【高优指导】2017版高三化学一轮复习 考点规范练3 物质的分类 新人教版
高优指导2017版高三化学一轮复习 考点规范练36 分子结构与物质的性质 新人教版选修3
考点规范练36 分子结构与物质的性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(本题共8个小题,共100分)1.(12分)以镁橄榄石2MgO·SiO2(简写为M2Si)为主晶相制作的镁橄榄石砖,是一种弱碱性耐火材料。
可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。
(1)基态硅原子的价电子排布式为。
(2)与镁和硅都相邻的元素是铝,则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。
(3)高纯硅一般通过SiCl4还原得到,晶体硅中硅原子的杂化方式为,写出与SiCl4互为等电子体的一种阴离子的化学式。
(4)AsH3空间形状为;已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为。
(5)某镁的化合物结构简式如图,其分子不含有。
A.离子键B.极性键C.金属键D.配位键E.氢键F.非极性键〚导学号25730443〛答案:(1)3s23p2(2)Si>Mg>Al(3)sp3杂化AlC、P、S、Cl(任一种或其他合理答案)(4)三角锥形sp2(5)AC解析:(1)Si属于第3周期ⅣA族的元素,其价电子排布式为3s23p2;(2)Mg的3s轨道全满,比Al的第一电离能大;(3)结合金刚石的结构可知晶体硅也是正四面体的立体网状结构,硅原子的杂化方式为sp3杂化;依据元素周期表可知Al排在Si前面,可写出AlC,排在硅后面的有P、S、Cl,可写出P、S、Cl;(4)As的价层电子数为5,形成3个σ键,孤电子对数为1,为sp3杂化,空间构型为三角锥形;由(CH3)3Ga为非极性分子可知无孤电子对,为sp2杂化。
2.(2015山西四校联考)(12分)太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
(1)铟与镓同是ⅢA族元素,写出第5周期铟基态原子的电子排布式:。
(2)硒为第四周期ⅥA族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 选考部分 物质结构与性质 2 分子结构与物质的性质课件 新人教版选修3
-8基础梳理 考点突破
1.σ键与π键的判断方法 (1)依据重叠方式判断:s电子与s电子、p电子形成的共价键一定是 σ键。 (2)依据单、双键进行判断:共价单键是σ键,共价双键中含有一个σ 键和一个π键;共价三键中含有一个σ键和两个π键。 (3)依据强度方式判断:σ键的强度较大,较稳定。π键活泼,比较容易 断裂。注意N≡N中的π键强度较大。 2.极性键与非极性键的判断 (1)看形成共价键的两原子:不同种元素的原子之间形成的是极性 共价键;同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。 (2)看电子对的偏移:有偏移的为极性键,无偏移的为非极性键。 (3)看电负性:成键原子电负性不同,即不同种元素形成的为极性键。
-7基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)H—C≡N中含有一个σ键、三个π键 ( × ) (2)NaCl中含有一个σ键 ( × ) (3)一个甲烷分子中含有四个相同的极性共价键 ( √ ) (4)乙烯分子中既含σ键和π键,也含极性键和非极性键 ( √ ) (5)HF的键长小于HCl,所以HF1(1)(2015山东理综,33节选)已知反应Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g) ΔH=-313 kJ· mol-1,F—F键的键能为159 kJ· mol-1,Cl—Cl 键的键能为242 kJ· mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为 kJ· mol-1。 (2)(2015全国Ⅰ,37节选)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主, 关闭 原因是 。 (1)根据反应:Cl2 (g)+3F2 (g) 2ClF3 (g) ΔH=-313 kJ· mol-1 ,化学键 CS2分子中,共价键的类型有 。 断裂需要吸收能量 ,形成化学键会放出能量 ,故反应中 Q =3× 159
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 选考部分 有机化学基础 3 烃的含氧衍生物课件 新人教版选修5
-26基础梳理 考点突破
考点二 醛 1.定义 烃基与醛基相连而构成的化合物,可表示为RCHO。甲醛是最简 单的醛。饱和一元醛的通式为CnH2nO。 2.甲醛、乙醛
物质 甲醛(HCHO) 乙醛 (CH3 CHO)
颜色 状态 气味 无色 气体 刺激性气味 无色 液体 刺激性气味
溶解性 易溶于水 与 H2 O、C2 H5 OH 互溶
-7基础梳理 考点突破
反应物 及条件
断键 反应类型 位置
化学方程式 2CH3 CH2 OH+O2 2CH3 CHO+2H2 O CH3 CH2 OH CH2 CH2 ↑+H2 O 2CH3 CH2 OH CH3 CH2 OCH2 CH3 +H2 O CH3 COOH+HOCH2 CH3 CH3 COOCH2 CH3 +H2 O
-13基础梳理 考点突破
2.注意断键、成键位置 在复习醇的化学反应类型时,一定要分析各反应的断键、成键位 置,只有分析透各反应的断键、成键位置才能真正理解有机反应并 能准确判断有机反应所属反应类型及醇的一些化学性质。
(1)醇的催化氧化反应: 由醇的催化氧化反应时断键成键的位置 可知醇 的催化氧化反应的情况跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的 个数有关:
关闭
解析
答案
-24基础梳理 考点突破
2.二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH,下列有关二甘 醇的叙述正确的是( ) A.不能发生消去反应 B.能发生取代反应 C.能溶于水,不溶于乙醇 D.符合通式CnH2nO3
关闭
二甘醇含有醇羟基,能发生取代反应和消去反应,又根据“相似相溶”原理, 它能溶于水和乙醇,分子中无不饱和键,所以其分子通式为CnH2n+2O3,故选
高考一轮复习物质的分类人教版
分解 结合
原子(或原子团)
±ne±ne-
离子
2、物质的简单分类
(1)、分类的目的和意义：
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的 科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其 变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现 物质及其变化的规律。
(2)、分类的标准：根据组成或性质 (3)、常用的分类方法：
物
例如C、N、O等元素既有游离态(金刚石、N2、O2、
质
O3等)又有化合态，而碱金属、卤素、磷、硅等元
素在自然界中不存在游离态。 分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、 17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子) 分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决 定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、 HCOOCH3均为不同分子) 离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定 （如MnO4－，MnO42－为不同离子）
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3、化学反应类型
化学反应
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按反应物、生成 四种基本类型 物组成形式分为
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 按是否有电子转移 非氧化还原反应
离子反应 按是否有离子参加 分子反应
按反应进行的程度 可逆反应 不可逆反应 放热反应
2、物理变化和化学变化的比较
物质变化
物理变化
化学变化
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 3.3 铁及其重要化合物课件 新人教版
关闭
气;④单质氟与水发生置换反应生成氧气和HF。综上所述,选项C正确。
关闭
C
解析 答案
-13基础梳理 考点突破
2.(2015北京理综,12)在通风橱中进行下列实验: 下列说法不正确的是( )
步 骤
A项,铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO遇空气被氧化为红棕色气体
关闭
Fe 表面产生大量无 Fe 表面产生少量红 ,在铁的表面形成一层致密 Fe、Cu 接触后, 其 NO ,A 正确 ;B 项 , 常温下铁在浓硝酸中发生钝化 2 现
②与S反应的化学方程式为 Fe+S
FeS。 2FeCl3。
③与Cl2反应的化学方程式为 2Fe+3Cl2 (2)与H2O反应。
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
-5基础梳理 考点突破
(3)与酸反应。 ①非氧化性酸(如稀硫酸)。 FeSO4+H2↑。 反应的化学方程式为 Fe+H2SO4 ②氧化性酸。 与过量稀硝酸反应的化学方程式为 Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+2H2O+NO↑。 与少量稀硝酸反应的化学方程式为 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+4H2O+2NO↑。 常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
-6基础梳理 考点突破
(4)与盐溶液反应。 ①与CuSO4溶液反应的化学方程式为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 ②与FeCl3溶液反应的化学方程式为
2FeCl3+Fe
3FeCl2。
-7基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)(2015四川理综)铁粉作食品袋内的脱氧剂起还原作用( √ ) (2)(2015重庆理综)打磨磁石制指南针不涉及化学反应 ( √ ) (3)(2014江苏化学)氧化铁能与酸反应,所以可用于制作红色涂料 (×) (4)(2014新课标Ⅱ)铝与Fe2O3发生铝热反应 ( √ ) (5)(2013广东理综)将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红,铁与水在 高温下发生反应 ( × ) (6)(2012天津理综)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ( × ) (7)(2012重庆理综)Fe与S混合加热生成FeS2 ( × )
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 3.1 钠及其重要化合物课件 新人教版
焰产生
答案
-18基础梳理 考点突破
考点二 钠的氧化物 Na2O和Na2O2的比较
氧化物 色态 属性 电子式
Na2 O 白色粉末 碱性氧化物 Na+ [ ∶O∶]
· · · · 2-
Na2 O2 淡黄色粉末 过氧化物 Na+ Na+ [ -1 价
ABDE
解析
跟踪训练 1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有白 色沉淀产生的是 。 A.MgSO4溶液 B.饱和NaCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.饱和澄清石灰水 E.Ca(HCO3)2溶液 F.CuSO4溶液 关闭 G.NH4Cl溶液 H.乙醇 2+ -
关闭
答案
-16基础梳理 考点突破
-9基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)(2015山东理综)金属钠着火时,使用泡沫灭火器灭火 ( × ) (2)(2015全国Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分 燃烧时转移电子数为1NA( √ ) (3)(2015天津理综)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有 Na+,无K+ ( × ) (4)(2013全国Ⅱ)钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+ ( × ) (5)钠在常温下与空气充分接触,因为氧气过量,所以会生成Na2O2 (×)
2Na+、O2
∶ O ∶ O ∶ ]2 - Na+
· · · ·
· ·
· ·
氧元素的化合价 -2 价 所含离子 Na+、O2-
-19基础梳理 考点突破
高优指导2017版高三化学一轮复习选考部分物质结构与性质解析
-28根底梳理
考点突破
注意:①能层数=电子层数=周期数
②主族元素价电子数=主族序数=该族元素最外层电子数
2.核外电子排布与族之间的关系
(1)主族:
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
排布 1
ns ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
特点
(2)0族:He:1s2;其他:ns2np6
原子构造与元素周期表、元素周期律
1.原子构造与元素周期表的关系
每周期第
一种元素
能
周 原 基态原
层
期 子 子的电
数
序 子排布
数式
2 2 3 [He]2s 1
3 3 11 [Ne]3s1
4 4 19 [Ar]4s 1
5 5 37 [Kr]5s 1
6 6 55 [Xe]6s1
每周期最后一种元素
原
子
基态原子的电子排布式
-10根底梳理
考点突破
4.基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法
以硫原子为例
电子排布式
1s22s22p63s23p4
简化电子排布式 [Ne]3s23p4
轨道表示式
价电子排布式
3s23p4
-11根底梳理
考点突破
5.原子状态与原子光谱
(1)原子的状态。
①基态原子:处于最低能量的原子。
②激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,从基态跃迁到激发
(3)过渡元素(副族和第Ⅷ族):(n-1)d1~10ns1~2
-29根底梳理
考点突破
3.元素周期表的分区与价电子排布的关系
(1)周期表的分区。
-30根底梳理
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 9.1 甲烷、乙烯、苯课件 新人教版
-29基础梳理 考点突破
(3)“往边排、不到端”:往一边移动摘下碳原子的位置,但不能移 到头,如;
(4)再去掉一个碳原子,主链为 C — C — C — C ,支链为两个甲基 或一个乙基,形成一个乙基时不符合主链最长,故只能形成两个甲 基。先固定一个甲基,只有
①
②
③
④
一种,然后再加另一个甲基,可分别加在②③位上,有2种,因此 C6H14的同分异构体共5种。
(2)加成反应: ①定义:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应。 ②乙烯的加成反应:
a. 与溴水:CH2 CH2 +Br2 b. 与 H2 :CH2 CH2 +H2 c. 与 HCl:CH2 CH2 +HCl d. 与 H2 O:CH2 CH2 +H2 O
CH2 BrCH2 Br。 CH3 CH3 。 CH3 CH2 Cl。 CH3 CH2 OH。
-22基础梳理 考点突破
2.同系物 (1)定义:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的 物质互称为同系物。 (2)烷烃同系物:分子式都符合CnH2n+2,如CH4、CH3CH3、
互为同系物。 (3)同系物的化学性质相似,物理性质呈现一定的递变规律。 (4)烷烃物理性质的递变规律: ①烷烃均难溶于水,且密度比水小。 ②随着碳原子数的增多,熔沸点逐渐升高,密度逐渐增大。 ③碳原子数为1~4时,烷烃为气态,当碳原子数≥5时,烷烃为非气 态(新戊烷除外)。
第九单元
有机化合物
第1 节
甲烷、乙烯、苯
-3-
考纲要求:1.了解有机化合物中碳的成键特征。 2.了解甲烷、乙 烯、苯等有机化合物的主要性质。 3.了解乙烯、氯乙烯、苯的 衍生物等在化工生产中的重要作用。 4.了解常见高分子材料的 合成反应及重要应用。
高优指导2017版高三化学一轮复习滚动测试卷二(第一_四单元)新人教版
滚动测试卷二(第一~四单元)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015江西上饶二模)化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。
下列有关说法不正确的是( )A.PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染B.氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料C.硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料D.用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的〚导学号25730491〛答案:A解析:PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,不是氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染,A错误;Cl2用途广泛,是重要的化工原料,B正确;硅陶瓷和碳纤维复合而成的陶瓷碳纤维是一种新型无机非金属材料,C正确;溴与乙烯发生加成反应而消耗了乙烯,从而达到保鲜效果,D正确。
2.(2015北京西城一模)V L 0.5 mol·L-1盐酸,欲使其浓度增大1倍,下列采取的措施合理的是( )A.标准状况下通入11.2V L HCl气体B.加入10 mol·L-1盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L 1.5 mol·L-1盐酸后混合均匀答案:B解析:A项,通入HCl气体后溶液的体积会发生变化,该项措施不合理;C项,盐酸具有挥发性,加热浓缩会导致HCl挥发,该项措施不合理;D项,不同浓度的盐酸混合时,混合后溶液的体积不能用两溶液的体积相加,该项措施不合理。
3.(2015湖南益阳一模)设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为N AB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02N AC.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A答案:B解析:标准状况下,H2O为液体,A错误;常温常压下,1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol,所以含有的Na+数为0.02N A,B正确;标准状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4 L,C错误;题目未告诉溶液体积,不能确定含有Cl-个数,D错误。
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 选考部分 物质结构与性质 3 晶体结构与物质的性质课件 新人教版选修3
的化学式可推知一个晶胞中含有 4 个 N 原子;因一个 BN 的质量 25 25 是 g,一个晶胞的质量为 × 4 g,而一个晶胞的体积为
������A ������A
(361.5× 10 ) cm ,依据密度=
-10 3 3
质量 体积
可得该晶体的密度是
关闭
25×4
10 ) 3× ������ 4 -4 (361.5×10 A (361 .5×10-10 )3× ������A
-4基础梳理 考点突破
2.晶胞 (1)晶胞:是描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体与晶胞的关系:整个晶体可以看作由数量巨大的晶胞“无 隙并置”而成,晶胞是晶体结构中的基本重复单元,晶胞的结构可以 反映晶体的结构。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法:如某个粒子为n个晶胞所 共有,则该粒子有 1 属于这个晶胞。 ������
-17基础梳理 考点突破
(5)(2013全国Ⅱ,37节选)F、K和Ni三种元素组成的一个化合物的 晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为 ,Ni的配位数为 ; ②列式计算该晶体的密度 g· cm-3。
-18基础梳理 考点突破
(6)(2013山东理综,33节选)利用“卤代硼法”可合成含B和N两种元 素的功能陶瓷,如图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子 的个数为 ,该功能陶瓷的化学式 为 。
-14基础梳理 考点突破
答案 :(1)Na2 O 8
4×62 g · mo l-1 ( 0.566×10-7 cm )3×6.02×1023mo l-1
=2.27
g· cm-3 (2)①3 2 ②12 4 解析 :(1)晶胞中 O2-的半径大于 Na+的,顶点面心为 O2-,O2-为 1 1 8× +6× =4,Na+为 8 个 ,则化学式为 Na2 O。以顶点氧原子为中心,
高优指导高三化学一轮复习 考点规范练3 物质的分类 新人教版
考点规范练3 物质的分类(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015北京理综,6)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼〚导学号25730301〛答案:C解析:有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。
A项,使用火药时,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A错误;B项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和CO2,有化学变化,B错误;C项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变化,C正确;D项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D错误,答案选C。
2.(2015四川成都零诊)从分类角度,下列说法正确的是( )A.水玻璃与硅胶均属于酸B.漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C.NO2、SO3均属于酸性氧化物D.氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐答案:D解析:A选项,水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物,不属于酸,错误;B选项,漂粉精主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物,不是钠盐,错误;C选项,NO2不属于酸性氧化物,错误。
3.下列诗句、谚语可能与化学现象有关,说法不正确的是( )A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”发生了化学变化C.“水滴石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态答案:C解析:“水乳交融”是物理上的混合,没有发生化学变化,“火上浇油”体现油的燃烧反应,发生化学变化,A正确;蛋白质遇高温发生变性,发生化学变化,B正确;“水滴石穿”原理:石头大多由大理石(即碳酸钙)构成,其与水、二氧化碳反应生成的Ca(HCO3)2是可溶性物质,随着水流溶解,发生化学变化,C错误;溶解平衡是动态平衡,达到平衡时溶解和结晶过程还在进行,只是二者的反应速率相等,表面上看是一个静态过程,D正确。
高优指导2017版高三化学一轮复习21物质的分类课件新人教版分析
根底梳理 考点突破
-25-
3.Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴参加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停 顿加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
-26-
根底梳理 考点突破
自主稳固 判断正误,正确的画“√〞,错误的画“×〞。 (1)(2021重庆理综)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 ( × ) (2)(2021重庆理综)明矾用作净水剂不涉及化学变化 ( × ) (3)(2021福建理综)用可见光束照射以区别溶液和胶体 ( √ ) (4)(2021四川理综)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 ( × ) (5)(2021安徽理综)在氢氧化铁胶体中:H+、K+、S2-、Br-能大 量共存 ( × ) (6)(2021山东理综)向沸水中逐滴参加少量饱和FeCl3溶液,可制 得Fe(OH)3胶体 ( √ )
关闭
A
解析 答案
-21-
根底梳理 考点突破
3.(2021福建厦门一中模拟)以下物质分类正确的选项是( A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
)
关闭
SO2、SiO2均为酸性氧化物,CO与碱不能发生反应,为不成盐氧化物,A项 错误;稀豆浆、硅酸均为胶体,氯化铁溶液不是胶体,B项错误;烧碱和冰醋
复原Fe2O3的化学方程式: 。
(4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化复原反响,该反响中被氧化
与被复原的元素的质量比为
。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反响,假设该反响过程
高三化学一轮复习 2.1 物质的分类 新人教版
第1讲 物质的分类随堂演练巩固1.(2012浙江绍兴期中改编)宣传科学,介绍高新技术,揭露伪科学,是教育者的义务,下列各项中属于伪科学的是 ( )A.用催化剂将水变成油B.稻草可变成酒精C.昆虫通过释放气态化学物质传递信息D.用干冰进行人工降雨【解析】 A 项不符合元素守恒,水只含有氢氧两种元素,而油(无论是汽油还是食用油)都含有碳元素,A 项属于伪科学;稻草的主要成分为纤维素,经水解可生成葡萄糖,进一步可生成酒精,B 项不属于伪科学;昆虫通过释放气态化学物质(称为信息激素)传递信息,C 项不属于伪科学;利用干冰的制冷作用进行人工降雨,D 项不属于伪科学。
【答案】 A2.(2012安徽合肥一模)下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )X Y Z A干冰 氧化物 纯净物 B离子化合物 电解质 化合物 C淀粉溶液 胶体 分散系 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应【解析】离子反应和氧化还原反应是交叉关系,不是从属关系。
【答案】 D3.下列说法中,不正确的是( )A.化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质,化学可以识别、改变和创造分子B.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体的原因:323Al H O ++ 3()(Al OH 胶体)3(2011H ++北京理综,9)C.放热的化学反应过程中生成了新的能量——热能D.用过两种墨水的钢笔笔尖堵塞没有发生化学变化【解析】 化学反应的过程可看作是原子间的重新组合过程,利用化学反应可以重新组合成新的分子,A 项正确;能量只能转化,而不能凭空生成,化学反应中的放热现象为化学能转化为热能,C 项错误;用过两种墨水的钢笔笔尖堵塞是因为两种墨水均为胶体,其中的胶粒带不同性质的电荷,相遇时发生了电荷中和,使胶体微粒发生聚集,形成较大颗粒,从而形成沉淀,实质上是发生了胶体的聚沉,D 项正确。
【答案】 C4.(2012浙江桐乡模拟)下列各物质的化学式、名称(或俗名)、分类都正确的是( )A.FeO 氧化铁 碱性氧化物B.23Na CO 小苏打 盐C.422()12KAl SO H O ⋅ 明矾 盐D.4CuSO 硫酸铜 酸【解析】 FeO 的名称是氧化亚铁,不是氧化铁,A 项错误;23Na CO 俗称苏打或纯碱,B 项错误;4CuSO 属于盐,D 项错误。
高优指导2017版高三化学一轮复习 考点规范练31 认识有机化合物 新人教版选修5
考点规范练31 认识有机化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题5分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( )A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸答案:D解析:A选项应该从右边开始编号,A项错误;B选项应该为2-丁醇,B项错误;C选项最长的碳链含有6个碳原子,C项错误。
2.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A.2,2,3,3-四甲基丁烷B.2,3,4-三甲基戊烷C.3,4-二甲基己烷D.2,5-二甲基己烷〚导学号25730424〛答案:D解析:根据名称写出结构简式,分别为、、、,等效氢的种类分别为1、4、4、3,所以D选项正确。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )①酚类—OH②羧酸—COOH③醛类—CHO④CH3—O—CH3醚类⑤羧酸—COOHA.①②③④⑤B.②③④C.②④⑤D.②④答案:C解析:①的官能团是醇羟基,属于醇;②的官能团是羧基,属于羧酸;③的官能团是酯基,属于酯;④的官能团是醚键,属于醚;⑤的官能团是羧基,属于羧酸。
4.下列说法中正确的是( )A.1 mol G(分子式为C11H16O3)完全燃烧生成7 mol H2OB.等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.1 mol橙花醇(分子式为C15H26O)在氧气中充分燃烧,需消耗470.4 L氧气(标准状况)D.1 mol A(分子式为C4H4O4)完全燃烧消耗5 mol O2答案:C解析:A项,1 mol C11H16O3完全燃烧生成8 mol H2O;B项,1 mol苯燃烧需要7.5 mol O2,1 mol C7H6O2需要7.5 mol O2,耗氧量相等;C项,1 mol橙花醇充分燃烧需消耗21 mol O2,标准状况下的体积为470.4 L;D项,1 mol A完全燃烧消耗3 mol O2。
高考化学一轮总复习物质的分类新人教版(必修部分)
[答案] (1) H2SO4(或 HNO3) NaOH(或 KOH) Na2SO4(或 Na2SO3)(其他合理答案也可) (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(其他答案合理也可) (3)2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑ (4)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清的石灰 水中，若变浑浊即可证明是 CO2 (5)2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑ 复分解 (6)HCl＋NH3===NH4Cl 有白烟生成
自主评估
1．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3 应属于( ) ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨
D．①④⑤⑥⑦
答案：B
2．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的 是( )
A．硫酸，纯碱，石膏，臭氧 B．氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰 C．石炭酸，乙醇，醋酸钠，水 D．磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
解析：粗盐中含有氯化镁等杂质，是混合物，酸雨是雨 水中溶解了二氧化硫等气体，也是混合物，①正确；沼气属 于可再生能源，但水煤气由炽热的煤和水蒸气反应制得，而 煤为不可再生能源，所以水煤气为不可再生能源，②错误； 冰为固态水，干冰为固态 CO2，既是纯净物又是化合物，③ 正确；不锈钢、硬币都是合金，④正确；盐酸和食醋为混合 物，不是化合物，⑤错误；纯碱为 Na2CO3，是盐不是碱，⑥ 错误；豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，⑦正确。
5．(2011·海淀模拟)用如图表示的一些物质或概念间的从 属关系中不正确的是( )
Hale Waihona Puke XYZA 氧化物 化合物 纯净物
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考点规范练3 物质的分类(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015北京理综,6)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )〚导学号25730301〛答案:C解析:有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。
A项,使用火药时,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A错误;B项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和CO2,有化学变化,B错误;C项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变化,C正确;D项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D错误,答案选C。
2.(2015四川成都零诊)从分类角度,下列说法正确的是( )A.水玻璃与硅胶均属于酸B.漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C.NO2、SO3均属于酸性氧化物D.氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐答案:D解析:A选项,水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物,不属于酸,错误;B选项,漂粉精主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物,不是钠盐,错误;C选项,NO2不属于酸性氧化物,错误。
3.下列诗句、谚语可能与化学现象有关,说法不正确的是( )A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”发生了化学变化C.“水滴石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态答案:C解析:“水乳交融”是物理上的混合,没有发生化学变化,“火上浇油”体现油的燃烧反应,发生化学变化,A正确;蛋白质遇高温发生变性,发生化学变化,B正确;“水滴石穿”原理:石头大多由大理石(即碳酸钙)构成,其与水、二氧化碳反应生成的Ca(HCO3)2是可溶性物质,随着水流溶解,发生化学变化,C错误;溶解平衡是动态平衡,达到平衡时溶解和结晶过程还在进行,只是二者的反应速率相等,表面上看是一个静态过程,D正确。
4.(2015江西南昌月考)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A.都呈透明的红褐色B.分散质颗粒直径相同C.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀D.都能产生丁达尔效应 答案:C解析:A 项,FeCl 3溶液呈棕黄色;B 项,Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径在1~100 nm 之间,FeCl 3溶液的分散质颗粒直径小于1 nm,分散质颗粒直径不相同;C 项,胶体具有介稳性,放置一段时间不会产生沉淀,溶液是稳定的;D 项,只有胶体具有丁达尔效应,FeCl 3溶液不会产生丁达尔效应。
5.(2016鄂豫晋冀陕五省高三第二次联考)下列物质分类的正确组合是( )〚导学号25730302〛答案:C解析:碱石灰是混合物,不是纯净物;氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水,故是两性氧化物,A 项错误;二氧化氮和碱反应是氧化还原反应,故二氧化氮不是酸性氧化物,B 项错误;五水硫酸铜只由一种物质构成,为纯净物;纯碱为碳酸钠,属于盐;氧化钠能和酸反应生成盐和水,为碱性氧化物;三氧化硫能和碱反应生成盐和水,为酸性氧化物,C 项正确;过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水,还会生成氧气,故不是碱性氧化物,D 项错误。
6.(2015安徽理综,9)下列有关说法正确的是( ) A.在酒精灯加热条件下,Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解 B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象 C.H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物〚导学号25730303〛 答案:C解析:Na 2CO 3的性质稳定,在酒精灯加热条件下不能分解,而NaHCO 3能分解,A 项错误;Fe(OH)3胶体为红褐色,B 项错误;H 2、SO 2、CO 2都不与浓硫酸反应,所以都能用浓硫酸干燥,C 项正确;SiO 2是酸性氧化物,D 项错误。
7.(2015吉林省吉林一中一模)下列分类标准和分类结果不科学的是( )答案:B解析:氧化还原反应和非氧化还原反应的划分标准是反应过程中有无电子转移,B 错误。
8.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( )答案:C解析:胶体、溶液、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同。
胶体粒子直径在1~100 nm 之间,能透过滤纸,但不能透过半透膜;溶液中的分散质粒子直径小于1 nm,可透过半透膜和滤纸;而浊液的分散质粒子直径大于100 nm,不能透过滤纸和半透膜。
丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的,而溶液中的小分子或离子对光线的散射作用非常微弱,故无此现象。
萃取利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同,与分散质粒子大小无关。
9.分类法是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( ) A.Na 2O 、MgO 、Na 2O 2均属于碱性氧化物 B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C.酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应D.混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示答案:D解析:Na 2O 2属于过氧化物,不属于碱性氧化物,A 错误;纯碱属于盐,而不属于碱,B 错误;酸、碱、盐之间发生的反应也可能属于氧化还原反应,如HNO 3和FeSO 4之间发生的反应,C 错误。
10.如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是( )答案:B解析:分散系包括胶体、溶液和浊液,其中雾属于胶体,A 正确;酸、碱、盐都属于电解质,但盐不属于酸,B 错误;元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等,其中卤族属于主族,C 正确;化合物包括共价化合物和离子化合物,其中酸属于共价化合物,D 正确。
二、非选择题(本题共4小题,共50分)11.(12分)下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
根据该表回答问题:(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应,这种物质是 。
(2)不能跟第Ⅰ组任何物质发生反应,但能与第Ⅲ组中所有物质发生反应的是第 组物质中的 ,其化学方程式分别为, , 。
答案:(1)Ⅰ H 2SO 4 (2)Ⅱ NaOH Cu(NO 3)2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaNO 3H 2SO 4+2NaOHNa 2SO 4+2H 2O MgCl 2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl解析:(1)能与Fe 2O 3反应的只能是酸;(2)K 2SO 4与BaCl 2反应,排除K 2SO 4,只有NaOH 与第Ⅲ组所有物质反应。
12.(16分)式②Ba(OH)2⑥⑧Na2O⑩H2O2(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②③⑥的后面。
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式:。
(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式:。
(4)实验室制备⑦常用和反应,检验该气体的方法是。
(5)①溶液和少量⑤溶液反应的离子方程式为。
该反应属于基本反应类型中的反应。
(6)①与⑨反应的化学方程式为,现象为。
答案:(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他答案合理也可)(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(其他答案合理也可)(3)2H2O22H2O+O2↑(4)稀盐酸大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊即可证明是CO2(5)2H++C H2O+CO2↑复分解(6)HCl+NH3NH4Cl 有白烟生成解析:实验室用H2O2制O2发生的反应为2H2O22H2O+O2↑。
实验室制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,将产生的气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊即可证明是CO2。
HCl溶液与少量Na2CO3溶液反应的离子方程式为2H++C H2O+CO2↑,属于复分解反应。
HCl与NH3反应的化学方程式为HCl+NH3NH4Cl,可观察到有白烟生成。
13.(12分)如下图所示,将稀盐酸分别加入各试管进行下面三组实验。
(1)根据实验及现象,分析和归纳而得出的结论有(至少答3条):①;②;③。
(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用(至少答3条):①;②;③。
(3)在Fe(OH)3胶体中,逐滴加入HI稀溶液,会发生一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是。
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是。
③最后溶液颜色加深,原因是,此反应的离子方程式是。
④若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的现象(填写上面各题序号)。
答案:(1)①酸能与某些金属氧化物反应②酸能与活泼金属反应③酸不能与某些不活泼金属反应④酸能与某些盐反应(可以从中选3条作为答案)(2)①稀盐酸可用于除铁锈②实验室用Zn粒与稀盐酸反应制H2③BaCl2溶液可用于检验S④实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2⑤用稀盐酸检验C(可以从中选3条作为答案)(3)①加入电解质,胶体聚沉②Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O ③有单质I2生成2Fe3++2I-2Fe2++I2④①②解析:本题中(1)、(2)两小题属于开放性题,答案有多条,题目要求至少答出3条,可在分析、比较和归纳的基础上答出最有把握的3条。
在解答(1)时,要特别注意,得出的结论必须与同组实验有关,具有一定的概括性或规律性,切忌将某一个具体实验现象或结论作为答案。
在(2)中,按照性质决定用途的观点,联系实际,归纳得出。
(3)HI为电解质,刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷,使其发生聚沉,产生沉淀;又因为HI为强酸,继续加入后酸性增强,与Fe(OH)3沉淀发生中和反应而使其溶解;随溶液中Fe3+浓度增大,I-与Fe3+发生氧化还原反应生成I2,使溶液颜色加深;若用稀盐酸,由于Cl-与Fe3+不发生反应,故只出现①②两种现象。
14.(2015湖南长沙模拟)(10分)纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛。
以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:请回答下列问题。
(1)酸浸时FeO与稀硝酸反应的离子方程式:。
(2)将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是。
(3)流程中加入ZnO调pH的目的是。
(4)滤渣2中的成分是。
(5)已知ZnS的溶度积K sp=1.610-24,溶液中Zn2+浓度为0.01 mol·L-1,则溶液中S2-浓度大于mol·L-1,才生成ZnS沉淀。
(6)试设计简单实验方案,判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级:。
〚导学号25730304〛答案:(1)3FeO+10H++N3Fe3++NO↑+5H2O(2)空气(或O2) (3)除去溶液中的Fe3+(4)Cu、Zn (5)1.610-22(6)取少量样品和水混合形成分散系,让一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级,否则不是解析:(1)HNO3把FeO氧化为Fe3+,HNO3被还原为NO,配平可得离子方程式:3FeO+10H++N3Fe3++NO↑+5H2O。