2017届高三9月月考化学试题
高三化学9月月考试题9
衡阳县一中2017届高三9月月考化学试题S 32可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg24 Al 27Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、单项选择题（每题3分）1. 下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A. 烧瓶必须垫石棉网加热B. 冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出C. 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D. 温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下2. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A. 根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸•二元酸•三元酸等C. 汽油.漂白粉•水玻璃•王水均为混合物D. 纯碱.熟石灰•醋酸.食盐水均为电解质3. 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的（）A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性4. 阿伏加德罗常数的值为N%下列说法中正确的是A、56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为32B、1mol固体N Q Q含有的阴阳离子总数为32C、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D 1L 1 mol •L -的NaCIO溶液中含有CIO的数目为N A9.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()5. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中6. 下列离子方程式中正确的是（）A. 铜与浓硝酸反应：:,丰讣;1■=.€ 3玉—代产 =?■：二£二B. 向FeBa溶液中通入足量CI2：:. —■:C.AICI 3溶液中加入过量氨水：■.. r：—•「，：；「「，D. Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水: G叭.OH [ IH'O =^C H CCK4 丨nj)7. 已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（）标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m： n25 C时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n : m通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n : m8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。
甘肃省酒钢第三中学2017届高三上学期9月月考化学试题 含答案
甘肃省酒钢第三中学2016-2017学年度高三化学9月月考试题1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是【答案】B2．下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42－B．Na+、H+、Cl—、CO32－C．Cu2+、K+、Cl—、NO3－D．K+、Ba2+、SO42－、OH—【答案】A3．一定温度下，在三个体积约为1．0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g ）CH3OCH3（g)＋H2O(g）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g）H2O（g)I3870．200．0800．0 80Ⅱ3870．40Ⅲ2070．200．0900．0 90下列说法正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0．1mol 、CH 3OCH 3 0．15mol 和H 2O 0．10mol ，则反应将向正反应方向进行C ．容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．达到平衡时，容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小【答案】B4．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下,11.2L 氟化氢中含有分子的数目为0.5N AB ．常温下a 克 某烷烃（C n H 2n+2)中含有共用电子对数目为A (31)N 142++a n n C ．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N AD ．常温下，0.2mol/L 的FeCl 3溶液中含Cl -数目为0。
6N A 【答案】B5．根据键能数据估算CH 4 (g ）+4F 2 (g ） ＝CF 4+4HF(g ）的反应热ΔH 为( ）化学键C —H C-F H —F F —F 键能/（kJ/mol)414 489 565 155[ A ．–1940 kJ · mol －1 B ．1940 kJ · mol －1 C ．–485 kJ · mol －1 D ．485 kJ · mol －1【答案】A6．人体血液内的血红蛋白（Hb ）易与O 2结合生成HbO 2，因此具备输氧能力。
安徽省六安市第一中学2017届高三化学9月月考试题 含答案
安徽省六安市第一中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题1．充分燃烧一定量的丁烷（C4H10)放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml，恰好生成正盐。
则燃烧1mol丁烷放出的热量为（）A．4Q B。
5Q C。
8Q D.16Q【答案】D2．对于反应2SO2+O22SO3，判断下列说法正确的是( ）①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态②SO2生成速率等于SO2消耗速率,则处于化学平衡状态③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态A。
①③B。
②④C。
②③D。
③④【答案】C3．在下列四种溶液中,分别加入少量固体MnO2,能产生气体的是（）A．3％H2O2溶液B．1 mol/L NaOH溶液C．1/L KClO3溶液D．1 mol/L盐酸【答案】A4．用0.1 mol·L—1 NaOH溶液滴定0。
1 mol·L—1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0。
05 mL),继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( ）A．4 B．7。
2 C．10 D．11。
3【答案】C5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）【答案】D6．标准状况下，22.4 L C2H4气体中含有的分子数为A．6。
02×2310B．44。
8 C．3。
01×2310 D．22.4【答案】A7．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中,充分反应后，放出氢气最多的是（)A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4【答案】A8．下列说法合理的是A．若X+ 和Y2 —的核外电子层结构相同,则原子序数：X〉Y B．由水溶液的酸性:HCI〉H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D．H-F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强【答案】A9．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③2-4SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Z n⑥正极反应式：Cu—2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②③④C．②④D．③④⑤【答案】C10．下列叙述正确的是( ）A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀 C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu【答案】C11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向铁粉中加入足量稀硝酸:2Fe ＋6H +＝2Fe 3＋＋3H 2↑B ．向AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2OC ．向NaIO 3溶液中加入适量NaHSO 3溶液:IO 3－＋3HSO 3－＝I －＋3SO 42－＋3H +D ．向NH 4HCO 3溶液中滴加过量NaOH 溶液：NH 4+＋HCO 3－＋2OH －＝CO 32－＋NH 3·H 2O【答案】C12．下列厨房中的活动不涉及化学变化的是A ．菜刀切咸肉后未处理而生锈B ．用食醋除去水壶中的水垢C ．用葡萄自酿葡萄酒D ．将黄瓜切成片【答案】D13．（13分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水.广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。
2017届高三9月月考化学试题(无答案)
凤冈二中2016--2017学年度第一学期9月月考试题高三化学第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有A．8种B．9种C．10种D．11种4．三聚甲醛()性质相对稳定、毒性小、易于运输。
下列说法正确的是()A．它是甘油(CH2OHCHOHCH2OH)的同分异构体B．三聚甲醛可燃烧，燃烧时产生的水和CO2的质量比一定是9∶22C．1 mol的三聚甲醛燃烧时最多消耗O2 4.5 molD．常温下，9 g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子5．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋、Cl－、NO3-、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：K＋、AlO2-、SiO32－、HSO3-C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3-、HCO3-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+6．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。
下列做法不合理的是()7．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。
2017届高三化学9月月考试题
张掖二中2016—2017学年度月考试卷(9月)高三化学一、选择题（每小题2分，共40分）1．下列物质属于纯净物的是A．纯净的汽油 B．冰水混合物 C．聚乙烯 D．天然油脂2．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的是A．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜C．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性D．光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O2==2H2SO4B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2高温Si+CO2↑C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2↑+S↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O4．室温下，下列各组离子能大量共存的是A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C．Kw/c(H＋)=10-13溶液中：Fe3＋、NH4＋、Mg2＋、SO42-D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N AB．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 LC．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AD．在反应KIO3 +6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A6．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42-、HCO3-、 I－八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-）有 A．5种B．6种C．7种D．8种7．下列离子方程式书写正确的是A．在AlCl3的溶液中通入足量NH3：Al3＋＋4OH－==AlO2－＋2H2OB．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：32HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OAl3＋＋2SO2－8．分子式为C5H10O2的羧基的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种9．N A表示阿伏加德罗常数的值。
安徽省亳州市第一中学2017届高三化学9月月考试题 含答案
安徽省亳州市第一中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题1．2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现井提取出青蒿索而获得了诺贝尔医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．青蒿素的分子式为C5H22O5，它属于（）A．单质B．混合物C．无机物D．有机物【答案】D2．将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中,得到2。
8 L(标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是A。
0。
120mol B。
0.125mol C。
0.135mol D。
0。
250mol【答案】A3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式:B．质量数为37的氯原子：C．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：O188【答案】D4．含NaOH 20。
0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28。
7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A．NaOH（aq)+HCl（aq)==NaCl（aq)+H2O(l）;△H= +28.7 kJ·mo l—1B．NaOH(aq)+HCl（aq)==NaCl（aq)+H2O(l）;△H= _28.7 kJ·mol—1 C．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57。
4 kJ·mol—1D．NaOH（aq）+HCl(aq）==NaCl（aq）+H2O（l）;△H= _57。
4 kJ·mol-1【答案】D5．下列有关推断中,不．正确．．的是事实结论A CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca +CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3B 氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2＞SC Al(OH）3既溶于强酸又溶于强碱Al元素既有金属性也有非金属性D 反应A+2B C达平衡后，升高温度平衡正向移动升高温度，使v正增大、v逆减小【答案】D6．下列反应的离子方程式不正确的是A．用盐酸清除水垢：CaCO3+2H＋= Ca2++CO2↑+H2OB．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑C．澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH-＝H2OD．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应:HCO3—+OH-=H2O+CO2↑【答案】D7．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4【答案】B8．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。
重庆市南开中学2017届高三9月月考理综化学试题 含解析
重庆市南开中学2017届高三上学期九月月考理综化学试题本试卷分第I卷（选择题)和第II卷(非选择题）两部分，共40题，共300分,共12页.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内. 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷一．选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中,只有一项符合题目要求. 7．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．医疗上,碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂D．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】D考点：考查无机非金属材料；金属的腐蚀与防护；化学与生活8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1。
0 L 1.0 mol·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．25℃时，10L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为2N AC．常温常压下,11g D218O中所含中子数为6N AD．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5。
6L H2，则该乙醇分子中共价键总数为4N A【答案】C【解析】试题分析：A．1.0L1.0mol•L—1 的NaAlO2水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2NA，故A错误；B．25℃时10L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有OH—的数目为NA，故B错误;C． 11g D218O的物质的量为11/22mol=0。
高三化学9月月考试题
内蒙古临河区巴彦淖尔市第一中学2017届高三化学9月月考试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Na 23 Al 27 S 32 Cl Ne 20 Ca:40 Fe:56第Ⅰ卷选择题（共50分）1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）2．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性4．下列有关N A的说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为N A个B．2L mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反映时，生成氧气转移的电子数为D．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反映，产物的分子数为2N A5．下列说法正确的是：（）①Cl－的结构示用意②羟基的电子式：③HClO的结构式：H—Cl—O④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质⑥SiO2既能与氢氟酸反映又能与NaOH溶液反映，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学转变（）A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦6．下列反映可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，别离滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积转变的曲线如图所示。
【月考试卷】山东省枣庄市2017届高三化学9月质量检测试题
山东省枣庄市第三中学2017届高三化学9月质量检测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分，考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（共50分）注意事项： 1. 第Ⅰ卷共20小题。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题（单选题 每题2分 共20分）1.在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是( ) A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度 B.实验中可使酸或碱略过量C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸 2.已知热化学方程式：SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )A. 196.64kJB. 196.64kJ ／molC. < 196.64kJD. > 196.64kJ 3．下列有关能量的叙述错误的是（ ）A ．化学反应均伴随着能量的变化B ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用C ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 4．一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．①③④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．①②③④⑤⑥ 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，2H （g ）+2Cl （g ）= 2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同 6.铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为： 下列说法不正确的是( ) A. 放电时，负极质量增加B ．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C ．放电时，正极反应为：D. 铅蓄电池做电源电解Na 2SO 4溶液时，当有lmolO 2产生时，消耗4molH 2SO 4 7.下列说法中正确的是( )A. 增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大B.粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu 2＋)保持不变 C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连 8．下列说法正确的是( )(a) (b) (c) (d) A ．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H ＋的浓度越来越小 B ．图(b)中，Mg 电极作电池的负极C ．图(c)中，发生的反应为Co ＋Cd 2＋= Cd ＋Co 2＋D ．图(d)中，K 分别与M 、N 连接时，Fe 电极均受到保护 9．用如图所示装置处理含NO 3—的酸性工业废水，某电极反应式为 2NO 3—+12H ++10e -=N 2+6H 2O ，则下列说法错误的是( ) A ．电源正极为A ，电解过程中有气体放出B ．电解时H +从质子交换膜左侧向右侧移动 C ．电解过程中，右侧电解液pH 保持不变D ．电解池一侧生成5.6g N 2，另一侧溶液质量减少l8g 10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O 3(g)N 2O 5(g)＋O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )(NO 二、选择题（每题1-2个选项，每题3分 共30分）11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
2017年9月化学月考试卷
2016-2017学年上学期曲江中学中学9月份月考化学试卷考生注意：试卷分为第I卷、第II卷两部分。
请在答题卡上作答，答在试卷上一律无效。
第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题20小题，1--15每题2分，16--20每题3分,共45分。
每个小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）1、化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学。
下列事实中，与化学无关的是（）A. 食物、衣料和日常用品的丰富B.指南针的发明与应用C.新型高分子化合物的合成D.药物和保健品的研制2、下列说法错误的是（）A.道尔顿和阿伏伽德罗提出了物质是由分子和原子构成的B.原子论和分子学说奠定了现代化学的基础C.门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习变得有规律可循D.拉瓦锡通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的重要结论3、物质的下列性质中属于化学性质的是（）A．密度B．可燃性C．熔点D．状态4、下列属于物理变化的是（）A.煤气燃烧B. 瓷碗破碎C.铁锅生锈D.食物腐烂5、一元硬币的外观有银白色的金属光泽，小明认为它是铁做成的。
在讨论时小美提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）A．猜想 B．实验 C．观察 D．结论6、加热试管里的液体时，液体体积不应超过试管容积的（）A．B．C．D．7、下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的是（）①试管②集气瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙⑦石棉网A.①③⑥⑦B.①②⑤⑦C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥8、用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（）A．水结成冰，是因为水分子停止了运动B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动D．1L大豆与1L水混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙9、下列化学实验操作不正确的是（）A．加热液体 B．滴加液体 C．取用碳酸钠粉末 D．倾倒液体10、在三个集气瓶中分别盛放空气、二氧化碳、氧气，鉴别他们的最好方法是（）A.倒入澄清石灰水B.看三种气体的颜色C.用燃着的木条D.用带火星的木条11、下列物质不属于．．．空气污染物的是（）A. 二氧化硫B.氧气C. 一氧化氮D.可吸入颗粒物12、下列关于空气各成分的说法中，错误的是（）A．空气中氧气的质量分数约为21%B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但没有列入空气污染物D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”13、下列物质属于纯净物的是（）A．空气B．高钙奶粉C．蒸馏水D．加铁酱油14、核电荷数少于核外电子数的一定是（）A．分子B．原子C．阳离子D．阴离子15、“斗南鲜花论斤卖，花香吸引宾客来”，我们能闻到花香是因为（）A．分子的体积很小B．分子间有间隔C．不同分子的化学性质不同D．分子在不断运动16、下列燃烧现象的描述中，正确的是（）A．蜡烛在空气中燃烧时，有水和二氧化碳生成B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体C．红磷在氧气中燃烧，生成一种红色固体D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰17、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。
2017届高三化学9月联考试题
行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学2016—2017学年第一学期9月联考试卷高三化学第Ⅰ卷(共45分）可能用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 I:127 S:32 Cr:52 K:39一．选择题（本题包括15小题，每题3分共45分，每题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是A．稀硫酸、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3C00H、NH3C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO32.能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B.碳酸氢镁溶液中加入足量的石灰水Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2OC．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH-＝BaSO4↓+2H2O3．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液呈弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A．Na＋B．SO2－4 C．Ba2＋D．NH＋44.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0 mol ·L－1的 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH ＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－35．下列叙述中正确的是( )A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原6．在R2O8n一一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应后R2O6n一转变为RO4n一。
高三化学9月月考试题
- 让每一个人同等地提高自我2016-2017 学年高三上学期9 月月考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分100 分，考试用时60 分钟。
1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或署名笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案，答案不可以答在试卷上。
非选择题一定用黑色笔迹的钢笔或署名笔作答，答案一定写在答题卷各题目指定地区内相应地点上；如需变动，先划掉本来的答案，而后再写上新的答案；禁止使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3．作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
第一部分选择题（共40 分）一、单项选择题( 每题 4 分，共 40 分 )1．化学与生活息息有关，以下说法不正确的是（）．．．A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体B．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完整焚烧造成的C．服用阿司匹林出现水杨酸反响时，能够用NaHCO3溶液解毒D．水玻璃可用作黏合剂和防火剂．．．2.以下有关描绘不正确的是（）A．钠在空气和氯气中焚烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不一样B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气C．浓硫酸拥有较强酸性，能使Cu 转变成 Cu2+D．灼烧 NaOH固体时不可以使用瓷坩埚，由于坩埚中的SiO2能与 NaOH反响3．某化合物能够由两种单质直接反响生成，将其加入Ba(HCO3) 2溶液中同时有气体和积淀产生．下列化合物中切合上述条件的是（）A． AlCl3B． NaO2C． FeCl 2D． SiO24．设 N 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）AA．常温常压下，二氧化硅中所含硅氧键数量为- 让每一个人同等地提高自我C．常温常压下，46gNO2含有原子数为 3 N A（相对原子质量N： 14 O ： 16）D．标准情况下，含有分子数为5．以下反响的方程式正确的选项是（）A．蔗糖与浓硫酸混淆产生刺激性气味的气体 C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2OB ．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：2+2﹣=BaSO↓Ba +SO44＋－2＋C． Cu 溶于稀硝酸 HNO3： Cu＋ 2H ＋NO3 =Cu＋NO2↑＋ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过度氯气：2Fe2+ +2Br - + 2Cl 22Fe3++4Cl －+Br 26．对于以下各实验装置的表达中，不正确的是（）．．．①②③④A．装置①可用于考证Na 与 H2O反响能否放热B．装置②可用于干燥、采集NH3，并汲取剩余的NH3C．装置③可用于制备并采集少许NO2D．装置④可制得金属锰7．在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色积淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明展现象，以下表达正确的选项是（）A．白色积淀是BaSO4和 BaSO3B．FeCl3所有被复原为FeCl 2C．白色积淀是BaSO3 D. 溶液的酸性减弱8．以下各组物质混淆后，再加热蒸干并在300℃时充足灼烧至质量不变，最后获取纯净物的是（）A．向 NaHCO3溶液中加入过度的Na2O2粉末B．向 KI 和 NaBr 混淆溶液中通入过度的Cl2C．向 NaAlO2溶液中加入过度的 HCl 溶液D．将物质的量同样的(NH4) 2SO4溶液和 BaCl 2溶液混淆9．依据以下框图剖析, 下列说法不正确的是()．．．- 让每一个人同等地提高自我+的氧化性比2+的氧化性强MB.在反响①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C.我国是世界上最早使用反响②冶炼金属M的国家D.在③反响中若不加稀硫酸可能看到红褐色积淀10．以下依据实验操作和现象所得出的结论不正确的选项是（）．．．选实验操作实验现象结论项A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色积淀生成溶液中不必定含2﹣SO4向 Fe(NO3) 2溶液中加入 H2SO4酸化的 H2O2B溶液变成黄色氧化性：H2O2＞Fe3+溶液将新制氯水和NaBr 溶液在试管中混淆C基层呈橙红色氧化性： Cl 2＞ Br 2后．加入 CCl4振荡静置向?L ﹣ 13不再有先有白色积淀生AgNO溶液中滴入稀盐酸至D 积淀产生，再滴加 ?L ﹣1成，后变成黄色沉K sp（ AgCl）＞ K sp（ AgI ）NaI溶液淀第二部分非选择题（ 60 分）11．（ 16 分）(1) 将一小片铜片加入稀硫酸中没有反响，再加入适当KNO3晶体，则铜片渐渐溶解，离子方程式为。
安徽省太和县中学2017届高三化学9月月考试题 含答案
安徽省太和县中学2016-2017学年度高三化学9月月考试题1．在密闭容器中,对于反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO 3（g ），下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是( ) A ．降低体系温度 B ．增大体系容积 C ．移去SO 3 D ．通入O 2【答案】D2．在一密闭烧瓶中,在25℃时存在着平衡：22NO 42O N （正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） ①颜色； ②平均相对分子质量； ③质量； ④压强; ⑤密度A ． ①和③B ．②和④C ．③和⑤D ．④和⑤【答案】C3．Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO 3和NaNO 2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是A ．若铜片为51．2 g,则生成0．2 mol NaNO 3B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物为20．16 LD．反应过程中生成的Cu（NO3)2 既是氧化产物,也是还原产物【答案】A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32—、NO3-B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2—、SO32—C．由水电离出c（OH-）=1×10—12mol·L-1的溶液：K+、HCO3—、Na+、Cl-D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br—、SO42—【答案】D5．对于A 2+ 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是（)A．v(B2）=0。
8mol(L•s）—1B．v(A2）=0。
4 mol （L•s）-1C．v(C) =0。
6 mol（L•s）—1D．v（D) =0。
1 mol （L•s)-1【答案】B6．可逆反应N2＋3H22NH3△H＜0，达到平衡后，为使H2的转化率增大，下列说法正确的是（）A．升高温度，降低压强，增加氮气B．降低温度，增大压强，加入催化剂C．升高温度，增大压强，增加氮气D．降低温度,增大压强，分离部分氨【答案】D7．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（) A．错误!Cl与错误!Cl得电子能力相同B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【答案】A8．在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3）2、Fe(NO3）3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0。
安徽省歙县中学2017届高三化学9月月考试题 含答案
安徽省歙县中学2016-2017学年度高三化学9月月考试题1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定【答案】C2．下图各装置中（电解质溶液均为硫酸），不能构成原电池的是【答案】D3．某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为0。
0059 mol∙L‒1.表示该体检指标的物理量是A。
溶解度(S) B.物质的量浓度（c）C.质量分数(ω) D。
摩尔质量（M)【答案】B4．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ,②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1D．反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移【答案】C5．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是．．．( ）甲、乙、丙、丁、A．甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面B．乙是氨分子的比例模型，1 mol NH3中含有共用电子对数为3N A （N A表示阿伏加德罗常数）C．由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H 2O(l）＋O2（g） H=—2（Ea2’- Ea2) kJ·mol—1 D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨分子的物质的量的关系图【答案】D6．下列说法中正确的是（）A．d区元素外层电子排布式为ns1～2B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子D．若BeCl2是共价化合物，则可推知BeF2应为离子化合物【答案】B7．下列说法正确的是A。
物质的量浓度均为0.1mol·L－1的（NH4)2SO4、(NH4）2Fe（SO4）两种溶液中,c（NH错误!）相同2B。
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2017届高三9月月考化学试题2016-9-19命题人：张宝山审题：何世学考号________ 班级________ 姓名__________第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（请将答案填在Ⅱ卷的答题卡中，本题共18小题，共计54分）1、下列关于物质分类的说法正确的是A. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C. 氨水、次氯酸都属于弱电解质D. 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子2、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是A. 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B. 食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D. 石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污花生中提取花生油等过程都是物理变化3、下列关于物质分类正确的是4、N AA. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A5、下列物质与其用途相符合的是①N 2—保护气 ②SiO 2—光导纤维 ③AgI —人工降雨④碘—预防甲状腺肿大 ⑤Al 2O 3—耐火材料 ⑥NaClO —消毒剂 A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部6、下列物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）A.氮B.钠C.硫D.硅 7、对于下列反应类型的判断，不．正确的是 A. 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3(化合反应) B. 4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2(置换反应) C. 2KClO 3MnO 2 △2KCl ＋3O 2↑(氧化还原反应)D. H 2CO 3△CO 2↑＋H 2O(分解反应)8、下列离子方程式书写及评价合理的是 CO H ，过量的9、下列反应的离子方程式正确的是A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO－3B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC.盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O10、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A11、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A.1 mol 168OD－离子含有的质子、中子数均为9N AB.3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3N AC.含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD.标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2N A12、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是13、下列有关实验的选项正确的是液14、 取100 mL 0.3 mol ·L －1和300 mL 0.25 mol ·L －1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是 A.0.21 mol ·L －1 B.0.56 mol ·L －1 C.0.42 mol ·L －1D.0.26 mol ·L －115、 将4 g NaOH 溶解在10 mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液的物质的量浓度为 A.1 mol ·L －1B.0.1 mol ·L －1C.0.01 mol ·L －1D.10 mol ·L －116、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等17、在三个密闭容器中分别充入CO 、CH 4、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是 A.p(CO)>p(CH 4)>p(O 2)B.p(O 2)>p(CO)>p(CH 4)C.p(CH 4)>p(O 2)>p(CO)D.p(CH 4)>p(CO)>p(O 2)18、下列溶液中的c （Cl -）与50 mL 1 mol/L 氯化铝溶液中的c （Cl -）相等的是 A. 150 mL 1 mol/L 氯化钠溶液 B.75 mL 1 mol/L 氯化铵溶液 C. 50 mL 3mol/L 氯化铝溶液 D.75 mL 1 mol/L 氯化铁溶液第Ⅱ卷二、非选做题（必做题）19、(14分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L－1的NaOH溶液。
①需称量_________g的烧碱固体，固体应放在_________中置于天平_________盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_________ 。
A、烧杯B、量筒C、玻璃棒D、1000mL容量瓶E、漏斗③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________________________________________________________ (填仪器名称)。
④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是________________：偏高的是_____________：A、称量时药品和砝码位置颠倒B、称量时间过长C、溶液未冷却即转入容量瓶D、容量瓶洗净后未烘干E、定容时俯视刻度线F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充20、（9分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L 的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________ A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处（2）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是_______________________________。
（4）计算所用浓硫酸的物质的量浓度为__________。
21、（8分）将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中，再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。
（需要解答过程）（Na 23 O 16）三、选做题（只能选做一题，两个题都做的视为第一题有效）（15分）22、某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和_______（填字母）。
A B C D E F G（2）步骤②加入盐酸的目的是____________________________；加快样品溶解的最简单操作是________________。
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式______________________________________ （4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______________________（写离子符号），（5）洗涤沉淀的操作____________________________________________。
.23、根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的Array结构简式是:____________，名称是:____________。
（2）①的反应类型是:_______________。
②的反应类型是:_______________。
（3）反应③、④的化学方程式是③_______________________________________________④_______________________________________________选择题答题卡1. 考点:分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质.分析:A.胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；B.碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；C.弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；D.有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大. 解：A.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；B.FeO、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；C.氯水是氯气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D.葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确.故选D.点评:本题考查物质的分类、有机高分子化合物的定义等，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意基础知识的积累.2. 【解析】A、用二氧化碳代替有机溶剂，等都是符合绿色化学的内容，正确，选A; B.食盐不尾于有机物，错误，不选B; C、碳酸钡能和胃酸反应生成钡离子，对人体有害，错误，不选C; D、煤的气化是化学变化，错误，不选D.考点：环境保护，化石燃料的综合利用【名师点睛】煤的干馏，气化，液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化，石油的裂化或裂解是化学变化。