无机及分析化学复习知识点(大一-老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
大一无机化学必背知识点
大一无机化学必背知识点无机化学是化学的一个重要分支，与有机化学相对应，主要研究元素以及元素之间的反应与变化。
作为化学专业的学生，在大一的学习过程中，无机化学是必修课程之一。
以下是一些大一无机化学必背的知识点，帮助学生加深对这门学科的理解。
一、基本概念1. 元素周期表：掌握元素周期表的组成和分区，了解原子序数、原子量、周期、族等概念，对元素周期表的发展有一定的了解。
2. 元素的周期性特征：了解周期表中元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等，以及周期性变化的规律。
3. 原子结构与元素性质的关系：熟悉原子结构与元素性质之间的关系，如原子序数影响元素性质的变化。
4. 键的种类与性质：掌握金属键、离子键和共价键的本质和特点，了解键的性质对物质性质的影响。
二、无机化合物的命名与化学方程式1. 无机化合物的命名规则：熟悉无机化合物的命名规则，包括离子化合物和共价化合物的命名。
2. 化学方程式的书写与平衡：了解化学方程式的书写规则，包括反应物、生成物的表示和反应条件的标记，能够正确平衡化学方程式。
三、酸碱中和反应1. 酸碱的定义与性质：熟悉酸碱的定义与性质，了解酸碱标度的概念，如pH值等。
2. 酸碱中和反应与盐的生成：了解酸碱中和反应的定义和特点，掌握酸与碱反应生成盐和水的化学方程式。
3. 酸碱滴定：了解酸碱滴定中的重要概念和原理，掌握酸碱滴定的计算方法和注意事项。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：了解氧化还原反应的定义与特征，熟悉氧化剂和还原剂的概念。
2. 氧化数与氧化还原反应的平衡：掌握氧化数的计算方法，了解氧化还原反应的平衡原理与方法。
3. 常见氧化还原反应：熟悉一些常见的氧化还原反应，如金属与非金属的氧化反应等。
五、常见无机化合物的特性1. 水的性质与重要性：了解水的性质，包括密度、溶解度和沸点等，以及水的重要性和应用。
2. 氧化物与酸酐：认识不同氧化物的性质，掌握酸酐的特点和应用。
3. 非金属氧化物与非金属酸：了解非金属氧化物的性质，掌握非金属酸的名称和化学方程式。
无机化学大一知识点
无机化学大一知识点
大一无机化学的主要知识点包括：
1. 原子结构：了解原子的组成、电子排布以及原子核的结构。
2. 元素周期表：熟悉元素周期表中各元素的周期性规律，包括周期表的排列方式、组和周期的特点等。
3. 化学键：掌握化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。
4. 分子结构和相对分子质量：了解分子的结构、分子式的表示和计算相对分子质量。
5. 化学反应方程式：能够根据反应物和生成物写出化学反应方程式，并了解反应类型和平衡的概念。
6. 化学量与化学计算：掌握摩尔、摩尔质量、质量与物质数量的关系，能够进行常见的化学计算。
7. 离子反应与溶液反应：了解溶液的概念，掌握离子在溶液中的反应过程和平衡。
8. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应的类型和方向。
9. 酸碱中和反应：了解酸碱的概念和性质，包括酸碱中和反应
的化学方程式。
10. 离子化合物：了解离子化合物的特点和性质，包括晶体结构、溶解度等。
这些是大一无机化学课程的基本知识点，通过学习这些知识，可以奠定进一步学习无机化学的基础。
无机化学大一考试知识点
无机化学大一考试知识点无机化学是化学的一个重要分支，主要研究非生物有机物以及无机元素和化合物之间的化学性质和反应规律。
作为大一学生，在无机化学的学习中需要掌握一些基础的知识点，本文将介绍大一无机化学考试的一些重要知识点。
一、无机化学基础知识1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列规律，了解元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等。
2. 化学键和分子构型：理解离子键、共价键和金属键的形成机制，了解分子和离子的构型。
3. 化学反应：了解化学方程式的表示方法，掌握氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等常见反应类型。
二、无机离子化学1. 阳离子与阴离子：了解有关阳离子和阴离子的命名规则和常见离子的性质。
2. 酸碱反应：掌握酸的性质、碱的性质以及酸碱中和反应的基本原理。
3. 键合性质：了解金属与非金属之间的键合性质，如离子键、共价键、金属键的性质和特点。
三、无机化合物的性质与应用1. 水和水溶液的性质：了解水的结构、水溶液的理论，掌握水的溶解度和溶解度积等重要概念。
2. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的原理和方法，了解氧化剂和还原剂的概念。
3. 酸碱溶液的性质：了解酸碱溶液的pH值、酸碱中和指示剂的使用以及酸碱滴定等相关内容。
4. 非金属氢化物和金属氢化物：了解非金属氢化物和金属氢化物的性质、制备方法以及应用领域。
5. 金属和非金属氧化物：掌握常见金属和非金属氧化物的性质、制备方法、应用等方面的知识。
四、无机化学实验技巧1. 基本实验操作：了解实验室的基本安全措施和仪器操作技巧，如平衡反应方程、计算反应物的物质的量等。
2. 实验室玻璃仪器：了解实验室常用的玻璃仪器及其用途，如烧杯、容量瓶、试管等。
3. 化学试剂的制备和性质分析：掌握常见化学试剂的制备方法、性质分析方法和实验操作技巧。
总结：无机化学作为化学的基础学科，是学习其他化学分支的基础。
在大一无机化学考试中，重点掌握元素周期表、离子化学、酸碱反应、氧化还原反应和实验操作技巧等知识点。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点
以下是无机及分析化学的一些重点内容：
1. 元素周期表：包括元素的基本性质、周期规律和元素分类。
2. 化学键：包括离子键、共价键、金属键等。
3. 化学反应：包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反
应等。
4. 配位化学：包括配位化合物的结构、性质和反应。
5. 水溶液化学：包括溶液的构成、溶液的浓度计算、溶解
度等。
6. 酸碱化学：包括酸碱的性质、酸碱指示剂和pH值计算。
7. 氧化还原反应：包括氧化还原电位、电化学电池、电解等。
8. 离子反应：包括溶液中离子的浓度、溶解度积及沉淀反应等。
9. 分析化学：包括常见分析方法、质谱、光谱等。
10. 无机化合物的性质和用途：包括无机盐、氧化物、酸、碱等的性质和应用。
以上是一些无机及分析化学的重点内容，可以根据自己的学习需要和课程要求进行深入学习。
无机与分析化学复习资料.doc
无机与分析化学复习资料第一部分复习提纲第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法1.氧化还原的基本概念(1)氧化数：氧化数是指元素原子的荷电数。
(2)氧化还原反应：在化学反应中，若反应前后有元素的氧化值发生变化，这样的化学反应称为氧化还原反应。
(3)氧化还原电对：氧化剂与其还原产物、还原剂与其氧化产物组成的电对称为氧化还原电对，简称电对。
2.原电池和电极电势(1)化学反应作为电池反应的原电池符号(2)电极反应(3)标准电极电势3.影响电极电势的因素(1)用Nemst方程计算各种类型电极的电极电势(2)计算氧化型、还原型形成沉淀时电对的电极电势4.电极电势的应用(1)判断原电池的正负极、计算电动势；(2)比较氧化剂、还原剂的相对强弱；(3)判断氧化还原反应的方向；(4)判断氧化还原反应的程度。
5.元素电势图及其应用(1)元素电势图(2)元素电势图的应用1.判断原电池的正负极，计算电动势；2.比较氧化剂和还原剂的相对强弱；3.判断氧化还原反应进行的方向；4.判断氧化还原反应进行的程度；5.设计原电池测量(计算)反应的平衡常数6.氧化还原滴定法(1)条件电极电势定义和测定方法(2)氧化还原滴定曲线滴定分数、对称电对间滴定的计量点电势的计算、影响滴定突跃的因素(3)氧化还原滴定的预处理为什么要预处理以及对预处理剂的要求(4)氧化还原滴定的指示剂三类指示剂、氧化还原指示剂的变色原理(5)高镒酸钾法%1高镒酸钾标准溶液的配制和标定%1用草酸钠标定高镒酸钾标准溶液的反应条件%1高镒酸钾法测铁(6)重铭酸钾法重铭酸钾法测铁(7)碘量法%1直接碘量法和间接碘量法%1碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定%1碘和硫代硫酸钠反应的适宜条件%1碘量法测铜(8)氧化还原滴定结果的计算滴定结果的计算、称样量的估算第8章化学键和分子结构1.离子键离子键的强度、晶格能与离子晶体的硬度和熔点、离子的特征、离子半径、离子的电子构型；离子晶体——立方晶系三种典型的离子晶体的结构特征、离子半径与配位数；离子极化一一正离子的极化作用与负离子的变形性、离子极化物质性质的影响2.共价键(1)价键理论价键理论的基本要点、原子轨道的重叠与共价键的特征和类型；共价键的键参数——键能、键长和键角(2)杂化轨道理论一一s、p杂化的三种类型与分子的空间构型、不等性sp3 杂化'(3)分子轨道理论一一分子轨道能级图、电子的排布、键级与分子的稳定性3.分子间力和氢键(1)极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的变形性(2)分子间力不同分子间存在哪些作用力、这些作用力的相对大小；分子间力对物质物理性质的影响(3)氢键氢键的形成、氢键的存在情况、氢键对物质物理性质的影响第9章配位平衡和配位滴定法1.配合物的组成(1)中心离子(2)配位体一一单基配体和多基配体、螯合物(3)配位数(4)简单配合物的命名：总原则：配体数目一配体名称一合中心离子名称(氧化数)配体的先后顺序规则：%1先无机配体后有机配体%1在无机配体和有机配体中按负离子一正离子一中性分子的次序命名%1同类配体按配位原子的字母顺序先后命名2.配合物的价键理论(1)中心离子的杂化类型与配离子的空间构型(2)配合物的磁性与内、外轨型配合物3.配位平衡(1)平衡常数的各种表示方法(2)配体的量远大于中心离子的量时配位平衡的计算(3)配位平衡的移动配位平衡与沉淀溶解平衡(计算离子浓度，判断沉淀的生成与溶解)配离子间的移动(计算反应的平衡常数，判断反应方向)配位平衡与氧化还原平衡（计算标准电极电势，判断氧化还原能力的变化）配位平衡与酸碱平衡（计算反应的平衡常数和离子浓度）4.影响金属EDTA配合物稳定性的因素（1）主反应和副反应（2）EDTA的酸效应和酸效应系数（3）金属离子的配位效应（4）条件稳定常数只考虑酸效应的条件稳定常数、同时考虑酸效应和金属离子配位效应的条件稳定常数5.配位滴定曲线（1）滴定突跃及影响滴定突跃的因素（2）准确滴定的条件（3）配位滴定的最低pH值和酸效应曲线6.金属指示剂（1）金属指示剂的作用原理（2）金属指示剂应具备的条件（3）金属指示剂的封闭现象和僵化现象7.配位滴定的方式与应用（1）单组分的测定%1直接滴定法Bi3+, Fe3+, Zn2+, Pb2+, Cu2+, Ca2+, M「+等%1返滴定法A「+的测定%1置换滴定法AP+的测定（2）混合溶液的滴定①用控制的酸度方法消除干扰和用控制酸度的方法进行连续滴定C M .Kgy ,判断依据：7―-10实例：Bi3+（或Fe3+）, Pb2+（或Zn2+, Cu2+,）混合溶液滴定就+ （或Fe‘+）Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg?+混合溶液滴定Fe’*、Al3+Bi3+（或Fe3+）＞ Pb2+（或Cu2+）和Zi?+的分别测定。
无机化学大一必背知识点
无机化学大一必背知识点无机化学是化学学科中的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构、组成等方面的知识。
作为大一学生，了解无机化学的基本知识点对于深入理解化学原理以及日后的学习都具有重要意义。
以下是大一必背的无机化学知识点。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学中必须掌握的基础知识。
了解元素周期表的布局和常见元素的分布，掌握元素的周期性规律以及元素符号、原子序数、相对原子质量等基本信息。
2. 离子化合物与共价化合物了解离子化合物与共价化合物的基本特点。
离子化合物是由离子通过静电作用相互结合而形成的化合物，如NaCl；共价化合物是由共用电子对相互结合而形成的化合物，如H2O。
3. 配位化合物与配位键了解配位化合物的概念以及配位键的形成。
配位化合物是由中心金属离子与其周围的配体通过配位键结合而形成的化合物，如[Fe(CN)6] 4-。
配位键是指金属离子与配体之间通过配位作用形成的化学键。
4. 氧化还原反应了解氧化还原反应的基本概念以及常见的氧化还原反应类型，包括氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等。
掌握氧化数的变化规律以及如何平衡氧化还原方程式。
5. 酸碱中和反应了解酸碱中和反应的基本概念以及常见的酸碱反应类型，包括强酸与强碱的中和反应、强酸与弱碱的中和反应等。
理解酸碱中和反应的过程及pH值的计算方法。
6. 氧化态与电子结构了解氧化态的概念以及不同氧化态对应的电子结构。
掌握常见元素的氧化态变化规律，了解氧化态在无机化学中的重要作用。
7. 晶体结构和晶体性质了解晶体结构和晶体性质的基本知识。
理解晶体的结构分类、晶体的几何形态、晶体的物理性质和化学性质。
8. 配位化学了解配位化学的基本概念和原理。
包括金属离子与配体的配位作用、配位化合物的结构、配位化合物的性质及应用。
9. 主族元素与副族元素了解主族元素和副族元素的特点和性质。
掌握主族元素和副族元素在元素周期表中的分布、离子化趋势、电子亲和力等基本信息。
无机化学大一上知识点总结
无机化学大一上知识点总结引言：无机化学是化学科学的一个重要分支，是研究无机物质的性质和变化规律的学科。
作为化学专业的学生，了解无机化学的基本概念和原理是非常重要的。
本文将对大一上学期学习的无机化学知识点进行总结和回顾，以帮助大家更好地掌握这门学科。
一、原子结构和元素周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
原子核中的质子带正电荷，不带电的中子质量较质子略大；电子带负电荷，并围绕原子核运动。
2. 元素周期表：根据元素的原子序数和性质，将元素有序地排列在元素周期表中。
主要包括周期数、族数、元素符号和原子序数等内容。
二、离子化合物1. 离子：带电的原子或原子团，包括阳离子（带正电荷）和阴离子（带负电荷）。
2. 离子键：金属和非金属元素之间的电子转移形成的键。
3. 非金属元素的命名规则：使用希腊字母前缀，按离子价数添加-ide。
三、化学键与分子构型1. 共价键：非金属原子间共享电子形成的键。
2. Lewis结构：用化学符号表示共有和孤对电子对的分子结构。
3. 分子构型：分子中原子的相对位置和构象关系。
四、物质的氧化还原反应1. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
2. 氧化数：元素在化合物或离子中的氧化状态。
3. 离子电荷平衡法：用于平衡不同化学物质的氧化还原反应。
五、酸碱和盐1. 酸：具有给出H+离子的性质，可中和碱。
2. 碱：具有给出OH-离子的性质，可中和酸。
3. 酸碱反应：酸和碱之间的化学反应，产生盐和水。
4. 盐：由酸和碱中和而成的化合物。
六、氧化反应和还原反应1. 氧化反应：物质与氧气反应，释放出能量。
2. 还原反应：物质失去氧或与氢气反应，从而吸收能量。
3. 燃烧反应：物质与氧气反应产生水和二氧化碳。
七、配位化学1. 配位化合物：中心金属原子与其周围的配体形成的化合物。
2. 配体：与中心金属原子形成化学键的物质，通常含有具有可提供一对电子的配位位点。
无机及分析化学考试复习资料
名词解释1、酸碱反应：是正离子与负离子化合而形成溶剂分子的反应。
2、共轭酸碱对：一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱。
3、酸碱半反应：各个共轭酸碱对的质子得失反应。
4、质子的自递作用：水分子之间存在着质子的传递作用。
5、酸的离解常数：酸的平衡常数用K a表示，又叫酸度常数。
6、碱的离解常数：碱的平衡常数用K b表示，又叫碱度常数。
7、区分性溶剂：具有分区效应的溶剂。
8、拉平效应：将各种不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应。
9、拉平性溶剂：具有拉平效应的溶剂。
10、活度（有效浓度）：把溶液中这种有效的自由运动的离子浓度称为活度或有效浓度。
11、软硬酸碱规则：硬酸与硬碱结合，软酸与软碱结合，常可形成稳定的配合物，简称硬亲硬，软亲软。
12、分布分数：组分的浓度在总浓度中所占的分数。
13、物料平衡方程（物料平衡）：是指在一个化学平衡体系中，某种组分的总浓度等于它的各种存在形式的平衡浓度之和。
14、电荷平衡方程（电荷平衡）：在电解质水溶液中，根据电中性原理，正离子的总电荷数等于负离子的总电荷数，即单位体积内正电荷的物质的量与负电荷的物质的量相等。
15、质子平衡方程（质子平衡）：酸碱平衡时，酸失去质子的物质的量与碱得到质子的物质的量相等。
16、质子参考水准：质子平衡方程是表示酸碱平衡中质子转移的数量关系，要描述这种数量关系，通常选择溶液中大量存在的并参与质子转移的酸碱组分作为参考水准。
17、两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质。
18、缓冲溶液：溶液具有保持PH相对稳定的性能。
具有保持PH相对稳定的性能的溶液。
19、标准缓冲溶液：有一些作为测量溶液PH时参照标准用的缓冲溶液。
20、缓冲范围：缓冲作用的有效PH范围。
21、活度积：K sp是只随温度而变的热力学常数。
22、溶度积：K sp是微溶化合物MA的溶度积常数。
23、同离子效应：在微溶化合物的饱和溶液中，加入含有共同离子的易溶强电解质，而使微溶化合物溶解度减小的效应。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点一、无机化学的重点研究内容：1.无机物质的组成和结构：无机化学研究无机物质的成分和结构特征。
例如，研究化合物的元素组成，离子的形式和偏振性等。
2.无机物质的物理性质：无机化学研究无机物质的物理性质，如颜色、密度、熔点和沸点等。
这些性质与无机物质的化学结构和组成有关。
3.无机物质的化学性质：无机化学研究无机物质的化学性质，如化合物的溶解度、反应性等。
重点研究离子反应和配位化学。
4.无机化合物的合成：无机化学研究无机化合物的合成方法。
重点研究无机反应的机理和条件，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
5.无机化合物的用途：无机化学研究无机化合物的应用。
例如，研究催化剂、荧光材料和电子材料等的开发。
二、分析化学的重点研究内容：1.分析方法的开发：分析化学主要研究并发展各种新的分析方法。
例如，光谱分析、电化学分析和质谱分析等。
重点研究方法的灵敏度、选择性和准确性等。
2.样品制备和前处理：分析化学研究样品的制备和前处理方法。
例如，固体样品的溶解或研磨，液体样品的浓缩或稀释等。
重点研究方法的简便性和高效性。
3.分析数据的处理：分析化学研究分析数据的处理方法。
例如，校正数据误差、建立标准曲线和计算未知样品中的化合物含量等。
重点研究方法的准确性和精确度。
4.分析化学的应用：分析化学研究各种实际样品中的分析问题。
例如，环境样品中的污染物、生物样品中的活性物质和化学工业中的原料和产品等。
重点研究方法的可行性和实用性。
总结起来，无机及分析化学是化学学科中重要的分支，研究无机物质的成分、结构及其化学和物理性质，开发各种新的分析方法，并应用于实际样品的分析。
这些研究对于理解无机化学和实现样品分析具有重要的意义。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点一、无机化学无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和反应机理的科学。
它广泛应用于材料科学、能源产业、环境科学等领域。
以下是无机化学的重点内容：1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它按原子序数排列了所有已知元素。
元素周期表的结构有助于我们了解元素的周期性趋势和性质。
例如，元素周期表可以帮助我们预测原子半径、电离能、电负性和化学反应活性等。
2. 化学键化学键是无机化合物中的原子之间的连接。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键则是金属原子之间的电子云共享。
3. 配位化学配位化学是研究配位化合物的合成和性质的学科。
配位化合物由一个或多个配体与一个中心金属离子形成，通过配位键连接。
配体可以是有机分子或无机物质，而中心金属离子可以是过渡金属或稀土金属。
4. 配位聚合物配位聚合物是由金属离子与配体之间形成的交联网络。
它们具有特定的结构和性质，例如光学性能、电导率和磁性。
配位聚合物常用于催化、传感和材料科学等领域。
5. 矿物和材料科学矿物和材料科学是无机化学的重要分支。
它研究矿物的组成、结构和性质，以及无机材料的合成和应用。
无机材料具有多样的性质，例如硬度、导电性和热稳定性，广泛应用于电子、能源和环境领域。
二、分析化学分析化学是研究物质组成和性质的科学。
它主要分为定性分析和定量分析两个方面。
以下是分析化学的重点内容：1. 分析方法分析化学主要通过实验和仪器分析来确定物质的组成和特性。
常用的分析方法包括光谱分析、色谱分析和电化学分析等。
光谱分析包括紫外可见光谱、红外光谱和核磁共振谱等技术。
2. 质谱分析质谱分析是一种通过测量离子的质量和相对丰度来确定物质组成和结构的方法。
质谱仪将物质分子解离成离子，并根据离子的质量-荷比检测这些离子。
质谱分析常用于有机化学和生物化学等领域。
3. 化学分析化学分析是通过化学反应来确定物质组成和特性的方法。
[无极及分析化学]各章知识点
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3．掌握运用盖斯定律进行化学反应自由能变（参 考状态单质的标准摩尔自由能 = 零、反应自由能 由物质的生成自由能求得）。 4．掌握利用反应焓变、熵变、自由能变等热力学、 数据判断化学反应的方向、反应自发进行的温度 （低温、高温、任何温度）、反应是否自发可用温 度来调整。
5．掌握标准反应平衡常数的表达、利用已知 反应平衡常数求其他反应的平衡常数。 6．掌握化学平衡的移动；掌握标准自由能变 与标准平衡常数之间的换算；浓度、压力、温 度对化学平衡的影响。
第二章 化学反应的一般原理
一 、基本概念 5．化学反应速率（化学反应速率的概念、化学反 应速率方程式、反应速率（碰撞、过渡态）理论、 活化能、温度、催化剂对反应速度的影响） 6．化学反应条件的优化
二 计算
1．掌握运用盖斯定律进行化学反应焓变的计 算（参考状态单质的标准摩尔生成焓=零、反应 焓由物质的生成焓或燃烧焓求得） 2．熵（熵的变化规律、反应或过程前后熵的 变化）
二 、计算 1．分步沉淀 2. 定量分离的条件 3. 沉淀的溶解的平衡计算
第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
一、基本概念（术语） 1．电极电位 （条件、标准）。 2. 原电池写法（给定化学反应式能分解成正、 负极，并写出原电池的表示式）。 3. 判断氧化和还原反应进行的方向（用标准电 极电位的判断）。 4. 氧化和还原反应的平衡常数。
14. 共价键的特点共价化合物的特点 15．共价键的类型 16 . 杂化轨道和化合物的构型 17. 分子间的力（色、取、诱及氢键 18. 离子的极化 （极化力和变形性、对 晶体键型的影响、对化合物的影响）
第八章
配位化合物与配位滴定
一．基本概念（术语） 1．配合物的组成和命名 2. 配合物中心离子的杂化轨道类型 3. 内轨和外轨配合物,内轨和外轨配合物 合物与磁矩的关系. 4. 高自旋、低自旋配合物 5. 配合平衡的移动（酸度、沉淀、氧化 还原其的影响）
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点简介无机及分析化学是化学领域的两个重要分支，涉及到无机物质的结构、性质以及分析方法。
本文档将重点介绍无机及分析化学的基本概念和常见实验方法，帮助读者对这两个领域有一个更全面的了解。
无机化学无机物质的结构无机物质是指由无机元素组成的化合物。
无机物质的结构多样，包括晶体结构、分子结构等。
晶体结构是无机化学中的一个重要研究内容，它描述了晶体中原子的排列方式。
常见的晶体结构有立方晶系、正交晶系等。
分子结构是描述无机物质中分子的组成和排列方式，它对无机物质的性质和反应具有重要影响。
无机物质的性质无机物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、熔点、沸点等，可以通过实验观察和测量得到。
化学性质包括与其他物质的反应性质，例如酸碱性、氧化还原性等。
通过对无机物质的性质的研究，可以深入了解无机物质的特点和应用。
无机化学实验无机化学实验是深入了解无机物质结构和性质的重要途径。
常见的无机化学实验包括合成实验、分离实验和定性分析实验。
合成实验是通过反应合成无机物质，研究其合成条件和反应机理。
分离实验是将混合物中的无机物质分离出来，常用的分离方法有结晶、沉淀等。
定性分析实验是通过一系列化学试剂进行反应，从而推断出无机物质的成分。
分析化学分析化学的基本概念分析化学是研究物质成分和性质的化学分析方法的科学。
它包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定物质组成和特征的方法，常用的定性分析方法有光谱分析、电化学分析等。
定量分析是确定物质含量和浓度的方法，常用的定量分析方法有重量分析、容量分析等。
分析化学实验分析化学实验是进行无机及有机物质分析的重要手段。
常见的分析化学实验包括酸碱滴定、沉淀反应和电化学分析等。
酸碱滴定是通过滴定剂与待测物质进行反应，测定其酸碱度的方法。
沉淀反应是通过加入沉淀剂，使待测物质沉淀出来，从而判断其成分和浓度。
电化学分析利用电极和电解质溶液来测定物质的含量和浓度，例如电位滴定和电导率测定等。
大一无机及分析化学学期总复习资料
T0 Tb
T
沸点上升示意图
5
溶液的凝固点下降
凝固点：液相和固相蒸气压相等时的温度——固相与液相 共存时的温度。
溶液的凝固点总是低于纯溶剂
的凝固点
p
△Tf = T0－Tf = kf bB
kf 称为溶剂的下降常数。
溶剂 溶液
特点
➢不随溶液性质而变，只 与溶剂有关
➢同Cl－ FeO＋
FeO＋
FeO＋
FeO＋ Cl－
[Fe(OH)3]m
Cl－
Cl－
FeO＋
FeO＋
FeO＋
Cl－
Cl－
吸附层
扩散层
Fe(OH)3m nFeO (n x)Cl x xCl
胶核
电位离子
反离子
反离子
吸附层
扩散层
胶团 11
过量的稀AgNO3与稀KI溶液反应制备的AgI溶胶
的始态与终态，而与变化的具体途径无关。
如：
21n = n2n1；21p = p2p1 21T = T2T1 2V1 = V2V1 等等
16
状态函数
状态函数：决定状态的各种物理量
状态
决定 描述
状态函数
状态函数分类
容量性质（广度性质）状态函数：具加和性，如体 积、质量、热力学能、焓等
强度性质状态函数：无加和性，如温度，压力，密 度，粘度等
Tf T0
T
凝固点下降示意图
6
渗透压：为维持半透膜所隔开的 溶液与纯溶剂 之间的渗透平衡而需要的超额压力。 即阻止渗透作用进行时所需加给的额外压力。
渗透压示意图
7
稀溶液的依数性定律
难挥发、非电解质的稀溶液的某些性质(蒸气压下 降、沸点上升、凝固点下降和渗透压)与一定量的溶 剂中所含溶质的物质的量成正比，而与溶质的本性 无关。 注意： 为什么稀溶液的各项通性，不适用于浓溶 液和电解质？ P14
大学无机及分析化学知识点总结
大学无机及分析化学知识点总结大学无机及分析化学是化学基础课程，是大多数学生本科学习过程中必修课，其内容涉及比较广泛。
本文结合本门课程，总结全面概括本门课程的主要知识点。
一、无机化学无机化学主要介绍元素、原子、分子、无机化合物、化学反应和离子反应等内容。
1、元素元素是构成物质的基本组成单位，其特征由原子结构决定，其原子的特性由原子的数量和结构决定，常见的有碳元素、氮元素、氧元素、氟元素、氢元素、铁元素等。
2、原子原子是物质的基本结构单位，由质子、中子和电子组成，原子的结构决定了其化学性质，物质的性质又是决定于原子构成和结构的。
3、分子分子是物质的最小结构单位，其特性是由原子构成和结构决定的，无机分子和有机分子是根据其分子结构的不同来区分的，其中有机分子是由碳等元素构成的。
4、无机化合物无机化合物是由多种原子构成的物质，其结构通常由多种原子分子组成，例如水，其结构是由氢原子和氧原子组成；硫酸，其结构是由硫原子、氧原子和氢原子组成。
5、化学反应化学反应是物质在不同温度下发生的变化过程，化学反应受到温度、压强以及催化剂等多种因素的影响，化学反应可能分为水解反应、合成反应、燃烧反应和腐蚀反应等。
6、离子反应离子反应是指在溶液中，离子结合或分离的反应，其发生的过程主要是原子间的共价键断裂，形成新的物质，包括离子交换反应、离子混合溶液反应、离子沉淀反应、离子表面活性反应、离子氧化还原反应等。
二、分析化学分析化学是指以分析及相应的理论技术研究物质的化学性质，从而获得科学研究和实际应用中所需要的信息。
1、溶液分析溶液分析是根据溶液中物质的种类、数量和组成进行分析，常见的溶液分析方法有色谱、半定量分析、定量分析、指示剂分析、重量法分析等。
2、色谱分析色谱分析是指在特定条件下，将物质放入色谱仪中，根据物质的分子量、电荷量等参数的不同，对物质进行分离、测定和分析的方法，常见的色谱分析方法有高效液相色谱、气相色谱、液相色谱和安息色谱等。
大一学生无机化学知识点
大一学生无机化学知识点无机化学是描述无机物的组成、性质和变化规律的科学，是化学的一个重要分支。
以下是大一学生应该掌握的无机化学知识点。
1.元素周期表：掌握元素周期表的布局和元素的基本信息，如元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量等。
2.元素的分类：了解元素的主族和次族分类，主组元素和过渡金属元素的区别。
3.元素的化合价：了解元素的化合价的概念和确定方法，如根据元素的组别确定主族元素的化合价，根据元素的电子结构确定过渡金属元素的化合价等。
4.阴离子和阳离子：了解阴离子和阳离子的概念和基本性质，如阴离子通常为非金属元素，阳离子通常为金属元素。
5.化学键：了解化学键的概念和类型，如离子键、共价键和金属键等。
6.化合物的命名：了解无机化合物的命名规则，包括离子化合物和共价化合物的命名方法。
7.酸碱理论：了解酸碱的定义和理论，包括布朗斯特德酸碱理论和劳里亚-布朗酸碱理论。
8.氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和基本规律，包括电子的转移和氧化态的变化等。
9.配位化合物：了解配位化合物的概念和组成，包括配位离子、配位键和配位数等。
10.气体状态和气体定律：了解气体的状态和气体的基本性质，包括气体的物质量、压力、体积和温度等，以及气体状态方程、查理定律、亨利定律和道尔顿分压定律等。
11.溶液和溶解度：了解溶液的概念和组成，包括溶质和溶剂，以及饱和溶液和过饱和溶液的形成与溶解度的关系等。
12.化学反应平衡：了解化学反应平衡的概念和表达式，包括平衡常数和反应物浓度的关系。
13.酸碱滴定和pH值：了解酸碱滴定的概念和方法，以及pH值的定义和计算。
14.化学物质的电离：了解电离的概念和类型，包括强电解质和弱电解质，以及电离平衡和电离度的计算等。
15.元素的性质和变化规律：了解元素的物理性质和化学性质，如金属元素的导电性和活泼性，非金属元素的电负性和还原性，以及元素周期表中性质的变化规律等。
以上是大一学生应该掌握的无机化学知识点，通过学习和实践，大一学生可以逐渐理解和应用这些知识，为深入学习无机化学打下坚实的基础。
无机及分析化学知识点归纳
第一章物质结构基础1、四个量子数(1) 主量子数(n)：电子所处的电子层。
(2) 副(角)量子数(l) ：电子所处的电子亚层及电子云的形状。
l值受n限制，可取0,1……,n-1。
(3) 磁量子数(m)：轨道在空间的伸展方向。
m的取值受l的限制（0、±1 … ±l），共(2l+1)个。
(4) 自旋量子数(m s)：描述电子自旋的状态。
取值+1/2和-1/22、屏蔽效应与钻穿效应（1）屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用，削弱了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数减小（2）钻穿效应：外层电子钻入原子核附近而使体系能量降低的现象。
导致能级交错：如：E4s<E3d3、核外电子排布原理(1) 泡利不相容原理：每个轨道至多能容纳两个自旋方向相反的电子。
(2)能量最低原理：核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下，优先占据能量较低的轨道，使整个原子系统能量最低。
(3)洪特规则：在n、l相同的轨道上分布电子时，将尽可能占据m 值不同的轨道，且自旋平行。
等价轨道在电子全充满、半充满、和全空时的状态比较稳定。
原因：两个电子占据同一轨道时，电子间排斥作用使系统的能量升高。
4、原子半径（1）原子半径分类：自由原子半径：电子云的径向分布函数D(r) 的最大值。
共价半径：单质分子中两个相邻原子的核间距一半。
范德华半径：分子晶体中，不同分子的相邻两原子核间距的一半。
注：同一元素的范德华半径较共价半径大。
金属半径：固体中测定两个最邻近原子的核间距一半。
（适用金属元素。
）（2）原子半径变化的周期性同周期：主族元素，自左向右原子半径逐渐减小。
d区过渡元素，原子半径略有减小；从IB 族元素起，原子半径反而有所增大。
同族：主族元素，自上而下，原子半径显著增大。
副族元素，自上而下，原子半径也增大，但幅度较小。
5、电离能：气态原子失去电子变为气态阳离子，克服核电荷对电子的吸引力而消耗的能量。
元素原子的电离能越小，越容易失去电子；越大，越难失去电子。
大一无机化学知识点整理
大一无机化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的量（n）- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，N_A =6.02×10^23mol^-1。
- 物质的量与粒子数（N）的关系：n=(N)/(N_A)。
2. 摩尔质量（M）- 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
- 数值：以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
- 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系：n = (m)/(M)。
二、化学中的计量关系。
1. 气体摩尔体积（V_m）- 定义：单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol。
- 在标准状况（0^∘C，101kPa）下，V_m=22.4L/mol。
- 物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（V_m）的关系：n=(V)/(V_m)。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论。
- 阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
- 推论：- 同温同压下，frac{V_1}{V_2}=frac{n_1}{n_2}。
- 同温同体积下，frac{p_1}{p_2}=frac{n_1}{n_2}。
三、溶液。
1. 物质的量浓度（c）- 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，单位为mol/L。
- 计算公式：c=(n)/(V)（n为溶质的物质的量，V为溶液体积）。
2. 溶液的稀释。
- 稀释定律：c_1V_1=c_2V_2（c_1、c_2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V_1、V_2为稀释前后溶液的体积）。
四、原子结构。
1. 原子的组成。
- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
- 原子序数（Z）=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
2. 核外电子排布规律。
- 能量最低原理：电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。
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第一章 绪论 (2)
第三章 化学热力学初步................................................................................................................... 3 基本概念 .............................................................................................................................................. 3 r H θm 的计算 .......................................................................................................................................... 3 反应的方向 .......................................................................................................................................... 3 Δr G θm 的计算 . (4)
第四章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率 (4)
θθr m ΔG RTlnK =-
........................................................................................................................... 4 非标态下化学反应方向的判据为：当 Q<K θ Δr G m <0 反应正向自发；当 Q=K θ Δr G m =0 处于平衡状态；当 Q>K θ Δr G m >0 反应正向非自发 ........................................................................ 5 多重平衡规则 ...................................................................................................................................... 5 化学平衡的移动(吕.查德里原理) ....................................................................................................... 5 有关化学平衡的计算 .. (5)
第五章 物质结构基础 .................................................................................................................... 5 原子轨道(波函数)的角度分布图 ........................................................................................................ 6 电子云的角度分布图 .......................................................................................................................... 6 电子云的径向分布图 .......................................................................................................................... 6 四个量子数的取值及物理意义 .......................................................................................................... 6 核外电子分布的一般原则 .................................................................................................................. 7 电子层结构与元素周期律（通过电子排布式能知道元素在周期表中的位置，反之亦然） ....... 7 价键理论 .............................................................................................................................................. 8 杂化轨道理论 .. (8)
NaCl,KCl (9)
第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法 ..................................................................................................... 10 酸碱质子理论 .................................................................................................................................... 10 各种溶液pH 值的计算 ..................................................................................................................... 10 滴定分析概述 (11)
第七章 沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用 (13)
第八章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 (13)
电动势和吉布斯函数变的关系△G ＝－nFε (13)
氧化还原反应的平衡常数的计算 (14)
氧化还原滴定法 (14)
第九章配位平衡与配位滴定 (14)
配离子在溶液中的解离平衡 (14)
乙二胺四乙酸：简称EDTA ，通常用H4Y表示，由于乙二胺四乙酸溶解度小，所以滴定时用的
是乙二胺四乙酸二钠，还是称为EDTA错误!未定义书签。
稳定常数： (15)
配位滴定法 (16)
无机化学及分析化学总结
第一章绪论
●系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正
●偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正负难以确定，不可校正，无法避免，
服从统计规律
（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等
（2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。
●准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量
●精密度(precision):多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度。
用偏差衡量
●准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高
●测定结果的数据处理
(1)对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍；
(2) 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习p12例题
●有效数字及其计算规则
有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。
对于可疑数字一般认为有±1的误差例：滴定管读数21.09 mL 分析天平读数0.2080 g 最后一位为可疑值
注意: (1) “0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面）定位作用（在数字的前面）
(2)对数值(pH、pOH、pM、pK等)有效数字的位数取决于小数部分的位数。
计算规则：(1) 加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。
(2)乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。