四川省攀枝花市2019年高三化学下学期第三次统考试卷含解析
2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)-化学(考试版)_最新修正版
最新修正版绝密★启用前|2019年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75 In 115第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是 A ．俗话“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”指的是HgS B ．生活中推广使用无磷洗衣粉，预防水体富营养化 C ．NaHCO 3与Al(OH)3在医学上常用作抗胃酸药物 D ．面粉厂粉尘车间禁止吸烟主要是从卫生角度考虑 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol Na 3N 、NaN 3混合物所含的阴离子数之和可能为2N AB ．标准状况下，11.2 L CH 3Cl 中含有的极性键数目为2N AC ．将1 mol Cl 2通入水中，所得溶液中HClO 、Cl −、ClO −粒子数之和为2N AD ．0.5 mol·L −1的NaCl 溶液中含Cl −的数目为0.5N A 9．下列说法正确的是A ．苯与氢气在一定条件下可发生加成反应生成环己烷B ．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质C ．淀粉和纤维素的分子式均为(C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与NaOH 稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W 的最高正价与最低负价代数和为6。
2019届四川省攀枝花市高三统练化学试卷【含答案及解析】
2019届四川省攀枝花市高三统练化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 《唐本草》是我国唐代中药学著作，记载药物844种，其中有关于“青矾”制“绛矾”的过程描述为：“…本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分是下列中的A. CuSO 4 · 5H 2 OB. FeSO 4 · 7H 2 OC. KAl(SO 4 ) 2 · 12H 2 OD. Mg SO 4 ·7 H 2 O2. 下列关于石灰石和熟石灰用途的说法中，错误的是A. 燃煤时加入石灰石，可减少硫氧化物的排放B. 氯水中加入适量石灰石，可增强氯水的漂白性C. 酸性土壤中加入适量的熟石灰，可以中和其酸性D. 盐碱地（含较多NaCl、Na 2 CO 3 ）中施用熟石灰，可降低土壤的碱性3. 分子式为 C 5 H 12 O ，不能与金属钠反应放出氢气的有机物共有(不考虑立体异构)A. 6种________B. 7种________C. 8种________D. 9种4. 下列实验操作或装置中的药品使用正确的是A. B.C. D.5. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A. Z 、 M 的单质均不能与冷水反应B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： R ＜ NC. 气态氢化物的热稳定性： Y ＜N＜ RD. 简单离子半径：M＜ Z ＜ Y ＜ X6. t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。
p7. 微粒 H + Na + A - 浓度（mol/L）2.50×10 -10 0.100 9.92×10 -2下列说法中正确的是A. 所得溶液中： c ( Na + ) ＞ c (A - ) ＞ c (HA) ＞ c (O H - )B. t℃时，水的离子积K w < 1.0×10 -14C. t℃时，一元酸HA的电离常数K =3.10×10 -8D. t℃时，0.100mol/LNaA溶液中A - 的水解率为0.400%8. ClO 2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。
四川省攀枝花市2019届高三化学下学期第三次统考试题
四川省攀枝花市届高三化学下学期第三次统考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：.化学与生产、生活等密切相关。
下列说法不正确．．．的是. 面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标. 焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处. 用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物. 用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物【答案】【解析】【详解】. 面粉厂的空气中常混有可燃性的微粒，空间有限，遇明火容易引起爆炸，因此面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，项正确；. 氯化铵溶液显酸性，可消除焊接处表面的铁锈，项正确；. 铅为重金属元素，不能用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物，项错误；. 硬水中含有钙离子与镁离子，可与肥皂水发生反应，生成难溶性沉淀，项正确；答案选。
.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：下列说法正确的是. 反应①、②均是取代反应. 反应③、④的原子利用率均为％. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有种. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别【答案】【解析】【详解】. 反应①为酯化反应，属于取代反应，反应②不饱和度降低，为加成反应，项错误；. 反应③产物只有乙酸乙酯，其原子利用率为％，而反应④为→，原子没有全部进入到目标产物，原子利用率不为，项错误；.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类有，()、共中，项错误；. 乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，则乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别，项正确；答案选。
【点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个被取代，消耗一个，同时产生一个无机小分子；若为加成反应，以与反应为例，其原理是：中的双键断开其中一个，两个各形成一个半键，分别与两个原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。
攀枝花市2019届高三第三次统考化学试题及答案
攀枝花市2019届⾼三第三次统考化学试题及答案攀枝花市2019届⾼三第三次统考化学试题2019．04可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-647.化学与⽣产、⽣活等密切相关。
下列说法不．正确．．的是A. ⾯粉加⼯⼚应标有“严禁烟⽕”的字样或图标B. 焊接⾦属前常⽤氯化铵溶液处理焊接处C. ⽤醋酸铅作絮凝剂去除⽣活⽤⽔中的悬浮物D. ⽤硬⽔洗⾐物，既浪费肥皂也洗不净⾐物8．⼄酸⼄酯是⼀种⽤途⼴泛的精细化⼯产品。
⼯业⽣产⼄酸⼄酯的⽅法很多，如下图：下列说法正确的是A．反应①、②均是取代反应B．反应③、④的原⼦利⽤率均为100％C．与⼄酸⼄酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D．⼄醇、⼄酸、⼄酸⼄酯三种⽆⾊液体可⽤Na2CO3溶液鉴别9.我国科学家使⽤双功能催化剂(能吸附不同粒⼦)催化⽔煤⽓变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低温下换获得⾼转化率与⾼反应速率。
反应过程⽰意图如下：下列说法正确的是A. 图⽰显⽰：起始时的2个H2O最终都参与了反应B. Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程C. 过程Ⅲ只⽣成了极性共价键D. 使⽤催化剂降低了⽔煤⽓变换反应的ΔH1011．电致变⾊玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠。
如图所⽰为五层膜的玻璃电致变⾊系统，其⼯作原理是：在外接电源下，通过在膜材料内部发⽣氧化还原反应，实现对器件的光透过率进⾏多级可逆性调节。
（已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为⽆⾊透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝⾊）下列有关说法正确的是A．当B外接电源负极时，膜由⽆⾊变为蓝⾊B．当B外接电源负极时，离⼦储存层发⽣反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e¯＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电⼦被还原D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光12.短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原⼦序数依次增⼤。
四川省攀枝花市2019-2020学年第三次中考模拟考试化学试卷含解析
四川省攀枝花市2019-2020学年第三次中考模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知草酸钙固体（CaC 2O 4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。
将12.8g 草酸钙固体放人试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g 。
下列说法不正确的是 A ．剩余物是混合物B ．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO 2C ．剩余物中钙元素的质量为4.0gD ．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%【答案】B【解析】【详解】A 、草酸钙固体（CaC 2O 4）受热分解生成碳酸钙（CaCO 3）和一种有毒的气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类不变原则可知，有毒气体为一氧化碳，如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙，设反应的草酸钙质量为x ，根据质量守恒定律可得，反应生成一氧化碳质量为：12.8g-11.4g=1.4g243CaC O CaCO +CO 12828x1.4g 12828=x 1.4gx 6.4g ↑=V6.4g<12.8g ，因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物，选项说法正确，故不符合题意；B 、解：设1.4g 一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y222CO+O 2CO 56881.4g y 5688=1.4g yy=2.2g点燃 因此，将生成的有毒气体全部燃烧可产生2.2gCO 2，选项说法错误，故符合题意；C 、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，生成物一氧化碳中没有钙元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量，12.8g 草酸钙中钙元素的质量=12.8g ×40128=4.0g ，因此，剩余物中钙元素的质量为4.0g ，选项说法正确，故不符合题意；D 、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物，而反应生成物一氧化碳中含有氧元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量，12.8g草酸钙中氧元素的质量=12.8g×64128=6.4g，而1.4g一氧化碳中氧元素的质量为：1.4g×1628=0.8g，剩余物中氧元素的质量为：6.4g-0.8g=5.6g，因此，11.4g剩余物中氧元素的质量分数约为：5.6g11.4g×100%≈49.1%，选项说法正确，故不符合题意。
四川省攀枝花市高考理综-化学三模试卷
四川省攀枝花市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分）下列说法错误的是（）A . 石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位B . 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C . 2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施D . 高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料2. （6分）有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a． b． c． d．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①④B . ①②C . ②③D . ①②③3. （6分）(2015·崇州模拟) 部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法错误的是（）A . 滤液A中不含Fe3+B . 样品中含氧元素的物质的量为0.01molC . 上图中V=112D . 溶解样品的过程中消耗的硫酸的总的物质的量为0.02mol4. （6分）某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（）A .B .C .D .5. （6分）某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3 Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B . 正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C . 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液6. （6分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3＞PH3B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2A . AB . BC . CD . D7. （6分） (2018高二上·白城月考) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（）A . Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕B . 加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点C . c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等D . Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分） (2016高一下·福州期中) 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（含单质碳）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ．若要确认其中的Fe2+ ，应先用________（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2（标准状况下）的体积为________．（3） [探究二]分析上述实验中SO2体积的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．装置B中试剂的作用是________．（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是________（用化学方程式表示）．（5）为确认CO2的存在，需将M（装有澄清石灰）添加于________ （选填序号）．a．A之前 b．A～B间 c．B～C间 d．C～D间（6）如果气体Y中含有H2 ，预计实验现象应是________．9. （14.0分） (2015高二下·广州期中) 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________．（2）无色液体A是________（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物．①欲从混合物中提纯苯甲酸，应进行的操作是________，具体过程包括：加入适量蒸馏水→________→________→过滤、洗涤、干燥．②在①提纯过程中，应用________对晶体进行洗涤，洗涤的目的是________，如何检验洗涤已经完全：________．③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是________，如果固体纯净，对应的现象是________（4）将提纯后的苯甲酸进行核磁共振氢谱分析，可以得到________种峰，峰面积之比为________．10. （15分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________．（2）已知化学键的键能为：化学键H﹣H N﹣H N≡N键能/kJ•mol﹣1436391945又知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．试根据表中所列键能数据估算a的值为________．（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJ•mol﹣1根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为________．11. （15.0分） (2015高二下·福州期中) A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E 元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：（1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________．（2） B的氢化物易液化的原因是________；（3）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为________；（4）基态D原子的外围电子排布式为________．DO2Cl2熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于________晶体．（5） E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是________．12. （15分）(2019·昆明模拟) 化合物H是某些姜科植物根茎的提取物，具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等功效，其一种合成路线如下：已知：i 质谱图显示有机物D的最大质荷比为94，且D遇FeCl3溶液显紫色ii RMgBr+R′CHO→回答下列问题：（1） D的化学式为________；B的名称为________。
2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(参考答案)
26．（14 分）2019 年第三次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合化学·参考答案（1）分液漏斗（1 分）（2）2MnO-＋10Cl-＋16H+2Mn2+＋5Cl ↑＋8H O（2 分）4 2 2（3）HCl 和Si 反应生成SiHCl3 和H2，产品纯度降低；Cl2 和H2 混合共热易发生爆炸（2 分）（4）烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4 发生水解（2 分）（5）3SiCl4＋4NH3高温Si3N4＋12HCl（2 分）c（1 分）17cV（6）4a（2 分）偏高（2 分）27．（14 分）（1）（1 分）SiO2、C（1 分）（2）粉碎废料、搅拌、适当加热、适当增大盐酸浓度等合理答案（2 分）（3）B（1 分）2Fe2+＋H2O2＋2H+2Fe3+＋2H2O（2 分）（4）2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH 2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O（2 分）（5）滤液2Al2O3Al（合理即可，2 分）（6）33cV5w%（2 分）偏高（1 分）28．（15 分）（1）2Cu2+＋4I-2CuI↓＋I2（2 分）（2）∆H1+∆H2 （2 分）（3）1 （2 分）3（4）①A（2 分）②B（1 分）③加入催化剂（1 分）31.25（2 分）（5）2Cu－2e-＋2OH-Cu2O＋H2O（2 分）升高（1 分）35．（15 分）（1）4s24p4（1 分）5（1 分）理科综合化学第 1 页（共 2 页）理科综合化学 第 2 页（共 2 页）（2）＜（1 分）三角锥形（2 分）（3）S （2 分） （4）①sp 3（1 分） 9N A （2 分） ②CD （2 分）（5） 2x （1 分 ） 36．（15 分）N A 2 分）（1）对硝基苯甲酸（或 4-硝基苯甲酸）（2 分） C 13H 20N 2O 2（2 分） 羟基（1 分）（2）（3）浓硫酸、浓硝酸、加热（2 分）还原反应（1 分）（4）10（2 分）（5）（3 分）（2 分）。
四川省攀枝花市2019届高三第三次统一考试理综试题
攀枝花市高2019届高三第三次统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷（36分）1.下列有关人体生命活动调节的叙述，正确的是A.在缩手反射中，兴奋在神经纤维上双向传导B.免疫抑制剂的应用可以提高器官移植成活率C.机体失水过多会导致下丘脑产生渴觉D.饥饿时，血夜流经肝脏后血糖浓度会降低2.下图表示某种二倍体农作物不同的育种方法，据图判断不正确的是A.通过①③④⑤途径培育新品种的过程为单倍体育种B.D植株的后代可能发生性状分离C.⑤过程中也可用秋水仙素处理E的种子获得F植株D.④过程体现了植物细胞的全能性3.下列有关细胞结构和生命活动的叙述，正确的是A.生物的细胞壁都可以被纤维素酶和果胶酶分解。
B.内质网是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的车间C.细胞癌变的过程中，一定会发生基因排列顺序的变化D.组成细胞膜的磷脂分子和全部蛋白质分子均是运动的4.下列有关生物学现象或原理的叙述，正确的是A.在人体细胞中可能会发生RNA的复制和逆转录过程B.植物呈现绿色是由于叶绿素能有效地吸收绿光C.猫叫综合征是由于染色体中增加某一片段引起的D.人体内环境稳态就是指内环境理化性质维持相对稳定状态5.下图是小麦种子发育、成熟、储存和萌发过程示意图，该过程中细胞含水量、分裂、分化程度、大分子化合物的合成和分解等都发生了一系列变化，下列有关说法错误的是A.①阶段，细胞的种类和数目增多B.②阶段，淀粉的含量逐渐增多C.③阶段，细胞内自由水与结合水的比值逐渐降低D.④阶段可能发生基因突变、基因重组、染色体变异6.下列有关实验的叙述，不正确的是A.在低温诱导植物染色体数目变化实验中需要使用酒精B. 32P标记的噬菌体侵染实验中,保温时间过长或过短都会增强上清液的放射性C.在高度近视患者的家系中进行调查研究,可知高度近视的遗传方式D.探究pH对酶活性影响的实验中,可选择的材料与试剂是蛋白液、蛋白酶液与双缩脲试剂等第Ⅱ卷（54分）（一）必考题（4题，共39分）29.（9分）某生物兴趣小组设计如下图所示实验装置以探究环境因素对光合作用的影响。
2019届四川省攀枝花市高三高考三模考试化学试卷及解析
2019届攀枝花市高三高考模试考试
化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）化学与生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是（）A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标
B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处
C．用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物
D．用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物
2．（6分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：
下列说法正确的是（）
A．反应①、②均是取代反应
B．反应③、④的原子利用率均为100%
C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na
2CO
3
溶液鉴别
3．（6分）我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反
应：CO（g）+H
2O（g）═CO
2
（g）+H
2
（g）△H＜0，在低温下换获得高转化率与
高反应速率。
反应过程示意图如下：
下列说法正确的是（）
A．图示显示：起始时的2个H
2
O最终都参与了反应B．Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
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2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)-化学(全解全析)
理科综合化学 第 1页（共 8页）3 32019 年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·全解全析7．D 【解析】“近朱者赤，近墨者黑”中 “朱”指的是 HgS ，A 项正确；生活中使用无磷洗衣粉，可以减少水中的含磷量，预防水体富营养化，B 项正确；在医学上常用作抗胃酸药物有 NaHCO 3 与 Al(OH)3，C 项正确；面粉厂粉尘车间禁止吸烟主要从安全角度考虑(面粉可燃，其粉尘在空气中达到一定浓度后遇明火 有爆炸的危险)，D 项错误。
8．B 【解析】1 mol Na 3N 含 1 mol N 3−离子，1 mol NaN 3 含 1 molN -离子，故 1 mol 二者的混合物含 N 3−、N -两种离子共 1 mol 即 N A 个，A 项错误；标况下 CH 3Cl 为气体，11.2 L CH 3Cl 的物质的量为 0.5 mol ，而 1 mol CH 3Cl 中含有的极性键即C —Cl 与C —H 键数目共为 4N A ，故 0.5 mol CH 3Cl 中含极性键为 2 mol ， B 项正确；Cl 2 与水的反应为可逆反应，氯水中还存在大量 Cl 2 分子，故 HClO 、Cl −、ClO −粒子数之和小于 2N A ，C 项错误；NaCl 溶液体积未知，无法计算 Cl −的数目，D 项错误。
9．A 【解析】苯与氢气在一定条件下能发生加成反应，生成环己烷，故 A 正确；糖类水解的最终产物为葡萄糖，油脂水解的产物是高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油，蛋白质的水解产物是氨基酸，高级脂肪酸及其盐和氨基酸是电解质，葡萄糖和甘油是非电解质，B 项错误；淀粉和纤维素的分子式均为(C 6H 10O 5)n ，由于 n 值不同，二者不是同分异构体，C 项错误；乙醇与 NaOH 溶液不反应，而乙酸和 NaOH 稀溶液反应生成乙酸钠和水，D 项错误。
10．C 【解析】W 的最高正价和最低负价的代数和为 6，则 W 为 Cl ；根据周期表的结构特点，可以得出 X 、Y 、Z 、W 分别为 N 、O 、S 、Cl 。
四川省攀枝花市2019-2020学年中考第三次大联考化学试卷含解析
四川省攀枝花市2019-2020学年中考第三次大联考化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质 a b c d反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0下列有关说法正确的是（）A．a和b是反应物B．x=3.2C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂【答案】C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。
增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。
a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。
A. b是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属于分解反应，正确；D. d可能是催化剂，错误。
故选C。
点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
2．下列化学用语书写正确的是（）A．4个N原子：2N2B．铁离子：Fe2+C．硫酸铝：Al2（SO4）3D．钠原子的结构示意图:【答案】C【解析】【详解】A、表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则4个氮原子的符号为4N，选项错误；B、根据离子符号的写法：在相应的元素符号右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，一个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号写为：Fe3+，选项错误；C、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，所以硫酸铝的化学式写为：Al2(SO4)3，选项正确；D、钠原子的原子核外有11个电子，分布在3个电子层中，最外层电子数为1，选项错误，故选C。
2019届高三化学3月联考试卷带解析与答案
2019届高三化学3月联考试卷带解析与答案本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。
选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是（）A．CO B．SiO2 C．MgO D．K2CO32．下列仪器对应名称正确的是（）A．锥形瓶B．坩锅C．燃烧匙D．容量瓶3．下列属于置换反应的是（）A．2FeCl3+Fe == 3FeCl2 B．3CO+Fe2O33CO2+2FeC．Cl2+2HBr== 2HCl+Br2 D．2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO44．下列物质因电离而使溶液显酸性的是（）A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．(NH4)2SO4 D．NH3?H2O5．下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（）A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．SO26．关于氧化还原反应SiO2+3C SiC+2CO，下列说法正确的是（）A．C仅被氧化B．SiO2发生了还原反应C．每生成1mol SiC转移4mol电子D．SiC既是氧化产物又是还原产物7．下列化学用语表示不正确的是（）A．硝基苯的结构简式: B．羟基的电子式：C．乙烯的最简式：CH2 D．乙烷的球棍模型：8．下列说法不正确的是（）A．从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳B．金属钠长期暴露在空气中最终转化为Na2CO3C．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅D．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石9．下列说法不正确的是（）A．实验室的白磷需保存在水中B．H2无毒，制取时无需尾气处理C．酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗10．下列实验操作合理的是（）A．用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打B．用饱和碳酸钠溶液除去混在CO2中的HClC．用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液D．配制240mL 1 mol?L-1NaOH溶液应称取NaOH固体10.0g 11．下列说法正确的是（）A．(CH3CH2)2CHCH3的名称为3-乙基丁烷B．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质C．O2与O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化D．正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种X YW Z12．元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为17。
2019年下学期第三次化学质量检测试卷(含答案)
2019年下学期第三次质量检测试卷化学（含答案）温馨提示：1．本试卷共四道大题，24道小题，满分100分，与物理合堂考试，考试时量各60分钟；2．本试卷分为试题卷和答题卡，所有答案都必须填涂或填写在答题卡规定的答题区域内；3．考试结束，考生不得将试题卷、答题卡、草稿纸带出考场；4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共15道小题，每小题3分，共45分）123456．用分子的观点解释下列现象，不正确．．．的是72238．人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中错误．．的是9周期126.910112CHOH+3X+4KOH═2K CO +6H O 。
则X 的化学式为12．“美丽中国，我是行动者”是我国2019年环境日主题。
我们要携手行动，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国。
下列做法与上述主题相符的是1314．通过下列实验操作或方法，不能达到实验目的是15．一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是二、填空与简答题（本题共5道小题，每空2分，共32分）16．用正确的化学符号填空：（1）两个氩原子；（2）氧化铁 。
17．现有六种物质①石墨 ②C 60 ③稀有气体 ④NaCl ⑤水银 ⑥酒精，请选择合适物质的序号填空：（1）可以用作厨房调味品的是 ；（2）可用于制作铅笔芯的是 ；（3）通电时能发出不同颜色光的是 。
18．请利用所学化学知识解答：（1）如图为某品牌净水器基本构造图，净水器利用了活性炭的 性除去水中的异味和色素，检验净化后的水是否为软水，可向其中加入，用铜制电源插头主要是利用了金属铜的 性；（2）在电解水的实验中，与电源负极相连的玻璃管中所产生的气体是 ；（3）谚语“雷雨发庄稼”富含一定的科学道理，实际是自然固氮的过程。
第一步反应为空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，请写出此反应的化学方程式： 。
四川省攀枝花市第三高级中学校高三化学下学期期末试题含解析
四川省攀枝花市第三高级中学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀参考答案：B2. （不定项选择题）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32―＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH－＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O参考答案：C3. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．金属Cu晶胞为面心立方，金属镁晶胞也为面心立方D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO参考答案：A4. SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。
发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g) ΔH= ―1220 kJ/mol 。
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四川省攀枝花市2019届高三化学下学期第三次统考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-641.化学与生产、生活等密切相关。
下列说法不正确．．．的是A. 面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B. 焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C. 用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物D. 用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物【答案】C【解析】【详解】A. 面粉厂的空气中常混有可燃性的微粒，空间有限，遇明火容易引起爆炸，因此面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，A项正确；B. 氯化铵溶液显酸性，可消除焊接处表面的铁锈，B项正确；C. 铅为重金属元素，不能用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物，C项错误；D. 硬水中含有钙离子与镁离子，可与肥皂水发生反应，生成难溶性沉淀，D项正确；答案选C。
2.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：下列说法正确的是A. 反应①、②均是取代反应B. 反应③、④的原子利用率均为100％C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别【答案】D【解析】【详解】A. 反应①为酯化反应，属于取代反应，反应②不饱和度降低，为加成反应，A项错误；B. 反应③产物只有乙酸乙酯，其原子利用率为100％，而反应④为C4H10+O2→C4H8O2，H原子没有全部进入到目标产物，原子利用率不为100%，B项错误；C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中，C 项错误；D. 乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，则乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别，D项正确；答案选D。
【点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。
依据两者的区别，本题的A选项反应②显然为加成反应，而不是取代反应。
因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。
3.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如下：下列说法正确的是A. 图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH【答案】A【解析】【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；D．催化剂不能改变反应的△H，D项错误；答案选A。
【点睛】值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。
4.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. K2SO3和KCl均不是最高价含氧酸对应的钾盐，所以不能通过溶液的pH值来比较元素的非金属性，A项错误；B. 打磨后的铝片投入水中，加热至沸腾。
取出铝片，用一束光照射溶液, 铝与热水发生了反应生成了氢氧化铝胶体，因此出现了一条光亮的“通路”，发生了丁达尔效应，B项正确；C. 将木炭和浓硫酸共热生成的气体中含二氧化碳与二氧化硫，两者均为酸性气体，均可以使澄清石灰水变浑浊，结论不准确，C项错误；D. Cu(OH)2沉淀溶于稀盐酸中，是因为发生了酸碱中和反应，溶于稀氨水中，是因为Cu(OH)2与一水合氨反应生成了铜氨络合离子，因此不能说Cu(OH)2为两性氢氧化物，D项错误；答案选B。
【点睛】C选项将木炭和浓硫酸共热生成的气体常常作为实验探究综合分析，要注意区分二氧化硫与二氧化碳的异同。
两者均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫又不同于二氧化碳，有漂白性与弱氧化和还原性等化学性质。
学生要加以对比与识记。
5.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠。
如图所示为五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是：在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
（已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色）下列有关说法正确的是A. 当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B. 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3C. 当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原D. 当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光【答案】B【解析】【分析】根据题意及图示信息可知，结合电解原理可知，当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，膜由蓝色变为无色，当A接电源负极时，WO3得电子被还原，发生的电极反应为：WO3+Li++e-= LiWO3，膜由无色变为蓝色，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，A. 当B外接电源负极时，Fe4[Fe(CN)6]3转化为Li4Fe4[Fe(CN)6]3，膜由蓝色变为无色，A项错误；B. 当B外接电源负极时，根据电解原理可知，离子储存层Fe4[Fe(CN)6]3得电子转化为Li4Fe4[Fe(CN)6]3，发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，B项正确；C. 当A接电源的负极时，WO3得电子被还原为LiWO3，Li+只是作为电解质溶液导电，未发生氧化还原反应，C项错误；D. 当A接电源正极时，LiWO3失电子发生氧化反应得到WO3，膜由蓝色变无色，透射率增强，不能有效阻拦阳光，D项错误；答案选B。
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W 和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。
YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。
下列说法正确的是A. 原子半径：W＜X＜Y＜ZB. W分别与X、Z均只能形成一种二元化合物C. W、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高D. YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色【答案】D 【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，该化合物为NaCl，则X为Na、Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W的最外层电子数为：7-1=6，W的原子序数小于Na，则W为O元素；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数为16，为S元素，SOCl2滴入水中，会发生水解，生成HCl与SO2，现象与题中条件相符，据此解答。
【详解】根据上述分析可知，W、X、Y、Z分别为O、Na、S、Cl，则A. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径W<Z<Y<X，A项错误；B. O与Na可形成Na2O与Na2O2，与Cl可形成ClO2与Cl2O等多种化合物，B项错误；C. H2O分子间存在氢键，H2S与HCl则无氢键，故沸点最高的为H2O，C项错误；D. 根据题意易知，SOCl2与水会发生反应，生成HCl与SO2，其中SO2能使品红溶液褪色，D项正确；答案选D。
7.H2R是一种二元弱酸。
25℃时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。
下列说法一定正确的是A. Ⅱ表示lg与pH的变化关系B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)D. 当溶液呈中性时：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)【答案】C【解析】【分析】二元弱酸H2R的K1= >K2=，当溶液的pH相同时，c（H+）相同，可以看出lgX：Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示lg与pH的变化关系，Ⅱ表示lg与pH的变化关系，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，A.Ⅱ表示lg与pH的变化关系，A项错误；B. pH=1.22时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH−),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH−)可知，2c(R2-) + c(HR-)>c(Na+)，B项错误；C. 二元弱酸H2R的K1=，则当pH=1.22时，lg=0，即=1，可知第一步电离平衡常数K1=10-1.22，则HR-的水解平衡常数K h=，同理根据电离平衡常数的定义可知，当pH=4.19时，曲线Ⅱ中lg=0，即=1，得出第二步电离平衡常数K2=10-4.19> K h，由此可知NaHR溶液中HR-的电离程度大于水解程度，即c(H+) > c(OH-)，C项正确；D. 曲线中lgX随pH值的增大而增大，则根据图像性质可推出，曲线Ⅱ在pH=7（中性）时，推知lg> 1，即c(R2-) > c(HR-)，D项错误；答案选C。
8.废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备Co2O3的工艺流程简图如下：已知：在上述流程中，各种金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+开始沉淀的pH 1.9 7.0 6.5沉淀完全的pH 3.2 9.0 9.4回答下列问题：（1）以废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液。
电解时阳极的电极反应有：Co-2e-＝Co2+和______。
（2）通入氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。