高考化学一轮复习专题九综合化学实验课时39 化学综合实验新人教版

合集下载

2022届新教材高考化学一轮复习单元练九化学实验基础含解析新人教版202206071215

单元质检卷(九) 化学实验基础(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2020年7月浙江选考,2)固液分离操作中,需要用到的仪器是( )A. B. C. D.2.(2020海南天一大联考第三次模拟)下列实验操作正确的是( )A.使用冷凝管时,从下口通入冷凝水B.用碱式滴定管量取13.60 mL酸性KMnO4溶液C.容量瓶、量筒洗涤后,在烘箱中烘干D.过滤洗涤沉淀时,一边倒入蒸馏水,一边用玻璃棒搅拌沉淀3.(2020北京朝阳区等级考试练习二)正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。

下列做法不正确的是( )A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理B.苯酚不慎沾到皮肤上,用氢氧化钠溶液擦拭C.大量氯气泄漏时,戴好防毒面具,喷稀碱液进行吸收D.向电石上滴加饱和食盐水,将产生的气体验纯后点燃,观察燃烧现象4.(2020天津红桥区第二次模拟)下列实验现象预测正确的是( )5.(2020江苏启东调研测试)下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是( )6.(2020天津和平区第二次质检)下列有关说法不正确的是( )A.向Mg(OH)2加入足量稀硫酸,加热浓缩,冷却结晶后得到硫酸镁晶体B.氨水清除试管壁附着的银镜C.可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质,加入碳酸钠溶液,分液7.(2020湖北武汉质量检测)探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示,乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂,实验完成后甲中残留固体为红棕色。

下列有关实验操作或现象的叙述正确的是( )A.实验过程中持续通氮气的目的是排出装置内空气B.用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分C.乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代8.(2020江西上饶第一次模拟)实验室用苯、浓硫酸和浓硝酸制备硝基苯的实验装置如图所示,发生反应的方程式:+HO—NO2+H2O,下列说法错误的是( )A.反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂B.温度计的作用是测水浴的温度,长导管的主要作用是平衡气压C.实验制得的硝基苯处于混合液的下层D.从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中,再分液9.(2020山东化学,5)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜10.(2020山东济宁线上自我检测)84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂,有效成分是NaClO,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:下列判断不正确的是( )A.实验①中发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OB.实验②中发生的主要反应是ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2OC.实验③中该条件下氧化性强弱为ClO->Fe3+D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。

高考化学一轮复习专题九综合化学实验课时37 化学实验基础导学案

专题九综合化学实验课时37 化学实验基础(本课时对应学生用书第163~175页) 【课时导航】复习目标1. 知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。

2. 熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。

3. 能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4. 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。

初步掌握中和滴定的原理和方法。

初步掌握测定溶液pH的方法。

5. 了解Cl-、S2-4O、C2-3O、Na+、K+、Fe3+、N4H等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。

6. 了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。

知识网络问题思考问题1 水浴加热的优点有哪些?什么情况下使用水浴加热?问题2 化学物质存放时要考虑哪些因素?【自主学习】考点1 常见的化学仪器【基础梳理】仪器仪器名称用途注意事项直接加热仪器试管有大、中、小三种。

大试管常用作制取气体的反应容器；中号试管常用于少量液体试剂间的反应；小试管常用于检验可燃性气体纯度或组装特殊装置(如液封)a. 在加热时，用试管夹夹在距管口处b. 加热时先，然后集中加热，加热后不能骤冷，防止炸裂c. 加热时溶液体积不超过试管容积的，试管倾斜蒸发皿瓷质仪器，常用于较多液体的蒸发、浓缩a. 取放蒸发皿使用b. 热的蒸发皿应放在上坩埚一般为瓷质仪器，另外还有氧化铝坩埚、铁坩埚等，主要用于固体物质的高温灼烧或熔化a. 把坩埚放在三脚架上的上直接加热；取放坩埚应用，熔融NaOH等碱性物质时用坩埚b. 灼烧过的坩埚冷却时，应放于上，盖好盖，再放入中冷却燃烧匙一般为铜质仪器，常用于检验少量固体物质的可燃性实验a. 伸入集气瓶做燃烧实验时，燃烧匙应由瓶口慢慢下移，以使气体反应完全b. 若燃烧温度较高或遇能与铜反应的物质需在燃烧匙底部放一层或垫上，以免损坏燃烧匙c. 使用后应立即处理附着物，以免腐蚀燃烧匙或影响下一实验(续表)垫石棉网烧杯玻璃仪器，主要用于物质溶解、配制溶液或进行化学反应时的水浴容器，也常用于承接分液或过滤后的液体a. 实验时，玻璃棒不能碰到烧杯的内壁，盛放液体的量也不能太满，以防搅拌时溅出b. 向烧杯注入液体时，应沿烧杯内壁或(续表)【举题说法】例题1 下列选用的相关仪器符合实验要求的是()图1 图2 图3 图4A. 用图1存放浓硝酸B. 用图2分离水和乙酸乙酯C. 用图3准确量取9.50mL水D. 用图4进行氢氧化钠溶液滴定盐酸【答案】 B【解析】浓硝酸有氧化性，能腐蚀橡皮塞，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，可以用分液漏斗分离，B项正确；10 mL 量筒不能精确到小数点后两位，C项错误；氢氧化钠溶液应盛装于碱式滴定管中，图示是酸式滴定管，D项错误。

2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：以性质为主的探究类综合实验

第71讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。

2.建立解答探究类综合实验的思维模型。

类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。

(人教版)高考一轮化学：综合实验探究练习(含答案)

（人教版）高考一轮化学：综合实验探究练习（含）答案专题：综合实验探究1、有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A．1000 ml B．500 ml C．1500 ml D．100 ml 【答案】C2、以下实验或操作能达到目的是( )A. 向5 mL 10% CuSO4溶液中滴加5滴2% NaOH溶液制得Cu(OH)2，再加少量乙醛煮沸，观察到红色沉淀B. 用溴水鉴别苯、四氯化碳C. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水沉淀后过滤除去苯酚D. 乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯【答案】A. 滴加5滴2% NaOH，碱不足，不能发生氧化反应生成砖红色沉淀，故A错误；B. 苯的密度比水的密度小、四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后分层现象不同，可鉴别，故B正确；C. 溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH、分液，故C错误；D. 易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故D错误；故选：B。

3、正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO，相关数据列表如下：沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性正丁醇11.72 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E 中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？说明理（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在___层（填“上”或“下”）（4）反应温度应保持在90-95℃，其原因【答案】（1）因为浓硫酸的密度大，将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）防止暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗使用前必须进行检漏，故选c；（4）正丁醛密度为0.8017 g•cm-3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（5）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（6）2/3.89=51.4%/4、某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实验方案。

高考化学一轮复习第九单元综合化学实验单元检测卷-人教版高三全册化学试题

专题九综合化学实验非选择题(本大题共5小题，共100分)1. (2014·江苏卷)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1) 酸浸时反应的化学方程式为;滤渣Ⅰ的主要成分为(填化学式)。

(2) 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。

滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式);若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是(用离子方程式表示)。

(3) 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2. (2014·全国大纲卷)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线:制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题:(1) 在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。

配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。

(2) 将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。

在装置中，仪器b的作用是;仪器c的名称是，其作用是。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

加入冷水的目的是。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填字母)。

A. 分液漏斗B. 漏斗C. 烧杯D. 直形冷凝管E. 玻璃棒(3) 提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是。

(4) 用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。

(5) 将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。

2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：以物质含量或组成测定为主的综合实验

第70讲以物质含量或组成测定为主的综合实验[复习目标] 1.掌握物质组成或含量测定的一般方法。

2.掌握定量测定实验的思维模型。

类型一物质含量的测定1．重量分析法(1)在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质或化合物的形式从试样中与其他组分分离。

(2)重量分析法不需要指示剂，实验的关键是准确判断反应是否完全，以及反应前后固体(或液体)质量的变化。

(3)重量分析法的过程包括分离和称量两个过程。

根据分离的方法不同，重量分析法又可分为沉淀法、挥发法、萃取法等。

(4)计算方法采用重量分析法进行定量计算时，可根据实验中发生反应的化学方程式或原子守恒确定相关物质之间的定量关系，再结合实验数据列出关系式，并进行相关计算。

2．滴定分析法(1)滴定分析法是将已知准确浓度的标准溶液，滴加到待测溶液中(或者将待测溶液滴加到标准溶液中)，直到所加的标准溶液与待测溶液按化学计量关系定量反应完全为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质的含量。

(2)实验的关键是准确量取待测溶液，根据指示剂的颜色变化确定滴定终点。

(3)根据标准溶液和待测溶液间反应类型的不同，可将滴定分析法分为四大类：中和滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定。

3．气体体积法(1)通过测量反应生成气体的体积进行定量分析的方法，实验的关键是准确测量生成气体的体积。

(2)测气体体积的方法分为直接测量法和间接测量法：直接测量法将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。

根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种间接测量法利用气体将液体(通常为水)排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积。

常用的测量装置为用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。

排水法收集气体时，要保证“短进长出”1．某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。

(1)装置a中所加的酸X是________________(填化学式)。

2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第九单元化学实验第2讲

考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加。错因：_应__冷__却__至__室__温__再__加__沸__石__。__
(6)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。错因： _加__热__N_H__4C__l分__解__，__遇__冷__又__生__成__N__H_4_C_l_。_
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
答案
考点二物质分离、提纯的化学方法
分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
举例说明
利用电解原电解精炼铜，将含杂质的粗铜作 01 阳极，电解法理分离和提精铜作 02 阴极，电解液为含铜离子的溶液
纯物质
将杂质离子 Cl－、SO24－、CO23－及能形成弱碱的金属阳
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
1．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
课时作业
答案
2．下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )
选项 A B C D
实验目的除去Cl2中少量的HCl、H2O
除去NH3中少量的H2O 除去H2中少量的HCl、H2O
除去N2中少量的O2
选用试剂试剂a为饱和氯化钠溶液

新教材高考化学一轮复习专题九化学实验课件新人教版ppt

漏斗的用途、使用方法和注意事项 (1)普通漏斗的主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。 (2)长颈漏斗的主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。 (3)分液漏斗的主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。使用方法和注意事项：①使用前先“查漏”；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。
超过容积的
2 3
，液体也不能蒸干，故C项正确；金属钠可
与水反应，着火时，应使用沙土覆盖以隔绝空气，不能
用湿毛巾灭火，故D项错误。答案：C
pH试纸使用的注意事项 (1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。 (2)测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果湿润，可能会带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，然后再测定。 (3)广泛pH试纸只能读出整数，比较粗略。 (4)不能用pH试纸测漂白性、强氧化性试剂的pH。
1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用该标志的是( )
A．浓硫酸 C．汽油答案：B
B．氰化钠 D．炸药
2．物质的保存方法正确的是( ) A．NaOH溶液应盛放在细口玻璃塞的玻璃瓶中 B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封 C．AgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中 D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中答案：C
4．常用危险化学药品的标志
5．常见实验事故的处理
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅立即用________冲洗，然后涂到皮肤上上3%～5%的________溶液
酒精着火
用________、石棉或________ 盖灭，不能用水灭火

高三化学综合复习第一轮：化学实验(6)——课本实验的整合与拓展人教实验版知识精讲

高三化学综合复习第一轮：化学实验（6）——课本实验的整合与拓展人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：化学实验（6）——课本实验的整合与拓展二. 重点、难点：1. 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2. 能绘制和识别典型的实验仪器装置图3. 根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论三. 具体内容：（一）各物质的制备实验1. 氧气2. 氢气3. 二氧化碳4. 氨气5. 氯气6. 氯化氢7. 二氧化硫8. 氢氧化亚铁9. 氢氧化铁胶体10. 氮的氧化物（二）各物质的性质实验【典型例题】[例1] 下列 5 个有 SO2气体产生反应中：① S + O2SO2② Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O③ Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O④ C + 2H2SO4（浓）CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O⑤ 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2（1）适宜于作实验室制取 SO2气体的反应有（反应式前的序号，下同）。

（2）现有一套实验室用 MnO2和 HCl（浓）反应制取 Cl2的装置，若采用该装置制取 SO2气体，则应选择的反应原理是答案：（1）②③（2）③解析：考察气体制备原理的判断。

[例2] 下列装置都可用作实验室发生氨气的装置：若选用A装置，则制取氨气的化学方程式是；若选用B装置，则制取氨气的化学方程式是；若选用C装置，则可选用浓氨水和（选填：① NaOH溶液；② NaOH固体；③ CaO固体；④ NH4Cl溶液），其制取原理是（可以写反应方程式）。

答案：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH3·H2O NH3↑+H2O；②（或③）；浓氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH—，加入NaOH固体，上述平衡逆向移动（或CaO+NH3·H2O= NH3↑+Ca（OH）2）解析：考察气体的多种制备原理。

高考化学一轮复习化学实验基础人教

8．检验多种气体时的检验顺序有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和H2O(g)时，应先通过无水CuSO4检验H2O(g)，再通过澄清石灰水检验CO2。
9．操作的一般顺序：设计→连接仪器→检查气密性→装入药品→实验及现象观察 →装置拆除→仪器清洗。
解析：(1)NO易与O2反应，不能用排气法集气；用排水法集气则应遵循“短管进长
管出”的原则，故选c。(2)题目所给量气装置只有D。(3)由关系式：Zn～H2可知：
m(Zn)＝ g，则w(Zn)＝m(Zn)/m1＝
。(4)由m＝ρV，V＝Sh可推知答案。
(5)用恒压分液漏斗时，部分气体会扩散到橡胶管及分液漏斗上部，若改用普通分
[实验二]为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 (2)选用B和________(填仪器标号)两个装置进行实验。 (3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)＝________. (4)计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是________。
3．防污染。制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。
4．防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
5．进行物质的检验时要做到反应物质正确、现象明显、方法简单易行、试剂用量最少。解答物质检验的有关试题时，应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。各取少许→溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ→加入试剂→描述现象→得出结论。