原子的构成PPT课件12 人教版优质课件
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《原子的构成》课件
元素的化学性质取决 于其原子的电子排布 ，特别是最外层的电 子数。
同种元素的不同原子 称为同位素，它们的 核内质子数相同但中 子数不同。
05
原子与化学反应
化学键的本质
共价键
原子之间通过共享电子形成的化 学键，决定了化合物的性质和稳
定性。
离子键
原子之间通过电子转移形成的化 学键，决定了离子化合物的性质
原子核的半径约为整个原子半 径的几千分之一，但集中了几
乎所有的原子质量。
电子
电子围绕原子核运动，其数量与质子数相等，以维持整 个原子的电中性。
电子数决定了元素的化学性质，因为电子的得失和共享 决定了元素的化学键合。
电子的运动速度极快，其轨道是不确定的，通过量子力 学描述其运动状态。
电子在原子中的排布遵循能量最低原理和泡利不相容原 理。
如塑料、橡胶和纤维。
陶瓷材料
03
通过控制原子在晶体中的排列，可以制造出各种陶瓷材料，如
耐高温、高硬度的陶瓷刀具。
在能源领域的应用
核能
原子核分裂和聚变过程中释放出巨大的能量，可用于发电和制造 核武器。
太阳能电池
利用光电效应将光能转化为电能，主要材料是硅原子。
燃料电池
通过化学反应将化学能转化为电能，其中的燃料（如氢气）由原 子组成。
。
金属键
金属原子之间通过自由电子形成 的化学键，决定了金属材料的物
理和化学性质。
化学反应的实质
电子转移
化学反应中，原子之间的电子转移导致物质的结 构发生变化。
原子重组
化学反应中，原子重新组合形成新的物质。
能量变化
化学反应伴随着能量的吸收或释放，表现为反应 热或光等。
原子在化学反应中的表现
人教版新课标〈原子的构成〉PPT课件
中子
不带电荷 1.6749×10-27千克
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性
原子、质子、中子、和电子有一定的质量，为什 么科学上不用它的实际质量计算？ 什么是相对原子质量？怎样计算一种原子的相对原 子质量？相对原子质量有单位吗？ 请计算氢的相对原子质量（一个氢原子的质量为
1.67×10-27千克 ）。
不同种类的原子内部组成有什么不同？
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外 带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速 运动。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之 比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核又比 原子小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场， 而原子核只相当于一只蚂蚁。
原子核所带的正电荷数等于核外电子所带的负电 荷数，两者相互抵消，因此整个原子不显电性。 原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。 质子数=核电荷数
请同学们猜想：以“我想像中的原子结构” 为题，提出你的假设。 大家心目中的原子是一个没有内部结构的 圆球，但是经过20世纪整整一个世纪的努 力，科学家们不但打开了原子的大门，而 且发现小小的原子内部结构复杂，构成原 子的基本粒子己经发现了很多种，至今仍 在探索中。
原子由哪两部分组成？原子部的两个组成部 分所占体积有什么不同? 原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不 显电性？ 原子核由哪些粒子组成？这些粒子有什么异同？
不同的原子，它们的质量各不相同，可以 用现代科学仪器精确地测量出来，但这 样小的数字，书写、记忆和使用起来都 不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻 谷或小麦的质量一样。因此，在国际上， 一般不直接用原子的实际质量，而采用 不同原子的相对质量——相对原子质量。
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原 子的质量跟它比较所得的值，就是这种原 子的相对原子质量。
原子结构ppt课件
原子不带电的原因：
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
原子的构成ppt课件
科学模型在科学
18. 请回答下列问题。
（1） 相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
有的镁、铝原子的个数比为
8∶9 ；等质量的金属镁、铝含
9∶8 。
（2） 一个氧原子的质量为akg，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量
为24，则一个镁原子的质量为 1.5a kg。
（3） 已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为
D. 分子、原子、原子核、核外电子
8. （2022·重庆江津期中）一个甲原子的质量为akg，其相对原子质量为64，乙的相
对原子质量为32，则一个乙原子的质量为（
A.
2
B. 2akg
C.
kg
2
C ）
D. 32kg
9. 分子、原子与物质之间存在密切的关系。
（1） 构成物质的粒子有多种，有些物质由
质由
D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的粒子
3. （2023·保定竞秀期中）科学家研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质
子数为31，中子数为39。镓原子的核外电子数为（
A. 31
B. 39
C. 70
A ）
D. 101
4. （2022·青岛质检）考古学家对有关遗址出土文物用测定其中碳14的含量来推测其
B. 相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
C. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D. 相对原子质量是一个比值，单位为“g”
15. 如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒
子。下列说法中，正确的是（
B ）
A. 决定该原子种类的粒子是 b
3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布 课件(共26张PPT)
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
与原子相比，原子核的体积更小
原子 因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 Ⅱ 原子核外电子的排布 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
核外电子分层排布示意图
电子层：1 2 3 4 5 6 7
+13 2 8 3
钠Na
镁Mg
铝Al
原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 非金属原子的结构示意图
+7 2 5
+8 2 6
+16 2 8 6
+17 2 8 7
氮N
氧O
硫S
氯Cl
原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 稀有气体原子的结构示意图
+2 2
+10 2 8
+18 2 8 8
氦He
氖Ne
氩Ar
原子最外层一般都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是 一种相对稳定的结构
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 金属原子的结构示意图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在此 基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀 分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
实心球模型
我国古代哲学家提出了“端”的观点， 古希腊哲学家也提出了意义相近的 “原子”的概念。1808年，道尔顿提 出了原子论。上述“端”和“原子” 可被认为是原子的“实心球模型”
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阳离子——带正电荷的原子 Na+ 、 Ca2+、 Mg2+、 Al3+ 、 H+、 NH4+
阴离子——带负电荷的原子
Cl-、 O2- 、F- 、OH- 、 SO42-、CO32-
小结与归纳
笔
记
原子和离子的联系和区别
阳离子
原子
阴离子
结构 质子数>电子数 质子数= 电子数 质子数< 电子数
电性 带正电
第三节 原子的构成LOGO原子来自原子核 （+）
质子 （+） 中子
电子 （-）
相对质原子子数质量 =======质电子数子数 + 中子数
发现问题、体验成功
质子数 决定原子的种类 核电荷数
原子 种类
氢 碳 氧 钠
原子核 质子 中子
数数 10 66 88 11 12
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
种类 电子数
性质
金属 元素
<4个
易失
不稳定 电子
+6 2 4 +8 2 6 +17 287
C
O
Cl
碳氧氯
非金属 元素
≧4
不稳定
易得 电子
稀有气
+2 2 +10 2 8 +18 288
He Ne
Ar
氦氖氩
体元素 8
稳定 不易得失，
（氦为2）
相对稳定
【结论】元素的性质，特别是化学性 结构 决定 性质 质与原子 最外层电子数有密切关系。
下列原子结构示意图所表示的元素中属于金属元
素的原子是 (B )；非金属元素的原子是（C ）
C
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg 镁原子
Mg2+ 镁离子
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O 氧原子
O2- 氧离子
离子的形成： 原子得失电子形成离子
1、离子——带电荷的原子或原子团
OH-、NH4+、CO32-
氩(Ar)
【稳定结构】象稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
当堂检测、反思成长
【我能：】
1.下列说法中正确的是（ C ）
A.原子是不可再分的最小的粒子
B.原子一定由质子、中子和电子构成
C.原子核的体积比原子小得多，但质量主要集中 在原子核上
不带电
带负电
表示 Na+
Na
Cl-
关系 阳离子失电子 原子 得电子阴离子
得电子
失电子
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
笔 记
最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
金属元素的 原子
非金属元素 的原子
稀有气体元 素的原子
一般少于4个 易失最外层电子
一般等于或 多于4
易得电子
8（氦为2）
不易得失， 相对稳定
不稳定
较活泼
不稳定
较活泼
稳定
不活泼
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外 层电子数有密切关系。
结构 决定 性质
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特 点（如：水往低处流；树上的苹果往下 掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么， 什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
元素
原子核 电子层 最外层电子数 核电荷数
原子中：核内质子数=核外电子数
发现问题、体验成功
排布特点2：
原子第一层最多排 2个电子， 第二层最多排 8 个电子， 最外层最多不超过 8 个（只 有1层的不超过2个电子）。
+11 281 +12 282 +13 283
Na
Mg Al
钠镁铝
原子 最外层 稳定性 化学
当堂检测、反思成长
❖碳-14原子的核电荷数为6，中子 数是8。则碳-14原子的电子数是 （A ）
❖A．6
B.8
❖C.14
D.12
❖2.某原子结构示意图为有关它的说 法错误的是 (B )
❖A．它的核内有12个质子 ❖B．它属于非金属元素 ❖C．它有3个电子层 ❖ D．它的最外层有2个电子
当堂检测、反思成长
D.不同种原子其质子数、中子数都不相同
2.一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不
带电，则铝的相对原子质量为（B ）；质子数 （C ）
A.40
B.27
C.13
D.28
❖6.在分子、原子、离子、质子、中子、电 子，选择合适的答案，填在空格上：
❖⑴能直接构成物质的粒子有 分子、原子、离；子
❖⑵能保持构成物质化学性质的粒子是 分子；
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
【金思属考元】分素析下列原子非核金外电属子元排布素有什么特点稀？有气体
❖⑶显示电中性的粒子有 分子、原子、中子；
❖⑷带电荷的粒子有 离子、质子、电子 ；
❖⑸质量最小的粒子是 电子
。
7 、居善地，心善渊，与善仁，言善信，政善治，事善能，动善时。夫唯不争，故无尤。 12 、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 4 、我从不间断读新科技、新知识的书籍，不至因为不了解新讯息而和时代潮流脱节。 15 、努力不一定成功，放弃肯定失败。 1 、勇敢的人不是天生的，需要你经过很多的磨炼。但是在磨炼的过程中你能不能变得勇敢，那就取决于你的决心了。 9 、祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。孰知其极?其无正也。正复为奇，善复为妖。人之迷，其日固久。 14 、人不能有丝毫的自满心理。因为学无止境，活到老学到老，浅尝辄止或半途而废，就学不到高深的技艺。 6 、把握现在、就是创造未来。 15 、是战士就应该奋勇杀敌，是勇士就应该无所畏惧，要成功就得努力，去拼搏才能胜利，这里是你们驰骋的天地，勇士们，擦亮你们的眼睛，亮出你们的宝剑，活出属于你们的精彩吧! 1 、人生，就要闯出一条路来!为了事业，为了奋斗的人生，尽管失去许多，但有失必有得!而得到的往往会比失去的更重要，它是人生的价值与意义。 3 、善者，吾善之;不善者，吾亦善之;德善。信者，吾信之;不信者，吾亦信之;德信。 6 、把握现在、就是创造未来。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 14 、不管你干什么，都会有两种结果： 一种是笑话，一种是神话。如果你半途而废，只能成为别人眼中的笑话;但如果你成功了，你就变成她们眼中的神话。社会就是现实!要么不做，要么做好。 14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 7 、一个获得成功的人，从他的同胞那里所取得的，总是无可比拟地超过他对他们所做的贡献。
阴离子——带负电荷的原子
Cl-、 O2- 、F- 、OH- 、 SO42-、CO32-
小结与归纳
笔
记
原子和离子的联系和区别
阳离子
原子
阴离子
结构 质子数>电子数 质子数= 电子数 质子数< 电子数
电性 带正电
第三节 原子的构成LOGO原子来自原子核 （+）
质子 （+） 中子
电子 （-）
相对质原子子数质量 =======质电子数子数 + 中子数
发现问题、体验成功
质子数 决定原子的种类 核电荷数
原子 种类
氢 碳 氧 钠
原子核 质子 中子
数数 10 66 88 11 12
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
种类 电子数
性质
金属 元素
<4个
易失
不稳定 电子
+6 2 4 +8 2 6 +17 287
C
O
Cl
碳氧氯
非金属 元素
≧4
不稳定
易得 电子
稀有气
+2 2 +10 2 8 +18 288
He Ne
Ar
氦氖氩
体元素 8
稳定 不易得失，
（氦为2）
相对稳定
【结论】元素的性质，特别是化学性 结构 决定 性质 质与原子 最外层电子数有密切关系。
下列原子结构示意图所表示的元素中属于金属元
素的原子是 (B )；非金属元素的原子是（C ）
C
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg 镁原子
Mg2+ 镁离子
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O 氧原子
O2- 氧离子
离子的形成： 原子得失电子形成离子
1、离子——带电荷的原子或原子团
OH-、NH4+、CO32-
氩(Ar)
【稳定结构】象稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
当堂检测、反思成长
【我能：】
1.下列说法中正确的是（ C ）
A.原子是不可再分的最小的粒子
B.原子一定由质子、中子和电子构成
C.原子核的体积比原子小得多，但质量主要集中 在原子核上
不带电
带负电
表示 Na+
Na
Cl-
关系 阳离子失电子 原子 得电子阴离子
得电子
失电子
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
笔 记
最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
金属元素的 原子
非金属元素 的原子
稀有气体元 素的原子
一般少于4个 易失最外层电子
一般等于或 多于4
易得电子
8（氦为2）
不易得失， 相对稳定
不稳定
较活泼
不稳定
较活泼
稳定
不活泼
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外 层电子数有密切关系。
结构 决定 性质
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特 点（如：水往低处流；树上的苹果往下 掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么， 什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
元素
原子核 电子层 最外层电子数 核电荷数
原子中：核内质子数=核外电子数
发现问题、体验成功
排布特点2：
原子第一层最多排 2个电子， 第二层最多排 8 个电子， 最外层最多不超过 8 个（只 有1层的不超过2个电子）。
+11 281 +12 282 +13 283
Na
Mg Al
钠镁铝
原子 最外层 稳定性 化学
当堂检测、反思成长
❖碳-14原子的核电荷数为6，中子 数是8。则碳-14原子的电子数是 （A ）
❖A．6
B.8
❖C.14
D.12
❖2.某原子结构示意图为有关它的说 法错误的是 (B )
❖A．它的核内有12个质子 ❖B．它属于非金属元素 ❖C．它有3个电子层 ❖ D．它的最外层有2个电子
当堂检测、反思成长
D.不同种原子其质子数、中子数都不相同
2.一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不
带电，则铝的相对原子质量为（B ）；质子数 （C ）
A.40
B.27
C.13
D.28
❖6.在分子、原子、离子、质子、中子、电 子，选择合适的答案，填在空格上：
❖⑴能直接构成物质的粒子有 分子、原子、离；子
❖⑵能保持构成物质化学性质的粒子是 分子；
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
【金思属考元】分素析下列原子非核金外电属子元排布素有什么特点稀？有气体
❖⑶显示电中性的粒子有 分子、原子、中子；
❖⑷带电荷的粒子有 离子、质子、电子 ；
❖⑸质量最小的粒子是 电子
。
7 、居善地，心善渊，与善仁，言善信，政善治，事善能，动善时。夫唯不争，故无尤。 12 、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 4 、我从不间断读新科技、新知识的书籍，不至因为不了解新讯息而和时代潮流脱节。 15 、努力不一定成功，放弃肯定失败。 1 、勇敢的人不是天生的，需要你经过很多的磨炼。但是在磨炼的过程中你能不能变得勇敢，那就取决于你的决心了。 9 、祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。孰知其极?其无正也。正复为奇，善复为妖。人之迷，其日固久。 14 、人不能有丝毫的自满心理。因为学无止境，活到老学到老，浅尝辄止或半途而废，就学不到高深的技艺。 6 、把握现在、就是创造未来。 15 、是战士就应该奋勇杀敌，是勇士就应该无所畏惧，要成功就得努力，去拼搏才能胜利，这里是你们驰骋的天地，勇士们，擦亮你们的眼睛，亮出你们的宝剑，活出属于你们的精彩吧! 1 、人生，就要闯出一条路来!为了事业，为了奋斗的人生，尽管失去许多，但有失必有得!而得到的往往会比失去的更重要，它是人生的价值与意义。 3 、善者，吾善之;不善者，吾亦善之;德善。信者，吾信之;不信者，吾亦信之;德信。 6 、把握现在、就是创造未来。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 14 、不管你干什么，都会有两种结果： 一种是笑话，一种是神话。如果你半途而废，只能成为别人眼中的笑话;但如果你成功了，你就变成她们眼中的神话。社会就是现实!要么不做，要么做好。 14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 7 、一个获得成功的人，从他的同胞那里所取得的，总是无可比拟地超过他对他们所做的贡献。