2019-2020学年宁夏银川市兴庆区长庆高级中学高二上学期期中考试化学试卷

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银川市2020版高二上学期期中化学试卷

银川市2020版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应的发生均无需加热B . 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 物质发生化学反应都伴随着能量变化2. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列反应中符合下列图象的是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH5（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）B . 2SO5（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C . 4NH5（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）D . H2（g）+CO（g）⇌C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）3. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 下列反应是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O的反应C . 灼热的碳在足量O2中燃烧D . 酸碱中和反应4. （2分） (2020高二下·泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶5. （2分）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 增大压强D . 用铁粉代替铁片6. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2020学年高二化学上学期

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将答案作答在答题卡上。

2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Zn-65第I 卷选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意，每题2分，共50分） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属于新能源的是①天然气 ②煤 ③ 核能 ④ 石油 ⑤太阳能 ⑥风能 ⑦氢能A ．①②③④B ．③⑤⑥⑦C ．③④⑤⑥D ．除①②外2．下列说法正确的是A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B ．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）或者升高温度，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D ．物质发生化学变化都伴随着能量变化3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水4．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、 890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是A ．C(s) + 1/2O 2(g)＝ CO(g) ΔH = ―393.5 kJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g)＝ 2H 2O(l) ΔH = + 571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+ 2O 2(g)＝ CO 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH = ―890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g)＝6CO 2(g) + 6H 2O(l) ΔH = ―2800 kJ/mol5．已知Zn(s) +12O 2 (g) = ZnO(s) ΔH =－350 kJ·mol -1，则1gZn 在氧气中燃烧放出的热量约为A ．350 kJB ．5.4 kJC ．3.5 kJD ． 8.53 kJ6．SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。

银川市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷新版

银川市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2017·大连会考) 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A . 该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B . X能量一定高于MC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . Y能量一定高于N2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量C . 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2 ，需要吸收131.3kJ的热量D . 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-13. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol ﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变小于0、焓变大于0B . 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑C . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行D . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行4. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A . 减小压强B . 缩小体积C . 降低温度D . 增大氢气的浓度5. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率6. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。

银川市2020版高二上学期期中化学试卷(理科)

银川市2020版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高二上·宁波期中) 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl （g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ/molB . ﹣92.3kJ/molC . ﹣369.2kJ/molD . +92.3kJ/mol3. （2分） (2016高二上·青海期中) 有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）A . 该反应是放热反应B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C . T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D . c点可表示v（正）＜v（逆）4. （2分） (2015高二上·望城期末) 在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（）A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molCB . 容器内压强不随时间变化C . 混合气体的密度不随时间变化D . B物质的百分含量不变5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D . V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V26. （2分） (2018高一上·陆川期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－C . 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－7. （2分）下列说法正确的是（）A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B . 根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C . 当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱二、解答题 (共4题；共23分)8. （5分） (2018高二上·九江开学考) 按要求写出下列方程式：（1）纯碱的电离方程式：________（2）实验室制备乙酸甲酯的化学反应方程式：________（3）做Cl2的相关实验时常用烧碱溶液处理尾气，发生的离子反应方程式：________（4）碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液，其正极电极反应式：________（5）已知中和热为57.3KJ/mol，写出Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的热化学方程式：________9. （4分） (2018高二上·滦县期中) 可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：（1）压强p1比p2________(填“大”、“小”)。

宁夏银川市高二上学期期中化学试卷

宁夏银川市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃烧热分别是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，则等质量的这几种气体燃烧，产生热量最多的是（）A . C3H8B . COC . H2D . CH42. （2分） (2016高二上·新疆期末) 在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）A . 等于10 sB . 等于12 sC . 大于12 sD . 小于12 s3. （2分） (2015高二上·海南开学考) 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A . 2NO2⇌N2O4 （正反应为放热反应）B . C（s）+CO2⇌2CO （正反应为吸热反应）C . N2+3H2⇌2NH3 （正反应为放热反应）D . H2S⇌H2+S（s）（正反应为吸热反应）4. （2分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（）A . A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率b＞a＞cC . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡D . 2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体5. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A . 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g)B . a点正、逆反应速率相等C . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)D . 反应开始到10s，Y转化率为79%6. （2分） (2016高二上·河南开学考) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2CB . 反应进行到6s时v（B）=v（C）C . 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1D . 反应进行到6s时，反应停止了7. （2分） (2015高二上·济南期末) 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，下列叙述不正确的是（）A . CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO‾）B . 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动D . 室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变8. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）C . 0.1 mol•L﹣1的氯化铵溶液与0.05 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D . 0.1 mol•L﹣1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）9. （2分）下列说法正确的是（）A . 25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KWB . SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－＋4H＋C . 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D . 100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性10. （2分） (2018高二下·海宁期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe的表面积B . 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C . 将容器的体积缩小一半D . 保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大11. （2分）等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3>V2>V1B . V3=V2=V1C . V3>V2=V1D . V1=V2>V312. （2分）向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（）A . c(H＋)·c(OH－)不变B . pH增大了C . 水的电离程度增大了D . 水电离出的c(H＋)增加了13. （2分） (2017高二上·上海期末) 中和滴定中，眼睛应注视的是（）A . 滴定管内的液面变化B . 液滴滴出的速度C . 滴定管刻度D . 锥形瓶中溶液颜色变化14. （2分）某同学欲用托盘天平称量21.5g氯化钠（5g以下用游码），他把氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，当天平两边平衡时，他所称取的氯化钠的质量实际是（）A . 16.5gB . 18.5gC . 20.5gD . 23.5g15. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列说法正确的是（）A . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小B . 常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/LC . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离D . 对于反应2X（g）+Y（g） Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变16. （2分）(2019·蚌埠模拟) 常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

2020届宁夏长庆中学高二化学上学期期中试卷答案(下载版)

宁夏长庆高级中学2019-2020学年第一学期
期中考试高二化学试题答案
第I卷选择题(共50分)
选择题（1~10每题1分，11~30每题2分，共50分）
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、填空题（包括1小题，共18分）
31．
(1)-99 （2分）+41（2分）
(2)KK p（2分）
a（2分）反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小（2分）
(3)减小（1分）升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低（3分）
p3>p2>p1（1分）相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响。

故增大压强时,有利于CO的转化率升高（3分）
四．实验题（包括2小题，共22分）
32．（共14分，）
Ⅰ．(1)5．0（2分）(2)abe（3分）
Ⅱ．(1) 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57．3 kJ·mol-1（2分）
(2)①30．1（2分）②53．5 kJ·mol-1（2分）acd（3分）
33．（共8分，每空2分）
（1）快；该反应为放热反应，释放的热量使温度升高，从而加快反应速率（合理即可）
（2）0．1 mol·L－1·min－1（3）AB
五．计算题（包括1小题，共10分）
34．（10分）
①m=2（2分）；②0．25 mol·L－1（2分）；③25%（3分）④16/3（3分）。

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题满分：100分考试时间：100分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在试卷上。

2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量： C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40第I卷选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意，25×2=50分）1.下列各装置中，能构成原电池的是（）A B C D2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3．下列属于非电解质的是（）A．氢气 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化钠4．已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是（）A.ひ（A）=0.15mol/(L·S)B.ひ（B）= 0.6 mol/(L·S)C.ひ（C）= 0.4mol/(L·S)D.ひ（D）= 0.45mol/(L·S)5.下列叙述中，正确的是 ( )①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④6.下列过程需要通电才能进行的是( )①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②④⑤ C ．②③④ D ．全部7.下列各组物质中，都是强电解质的是( )A ．HBr 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2SC ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba(OH)2 8.下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（） A ． HCO 3-+ H 2O CO 32-+ H 3O + B ． S 2-+ 2H 2O H 2S+ 2OH -C ． CO 2+H 2OHCO 3-+H +D ． CO 32-+ H 2OHCO 3-+OH -9.醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是（）①醋酸与水能以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊试液呈红色 ③0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸的pH 大 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ⑤0.1mol/L 醋酸钠溶液pH=8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2的速率慢 A ．②⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．③⑤⑥ D ．①②10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A ．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －===Cl 2↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe －3e －===Fe 3＋11.在一支25 mL 的酸式滴定管中加入0.1 mol/L 的HCl 溶液，其液面恰好在5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L 的NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积( ) A ．大于20 mLB ．小于20 mLC ．等于20 mLD ．等于5 mL12.在由水电离出的c(OH -)=1×10-13mol ·L -1的溶液中,能大量共存的离子组是( )。

2019-2020学年宁夏银川市兴庆区长庆高级中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40第I卷选择题一、选择题1.下列各装置中，能构成原电池的是（）A. B. C. D.[[[答案]]]B[[[解析]]][分析]根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题。

[详解]A. 电极材料相同，不能形成原电池，故A错误；B. Zn和Cu是两个活泼性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，且能发生自发的氧化还原反应，可以形成原电池，故B正确；C. Zn和Zn电极材料相同，不能形成原电池，故C错误；D. Zn和Cu电极间不能构成闭合回路，不能形成原电池，故D错误；正确[[答案]]是B。

2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂[[[答案]]]A[[[解析]]][详解]A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。

故选:A。

3.下列属于非电解质的是()A. 氢气B. 蔗糖溶液C. 已烷D. 硫化钠[[[答案]]]C[[[解析]]][分析]非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。

[详解]A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D 是盐，属于电解质；本题[[答案]]C。

4.已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是()A. v（A）=0.15mol/(L·S)B. v（B）= 0.6 mol/(L·S)C. v（C）= 0.4mol/(L·S)D. v（D）= 0.45mol/(L·S)[[[答案]]]D[[[解析]]]由于反应速率之比等于方程式计量数之比，可以将各物质的速率利用归一法计算为物质D的速率，然后进行比较，A. v（A）=0.15mol/(L·s) 相当于v（D）= 0.30mol/(L·s)；B. v（B）= 0.6 mol/(L·s) 相当于v（D）= 0.40mol/(L·s)；C. v（C）= 0.4mol/(L·s) 相当于v （D）= 0.40mol/(L·s)；所以，[[答案]]选D。

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在答卷纸上。

2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第I 卷选择题(共50分)一、选择题A （在下列四个选项中，只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题1分，共10分） 1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS 应为（）A ．ΔH ＜0，ΔS＞0B ．ΔH ＜0，ΔS＜0C ．ΔH ＞0，ΔS＞0D ．ΔH ＞0，ΔS＜03．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。

下列能源中属于．．未来新能源的是（）①天然气 ②煤 ③潮汐能 ④核能 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热．．．的是（） A ．NH 3(g) +45O 2(g) === NO(g) +46H 2O(g) ΔH=—a kJ·mol -1B ．C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) === 6CO 2(g) + 6H 2O(g) ΔH=—b kJ·mol -1C ．CO(g) +21O 2(g) === CO 2(g) ΔH=—c kJ·mol -1D ．CH 3CH 2OH(l) +21O 2(g) === CH 3CHO(l) + H 2O(l) ΔH=—d kJ·mol -15．在25℃、100 kPa 时，已知：①2H 2O(g) === O 2(g)+2H 2(g) ΔH 1②Cl 2(g)+H 2(g) === 2HCl(g) ΔH 2 ③2Cl 2(g)+2H 2O(g) === 4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1、ΔH 2间的关系正确．．的是（） A ．ΔH 3 = ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3 = ΔH 1＋ΔH 2C ．ΔH 3 = ΔH 1—2ΔH 2D ．ΔH 3 = ΔH 1—ΔH 26．25℃、101 kPa 时，1 g 甲醇(CH 3OH)完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68 kJ 热量。

宁夏银川市高二上学期化学期中考试试卷

宁夏银川市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。

下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小2. （2分）(2015·海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O33. （2分） (2016高二下·黔南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NAB . 2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO﹣个数小于NAC . 28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NAD . 2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA4. （2分）常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。

则对（）A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸5. （2分）室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A . 一定小于7B . 一定等于7C . 一定大于7D . 无法判断6. （2分） (2020高二下·桂林期中) 对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动7. （2分） R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

宁夏长庆高级中学高二化学上学期期中试题

宁夏长庆高级中学2018-2019学年第一学期高二化学期中试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将试题作答在答题纸上。

2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

所需相对原子质量：H-1 C-12 Be-9第I 卷选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意，每题2分，共50分） 1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法错误的是A ．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B ．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C ．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D ．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化； ②浓硫酸稀释； ③氯酸钾分解制氧气；④生石灰跟水反应生成熟石灰； ⑤Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体混合A ．①③B ．③⑤C ．④⑤D ．②④3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)+OH －(aq)=H 2O(1) ΔH =－57.3kJ ﹒mol -1。

向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是A ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 2B ．ΔH 1<ΔH 3<ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2<ΔH 3D ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 35．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。

宁夏长庆高级中学2020-2021学年高二期中考试化学试卷

2020-2021宁夏长庆高级中学高二第一学期化学期中试卷第I 卷（选择题共 52 分）一、单项选择题（共 26 小题，每小题2分，共 52 分） 1．下列说法正确的是( )A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境污染小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是 ( )①天然气 ②煤 ③氢能 ④ 石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A ．①②③④ B ．④⑤⑥⑦ C ．③⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦ 3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A ．铝片与稀硫酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应4．下列反应中符合图示能量变化的是( )A ．煅烧石灰石制生石灰B ．氯酸钾分解制氧气C ．盐酸与NaOH 溶液反应D ．工业上用H 2还原Fe 2O 3制Fe5．以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol－16．在25 ℃、101 kPa 下，0.1 mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.65 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋726.5 kJ/molB ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝＋1 453 kJ/molC ．CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－726.5 kJ/molD ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1 453 kJ/mol7．已知在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ/mol ； C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－393.5kJ/mol ，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH ( ) A ．＋283.5 kJ/mol B ．＋172.5 kJ/mol C ．－172.5 kJ/mol D ．－504 kJ/mol8．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)=== 4Fe(OH)3(s) ΔH ＝－444.3 kJ/mol ，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 ( )A ．温度B ．压强C ．焓变D ．熵变9．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g 的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是( )A ．150 mL 2 mol ·L －1盐酸B ．500 mL2mol ·L －1硫酸C ．50 mL 3 mol ·L －1盐酸D ．50 mL 18.4 mol ·L －1硫酸 10. 现有反应4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）、表示，其关系正确的是（）A ．4v （NH 3）=5v （O 2）B ．4 v （NH 3）=5 v （H 2O ）C ．4v （O 2）=5 v （NO ）D ．4 v （NH 3）=5 v （NO ） 11．反应A ＋3B 2C ＋2D ，在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.15 mol ·L －1·s －1；②v(B)＝0.6 mol ·L －1·s －1；③v(C)＝0.4 mol ·L －1·s －1；④v(D)＝0.6 mol ·L －1·s －1。

银川市2019版高二上学期期中化学试卷

银川市2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3﹣⇌I2+I﹣B . 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积的浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣142. （2分）下列说法中正确的是（）A . 常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B . 常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③C . 0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c （SO42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）D . 当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为3. （2分）下列说法正确的有几个（）①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA④已知：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小．⑤HCO3﹣和AlO2﹣在溶液中因为互相抑制水解而大量共存⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3﹣+I2+3OH﹣=SO42﹣+2I﹣+2H2O⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大．A . 2个B . 4个C . 5个D . 7个4. （2分）下列说法正确的是（）A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 NAB . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)D . 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH25. （2分） (2017高二上·荆州期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化．如右图所示．下列叙述中正确的是（）A . ROH是一种弱碱B . 在x点，c（M+）=c（R+）C . 在x点，MOH完全电离D . 稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）6. （2分） (2017高一下·烟台期中) 已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（）A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a．各物质的浓度不变；b．容器内气体压强不变；c．容器内气体密度不变；d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量不变．A . aeB . aefC . abcD . ac8. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ10. （2分） 1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）⇌bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（）A . a=1，b=2B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=211. （2分）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1 ．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A . 55kJB . 220kJC . 550kJD . 1108kJ12. （2分）下列说法正确的是A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向13. （2分） (2018高二上·汕头月考) 对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH＜0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）A .B .C .D .14. （2分）恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（）A . 该反应的平衡常数表达式K=B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%二、非选择题 (共6题；共43分)15. （6分） (2017高二上·漳州期末) 物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：（1）实验测得0.1mol•L﹣1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=________（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧最后所得固体为________（填化学式）．（3） NaHCO3溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：H2O⇌H++OH﹣、________、________．（4）等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者________后者（填“＜”、“＞”或“=”）．（5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12，往0.1mol•L﹣1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11，此时c（Mg2+）=________ mol•L﹣1．16. （4分） (2018高三上·绥化月考) 根据要求回答：（1）下列各图中，表示反应是吸热反应的是________（2）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

银川市高二上学期理综-化学期中考试试卷

银川市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分） (共10题；共30分)1. （3分） (2019高三上·通榆月考) 下列物质的分类正确的是（）纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质①漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液②CuSO4•5H2O Na2O2N2O5NH4NO3③福尔马林CaO Mn2O7HClO④冰醋酸Na2O SO2HClA . ①B . ②C . ③D . ④2. （3分） (2016高二下·济南期中) 下列反应的有机产物，肯定是一种的是（）A . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B . 2﹣氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物3. （3分）对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（）A . 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌D . 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C4. （3分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷的水合物B . 石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化C . 石油裂化的目的是为了得到气态烯烃D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来5. （3分） (2018高二下·吉林开学考) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜产生蔗糖未发生水解B 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解C 向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基D 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Y一定是纯净的乙烯A . AB . BC . CD . D6. （3分）下列说法不正确的是（）A . 近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质B . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 用二氧化碳制全降解塑料，可以缓解温室效应7. （3分） (2016高二下·上饶月考) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）A . 甲烷和氯气混合后光照发生反应B . 乙炔和氯气的加成反应C . 甲苯与等物质的量的Br2发生反应D . 乙烯与水的加成反应8. （3分） HEMS是制备软质隐形眼镜的材料，其名称为聚甲基丙烯酸羟乙酯，则合成它的单体为（）A .B .C .D .9. （3分） (2016高二下·庆阳期中) 下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A . 和B . H2N﹣CH2﹣COOH 和 H3C﹣CH2﹣NO2C . CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOH 和 H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOHD . H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和10. （3分）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）乙烯使溴水褪色均发生了加成反应A苯使溴水褪色用pH试纸测定某盐酸的pHB试纸均需要蒸馏水湿润用红色石蕊试纸检验某气体为氨气MnO2与浓盐酸反应制备Cl2C均发生氧化还原反应CaCO3与稀盐酸反应制备CO2淀粉在酶的作用下生成葡萄糖均发生了水解反应D蛋白质在酶的作用下生成氨基酸A . AB . BC . CD . D二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

银川市2020年高二上学期期中化学试卷D卷

银川市2020年高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是A . 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B . 升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大D . 使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率2. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是（）A . CuSO4B . FeSO4C . NaHCO3D . FeCl33. （2分） (2019高二上·辽源期中) 在恒温恒容容器中发生N2O4（g）⇌2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L ﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1 ，所需反应时间为（）A . 10 sB . 12 sC . 大于12 sD . 小于12 s4. （2分）一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 增大压强D . 增大反应物浓度5. （2分） (2016高一下·景县期中) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A . 混合气体的体积恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度相等D . I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等6. （2分） (2017高二上·广州期中) 将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A . c（H+）B . Ka（HF）C .D .7. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g），下图中曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中a、b、c三点，则下列说法正确的是（）A . 该反应是放热反应B . b点为平衡点C . T1温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D . a、c点为平衡点二、非选择题 (共6题；共31分)8. （6分） (2016高二下·资阳期末) 某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。

银川市2020年高二上学期期中化学试卷(理科)

银川市2020年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6CO2+6H2OB . HCl+KOH═KCl+H2OC . 反应物的总能量大于生成物的总能量D . 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2. （2分）在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0．6 mol·L－1。

在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0．45 mol·L－1·s－1 ，则反应所经过的时间是（）A . 0．44 sB . 1 sC . 1．33 sD . 2 s3. （2分） (2016高一下·景县期中) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A . 混合气体的体积恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度相等D . I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B . 从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物C . 从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D . 从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂5. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）A . NH3(g)+ O2(g)= NO(g)+ H2O(g)；ΔH=-a kJ·mol-1B . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1C . 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1D . CH3CH2OH(l)+ O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-16. （2分） (2017高二下·新津开学考) 下列说法正确的是（）A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）7. （2分） (2015高一下·吉林期中) 对于平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H=﹣19.75kJ•mol﹣1 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压8. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列关于电离常数的说法符合题意的是（）A . 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B . CH3COOH的电离常数表达式为C . 电离常数只受温度影响，与浓度无关D . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小9. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列说法正确的是（）A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C . 当 c（CH3OH）=1mol•L﹣1时，反应达到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ，甲醇的体积分数一定增大10. （2分）已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（）=ZnO（s）；△H=﹣351.1kJ/molHg（l）+ O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A . △H=﹣1141.8kJ/molB . △H=+260.4kJ/molC . △H=+441.8kJ/molD . △H=﹣260.4kJ/mol11. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）12. （2分）在某温度时，水的离子积为1×10﹣12 mol2•L﹣2 ，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10﹣7 mol•L ﹣1 ，则该溶液（）①呈碱性②呈酸性③[H+]=100[OH﹣]④[OH﹣]=100[H+]⑤呈中性．A . ①④B . ②C . ②③D . ⑤13. （2分）(2016·江苏) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣114. （2分）在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A . 参加反应的酸和碱的物质的量相等B . 参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等C . 反应后混合液的pH＝7D . 不能用适当的酸碱指示剂来判断15. （2分）根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B . 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C . 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施D . 图Ⅲ表示在1 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量16. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H ＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III：在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2 ，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 容器I、II中正反应速率相同B . 容器I、III中反应的平衡常数相同C . 容器I中CO 的物质的量比容器II中的少D . 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1二、非选择题 (共7题；共50分)17. （4分） (2015高二上·宜春期末) 如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．①B中可通过________判断可逆反应2NO2⇌N2O4已经达到平衡．②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 ，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数________（填“变大”“变小”或“不变”）．③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于________④若打开K2 ，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为________ L．18. （2分） (2016高二上·湖北期中) 测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因________；倒入NaOH 溶液的正确操作是________（填序号）．A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入．19. （9分） (2020高二上·大理期末) 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。

宁夏长庆高级中学2019-2020学年高二年级第一学期第一次月考化学试卷

宁夏长庆高级中学2019-2020学年第一学期第一次月考高二化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将答案作答在答题卡上。

2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Zn-65第I 卷选择题（共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意，每题2分，共50分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属于新能源的是①天然气 ②煤 ③ 核能 ④ 石油 ⑤太阳能 ⑥风能 ⑦氢能 A ．①②③④ B ．③⑤⑥⑦ C ．③④⑤⑥ D ．除①②外2．下列说法正确的是A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B ．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）或者升高温度，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D ．物质发生化学变化都伴随着能量变化3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水4．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 A ．C （s ） + 1/2O 2（g ）＝ CO （g ） ΔH = ―393.5 kJ/mol B ．2H 2（g ）+ O 2（g ）＝ 2H 2O （l ） ΔH = + 571.6 kJ/mol C ．CH 4（g ）+ 2O 2（g ）＝ CO 2（g ）+ 2H 2O （g ） ΔH = ―890.3 kJ/mol D ．C 6H 12O 6（s ） + 6O 2（g ）＝6CO 2（g ） + 6H 2O （l ） ΔH = ―2800 kJ/mol5．已知Zn （s ） +12O 2 （g ） = ZnO （s ） ΔH =－350 kJ·mol -1，则1gZn 在氧气中燃烧放出的热量约为A ．350 kJB ．5.4 kJC ．3.5 kJD ． 8.53 kJ6．SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。