原子的构成PPT课件23 人教版优质课件
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《原子的结构》PPT课件(公开课)2022年人教版 (23)
( C)
+10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 +13 2 8
A
B
C
D
• 2.一种元素的原子变成离子时 ( D)
A.一定失去电子
B.一定得到电子
C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
练一练
3.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等； 食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
( B)
二、构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
电性
质量
质子 1个单位正电 荷
1.6726×10-27kg
中子
不带电
1.6749×10-27kg
电子
1个单位负电 荷
质子质量的1/1836
一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
一个质子和一个中子的质量约相等。
原子的质量主要集中在原子核上。 原子质量≈原子核质量=质子质量+中子质量
这些离子符号你会写吗？
+12
2 82
失去2 个电子
+12
28
Mg
Mg2+
+16 2 8 6
S
得到2 +16 2 8 8 个电子
人教版九年级化学上册《原子的结构》物质构成的奥秘PPT优质课件
阴
离子
带负电的原子（或原子团）。
符号
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单 位的正电荷
表示2个镁离子
相
第 三
对 原
部 分
子
质
量
相对原子质量
概念引入
一个碳原子的质量 0．00000000000000000000000001993千克
1．993×10-26千克 原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
构
成
原子的构成
探究历程
1803 道尔顿
英国化学家
物质是由原子构成的，原子是不 可再分的实心球体。
1897 汤姆生
英国物理学家
在原子内部发现了电子，认为电子 就像葡萄干一样镶嵌在原子中。
1911 卢瑟福
英国科学家
证明在原子中心有一个极小的核，电子 绕核做高速旋转。发现了原子核。
1931 查德维克
英国物理学家
离 核： 近
远
能 量： 低
高
电子层 原子核
原子核外电子的排布
结构示意
第三层 第二层 第一层
弧线表示：电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示：各电子层上的电子数
圆圈表示：原子核 圈内数字表示：质子数（核电荷数） “+”表示：原子核带正电（质子带正电）
原子核外电子的排布
排布规律
原子核外电子的排布有什么规律？
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
原子中：
核电荷数==质子数==核外电子数。 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子. 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。
人教版化学《原子的结构》_PPT课件
非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相 对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
原子结构完整人教版PPT
的ⅢA族元素的原子序数是( D )
A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
知识补充： 同主族，相邻两周期原子序数之差： ⅠA , ⅡA 为上一周 期元素种类数； ⅢA—0族为下一周期元素种类数。 同一周期， ⅡA , ⅢA 原子序数之差为1、11、25
4s24p6
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
ns1 (n表示 电子层数)
第一周期：s2 其它周期
ns2np6 (n为 电子层数)9
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
问题解决
1.原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第 一种元素(除第一周期外)是 _碱__金__属___,
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
学习目标
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、 2、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外
电子排布的规律
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
7
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
写出碱金属元素基态原子的电子排布
碱金属 原子 序数
8
38
3s 3p
8
4 18
4s 3d 4p
185 185来自 4d 5p186 32
6s 4f 5d 6p
7
未完
7s 5f 6d 未完
32 未满
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
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A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25
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知识补充： 同主族，相邻两周期原子序数之差： ⅠA , ⅡA 为上一周 期元素种类数； ⅢA—0族为下一周期元素种类数。 同一周期， ⅡA , ⅢA 原子序数之差为1、11、25
4s24p6
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ns1 (n表示 电子层数)
第一周期：s2 其它周期
ns2np6 (n为 电子层数)9
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问题解决
1.原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第 一种元素(除第一周期外)是 _碱__金__属___,
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学习目标
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、 2、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外
电子排布的规律
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7
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写出碱金属元素基态原子的电子排布
碱金属 原子 序数
8
38
3s 3p
8
4 18
4s 3d 4p
185 185来自 4d 5p186 32
6s 4f 5d 6p
7
未完
7s 5f 6d 未完
32 未满
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
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原子的构成PPT课件23
B
B、 2 D、 6
C、 3
5、原子里的质子数等于 （ BD ） A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数的和 D、核电荷数
6、某原子的质子数为26，中 子数比质子数多4，则该原子 中微粒总数为（ C ） A、26
B、56
C、82 D、86
7、一个二氧化碳分子是由 两个氧原子和一个碳原子 构成的。已知氧原子的质 子数为8，碳原子的质子数 为6，则该分子中共有 （ ） 3 22 个原子核， （ ）个质子和 22 （ ）个电子。
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
原子结构ppt课件
原子不带电的原因：
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
原子的构成ppt课件
科学模型在科学
18. 请回答下列问题。
（1） 相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
有的镁、铝原子的个数比为
8∶9 ；等质量的金属镁、铝含
9∶8 。
（2） 一个氧原子的质量为akg，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量
为24，则一个镁原子的质量为 1.5a kg。
（3） 已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为
D. 分子、原子、原子核、核外电子
8. （2022·重庆江津期中）一个甲原子的质量为akg，其相对原子质量为64，乙的相
对原子质量为32，则一个乙原子的质量为（
A.
2
B. 2akg
C.
kg
2
C ）
D. 32kg
9. 分子、原子与物质之间存在密切的关系。
（1） 构成物质的粒子有多种，有些物质由
质由
D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的粒子
3. （2023·保定竞秀期中）科学家研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质
子数为31，中子数为39。镓原子的核外电子数为（
A. 31
B. 39
C. 70
A ）
D. 101
4. （2022·青岛质检）考古学家对有关遗址出土文物用测定其中碳14的含量来推测其
B. 相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
C. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D. 相对原子质量是一个比值，单位为“g”
15. 如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒
子。下列说法中，正确的是（
B ）
A. 决定该原子种类的粒子是 b
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◆带正电荷
1911年
◆质量比电子大得多
英国物理学家 ◆高速运动
卢瑟福
α粒子轰击金箔
+
分析讨论：(要求主要从α粒子所受的阻力大小 和阻力的来源两个角度考虑)
1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来 的运动方向。 2、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。 3、有极少数的α粒子被弹了回来。
从α粒子的散射情况分析，你认为 原子内部可能有一种怎样的结构 ？
上节课我们学习了 《水的分解与合成》， 通过学习，你知道分子 与原子有什么联系？有 什么区别？
在化学变化中， 分子可分，原子不可 分。如果离开化学变 化这个前提条件，原 子是否可分？
• 原子是非常小 的微粒。
• 如果把氧原子 紧密地排成 1.48厘米长的 线段，大约需 要1亿个氧原 子。
1803年 英国化学家
家是 ( A ）
A．汤姆森 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．卢瑟福
2、原子中一定含有的微粒
是(D )
A ．质子、中子 B ．中子 C ．质子、中子、电子 D ．质子、电子
3、一般原子的原子核 是由（ ）构成 。 A、电子和质子构成 B、质子和中子 C、电子和中子 D、不能在分
4、我国在2007年发射的一颗绕
B、56
C、82
D、86
7、一个二氧化碳分子是由 两个氧原子和一个碳原子 构成的。已知氧原子的质
子数为8，碳原子的质子数 为6，则该分子中共有 （ ） 个原子核， （ ）个质子和 （ ）个电子。
二、填空
实验证明，任何原子都是由居于
原子中心带正电荷的原子核和核
外带负电荷的电子 构成，而原 子核是由质子 和 中子 两种
从下表中你能总结出什么规律?
原子的种
原 子 核 核外电子
类
数
质子数 中子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11 12
11
铁
26 30
26
1、根据原子中各种粒子的 带电情况，能否得出“在原子中， 质子数=核电荷数=核外电子数” 的结论？
2、为什么说原子的质量几 乎全部集中在原子核上？
一、选择题: 1、最早发现电子的科学
道尔顿
一切物质都是由最 小的不能再分的粒 子——原子构成。 他认为原子是坚实 的、不可再分的实 心球。
1897年
英国物理学家 汤姆森
电子是一种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于各 种物质的原子之中。
汤姆生认为电子就像西瓜子 一样镶嵌在原子中。
发现了电子
•原子是一个 平均分布着正 电荷的粒子， 其中镶嵌着许 多电子，中和 了电荷，从而 形成了中性原 子。
11 、只有今天的埋头，才有明天的出头。 14 、人不能有丝毫的自满心理。因为学无止境，活到老学到老，浅尝辄止或半途而废，就学不到高深的技艺。 6 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 10 、在通往成功的道路上，只有勤奋刻苦，努力拼搏的人才能够弥补自己的不足，超越平庸，取得最后的胜利。 2 、有时费尽唇舌，争执一个不易化解的问题，还不如来一个简单的行动容易。这样的话，你就能化解敌人的攻势于无形。 4 、没有错误的行为，就不会有失败的结果。如果你不能正确分析失败的原因，即使做再多的努力，也于事无补。 1 、给高贵的灵魂找个住所，迷途之返是好汉。 7 、顶天立地的铮铮男儿，有着坚韧不拔的气质，忠诚和保卫国家，忠于和保护人民，吃苦在前，享乐在后，把祖国和人民的利益放在第一位;无条件的服从命令，听从指挥，跟着党走，一心一意 ;始终保持自信的战斗力，坚决果断，有第一就争，有红旗就要抗在自己的肩上;无怨无悔，自强不息，为国分忧，为民尽力，“一日为兵，终日为兵”。 8 、成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。 12 、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。 18 、成功的目标是一种动力，可以促使我们继续前进。不要被面前的雾迷住了眼睛，即使出现了再大的困难，那也是暂时的障碍，以乐观的态度对待，成功就在雾的后面。 8 、永远别渴望做个任何人都不得罪的人，有人反对，有人支持，然后自己做出决定才是精彩的人生。 14 、人生就是生活的过程。哪能没有风、没有雨?正是因为有了风雨的洗礼才能看见斑斓的彩虹;有了失败的痛苦才会尝到成功的喜悦。 10 、要想壮志凌云，就须脚踏实地。 13 、我心飞翔，路在脚下。 19 、最有希望得成功者，并不是才干出众的人，而是那些最善于利用时机去努力开创的人。 20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 9 、我们每一个人都走过了童年，少年、青年、中年、老年，我们每一个人不可能都是漂亮的姑娘，风流的帅哥，但我们每个人都拥有过青春，有过雄心壮志，有过拼搏的梦想人生，我们不能因 为苍老而后悔人生，不能因为失去了青春而消极低沉。
月探测卫星，其任务之一是寻
找一种新能源——氢-3，氢-3原
子核是由一个中子和两个质子
构成的，其、2
C、3
D、6
5、原子里的质子数等于 （）
A、中子数
B、电子数
C、中子数和电子数的和 D、核电荷数
6、某原子的质子数为26，中 子数比质子数多4，则该原子 中微粒总数为（ ） A、26
原子是由居于原子 中心的原子核和核 外电子构成。电子 在原子核外一个很 大的空间里绕着一 个带正电荷的体积 很小的原子核做高 速运动。就像行星 环绕太阳运转一样。
若将原子比做一个庞大的体育场， 而原子核只相当于一只蚂蚁。
在金原子中，原子核的半径 约为原子半径的十万分之一，原 子核的体积只占原子体积的几千 亿分之一。这样小的原子核却能 把轰击它的高速“子弹”(a粒子) 反弹回来，这说明了什么呢？
微粒构成，整个原子对外不显 电性，是因为_原__子__中_原__子__核__和_核__ _外_电__子__的__电__量_相__等__，__电_性__相__反__。__
三、按规律填写表格。
原子 种类
氢
碳
氧
钠
铁
质子 数 1
6 8
11 26
中子 数 0
6
8
12
30
核外 电子数
1
核电 荷数
1
6
6
8
8
11
1、原子核虽小，能否再分？ 原子核又是由哪几种微粒构 成的呢？它们的带电情况怎
样？
2、除此之外，你还学到了 什么知识？
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种 类
质子
电性
1个单位正 电荷
中子 不带电
质量
1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg
电子
1个单位负 电荷
是质子质量的 1/1836
11
26
26
通过本节课的学习， 你有哪些收获？
原子核所带的电荷数称为核电荷数
＊核电荷数=质子数=电子数
*电子的质量很小，可 以忽略不计。
*不同的原子，其核内 所含的质子数目不同。
*质子数和中子数很相 近，但不一定相等。
通过原子结构发现 史的学习，你除了获得 一些必备的化学知识之 外，在情感态度、科学 探索方法等方面还有什 么收获？