弯异核扁常与度高校固中对定资图盒料纸位试，置卷编.工保写况护复进层杂行防设自腐备动跨与处接装理地置，线高尤弯中其曲资要半料避径试免标卷错高调误等试高，方中要案资求，料技编试术写5、卷交重电保底要气护。设设装管备备置线4高、调动敷中电试作设资气高，技料课中并术3试、件资且中卷管中料拒包试路调试绝含验敷试卷动线方设技作槽案技术，、以术来管及避架系免等统不多启必项动要方方高式案中，；资为对料解整试决套卷高启突中动然语过停文程机电中。气高因课中此件资，中料电管试力壁卷高薄电中、气资接设料口备试不进卷严行保等调护问试装题工置，作调合并试理且技利进术用行，管过要线关求敷运电设行力技高保术中护。资装线料置缆试做敷卷到设技准原术确则指灵：导活在。。分对对线于于盒调差处试动，过保当程护不中装同高置电中高压资中回料资路试料交卷试叉技卷时术调，问试应题技采，术用作是金为指属调发隔试电板人机进员一行，变隔需压开要器处在组理事在；前发同掌生一握内线图部槽纸故内资障，料时强、，电设需回备要路制进须造行同厂外时家部切出电断具源习高高题中中电资资源料料，试试线卷卷缆试切敷验除设报从完告而毕与采，相用要关高进技中行术资检资料查料试和，卷检并主测且要处了保理解护。现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
思维过程三物质分离与提纯中的基本操作.
思维过程三、物质分离与提纯中的基本操作1．过滤过滤是分离溶液与固体不溶物的最常用方法。
（1）取一圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，角度与漏斗一致，使滤纸紧贴漏斗，不留气泡，滤纸边缘要比漏斗口稍低（如图1－1）。
过滤器的准备图1－1（2）如图l－2所示装置过滤器并进行过滤。
但应注意，倾入液体的液面略低于滤纸边缘1厘米；漏斗下端的管口靠紧烧杯内壁；倾液用玻璃棒引流；玻璃棒下端要靠在三层滤纸的一边；如滤液仍浑浊，可重复过滤至澄清。
（3）操作要点：一贴、二低、三靠。
一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
过滤的方法只能除去溶液中的不溶性杂质，可溶性的杂质是除不掉的。
过滤除去泥沙后所得的NaCl滤液中仍可能溶有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2、MgSO4等。
其中的SO24可用Ba2＋检验和除去，Ca2＋、Mg2＋可分别用CO23和OH－检验和除去。
2．结晶结晶是提纯固体物质的主要方法之一。
主要是把可溶性混合物分离或除去可溶性杂质。
（1）蒸发结晶：常在蒸发皿中加热蒸发溶剂，使溶液迅速浓缩，最终析出晶体（加入液不超过蒸发皿容积的2/3，边加热、边搅拌）。
此法主要用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如NaCl等（如图1－3）。
注意加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（2）降温结晶：对溶解度随温度降低而显著减小的物质（如硝酸钾等），通常先将溶液蒸发浓缩后，再降低温度（冷却结晶），使溶液冷却达到过饱和状态而使晶体析出。
若冷却时无晶体析出，可用玻璃棒在容器内壁液面下摩擦几下，或在溶液中投入几粒该溶质的晶体（俗称“晶种”），就会有晶体析出。
物质提纯分离的基本操作
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
练习
4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶 液
（3）氯化钠和单质溴的
溶液
C
以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分 液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分
再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由
下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）
现象 液体分层 上层液体显（ 黄 ）色 下层液体显（紫红）色
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（
中溶剂是（CCl4 ）
H2O ），下层液体
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶
总结提纯物质的基本思路
确定物质的组成，即含有哪些杂质 选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方
法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）] 选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；
否则要求生成新杂质后要易于再次除去 充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在
最终不引入新杂质为原则
练习
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的分离与提纯中的基本操作一. 教学内容：物质的分离与提纯中的基本操作、中和滴定二. 重点、难点：三. 知识分析：1. 物质的分离与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤（沉淀洗涤）固体（不溶）一液体分离例：除去粗盐中的泥沙（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
蒸发结晶（重结晶）固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。
利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。
例：KNO3，NaCl的结晶分离。
<ProgID= 1262821669">（1）蒸发皿可直接受热。
固定在铁架台的铁环上。
（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。
利用余热将溶液蒸干。
蒸馏分馏分离沸点不同的液体混和物例：从石油中分馏出各馏分。
从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。
（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。
（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。
（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。
萃取分液将两种互溶的液体分开。
将两种互不相溶的液体分开。
例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。
（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。
（3）打开旋塞，使下层液体流出。
洗气气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。
< ProgID= "0"1262821672">混和气体通入洗气瓶注意气体流向，长进短出。
渗析胶粒与溶液中的溶质分离。
例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl。
将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。
加热杂质发生反应。
例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质。
MnO2中混有炭粉用玻璃棒搅拌，使受热均匀杂质可用加热法除去。
升华分离易升华的物质。
例：碘、萘的提纯盐析胶体从混和物中分离出来。
例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和溶液离子交换将溶液中的离子与液体分离。
例：软化硬化2. 中和滴定②滴定过程：姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。
终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为滴定终点。
记录读数（半分钟不褪色）③数据处理及误差分析（略）3. 气体发生器的气密性检查（见图1、图2所示）图1 图2如气体实验的装置较多，也可考虑用分段检查的方法、原理与上述相同。
物质的提纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提高纯度的实验操作过程，物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实验操作过程。
因此，可把分离看作是提纯方法上的延伸。
1. 题型：主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。
即：可以归纳为“不增、不减、易分、复原”。
3. 固体或溶液的提纯方法：（2）转化法。
如：NaHCO3（Na2CO3），Na2CO3（NaHCO3），FeCl2（FeCl3），FeCl3（FeCl2）（1）常见的去除气体中杂质的试剂：②去除HCl中的Cl2气：用活性炭吸附（Cl2易液化）④去除酸性气体或卤素：用碱溶液。
（2）气体的干燥采用干燥剂浓硫酸：除了不可干燥H2S（因浓硫酸有氧化性，H2S具有还原性）、NH3外，几乎都可用。
②碱性干燥剂固体烧碱：不能干燥酸性气体。
碱石灰：不能干燥酸性气体。
③中性或接近中性的干燥剂硅胶：几乎都可用。
无水氯化钙：除NH3、乙醇外，几乎都可用。
5. 除去物质中混有杂质的方法：如清除硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠或其它易挥发性弱酸的钠盐杂质时，加入适量硫酸即可。
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2如ZnCl2（ZnSO4）：加适量BaCl2溶液。
ZnSO4＋BaCl2＝BaSO4¯＋ZnCl2Na2CO3（NaHCO3）：加热或加碱。
（4）利用氧化还原反应除去杂质如果在比较活泼的金属盐溶液中含有不活泼金属组成盐的杂质时，可用置换反应。
如FeSO4（CuSO4）：加铁粉，过滤得滤液。
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuFeCl3（AlCl3）：加入过量烧碱溶液，过滤得沉淀，加盐酸。
（6）除去有机物中的杂质如苯中混有苯酚：加NaOH溶液，分层除去。
乙酸乙酯中混有乙酸：加饱和碳酸钠溶液，分层除去。
6. 注意：）（食盐水中除杂，用以电解制碱）应是：Ba2®（2）在具体的实验过程中，还必须选择适当的仪器及进行正确的操作。
例如：在溶液中除去杂质时，产生的沉淀物，必须过滤除去。
如果产生气体，应该用加热的方法，使它溶解度降低，而比较彻底地将杂质除去；如果气体的提纯用某种物质吸收，吸收剂是液体时，则用洗气方法；吸收剂是固体时，则用干燥管。
如果用液液萃取的方法分离杂质，则要用分液漏斗。
①可行性：如H2S（HCl），不能用FeS，因为FeS不易与HCl气体反应；③纯洁性：如CO2（H2S），不能用浓硫酸，因为产生SO2；⑤有序性：Cl2（HCl、H2O），先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸。
除杂技巧：（1）在一个制取气体并要除去杂质的实验装置中，若有洗气瓶装有硫酸铜溶液，则一定是用来除去硫化氢气体的。
（2）要分别除去一组杂质离子，且一次只除一种离子，所加试剂又必须过量时，最后的除杂试剂一定是酸，倒数第二位是可溶的碳酸盐。
使用碳酸盐的好处是：它能沉淀较多的阳离子，又容易除去（加相应的酸）。
（3）CO2气体中混有SO2或HCl气体，可通入NaHCO3溶液中，由于SO2 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸和盐酸皆能与NaHCO3反应生成CO2，这样即除去了杂质气体，又增加了主要成分的量；同理，SO2气体中混有HCl气体，可通入NaHSO3溶液中，盐酸与NaHSO3反应产生SO2气体。
【典型例题】[例1] 怎样除去CO2中的少量CO？解析：因为CO与O2反应生成CO2，有些学生会认为可向混合气中通入O2 并点燃以除去CO。
这种想法的错误在于：用火焰点燃混合气体时，因大量的CO2存在而使火焰熄灭，CO不能燃烧；并且还会引入O2杂质。
因此，不能离开特定的情景和条件，孤立地用物质的性质去考虑除杂方法。
本题的正确解法是：将混合气体通过炽热的CuO，发生的反应是：CuO＋CO练习：CaCl2（NaCl）如：乙烷中混有乙烯。
用转化法，加H2，产率大，但条件苛刻，实验室不能进行；用去除法，通入KMnO4溶液或溴水，不能增加产率，但简易可行。
又如：乙酸乙酯中混有乙酸。
①加乙醇、浓硫酸，加热②加水③加NaOH溶液④加Na2CO3饱和溶液⑤加HBr 除①为转化法外，其余都是去除法。
[例2] 要使含有Ba2、Al3、Cu2、Mg2、Ag 等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（）B. HCl?DH2SO4?DNa2S?DNaOH?DCO2C. NaCl?DNa2SO4?DNa2S?DNaOH?DCH3COOHD. Na2S?DNa2SO4?DNaCl?DNaOH?DHCl答案：B解析：此题应抓着以下四点考虑：（1）离子逐个沉淀，可采用以下图表法分析，只产生一种沉淀的居首位，故应是HCl在前。
Ba2Al3Cu2Mg2AgH2SO4¯¯HCl¯H2S¯¯Na2S¯¯¯CO2¯¯¯¯NaOH¯ ?D¯¯¯（3）用HCl、H2SO4或用NaCl、Na2SO4区别在于前者酸性，后者呈中性。
当用Na2S时，将会与Al3和Cu2都反应生成沉淀，故在酸性条件下，会溶解，从而达到逐个沉淀的目的；（4）使用CO2或用CH3COOH收尾大不一样。
由于Al3转变为，通入CO2得沉淀，加入CH3COOH则得不到沉淀。
[例3] 有一硝酸钾溶液，其中混入少量溴化钾和磷酸二氢钙。
若拟用AgNO3、K2CO3、KOH和稀HNO3作试剂，除去那些混合物。
若规定不得重复使用同种试剂，且所加试剂必须过量，最后溶液中只允许有K 、，。
答：KOH；AgNO3；K2CO3；HNO3解析：本题主要要分析为什么是KOH在前，AgNO3在后，而不是AgNO3在前，KOH在后。
①加入过量KOH溶液，使＋12OH-＝Ca3(PO4)2¯＋12H2O＋4 ，溶液中产生，增加OH-，还有Br-。
②加入过量AgNO3溶液：Ag ＋Br-＝AgBr¯，3Ag ＋＝Ag3PO4¯，Ag ＋OH-＝AgOH¯，2AgOH＝Ag2O＋H2O，溶液中剩余Ag 。
③加入过量的K2CO3溶液：2Ag ＋。
④加入过量HNO3：(2) 按AgNO3、KOH、K2CO3、HNO3顺序加入试剂的情况是：①加入过量AgNO3溶液：Ag ＋Br-＝AgBr¯，，溶液中剩余Ca2、②加入过量KOH溶液，使沉淀：3Ca2＋6 ¯＋12H2O＋4 ，溶液中产生，增加OH-。
由于大量的OH-将会使Ag 沉淀完全：Ag ＋OH-＝AgOH¯，2AgOH＝Ag2O＋H2O，而难于发生：3Ag ＋＝Ag3PO4¯，使得无法全部除去。
[例4] 用托盘天平称量一未知质量的烧杯。
现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码。
请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“‖”表示游码在标尺上的位置（若烧杯的实际质量为36.8g）。
砝码（克）502020105取用情况解析：本题考查的重点是怎样向托盘中增减砝码及怎样读出游码在标尺上的质量。
向托盘中加入砝码的正确顺序是“先大后小”。
正确读出游码在标尺上的质量，要明确以下两点：①标尺上每一小格表示多少质量（如1g之间有10格，则每格表示g即0.1g），②以游码的哪边为基准读数（一般以调平时与“0”重合的前边为准）。
由于本题要称量一36.8g的烧杯，所以，使用的砝码是35 g（20g 10g 5g），游码是1.8 g。