原子的构成PPT课件12 人教版优质课件

不稳定
较活泼
不稳定
较活泼
稳定
不活泼
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外 层电子数有密切关系。
结构 决定 性质
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特 点（如：水往低处流；树上的苹果往下 掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么， 什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
D.不同种原子其质子数、中子数都不相同
2.一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不
带电，则铝的相对原子质量为（B ）；质子数 （C ）
A.40
B.27
C.13
D.28
❖6.在分子、原子、离子、质子、中子、电 子，选择合适的答案，填在空格上：
❖⑴能直接构成物质的粒子有 分子、原子、离；子
❖⑵能保持构成物质化学性质的粒子是 分子；
当堂检测、反思成长
❖碳-14原子的核电荷数为6，中子 数是8。则碳-14原子的电子数是 （A ）
❖A．6
B.8
❖C.14
D.12
❖2.某原子结构示意图为有关它的说 法错误的是 (B )
❖A．它的核内有12个质子 ❖B．它属于非金属元素 ❖C．它有3个电子层 ❖ D．它的最外层有2个电子
当堂检测、反思成长
❖⑶显示电中性的粒子有 分子、原子、中子；
❖⑷带电荷的粒子有 离子、质子、电子 ；
❖⑸质量最小的粒子是 电子
。
7 、居善地，心善渊，与善仁，言善信，政善治，事善能，动善时。夫唯不争，故无尤。 12 、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 4 、我从不间断读新科技、新知识的书籍，不至因为不了解新讯息而和时代潮流脱节。 15 、努力不一定成功，放弃肯定失败。 1 、勇敢的人不是天生的，需要你经过很多的磨炼。但是在磨炼的过程中你能不能变得勇敢，那就取决于你的决心了。 9 、祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。孰知其极?其无正也。正复为奇，善复为妖。人之迷，其日固久。 14 、人不能有丝毫的自满心理。因为学无止境，活到老学到老，浅尝辄止或半途而废，就学不到高深的技艺。 6 、把握现在、就是创造未来。 15 、是战士就应该奋勇杀敌，是勇士就应该无所畏惧，要成功就得努力，去拼搏才能胜利，这里是你们驰骋的天地，勇士们，擦亮你们的眼睛，亮出你们的宝剑，活出属于你们的精彩吧! 1 、人生，就要闯出一条路来!为了事业，为了奋斗的人生，尽管失去许多，但有失必有得!而得到的往往会比失去的更重要，它是人生的价值与意义。 3 、善者，吾善之;不善者，吾亦善之;德善。信者，吾信之;不信者，吾亦信之;德信。 6 、把握现在、就是创造未来。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 14 、不管你干什么，都会有两种结果： 一种是笑话，一种是神话。如果你半途而废，只能成为别人眼中的笑话;但如果你成功了，你就变成她们眼中的神话。社会就是现实!要么不做，要么做好。 14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 7 、一个获得成功的人，从他的同胞那里所取得的，总是无可比拟地超过他对他们所做的贡献。
元素
原子核 电子层 最外层电子数 核电荷数
原子中：核内质子数=核外电子数
发现问题、体验成功
排布特点2：
原子第一层最多排 2个电子， 第二层最多排 8 个电子， 最外层最多不超过 8 个（只 有1层的不超过2个电子）。
+11 281 +12 282 +13 283
Na
Mg Al
钠镁铝
原子 最外层 稳定性 化学
氩(Ar)
【稳定结构】象稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
当堂检测、反思成长
【我能：】
1.下列说法中正确的是（ C ）
A.原子是不可再分的最小的粒子
B.原子一定由质子、中子和电子构成
C.原子核的体积比原子小得多，但质量主要集中 在原子核上
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
【金思属考元】分素析下列原子非核金外电属子元排布素有什么特点稀？有气体
不带电
带负电
表示 Na+
Na
Cl-
关系 阳离子失电子 原子 得电子阴离子
得电子
失电子
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
笔 记
最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
金属元素的 原子
非金属元素 的原子
稀有气体元 素的原子
一般少于4个 易失最外层电子
一般等于或 多于4
易得电子
8（氦为2）
不易得失， 相对稳定
下列原子结构示意图所表示的元素中属于金属元
素的原子是 (B )；非金属元素的原子是（C ）
C
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg 镁原子
Mg2+ 镁离子
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O 氧原子
O2- 氧离子
离子的形成： 原子得失电子形成离子
1、离子——带电荷的原子或原子团
OH-、NH4+、CO32-
种类 电子数
性质
金属 元素
<4个
Hale Waihona Puke Baidu
易失
不稳定 电子
+6 2 4 +8 2 6 +17 287
C
O
Cl
碳氧氯
非金属 元素
≧4
不稳定
易得 电子
稀有气
+2 2 +10 2 8 +18 288
He Ne
Ar
氦氖氩
体元素 8
稳定 不易得失，
（氦为2）
相对稳定
【结论】元素的性质，特别是化学性 结构 决定 性质 质与原子 最外层电子数有密切关系。
第三节 原子的构成
LOGO
原子
原子核 （+）
质子 （+） 中子
电子 （-）
相对质原子子数质量 =======质电子数子数 + 中子数
发现问题、体验成功
质子数 决定原子的种类 核电荷数
原子 种类
氢 碳 氧 钠
原子核 质子 中子
数数 10 66 88 11 12
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
阳离子——带正电荷的原子 Na+ 、 Ca2+、 Mg2+、 Al3+ 、 H+、 NH4+
阴离子——带负电荷的原子
Cl-、 O2- 、F- 、OH- 、 SO42-、CO32-
小结与归纳
笔
记
原子和离子的联系和区别
阳离子
原子
阴离子
结构 质子数>电子数 质子数= 电子数 质子数< 电子数
电性 带正电