高中化学竞赛模拟试题一
最新-全国高中化学竞赛模拟试题1-5卷附答案
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷1附参考答案最新-全国高中化学竞赛模拟试题一第一题把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。
试回答下列问题：1．写出上述变化的化学方程式。
2．试从结构上解释：A为何为无色，B为何为蓝色？3．上述反应有何用途？4．若将铜粉换成氧化亚铜，重复上述实验，现象是否一样？第二题某分子式为C5H10的化合物中，存在着分子内张力，从核磁共振谱中可知，分子内有三类不同化学环境的碳原子和四类不同化学环境的氢原子，它可以发生加成反应，写出此化合物的结构式（注意立体构型），并给出它的命名为（用系统法命名）。
第三题将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。
A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有700C，其结构与NH3相似。
1．试确定A，写出生成A的离子方程式。
2．比较A和NH3的极性大小。
3．将A与NaClO2按物质的量之比1:6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。
A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。
试写出其反应的离子方程式。
4．已知A中两元素的电负性相同。
试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。
第四题很多溶剂存在类似于水的自偶电离，溶剂酸碱理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。
1．写出下列各溶剂的自偶电离式：(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l)2．已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8 10-4，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。
3．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。
2024年7月浙江省普通高中学业水平考试——化学仿真模拟试卷01(解析版)
2024年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01(考试时间：60分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56 Cu64Ba137第Ⅰ卷(选择题60分)一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列不属于硅酸盐材料的是)A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．水晶【答案】D【解析】玻璃、水泥、陶瓷均属于传统的无机非金属材料，都属于硅酸盐；水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐。
故选D。
2．华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是()A．铝合金B．稀土C．二氧化硅D．晶体硅【答案】C【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的导光性，故选C。
3．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液无需用到的仪器是()A．B．C．D．【答案】B【解析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。
A项，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，A不符合要求；B项，配制溶液过程中不用圆底烧瓶，故B符合要求；C项，定容时会用到胶头滴管，故C不符合要求；D项，溶解氯化钠固体时用烧杯，故D不符合要求；故选B。
4．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2B．SO2C．NO2D．NH3【答案】C【解析】A项，N2没有颜色又没有毒性，A错误；B项，SO2没有颜色有毒性，B错误；C项，NO2是红棕色气体，有颜色又有毒性，C正确；D项，NH3没有颜色有毒性，D错误；故选C。
高一化学竞赛模拟题一
高一化学比赛模拟试题一第一部分选择题一、选择题（每题只有 1 个选项切合题意）1．当光束经过豆浆时，可察看到丁达尔效应，表示豆浆是A ．胶体B ．溶液C．悬浊液 D ．乳浊液2．日本福岛核电站泄露的核燃料衰变产物有放射性元素N 716、13153I 、13755 Cs 等，此中13153 I 是个双刃剑，医院它能够用来治疗甲状腺癌；可是假如没有癌症，它也可能引发甲状腺癌。
以下对于13153I 的说法中正确的选项是A. 原子核内质子数为 131B. 核内中子数为 131C. 核内中子数为 53D. 原子核外电子数为 533．以下表达错误的是．．A ．氧化铁常用作红色油漆的颜料B．过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的根源C．光导纤维的主要成分是硅酸盐 D ．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸4．将纯锌片和纯铜片按右图所示的方式插入同样浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是锌铜锌铜A．两烧杯中铜片均有气泡产生稀硫酸B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH 均增大甲乙D．产生气泡的速度甲比乙慢-15．将足量的铜屑加入到浓度均为1 mol ·l 的 HNO 3和 H2SO4的混淆溶液 100 mL 中，充足反响后，转移电子的物质的量为A ． 0.45 mol B． 0.225 mol C．D．6．我国“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），它与四氧化二氮焚烧时发生反响：R+2N 2O4＝ 3N2+4H 2O+2CO 2，则以下表达错误的是．．A ．反响瞬时产生大批高温气体，推进火箭飞翔B．此反响是氧化复原反响C．在反响中 N2O4作复原剂D． R 的化学式为 C2H 8N2 7．能与 SO2气体发生反响且有积淀产生的是① NaOH 溶液②H 2S 溶液③ Ba (NO 3)2酸性溶液④ CaCl 2和氨水的混淆液A ．①②③B．②③④C．所有D．①③④8．某气体通入品红溶液中，溶液退色。
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084
2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。
2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。
考后交答题卡。
必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。
同时用2B铅笔填涂准考证号。
3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可以使用非编程计算器。
一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
高中化学竞赛模拟试题
智浪教育—普惠英才文库高中化学竞赛模拟试题（一）第1题（6分）写出下列化学反应方程式：1．Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，在微热条件下有氢气放出。
2．K3[Fe(CN)6]晶体加入KOH溶液中，加热，有氧气放出。
3．固体KMnO4在200℃加热，失重10.8％。
4．固体KMnO4在240℃加热，失重15.3％。
5．TiCl3溶液与CuCl2溶液混合后稀释，有白色沉淀析出。
6．将NH4Cl加入TiCl4的浓HCl溶液中，有白色沉淀析出。
经分析该沉淀中仅含有正四面体和正八面体离子。
第1题（8分）1．1941年Anderson用中子轰击196Hg和198Hg，实现了把廉价的金属转变为金的梦想，前者形成了稳定的197Au后者形成核发生β衰变后得到199Hg，写出以上3个反应式。
2．某金属能形成几种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中为“n＋5”。
后者转化为前者时失36.1％（质量）的氧。
第3题（12分）立方体心晶格，原子半径1.25×10－10米；标准电极电位（E0M3＋/M）－0.74伏。
不溶于水、硝酸、王水，溶于稀硫酸、盐酸。
在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜；在加热条件下能与卤素、硫、氮、碳、硅、硼及一些金属化合。
主要矿物有Fe(MO2)2矿等。
M用于制备电热丝、不锈钢、特种钢等，也用于电镀。
M能形成许多色彩鲜艳的化合物，可用于做颜料；M（Ⅲ）的氢氧化物难溶于水，可溶于强酸和强碱。
1．M的元素符号是，列举M的＋3、＋6常见化合物各一例。
2．利用M的原子半径，计算其单质的密度。
3．为什么M能溶于稀硫酸、盐酸，却不溶于硝酸、王水？4．写出M（Ⅲ）的氢氧化物溶于强酸和强碱时的离子方程式：5．M有一种重要的矾，属于复盐，含有10.41%的M（Ⅲ）和7.83%的另一种金属离子。
请确定该矾的化学式。
6．Fe(MO2)2矿在Na2CO3碱性介质中，利用高温灼烧氧化，可以实现实现M（Ⅲ）向M（Ⅵ）转化，写出化学方程式。
高中化学奥林匹克竞赛辅导全真模拟试题(1)
全真模拟试题（一）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 12 13 99 10 10 69 14 8100得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute 教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
高中化学竞赛模拟试题(一)
高中化学竞赛初赛模拟试卷(一)1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（14分）H 2O 2的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%。
1-1 在H 2O 2作用下可实现Fe(CN)63－与Fe(CN)64－之间的相互转化，在酸性溶液中H 2O 2可使Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－；在碱性溶液里H 2O 2可使Fe(CN)63－转化为Fe(CN)64－。
写出以上相互转化的离子方程式 。
1-2 分别写出实验室、老工业、新工业制备H 2O 2的三种方法。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题一
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题一题 号 1 2 3 4 5 6 7 总分满 分 4 13 14 13 15 23 18100得 分● 竞赛时间3小时。
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开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
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第一题（4分）１、有一种物质的化学式内包含五个原子，它的式量为５２０，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２、有一种物质的化学式内包含六个原子，它的式量为２２，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第二题（13分）人们知道有有机金属化合物是比较早的事情，早在1827年丹麦化学家Zeise 制得了一种鈀的有机化合物322[()]K PdCl CH CH +-=，比Frankland 发现二乙基锌早了22年，著名的Grignard 试剂也是一种有机金属化合物。
1、 请说出Zeise 的322[()]K PdCl CH CH +-=中Pd 的化合价。
2、 科学家用苯基氯化镁与氯化锌反应生成了二苯锌，请写出方程式。
Victor Grignard1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt3、下面可能引起1中试验失败的因素是（ ）。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
高中化学竞赛初赛模拟试卷1
高中化学竞赛初赛模拟试卷1第一题（5分）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、(VO2)2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。
1．完成并配平该反应的化学方程式；2．(VO2)2SO4能及过量NaOH溶液反应，写出化学反应方程式；3．VOSO4可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出离子反应方程式。
第二题（10分）己二腈是合成尼龙－66的重要中间体。
1．写出以某常见石油化工产品合成己二腈，再进一步合成尼龙－66的反应流程；2．若以丙烯腈为原料合成时，因多步工艺导致产率不太高，然而用Pb作阳极，以对甲基苯磺酸甲乙胺作电解液，电解丙烯睛可一步完成制备己二睛。
（1）写出它的阴极反应式；（2）加入甲基苯磺酸的作用是什么；（3）计算该反应对于丙烯腈的原子（质量）利用率。
3．有机合成不但可用电解法完成，同时有机合成也可形成原电池，既生产产品，又生产电能。
例如，用烯烃生产卤代烃，约可得到0.5V的电势差。
试以RCH＝CHR’＋Cl2→RCHClCHClR’为例，制成原电池时，写出其电极反应。
第三题（9分）铜盐和吡啶及水杨酸（邻羟基苯甲酸）能形成单核电中性平面正方形配合物，在pH 4.0～4.5时形成蓝色配合物A；pH为5.0～5.5时形成绿色配合物；A的含铜量为12.8%，B的含铜量高于A。
用氯仿萃取时，A使有机相显蓝色，B仍显绿色。
请问：1．写出蓝色配合物A和绿色配合物B的化学结构式；2．解释形成两种不同结构配合物的原因3．虽然在pH＞6时也有绿色沉淀生成，但它不能为氯仿所萃取，为什么？第四题（13分）1．为什么CsBrCl2热分解的反应是CrBrCl2＝CsCl＋BrCl，而不是CrBrCl＝CsBr＋Cl2？2．液体BrF5和AsF5都不是良导体，为什么两者混合后却成为导体？3．对下面测定的N、P的氢化物和氟化物的键角的各种相互差异作出解释。
NH3：107° PH3：102° NF3：93° PF3：104°4．比较化合物熔沸点高低并说明理由。
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
全国化学初赛复习题 4综合训练命题人：竞赛时间3小时。
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不得持有任何其他纸张。
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第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。
1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。
其水溶液可有三种不同的颜色，分2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl3别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr（Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。
指出Cr的杂化方式3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。
加热至冒烟来实现，写出反应方程式4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO4第二题（10分）(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。
它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。
1.写出制取(CN)2的反应方程式。
2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。
请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。
3.HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。
4.液态的HCN不稳定，易聚合。
其中，三聚体中包含有2种不同环境的C,2种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。
试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。
第三题（14分）SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。
高中化学竞赛初赛模拟试卷
高中化学竞赛初赛模拟试卷〔1 2〕〔时间：3小时总分值：100分〕姓名：题号123456789总分值91089127191610H相对原子质量H eLi Be B C N O F N eNa Mg Al Si P S Cl A rK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br K rRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I X e[98 ]Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po AtRn [210[210[222Lu]]] Fr RaAc－[223[226Rf Db Sg Bh Hs Mt DsLa]]La系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu第一题〔9分〕光气学名“碳酰氯〞，化学式COCl2，是窒息性毒剂之一。
1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反响，易发生水解、氨解和醇解。
〔1〕光气与足量乙醇反响所得产物的化学名称是【】；〔2〕光气与足量氨气反响的化学方程式【】；〔3〕足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反响所得产物的结构简式【】；〔4〕光气与苯胺分两步反响可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【】，异氰酸苯酯的结构简式是【】。
2．实验室可用四氯化碳和发烟硫酸〔H2SO4·SO3〕反响制备光气，写出化学方程式。
3．BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1molBTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气〞。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反响制备BTC。
BTC的反响活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟（胺等多种化合物反响，因此低毒性的BTC在化学反响中完全可〔1〕替代剧毒〔被禁用〕的光气合成相关的化工产品。
2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题
全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。
１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。
5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。
二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。
三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。
请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。
2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。
（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。
（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。
N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。
N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。
X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。
当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
高中化学竞赛试题(答案)
第 1 页 共 34 页 高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分）2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分）（3）－CO －（1分） （4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分）2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0平衡 1－x x x平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p x x p p x x p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分）第 2 页 共 34 页x ＝0.121mol （1分）88 r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。
高中化学竞赛模拟试卷
-解释为什么有些反应需要加热才能进行，而有些反应则不需要。
-一些反应需要加热才能进行是因为它们是吸热反应，需要外部提供能量来克服反应物之间的吸引力，使反应能够进行。而放热反应由于反应本身释放能量，通常不需要外部加热即可进行。此外，反应速率、活化能等因素也会影响反应是否需要加热。
-示例：计算题中的反应物质量计算，要求学生能够根据化学方程式和给定的条件，计算出反应物的质量。
####作图题
-示例：作图题中的原子结构图，要求学生能够绘制出原子核和电子云的基本结构。
####案例分析题
-示例：案例分析题中的氧化还原反应分析，要求学生能够识别反应中的氧化剂和还原剂，并描述电子转移过程。
3.氮气（N2）的分子式是______，它由______个氮原子组成。
4.在周期表中，______是第一周期的第一个元素，而______是最后一个元素。
5.碱金属的通性是______、______和______。
##简答题（5道，每题2分，共10分）
1.请简述酸和碱的定义。
2.解释什么是同位素？并给出一个例子。
-实验步骤：
1.准备相同浓度和体积的过氧化氢溶液。
2.分别向几个试管中加入相同质量的不同的催化剂。
3.记录在加入催化剂后，过氧化氢分解产生氧气气泡的时间。
4.重复实验几次，取平均值。
-预期结果：不同的催化剂对过氧化氢分解速率有不同的影响，可以通过气泡产生的快慢来衡量。
##应用题（2道，每题2分，共10分）
-案例设计题中要求设计实验和预期结果，考察实验操作的合理性和数据分析能力。
9. **实际应用与问题解决**：
-应用题中涉及实际情境下的计算，考察学生将理论知识应用于解决实际问题的能力。
1603627632372高中化学奥林匹克竞赛试题
Li
La
Al
Ti
熔盐组成：（M 表示待制备的金属）
MClx-NaCl-KCl A
MClx-KCl B
MOx/2-MFx-NaF C
MFx-KF-NaCl D
第 3 题（9 分） 金属 M 在地壳中含量较高，但分布较为分散。M 成型的矿物常含 S 与 Pb 元素。M 单质可溶于 HF 水溶液，得到黄绿色的阴离子 A。而 M 溶于浓硫酸则会得到硫酸盐 B，其中 M 价态与 A 不 同。向 B 的水溶液中缓慢加入 NaOH 溶液，得到黄色沉淀 C，C 受热脱水得到蓝黑色固体 D，D 在氧气中加热得到黄色的 E。C 可溶于酸，得到黄色溶液；向该溶液中加入适量 Zn 粉，溶液变 绿，再加入 NaF 则析出含 ωF = 35.19%的晶体 F；在 HF 气流中将 F 脱水得到颜色与 A 类似的 G，G 具有缺失部分阳离子的 CdI2 结构。 3-1 请给出 A~G 的化学式。 3-2 向 C 溶于酸所得到的溶液中缓慢加入 NaOH，调 pH 至 3，缓慢蒸发溶液可结晶出钠盐 X， 其中含 ωM = 48.45%，请结合计算给出能表达其结构特点的化学式。
6.941 9.012
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
1) NaBH4
C
2) PdCl2, CuCl
O2, H2O
3) H2, Pd/C
部分英文及缩写释义：reflux 表示回流；sealed tube 表示封管；Pd0 表示 0 价 Pd 催化剂；benzene
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高中化学竞赛模拟试题（一）第1题（6分）写出下列化学反应方程式：1．Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，在微热条件下有氢气放出。
2．K3[Fe(CN)6]晶体加入KOH溶液中，加热，有氧气放出。
3．固体KMnO4在200℃加热，失重10.8％。
4．固体KMnO4在240℃加热，失重15.3％。
5．TiCl3溶液与CuCl2溶液混合后稀释，有白色沉淀析出。
6．将NH4Cl加入TiCl4的浓HCl溶液中，有白色沉淀析出。
经分析该沉淀中仅含有正四面体和正八面体离子。
第1题（8分）1．1941年Anderson用中子轰击196Hg和198Hg，实现了把廉价的金属转变为金的梦想，前者形成了稳定的197Au后者形成核发生β衰变后得到199Hg，写出以上3个反应式。
2．某金属能形成几种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中为“n＋5”。
后者转化为前者时失36.1％（质量）的氧。
确定金属种类及其氧化物。
第3题（12分）某化学元素M，其常见化合价是＋2、＋3、＋6；其单质银灰色，硬而脆，硬度9，熔点1857±20℃；立方体心晶格，原子半径1.25×10－10米；标准电极电位（E0M3＋/M）－0.74伏。
不溶于水、硝酸、王水，溶于稀硫酸、盐酸。
在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜；在加热条件下能与卤素、硫、氮、碳、硅、硼及一些金属化合。
主要矿物有Fe(MO2)2矿等。
M用于制备电热丝、不锈钢、特种钢等，也用于电镀。
M能形成许多色彩鲜艳的化合物，可用于做颜料；M（Ⅲ）的氢氧化物难溶于水，可溶于强酸和强碱。
1．M的元素符号是，列举M的＋3、＋6常见化合物各一例。
2．利用M的原子半径，计算其单质的密度。
3．为什么M能溶于稀硫酸、盐酸，却不溶于硝酸、王水？4．写出M（Ⅲ）的氢氧化物溶于强酸和强碱时的离子方程式：5．M有一种重要的矾，属于复盐，含有10.41%的M（Ⅲ）和7.83%的另一种金属离子。
请确定该矾的化学式。
6．Fe(MO2)2矿在Na2CO3碱性介质中，利用高温灼烧氧化，可以实现实现M（Ⅲ）向M（Ⅵ）转化，写出化学方程式。
第4题（10分）配位化学是化学的一个重要分支。
在十九世纪，维尔纳的老师认为：六配位化合物是一种链式结构，如：M—A—B—C—D—E—F或M—B—A—C—D—E····；而维尔纳认为：六配位化合物是一种八面体。
1．请你设想一下：维尔纳是如何否定老师的论断得出他的正确结论的？在配合物中，乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）是常见的一种配体。
试回答：2．乙酰丙酮（CH3C2CCH3O O）可作双齿配体。
请从有机化学的角度加以解释。
3．某同学用乙酰丙酮与CoCl2、H2O2在一定条件下反应得到一晶体A。
为测定晶体组成，该同学设计以下实验：准确称取A晶体0.4343g，煮沸溶解后，用氢离子交换树脂（即HR型）充分交换至看不出有Co2＋的红色，过滤；用0.1013mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去24.07mL。
（原子量请用：Co：58.93、H：1.01、C：12.01、O16.00、CI：35.45）求：（1）A中Co的质量分数。
（2）预测A 的化学式，画出A 的结构并写出Co 的杂化形态。
（3）写出制备A 的化学反应方程式。
（4）在铁粉的催化下，A 能与液溴发生取代反应。
试写出其化学反应方程式。
阐述其原因。
第5题（12分）使4.9052g 金属M 的氯化物和过量的微带颜色的液体A 作用，放出气体，同时形成无色结晶化合物B 。
B 十分温和地加热到170℃时转变为中性盐C ，同时放出密度以氢计为24.9的褐色气体D 。
盐C 继续加热转变为含金属64.04％的产物E 。
E 继续加热时得到3.2582g 金属氧化物。
此外还知道1mol 化合物B 在水溶液中能与7mol 氢氧化钾反应。
1．M 为何种金属？2．气体D 是单一的化合物吗？确定它的组成。
3．B 和E 属于哪类化合物？4．写出上还所有反应的化学方程式。
5．钙钛矿型复合氧化物是小分子物质氧化还原反应很有效的催化剂。
研究表明在测定温度范围内，MNiO 3具有金属导电性，M 2NiO 4和MSrNiO 4为P 型半导体，电导率与CO 氧化活性存在相互对应关系，其大小顺序为：MNiO 3＞MSrNiO 4＞M 2NiO 4。
结构研究表明MNiO 3为正常钙钛矿结构。
（1）MNiO 3属于何种晶系？晶胞中各原子（离子）的位置如何？试画出一个晶胞。
（2）M 2NiO 4结构可视为MO 岩盐层与MNiO 3交互出现的层状结构，MO 插入使得MNiO 3的三维同性转变为具有一定二维平面特性。
CO 在这类材料上首先吸附于Ni 3＋上的配位活化，然后与表面氧结合生成CO 2，试写出离子方程式（可用最简单离子表示反应各物种）。
（3）与MSrNiO 4相似，钇钡铜氧化物是具有钙钛矿构型和相关的一种晶体结构，且晶体中Y 、Ba 、第6题（6分）试剂厂在制备分析试剂醋酸锰[Mn(CH 3COO)2·4H 2O]时，常用MnO 2作为主要原料，并控制pH 在4～5以除去溶液中的杂质Fe 3＋。
1．写出制备过程的有关反应式；2．通过计算说明控制pH 在4～5时，即可除去溶液中的杂质Fe 3＋，而无其他影响。
（K spFe(OH)3＝1.1×10－36－14第7题（8分）仅由两种位于不同周期的元素组成的化合物X ，在气态时是非极性分子，而其熔体却能导电，经测定其中存在一种四面体型的离子和一种简单离子。
将X 溶于稍过量的NaOH 中得一无色透明溶液，且无气体和沉淀产生。
向所得溶液中加入AgNO 3溶液，生成浅黄色沉淀，经分析知道该沉淀为两种银盐的混合物。
1．写出A 的化学式以及中心原子的杂化形态。
2．X 熔体为什么导电？写出电离方程式。
3．写出所有涉及到的化学反应方程式。
第8题（6分）某绿色固体A 可溶于水，在其水溶液中通入CO 2即得到棕黑色沉淀B 和紫色溶液C 。
B 与浓HCl 共热时放出黄绿色气体D ，溶液近乎无色。
将此溶液和溶液C 混合，即得沉淀B 。
将气体D 通入A 溶液，可得C 。
试判断A 是哪种钾盐，写出有关反应式。
第9题（10分）20世纪90年代初发现了碳纳米管，它们是管径仅几纳米的微管，其结构相当于石墨结构层卷曲连接而成的。
近年来，人们合成了化合物E 的纳米管，其结构与碳纳米管十分相似。
气体A 与气体B 相遇立即生成一种白色的晶体C 。
已知在同温同压下，气体A 的密度约为气体B 密度的4倍；气体B 易溶于水，向其浓水溶液通入CO 2可生成白色晶体D ；晶体D 的热稳定性不高，在室温下缓慢分解，放出CO 2、水蒸气和B ；晶体C 在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体E 1；E 1在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体E 2。
E 1和E 2是化合物E 的两种不同结晶形态，分别与碳的两种常见同素异形体的晶体结构相似，都是新型固体材料；E 可与单质氟反应，主要产物之一是A 。
1．写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式。
2．写出A 与B 反应的化学反应方程式，按酸碱理论的观点，这是一种什么类型的反应？A 、B 、C 各属于哪一类物质？3．分别说明E 1和E 2的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途。
4．试写出E 与氟气反应生成A 的化学反应方程式。
5．化合物A 与C 6H 5NH 2在苯中回流，可生成它们的1︰1加合物；将这种加合物加热到280℃，生成一种环状化合物（其中每摩尔加合物失去2mol HF ）；这种环状化合物是一种非极性物质。
写出它的化学式和结构式。
第10题（9分）元素A 和B 的价电子构型相同，且都是稀有的非金属元素，又都是半导体元素。
元素A 是人体必需的微量元素，但它的化合物有毒。
（1）元素A 的二氧化物是固体，其沸点为588K 。
在773K 温度下，测知其气体的密度为同温下氢气的55.59倍，并发现有1.00%是双聚分子。
试通过计算说明A 为何种元素。
（2）BO 2的氧化能力弱于AO 2，BO 2能被酸性重铬酸钾溶液氧化成B 的最高价的含氧酸根离子。
AO 2虽不能被酸性重铬酸钾溶液氧化，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化成A 的最高价的含氧酸根离子。
现有0.1995g BO 2以适量的NaOH 溶液溶解后再用酸中和，直至溶液呈酸性，加入10.00mL 0.05000mol·L －1的重铬酸钾溶液，然后再加入10.00mL 0.05000mol·L －1的硫酸亚铁溶液，可恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成Cr 3＋离子。
试通过计算说明B 为何种元素。
（3）AO 2和BO 2相对应的含氧酸的混合溶液，试叙述通过什么样的分析才能得知这两种含氧酸各自的浓度（要写明相应的实验步骤）（4）根据（3）中设计的实验写出两种含氧酸浓度的计算式（表达式中只需出现浓度c 和体积V ，分别在右下脚指明你需要的物质。
第11题（13分）1951年，化学家首次在实验室中合成了一种无色的四面体分子气体A 。
A 是由KClO 3在－40℃时与F2反应氟化而成的。
1．写出制备A的化学反应方程式。
2．在300℃时将A通入浓NaOH溶液中，在高压下的密封管中发生非氧化还原反应。
试写出该化学反应方程式。
3．A能与足量的NH3发生非氧化还原反应，生成等物质的量的两种铵盐B和C。
试写出化学反应方程式。
4．在B的水溶液中，加入过量的NaOH溶液，可得盐C。
经研究表明，盐C与K2SO4类质同晶。
试写出化学反应方程式。
5．在有机化学反应中，A广泛用作温和的氟化剂。
试写出A与苯基锂发生反应的化学方程式。
高中化学竞赛模拟试题（十一）第1题（12分）1．2Na[Co(CN)6]＋2H 2O ＝H 2↑十2Na 3[Co(CN)6]＋2NaOH 2．4K 3[Fe(CN)6]＋4KOH ＝4K 4[Fe(CN)6]＋O 2↑＋2H 2O 3．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 4．4KMnO 42K 2MnO 3＋2MnO 2＋3O 2↑5．TiCl 3＋CuCl 2＋H 2O ＝TiOCl 2＋CuCl↓＋2HCl 6．2NH 4CI ＋TiCl 4＝(NH 4)2TiCl 6（各2分） 第2题（12分）1．19680Hg ＋10n→19779Au ＋01+e19880Hg ＋10n→19979Au ＋01+e （3分）19979Au→19980Hg ＋01-e （2分）2．R 2O n ＋5→R 2O n ＋5/2O 2↑设R 2O n ＋5摩尔质量为X ，则0.361X ＝80（5/2O 2）X ＝221.8g·mol －1R 2O n 摩尔质量141.8 g·mol －1若n ＝1 X ＝63.1g·mol －1 （Cu ？）n ＝2 X ＝55.1g·mol －1 （Mn ？）n ＝3 X ＝47.1g·mol －1 （Ti ？） 其中只有Mn 符合题意2Mn 2O 7→4MnO ＋5O 2↑（7分） 第3题（14分）1．Cr （2分） Cr 2O 3、K 2Cr 2O 7（2分） 2．7.18（2分）3．因标准电极电位（E 0M 3＋/M ）－0.74V ＜0，可以和稀酸反应置换出H 2；因在表面能被强氧化剂氧化得到抗腐蚀性的致密氧化膜，不能被硝酸、王水进一步反应。