重庆市巴蜀中学2015届高三上学期期中考试化学试题
重庆市巴蜀中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
重庆市巴蜀中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题3、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A．BaCl2溶液中滴加稀硫酸B．盐酸和氧化铜反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原Fe2O34．下列物质分类正确．．的是( )A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物B．Na2SO4、Na2CO3、NaOH均为钠盐C．肥皂水、硫酸铜溶液、淀粉溶液均为溶液D．NH3·H2O、Ba(OH)2、Mg(OH)2均为碱5、下列关于胶体的说法正确．．的是( )A．胶体粒子的直径小于1 nmB．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水D．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系却没有6、下列叙述正确．．的是（）A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质B．Na2O在熔融时能导电，所以Na2O是电解质C．液体HNO3不导电，所以HNO3是非电解质D．氨水导电性好，所以氨水是强电解质7、下列说法中不正确．．．的是（）A．有元素化合价升高的物质体现还原性，在氧化还原反应中被氧化B．化合反应都是氧化还原反应C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱D．金属氧化物多数是碱性氧化物，也可能是两性氧化物、酸性氧化物8、下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是（）序号反应①反应②A 向烧碱溶液中滴加盐酸向石灰乳中滴加H2SO4溶液B 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸向KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液C 少量CO2通入NaOH溶液中少量CO2通入澄清石灰水中D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4溶液向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液9、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下：下列说法错误．．的是( )A.步骤①需要用到蒸发皿B.步骤②需要过滤装置C.步骤③需要用到分液漏斗D.步骤④需要蒸馏装置10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确．．的是()A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝H2O+BaSO4↓B. Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应HCO3—+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2OC. 少量Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水溶液反应HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2OD. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑11、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。
重庆市巴蜀中学2015年高三化学上学期期中试卷(含解析)
2015届重庆市巴蜀中学高三上学期期2015年中考试考试化学试卷（带解析）一、单选题（共7小题）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A ．SO 2可用于杀菌、消毒B ．SiO 2可用于制太阳能电池C ．Fe 2O 3常用作红色油漆和涂料D ．硅胶可作袋装食品的干燥剂 2．下列有关物质的分类合理的是( )A ．C 60、HD 均属于单质B ．漂白粉、明矾均属于混合物C ．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D ．SO 2、N x O y 均属于酸性氧化物3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．遇显蓝色的溶液：B ．通有足量NO 2的溶液：K +、Na +、SO 32ˉ、AlO 2ˉ C ．遇石蕊变红的溶液：D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：4．下列实验操作或实验装置能达到实验目的的是( )A ．钠的焰色反应实验需用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液B ．检验Fe(NO 3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，稀硫酸酸化，滴加KSCN 溶液观察溶液是否变红，C．用图①所示装置在实验室制备收集氨气D．用图②所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠5．下列说法正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和浊液B．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.2NA个C．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44D．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构6．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下：下列分析不正确的是( )A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为：C．要确定混合物中是否含A1，可取A加入适量稀HC1D．当m2－m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g7．已知一定条件下A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是( )A ．若A 为Fe ，D 为氢气，则B 一定为酸B ．若A 、D 为化合物，B 为水，则C 一定是气体单质 C ．若A 、B 、C 、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D ．若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态二、推断题（共1小题）8.H 、C 、N 、O 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cu 是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：（1）S 的原子结构示意图为 。
盖斯定律及应用练习题
盖斯定律及应用练习题【基础达标】1．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ•mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ•mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ•mol－1、a kJ•mol－1和462kJ•mol－1，则a为（）A．496B．118C．350D．130【答案】A【解析】试题分析：已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=＋130kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)△H＝－（220＋2×130）kJ/mol。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则akJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2×130）kJ/mol，解得a＝496，答案选A。
考点：考查盖斯定律的应用2．已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）ΔH== -Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）ΔH== -Q2；H2O（g）→H2O（l）ΔH==-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3【答案】D【解析】试题分析：本题涉及盖斯定律的内容，物质燃烧后恢复到常温，所以考虑水的状态，则甲烷燃烧的热方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH==-（Q1+2Q3）；氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）ΔH==-（Q2+2Q3），由题意判断甲烷的物质的量为5mol，氢气的物质的量为1mol，计算得到放出的热量为：4Q1+0.5Q2+9Q3。
2015-2016学年重庆市巴蜀中学高一下学期期中考试化学试题(word版)
2015-2016学年重庆市巴蜀中学高一下学期期中考试化学试题一．单项选择题：本大题共16小题，每小题3分。
1．下列说法正确的是A．光导纤维的主要成分是硅B．水晶项链是硅单质制品C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料2．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C. 15N的核外电子数与中子数相同D. 15N与14N是N元素的两种同位素3. 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的是H2OC．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强4. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl25. 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3D．生成1 molN2有6 mol电子转移6.几种短周期元素的原子半径及主要化合物如表所示：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +3、+5、-3 -2下列叙述正确的是A．Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些7. 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是A．氨水B．AgNO3C．NaOH D．H2SO48. 下列实验不能达到预期目的的是A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B MgCl2、Al Cl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C NaCO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液11. N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5N AC．足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 N A个SO2分子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9 N A个电子12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、AlO2－、SO42－、Cl－B．使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K＋、Fe2＋、NO32－、Ca2－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、HCO3－D．显强碱性的溶液中：Na＋、SO42－、ClO－、Cl－13. 下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．过氧化钠反应生成NaOH和H2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O14. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解④Al（OH）2能与NaOH反应，Be（OH）2也能与NaOH反应A．①③B．②④C．①②D．①②④15. 将64g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为33.6L，欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为A.85gB.79gC.116gD.58g16. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：4第II卷二．非选择题：20题为附加题17.（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
重庆市巴蜀中学2015-2016学年度秋期高三(上)半期精彩试题——化学卷.doc
重庆市巴蜀中学校高2016级高三上半期考试化学测试注意事项：1、本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，3、回答第II卷时，将答案写在答题卡。
答在本试卷上无效。
4、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B．V L a mol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10238．下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（）(aq)9．将4mol A(g)和2mol B(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L﹣1，下列说法正确的是（）A ．2s 时物质A 的转化率为70%B ．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K 也减小C ．达到平衡状态时，增加A 物质的量，A 和B 转化率都提高D ．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态10．常温下，对pH=10的NaHCO 3溶液汇总，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（ ）A ．c(CO 32－)＞c(H 2CO 3)B ．c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(OH －)D ．c(Na ＋)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)11．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）A ．H 2CO 3、HCO －3、CH 3COO －、CN －B ．HCO －3、CH 3COOH 、CN －、CO 2－3C ．HCN 、HCO －3、CN －、CO 2－3 D ．HCN 、HCO －3、CH 3COO －、CN －12．一定温度下，将1mol A(g)和1molB(g)充入2L 密闭容器中发生反应，在t 1时达到平衡：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
重庆市巴蜀中学2015届高三上学期期中考试数学理试题 Word版无答案
重庆市巴蜀中学校高2015级高三（上）期中考试数学（理科）试题一．选择题：本大题共10个小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．已知集合{|A x R y =∈=，{|||1}B y R y x =∈=-，则A B =（ ）. A ．[0,)+∞ B ．[1,)+∞ C ．[1,)-+∞ D ．[0,1] 2．命题“0,x R ∃∈使得300x <”的否定为（ ）. A ．0,x R ∃∈使得300,x ≥ B ．,x R ∀∈30x < C ．,x R ∃∈使得30x ≤ D ．3,0x R x ∀∈≥3.已知复数1(2z i =-+为虚数单位），则2z =（ ）. A ．1 B．12-- C．18- D ．1-4.已知向量(1,2)a =与向量2(,cos )b θ=共线，则向量c =(tan ,θ的模为（ ）A. 1C.2D.45. 设函数1()21xf x a =++是奇函数(a 为常数），则()0f x <的解集为（ ）. A ．(0,)+∞ B ．(1,)+∞ C ．(1,0)(0,1)- D ．1(,2)26.若函数2()|2|f x x x kx =--有3个不同的零点，则实数k 的取值范围是（ ）. A ．(0,2) B ．(0,3] C ．(0,4) D ．(0,)+∞7. 设{}n a 是等差数列，{}n b 是等比数列，n n S 、T 分别是数列{}{}n n a b 、的前n 项和.若3344,,a b a b ==且53427,S S T T -=-则536a b b +的值为 （ ）A.12B.23C.57D.958. .22cos201cos20sin 20-的值为 （ ）1 B.2 C.4 D.89.已知函数2()log [(1)7]a f x a x x =+--在[2,3]上是增函数，则实数a 的取值范围是（ ）.A ．5(,)4+∞B ．15(,1)(,)94+∞C ．(2,)+∞D ．1(,1)[2,)2+∞10.若关于x 的不等式22cos (1)2(1)sin 0x x x θθ---+≥对一切[0,1]x ∈恒成立，则θ的取值范围是 （ ） A.3[,]()88k k k Z ππππ++∈ B.3[2,2]()88k k k Z ππππ++∈C.5[,]()1212k k k Z ππππ++∈D.5[2,2]()1212k k k Z ππππ++∈二．填空题：本大题共5个小题，每小题5分，共25分. 11.sin 75的值为________12. 已知向量a (2,1)=，向量b (3,)k =，且a 在b 方向上的投影为2，则实数k 的值为___________13.已知数列{}n a 是以2为首项、1为公差的等差数列，数列{}n b 是以1为首项、2为公比的等比数列，若)n n n c a b n N *=∈（,当122015n c c c +++>时，n 的最小值为 __________14. 定义在R 上的函数()y f x =满足'()2f x x >（x R ∈），且(1)2f =，则不等式2()1f x x ->的解集为___________15.已知A 、B C 、为ABC ∆的三内角，向量=2cos ,3sin ),22A B A Bα-+（且26=α，则tan C 的最大值为 _______三．解答题:本大题共6个小题，其中的16、17、18每小题13分，19、20、21每小题12分，共75分.16. 已知数列{}n a 的前n 项和为,n S 且().n n a S n n N *+=∈ （1）求数列{}n a 的通项公式; （2）12log 1)n n b a =-（,设12231111(),n n n T n N b b b b b b *+=+++∈求n T 的最简表达式.17.已知函数22()sin cos 2cos ().f x x x x x x R =-∈（1）求函数()f x 的最小正周期和函数()f x 的图像的对称轴方程；（2）在ABC ∆中，角A B C 、、所对的边分别为a b c 、、，若2si n 3s i n s i n ,A B C =求()f A 的取值范围.18.已知函数321()3f x x ax b =++，其中,a b R ∈.（1）若曲线()y f x =在点(1,(1))f --处的切线方程是320,x y ++=求a b 、的值； （2）若9,2b =且关于x 的方程()0f x =有两个不同的正实数根，求实数a 的取值范围.19.ABC ∆中，角A B C 、、所对的边分别为a b c 、、,ABC ∆的面积为,S 且1a b b c a c+=++, （1）求角C 的大小；（2）若22,2c ≤-且c =求S 的值.20.已知函数2()(2),xf x x m e m R e =+∈（为自然对数的底数）.（1）若6,m =-求()f x 的单调区间和极值；（2）设,m Z ∈函数2()()(2)1x g x f x x x e m =-+--,若关于x 的不等式()0g x <在(0,)x ∈+∞上恒成立，求m 的最大值.21.已知数列{}n a 满足：111(1)(34)3,2(,0).n n n n nn n a a a n N a a a *++++=+=+∈>-（1）求数列{}n a 的通项公式; （2）证明：123111+++(1)(2)111n n n n a a a ≤++---<12+ （注：可选用公式22221123(1)(21)()6nn n n n N *++++=++∈ ）。
重庆市巴蜀中学2015届高三上学期期中考试理综生物试题Word版试卷及答案
重庆市巴蜀中学校高2015级高三（上）期中考试理科综合试题卷生物试题（90分）一、选择题（本大题共6小题，每小题6分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．下列关于细胞内的化合物的叙述中不正确的是A ．细胞内各种化合物的含量和比例总是处于不断变化中B ．每个ADP 分子中含有1个高能磷酸键C ．因为水具有较高比热，所以可以使细胞及生物体温度维持相对稳定D ．由m 个氨基酸构成一个蛋白质分子，含n 条肽链，该分子至少含有m-n 个氨基2．下表为四种不同细胞或生物的比较结果，正确的是3．下列过程不能发生在人体细胞内的是A ．淀粉水解成葡萄糖B ．蛋白质水解为氨基酸C ．C 6H 1206中的H 转移到C 3H 6O 3中D ．O 2中的O 转移到H 2O 和CO 2中4．题4图甲表示一种细胞间信息交流的方式，图乙表示细胞b 表面的某生理过程。
有关叙述正确的是A ．甲图可以表示精子通过生殖道和卵细胞结合的过程B ．乙图中的细胞b 可以是甲图中的“靶细胞”，也可以是“内分泌细胞”选项细胞细胞壁叶绿体染色质核酸种类A 蓝藻有有无 2B 洋葱根尖细胞有无有 2C 蛙的红细胞无无无0 D噬菌体无无无4受体分子a 细胞膜细胞b甲乙题4图C．乙图中分子a与受体结合具有特异性，体现了细胞膜的选择透过性D．细胞膜除了进行细胞间的信息交流，还具有支持和保护细胞等功能5．下列有关实验的表述不正确的是A．用花生子叶做脂肪的鉴定，需用显微镜才能看到被染成橘黄色或者红色的脂肪滴B．“观察植物细胞的质壁分离”实验中可以发现质壁分离首先发生在细胞的角隅处C．健那绿是叶绿体的专一性活性染色剂，染色结果是灰绿色D．探究温度对淀粉酶活性的影响，不可用斐林试剂对产物进行检测6．下图甲表示某酶促反应过程，图乙表示图甲的反应过程中有关物质浓度随时间变化的曲线(物质a的起始浓度为10 mmol/L)。
下列叙述错误的是甲乙题6图A．物质a可能是麦芽糖但不可能是蔗糖B．在该实验条件下物质a在2 min内可被完全分解C．若曲线①②③表示不同温度下酶促反应速率，则曲线①温度一定低于曲线②和③D．若曲线①②③表示不同酶浓度下酶促反应速率，则曲线①酶浓度一定大于曲线②和③二、非选择题（本大题共3小题，共54分）7．（24分）Ⅰ下图为某高等植物叶肉细胞结构模式图，根据相关知识回答：12345题7图（1）结构3是_____________库，某种RNA的合成以及核糖体的形成与其中的_________（结构）有关。
化学---重庆市巴蜀中学2017届高三上学期期中(解析版)
2016-2017学年重庆市巴蜀中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中正确的是（）A．采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾B．石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．尽量使用12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2．下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．（NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀C．乙烯使溴水褪色与苯使溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似3．下列说法正确的是（）A．因为非金属性Cl强于S，所以向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应，所以是两性氧化物4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A元素的某种原子无中子，D2﹣与E+电子层结构相同，B的最外层电子数是电子层数的两倍．下列说法正确的是（）A．原子半径：E＞D＞C＞B＞AB．B、C、D与A形成的化合物中，D的化合物沸点一定最高C．A与B、C、D、E形成的化合物中A的化合价均为+1价D．A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物与酸和碱反应都可能放出气体5．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）A．6种B．9种C．15种D．19种6．以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．该装置中能量转化形式至少有两种B．点解完成后溶液的C（H+）略增大C．如生成的氧气在标准状况下的体积为22.4L，则透向a极迁移的H+数目为4N AD．如生成乙烯，则b极的反应为：2CO2+12e﹣+12H+=C2H4+4H2O7．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）操作现象A 加入NaOH溶液有红褐色沉淀B 加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀C 加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D 加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀A．A B．B C．C D．D二、解答题（共5小题，满分79分）8．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，他们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两元素的单质可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：（1）D在周期表中的位置是，化学组成为C2A4的电子式为．（2）化合物甲、乙分别由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：．（3）元素B和F的金属性强弱，E的非金属性于F（填“强”或“弱”），并用一个化学方程式证明上述结论．（4）C2A4是一种常用的还原剂，将其加入装有少量AgBr的试管中，观察到的现象是固体变为黑色，且有气泡产生，写出该反应的化学方程式．9．能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关．（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=b kJ•mol﹣14Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则C的燃烧热△H=kJ•mol﹣1．（2）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N﹣NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式．（3）依据原电池构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）．你选择的理由是．A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）C.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）D．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）（4）若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：（5）工业上常采用如图所示点解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）]3+2CO32+H2S=2[Fe（CN）4]4+2HCO3﹣+S↓．电解时，阳极的电极反应式为；电解过程6中阴极区溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）．10．碳和碳的化合物在生产、生活中有重要的作用．甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：①CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol②CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（1）反应①和②在一定条件下均能自发进行的原因．（2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响；（3）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[]的变化如图1所示：合成二甲醚的最佳氢碳比为，提高二甲醚反应选择的关键因素是．（4）将1molCO和2molH2充入密闭容器中生成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.1Kjmol﹣1．在其他条件相同时，CO的平衡转化率[a（CO）]与压强（p）和温度（T）的关系如图2所示A、B两点CH3OH的质量分数w（A）w（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为．‚C、D两点的逆反应速率：V正（C）V逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为．ƒ200℃时，测得E点的容器容积为10L．该温度下，反应的平衡常数K=；保持温度和容积不变，再向容器中冲入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，若使V正＞V逆，则x的取值范围为．11．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子第一至第四电离如表所示：电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4A 578 1 817 2 745 11 578B 738 1 451 7 733 10 540A通常显价，A的第一电离能小于B的第一电离能的原因．（2）PCl3的空间构型为，中心原子的杂化类型为．（3）某化合物的分子结构如图所示，接受孤电子对的成键原子基态的核外电子排布式为．其分子内不含有（填字母）．A．离子键B．极性键C．金属键D．配位键E．氢键F．非极性键（4）氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，氮化硼与氮化铝晶体类型相同，氮化硼的熔点比氮化铝（填高或低），可能的原因是．（5）若氮化铝的密度为pgcm﹣3，则晶体中最近的两个A1原子的距离为cm．（阿伏伽德罗常数的值用NA表示）12．有机物A是一种重要的有机合成原料．以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如图所示：已知：（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）试回答下列问题：（1）A→C的反应类型是．A→B的反应条件是．G中所含官能团的名称是．（2）C→D反应的化学方程式．（3）与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有种（不含F）．（4）写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式：．①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③含有甲基的数目最多．（5）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中．写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．根据干冰吸收热量后会升华变成二氧化碳气体，体积膨胀、二氧化碳不能支持燃烧分析；B．有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；C．依据能量转化方式判断；D．12C和13C或14C是碳的同位素．【解答】解：A．干冰升华时吸收热量，体积膨胀，增强爆炸威力，同时能降低周围的温度，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能隔绝空气，防火灾，故A正确；B．石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．氢氧燃料电池是化学能转化为电能，硅太阳能电池是太阳能转化为电能，二者原理不同，故C错误；D．尽量使用12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，不会减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故D错误；故选：A．2．【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．聚乙烯塑料中不含碳碳双键；B．（NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液分别使蛋白质溶液发生盐析、变性；C．乙烯使溴水褪色，发生加成反应，而苯使溴水混合振荡后水层变为无色，发生萃取；D．苯中不含碳碳双键，而乙烯含碳碳双键．【解答】解：A．聚乙烯塑料中不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料老化发生氧化反应，故A错误；B．（NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液分别使蛋白质溶液发生盐析、变性，均产生沉淀，故B正确；C．乙烯使溴水褪色，发生加成反应，而苯使溴水混合振荡后水层变为无色，发生萃取，原理不同，故C错误；D．苯中不含碳碳双键，而乙烯含碳碳双键，二者性质不同，故D错误；故选B．3．【考点】胶体的重要性质．【分析】A．最高价含氧酸酸性越强元素非金属性越强；B．依据氢氧化铁胶体颜色解答；C．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且两者中均含10个中子；D．两性氧化物是指：既能与酸又能与碱反应，只生成盐和水的氧化物．【解答】解：A．因为非金属性Cl强于S，则HClO4酸性强于硫酸，不能得出盐酸酸性强于亚硫酸酸性的结论，故A错误；B．Fe（OH）3胶体红褐色、透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O的物质的量均为1mol，且两者中均含10个中子，故1molH218O与D2O中均含10N A个中子，故C正确；D．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，故D错误；故选：C．4．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A元素的某种原子无中子，则A为H，D2﹣与E+电子层结构相同，则D为O，E为Na；B的最外层电子数是电子层数的两倍，则B为C，结合原子序数可知，C只能为N，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：E＞B＞C＞D＞A，故A错误；B．B、C、D与A形成的化合物中，D的化合物沸点不一定最高，因固态烃的沸点大于水、氨气的沸点，故B错误；C．A与E形成化合物NaH中H为﹣1价，故C错误；D．A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物为碳酸铵或碳酸氢铵，均与酸和碱反应都可能放出气体，故D正确；故选D．5．【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有多种同分异构体，含有酯基，如果苯环上有2个取代基则为：﹣Cl、﹣OOCCH3，﹣Cl、﹣CH2OOCH，﹣Cl、﹣COOCH3，如果苯环上有3个取代基则为：﹣Cl、﹣OOCH、﹣CH3，然后根据两个取代基分邻、间、对三种；含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写，先将所有取代基拿下，分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类，然后再分析各种一取代物的对称性，看第二个取代基可进入的位置，…，直至全部取代基都代入确定同分异构体．【解答】解：有多种同分异构体，含有酯基，如果苯环上有2个取代基则为：﹣Cl、﹣OOCCH3，﹣Cl、﹣CH2OOCH，﹣Cl、﹣COOCH3，2个取代基分为邻、间、对三种，所以共有9种；如果苯环上有3个取代基则为：﹣Cl、﹣OOCH、﹣CH3，第一步：苯环上有1个﹣Cl时，只有1种结构；第二步：苯环上有2个取代基：1个﹣Cl、1个﹣OOCH，把一个取代基置于1位，则另一个取代基有2、3、4三种连接方式，即有邻、间、对3种同分异构体；第三步：环上有3个取代基：1个﹣Cl、1个﹣OOCH，1个﹣CH3，先将2个取代基分别定于邻、对、间三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体；所以共有19种同分异构体，故选D．6．【考点】电解原理．【分析】太阳能电池中光能转化为电能，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，电能转化为化学能；电解时，二氧化碳在b极上得电子发生还原反应生成乙烯，据此回答．【解答】解：A、太阳能电池中光能转化为电能还有一部分转化为热能，故A正确；B、电解过程中，在阴极上是氢离子得电子的过程，氢离子浓度减小，所以溶液的C（H+）减小，故B错误；C、如生成的氧气在标准状况下的体积为22.4L即1mol，则转移电子是4mol，则透向a极迁移的H+数目为4N A，故C正确；D、电解时，二氧化碳在b极上得电子发生还原反应生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H++12e ﹣=C2H4+4H2O，故D正确；故选B．7．【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应则三价铁离子反应生成二价铁，过程中有化合价变化，据此判断解答．【解答】解：A．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；C．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；D．亚铁离子加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀），则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确；故选：D．二、解答题（共5小题，满分79分）8．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：（1）D为O元素，位于周期表第二周期、VIA族，化学组成为C2A4的物质为N2H4，电子式为，故答案为：第二周期、VIA族；；（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲和乙可能是NaOH和NaHCO3，所以其反应的离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O；（3）元素B和F的分别为C、Cl，非金属性C比Cl弱，高氯酸能制备碳酸，则高氯酸的酸性大于碳酸，即非金属性，Cl大于C，其反应方程为：Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4，故答案为：弱；Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4；（4）N2H4是一种常用的还原剂，将其加入装有少量AgBr的试管中，观察到的现象是固体变为黑色，说明生成Ag，且有气泡产生，应生成氮气，反应的化学方程式为，故答案为：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr↑．9．【考点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；电解原理．【分析】（1）三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，（①×2+②×6+③）÷6得，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=（2a+6b+c）kJ•mol﹣1，则C的燃烧热为kJ•mol﹣1；（2）先求出偏二甲肼的物质的量，再根据物质的量之比等于热量比求出反应热，然后写出热化学方程式；（3）常温下属于氧化还原反应的放热反应，可设计为原电池，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；（4）以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，负极是失电子发生氧化反应的电极；（5）电解时阳极发生失电子的氧化反应，将[Fe（CN）6]4﹣转化为Fe（CN）6]3﹣，化合价升高；阴极反应式为2HCO3﹣+2 e﹣═H2↑+2CO32﹣，以此解答．【解答】解：（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3=c kJ•mol﹣1据盖斯定律，（①×2+②×6+③）÷6得：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=（2a+6b+c）kJ•mol﹣1，则C的燃烧热为kJ•mol﹣1，故答案为：；（2）1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ×60=2550kJ，其热化学方程式为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O （l）△H=﹣2550 kJ/mol；故答案为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550 kJ/mol；（3）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；C．2C0（g）+02（g）═2C02（g ）反应放热，且为氧化还原反应，故可以设计成原电池，故C正确；D.2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）为吸热反应，不能设计呈原电池，故D错误．故答案为：C；该反应为氧化还原反应且放热反应；（4）若为一氧化碳燃料电池，在熔融的K2CO3与CO2为反应的环境中，传到离子为碳酸根离子，负极是一氧化碳失电子生成二氧化碳，电极反应为：CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2 ，故答案为：CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2 ；（5）电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣═[Fe（CN）6]3﹣，电解时阴极反应式为2HCO3﹣+2 e﹣═H2↑+2CO32﹣，由于CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣，所以碱性增强，则pH 变大；故答案为：[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣═[Fe（CN）6]3﹣；变大．10．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；（2）CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol，反应是气体体积增大的吸热反应，升温增大反应速率平衡正向进行；（3）依据化学方程式定量关系分析按照化学方程式中定量关系是恰好反应的最佳比，反应进行的关键是选择合适催化剂促进反应快速进行；（4）A、B两点压强一定，温度越高CO的平衡转化率越小，说明升温平衡逆向进行；CD两点是等温线上的不同点，压强不同，压强越大CO的平衡转化率越大，反应速率越大；200℃时，测得E点的容器容积为10L．结合化学平衡三行计算列式计算平衡浓度来计算该温度下反应的平衡常数K，保持温度和容积不变，再向容器中冲入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，计算此时浓度商Qc，若使V正＞V逆，Qc＜K．【解答】解：（1）CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol．反应△H＜0，△S＞0，则△H﹣T△S＜0，反应自发进行，②CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol，反应△H＞0，△S＞0，高温下则△H﹣T△S＜0，反应自发进行，两个反应均为熵增的反应，反应①△H＜0，△S＞0，则△H﹣T△S＜0，反应②△H＞0，△S ＞0，高温下则△H﹣T△S＜0，故答案为：两个反应均为熵增的反应，反应①△H＜0，△S＞0，则△H﹣T△S＜0，反应②△H＞0，△S＞0，高温下则△H﹣T△S＜0；（2）CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度反应速率加快，升高温度有利于反应②向正反应方向移动，故答案为：反应速率加快，有利于向正反应方向移动；（3）3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），图象分析可知在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比增大而减小，合成二甲醚的最佳氢碳比为1：1，此时反应物转化率最大为80%，提高二甲醚反应选择的关键因素是选择催化剂，故答案为：1：1；催化剂；（4）A点温度低于B点，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故CH3OH 的质量分数ω（A）＞ω（B），该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率越快，逆反应速率：v正（C）＞v逆（D），E点CO转化率为80%，转化的CO为0.8mol，则：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol）：1 2 0变化量（mol）：0.8 1.6 0.8平衡量（mol）：0.2 0.4 0.8容器体积为10L，则平衡常数K===2500，保持温度和容积不变，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，反应正向进行，则浓度商Qc=＜2500，解得x＜58，故0＜x＜58故答案为：＞；该反应为放热反应，A点温度低于B点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，CH3OH的质量分数减小；＞；该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率越快，2500；0＜x＜58．11．【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）由电离能可知，A可失去3个电子，B可失去2个电子，则A为Al，B为Mg，Mg的3s处于全满状态，Al的最外层为3s23p1容易失去一个电子形成稳定结构；（2）根据价层电子模型判断分子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；（3）接受孤电子对的成键原子为Ni，Ni是28号元素，原子核外电子数为28，根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；根据图可知，碳氮之间为双键，其中之一为π键，氮和镍之间电子对由氮原子单方面提供为配位键，其它都为共价键，据此答题；（4）氮化硼与AlN相比，硼原子半径比铝原子半径小，所以键能就大，它们都是原子晶体，所以氮化硼的熔点比AlN高；（5）晶体N原子位于晶胞体对角线的处，将体心与下底面相对的两顶点相连可构成等腰三角形，距离最近的两个N原子相连的连线为该三角形的中位线，所以晶体中最近的两个N原子的距离为底面对角线的，根据晶胞的密度可以求得晶胞边长，进而求得底面对角线的长度，据此可解题．【解答】解：（1）由电离能可知，A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则A为Al，B为Mg，Mg的3s处于全满状态，能量低不容易失去一个电子，Al的最外层为3s23p1容易失去一个电子形成稳定结构，所以铝的第一电离能比镁低，则电负性A＞B，故答案为：+3；Mg的3s处于全满状态，能量低不容易失去一个电子．Al的最外层为3s23p1容易失去一个电子形成稳定结构，所以铝的第一电离能比镁低；（2）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，故答案为：三角锥形；sp3杂化；（3）接受孤电子对的成键原子为Ni，Ni是28号元素，原子核外电子数为28，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，根据图1可知，碳氮之间为双键，其中之一为π键，氮和镍之间电子对由氮原子单方面提供为配位键，其它都为共价键，所以AC符合，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；AC；（4）氮化硼与氮化铝均为原子晶体，氮化硼与AlN相比，硼原子半径比铝原子半径小，所以键能就大，即B﹣N键键能大于Al﹣N键键能，所以氮化硼的熔点比AlN高，故答案为：氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B﹣N键键能大于Al﹣N键键能；（5）晶体N原子位于晶胞体对角线的处，将体心与下底面相对的两顶点相连可构成等腰三角形，距离最近的两个N原子相连的连线为该三角形的中位线，所以晶体中最近的两个N原子的距离为底面对角线的，根据晶胞的密度ρ=，可以求得晶胞边长为cm，进而求得底面对角线的长度为•cm，所以晶体中最近的两个N原子的距离为•cm=cm，故答案为：．12．【考点】有机物的合成．【分析】B与溴水反应生成C2H4Br2，则B为CH2=CH2，C2H4Br2为BrCH2CH2Br，E为BrMgCH2CH2MgBr，由F的分子式可知D为CH3CHO，则C为CH3CH2OH，A为可以为CH3CH2Br等，F为CH3CH（OH）CH2CH2CH（OH）CH3，G为链状化合物，则F中1个羟基发生消去反应生成G，则G为CH3CH=CHCH2CH（OH）CH3或者CH2=CHCH2CH2CH （OH）CH3．（5）苯与溴在溴化铁做催化剂条件下生成，与Mg/无水乙醚作用得到，再与乙醛反应、然后酸化生成，再发生消去反应生成，最后发生加聚反应得到聚苯乙烯． 【解答】解：B 与溴水反应生成C 2H 4Br 2，则B 为CH 2=CH 2，C 2H 4Br 2为BrCH 2CH 2Br ，E 为BrMgCH 2CH 2MgBr ，由F 的分子式可知D 为CH 3CHO ，则C 为CH 3CH 2OH ，A 为可以为CH 3CH 2Br 等，F 为CH 3CH （OH ）CH 2CH 2CH （OH ）CH 3，G 为链状化合物，则F 中1个羟基发生消去反应生成G ，则G 为CH 3CH=CHCH 2CH （OH ）CH 3或者CH 2=CHCH 2CH 2CH （OH ）CH 3．．（1）A→C 发生卤代烃水解生成乙醇，反应类型是取代反应，A→B 发生卤代烃消去反应生成影响，反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热，G 为G 为CH 3CH=CHCH 2CH （OH ）CH 3或者CH 2=CHCH 2CH 2CH （OH ）CH 3，所含官能团的名称是碳碳双键、羟基，故答案为：取代反应；氢氧化钠醇溶液、加热；碳碳双键、羟基；（2）C→D 反应的化学方程式：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ，故答案为：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ； （3）F 为CH 3CH （OH ）CH 2CH 2CH （OH ）CH 3，与F 具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构，可以看着正己烷为2个﹣OH 取代，利用定一移一法可知共有8种（不含F ），注意2个羟基连接同一碳原子上不稳定，故答案为：8；（4）满足下列条件的物质G 的同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁共振氢谱有3个峰；③含有甲基的数目最多，符合条件的同分异构体为：C （CH 3）3CH 2CHO ，故答案为：C （CH 3）3CH 2CHO ；（5）苯与溴在溴化铁做催化剂条件下生成，与Mg/无水乙醚作用得到，再与乙醛反应、然后酸化生成，再发生消去反应生成，最后发生加聚反应得到聚苯乙烯，合成路线流程图为：，故答案为：．。
重庆市巴蜀中学2015-2016学学年度秋期高三上“一诊”考试化学试题(文档版有含案)
重庆巴蜀中学高2016级2015-2016学年（上）“一诊”模拟考试化学试题说明：1、考试时间：75分钟；本卷满分：1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D．中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A时，阳极质量减少为3.2gB．0.5L1 mol•L-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为N AC．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3N AD．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4N A9．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀H2SO4纯碱溶液立即产生气泡B 无水乙醇酸性K2Cr2O7溶液立即褪色C 偏铝酸钠溶液稀盐酸立即产生白色沉淀D 稀盐酸滴有酚酞的水玻璃产生胶冻状的凝胶A．5种B．6种C．7种D．8种11．下列离子方程式书写正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑D．FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br212．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
重庆巴蜀中学2025届高三上化学期中检测试题含解析
重庆巴蜀中学2025届高三上化学期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为 A ．Fe (OH )2、Fe (OH )3、Fe 3O 4 B ．Fe (OH )2、FeO C ．Fe (OH )3、Fe 2O 3D ．Fe 2O 3、Fe (OH )32、某工厂所排放的废水中可能含有Na +、K +、4NH +、Mg 2+、Fe 3+、Cl -、SO 23-和SO 24-，某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份 ，设计如图所示实验(每次加入的试剂都是足量的):由此可以推测废水中( ) A ．一定存在Cl -B ．一定不存在Fe 3+、SO 23-、Cl - C ．一定存在Mg 2+、SO 24-D ．一定存在K +或Na +3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．由水电离产生的c （OH ﹣）=1×10﹣10mol•L ﹣1的溶液中：Ba 2+、K +、NO 3﹣、Br ﹣B ．使甲基橙变红色的溶液中：K +、NH 4+、HCO 3﹣、Cl ﹣C ．与Al 反应能放出大量H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3﹣、Cl ﹣D ．c （I ﹣）=0.1mol•L ﹣1的溶液中：Na +、Mg 2+、ClO ﹣、SO 42﹣4、某温度下，体积和pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如下图所示，下列判断正确的是A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞cD．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH5、在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液中有晶体析出，Na+数目变小B．有氧气放出，Na+数目增加C．Na+数目变小，溶质的质量不变D．溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变6、将0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释或者加入少量CH3COONa 晶体时，都会引起A．溶液的pH 变大B．CH3COOH 的电离程度增大C．溶液的导电能力增强D．溶液中c(OH-)减小7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B．NH3具有还原性，可用作制冷剂C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂8、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AD．1 mol Na2CO3固体中含离子总数小于3N A9、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去10、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。
2025届重庆市巴蜀中学高三化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析
2025届重庆市巴蜀中学高三化学第一学期期中复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（）A．CH2Br- CH2Br 二溴乙烷B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷C．CH3OOCCH3 甲酸乙酯D．(CH3)3CCH(OH)CH3 3，3-二甲基-2-丁醇2、港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。
下列材料的生材属于无机材料的是A．高强度耐腐蚀钢筋B．超高分子量聚乙烯纤维C．大尺寸橡胶隔震支座D．高韧薄层沥青罩面3、如图是自来水表的常见安装方式。
下列有关说法不正确的是A．该安装方式的水表更容易被腐蚀B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C．腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e−4OH−D．腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)34、乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，有类似于氨的性质，已知：25℃时，电离常数k b1=10-4.07 k b2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。
下列说法错误．．的是( )A ．H 2NCH 2CH 2NH 2在水溶液中第一步电离的方程式H 2NCH 2CH 2NH 2+H 2O H 2NCH 2CH 2NH 3++OH -B ．曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H 3NCH 2CH 2NH 3]2+C ．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07D ．在0.1 mol·L -1 H 2NCH 2CH 2NH 3Cl 溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl -)>c(H 2NCH 2CH 2NH 3+)>c(H +)>c(OH -)5、向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g 铜粉，微热使反应充分完成后， 生成NO 气体448mL(标准状况)。
【化学】重庆市渝中区巴蜀中学2015届高三上学期月考化学试卷(12月份)
2014-2015学年重庆市渝中区巴蜀中学高三（上）月考化学试卷(12月份）一、选择题：（本大题共7个小题，每题6分，共42分．每小题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B．氮化硅（Si3N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（SiC）和二氧化锆（ZrO2）都可用作制高温结构陶瓷的材料C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关2．下列关于电化学的实验事实正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．下列说法中正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多4．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是( )A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )①将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣②用铁电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．A．②③⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤6．在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是( )A．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol•（L•min）﹣1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度7．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是( )A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1二、非选择题：（本大题共4个小题，共58分）8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，D的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的，B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构．1B在元素周期表中的位置为第__________周期__________族，BA3空间构型为__________；（2）物质甲是C在氧气中燃烧的产物，甲的电子式为__________；C、D、E各自形成的简单离子半径由小到大的顺序为__________（用离子符号表示）（3）E的同族元素的氢化物中沸点最低的是__________（写分子式）（4）物质乙由A和B元素组成，分子中含18个电子．常温常压下，3.2g液态乙在空气中燃烧生成B的单质，同时放出aKJ热量，该反应的热化学方程式为__________．（5）将10.8g D单质与15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________ （溶液体积变化忽略不计），产生的气体在标况下体积为__________L．9．（14分）铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途．（1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为__________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________．（2）铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是__________ （填序号）．①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉﹣碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl2•2H2O晶体，速率加快（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：__________．（4）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝．从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是__________．a．NaOH溶液b．氨水c．CO2d．盐酸（5）四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式．LiAlH4+__________=__________+__________+__________．10．（14分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤．①写出左边集气瓶的作用__________．②石灰乳的作用是：__________（用化学方程式表示）③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式__________．④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有__________（选择选项填空）．a．缓慢通入混合气体b．快速通入混合气体c．控制适当的温度d．高温加热（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤．【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；②__________；③检验SO42﹣是否被洗涤干净．洗涤时__________（填“是”或“否”）必须加盐酸酸化；④用少量__________洗涤；⑤低于100℃干燥．11．CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、4mol CH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的浓度为：①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为__________．②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ•mol﹣1CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H2kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3kJ•mol﹣1求反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=__________kJ•mol﹣1（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：CO2+CH4⇌CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图1，请回答下列问题：①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________．②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有__________（写2种）．（3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反应方向和逆反应方向的条件）：__________．（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在__________范围内（填字母序号）．a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃②放电时，电极A为__________极．③放电时，内电路中Na+的移动方向为__________（填“从A到B”或“从B到A”）．④充电时，总反应为Na2S x=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为__________．2014-2015学年重庆市渝中区巴蜀中学高三（上）月考化学试卷(12月份）一、选择题：（本大题共7个小题，每题6分，共42分．每小题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B．氮化硅（Si3N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（SiC）和二氧化锆（ZrO2）都可用作制高温结构陶瓷的材料C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关【考点】胶体的重要性质；绿色化学；"三废"处理与环境保护；金属陶瓷超导材料．【分析】A．胶体能发生丁达尔效应；B、离子晶体熔点高，耐高温；C、绿色化学核心是减少污染；D．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关【解答】解：A．饱和食盐水不是胶体，均不会可生丁达尔现象，故A错误；B．氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）是原子晶体，氧化铝（Al2O3）和二氧化锆（ZrO2）是离子晶体，熔点高，都可用作制高温结构陶瓷的材料，故B正确；C．绿色化学的核心是从源头消除污染，故C错误；D．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故D错误，故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及胶体、材料、环境等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列关于电化学的实验事实正确的是( )A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中，正极上得电子发生还原反应；B．用惰性电极电解CuCl2溶液，在阴极有红色固体物质析出；C．弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；D．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法．【解答】解：A．该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；B．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极是氯离子放电，产生氯气，在阴极有红色固体物质析出，故B错误；C．酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收O2，故C错误；D．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列说法中正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【考点】电解质与非电解质；常见的能量转化形式；化学反应速率的影响因素；中和热的测定．【分析】A．电解质必须本身能够电离产生自由移动离子；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快；C．依据中和热试验简易装置解答；D．甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能．【解答】解：A．SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，本身不能电离，故SO3为非电解质，故A错误；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，故B错误；C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，故C 正确；D．甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能，所以等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，故D错误；故选：C．【点评】本题为综合题，考查了电解质的判断、影响反应速率的因素、中和热测定、原电池等，熟悉相关知识是解题关键，题目难度中等．4．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是( )A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn 元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答．【解答】解：由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，A．b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故A错误；B．甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，则pH逐渐增大，故B错误；C．阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯中，故C错误；D．由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，题目难度不大．5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )①将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣②用铁电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．A．②③⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤【考点】离子方程式的书写．【分析】①将过量SO2气体通入氨水中，二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；②用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁放电，不会生成氯气；③碳酸氢钠少量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写；④钢铁发生吸氧腐蚀正极氧气得到电子生成氢氧根离子；⑤碘化氢足量，铁离子和硝酸根离子都参与反应．【解答】解：①将过量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故①正确；②用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁放电，正确的离子方程式为：Fe+2H2O Fe （OH）2+H2↑，故②错误；③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，正确的离子方程式为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故③错误；④钢铁发生吸氧腐蚀正极氧气得到电子，其电极反应：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故④正确；⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，反应的离子方程式为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故⑤正确；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确弱电解质、难溶物写成化学式，②为易错点，注意在电解时电极的选择对阳极反应有影响，本题综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．6．在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是( )A．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol•（L•min）﹣1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=计算v（CH4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B．根据CH4的转化率为×100%计算；C．根据勒夏特列原理解释；D．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动．【解答】解：A．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v （CH4）==0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=3×0.1mol/（L•min）=0.3mol/（L•min），故A错误；B．进行到12min时，CH4的转化率为×100%=75%，故B错误；C．恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c（H2）增大，故C错误；D．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件．7．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是( )A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】A 、在MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中加入NaOH 溶液，首先发生反应：Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓、Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，至N 点时Mg 2+、Al 3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl ；B 、接着Al （OH ）3开始溶解：Al （OH ）3+OH ﹣═AlO ﹣+2H 2O ，至x=6时（M 点）Al （OH ）3恰好完全溶解，x 在6～8之间时沉淀量不变，说明M 点时仍在加入NaOH 溶液；C 、x=8时（P 点），又产生沉淀：AlO ﹣+H ++H 2O ═Al （OH ）3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F 点），AlO 恰好完全转化为Al （OH ）3沉淀，用去盐酸1mL ，又知在NM 段，溶解Al （OH ）3需要1mLNaOH 溶液，故c （NaOH ）=c （HCl ）；D 、沉淀Al 3+需要消耗3mLNaOH 溶液，则沉淀Mg 2+所消耗的NaOH 溶液为2mL ，因此c （MgCl 2）：c （AlCl 3）=1：1．【解答】解：A 、在MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中加入NaOH 溶液，首先发生反应：Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓、Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，至N 点时Mg 2+、Al 3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl ，故A 正确；B 、接着Al （OH ）3开始溶解：Al （OH ）3+OH ﹣═AlO ﹣+2H 2O ，至x=6时（M 点）Al （OH ）3恰好完全溶解，x 在6～8之间时沉淀量不变，说明M 点时仍在加入NaOH 溶液，故B 错误；C 、x=8时（P 点），又产生沉淀：AlO ﹣+H ++H 2O ═Al （OH ）3↓，说明加入的盐酸与NaOH 反应后有剩余，至x=9时（F 点），AlO 恰好完全转化为Al （OH ）3沉淀，用去盐酸1mL ，又知在NM 段，溶解Al （OH ）3需要1mLNaOH 溶液，故c （NaOH ）=c （HCl ），故C 正确；D 、因为沉淀Al 3+需要消耗3mLNaOH 溶液，则沉淀Mg 2+所消耗的NaOH 溶液为2mL ，因此c （MgCl 2）：c （AlCl 3）=1：1，故D 正确．故选：B ．【点评】本题考查了MgCl 2和AlCl 3溶液与酸碱的关系，理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算．二、非选择题：（本大题共4个小题，共58分）8．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A 与B 形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，C 的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，D 的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的，B 与E 可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构．1B在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族，BA3空间构型为三角锥形；（2）物质甲是C在氧气中燃烧的产物，甲的电子式为；C、D、E各自形成的简单离子半径由小到大的顺序为Al3+＜Na+＜Cl﹣（用离子符号表示）（3）E的同族元素的氢化物中沸点最低的是HCl（写分子式）（4）物质乙由A和B元素组成，分子中含18个电子．常温常压下，3.2g液态乙在空气中燃烧生成B的单质，同时放出aKJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣10akJ•mol﹣1．（5）将10.8g D单质与15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mo/L （溶液体积变化忽略不计），产生的气体在标况下体积为15.68L．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，根据原子序数大小可知A为H元素、B为N元素；C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，则C为金属元素，C的原子序数大于N元素，则C位于第三周期，所以C、D、E都位于第三周期；第三周期中离子半径最小的一定为金属元素、且是金属元素中核电荷数最大的，则D为Al元素；B 与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，B为N元素，E元素为第三周期﹣1价元素，则E为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，根据原子序数大小可知A为H元素、B为N元素；C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，则C为金属元素，C的原子序数大于N元素，则C位于第三周期，所以C、D、E都位于第三周期；第三周期中离子半径最小的一定为金属元素、且是金属元素中核电荷数最大的，则D为Al元素；B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则E为Cl元素，（1）根据分析可知，B为N元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；BA3是氨气，空间构型为三角锥形，故答案为：二；ⅤA；三角锥形；（2）C为Na，C在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠的电子式为：；C、D、E形成的简单离子分别是Na+、Al3+、Cl﹣，三种微粒中Cl﹣核外有三个电子层，离子半径最大，Na+、Al3+核外电子层结构相同，核内质子数不同，质子数越多，离子半径越小，故Al3+＜Na+，故三种微粒半径由小到大的顺序为：Al3+＜Na+＜Cl﹣，故答案为：；Al3+＜Na+＜Cl﹣；（3）E的同族元素的氢化物有HF、HCl、HBr、HI，组成和结构相同，但是由于HF分子间形成了氢键，故沸点高于其余三种，在其余三种氢化物中，沸点的高低与相对分子量有关，相对分子量越大，沸点越高，故沸点最低的是HCl，故答案为：HCl；（4）物质乙由A和B元素组成，分子中含18个电子，物质乙为N2H4，3.2g 的N2H4的物质的量为0.1mol，则1molN2H4燃烧放出的热量为10aKJ，所以热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣10akJ•mol﹣1，故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣10akJ•mol﹣1；（5）D单质为金属铝，甲为工业化和，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，A15.6gNa2O2的物质的量为：=0.2mol，10.8gAl的物质的量为：=0.4mol，根据反应可知金属铝恰好与氢氧化钠完全反应生成0.4mol的NaAlO2，故溶液的浓度为：=0.4mol/L；根据反应可知，0.2mol过氧化钠与水反应生成氧气的物质的量为0.1mol，0.4mol铝与氢氧化钠溶液反应生成0.6mol氢气，则产生的气体总的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，标况下0.7mol气体体积为：22.4L/mol×0.7mol=15.68L，故答案为：0.4mol/L；15.68．【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．9．（14分）铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途．（1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为Cu2S和O2．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是粗铜．（2）铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是①③⑤（填序号）．①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉﹣碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl2•2H2O晶体，速率加快（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O．（4）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝．从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是d、b．a．NaOH溶液b．氨水c．CO2d．盐酸（5）四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式．LiAlH4+2H2O=Li++AlO2﹣+4H2↑．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】（1）Cu2S和O2反应制取粗铜，还生成二氧化硫，Cu、O元素的化合价降低；电解粗铜制取精铜，粗铜在阳极上失去电子；（2）①应防止亚铁离子被氧化；②Fe与氯化铁化合反应生成氯化亚铁，氯化铁可由复分解反应生成；③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，Cu为负极；④向淀粉﹣碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，不反应；⑤加入少量CuCl2•2H2O晶体，Fe置换出Cu，构成原电池；（3）在电解时铁为阳极，在电极上失电子，得到FeO42﹣；（4）从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，与碱不反应，则加酸转化为沉淀再分离；（5）溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，气体为氢气，还生成LiAlO2．【解答】解：（1）Cu2S和O2反应制取粗铜，还生成二氧化硫，Cu、O元素的化合价降低，则Cu2S和O2为氧化剂；电解粗铜制取精铜，粗铜在阳极上失去电子，即粗铜为阳极，故答案为：Cu2S和O2；粗铜；（2）①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe防止Fe2+被氧化，故正确；②FeCl2可以通过置换反应生成，也可以通过化合反应生成，如铁与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl3只能通过化合反应生成，故错误；③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜做负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故正确；④FeCl2溶液中Fe2+不能氧化I﹣，不能产生蓝色的现现象，故错误；⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢，当加入少量CuCl2•2H2O晶体时，铁与Cu2+反应生成Cu单质，铁、铜与盐酸形成原电池，使反应速率加快，故正确；故答案为：①③⑤；（3）电解时阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；故答案为：Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；（4）从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，与碱不反应，则加足量盐酸转化为硅酸沉淀和氯化铝，滤液中加氨水转化为Al（OH）3，故答案为：d、b；（5）LiAlH4与水反应生成氢气，该反应为LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，离子反应为LiAlH4+2H2O═Li++AlO2﹣+4H2↑，故答案为：2H2O；Li+；AlO2﹣；4H2↑．【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及氧化还原反应、电解原理及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．（14分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤．①写出左边集气瓶的作用混合SO2和N2．②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化学方程式表示）③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42﹣+H2O．④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．a．缓慢通入混合气体b．快速通入混合气体c．控制适当的温度d．高温加热（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤．【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。
重庆市巴蜀中学高三化学上学期期中复习试题
巴中2018-2019学年上学期高三期中复习试卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Ba ∶137一、选择题1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是 A ．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B ．在牙膏中添入Na 2PO 3F 、NaF 能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C ．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D ．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项 化学性质 实际应用 A Al 2(SO 4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 DHF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是） A ．标准状况下，22.4 L CCl 4中含CCl 4分子数为N AB ．5.6 g 铁和6.4 g 铜分别与0.1mol 氯气完全反应，转移的电子数相等C ．0.1 mo1·L －1MgCl 2溶液中含Cl －数为0.2N A D ．3.9 g Na 2O 2 晶体中含有的离子总数为0.2N A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号4．20℃时，饱和NaCl 溶液的密度为ρ g·cm －3，物质的量浓度为c mol·L －1，则下列说法中错误的是A ．温度低于20℃时，饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol·L －1B ．20℃时，饱和NaCl 溶液的质量分数为58.5×cρ×1 000×100%C ．20℃时，密度小于ρ g·cm －3的NaCl 溶液是不饱和溶液 D ．20℃时，饱和NaCl 溶液的溶解度S ＝5 850cρ－58.5g 水5．向FeBr 2和FeI 2混合溶液中逐渐通入Cl 2，不可能发生反应的离子方程式是 A ．2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －B ．2Fe 2＋＋2Br －＋2I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋Br 2＋6Cl －C ．2Fe 2＋＋4Br －＋2I －＋4Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋2Br 2＋8Cl －D ．4Fe 2＋＋2Br －＋2I －＋4Cl 2===4Fe 3＋＋I 2＋Br 2＋8Cl －6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是7．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 A ．检验试液中的SO 2－4：试液——————→足量稀硝酸无沉淀——————→BaCl 2溶液白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－3：试液——————→浓盐酸气体————→品红褪色 C ．检验试液中的I －：试液———→H 2O 2棕黄色溶液——————→淀粉溶液蓝色溶液 D ．检验试液中的CO 2－3：试液——————→足量稀BaCl 2白色沉淀——————→足量稀盐酸沉淀溶解8．向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L －1的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
重庆市渝中区巴蜀中学高考化学一模试卷(含解析)
重庆市渝中区巴蜀中学2015届高考化学一模试卷一、选择题（包括7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个正确选项）1．（6分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂2．（6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO23．（6分）下列判断正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OB．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4HCl C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32﹣、K+、AlO2﹣D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N A4．（6分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是﹣玻璃棒（）A．用如图所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质B．用如图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用如图所示装置从海水制取蒸馏水D．用如图所示装置分离酒精萃取碘水中的碘5．（6分）下列排序正确的是（）A．热稳定性：H2O＞H2S＞HFB．酸性：NaHSO4＞CH3COOH＞H2CO3C．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞KOHD．沸点：CH4＞NH3＞H2O6．（6分）某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJ•mol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol•L﹣1，下列结论正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4 molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%7．（6分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热/kJ/mol 890.3 1299.6 285.8已知键能：C﹣H键：413.4kJ/mol、H﹣H键：436.0kJ/mol．则下列叙述正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/molB．C﹣H键键长小于H﹣H键C．C≡C键能为796.0 kJ/molD．2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=﹣376.4 kJ/mol二、非选择题（本大题共5小题，共58分）8．（16分）金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：（1）金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂，钠原子的结构示意图为，请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理．（用化学方程式表示）（2）Mg的中子数为，化合物MgO的化学键类型为．（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾．已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备K2Cr2O7溶液的平衡离子方程式：，这一过程溶液从色变成色．（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做．（5）向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol•L﹣1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为g．9．（14分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．查阅资料①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．设计实验某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：．（2）E装置的作用是．如果拆去B装置，可能的后果是．（3）实验中可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：；实验室保存三氯化硼的注意事项是．（5）为了顺利完成实验，正确的操作是（填序号）．①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉．10．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：．（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3﹣）=c（FC32﹣），则此时溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：．11．（8分）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如图1（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．①判断甲容器中的反应达平衡的依据是．（填写相应编号）A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c（N2）不随时间改变D．单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2E．单位时间内断裂3mol H﹣H键，同时断裂6mol N﹣H键②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=；平衡时，甲的压强P平=（初始压强用P0表示）．③该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率=．12．（6分）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）c（NO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．②Ir﹣Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为．③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为．重庆市渝中区巴蜀中学2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个正确选项）1．（6分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理．分析：A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气；C．氯气和氢氧化钙反应；D．硅酸钠熔点高，可阻燃．解答：解：A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，二者原理不同，故A错误；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C．氯气和氢氧化钙反应，应用浓硫酸干燥，故C错误；D．硅酸钠熔点高，可阻燃，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，多角度考查元素混合物知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．（6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡，二氧化硫不反应；B．二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀；C．NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液与二氧化碳均反应生成白色沉淀；D．Br2（g）和NO2均可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．解答：解：A．三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡，二氧化硫不反应，现象不同，可鉴别，故A正确；B．二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液与二氧化碳均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C 错误；D．Br2（g）和NO2均可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查实验方案的设计及物质的鉴别，为高频考点，注意把握二者性质的差异及发生的反应为解答的关键，学习中注意相关知识的积累，题目难度不大．3．（6分）下列判断正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OB．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4HC l C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32﹣、K+、AlO2﹣D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N A考点：离子方程式的书写；离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．TiCl4水解生成TiO2•xH2O和氯化氢；C．滴加甲基橙试液后呈红色说明溶液呈酸性，含有氢离子，碳酸根、偏铝酸根离子不共存；D．溶液体积未知，无法计算．解答：解：A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．TiCl4水解制备TiO2，化学方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4HCl，故B正确；C．滴加甲基橙试液后呈红色说明溶液呈酸性，含有氢离子，碳酸根、偏铝酸根离子不共存，故C错误；D．要计算氢氧根离子的物质的量需要知道氢氧根离子的物质的量浓度和溶液的体积，而溶液体积未知，无法计算，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式、化学方程式、离子共存的判断，明确发生的化学反应是解题关键，题目难度中等．4．（6分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是﹣玻璃棒（）A．用如图所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质B．用如图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用如图所示装置从海水制取蒸馏水D．用如图所示装置分离酒精萃取碘水中的碘考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．溶液和胶体都能透过滤纸；B．氯化铵受热易分解；C．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水；D．酒精与水不分层．解答：解：A．提纯胶体利用渗析法，而图1为过滤装置，溶液和胶体都能透过滤纸，不合理，故A错误；B．氯化铵受热易分解，图2为蒸发装置，最终不能得到氯化铵，应利用冷却结晶法，故B 错误；C．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故C正确；D．酒精与水不分层，应选苯或四氯化碳作萃取剂，然后利用图4装置分液，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯的考查，综合性较强，侧重分离原理、物质性质及实验装置的考查，注意选项A中胶体的性质为解答的易错点，题目难度不大．5．（6分）下列排序正确的是（）A．热稳定性：H2O＞H2S＞HFB．酸性：NaHSO4＞CH3COOH＞H2CO3C．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞KOHD．沸点：CH4＞NH3＞H2O考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．专题：离子反应专题．分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．硫酸氢钠与醋酸钠、醋酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应；C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；D．含氢键的物质沸点高，水中氢键数目多．解答：解：A．非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；B．硫酸氢钠与醋酸钠、醋酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为NaHSO4＞CH3COOH ＞H2CO3，故B正确；C．金属性K＞Ca，Ba＞Ca，最高价氧化物的水化物碱性为Ba（OH）2＞Ca（OH）2，KOH＞Ca （OH）2，故C错误；D．含氢键的物质沸点高，水中氢键数目多，则沸点为H2O＞NH3＞CH4，故D错误；故选B．点评：本题考查金属性、非金属性的比较，为高频考点，把握元素的位置、性质的关系及元素周期律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．6．（6分）某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJ•mol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol•L﹣1，下列结论正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4 molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol•L﹣1，=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；A．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算平衡时c（C），代入平衡常数表达式k=计算；B．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），A的平衡浓度+△c（A）=A的起始浓度，再根据n=cV计算；C．计算参加反应的A的物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；D．根据转化率等于变化量和初始量的比值进行计算．解答：解：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol•L﹣1，=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（C）=c（B）=1.6mol•L﹣1，故平衡常数表达式k===0.04，故A错误；B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol•L﹣1=3.2mol•L﹣1，A的起始浓度为3.2mol•L﹣1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，故B错误；C．参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的热量为48.25kJ×=154.4kJ，故C错误；D．反应达平衡时，c（B）=1.6mol•L﹣1，减小的A的浓度是3.2mol/L，A的变化浓度是0.8mol/L，平衡时c（A）=0.8mol/L，所以A的初始浓度是4.0mol/L，A的转化率为×100%=80%，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡图象、有关计算、影响平衡的因素等，注意D选项的计算思路是关键，难度中等．7．（6分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热/kJ/mol 890.3 1299.6 285.8已知键能：C﹣H键：413.4kJ/mol、H﹣H键：436.0kJ/mol．则下列叙述正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/molB．C﹣H键键长小于H﹣H键C．C≡C键能为796.0 kJ/molD．2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=﹣376.4 kJ/mol考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．依据化学反应的焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能；B．键长的大小与成键原子的半径有关，C原子半径比H大，所以C﹣H键键长大于H﹣H键；C．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量分析；D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）为吸热反应，△H＞0．解答：解：A．氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，故A错误；B．形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，则键长越长，作用力越小，键能越小，C原子半径比H大，所以C﹣H键键长大于H﹣H键，故B错误；C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣890.3kJ/mol①，C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1299.6 kJ/mol②，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol③，依据②+③×3﹣①×2可得：C2H2（g）+3H2（g）═2CH4（g）△H=﹣376.4 kJ/mol，△H=反应物总键能﹣生成物总键能=C≡C键的键能+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol﹣8×413.4kJ/mol=﹣376.4KJ/mol，则C≡C键的键能=796.0 kJ/mol，故C正确；D．由A可知：C2H2（g）+3H2（g）═2CH4（g）△H=﹣376.4 kJ/mol，则 2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=+376.4kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了燃烧热的应用，掌握燃烧热的定义和盖斯定律的运用是解答本题的关键，题目难度中等．二、非选择题（本大题共5小题，共58分）8．（16分）金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：（1）金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂，钠原子的结构示意图为，请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（用化学方程式表示）（2）Mg的中子数为14，化合物MgO的化学键类型为离子键．（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾．已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备K2Cr2O7溶液的平衡离子方程式：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，这一过程溶液从黄色变成橙色．（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法．（5）向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol•L﹣1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为1.12g．考点：钠的化学性质；氧化还原反应；有关混合物反应的计算．分析：（1）钠原子的结构示意图为；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；（2）中子数=质量数﹣质子数；根据化合物MgO为离子化合物分析；（3）K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，离子方程式为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；根据K2CrO4为黄色，重铬酸钾溶液为橙色分析；（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法；（5）Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H2O 可知，故n（O）=n（H2SO4），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为混合物中氧元素的质量．解答：解：（1）钠原子的结构示意图为；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以常用于呼吸面具中的供氧剂，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）中子数=质量数﹣质子数，所以）Mg的中子数为26﹣12=14；因为化合物MgO为离子化合物，所以MgO的化学键类型为离子键，故答案为：14；离子键；（3）K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，离子方程式为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；因为K2CrO4为黄色，重铬酸钾溶液为橙色，所以颜色从黄色变成橙色；故答案为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；黄；橙；（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；（5）Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H2O 可知，故n（O）=n（H2SO4）=0.14L×0.5mol/L=0.07mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.07mol×16g/mol=1.12g，故答案为：1.12点评：本题考查物质的基本性质以及混合物的有关计算，难度中等，难点为（5）要注意判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键．9．（14分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．查阅资料①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．设计实验某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．（2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．（3）实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；实验室保存三氯化硼的注意事项是密封保存．（5）为了顺利完成实验，正确的操作是①（填序号）．①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓NaOH（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉．考点：制备实验方案的设计；氯气的实验室制法．专题：实验题．分析：（1）高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水；（2）BCl3的沸点为12.5℃，易挥发，应冷却收集；B用于除去HCl气体，可能会发生反应2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）F装置用于吸收水蒸气，避免G装置中的水蒸气进入U形管．G装置可以盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，以此判断；（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，在实验室保存三氯化硼的注意事项要密封保存，防止受潮水解；（5）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应；②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3，再点燃A处酒精灯也不能产生BCl3了；③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3，影响制备BCl3；（6）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉．解答：解：（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑，故答案为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）三氯化硼的沸点低，易挥发，需要冷却产品．B装置的作用是吸收Cl2中混有的HCl，由题给资料知，硼与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸，故答案为：冷却和收集三氯化硼；硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）F装置用于吸收水蒸气，避免G装置中的水蒸气进入U形管．G装置可以盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，故实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替F+G装置，故答案为：碱石灰；（4）因硼与铝的性质相似，硼酸的化学式为H3BO3，类似铝酸（H3AlO3）．因三氯化硼遇水能反应，反应的化学方程式为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑，故实验室应密封冷暗处保存三氯化硼，故答案为：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；密封保存；（5）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应，故正确；②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3，再点燃A处酒精灯也不能产生BCl3了，故错误；③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3，影响制备BCl3，错误；故答案为：①；（6）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉，故答案为：NaOH．点评：本实验属于物质制备与检验综合设计实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理，目难度中等．10．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+（用离子符号表示）．（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3﹣）=c（FC32﹣），则此时溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O=HClO+NH3．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．。
重庆市巴蜀中学高中化学硫及其化合物 测试试题及答案
重庆市巴蜀中学高中化学硫及其化合物测试试题及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
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重庆市巴蜀中学2015届高三上学期期中考试化学试题
化学试题（100分）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ部分（选择题，共42分）
选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．SO2可用于杀菌、消毒B．SiO2可用于制太阳能电池
C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料D．硅胶可作袋装食品的干燥剂
2．下列有关物质的分类合理的是
A．C60、HD均属于单质B．漂白粉、明矾均属于混合物
C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D．SO2、N x O y均属于酸性氧化物
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A
．遇
显蓝色的溶液：
B．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ
C
．遇石蕊变红的溶液：
D
．与铝反应产生大量氢气的溶液：
4．下列实验操作或实验装置能达到实验目的的是
A．钠的焰色反应实验需用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液
B．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，
稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，
C．用图①所示装置在实验室制备收集氨气
D．用图②所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
5．下列说法正确的是
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和浊液
B．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.2N A个
C．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44
D．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构
6．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下：
①②澄清石灰水
下列分析不正确的是
A ．当m 1>m 2时，溶液a 中阴离子只有1种
B ．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu 十2Fe 3
＋
Cu 2＋
十2Fe 2+ C ．要确定混合物中是否含A1，可取A 加入适量稀HC1
D ．当m 2－m 3=2.96g ，Fe 3O 4的质量至少为2.32 g 7．已知一定条件下A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A ．若A 为Fe ，D 为氢气，则
B 一定为酸
B ．若A 、D 为化合物，B 为水，则
C 一定是气体单质 C ．若A 、B 、C 、
D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D ．若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且C 是可使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态
第Ⅱ部分（非选择题，共58分）
8．（18分）H 、C 、N 、O 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cu 是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）S 的原子结构示意图为 。
（2）14C 可用于古代文物年代鉴定，其原子核内的中子数为_______________。
（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示________________________。
（4）粉末状的Si 3N 4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si 3N 4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg 3N 2，热处理后除去MgO 和Mg 3N 2的方法是 。
（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L ，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。
若沉淀质量为7.8g ，则合金的质量为______________g 。
（6）将由NO 和NO 2组成的混合气体通入如图所示的装置中， 用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强 （在通入混合气体之前，已通入一段时间的N 2）。
已知：（i ）浓硝酸能将NO 氧化成NO 2，而稀硝酸不能氧化NO 。
（ii ）NaOH 溶液与NO 2能发生反应生成两种盐和水，NaOH 溶液与NO 不反应。
a ．装置②、③、④中盛放的药品依次是_________、 、 。
b ．能够说明实验已成功的现象是____ 。
9．（14分）A 、B 、C 、D 、E 为五种短周期元素。
A 、B 、C 是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A 与C 可形成常见的AC 2分子；D 元素的某种原子中无中子；E 是地壳中含量最高的金属元素。
请回答下列问题：
（1）AC 2分子的电子式为____________________。
（2）比较BD3与D2C的稳定性：_______比________稳定（填化学式）。
（3）五种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________（填元素符号）。
（4）E的单质与NaOH溶液反应生成的盐的溶液与少量AC2反应的离子方程式为___________________。
（5）化合物EB溶于强碱生成氨气，写出EB与NaOH溶液反应的化学方程式______________________。
（6）工业生产的EB产品往往含有碳和氧化铝杂质，现取10 g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况下）O2，在高温下充分反应后，所得气体的密度是相同状况下氢气的15倍（EB不与O2反应）。
该样品
中含杂质碳的质量分数为______________。
10．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
饱和
食盐水KSCN的
（1）
①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，
请设计简单实验证明上述解释。
②欲探究E 中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO 3溶液，观察到的现象是________。
③将少量BrCl 通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。
11．（12分）亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
（1）反应生成ClO 2气体需要X 酸酸化，X 酸可以为 。
A ．盐酸
B ．稀硫酸
C ．硝酸
D ．H 2C 2O 4溶液 （2）吸收塔内的温度不能过高的原因为 。
（3）ClO 2被S 2– 还原为ClO –
2 、Cl –
转化率与pH 关系如图。
写出pH≤2时ClO 2与S 2– 反应的离子方程式_______ 。
（4）ClO 2对污水中CN –
等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN –
a mg/L ，现用ClO 2将CN –氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子
反应方程式___________________________；处理100 m 3这种污水，至少需要ClO 2 _____________ mol 。
高2015级高三上期半期考试化学参考答案
8．
（18分）
（1）(2分)
（2）8（2分）
（3）Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O ===Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ （4）加入过量的稀盐酸，过滤（2分） （5）41.1（3分）
（6）a ．稀硝酸、水、浓硝酸（各1分）
b ．②中液面上方为无色气体，①中收集到无色气体，④中液面上方产生红棕色气体（3分） 9．（14分）
（1）（2分）
（2）H2O、NH3（2分）
（3）Al﹥C﹥N﹥O﹥H（2分）
（4）2AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—（2分）
（5）AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑（3分）
（6）9.6%（3分）
10．（14分）
（1）①用止水夹夹住b处，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水至漏斗内形成水柱，一段时间后水柱高度不变，则A装置气密性良好（2分）
②没有尾气处理装置（2分）
（2）Cl2﹥Br2﹥Fe3+（2分）
①Cl2将Fe(SCN)3中的SCN—氧化而使溶液红色褪去（2分）
取褪色后的溶液少量于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，说明解释正确（2分）
②红色物质消失，溶液中产生白色沉淀（2分）
③BrCl+KI===KCl+KBr+I2（2分）`
11．（12分）
（1）B(2分)
（2）防止H2O2分解（2分）
（3）2ClO2+5S2—+8H+===2Cl—+5S↓+4H2O（3分）
（4）2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-（2分）（或3.85a）（3分）。