高一化学基础练习 各版本通用

练习卷3

一、单项选择题

1. 下列不属于绿色能源的是（）

A. 天然气

B. 潮汐能

C. 氢能

D. 核能

2. 原子结构的发现有多名科学家作出贡献，下列排序按照时间由早到晚正确的是（）

A. 道尔顿、卢瑟福、汤姆逊、玻尔

B. 卢瑟福、玻尔、道尔顿、汤姆逊

C. 道尔顿、汤姆逊、卢瑟福、玻尔

D. 道尔顿、玻尔、卢瑟福、汤姆逊

3. 下列物质属于电解质的是（）

A. 液氨

B. 熔融氢氧化钠

C. 四氯化碳

D. 铜

4. 下列实验过程不需要用到玻璃棒的是（）

A. 过滤

B. 溶解

C. 分液

D. 转移

5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 6.4g 足量的Cu与浓硫酸反应，可转移电子的数目为0.2N A

B. 标准状况下，44.8 L的CCl4中含有的Cl原子数目为8N A

C. 摩尔质量表示1 mol 某微粒所具有的质量

D. 1 mol Na2O2投入足量水中，转移电子数为2N A

6. 下列化学方程式或离子方程式属于氧化还原反应，且正确的是（）

A. 氯化铁溶液呈现酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

B. 大气中形成酸雨：2H2SO3+O2 = 2H2SO4

C. 盐酸溶解废铁屑：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D. 浓硝酸与氨水混合：H++NH3·H2O= NH4++H2O

7. 下列有机反应不需要用到浓硫酸作为催化剂的是（）

A. 乙酸与丙醇制乙酸丙酯

B. 乙醇与氧气生成乙醛

C. 苯与浓硝酸制硝基苯

D. 乙醇加热到170℃制乙烯

8. 下列反应可以使溶液的pH减小的是（）

A. 氯气通入亚硫酸溶液

B. 氨水滴入醋酸

C. 氯化钙中加入少量碳酸钠

D. 铁与稀硝酸共热

9. 下列物质长时间放置在空气中会因为氧化还原反应而发生变化的是（）

A. NaHCO3

B. 浓硫酸

C. Fe(OH)2

D.浓盐酸

10. 下列措施不能加快锌块与硫酸生成氢气的速率的是（）

A. 滴入少量的CuSO4溶液

B. 升高温度

C. 增大压强

D. 将锌块研碎为锌粉

二、填空题

11. 2-甲基丁烷的结构式为___________________。

12. 右图为周期表短周期中的一部分，已知X可以与多种金属、非金属

元素形成化合物，Y的单质氧化性为周期表中最强，则Z和W的元

素符号为Z：__________W：_________，Y的单质投入X的氢化物

中发生的置换反应化学方程式为_________________________。

13. 有机化学中的取代反应又可以分成很多种类，如①苯与某种深红色非金属单质X的取代反应又可以称为卤代反应；②乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的取代反应又可以称为酯化反应；

③用硬脂酸甘油酯制肥皂的取代反应又可以称为水解反应，试回答：

（1）写出X的电子式________________，反应①的催化剂为_____________________。（2）写出②的化学方程式（注明条件）___________________________________________。

（3）反应③的类型又可以称为________反应，肥皂的主要成分化学式为_______________。

14. 0.2 mol·L-1的盐酸25 mL逐滴滴入20 mL 0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液，放出气体的体积标准状况下为__________mL，最终溶液中的溶质为____________________________。15. 0.2 mol·L-1的NaOH溶液与pH为1的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的性质为______性（填“酸”、“碱”或“中”），c(OH-)为__________________。

16. 右图为喷泉实验的装置图，烧瓶中充满了氨气，锥形瓶中的液体是加

有酚酞的蒸馏水，胶头滴管内有少量的蒸馏水，回答下列问题：

（1）引发喷泉现象的操作是___________________，最终烧瓶中的液体颜

色为___________。

（2）写出氨气溶于水的化学方程式________________________________。

（3）如将锥形瓶中的液体改为NaOH溶液，则烧瓶中充满下列的哪些气

体可以产生喷泉现象：_________________。

A. CO2

B. SO2

C. HCl

D. O2

E. Cl2

三、推断题

17. 下图所示的物质转化关系中（部分产物已略去），B可

以与新制氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀，C是厨房常

用的调味剂，D有浓郁的香味。

请回答下列问题：

（1）写出B的结构简式：B____________。

（2）A生成B的催化剂为___________，反应类型为

________________。

（3）写出反应①的化学方程式（注明条件）____________________________________。（4）写出D在NaOH溶液中反应的化学方程式_________________________________。

四、计算题

18. 镁铝合金的成分为Mg、Al单质及其他杂质，用100 mL某浓度的盐酸恰好完全溶解10 g 的镁铝合金并过滤（杂质与盐酸不反应），在得到的滤液中加入过量的NaOH，再次过滤，得到11.6 g固体，计算：

（1）原合金中Al所占的质量分数为多少？

（2）所用盐酸浓度为多少？