山东聊城三中2010届高三12月月考化学试题
山东省聊城市2010届高三化学第二次高考模拟考试 新人教版
2010年聊城市高考模拟考试理科综合试题化学部分（二） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（必做，共88分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第Ⅰ卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 Cu —649．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A ．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体B ．“神舟”七号宇航员所穿出舱航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料C ．蛋白质、油脂、塑料都是有机高分子化合物D ．222M N P Q +=+，2P M Q +=（M 、N 为原料，Q 为产品）符合“绿色化学”的要求10．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的5N 、比黄金还贵的182O ，太空中的甲醇(3CH OH )气团等，已知甲醇性质和乙醇相似。
下列说法中正确的是A ．182O 和162O 是两种不同的核素B ．将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC ．3CH OH 与183CH CO OH 发生反应的化学方程式为：24181833332H SO CH OH CH CO OH CH CO OCH H O ∆++浓D ．5225N N 是化学变化11．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究2SO 与22Na O 反应可能有24Na SO 生成B ．探究浓24H SO 与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSC ．探究Na 与水的反应生成NaOH 和2OD ．探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通以2Cl ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO 的漂白性所致12．下列实验与对应的结论不符合的是A ．能证明非金属性Cl C Si >>B ．能组成Zn Cu 、原电池C ．颜色深浅不同说明反应2242NO N O △0H <D ．白色沉淀为4BaSO13．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A ．同温同压下，等质量的CO 与2N 两种气体的体积相等B ．2310.1/L mol LNa CO 溶液中阴离子总数大于0.1A NC ．46g 的2NO 和24N O 混合气体含有的原子数为3A ND ．71g 氯气与足量的铁充分反应时，转移的电子数为3A N14．下列说法正确的是A ．碳酸钠溶液中存在：233()()()()()c Na c H c CO c OH c HCO ++---+=++B ．pH 相等时，①4NH Cl ②424()NH SO ③44NH HSO 三种溶液中，4()c NH +大小顺序为：①=②>③C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：3()()c Na c CH COO +-=D ．25℃时，3()Al OH 固体在200.01/mL mol L 氨水中的sp K 比在4200.01/mL mol LNH Cl 溶液中的sp K 小15．下列反应的离子方程式中正确的是A ．甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应422886CH e OH CO H O ---+=+B ．在4NaHSO 溶液中加2()Ba OH 至中性22442222H SO Ba OH BaSO H O +-+-+++=↓+C ．氯化铝溶液与过量的氨水反应：332242442Al NH H O AlO NH H O +-++⋅=++D ．碳酸氢根离子水解：23233HCO H O H O CO -+-++28.（12分）有关元素X 、Y 、Z 、D 、E 的信息如下： 元素 有关信息 X元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm Y所在主族序数与所在周期序数之差为4 Z单质在X 的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 E 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题（用化学用语表示）：(1)X 的一种氢化物可用于实验室制取X 的单质，其反应的化学方程式为。
届12月高三月考化学试题
届12月高三月考化学试题化学试卷 2006-12-20可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 I—127总分150分第I卷（选择题，共64分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）1．下列实际应用与胶体知识无关的是A．工业制取有色玻璃B．明矾净水C．冶金工业用高压电除尘D．甘油加水作护肤剂2．近几年来，南京、淮安、无锡等地发生了多起重大液氯泄漏事故。
下列有关氯气、氨气的说法正确的是A．氯气和氨气差不多上易液化的气体B．氯气和氨气差不多上无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气差不多上由极性键构成的非极性分子D．标况下，22.4L氯气和氢气混合气光照反应后，原子总数约为N A3．实验室里可通过以下反应来制取碘：2NO + O2 = 2NO2 ，2H+ + 2I－+ NO2 = NO + I2 + H2O。
在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量为A．46g B．32g C．16 g D．28g4．下列物质提纯、检验、储存的方法正确的是A．液溴储存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封B．SO2气体中的少量SO3气体，可用浓硫酸洗气除去C．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，观看是否有白色沉淀D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏5．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－B．K＋Ba＋OH－I－C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－D．Cu2＋S2-Br－ClO－6．下列除去杂质的方法正确的是物质 杂质 试剂 要紧操作 ASiO 2 Fe 2O 3 盐酸 过滤 BNaHCO 3 Na 2CO 3 / 加热 CFe I 2 / 加热 D Fe(NO 3)2 Ba(NO 3)2 硫酸 过滤7．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的打算。
山东省聊城三中2010届高三12月月考(物理)
山东省聊城三中2010届高三12月月考物 理 试 题说明：1．本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．把第I 卷答案用铅笔涂在答题卡上，第II 卷用钢笔圆珠笔直接在卷上作答。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，至少有一项是正确的，全选对的得3分。
选对但不全的得2分，有选错或不选的不得分。
1．对质点运动的描述，以下说法正确的是 （ ）A ．平抛运动是加速度每时每刻都改变的运动B ．匀速圆周运动是加速度不变的运动C ．某时刻质点的加速度为零，则此时刻质点的速度一定为零D ．某时刻质点的加速度为零，则此时刻质点的速度不一定为零2．以初速度V 0相隔较短的时间先后从同一高度竖直上抛质量相等的A 、B 两个小球，不计空气阻力，则它们在空中相遇时具有相同的 （ ）A ．加速度B ．速度C ．位移（对抛出点）D ．动能3．如图所示，A 、B 两物体的重力分别是G A =3N ，G B =4N 。
A 用细绳悬挂在天花板上，B 放在水平地面上，连接A 、B 间的轻弹簧的弹力F=2N ，则绳中张力T 及B 对地面的压力N 的可能值分别是 （ ）A ．7N 和0NB ．5N 和2NC ．1N 和6ND ．2N 和5N4．用绝缘细线将一个质量为m 、带电量为q 的小球悬挂在天花板下面，设空间中存在有沿水平方向的匀强电场，当小球静止时把细线烧断，小球将做 （ ）A ．自由落体运动B ．曲线运动C ．沿悬线的延长线作匀加速直线运动D ．变加速度直线运动5．如图所示，a 、b 、c 、d 是某电场中的4个等势面，它们是互相平行的平面，并且间距相等。
下面判断中正确的是 （ ）A ．这4个等势面的电势一定满足Ua －Ub=Ub －Uc=Uc －UdB ．如果Ua>Ub ，则电场方向垂直于等势面由a 指向bC ．如果Ua<Ub ，则电场方向垂直于等势面由b 指向aD ．如果U a <U b ，则电场强度E a <E b6．宇航员在月球上做自由落体实验，将某物体由距月球表面高h 处释放，经时间t 后落到月球表面（设月球半径为R ）。
山东省聊城市某重点高中高三化学12月月考试题新人教版
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I 卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 A ．CaO 能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 B ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D ．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是 A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3．下列离子方程式的书写正确的是A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:O H Cl ClO Cl H 222+↑=++--+B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：O H SiO Na OH Na SiO 232222+↓=++-+C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：++++=+223Cu Fe Cu FeD.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：--+=+OH I O H I 22222 4．下列叙述正确的是A ．金属与盐溶液反应都是置换反应B ．阴离子都只有还原性C ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D ．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是 A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 6．用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．某个氯原子的质量为ag ，则氯元素的相对原子质量一定是aNAB ．标准状况下，分子数为NA 的CO 、C2H4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．标准状况下，11.2LCCl4所含的原子总数为2.5NAD ．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至100mL ，H2SO4的质量分数为9.8%7．利用右图装置进行实验，开始时，a 、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。
山东省聊城水城中学2010届高三化学上学期学段检测新人教版
2009-2010学年度高三第一学期学段检测化 学 试 题说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．请将第Ⅰ卷的正确选项用2B 铅笔涂在答题卡上，考试结束只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16第Ⅰ卷 （选择题， 共45分）选择题（本题15包括小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列对化学反应的认识错误的是 （ ）A ．会引起化学键的变化B ．必然引起物质状态的变化C ．会产生新的物质D ．会伴随着能量的变化2．用0.01 mol ·L—1的NaOH 溶液完全中和下列同物质的量浓度溶液各100 mL ，需NaOH 溶液体积最大的是（ ）A ．盐酸B ．硫酸C ．高氯酸D ．醋酸3．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（ ）A ．COONa CH 3（固体）B ．Cl NH 4（固体）C ．4CuSO （溶液）D ．2Ba(OH)（固体）4．将锌粒投入一定浓度的稀H 2SO 4中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（ ）5．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（ ） 族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦ A2 c d 3abefA ．d 的氢化物比e 的氢化物稳定B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所在的族序数C ．六种元素，c 元素单质的化学性质最不活泼D ．a 、b 的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强6．取五等份NO 2，分别加入温度不同、容积相同的恒荣密闭容器中，发生反应：(g)2NO 242O N )(g ；△H ＜0在相同反应时间间隔内，分别测定不同容器中NO 2的百分含量（NO 2%）并作出其随反应温度（T ）变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）7．能使反应：222H Cu(OH)O 2H Cu +=+发生的是 （ ）A ．铜片作阴、阳极，电解2CuClB ．铁片作正极，Cu 片作负极，2CuCl 作电解质溶液的原电池C ．用铜片作阴、阳极，电解NaOH 溶液D ．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀8．把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y 混合于2.0 L 密闭容器中，发生如下反应： 3X （g ）+Y （g ）nZ （g ）+2W （g ）测得5min 末时,生成0.2 mol W,又知以Z 表示的平均反应速率为0.01 mol ·（L ·min ）—1则n 值是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．49．2HgCl 的稀溶液可作手术刀的消毒液，已知：熔融状态的2HgCl 不能导电，2HgCl 的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于2HgCl 的叙述不正确的是 （ ）A ．2HgCl 是电解质B ．2HgCl 是盐C ．2HgCl 是离子化合物D ．2HgCl 是共价化合物10．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．42SO H 与2Ba(OH)溶液反应：O H BaSO OH H S O Ba 24242+↓=+++-+-+ B ．3AlCl 溶液与浓氨水（过量）反应：+-++=⋅+442334nh ][Al(OH)O H 4NH AlC ．ZnS 与CuSO 4溶液反应：Ksp(CuS)][Ksp(ZnS)>：+++=+22Zn CuS Cu ZnSD ．铜与3AgNO 溶液反应：：Ag Cu Ag Cu 2+=+++11．已知：S （s ）+O 2（g ）SO 2（g ），△H=—297.23kJ ·mol —1。
高三上学期12月月考理科综合化学试题(答案解析)79
【全国百强校】山东省枣庄市第三中学新城校区【精品】高三上学期12月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )A．A B．B C．C D．D 2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )A．标准状况下，6.72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1N AB．1 mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AC．1 mol Cl2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N AD．1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1N A3．下列说法正确的是( )A．图Ⅰ所示装置用于Cu 和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl>C>SiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入H2S 水溶液中，所得溶液的pH 变化4．下列各组离子可能大量共存的是( )A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B ．常温下K w /c(H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Ca 2+、Fe 2+、NO 3-、NH 4+C ．常温下水电离出的c(H +)=10-10mol·L -1的溶液中Na +、K +、Cl -、HCO 3-D ．0.5 mol·L -1AlCl 3溶液中：AlO 2-、K +、CO 32-5．短周期元素M 、N 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。
甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。
已知25℃时，0.1mol/L 的甲、丙两溶液的pH 分别为l 、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。
山东省聊城市2010届高三上学期期中考试(化学)
2009—2010学年第一学期期中考试高三化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Cl一35.5 Na一23 Mg一24 Al一27第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括15小题。
每小题2分．共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能3．下列叙述中不正确的是A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②分离汽油和水的混合物C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来4．下列操作不正确的是A．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH溶液的滴管插入到FeSO4溶液的液面下再挤出NaOH溶液B．石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌加速液体流动D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O和13C18O气体，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同的分子数和中子数6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4N AB．10g NH4+中含有的电子数为N AC．11.2LCl2和HCl的混合气体含有的分子数为0.5N AD ．25℃、101KPa 时，16gO 3中含有的原子数为N A7．下列离子方程式中正确的是A ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：432MH OH NH H O +-+=↑+C ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+D ．FeBr 2溶液中通入过量2Cl ：22322Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++8．20℃时，食盐的溶解度是36g ，根据这句话的涵义，判断下列说法中正确的是A ．100g 水溶解36g 食盐恰好能配成饱和溶液B ．20℃时，100g 食盐饱和溶液里含有36g 食盐C ．20℃时，把136g 食盐饱和溶液蒸干可得到36g 食盐D ．饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36：100：1369．在222Cu S 2Cu O 6Cu SO +=+↑反应中，下列说法正确的是A ．生成1molCu ，转移2mol 电子B ．Cu 是氧化产物C ．氧化剂只有Cu 2OD ．Cu 2S 既是氧化剂又是还原剂10．对于IVA 族元素，下列叙述中不正确的是A ．SiO 2和CO 2中，Si 和O 、C 和O 之间都是共价键B ．Si 、C 、Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D ．该族元素的主要化合价有+4和+211．下列有关实验问题的处理方法正确的是A ．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗B ．制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞C ．燃着的酒精灯打翻在桌面上引起失火，可用水浇灭D ．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体12．原子的核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n 2一1．下列有关x 的说法中不正确的是A ．X 能形成化学式为X(OH)3的碱B ．X 可能形成化学式为KXO 3的含氧酸钾盐C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D ．X 能与某些金属元素形成化合物13．在标准状况下，将一定量的NH 3(g)溶于水，得到密度为bg ·cm —3的氨水ag ，物质的量浓度为cmol ·L —1，则溶于水中的NH 3(g)的体积是A ．22.4c L 17B ．22.4ac L 1000bC ．22.4ac L 17(1c)-D ．22.4ac L 1000b 17c- 14．某混合气体可能含有N 2、HCl 、CO 。
高三上学期12月月考化学试题(答案解析)87
山西省晋中市平遥县和诚中学【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，E反应物<E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物<E生成物C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJ•mol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ 的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-12．温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是()A．反应前10 min内反应的平均速率为v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小C．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积D．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度3．25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(K a =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同C．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)D．V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)4．下列操作能达到相应实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D5．在25℃和100℃两种温度下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示：下列有关说法正确的是（）A．CaCO 3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0B．a、b、c、d四点对应的溶度积K sp相等C．25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点D．25℃，K sp(CaCO3)=2.8×10-96．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)C ．0.1mol ·L －1Na 2CO 3溶液与0.1mol ·L －1NaHCO 3溶液等体积混合：32c (Na ＋)＝c (CO 32-)＋c (HCO 3-)＋c (H 2CO 3) D ．0.1mol ·L －1Na 2C 2O 4溶液与0.1mol ·L －1 HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸)：2c (C 2O 42-)＋c (HC 2O 4-)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)7．海水中含有丰富的镁资源。
山东高三高中化学月考试卷带答案解析
山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1B．4∶3∶2C．2∶3∶1D．2∶2∶12.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（）①CO2②O2③Ar④H2⑤N2⑥Cl2A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤3.下列说法中正确的是（）A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3N AB．1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2N AC．7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1N AD．0．5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有N A个S—S键5.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na l8OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O6.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是（）A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求7.下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物8.右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
山东高三高中化学月考试卷带答案解析
山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 ( )A ．①③④B ．①②⑥C ．①③⑤D ．③④⑦2.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐⑥CH 3COONa 、 Na 2CO 3、NaHSO 3、NaF 溶液均为碱性 A ．①和② B ．②和③ C ．③和④D ．②③⑥3.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( ) ① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； ③ 用pH 试纸测得氯水的pH 为2；④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥ 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH 溶液，镁条上产生气泡⑦ 某溶液加入NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH 4＋ A ．①④⑤⑦ B ．③④⑦ C ．①②⑥ D ．②③⑤⑥4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A ．常温常压下，8gO 2含有4N A 个电子 B ．1L0.1 mol/L 的氨水中有N A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有N A 个HCl 分子D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2N A 电子5.R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2++Z ＝ X + Z 2+ ； Y + Z 2+ ＝ Y 2+ + Z 。
山东省聊城实验中学高三化学12月月考试题 全国通用
实验高中第一轮复习阶段性检测三化学试题第Ⅰ卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量为：H-1 Cl-35.5 O-16 K-39 Mn-55 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A ．化学模型有助于解释一些化学现象 B ．质量守恒定律是大量试验事实的总结C ．化学家提出的假设都能被试验证明D ．化学基本原理的应用是有一定条件的2．下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（ ） A ．NaClB ．H 2SO 4C ．NH 3D ．CaO3．制备单质硅时，主要化学反应如下（ ） ①2SiO C Si CO 高温＋2＝＋2 ②24Si Cl SiCl 高温＋2＝ ③42SiCl 2H Si 4HCl 高温＋＝＋下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ） A. ①③为置换反应B. ①②③均为氧化还原反应C. ②为化合反应D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化4．在3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，还原性最强的物质是（ ）A. Cl 2B. NH 3C. NH 4ClD. N 2 5．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ ）A ．Na +、K +、C1O -、I-B ．C1-、NO 3-、Fe 2+、Na+C ．K +、Ba 2+、OH -、SO 42-D ．Fe 3+、NH 4+、Br -、NO 3-6．溶液和胶体具备的共同性质是（ ）A ．分散质粒子都能透过半透膜B ．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C ．都有丁达尔现象D．都比较稳定7．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．化合反应都是氧化还原反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质8．下列叙述中正确的是（）A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．强电解质溶液的导电性不一定很强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．强电解质在液态时一定能导电9．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．2KMnO4+10HCl(浓) =2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB．HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3C．Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑D．2HCl通电H2↑+Cl2↑10．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与AgNO3和NaClC．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4D．KOH和AlCl3与氨水和AlBr3二．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）A．100mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为0．01N AB．7gC n H2n中含氢原子数为N A硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98密度：1.84g ·cm -3 质量分数：98%C ．0.1mol ·L -1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A D ．5.6g 铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3N A13．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH —=CaCO 3↓+H 2O B ．钠与水的反应2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑C ．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO 3—+4H +Cu 2++NO ↑+2H 2OD ．铝片和氢氧化钠溶液反应： Al+2OH —+H 2O=AlO 2—+3H 2↑14．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2+NH 4C1 NaC1+N 2↑+2H 2O 关于该 反应的下列说法，正确的是 （ ） A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1molN 2时，转移电子的物质的量为6molC ．NH 4C1中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂15．实验室采购了部分化学药品。
山东省聊城实验中学2010届高三第三次月考(化学)
高三第三次阶段性检测化学试题本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷选择题，共６０分；第Ⅱ卷非选择题，共４０分。
满分100分，考试时间为１００分钟。
常用原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一．选择题（共１５个小题，每小题２分，共３０分）1．下列说法正确的是（）A．电解强酸强碱的水溶液时阳极上产生的都是氧气B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．放热反应都需要加热Ｄ．正极上产生的气体不一定是氢气２．（2007全国卷宁夏考题9）下列叙述错误的．．．是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等３．检验某未知溶液中是否含有SO42－，下列操作合理的是A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．加入硫酸酸化的氯化钡溶液４．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤５．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）６．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ37．（2007全国卷广东考题17）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
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65%山东聊城三中2010届高三12月月考化学试题第I 卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括 20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料一一丙烷（ C 3H 8）,悉尼奥运会火炬所用燃料丁烷（C 4H 10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ mol ，下列有关说法正确的是（A 、 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B 、 丙烷的沸点比正丁烷高C 、 丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D 、 丙烷燃烧的热化学方程式为：-1C 3H 8+5O 23CO 2+4H 2O A H=-2221.5 kJ mol2、下列说法正确的是（ ）A 、 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B 、 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C 、 自发反应在恰当条件下才能实现D 、 自发反应在任何条件下都能实现 3、 下列实验装置图操作正确的是（C ）4、下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（）B 、 由水电离的 c （H + ）=1 10-14mol/L 的溶液中：Ba 2+、K 、Cl -、HCO 3 +2- 2-+C 、 与Al 反应放出大量氢气的溶液中： NH 4、SO 4、CO 3、NaD 、 使紫色石蕊变蓝的溶液中： NH ；、Al 3+、Ca 2+、Cl - 5、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A 、NH 4HCO 3溶液中加入足量 NaOH 溶液共热：NH ；+OH -^^ NH 3 +H 2O2・ ・2-B 、 Na 2CO 3溶液中通入少量 SO 2：2CO 3 +SO 2+H 2O=2HCO 3+SO 32- 2+) A 、使pH 试纸呈红色的溶液中:c・2・Fe 3+、NO 3、SO 4、+NaC、CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO4 +Ba 二BaSO4D、用食醋溶解水垢：65%CaCO3+2H+=Ca2++CO2 +H 2O Mg(OH) 2+2H+ =Mg 2++2H 2O6、对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) ? 4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A、化学反应速率关系是：2V正(NH 3)=3V正(H2O)B、达到化学平衡时，4V正(O2 )=5V逆(NO)C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态7、下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是( )溴的①CO2(SO2):饱和NaHCO3的溶液，洗气。
② KCl(AlCl 3):氨水，过滤。
③ C2H6(C2H4):CCl4溶液，洗气。
④水(碘)：酒精，萃取分液。
⑤苯(甲苯)：分馏A、①②③B、③④⑤C、②④D、①③⑤8、在碳原子数n 10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的共有( )A、4种B、3种C、2种D、无法确定9、在一密闭容器中，反应mA(g) ? nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则( )A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增加了C、物质C的质量分数增加了D、m<2n10、反应速率U和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。
化学反应H2+Cl2 —2HCl的反应速率表示为u=k[c(H 2)]m [c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定。
由此可推得，m、n值正确的是( )1 1 11A、m=1, n=1B、m=—，c、m=—，n 1D、m=1, n2 2 2211、卜列说法止确的是( )A、增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C、活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大12、25C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( )+ 2-+ 2-A、c(NH 4)<c(SO4 )B、2c(NH4)=c(SO4)C、c(NH 4)>c(SO4 )D、c(OH )+c(SO2 )=c(NH 4)+c(H )13、在恒温恒容下发生反应：N2（g）+3H 2（g） ? 2NH 3（g）A H<0。
下列判断不正确的是（）A、30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率u（N 2）=0.01mol/（L s）B、当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态C、使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间D、降温可提高N2的转化率14、已知如下反应：2X（g）+Y（g） ? 2Z（g）A H 在不同温度（T i 和T2）及压强（P i和P2）下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（）A、T i <T 2 ,P i <P2, H 0B、T|>T2,P|>P2, H 0C、T1<T2,P|>P2, H 0D、T1>T2,P1<P2, H 015、25C时，某溶液中由水电离产生的[H + ]和[OH-]的乘积为10-20mol2 L 2，下列叙述正确的是（）A、该溶液的pH 一定是10B、该溶液可能pH=4C、该溶液中加入Al 一定产生H2D、不会有这样的溶液16、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，贝U V1和V2的关系正确的是（）A、V1> V2B、V1V V2C、V1=V2D、VK V217、下列实际应用与盐的水解知识无关的是（）A、焊接时用NH 4CI溶液除锈B、使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合C、饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体D、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液18、物质的量浓度各为0.1mol L-1的CH3COOH和CH s COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
下列关系式正确的是（）+ + - - -1A、[Na ]+[H ]=[CH 3COO ]+[OH ]=0.05mol L1B、[CH3COO ]+[CH 3COOH]=0.2moI L+ +C、[CH 3COO ]>[Na ]>[H ]>[OH ]+ -+ -D、[Na ]>[CH 3COO ]>[H ]>[OH ]19、按右图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（）① H2和NaHCO3② CO 和Na2CO3③CO和CuO ④H2和Fe2O3A、①④B、①③C、②③D、③④22、 （10分）在20L 恒容的密闭容器中，力口入 3molSO 3（g ）和1mol 氧气，在某温度下使其反应， 反应至4min时，氧气的浓度为 0.06mol/L ，当反应到8min 时，反应到达平衡。
(1) 0min —4min 内生成 O 2的平均速率v(O 2)=mol /(L min)(2) 整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示, K=20、某烃的结构简式为： CH 三C — C= CHCH 2CH 3,该分子中含有四面体结构的碳原子IC 2H 5（即饱和碳原子）数为 a ,在同一直线上的碳原子数最多为 b , —定在同一平面内的碳原子数为c ,则a 、b 、c 分别为（ )A 、4、3、5B 、4、3、6 C 、2、5、4 D 、4、6、4第II 卷（非选择题，共60分）二、非选择题21、（ 10分）标况卜充满 HCl 的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1） 用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在 ____________ 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从 __________ 色变成 __________ 色。
（2） 现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是下列第______ 种。
① 2.500mol/L② 0.25mol/L③ 0.025mol/L（3） 23实验次数编号待测盐酸体积（mL ）滴入碳酸钠溶液体积（mL ）1 20.00 18.80 220.00 16.95 320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用题中所给数据列出计算式即可）c （HCl ）=（4）若盛装Na 2CO 3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度 完毕后读数时俯视，则实验误差为，若滴定（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）则该温度下的平衡常数平衡常数与（2“等于”）（4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡， 下列还可以说明该反应已达平衡的是 _______ （填序号）① 体系内压强不再改变 ② 容器内气体的密度不再改变 ③ 混合气体的平均分子量不再改变 ④ V 正（SO 3） 2V 逆（。
2）⑤ n （S03）： n （ 02）： n （SO 2） 2:1: 223、（ 14 分）甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由 NH ；、K +、Al 3+、Ag +、Ba 2+ 和 Cl -、Br -、NO 3、2・ 2・SO ；、CO 3中的一种组成（离子不重复出现）。
其中三种溶液使紫色石蕊试液变红，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
根据上述事实推断上述溶液 中溶质的化学式。
（1） 甲 ____________ 乙 _______________ 丙 _______________丁 _____________ 戊 _______________（2） 写出甲、乙反应的离子方程式 ____________________________________________ 。
（3） 用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是 ________________________________ 。
24、（ 9分）（1）有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是被Cl 2漂白，乙同学则认为是被 SO 2漂白了,请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的 ____________________________________________ 。
（2）25C 时，0.1mol L -1的醋酸溶液的pH 约为3,向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液 的pH 增大。