必修1 第二章 第一节 离子反应讲义

离子反应知识要点一、电解质与非电解质（教材30页，资料36、37页）二、强电解质与弱电解质（资料36页）三、电离方程式的书写（教材30页，资料36、38、39页）四、溶液导电原因及导电能力（资料36页）五、离子反应和离子方程式（教材31~32页，资料39、40页）六、离子方程式的书写（教材31~32页）1、书写注意事项（资料40、41、43页）2、离子方程式的正误判断（资料41页）3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页）七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（即判断能否发生离子反应——能反应则不共存、资料41页）八、离子的鉴定与推断（资料42页）知识详解一、电解质与非电解质电解质——在或均能够导电的（、、、、）(提醒：无氧酸——HCl或液态HCl是电解质；晶体中含有阴、阳离子，但是自由移动，也不能导电) 非电解质——在水溶液和熔融状态下均导电的化合物（、、）两者的区别在于看能导电的离子是否是电离出来的。

电解质与非电解质均是指化合物而言，而单质与混合物均不说电解质与非电解质，NaCl的水溶液只能说是电解质溶液。

二、强电解质与弱电解质（资料36页）部分电离“COOH43因为它溶解的一点点是完全电离的；Pb(CH3COO)2能溶于水，但是属于弱电解质，因为它在溶液中只有部分电离。

三、电离方程式的书写（资料36、38、39页）电离——电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。

它不需要通电，是电解质溶液能够导电的前提。

电离方程式：用离子称号或化学式来表示电解质电离的式子。

方程式的右边一定有阴离子和阳离子同时存在。

1、强电解质完全电离“===”NaOH===Na＋＋OH－H2SO4===2H＋＋SO42－Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－Na 2O 2Na ＋＋O 2－(O 2－只能存在于熔融状态或固体中，不能存在于水溶液中，在水中－2价的O 通常为OH －、H 2O 、含氧酸根) 2、弱电解质部分电离 “” ⑴一元弱酸、弱碱一步电离 HClO H ＋＋ClO － CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －⑵二元以上弱酸分步电离，一次只电离出一个H +H 2CO 3H ＋＋HCO 3－一级电离程度大HCO 3－H ＋＋CO 32－二级电离程度远远小于一级电离 ⑶多元弱碱只要求一步写出全部电离过程Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －⑷两性氢氧化物按两种方式电离 H ＋＋AlO 2－＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH － 3、 酸式盐的电离 ⑴强酸的酸式盐： NaHSO 4Na ＋＋H ＋＋SO 42－(水溶液显酸性) NaHSO 4Na ＋＋HSO 4－⑵弱酸的酸式盐(只考虑在水溶液中的电离)：NaHCO 3 === Na ＋＋HCO 3－(水溶液显弱碱性) KHS === K ＋＋HS － (水溶液显弱碱性)KH 2PO 4 === K ＋＋H 2PO 4－ (水溶液显弱酸性)四、溶液导电原因及导电能力（资料36页）1、溶液导电的原因是存在自由移动．．．．的阴、阳离子．．．．．2、溶液的导电能力与离子浓度大小．．．．．．、离子所带电荷数大小有关 注意：1、不能用溶液能否导电来判断所溶解的物质是电解质还是非电解质；只能根据溶液中的阴、阳离子是否是由溶质直接电离来判断是否为电解质或非电解质2、不能根据溶液导电能力的大小来判断强电解质或弱电解质，只能根据溶质是否完全电离来判断强电解质或弱电解质3、溶液的导电性实验中，导电能力大小随离子浓度的增大而增大，随离子浓度的减小而减小。

如Ba(OH)2溶液中滴加同浓度的H 2SO 4，导电能力先减小后增大；冰醋酸的溶解稀释过程、 CH 3COOH 溶液中滴加氨水，导电能力先增大后减小.五、离子反应和离子方程式（资料39、40页）1、离子反应：在溶液中(或熔融状态下有离子参加或生成的反应) ⑴离子反应总是向着原体系中某种微粒减少的方向进行2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子 书写方法：⑴写：写出反应的化学方程式⑵拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(难溶物、难电离物质、非电解质、单质、气体、氧化物等用化学式表示)⑶删：将不参加反应的离子从方程式两端删去⑷查：检查方程式两端的原子个数、电荷总数是否守恒离子方程式电荷总数守恒——左右两边的所有离子所带总电荷数相等(区别溶液中的电荷守恒——溶液中所有的阴、阳离子所带总电荷数相等，且代数和为0)离子方程式意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，也可表熔融水溶液熔融示同一类型的离子反应。

3、离子反应发生的条件（教材33页）：⑴发生复分解反应⑵发生氧化还原反应⑶发生络合反应⑷发生彻底的双水解反应六、离子方程式的书写1、书写注意事项（资料40、41、43页）⑴抓信两易、两等、两查两易：易溶、易电离物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号来表示，难溶物、难电离物质、非电解质、单质、气体、氧化物等用化学式表示两等：离子方程式左右两边的原子个数、电荷总数相等两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件⑵注意的问题：①强酸、强碱、大多数可溶性盐以实际参加反应的离子符号来表示，难溶物、难电离物质、非电解质、易挥发性物质、单质、气体、氧化物等用化学式表示②微溶物(CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4)作反应物，若说是澄清溶液，则用离子符号表示；若说是悬浊液，则用化学式表示。

微溶物作生成物，一律用化学式表示(标“↓”)。

③氨水作反应物写成NH3·H2O；作为生成物，若反应条件为“加热”或“浓溶液”，则用NH3↑表示；若为稀溶液或不加热，则写成NH3·H2O。

若说NH3通入溶液，则写成“NH3＋H2O”④未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如NaCl(s)＋浓H2SO4△NaHSO4＋HCl↑2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑤多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中只能书写为一个整体，不能拆开。

如HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－等⑥离子方程式要注意质量守恒和电荷守恒⑦操作顺序、反应物的用量、反应条件不同时，离子方程式可能不同HCl与Na2CO3溶液的互滴Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应Fe与稀HNO3的反应NH4Cl与NaOH溶液反应时加热或不加热2、离子方程式的正误判断（资料41页）⑴看离子反应是否符合客观事实⑵看反应条件、物质状态、“反应生成”是否表示正确⑶看各物质的化学式是否正确⑷看左右两边电荷和原子个数是否守恒⑸看是否漏掉某些离子之间的反应⑹看反应系数是否正确、与题中的用量是否相符、顺序是否正确等3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页）谁不足，谁的系数为“1”来书写离子方程式⑴试剂的滴加顺序所涉及的“量”Na2CO3与盐酸、NaAlO2与盐酸、AlCl3和NaOH、NH3·H2O与AgNO3、氯水与FeBr2、FeI2溶液、CO2与Ca(OH)2溶液、Na2S溶液滴入FeCl3溶液等⑵酸式盐与碱的反应Ca(OH)2与NaHCO3、Ca(HCO3)2与NaOH、Ba(OH)2与NaHSO4等⑶注意一些特殊反应Mg(HCO3)2与足量NaOH反应KAl(SO4)2与Ba(OH)2NH4HSO4与Ba(OH)2七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（资料41页）凡是能发生离子反应的微粒就不能大量共存。

注意：一色、二性、三特殊、四反应题中所给的条件是首要的、必须满足一色：溶液的颜色(Cu2＋蓝色、Fe3＋棕黄色、MnO4－紫色、Fe2＋浅绿色)二性：溶液的酸性和碱性。

与H＋不能共存的离子有：弱酸根的阴离子、弱酸的酸式酸根离子、OH－；与OH－不能共存的离子有：弱碱阳离子(含NH4＋)和弱酸的酸式酸根离子、H＋三特殊：①AlO2－与HCO3－不能大量共存(AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－)②NO3－＋H＋与还原性离子(Fe2＋、I－、Br－、S2－、SO32－不能大量共存)③NH4＋与CH3COO－、HCO3－、CO32－等常温下在溶液中可以相互共存四反应：⑴发生复分解反应——生成难溶物、生成难电离物质、生成易挥发性物质⑵发生氧化还原反应①NO3－＋H＋与还原性离子(Fe2＋、I－、Br－、S2－、SO32－不能大量共存)②MnO4－＋H＋与还原性离子(Cl－、Fe2＋、I－、Br－、S2－、SO32－不能大量共存2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O)③Fe3＋与S2－、SO3－、I－不能共存④ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋、Br－不能共存ClO－与Cl－在酸性条件下不能共存(ClO－＋Cl－＋2H＋=H2O＋Cl2↑)S2－与SO32－在酸性条件下不能大量共存(2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O)⑤H＋与S2O32－不能共存(2H＋＋S2O32－=H2O＋S↓＋SO2↑)⑶发生络合反应Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3血红色Fe3＋与C6H5O－不能共存－－紫色络合物Ag＋与过量NH3·H2O生成Ag(NH3)2＋不能共存Cu2＋与过量的NH3·H2O生成Cu(NH3)42＋不能共存⑷发生彻底的双水解反应Al3＋与HCO3－、CO32－、S2－、HS－、AlO2－Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－NH4＋与SiO32－、AlO2－八、离子的鉴定与推断（资料42页）至少知道CO32－、SO42－、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、H＋、OH－的鉴定。