第三节__化学平衡学案
高中化学化学平衡教案
高中化学化学平衡教案1. 知识与技能：学生掌握化学平衡的概念及相关计算方法。
了解化学平衡的特点和影响因素。
2. 过程与方法：培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生实验设计与实验操作的能力。
3. 情感态度：培养学生对化学平衡的兴趣，培养学生的观察能力和实验精神。
二、教学重难点1. 化学平衡的概念及相关计算方法。
2. 化学平衡所遵循的规律和影响因素。
三、教学准备1. 教科书、教学课件、实验仪器和试剂。
2. 备好实验步骤和实验记录表。
四、教学过程1. 导入：通过实验引入化学平衡的概念，让学生对化学平衡产生兴趣。
2. 教学：讲解化学平衡的概念、性质和相关计算方法。
让学生了解化学平衡所遵循的规律和影响因素。
3. 实验：进行关于化学平衡的实验，让学生亲自操作实验，培养其实验设计与实验操作的能力。
4. 讨论与总结：与学生讨论实验结果，总结实验规律，引导学生思考。
5. 作业布置：布置化学平衡相关的作业，巩固学生的学习成果。
五、教学反馈1. 课后作业的批改与讲解。
2. 学生对本节课内容的学习感受和问题反馈。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 化学平衡的计算方法3. 化学平衡所遵循的规律和影响因素七、课后拓展1. 让学生通过相关化学实验，进一步加深对化学平衡的理解。
2. 带领学生多角度地了解化学平衡对实际生活的影响。
八、教学反思1. 对本节课教学效果进行评估，及时调整教学方法。
2. 接受学生的反馈意见，不断完善教学内容和方式。
以上是一份高中化学化学平衡教案范本，希會对您有所帮助。
《第三节 化学平衡——等效平衡、图像》专题学案
《第三节 化学平衡——等效平衡》专题学案一、原理在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），只有起始加入物质不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
即相同条件下进行的可逆反应，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，抑或正、逆反应同时开始，都可以建立相同的平衡，这些平衡互称等效平衡。
二、判定以可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例 ㈠、在恒温、恒容条件下1、若m+n ≠p+q ,把所给物质按照化学计量系数完全转化为参照平衡的初始状态，对应物质的物质的量（或浓度）相等，就可以达到相同的平衡状态。
练习① 在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol 的A ，nmol 的B ，发生以下反应：mA(g)+nB(g) pC(g),平衡时C 的浓度为wmol ／L,若保持容积和温度不变，起始时加入amolA,bmolB,cmolC.使平衡后C 的浓度仍为wmol ／L,则a,b,c 必须满足的关系是（ ）A 、a:b:c ＝m:n:pB 、a:b ＝m:n,c ＋ap ／m ＝pC 、mc ／p ＋a ═m ,b ＋nc ／p ＝nD 、a ＝m ／3,b ＝n/3,c ＝2p/3练习② 在t ℃条件下，向一密闭容器中放入1molA 和1molB,发生以下反应：A （s ）＋B(g) C(g)＋2D(g),平衡时C 的质量分数为m ﹪, 保持容积和温度不变,若按以下配比将物质放入容器中，达到平衡时C 的质量分数仍为m ﹪的是（ ）A 、2molA ＋1molB B 、2molD ＋1molA ＋1molB ＋1molCC 、1molC ＋2molD D 、1molC ＋1molD练习③ 将2molSO 2和2molSO 3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生以下反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，达到平衡时SO 3为nmol. 相同条件下分别按下列配比在容积相同的容器中放入起始物质，分别到平衡时SO 3物质的量大于nmol 的是（ ）A 、2molSO 2＋1molO 2B 、4mol SO 2＋1molO 2＋1molSO 3C 、3molSO 2＋1molSO 3D 、2mol SO 2＋1molO 2＋2molSO 3练习④ 在一定温度下，把4mol 气体A 和5mol 气体B 通入一个固定容积的密闭容器中，发生以下反应：4A （g ）＋5B(g) 4C(g)＋6D(g),当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在在该容器中维持温度不变,令a,b,c,d 分别代表初始加入的A,B,C,D 的物质的量(mol),如果a,b,c,d 取不同的数值,它们必须满足一定的关系才能保证达到平衡时,反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡完全相同.请填写下列空白.⑴若a ＝0, b ＝0,则c ＝ ；d ＝ ;⑵若a ＝1，则b= , c ＝ ；d ＝ ;⑶a,b,c,d 取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a 和c,另一个只含b 和c ）催化剂 高温高压2、若m+n＝p+q，把所给物质按照化学计量系数完全转化为参照平衡的初始状态，对应质的物质的量之比相等，就可以达到相同的平衡状态。
四川省成都市龙泉中学2021-2022学年人教版化学选修四第二章第三节《化学平衡》学案
其次章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第1课时）【学习目标】 1.知道什么是可逆反应。
2.知道化学平衡状态的概念和特征。
3.会推断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。
【重、难点】化学平衡状态及判定基础落实：一、可逆反应1．概念：在肯定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
2．特点：(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。
(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。
(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。
二、化学平衡状态1．含义：在肯定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中全部参与反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。
2．特征：①逆：可逆反应②等：v正＝v逆③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止⑤变：条件变，平衡移动三、化学平衡状态的推断1．看v(正)与v(逆)是否相等。
2．看体系中的各物质是否保持恒定。
对点训练：学问点一可逆反应1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在肯定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(A)A．Z为0.3 mol·L－1B．X2为0.2 mol·L－1C．Y2为0.4 mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1解析可逆反应中，反应体系中各物质肯定共存，假如B、C选项中的数据存在，则Z的浓度为0，这是不行能的，A选项符合题意；又由于该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会转变，总浓度也不会转变，即：c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L－1。
学问点二依据v正＝v逆推断平衡状态2．在肯定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(C)A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol 的B23．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是(D)A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成学问点三依据物质不再增减推断化学平衡状态4．可逆反应2HI(g)2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(C)A．容器内压强不随时间变化而变化B．混合气体总分子数不随时间变化而变化C．混合气体的颜色不再转变D．c(H2)与c(I2)保持相等5．在肯定条件下，反应：2NO＋O2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是(D)A．混合气体的总分子数不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．容器的总压强不再变化D．混合气体的总质量不再变化【基础落实】1．在肯定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(B)A．反应开头时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率渐渐减小，最终为零C．随着反应的进行，逆反应速率渐渐增大，最终不变D．随着反应的进行，正反应速率渐渐减小，最终不变2．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在肯定条件下开头反应，在达到平衡后，18O存在于(D)A．只存在于氧气中B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在3．3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2＋3H23，从反应开头到平衡过程中，不行能消灭的是(A)A．2 mol NH3B．0.5 mol NH3C．0.9 mol N2D．H2和NH3物质的量相等4．可逆反应a A(g)＋b B(g)C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
2.3化学平衡常数 导学案
第三节 化学平衡（第2课时）导学案 ——化学平衡常数【使用说明】1、请同学们认真阅读课本28-30页，划出重要知识，独立、规范、认真完成导学案，并熟记基础知识。
2、结合课本知识独立思考，AB 层同学规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
【学习目标】1．了解化学平衡常数的涵义。
2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
3．掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）4．激情投入，全力以赴，体验学习乐趣【重、难点】化学平衡常数的表示方法和应用，掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）自主学习化学平衡常数：1、定义：2、表达式：例如：m A(g )+n B(g )p C(g )+q D(g ) K=3、使用化学平衡常数应注意的问题：（1）化学平衡常数只与_____________有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
自主检测【1】在某温度下，将H 2和I 2各0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H 2)=0.008 0 mol/L 。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H 2和I 2蒸气各0.20 mol ，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
合作探究课题：化学平衡常数的应用： 1、判断反应进行的程度：化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
它能够表示出可逆反应进行的完全程度。
一个反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度_____，反应物的浓度____，反应物转化率也越大。
可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
2、判断反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为 反应 若升高温度，K 值减小，则正反应为 反应3、判断平衡移动方向：可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡学案 新人教版选修4
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡考纲解读1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。
3．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
预习提纲一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。
例如：SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。
上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
3．特征（1）“动”——化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止。
（2）“等”——v(正) ＝v(逆)＞0。
（3）“定”——条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。
（4）“变”——当条件改变时，平衡一般要发生改变。
4．影响因素（1）浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
第三节 化学平衡(化学平衡常数)
第三节化学平衡（化学平衡常数）【学习目标】理解化学平衡常数的涵义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
【学生自主学习】〖思考〗阅读P29页的图表，分析数据，你能得到什么结论？[阅读]教材P28~29，思考化学平衡常数的概念。
1．化学平衡常数的含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，与的比值是一个常数，这个常数就是该反应的，用符号表示。
2．化学平衡常数的表达式对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时，K＝[说明]（1）平衡常数K是反应的特性常数，只受影响，与反应物、生成物的无关。
同一反应，只要温度一定，平衡常数就是。
（2）K越大，说明平衡体系中生成物，它的正向反应进行得越，转化率越；反之，反应程度就越不，转化率越。
一般情况下K> 时，该反应进行的就比较完全。
（3）对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们的浓度不列入平衡常数的表达式中。
例：已知反应A(g)+3B(g) 2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数的表达式为：。
若平衡时各组分浓度为c(A)=2mol/L ; c(B)=2mol/L ; c(C)=1mol/L 则K= 。
3．化学平衡常数的意义①利用K可以推测可逆反应进行的程度。
②借助平衡常数，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态。
例：高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）⊿H>0 ，其平衡常数可表达为K= ，已知1100℃时，K=0.263 。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO和体积比值平衡常数K值（本小题空格均备选：增大、减小或不变）（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填是或否），此时，化学反应速度是V正V逆（选填大于、小于或等于），其原因是4．有关化学平衡常数的计算（1）直接计算化学平衡常数及平衡时各物质的浓度（见教材P29~30 例1）（2）计算某物质转化率（见教材P30 例2）【巩固练习】1．合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⊿H=-92.4KJ/mol，下列说法正确的是（）A．升温有利于提高氮气的转化率B．在该温度时，取3mol氢气和1mol 氮气放在密闭容器中，放热92.4KJC．加大反应体系中的氢气量可在不改变K值的情况下提高氮气的转化率D．使用催化剂有助于改变K值，提高工业上氨气的产率2．某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。
第三节化学平衡学案
第三节 化学平衡学案【复 习】 ： 一、可逆反应：在 下，既能向 同时又能 的反应。
特征是 练习1：在密闭容器中充入SO 2和由O 18原子组成的O 2，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O 18存在于（ ）A 、只存在于氧气中B 、只存在于SO 3中C 、只存在于SO 2和SO 3中D 、SO 2 、SO 3 、O 2中都有可能存在。
二、化学平衡的建立 1、化学平衡的建立 以CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)反应为例: 在一定条件下，将0.01 mol CO 和0.01 mol H 2O(g)通入1 L 密闭容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度 ，正反应速率 。
生成物的浓度为 ，逆反应速率为（2）反应进行中反应物的浓度 ，正反应速率 。
生成物的浓度 ，逆反应速率 。
（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 ，即达到了化学平衡状态，如上图所示。
2、化学平衡状态 定义：。
3、化学平衡的特征：(1).条件： (2).对象：(3). 等：(4). 动：(5). 定：练习2：在一定条件下，某容器内充入N 2和H 2合成氨，以下叙述中错误的是( )A 、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B 、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C 、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D 、在反应过程中，正反应速率等于逆反应速率。
练习3：在一定温度下，将等物质的量的 CO 和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，一段时间后反应达到平衡。
对该平衡状态描述正确的是 （ ） Ａ． 正反应速率等于零 Ｂ． 正反应速率大于逆反应速率Ｃ． 正反应速率等于逆反应速率 Ｄ． 正反应速率小于逆反应速率4、化学平衡状态的判定 以A(g)+2B(g)3C(g)为例（1）直接标志：①速率关系：v 正＝v 逆(实质)：同种物质，生成速率等于消耗速率。
化学平衡教案电子版高一
化学平衡教案电子版高一第一节，引入。
化学平衡是化学反应达到一定条件下的状态，当化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度将保持不变。
化学平衡是化学课程中非常重要的一个概念，它不仅涉及到化学反应的速率和方向，还涉及到化学反应的热力学性质。
因此，了解化学平衡的原理和相关知识对于学生来说是非常重要的。
本节课将通过引入化学平衡的概念，让学生了解化学平衡的基本原理和相关概念，为后续的学习打下基础。
第二节，化学平衡的基本概念。
1. 化学平衡的定义。
化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定比例，反应速率相等，化学反应达到动态平衡的状态。
这种状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但并不意味着反应已经停止。
动态平衡是指反应物和生成物之间的转化仍在进行，只是反应物和生成物的浓度保持不变。
2. 平衡常数。
化学平衡的状态可以用平衡常数来描述，平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物的浓度的乘积的比值。
平衡常数越大，说明生成物的浓度相对较高，反之则反应物的浓度较高。
平衡常数可以用来描述反应的偏向性，当平衡常数大于1时，反应偏向生成物，当平衡常数小于1时，反应偏向反应物。
3. 影响化学平衡的因素。
温度、压力和浓度是影响化学平衡的重要因素。
温度的改变会影响反应的热力学性质，从而影响平衡常数；压力的改变会影响气态反应的平衡；浓度的改变会影响反应的速率和平衡位置。
第三节，化学平衡的计算。
1. 平衡常数的计算。
平衡常数可以通过反应物和生成物的浓度来计算，具体计算方法取决于反应的化学方程式。
在一定温度下，反应物和生成物的浓度可以通过实验测定得到，然后代入平衡常数的计算公式中进行计算。
2. 平衡位置的计算。
平衡位置是指在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度比值。
平衡位置可以通过平衡常数和反应物和生成物的浓度来计算，具体计算方法取决于反应的化学方程式。
3. 反应的偏向性。
根据平衡常数的大小，可以判断反应的偏向性。
当平衡常数大于1时，反应偏向生成物；当平衡常数小于1时，反应偏向反应物；当平衡常数等于1时，反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
第3章第3节沉淀溶解平衡学案
第3节沉淀溶解平衡学案学习目标：1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、正确理解和掌握溶度积K SP的概念及K SP可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质【自学内容】一、沉淀溶解平衡一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____ 。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_______ 。
1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的_______ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为。
2、影响沉淀溶解平衡的因素：难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为_____________________________ 的乘积，为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用______表示，有单位。
2、表达式：(s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq)例如：Mg(OH)25℃Ksp = [Mg2 + ][OH-]2== 5.6×10-12mol3﹒L-3请写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式BaSO4 ，Al(OH)3 ，CuS ，3、溶度积性质：a.溶度积(Ksp )的大小与__________和___________有关，与沉淀的量无关。
b. Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_________________，越难_____________。
【探究提升】一、影响沉淀溶解平衡的因素：【问题探究】对于平衡:AgCl Ag+ + Cl-若改变条件，对其有何影响：二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成Ｑ＞K SP时，溶液为过饱和溶液，沉淀_______________。
化学平衡学案
2.3 化学平衡学案（人教版选修4）[学习目标] 1.熟练掌握影响化学平衡的因素，正确分析平衡移动的方向。
2.熟练运用化学平衡常数和平衡转化率进行相关计算。
3.熟练分析化学平衡图象。
4.理解等效平衡并进行简单计算。
题型一影响化学平衡的因素考查典例1某温度下，密闭容器中发生反应a X(g) b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是( )A．可逆反应的系数：a>b＋cB．压缩容器的容积时，v正＝v逆C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大变式训练1在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( ) A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a>b变式训练2可逆反应m A(气)＋n B p C(气)＋q D(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )A．增大压强，平衡不移动，说明(m＋n)一定等于(p＋q)B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大题型二对化学平衡常数和平衡转化率的综合考查方法点拨：利用“三段式”分析法进行平衡常数和转化率的相关计算如m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a、b，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx。
m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)起始(mol·L－1)a b0 0变化(mol·L－1)mx nx px qx平衡(mol·L－1)a－mx b－nx px qxK＝px p·qx qa－mx m·b－nx n典例2在473 K时，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝4.6×10－3mol·L －1。
学案：第三节 影响化学平衡的条件
第三节 影响化学平衡的条件 【第二课时】自主学习（预习提纲）一、化学平衡的移动：1.定义: 可逆反应中，旧化学平衡的 、新化学平衡的 过程叫做化学平衡的移动．2．实质当外界条件变化时， v (正) v (逆)，平衡被破坏；在新的条件下， v ′(正) v ′(逆)时，建立新的平衡状态．也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态——不平衡状态——新平衡状态的转化．3.研究对象：已经建立 的体系；本质原因：v (正) v (逆)二、影响化学平衡的条件及规律：1、浓度对化学平衡的影响实验原理：Cr 2O 2－7＋H 2O 2CrO 2－4＋2H ＋橙色 黄色实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L －1K 2Cr 2O 7溶液。
②向一支试管中滴加1 mol·L －1HNO 3溶液，观察并记录溶液的颜色。
③向另一支试管中滴加1 mol·L －1NaOH 溶液，观察并记录溶液颜色的变化。
的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH －的浓度，减小H ＋的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。
基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
[实验2-4]在KSCN + FeCl 3 KCl + Fe （SCN ）3反应平衡体系中，继续加入FeCl 3溶液的瞬间， FeCl 3的浓度 ，Fe （SCN ）3的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”） ；V 正 ，V 逆 （填“增快”、“减慢”或“不变”）； 因而V 正 V 逆（填“=”或“≠”），致使平衡 （填“移动”或“不移动”）。
随着平衡向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）的移动，FeCl 3的浓度 ，Fe （SCN ）3的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”） ；V 正 ，V 逆 （填“增快”、“减慢”或“不变”）；最后V 正 V 逆（填“=”或“≠”），达到新的平衡状态。
高二化学反应原理 第3节 沉淀溶解平衡预习学案
第3节沉淀溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，能描述沉淀溶解平衡。
2、能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。
3、理解沉淀溶解平衡的移动。
能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过程进行分析。
【重点与难点】重点是溶度积的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质。
难点是沉淀的转化。
【旧知回顾】1、电解质范围：2、写出NaHCO3水溶液中存在几种平衡：3、化学平衡常数、水的离子积（Kw）、电离常数（Ka、Kb）影响因素：【新知预习导读】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡的建立：尽管PbI2固体于水，但仍有部分Pb2+和I- 进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在下来，当这两个过程时，Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即状态.2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：3、溶度积常数或溶度积(Ksp )：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度，其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为简称为，用Ksp表示PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：溶度积表达式：溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与有关，与无关。
二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1).当时是过饱和溶液，离子即反应向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
(2).当时是饱和溶液，已达到。
(3).当时是不饱和溶液，即反应向的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
2、将4×10-3mol∙L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol∙L-1的NaCl 溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2∙L-2223溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3的K sp=5.0×10-9(mol·L-1)2]。
第三节化学平衡常数Word文档
【课题】 第三节化学平衡学案 （第四课时）【学习目标]】 1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算 2. 能够利用化学平衡常数判断反应进行的方向，及反应的热效应。
【重点和难点】化学平衡常数的应用及其简单计算 【巩固与链接】（略）【教学过程】阅读课本p28-29 一、化学平衡常数1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到_______________时，生成物_________________与反应物_____________________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，符合用_______表示。
2.表达式: 对于一般的可逆反应：mA(g)+ n B (g)p C(g) + q D(g)K=________________________【特别提示】1.代入平衡常数K 表达式的各物质的浓度必须是平衡浓度.2.固体和纯液体浓度为定值，所以在平衡常数表达式中不写纯液体和固体物质的浓度3. 平衡常数与化学反应方程式书写形式有关，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数即K=1/K 逆3．影响因素：平衡常数K 只受______的影响，只随温度的改变而改变，而与物质的浓度变化、压强变化、是否使用催化剂无关。
因此使用平衡常数时，必须指明温度。
【沙场练兵】1.分别写出反应平衡常数表达式a 、FeCl 3（aq ）+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)平衡常数表达式：b 、CH 3COOH(aq)+NH 3·H 2O(aq)CH 3COONH 4(aq)+H 2O(l)平衡常数表达式：————————c 、CaCO 3(s)CaO(s) +CO 2(g) 平衡常数表达式：d 、Fe 3O 4(s) +4H 2(g)3Fe(s) + H 2O(g) 平衡常数表达式：————————e 、N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)平衡常数表达式：f 、2NH 3(g)N 2(g) + 3H 2(g)平衡常数表达式：g、N 2(g) +H 2(g)NH 3(g)平衡常数表达式：4.应用：（1）化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。
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2013-2014学年下学期2013级化学限时练习（第11周） 编写人：武强 试做人：朱会铭 审定人：化学组 满分：100分 时间：45分钟 2014.05.03
1．下列有关可逆反应的说法不正确的是( )
A ．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应
B ．
2HI ,H 2＋I 2是可逆反应 C ．2H 2＋O 2,2H 2O
与2H 2O ,2H 2↑＋O 2↑互为可逆反应 D ．只有可逆反应才存在化学平衡 2 ) 32C(s)2改变下列反应条件，相关叙述正确的是( )
A ．加入H 2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小
B ．加入少量
C ，正反应速率增大
C ．降低温度，平衡向正反应方向移动
D ．加入CO ，混合气体的密度增大 4．对于平衡C O 2(g)2(aq)；ΔH ＝－19.75 kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )
A ．升温增压
B ．降温减压
C ．升温减压
D ．降温增压
5．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( ) A ．2NO 2(g)2O 4(g) ΔH ＜0 B ．C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH ＞0 C ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0 D ．H 2S(g)H 2(g)＋S(s) ΔH ＞0 6．可确认发生了化学平衡移动的是( )
A ．化学反应速率发生了改变
B ．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C ．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D ．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 7．对于反应：2X ＋Y 正反应为放热反应)，若升高温度则能使( ) A ．反应速率不变，Z 的产量减少 B ．反应速率增大，Z 的产量增大
C ．反应速率增大，Y 的转化率降低
D ．反应速率减小，Z 的产量增大 8．对于密闭容器中的可逆反应：m X(g)＋n Y(s)Z(g) ΔH ＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( )
A ．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B ．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C ．增加X 或Y 的物质的量，化学平衡一定发生移动
D ．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
9．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列
叙述与示意图不相符合的是( )
A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B ．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C ．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D ．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
10.已知反应A 2(g) + 2B 2(g)2AB 2(g) 的△H ＜0下列说法正确的是
A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
电解 点燃 △
11．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2
(g)2HBr(g)
ΔH<0，平衡
时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是()A．a>b B．a＝b C．a<b D．无法确定
12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0 下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
13．下述反应在密闭容器中已建立平衡：SO2(气)+NO2(气)NO(气)+SO3(气),若向容器中通入一定量的氧气，此时会发生的变化是（）
A．平衡向正反应方向移动B．平衡向逆反应方向移动
C．平衡不移动，但容器内的压强将增大D．平衡不移动，且容器内的压强不变
14．在密闭容器中，进行下列反应2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）(正反应为吸热反应)达到平衡后，下列说法中正确的是（）
A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动
B．若恒温定压条件下，加入C，则B的转化率将增大
C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小
D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等
15．某温度下，N2O4（气） 2 NO2（气）；(正反应为吸热反应)。
在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．体积不变，加入NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
16．对于可逆反应:a A（气）+b B（气）m C（气）+ n D（气）（放热）下列说法正确的是（）A．浓度改变平衡必移动B．增大压强平衡必移动
C．升高温度平衡必移动D．导入氦气平衡必移动
17．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）
①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，
④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂
A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥
18．可逆反应：3 A(气) 3 B(?)+C(?)；(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）
A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体
19．右图中关于N2+3 H2 2 NH3（放热）的平衡移动，影响该平衡
移动的原因是（）
A．升高温度，同时加压；B．减小压强，同时降温；
C．增大反应物浓度，使用催化剂；
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度。
20．对于x A(g)＋y B(g)C(g)＋w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是()
A．x＋y>z＋w，正反应是放热反应B．x＋y>z＋w，正反应是吸热反应
C．x＋y<z＋w，逆反应是放热反应D．x＋y>z＋w，逆反应是吸热反应。