必修1 第二章 第一节 离子反应讲义
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离子反应
知识要点
一、电解质与非电解质(教材30页,资料36、37页)
二、强电解质与弱电解质(资料36页)
三、电离方程式的书写(教材30页,资料36、38、39页)
四、溶液导电原因及导电能力(资料36页)
五、离子反应和离子方程式(教材31~32页,资料39、40页)
六、离子方程式的书写(教材31~32页)
1、书写注意事项(资料40、41、43页)
2、离子方程式的正误判断(资料41页)
3、与量有关的离子方程式的书写与判断(资料43页)
七、判断溶液中离子能否大量共存的规律(即判断能否发生离子反应——能反应则不共存、资料41页)
八、离子的鉴定与推断(资料42页)
知识详解
一、电解质与非电解质
电解质——在或均能够导电的
(、、、、)(提醒:无氧酸——HCl或液态HCl是电解质;晶体中含有阴、阳离子,但是自由移动,也不能导电) 非电解质——在水溶液和熔融状态下均导电的化合物(、、)
两者的区别在于看能导电的离子是否是电离出来的。
电解质与非电解质均是指化合物而言,而单质与混合物均不说电解质与非电解质,NaCl的水溶液只能说是电解质溶液。二、强电解质与弱电解质(资料36页)
部分电离“
COOH
43
因为它溶解的一点点是完全电离的;Pb(CH3COO)2能溶于水,但是属于弱电解质,因为它在溶液中只有部分电离。
三、电离方程式的书写(资料36、38、39页)
电离——电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动离子的过程。它不需要通电,是电解质溶液能够导电的前提。
电离方程式:用离子称号或化学式来表示电解质电离的式子。方程式的右边一定有阴离子和阳离子同时存在。
1、强电解质完全电离“===”
NaOH===Na++OH-
H2SO4===2H++SO42-
Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-
Na 2O 2Na ++O 2-(O 2-只能存在于熔融状态或固体中,不能存
在于水溶液中,在水中-2价的O 通常为OH -、H 2O 、含氧酸根) 2、弱电解质部分电离 “” ⑴一元弱酸、弱碱一步电离 HClO H ++ClO - CH 3COOH CH 3COO -+H + NH 3·H 2O NH 4++OH -
⑵二元以上弱酸分步电离,一次只电离出一个H +
H 2CO 3H ++HCO 3-
一级电离程度大
HCO 3-H ++CO 32-
二级电离程度远远小于一级电离 ⑶多元弱碱只要求一步写出全部电离过程
Fe(OH)3Fe 3++3OH -
⑷两性氢氧化物按两种方式电离 H ++AlO 2-+H 2O Al(OH)3 Al 3++3OH - 3、 酸式盐的电离 ⑴强酸的酸式盐: NaHSO 4
Na ++H ++SO 42-
(水溶液显酸性) NaHSO 4Na ++HSO 4-
⑵弱酸的酸式盐(只考虑在水溶液中的电离):
NaHCO 3 === Na ++HCO 3-
(水溶液显弱碱性) KHS === K ++HS - (水溶液显弱碱性)
KH 2PO 4 === K ++H 2PO 4- (水溶液显弱酸性)
四、溶液导电原因及导电能力(资料36页)
1、溶液导电的原因是存在自由移动....的阴、阳离子.....
2、溶液的导电能力与离子浓度大小......、离子所带电荷数大小有关 注意:1、不能用溶液能否导电来判断所溶解的物质是电解质还是非电解质;只能根据溶液中的阴、阳离子是否是由溶质直接电离来判断是否为电解质或非电解质
2、不能根据溶液导电能力的大小来判断强电解质或弱电解质,只能根据溶质是否完全电离来判断强电解质或弱电解质
3、溶液的导电性实验中,导电能力大小随离子浓度的增大而增大,随离子浓度的减小而减小。
如Ba(OH)2溶液中滴加同浓度的H 2SO 4,导电能力先减小后增大;冰醋酸的溶解稀释过程、 CH 3COOH 溶液中滴加氨水,导电能力先增大后减小.
五、离子反应和离子方程式(资料39、40页)
1、离子反应:在溶液中(或熔融状态下有离子参加或生成的反应) ⑴离子反应总是向着原体系中某种微粒减少的方向进行
2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子 书写方法:⑴写:写出反应的化学方程式
⑵拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(难溶物、难电离物质、非电解质、单质、气体、氧化物等用化学式表示)
⑶删:将不参加反应的离子从方程式两端删去
⑷查:检查方程式两端的原子个数、电荷总数是否守恒
离子方程式电荷总数守恒——左右两边的所有离子所带总电荷数相等(区别溶液中的电荷守恒——溶液中所有的阴、阳离子所带总电荷数相等,且代数和为0)
离子方程式意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,也可表
熔融
水溶液
熔融
示同一类型的离子反应。
3、离子反应发生的条件(教材33页):
⑴发生复分解反应
⑵发生氧化还原反应
⑶发生络合反应
⑷发生彻底的双水解反应
六、离子方程式的书写
1、书写注意事项(资料40、41、43页)
⑴抓信两易、两等、两查
两易:易溶、易电离物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号来表示,难溶物、难电离物质、非电解质、单质、气体、氧化物等用化学式表示
两等:离子方程式左右两边的原子个数、电荷总数相等
两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件
⑵注意的问题:
①强酸、强碱、大多数可溶性盐以实际参加反应的离子符号来表示,难溶物、难电离物质、非电解质、易挥发性物质、单质、气体、氧化物等用化学式表示
②微溶物(CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4)作反应物,若说是澄清溶液,则用离子符号表示;若说是悬浊液,则用化学式表示。
微溶物作生成物,一律用化学式表示(标“↓”)。
③氨水作反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若反应条件为“加热”或“浓溶液”,则用NH3↑表示;若为稀溶液或不加热,则写成NH3·H2O。
若说NH3通入溶液,则写成“NH3+H2O”
④未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式,
如NaCl(s)+浓H2SO4
△
NaHSO4+HCl↑
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑤多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中只能书写为一个整体,不能拆开。如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等
⑥离子方程式要注意质量守恒和电荷守恒
⑦操作顺序、反应物的用量、反应条件不同时,离子方程式可能不同HCl与Na2CO3溶液的互滴
Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应
Fe与稀HNO3的反应
NH4Cl与NaOH溶液反应时加热或不加热
2、离子方程式的正误判断(资料41页)
⑴看离子反应是否符合客观事实
⑵看反应条件、物质状态、“反应生成”是否表示正确
⑶看各物质的化学式是否正确
⑷看左右两边电荷和原子个数是否守恒
⑸看是否漏掉某些离子之间的反应
⑹看反应系数是否正确、与题中的用量是否相符、顺序是否正确等
3、与量有关的离子方程式的书写与判断(资料43页)
谁不足,谁的系数为“1”来书写离子方程式
⑴试剂的滴加顺序所涉及的“量”
Na2CO3与盐酸、NaAlO2与盐酸、AlCl3和NaOH、
NH3·H2O与AgNO3、氯水与FeBr2、FeI2溶液、
CO2与Ca(OH)2溶液、Na2S溶液滴入FeCl3溶液等