《原子的构成》ppt课件
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3.2 原子的构成.pptx
较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
学习目标
原子的构成
相对原子质量
课堂练习
知识点1：原子的构成
原子非常小，其直径大约有千万分之一毫米，是由位于原子中
心的原子核和核外一些微小的电子构成的，这些电子绕着原子
核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样，原子核
由质子和中子构成，而质子和中子由三个夸克构成。原子核带
正电，电子带负电。原子核中质子带正电，中子不带电。
课堂练习
例题1：不显电性的一组粒子是（D ）
A. 原子、中子、电子
B. 原子核、原子、分子
C. 中子、电子、原子
D. 中子、分子、原子
【解析】电子带负电，原子核带正电。分子和原子都显电中性，而中子不带电。
课堂练习
随堂演练：1. 原子的结构：原子的中心是______，周围有一定
的原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，
每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。由于原子核内质子所
带电荷与核外电子的电荷数量相等，但电性相反，因此：原子不
显电性。可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内
的质子数。也等于核外电子的数目。
原子的构成
相对原子质量
原子的质量很小。例如，1个氢原子的质量约为1.67 ×
第三章 物质构成的奥秘
第2节
学习目标
原子的构成
相对原子质量
课堂练习
知识点1：原子的构成
原子非常小，其直径大约有千万分之一毫米，是由位于原子中
心的原子核和核外一些微小的电子构成的，这些电子绕着原子
核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样，原子核
由质子和中子构成，而质子和中子由三个夸克构成。原子核带
正电，电子带负电。原子核中质子带正电，中子不带电。
课堂练习
例题1：不显电性的一组粒子是（D ）
A. 原子、中子、电子
B. 原子核、原子、分子
C. 中子、电子、原子
D. 中子、分子、原子
【解析】电子带负电，原子核带正电。分子和原子都显电中性，而中子不带电。
课堂练习
随堂演练：1. 原子的结构：原子的中心是______，周围有一定
的原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，
每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。由于原子核内质子所
带电荷与核外电子的电荷数量相等，但电性相反，因此：原子不
显电性。可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内
的质子数。也等于核外电子的数目。
原子的构成
相对原子质量
原子的质量很小。例如，1个氢原子的质量约为1.67 ×
第三章 物质构成的奥秘
第2节
4.1《原子的构成》课件
以“原子的自白” 原子的自白” 为题写一篇短文向你 周围的朋友介绍原子。 周围的朋友介绍原子。
Байду номын сангаас
以氧原子为例， 以氧原子为例，说明构成 原子的粒子有哪几种。 原子的粒子有哪几种。它们是 怎样构成原子的？ 怎样构成原子的？为什么整个 原子不显电性？ 原子不显电性？
几种原子的质量
原子种类 氢 碳 氧 铁 1个原子的质量/Kg 1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26
作为标准, 量1/12作为标准 其他原 作为标准 子的质量跟它比较所得 的值, 的值 就是这种原子的相 对原子质量。 对原子质量。
定义：以一种碳原子质
一个原子质量 相对原子质量 = —————————————— 一个碳原子质量的1 一个碳原子质量的1／12
碳原子是指核内有6个质子和6个中子
原子种类 氢 碳 氧 钠 磷 硫 铁
相对原子 质 量 1 12 16 23 31 32 56
质子数 1 6 8 11 15 16 26
中子数 0 6 8 12 16 16 30
相对原子质量= 质子数+中子数（近似值）
原子核 1.原子构成 1.原子构成
质子（+） ） 中子
核外电子（—） ） 质子数=核外电子数= 质子数=核外电子数=核电荷数 其他原子的质量跟它比较所得的比值, 准, 其他原子的质量跟它比较所得的比值, 就是这种原子的相对原子质量。 就是这种原子的相对原子质量。 国际上以一种碳原子质量1/12 1/12作为标 2. 国际上以一种碳原子质量1/12作为标
原子的构成PPT
离子
阴离子：带负电荷
失去电子
金属原子
非金属原子
阳离子
阴离子
得到电子
2、书写离子的方法:
(1)离子用离子符号表示：
Mg2+
镁离子
Cl
-
氯离子
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电 荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。 (2)离子符号的意义：
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子， 它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
⑶、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：
一个原子的实际质量
相 对 原 子 质 量＝ 一个碳—12原子的质量×1/12 一个原子的实际质量 ＝ １．６６３×１０-2７ 千 克 注意：相对原子质量只是一个比值，单位是 1；不是原子的实际质量，不带质量单位。
8
11 26 17
2、原子构成中的规律：
(1)、核电荷数
= 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
(2)、原子种类不同，质子数也不同，即原子的种类
（元素种类）由 质子数 决定。
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数。
原 子 中 不 一 定 含 有 中 子。
原子
原子核比原子小得多
原子核
+11 2 8 1
阴离子：带负电荷
失去电子
金属原子
非金属原子
阳离子
阴离子
得到电子
2、书写离子的方法:
(1)离子用离子符号表示：
Mg2+
镁离子
Cl
-
氯离子
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电 荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。 (2)离子符号的意义：
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子， 它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
⑶、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：
一个原子的实际质量
相 对 原 子 质 量＝ 一个碳—12原子的质量×1/12 一个原子的实际质量 ＝ １．６６３×１０-2７ 千 克 注意：相对原子质量只是一个比值，单位是 1；不是原子的实际质量，不带质量单位。
8
11 26 17
2、原子构成中的规律：
(1)、核电荷数
= 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
(2)、原子种类不同，质子数也不同，即原子的种类
（元素种类）由 质子数 决定。
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数。
原 子 中 不 一 定 含 有 中 子。
原子
原子核比原子小得多
原子核
+11 2 8 1
九年级化学《原子的构成》ppt课件
(1)金属原子:
最外层电子数＜4个，在化学反应中容易失去电子。
+17
2 8 7
氯（Cl）
(2)非金属原子:
最外层电子数≥4个，在化学反应中容易得到电子。
(3)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等）
最外层电子数一般等于8个（氦为2个），在化学反应 中不易失电子，也不易得电子——相对稳定结构
4.氯化钠的形成
Ｃ
5.下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息 得到的下列认识错误的是( D )
14 Si 硅 28.09
A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于非金属元素 C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的相对原子质量为28.09g
原子构成的物质：
金属单质 固态非金 属单质
稀有气体 单质
原子的构成：
原子核 原子 ①在原子中: 核外电 子 质子 中子
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
核电荷数=核内质子数=核外电子数
②原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子
的质量忽略不计
③不同的原子质子数（核电荷数）不同
几种原子的质量：
一个碳原子的质量是： 0.00000000000000000000000001993kg 即1.993×10-26kg
Na+ 阳离子
Cl－ 阴离子
最外层电子数＜4个，在化学反应中容易失去电子。
+17
2 8 7
氯（Cl）
(2)非金属原子:
最外层电子数≥4个，在化学反应中容易得到电子。
(3)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等）
最外层电子数一般等于8个（氦为2个），在化学反应 中不易失电子，也不易得电子——相对稳定结构
4.氯化钠的形成
Ｃ
5.下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息 得到的下列认识错误的是( D )
14 Si 硅 28.09
A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于非金属元素 C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的相对原子质量为28.09g
原子构成的物质：
金属单质 固态非金 属单质
稀有气体 单质
原子的构成：
原子核 原子 ①在原子中: 核外电 子 质子 中子
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
核电荷数=核内质子数=核外电子数
②原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子
的质量忽略不计
③不同的原子质子数（核电荷数）不同
几种原子的质量：
一个碳原子的质量是： 0.00000000000000000000000001993kg 即1.993×10-26kg
Na+ 阳离子
Cl－ 阴离子
原子的构成ppt课件
3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可 能成为未来核能的重要原料。氦-3原子 核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中 的电子数为( B )
A、1 B、2 C、3 D、4
10
开启你的智慧之门 ：
1、填写下表，已知每个电子的质量约为每个 质子或中子质量的1/1386
原子序数 氢 碳 氧 钠 铁
质子数 1 6
原子质量主要集中在原子核上，核外电 子质量非常小，与原子核相比可以忽略 不计。电子在原子内很大的空间内作高 速运动。
5
原子构成示意图
原子
质子（1个质子带1个单位正电荷）
原子核 （带正电） 中子（不带电）
（不显电性） 核外电子
（1个电子带1个单位负电荷）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
6
二、原子中的电子 原子结构示意图
质子数
第二层
＋8 2 6 电子数
原子核 第一层
电子数
7
多识一点
电子云
8
当堂练习轻松做
必做题 1、原子和分子的本质区别是( D )
A、体积大小不同 B、质量不同
C、分子能独立存在，原子不能
D、在化学反应中分子可分，原子不可分
2、原子里的质子数等于(BD )
A、中子数
B、电子数
C、中子数和电子数之和 D、原子序数 9
一、原子的结构
原子的构成PPT课件
人教版 九年级上
第十九章 生活用电
第1节 家庭电路
课堂导练
3．下图是家庭电路的组成，请填出各组成部分的名称。
①__电__能__表__；②_总__开__关__；③_保__险__装__置__；④_三__孔__插__座__； ⑤__火__线____；⑥__零__线____；⑦___地__线___。
课堂导练
1．原子的结构 (1)原子是由居于原子中心带正电荷的_原__子__核___和核外带负
电荷的_电__子__构成的；原子核一般是由 _质__子__和__中__子____ 构成的。质子带__正__电荷，电子带__负__电荷，中子 __不__带__电；由于原子核内的质子数与核外的电子数相等， 它们所带电量相等，但电性相反，所以整个原子__不__显___ 电性。
【点拨】本题运用内涵分析法解答。相对原子质量不是 原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量与它相比较所得的比值，相对原子质量 的单位是“1”，而不是“g”。
【答案】B
11．国际上规定以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的 质量与它相比较所得的比，就是该原子的相对原子质量。 一个碳12原子的质量为1.993×10－26 kg，一个铁原子的质 量为9.288×10－26 kg。已知铁原子核内中子数比质子数多 4，求：
8．以一种碳原子质量的__1_/1_2__为标准，其他原子的质量与它 相比较所得到的比叫做这种原子的相对原子质量，符号为 ___A_r__。注意：①相对原子质量不是原子的实际质量，它 只是一个比值；②相对原子质量的单位是__1__，常省略不 写；③原子的相对原子质量近似等于__质__子__数____和___中__子_ _数___之和。
原子的构成
——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、 有一定质量的微 粒，普遍存在于 各种原子之中。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
汤姆生发现并提出新问题：原 子的内部究竟是怎么样的呢？
正电荷
汤姆生原子模型
汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 英国物理学家汤姆生 子，中和了电荷，从而形 （J.J.Thomson ,1856~1940） 成了中性原子。
1.核外电子分层排布（又叫分层运动）
电 子 层：一、二、三、四、五、六、七 能量高低: 低 高 离核距离：近 远 电子能量：低 高
2.核外电子分层排布规律
2 个电子，第二层最多容纳 ⑴第一层最多容纳___ 8 个电子。 ___ (2)最外层不超过 8 个电子（只有一层的不超过 2 ___ 个。 ⑶电子先排满能量 低 的电子层，然后再排能量稍 高 的电子层。 ___
相对原子质量=
该原子的实际质量
碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2 相对原子质量的单位是1
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的 质子数,中子数的关系
原子种类 氢 质子数 1 中子数 核外电子数 0 1 相对原子质量 1
碳 氧 钠 氯 铁
Байду номын сангаас
电子是种带负电、 有一定质量的微 粒，普遍存在于 各种原子之中。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
汤姆生发现并提出新问题：原 子的内部究竟是怎么样的呢？
正电荷
汤姆生原子模型
汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 英国物理学家汤姆生 子，中和了电荷，从而形 （J.J.Thomson ,1856~1940） 成了中性原子。
1.核外电子分层排布（又叫分层运动）
电 子 层：一、二、三、四、五、六、七 能量高低: 低 高 离核距离：近 远 电子能量：低 高
2.核外电子分层排布规律
2 个电子，第二层最多容纳 ⑴第一层最多容纳___ 8 个电子。 ___ (2)最外层不超过 8 个电子（只有一层的不超过 2 ___ 个。 ⑶电子先排满能量 低 的电子层，然后再排能量稍 高 的电子层。 ___
相对原子质量=
该原子的实际质量
碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2 相对原子质量的单位是1
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的 质子数,中子数的关系
原子种类 氢 质子数 1 中子数 核外电子数 0 1 相对原子质量 1
碳 氧 钠 氯 铁
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原子的构成PPT
0 6 8 12 16 16 30
从表中看， 相对原子质 量与质子数 和中子数有 关系吗？
说明:相对原子质量
＝ 质子数 ＋ 中子数
相对分子质量
相对分子质量等于构成 分子的各原子的相对原子质 量的总和。
谢谢
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子 的结构及原子核外电子的排布特点呢？
2、原子结构示意图及各部分表示的含 义：
所带电性
原子核 质子数
电子层
Na
该层容纳电 子数
【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？
初中化学课件园 研发中心
网址
3、原子结构与元素的种类和元素化学性质 的关系：
已知：氧原子的质量=2.657×10-26 kg
铁原子的质量= 9.288×10-26 kg
碳12原子质量的1/12= 1.66×10-27kg
求：氧原子和铁原子的相对原子质量。
氧原子的相对原子质量= 铁原子的相对原子质量=
2.657×10-26 kg 1.66×10-27kg 9.288×10-26 kg 1.66×10-27kg ≈16 ≈56
人教版新课标〈原子的构成〉PPT课件
相对原子质量 相对原子质量=质子数+中子数
学完本节课你应该知道什么？
原子的结构 相对原子质量
• 填空题
检测题
1、原子核由 质子 和 中子 构成。 2、在原子里，质子数= 核电荷数 = 核外电子数 __ _ 3、从课本75页表4-3中查出下列元素的相对原子质量。 23 氮 14 氯 35.5 铁 56 钠▁▁▁▁ 4、硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数 16 ，电子数是______ 16 ，核电荷数是______ 16 。 是______
不同的原子，它们的质量各不相同，可以 用现代科学仪器精确地测量出来，但这 样小的数字，书写、记忆和使用起来都 不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻 谷或小麦的质量一样。因此，在国际上， 一般不直接用原子的实际质量，而采用 不同原子的相对质量——相对原子质量。
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原 子的质量跟它比较所得的值，就是这种原 子的相对原子质量。
中子
不带电荷 1.6749×10-27千克
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性
wenku.baidu.com
原子、质子、中子、和电子有一定的质量，为什 么科学上不用它的实际质量计算？ 什么是相对原子质量？怎样计算一种原子的相对原 子质量？相对原子质量有单位吗？ 请计算氢的相对原子质量（一个氢原子的质量为
1.67×10-27千克 ）。
学完本节课你应该知道什么？
原子的结构 相对原子质量
• 填空题
检测题
1、原子核由 质子 和 中子 构成。 2、在原子里，质子数= 核电荷数 = 核外电子数 __ _ 3、从课本75页表4-3中查出下列元素的相对原子质量。 23 氮 14 氯 35.5 铁 56 钠▁▁▁▁ 4、硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数 16 ，电子数是______ 16 ，核电荷数是______ 16 。 是______
不同的原子，它们的质量各不相同，可以 用现代科学仪器精确地测量出来，但这 样小的数字，书写、记忆和使用起来都 不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻 谷或小麦的质量一样。因此，在国际上， 一般不直接用原子的实际质量，而采用 不同原子的相对质量——相对原子质量。
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原 子的质量跟它比较所得的值，就是这种原 子的相对原子质量。
中子
不带电荷 1.6749×10-27千克
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性
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原子、质子、中子、和电子有一定的质量，为什 么科学上不用它的实际质量计算？ 什么是相对原子质量？怎样计算一种原子的相对原 子质量？相对原子质量有单位吗？ 请计算氢的相对原子质量（一个氢原子的质量为
1.67×10-27千克 ）。
原子的构成.ppt
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
11H , 12H , 13H 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)
H
D
T
35 17
Cl
,
37 17
Cl
612C , 613C , 614C
16 8
O
,
817O
,
818O
同位素：质子数相同而中子数不同的核 素互称为同位素。
4、关于元素与同位素的区别和联系
中的原子百分组成保持不变。
同一元素的各种同位素，核外电子排布相同，虽然原子 联系 种类不同，但化学性质相同。
5、原子和离子的区别和联系 原子
离子
区别
（1）除稀有气体的 （1）主族元素的简单离子为稳定
原子外其余原子为不 结构。
稳定结构。
（2）阳离子带正电荷。比同种元
（2）电中性。
素的原子少一个电子层，阴离子带
（3）同种原子半径 负电荷，与同种元素原子的电子层 大小相同，不同原子 数相同。
半径不同。
（3）阳离子半径小于相应的原子，
（4）是化学变化的 阴离子半径大于相应的原子。
最小微粒，有自己的 （4）是带电的原子或原子团。性
性质，可独立存在。 质与原子不同，阳离子与阴离子共
存。
联系
核电荷数相同的原子和离子属于同种元素。在一定条件 下同种元素的原子和离子可互变。
原子的构成PPT课件
原子的构成
知 识 回 顾
• 1.分子：保持物质化学性质的最小粒子 ___________________________ 化学变化中最小的粒子 • 2.原子：___________________________ • 3.分子与原子的区别： 在化学变化中，分子可分而原子不可分 —————————————————— 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: 旧分子分成原子，然后原子重新组合成新 的分子。 -------------------------------------------------------
1993年，中国科学院科学家通过移动单个 1993 年，中国科学院科学家通过移动单个硅 硅原子所写的世界上最小的“中国”二字。 原子所写成的世界上最小的“中国”两字。
ห้องสมุดไป่ตู้
这是中国 这是中国科学 科学家用 家用一个个铁 一个个铁 原子排列成的 原子排列 “原子”二字
出的世界 上最小的 “原子” 二字。
在原子中心有一个 很小的核，叫原子核， 原子的全部正电荷与几 乎全部的质量都集中在 原子核里；带负电的电 子在核外空间绕核旋转。 就像行星环绕太阳运转 卢瑟福获1908年 一样。 诺贝尔化学奖
有关原子的假设：卢瑟福提出了一个更完整的原子 有关原子的假设：卢瑟福提出了一个更完整的原 模型： 子模型： 1、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。 1、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。 2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。 2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。 3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。 3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。
知 识 回 顾
• 1.分子：保持物质化学性质的最小粒子 ___________________________ 化学变化中最小的粒子 • 2.原子：___________________________ • 3.分子与原子的区别： 在化学变化中，分子可分而原子不可分 —————————————————— 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: 旧分子分成原子，然后原子重新组合成新 的分子。 -------------------------------------------------------
1993年，中国科学院科学家通过移动单个 1993 年，中国科学院科学家通过移动单个硅 硅原子所写的世界上最小的“中国”二字。 原子所写成的世界上最小的“中国”两字。
ห้องสมุดไป่ตู้
这是中国 这是中国科学 科学家用 家用一个个铁 一个个铁 原子排列成的 原子排列 “原子”二字
出的世界 上最小的 “原子” 二字。
在原子中心有一个 很小的核，叫原子核， 原子的全部正电荷与几 乎全部的质量都集中在 原子核里；带负电的电 子在核外空间绕核旋转。 就像行星环绕太阳运转 卢瑟福获1908年 一样。 诺贝尔化学奖
有关原子的假设：卢瑟福提出了一个更完整的原子 有关原子的假设：卢瑟福提出了一个更完整的原 模型： 子模型： 1、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。 1、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。 2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。 2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。 3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。 3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。
相关主题
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2 、带正电的粒子： 原子核、质子 带负电的粒子： 电子 不带电的粒子：中子、原子、分子
2、 原子的构成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
小结
1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质 子、中子、电子（氢原子例外）。
2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数 3.质子数和中子数不一定相等。 4.原子的种类不同,其质子数也不相同。
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子 质量（符号Ar)
（2）计算公式：某原子的相对原子质量 某原子的实际质量
=——————————— 碳原子质量 × 1/12
三、相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原 子的相对原子质量。（符号为Ar）
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子__；化学变化中的 最小粒子是__原__子__；原子中带正电荷的粒子是质_ 子_和__原__子__核__； 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_电__子__；决定原 子质量大小的粒子是_原__子__核___。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_1_1_1__
氯
17
18
质子数=核外电子数
质子数不一定等于中子数。
不是所有的原子都含有中子。
核外电子数 1 6 8 11 17
练习1
1.原子是由居于原子中心、带_正__电___的原子核和核外带_负__电___ 的电子构成，原子核是由__质__子___和__中__子__构成。由于它们所 带的电荷__相__等___ ，电性_相__反__，所以整个原子_不__显___（填显 或不显）电性。
原子的体积很小 原子核更小
原子
原子核
一 、原子的构成
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电）
电 子（带负电）
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
表4-2 示 例
练 6习
构成原子的粒子的电性和质量
你有什么发现？
粒子 种类 质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+
3.的如阴果离该子图，表X示值的为是__带8_2，个符单号位是负_O_电_2荷__。
举例
结合
铁,铝等
原
结合
聚集 分
水
子 破裂
氢气
等
子
得失
离
结合
子
氯化钠等
电子
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
三、相对原子质量
1个单位负电荷
质量
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
(2)一个质子和一个中子的质量约相等。
(3)原子的质量主要集中在原子核上。
几种原子的构成
你的结论？
原子种类 质子数 中子数
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
1、原子的实际质量
你获得的信息是？
几种原子的质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量 1.67×10-27Kg 2.657×10-26Kg 1.993×10-26Kg 9.288×10-26Kg
1、不同原子的质量 不同；
2、原子的质量很小； 3、如此小的数据书 写使用均不方便； …………
2、相对原子质量
不易得失、 相对稳定
稳定
一般 < 4个 不稳定结构 易失去电子 不稳定
非金属元素 一般 > 4个 不稳定结构 易得到电子 不稳定
所 以 ，最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
练习 指出下列哪几种元素的化学性质相似 B和D， C和E
A
B
C
D
E
第2课时
3、 几种元素原子的最外层电子数的特点：
元素
3、原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，但电性相反，所以整个 原子不显电性。
由于原子核（即核内质子）所带电量和核外电子的电 量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
质子数
中子数
核外电子数
氧原子
8
8
8
碳原子是否显电性？为什么？
质子数 中子数
核外电子数
碳原子
6
6
6
拓展：1、分子由原子构成，因此分子也不显电性。
1、金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子， 还是容易得到电子？
2、非金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电 子，还是容易得到电子？
3、 几种元素原子的最外层电子数的特点：
元素
最外层电数
原子 结 构 （稳定情况）
得失电子
化学性质
（活泼与 否）
稀有气体元 素
金属元素
8 （He为 2 ） 稳定 结构
12
23
铁 26 30
56
核外 电子数
1
6
11
26
比一比，看谁查得又快又准：
查阅相对原子质量表 根据P153附录Ⅱ查得相对原子质量为：(取4位有效数字) 氮__1_4_.0_1__ 氯__3_5_._45___ 钠__2_2_.9_9__ 铁_5_5_._8_5__
学完本节课我应该知道
质子 （每个质子带1 个单位正电荷）
Fe
表示一个硫离子
加这了S样2一-你个还3会你做还吗表会？示表一做示个硫铁吗原离子？子带了2个
单位的负电荷。
3FFee33+ +
表示一个铁离子。
3S2- 表示3个表示铁2个离硫子离子
练习：写出下列的离子符号： 铝离子 氟离子 硫离子
铝原子
氟原子
Al3＋
F-
S2-
硫原子
3、原子和离子的区别和联系
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
出每层所排电子数
☞第一层电子数不超过2个，第二层电子数不 超过8个，最外层电子数不超过8个
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢？
原子结构示意图
原子核 电子层
最外电子层
该电子层上的电子数
核电荷数 (质子数）
1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定 结构？
2、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、 非金属元素的原子最外层电子各有什么特 点？在化学反应中是易得到电子还是易失 去电子？
原子核
原
中子 （不带电）
子 核外电子 （每个电子带1 个单位负电荷）
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27K碳g-12：是含有6个质 已知：氢原子的质量＝子1.和676×个中10子- 的碳原
27Kg
子 氢原子质量
氢的相对原子质量 ＝ 1.67×10-27Kg ≈ 1
1.66×10-27Kg 标准
比一比，看谁算得又快又准：
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子 的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
3、元素的化学性质主要与原子的什么有关？
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那 么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
最外层电数
原子 结 构 （稳定情况）
得失电子
化学性质
（活泼与 否）
稀有气体元 素
金属元素
8 （He为 2 ） 稳定 结构
稳定
不活泼
一般 < 4个
不稳定 结构 易 失 电子
活泼
非金属元素
一般 4-7 个 不稳定 结构 易 得 电子
活泼
所 以 ，最外层电子数决定了元素的化学性质 。
离子：带电荷的粒子叫做离子
1、定义 离子：带电荷的原子叫做离子。
阳离子——带正电荷的原子
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子
Cl- O2CO32-
F-
OH-
SO42-
NO3-
2、书写离子的方法
Mg2+ Cl-
镁离子
氯离子
O2-
氧离子
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的 多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时， 1不写。
9
下一页
从表中可以得出：
1、质子数等于核外电子数 2、质子数不一定等于中子
数
3、原子核一般由质子和 中子构成
4、不同原子的质子数不同
原
原子核
子 种 类
电子数
质子数 中子0 数 1
氢1
6
碳 165
6
15
磷
7
16
氮
7
7
思考
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，在英国科学家汤姆生发现了 电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘 密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科 学家不但打开了原子的大门，而且发现小 小的原子内部结构十分复杂。
2
原子弹爆炸
氢弹爆炸
慧眼识图 通过图片，你获得了哪些 信息？请与同学们交流。
《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子 里围绕着原子核不停地转动，虽然空 间很大，但我和我的同伴总想挣脱原 子核的吸引。可是原子核这小老头很 有能耐，虽然只占原子的一丁点空间， 里面却由质子和中子构成，中子不带 电，质子带正电，正好把我身上的负 电深深吸引。
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
ຫໍສະໝຸດ Baidu
相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系
观察和比较每一组数据的关系：
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
相对原子质量 ≈
+ 0 ≈1
+6 +8
≈ 12 ≈ 16
+ 12 ≈ 23 质子数 ＋ 中子数
练习：
原子
原子核
种类 质子数 中子数
相对原 子质量
氢
1
0
1
碳6
6
12
钠 11
2、电子在电子层上的分布规律
第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
第三层最多容纳182个n2电子
第n层最多容纳
个电子
最外层最多容纳 8 个电子，（只有一层的不超过 2个电子）；次外层最多能够容纳18个电子。
☞根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，
并在数字前标上正号
☞从左往右依次用短弧线表示电子层，并标
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
离子符号右上角数值的含义： 表示一个某离子带几个单位电荷。
离子符号前面数值的含义：表示离子的个数
常见酸根离子
氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 铵根离子
OH– NO3CO32SO42NH4+
3、离子符号表示的意义
表示铁元素。
金属原子
阳离子
非金属原子
Na
O
阴离子
Mg
Cl
带正电荷的原子叫做阳离子，质子数 > 核外电子数 （”<“或”>“），形稳成定 结构（稳定或不稳定）。
带负电荷的原子叫做阴离子，质子数 < 核外电子数 （”<“或”>“），形稳成定 结构（稳定或不稳定）。
原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀
原子离子怎样分，质子电子辨分明 等为原子不等离，质多为阳电多阴 要问元素为哪种，原子核内质子定
得电子
失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
化合物NaCl的形成过程
+11 2 8 1
钠原子Na
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 7
氯原子Cl
+17 2 8 8
氯离子Cl-
NaCl
能力提高:
根据右边的结构图回答： 1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N__e_。
一 核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布的
（电子在核外是按照 能量由低→高，由
里→外分层排布的）
二、原子核外电子的排布
核外电子分层排布示意图
1、核外电子是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近
远
能量：低
高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在 离核远的区域运动
(1)核外电子最少有 1 层，最多有 7 层。 (2)离核越近的电子层能量越低。 (3)核外电子总是先排满能量低的电子层， 再进入能量较高的电子层。 (4)第一层电子数不超过 2 个，最外层电子 数不超过 8 个，第二层电子数不超过 8个。
解：标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
2.657×10-26Kg
氧原子的相对原子质量=
=16
1.66×10-27Kg
答：氧原子的相对原子质量是16。
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
(1) 相对原子质量_不__等__于___原子的实际质量，_是__个__比__值_ (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值__越__大__ (3)相对原子质量的单位是:__“__1_”__(_书__写_时__一__般__不__写__出__) 原子实际质量的单位是:___千__克_______