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第2章 第6讲 物质的量浓度(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第6讲 物质的量浓度[复习目标] 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。
3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
考点一 物质的量浓度1．溶液组成的两种表示方法内容物质的量浓度溶质质量分数含义表示________________里所含溶质B 的物质的量，符号为______用______质量与______质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用________表示表达式 c B ＝______w (B)＝________×100%单位 无 相互转化 c ＝____________(ρ的单位为g·cm －3)2.物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质①与水发生反应生成新物质：Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水________；CO 2、SO 2、SO 3――→水对应__________、________、________。
②特殊物质：NH 3――→水________(溶质按NH 3进行计算)。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O 、Na 2CO 3·10H 2O ――→水对应________、________。
(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。
3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 浓w 浓＝m 稀w 稀，溶液的质量m 稀＝m 浓＋m 水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 稀V 稀＝c 浓V 浓，但溶液的体积V 稀≠V 浓＋V 水。
(2)溶液(溶质相同)的混合①物质的量浓度不同(分别为c 1、c 2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
2011高三化学一轮复习 第一章 第4节 物质的量浓度 精品课件 鲁科版必修1
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算 某溶液物质的量浓度为 c mol· 1，溶质的质量分数 L 为 w， 溶液的密度为 ρ g· －3， cm 溶质的摩尔质量为 M g· mol
－1 －
。 n m/M maqw 1 000ρw 则 c＝V＝ V ＝ MV ＝ M ， cM w＝ 。 1 000ρ
•
2.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫 酸铜溶液，则需称量CuSO4·5H2O的质量为 多少？ • 提示 要注意，由于实验室里没有480 mL 容量瓶，无法配制480 mL溶液，只能用500 mL容量瓶配制500 mL溶液。配500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需CuSO4·5H2O的 质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1 ＝12.5 g，操作过程中，需加水配成500 mL 溶液。
• 考纲定位 • (1)了解物质的量浓度的含义。 • (2)了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 • (3)根据物质的量与溶液的体积、溶液的物 质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
• 命题趋势 • (1)从溶液配制操作过程或所求结果关系式 中判断误差产生的原因。 • (2)溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质 的量浓度的相关计算。
• 2．一定物质的量浓度溶液的配制 烧杯 托盘天平 • (1)仪器：若用固体配制： 、 玻璃棒 药匙 容量瓶 胶头滴管 、 、 、 、 量筒 烧杯 。 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 • 若用液体配制： 、 、 、 、 。 • (2)容量瓶的使用 温度 溶积 • ①瓶上标注 • 容量瓶上标有刻度线、 和 。 100 250 • ②常见规格 • 50 mL、 mL、 mL、500 mL、1 000
• ③使用注意事项 是否漏液 • a．容量瓶使用一定要检查 。其操作 顺序为：装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞 不能 旋转180°→倒立； • b． (填“能”或“不能”，下同)将固 体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 不能 • c． 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容 器； 溶解 称量(或量取) • d． 计算加入过冷或过热的液体。 移液 摇匀 洗涤 定容 • (3)配制步骤 • ① ，② ，③ ，④ ，⑤
第二章物质的量第3讲物质的量浓度(基础课)-2025届高考化学一轮复习(人教版)配套课件
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
第3讲 物质的量浓度(基础课)
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
1．了解溶液的含义。 2．了解物质的量浓度的含义并能进行简单的计算。 3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课程标 准
课时作业
高考总复习·化学
2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度 c
溶质质量分数 w
概念
以单位体积溶液中所含溶质 以 溶 质 质 量 与 溶 液 质 量 的 的____物__质__的__量______来表示 _____比__值_____来表示溶液组成
溶液组成的物理量
的物理量
溶质的单位
_____m__o_l ______
22.4 17V＋22 400
＝
22 400ρ
1 000 Vρ
17V＋22 400
，故D正确；结合CD可知B项正确，故选A。
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易错警示 规避物质的量浓度3个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，如NH3溶于水后 主要溶质是NH3·H2O，但以最初溶解的NH3进行计算。
(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na＋的物质的 量浓度为____0_.2_____mol·L－1，SO24－ 的物质的量浓度为____0_.1____mol·L－1。
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2023版高考化学一轮总复习第二章第三节物质的量课件
考向2 物质的量、摩尔质量与质量 【练 3】(2021 年佛山检测)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 已知反应：Na2S＋(x－1)S===Na2Sx(x≤5)，下列说法正确的是 () A.1 mol S2－所含电子数为 8NA B.1 mol·L－1 Na2S 溶液中，S2－的数目为 NA C.7.8 g Na2S 固体所含离子数为 0.3NA D.1 mol Na2S 最多溶解 S 原子的数目为 5NA
摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具 有不同的单位，含义不同。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1， H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。
考向1 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子 【练1】(2021 年广东适应性测试)设阿伏加德罗常数的值 为 NA。下列说法正确的是( ) A.1 mol Cl2 和足量 Fe 充分反应，转移电子数为 3NA B.标准状况下，1.12 L 苯含有 C—H 键的个数为 3NA C.0.5 mol CO2 和足量 Na2O2 反应，产生的气体的分子数为 0.25NA D.0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数
B.离子结构示意图
既可以表示 35Cl－，也可以表示
37Cl－，1 mol Fe 与 1 mol Cl2 充分反应，转移电子数为 2NA C.标准状况下，22.4 L 乙炔中含π键数目为 3NA
D.1 mol 雄黄(As4S4)，结构如图： S—S
，含有 2NA 个
解析：1 个碳正离子(CH＋ 3 )中含有 8 个电子，则 1 mol 碳正 离子(CH＋ 3 )所含的电子总数为 8NA，A 错误；离子结构示意图
2.(教材必修第一册P57 第3 题改编题)现有100 mL 1 mol·L－1 稀盐酸，欲将其浓度变为 2 mol·L－1，可以采取的措施为( )
第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位：mol·L －1或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6．× 7．×一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5aD.ab 22 400＋36.5a【答案】 C 【解析】 n (HCl)＝a22.4 mol ，m (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g ，V (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g÷(b g·mL －1×1 000 mL·L －1)，则该盐酸的物质的量浓度＝n (HCl )V (溶液)＝1 000ab2 240＋36.5amol·L －1。
第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1
2025版高考化学一轮复习课件第二章化学计量02-第5讲物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制
（4） 配制的 溶液，应用托盘天平称量 固体。 ( )
×
（5） 用托盘天平称量晶体，溶于水配成 溶液，其浓度为 。 ( )
×
（6） 从溶液中取任意体积的溶液， 均为 。 ( )
×
2. （2023·广东潮州期末）与溶液中 浓度相同的是( )
D
A. 溶液 B. 溶液C. 溶液 D. 溶液
第二章 化学计量
第5讲 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制
必备知识·强基固本
关键能力·核心突破
素养评价·真题演练
课标要求 1.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。2.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法，并能进行误差分析。3.掌握以物质的量为核心的计算。
（2）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
溶液稀释
溶质的质量在稀释前后保持不变，即
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即
溶液质量守恒， （体积一般不守恒， ）
溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即 （稀溶液混合时，常认为 ，进行粗略计算）
溶液质量守恒，即
电荷守恒，如不同浓度的 溶液混合后仍存在
[解析] 转移完液体后要轻轻摇动容量瓶，且要盖紧玻璃塞，A错误；定容时，视线与刻度线平齐，B错误；定容后摇匀时要一只手托住容量瓶底部，另一只手按紧玻璃塞，上下颠倒，D错误。
2. （2023·河北唐山期末）配制的 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A. 需称量 固体B. 上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④C. 将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用D. 定容时,若仰视刻度线，使溶液浓度偏高
D
A. 与在光照下反应生成的的分子数目是 B. 中含有的 键数目一定是 C. 分别与足量和足量 反应时，转移的电子数目都是 D. 分子中的数目为
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
2
注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)
高三第一轮复习物质的量浓度
二、溶液浓度的表示方法
一）质量百分比浓度
溶质质量 100% 质量百分比浓度= 溶液质量 （质量分数ω）
饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）
配制一定溶质质量分数的溶液
配制30g16%的NaCl溶液
实验步骤：
1.计算。需要溶质的质量和水的体积。
引流
6、洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次,一并转移到容量瓶 中。 思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如何检漏?
加水
倒立
观察 倒立 观察
瓶塞旋转180oC
二、步骤
1、计算：n（NaOH）=1mol/L×0.5L=0.5mol m（ NaOH ）= 20g
2、称量： 用托盘天平称出20.0gNaOH
使用的仪器：天平(含砝码)、药匙 NaOH能否直接放在称量纸上称 量？为什么？应如何操作？
注意事项： （1）使用前要调零（或摆动两边格数相同） （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3.溶液的稀释、混合问题
（1）溶液的稀释 ①V1.ρ1.w1＝V2.ρ2.w2 (溶质质量守恒) ②C1V1＝C2V2 (溶质物质的量守恒) （2）溶液混合 等质量混合：w(混) ＝ (w1+w2)/2 等体积混合: 1、溶液密度大于1 w(混) ＞(w1+w2)/2， 2、溶液密度小于1 w(混) ＜(w1+w2)/2
化学实验
1、实验步骤 2、实验仪器 3、误差分析
一、实验主要仪器
xxml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙。 说明：若溶质为液体或溶液时，应将托 盘天平和药匙改为量筒，其他仪器不变。
高三化学一轮复习物质的量..ppt课件
D．等压等体积的N2和CO2 .
14
高考命题分析：
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是……”，这类题目自1987年开始，成为高考试 题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加 德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德 罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对 学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。
高三化学一轮复习
第三章
物质的量
.
1
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
.
2
◆教材导读
一．物质的量及其单位
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实
子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等 于 相对分子质量 。
➢摩尔质量与相对分. 子质量的区别与联系4
二 气体摩尔体积
◆考纲要求 1．了解影响物质体积大小的因素 2．了解气体摩尔体积的涵义 3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密
度的计算
.
5
◆教材导读 一．决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距、
（A）物质的量
(B)质子总数
(C)分子总数
(D)质量
.
10
高考零距离：
1、（06四川理综）在体积相同的两个密 闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两 个容器内温度和气体密度相等时，下列说
法正确的是（ D ）
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3的质量小 C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等 下列条件下，两瓶气体