最新高中化学-非金属及其化合物学案3 精品
最新高中化学-非金属及其化合物学案1 精品
’第1课时【学习目标】1.掌握cl原子的结构及cl2的性质。
2.掌握HClO的性质，漂白粉的制取和漂白原理。
3.掌握新制氯水的性质及新制氯水与久置氯水的区别。
【自主学习】1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气，易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应 Cu + Cl2 = 现象：Fe + Cl2 = 现象：干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在中。
(2)与H2的反应 Cl2 + H2 =现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸)(3)与水的反应 Cl2 + H2O =HClO 是一种强，常用来氯水的成分氯水的保存(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH = (常用与吸收多余的 Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 =(工业制漂白精)(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 =Cl2 + H2S (HBr HI) =Cl2 + Na2SO3=Cl2 +FeBr2 =3.氯气实验室制法(1)反应原理。
(2)装置类型。
(3)仪器名称。
(4)收集方法。
(5)净化方法。
(6)尾气吸收。
4.氯气工业制法(用方程式表示)。
【例题解析】[例1]将KMnO4与KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。
写出有关化学方程式。
解析：此题是两种制气体实验的结合，以上两种钾盐是制取O2的主要药品，由于KMnO4分解时有O2和MnO2 、K2MnO4 产生，产物中MnO2正好做KClO3制O2的催化剂，当加入一定量的浓 H2SO4并加热时，其中的KCl、MnO2与浓H2SO4产生单质Cl2。
答案：O2 Cl2[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A. 21 ：5B.11：3C. 3：1D. 4：1解析：根据Cl2通入NaOH溶液中所发生两个反应Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO +H2O 3Cl2+6NaOH =5 NaCl + NaClO3 +3H2O从 ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，利用电子得失数目相同，不难推出Cl2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1答案：D【考题再现】1.下列实验操作正确的是A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫及其氧化物导学案新人教版必修
第四章第三节----硫及其氧化物（第1课时）【教学目标】：1、硫的性质2、二氧化硫的性质【教学过程】：阅读课本P89-90页完成下列各题一.硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（填分子式下同）、黄铜矿、石膏和芒硝。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是、、等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：二.做实验想问题——SO2的性质实验操作实验现象结论1、SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水2、用PH试纸测定溶液的酸碱度PH试纸SO2的水溶液显性3、溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物（填稳定或不稳定）三．思考并完成下列各题1. SO2物理性质（一无二有二易）SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2. SO2化学性质（阅读课本P90-91页完成下列各题）（1）SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。
SO2 （填能或不能）漂白酸碱指示剂。
与氯水的漂白原理是否相同？（2）SO2与H2O反应SO2溶于水时生成（分子式为）溶液显性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
反应方程式（3）思考：在滴有酚酞的NaOH溶液中通入二氧化硫气体，有什么现象？SO2+NaOH :（4） SO2＋CaO－由上可知：SO2是一种氧化物。
（5）SO2中硫元素为价，既有性又有性。
①氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中： S02+2H2S ==3 S +2 H20②还原性：在催化剂作用下，SO2能被O2氧化成SO3.，反应方程式【小结】：化学的性质四.三氧化硫SO3也是一种氧化物，具有酸性氧化物的通性如：1.与水反应：SO3+H2O——（硫酸生产原理）2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标：1. 理解非金属元素的基本概念和性质，掌握非金属元素在周期表中的位置及其特点。
2. 掌握非金属化合物的制备方法、性质和用途，了解非金属化合物在实际应用中的重要性。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 非金属元素的基本概念和性质2. 非金属元素在周期表中的位置及其特点3. 非金属化合物的制备方法、性质和用途4. 非金属化合物在实际应用中的重要性三、教学重点与难点：1. 教学重点：非金属元素的基本概念和性质，非金属化合物的制备方法、性质和用途。
2. 教学难点：非金属元素在周期表中的位置及其特点，非金属化合物在实际应用中的重要性。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究非金属元素的基本概念和性质。
2. 利用案例分析法，让学生了解非金属化合物的制备方法、性质和用途。
3. 采用讨论法，探讨非金属化合物在实际应用中的重要性。
4. 结合实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。
五、教学过程：1. 导入：通过展示非金属元素在自然界和日常生活中的应用，引起学生对非金属元素的兴趣。
2. 课堂讲解：讲解非金属元素的基本概念、性质及其在周期表中的位置。
3. 案例分析：分析非金属化合物的制备方法、性质和用途，结合实际应用举例说明。
4. 小组讨论：让学生分组讨论非金属化合物在实际应用中的重要性，分享讨论成果。
5. 实验操作：安排学生进行非金属化合物制备实验，培养学生的实验操作能力。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂讲解评估：观察学生在课堂讲解中的参与程度，理解程度以及问题解决能力。
2. 实验操作评估：评估学生在实验操作中的安全性、准确性和熟练度。
3. 练习题完成情况评估：检查学生完成练习题的质量，对学生的理解程度和应用能力进行评价。
4. 小组讨论评估：评估学生在小组讨论中的参与程度、合作能力和创新思维。
高三化学教案：《非金属及其化合物》教学设计
高三化学教案：《非金属及其化合物》教学设计纵观近几年各省市高考试题，有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查。
在未来的高考中考查形式不会有太大的变化，但会突出对物质性质的探究性命题，也会以新的情境或陌生的物质为载体来考查有关非金属元素及其化合物的考查。
要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途，了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
掌握硫酸、硝酸的化学性质。
以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。
预测2017年，硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是考察的重点。
非金属及其化合物的考查以C、Si、Cl、S、N等为基础，考查其单质、氧化物、氢化物、含氧酸等，具体考查重点如下：1、Si的性质及用途，无机非金属材料的应用；2、Cl及其化合物，Cl2单质的性质（强氧化性），相关实验的综合考查；3、SO2的性质，浓硫酸的特性；4、氮的氧化物、浓、稀HNO3的性质，相关反应产物的判断、化学方程式的书写等5、氧化还原反应方程式的书写、配平、计算与非金属元素及化合物之间的结合。
6、以非金属元素为基础的综合实验问题、探究实验问题；7、环境问题、化学工程工艺相关问题。
☆★考点一：碳、硅及其重要化合物【例1】【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】AA．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B 正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
高中化学非金属教案
高中化学非金属教案教学内容：非金属教学目标：学生能够了解非金属的特点、分类、性质以及应用，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：非金属的分类和性质。
教学难点：非金属的应用。
教学过程：一、导入：1. 让学生回顾金属的特点和分类，引导学生思考非金属与金属的区别。
2. 引导学生探讨身边常见的非金属物质，并了解其用途。
二、讲解：1. 概念：非金属是指在化学上的不完全电子云结构，不易失去电子形成阳离子的元素或化合物。
2. 分类：按照非金属元素的化学性质可以分为卤素、氧族元素、硼类元素等。
3. 性质：非金属的性质包括导电性差、易形成阴离子、易与金属发生电化学反应等。
三、案例分析：1. 以氧气、氯气等常见的非金属为例，讲解其化学性质和应用。
2. 引导学生分析非金属在生活中的应用，如氯气用于净化水质、氧气用于呼吸等。
四、讨论互动：1. 组织学生进行小组讨论，讨论不同非金属元素的性质和用途。
2. 提出问题，引导学生思考并展开讨论，激发学生的学习兴趣和思维能力。
五、总结反思：1. 总结本节课所学内容，强化学生对非金属的理解。
2. 鼓励学生思考非金属在未来的应用前景，激发学生对科学研究的兴趣。
六、作业布置：1. 布置相关的练习题，巩固学生对非金属的掌握。
2. 鼓励学生自主探索非金属相关知识，拓展学生的学习视野。
教学反馈：对学生完成的作业进行评价和反馈，及时纠正错误，激励学生进一步提高。
本教案仅供参考，具体教学内容和方法可根据实际情况进行调整和补充。
愿学生在本节课中能够对非金属有更深入的了解和认识，提高自主学习能力和科学素养。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标：1. 理解非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。
2. 掌握非金属元素的主要化合物的性质和用途。
3. 学会非金属及其化合物的实验操作技能。
二、教学内容：1. 非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。
2. 非金属元素的主要化合物的性质和用途。
3. 非金属及其化合物的实验操作技能。
三、教学重点：1. 非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。
2. 非金属元素的主要化合物的性质和用途。
四、教学难点：1. 非金属元素的主要化合物的性质和用途。
2. 非金属及其化合物的实验操作技能。
五、教学方法：1. 采用多媒体教学，展示非金属元素及其化合物的结构、性质和用途。
2. 利用实验现象，引导学生观察、分析和解决问题。
3. 开展小组讨论，培养学生的合作精神和探究能力。
六、教学步骤：1. 引入：回顾上节课所学内容，引导学生思考非金属元素在生活中的应用。
2. 讲解：介绍非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置，通过示例讲解非金属元素的主要化合物的性质和用途。
3. 实验：安排学生进行非金属及其化合物的实验操作，观察实验现象，引导学生分析和解决问题。
4. 练习：布置课堂练习，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点和难点。
七、教学评估：1. 课堂练习：检查学生对非金属元素的基本概念、化合物性质和用途的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验操作中的技能和观察、分析问题的能力。
3. 课后作业：布置相关课后作业，巩固所学知识。
八、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业人士进行专题讲座，让学生了解非金属及其化合物在实际应用中的最新动态。
2. 组织学生进行实地考察，参观相关企业或实验室，加深对非金属及其化合物的认识。
3. 开展课题研究，让学生结合所学知识，选择非金属元素及其化合物的一个研究方向进行深入探究。
九、教学资源：1. 多媒体课件：制作非金属元素及其化合物的PPT课件，展示相关结构、性质和用途。
非金属及其化合物教案
教学过程一、复习预习二、知识讲解考点1碳、硅及其化合物的知识网络考点2卤素其化合物的知识网络考点3氮其化合物的知识网络考点4氧、硫其化合物的知识网络考点4环境污染和环境保护人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。
我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。
如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。
人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。
作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。
1．环境污染的主要类型大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等类型。
2．二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。
当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。
控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。
火力发电厂是SO2主要的污染源之一。
目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。
生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。
3．化学中的环保(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。
(2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。
(3)工业三废：废水、废气、废渣。
(4)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。
(5)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。
(6)氰化物：CN－有剧毒(电镀液中常含有)，含CN－的污水、废气会严重污染环境。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标1. 理解非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。
2. 掌握非金属元素单质及其化合物的性质、制法和用途。
3. 了解非金属元素化合物在生活中的应用，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 非金属元素的基本概念及周期表中的位置。
2. 氢、氧、氮、碳、卤族元素等非金属元素单质及其化合物的性质、制法和用途。
三、教学重点与难点1. 教学重点：非金属元素的基本概念、性质、制法和用途。
2. 教学难点：非金属元素化合物的结构、性质和反应原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究非金属元素的基本概念及其性质。
2. 利用实验教学法，演示非金属元素化合物的制备和性质实验。
3. 采用案例分析法，分析非金属元素化合物在生活中的应用。
五、教学准备1. 教材：新人教版高中化学必修教材。
2. 实验器材：实验室常规实验器材。
3. 课件：非金属元素及其化合物的结构、性质和用途等相关课件。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示生活中常见的非金属元素化合物产品，如玻璃、塑料等，引发学生对非金属元素的兴趣。
2. 讲解与讨论：引导学生学习非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置，分组讨论非金属元素的性质、制法和用途。
3. 实验演示：教师演示非金属元素化合物的制备和性质实验，如氢气、氧气的制备，酸碱反应等。
4. 练习与思考：学生完成练习题，巩固所学知识，思考非金属元素化合物在生活中的应用。
七、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在讨论、实验和练习中的积极性。
2. 练习题完成情况：评估学生对非金属元素及其化合物的掌握程度。
3. 课后反馈：收集学生对课堂教学的反馈，了解教学效果。
八、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对非金属元素化合物在实际应用中的认识。
2. 组织学生进行小研究，深入探究非金属元素化合物在其他领域的应用，如新能源、环保等。
九、教学反思1. 总结课堂教学的优点和不足，不断改进教学方法。
高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸(第3课时)硝酸学案3新人教版必修1(2021学年)
高中化学第四章非金属及其化合物4.4 氨硝酸硫酸（第3课时)硝酸学案3 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（高中化学第四章非金属及其化合物 4.４氨硝酸硫酸（第3课时）硝酸学案3 新人教版必修１）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四节 氨 硝酸 硫酸(第3课时)浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸就在这三个瓶子中,可到底该怎么区分呢？提示：可以利用浓硫酸不具有挥发性和浓硝酸具有强氧化性进行区分。
一、硝酸1．酸性硝酸是一元强酸，具有酸的通性,但硝酸与金属反应一般不产生_＿＿＿__。
2．强氧化性(1）与金属的反应.浓硝酸与C ｕ反应的化学方程式为:______＿_＿____＿___＿________＿_＿____＿＿____＿_____＿_________＿＿__＿____＿_＿__＿__。
稀硝酸与Cｕ反应的化学方程式为：___＿___＿_＿___＿___＿__＿_＿_＿_____＿＿___________＿_＿＿＿___＿_______＿__＿____＿____。
(2）与非金属反应。
浓硝酸与木炭加热时的反应方程式为：＿____＿____________＿＿__＿＿___＿__＿__＿____＿__＿__＿___＿＿__＿_＿___＿__＿_＿______＿＿。
(３）常温下,冷的浓硝酸能使___＿______＿＿钝化。
(4)王水是_＿__＿___＿___和______＿_____的混合物,体积比为＿_______，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解．3.不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解,反应方程式为＿＿＿___＿＿____________＿___，生成的__________又溶于ＨＮO3,使ＨNO3常显黄色.思考感悟1：根据浓硝酸的性质思考，在实验室中浓硝酸应怎样保存?中学常见试剂中利用此方法保存的药品还有哪些？思考感悟2：久置的浓硝酸常显黄色，其原因是什么?如何去除久置浓硝酸中的黄色?二、硫酸和硝酸的用途1.硫酸和硝酸都是重要的＿_＿______＿＿_，也是化学实验室里必备的重要试剂。
第四章非金属及其化合物教学案
新课标人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物教学案第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅（第一课时）【课标要求】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
3、能了解硅酸的制取和性质。
4、指导学生搜集并观察身边及生活环境中的石英、砂石、水晶、各种含硅矿物、粘土等实物，分析比较其性状（硬度、色泽）等物理性质的异同，训练学生的观察能力。
【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。
【教学过程设计】[导课]问题：1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置?2、地壳中氧和硅的含量？3、大气中氧和氮的含量？4、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？5、人体生理必须的食用盐是什么物质？第一节无机非金属材料的主角—硅硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。
约占地壳质量的以上。
硅在元素周期表第族，原子结构示意图为。
在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成化合物。
碳和硅的比较一：二氧化硅和硅酸硅是一种元素，主要以及形式存在。
1：二氧化硅(1)：SiO2是硅最重要的，天然二氧化硅称为，约占地壳的，存在状态有和。
二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）(2)：SiO2是原子晶体。
1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。
实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。
(3)：石英晶体是结晶的，具有不同的和。
石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。
SiO2是原子晶体，是网状结构。
二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
(4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
最新高中化学一轮复习第四章非金属及其化合物教学设计
第四章非金属及其合物第1讲碳、硅及其合物1．单质的存在形态、物性质和用途2．碳和硅的性质(1)碳单质的性质——还原性：＋2 ＋4O错误！未定义书签。
错误！未定义书签。
错误！未定义书签。
O2①与O 2反应：O 2不足：2＋O 2错误！未定义书签。
2O ；O 2充足：＋O 2错误！未定义书签。
O 2。
②与其他物质反应：．与O 反应：2O ＋错误！未定义书签。
2＋O 2(可用于某些金属的冶炼)； b ．与O 2反应：O 2＋错误！未定义书签。
2O ；c ．与水蒸气反应：＋H 2O(g)错误！未定义书签。
O ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：＋2H 2SO 4(浓)错误！未定义书签。
O 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅的性质——还原性：①与氢氟酸反应：S ＋4HF===SF 4↑＋2H 2↑； ②与NOH 溶液反应：S ＋2NOH ＋H 2O===N 2SO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：S ＋O 2错误！未定义书签。
SO 2。
[认知无盲区](1)碳单质的性质主要表现为还原性，能被氧剂氧为＋2价或＋4价的合物。
(2)工业上制备硅的反应：①粗硅的制备：SO 2＋2错误！未定义书签。
S ＋2O↑ ②由粗硅制纯硅：S(粗)＋22错误！未定义书签。
S 4 S 4＋2H 2错误！未定义书签。
S(纯)＋4H(3)用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在电炉中进行，得到的氧产物是O 而不是O 2。
[练习点点清]1．将碳、硅单质的物性质和用途用短线连接起。
答案：①—c，②—，③—，④—b，⑤—d2已知A是灰黑色1的、有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转关系，回答下列有关问题。
(1)写出B、两物质的名称：B______________________，___________________________________________。
(2)写出D→B的方程式：_______________________________。
高考化学二轮复习 第10讲 非金属及其化合物学案-人教版高三全册化学学案
第10讲非金属及其化合物[考纲要求]1.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。
(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
(2)了解常见非金属元素单质及其化合物对环境质量的影响。
2.以上各部分知识的综合应用。
[学科素养]1.变化观念：通过学习非金属元素化合物之间相互转化的现象和本质，解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：通过非金属性质的差异，体会运用分类思想建立思维模型解释化学现象、揭示现象的本质和规律的思维方法。
3.科学探究与创新意识：结合物质的制备、化学实验等，培养科学探究的方法步骤，进行科学解释和发现、创造和应用。
[网络构建]1．非金属元素及其化合物2．非金属元素及其化合物之间的转化关系(1)碳、硅及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式： ①2C＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ ②SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ③Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ ④Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 ⑤SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (2)氯及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式： ①Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl②2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3或Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 ③Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ④2Cl 2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O ⑤MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ⑥2NaCl＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ (3)硫及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3②Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ ③C＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑ ④2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4(4)氮及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO④C＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O[核心强化]1．区分4个易混问题(1)非金属单质与碱液反应一般无H 2放出，但Si 能与碱反应放出H 2。
高中化学第三章金属及其化合物3.3用途广泛的非金属材料学案3新人教版必修1(2021学年)
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第三节 用途广泛的金属材料你能帮助漫画中的主人公分析一下原因吗？提示：铝的密度仅仅是铁的密度的１／3，可减轻飞机质量，增加飞机的机动性和有效载重及航程.一、常见合金的重要应用 １.合金的定义合金是指由两种或两种以上的_____＿(或____＿_＿___）熔合而成的具有______特性的物质。
2．合金与纯金属的性能差异 (1）硬度。
合金的硬度及机械加工性能一般＿_____各成分金属.（２)熔点。
合金的熔点一般____＿＿各成分金属。
3．常见的合金（1)铜合金.①青铜:主要含_____＿__；②黄铜:主要含___＿__等;③白铜：主要含_＿______等。
(2)钢。
错误!思考感悟１：在我国使用最早的合金是什么？合金是纯净物还是混合物?思考感悟２:制造飞机的材料应具备哪些特点?二、正确选用金属材料1．金属材料的分类金属材料错误!2.金属材料的正确选用在进行金属材料选择时，常常要考虑以下几个方面:主要用途、外观、物理性质(密度、硬度、强度、导电性）、化学性质(对水的作用、耐腐蚀性)、价格、加工难度、日常维护等方面。
思考感悟3:导电能力最强的金属是银，为什么常见的导线都是铜线和铝线?答案:一、1.金属金属跟非金属金属2．(１）高于(2）低于3.(１）铜、锡、铅铜、锌铜、镍、锌(2)低碳中碳高碳合金思考感悟１提示:我国使用最早的合金是青铜,合金属于混合物。
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’第1课时【学习目标】1.了解硫元素在自然界中的存在形式及硫单质的性质。
2.掌握SO2、SO3的性质。
【自主学习】一．硫的氢化物、氧化物及其水化物的性质二．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性氧化性、还原性强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。
一．硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。
H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。
②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。
③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。
SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。
[例1]已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：___________________________；（2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____ __。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。
若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 _________ 答案：（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O−−+Ag2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4−→（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O−−+Ag2MnO4－＋10SO42－＋16H＋−→（4）盐酸、氯化钾[例2]如图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：（1）甲是__________ 乙是。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是___________________________。
（3）和丁反应生成W的化学方程式________答案：2.（1）氮氧（2）N2＋3H22NH3（3）O2＋2Mg2MgO【考题再现】1．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A.CO2B.H2SC.SO2D.HCl2．下列说法不正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3．下列物质属于分子晶体的化合物是A 石英B 硫磺C 干冰D 食盐4．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体5．根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。
B中加入的试剂是，作用是。
C中加入的试剂是，作用是。
D中加入的试剂是，作用是。
实验时，C中应观察到的现象是。
课堂反馈：1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是A.NaCl与浓硝酸加热制备HClB.NaF与浓硫酸加热制备HFC.NaBr与浓磷酸加热制备HBrD.NaI与浓硫酸加热制备HI2.下列物质不能用单质化合而成的是A.CuSB.FeSC.FeCl3D.HgS3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4强热Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有A.一定产生BaSO4沉淀B.一定产生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出D.一定有SO3气体逸出5.关于酸雨的下列分析正确的是A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是无法避免的D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大6.为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①②③B.②③④C.②⑤④D.③④⑤7.将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标况下收集到的气体体积为A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L8.在一定条件下，将70ml H2S气体和90mlO2混合，点燃并使其均反应完。
再恢复到原来条件则生成SO2生成气体的体积为A.70mlB.60mlC.55mlD.50ml2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓) 9.对于反应Br2+SO2+2H2O+SO2+2H2O下列说法中正确的是 Br2A.它们互为可逆反应B.它们互相矛盾，不可能符合事实C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D.氧化性：(浓)H2SO4＞Br2；还原性：SO2＞HBr10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为A.Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4+2H2OB.CO32-+2H+ H2O+CO2C.2Br-+Cl2 2Cl-+Br2D.SO2+Cl2+2H2O 4H++2Cl-+SO42-11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.CO32-、HCO3-、OH-、Na+B.K+、Cl-、S2-、CO32-C.H+、Br-、Na+、SO32-D.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-课外作业1.将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、F e3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子，则A组： B组：2.已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)。
AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2水 170 9.3 1.5×10-4 33.3液氨 86 97.2 0.8 0这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是：3.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。
现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。
①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有，看到的现象，反应的离子方程式为。
②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有、看到的现象，反应的离子方程式为4.摄影工艺中的废定影液的PH值小于7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银，进行如下操作：向盛有定影液的烧杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化钠溶液，生成黑色沉淀。
过滤，将固体移入坩埚中加碳酸钠和硼砂(催化剂)混合加热，放出二氧化碳和氧气。
将残留的固体用水洗涤，即得到固体银，而洗涤液中主要含有硫化钠，试回答下列问题：(1)开始时为何要向废液中加入少量氢氧化钠溶液?(2)过程中的黑色沉淀物质是什么?(3)写出加热时坩埚内发生的反应的化学方程式。
考查目的：这是一道信息题，用学习过的化学知识解释实际问题，培养学生解决实际问题的能力。
5.氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成Cl-和SO42-的速度，如右图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。
(1)为什么反应开始时反应速度加快?(2)为什么后期反应速度下降?6.将0.8g某种铁的硫化物在O2流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。
这些硫酸恰好与40ml 0.5 mol/L NaOH溶液中和，则某种铁的硫化物中含硫的质量分数。
7.地球外层的臭氧层中存在臭氧和氧原子，可滤除大量的紫外光，但不少大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的NO与NO2，它们可发生如下反应：O3+NO NO2+O2O+NO2 NO+O2，这两个反应反复循环，其总的反应方程式为，由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了作用。
8.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na2SO3+O2 2Na2SO4，某学生设计了下列实验，确定Na2SO3的纯度：①称取ag样品。
称量时所用主要仪器的名称是②样品的溶解。
溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的③在溶液中加入过量的BaCl2溶液且用盐酸酸化。
(1)为什么要用盐酸酸化?(2)BaCl2为什么要过量?(3)怎样检验BaCl2溶液是否过量?(4)为什么要洗涤沉淀?(5)怎样洗涤沉淀?(6)怎样判断沉淀是否洗净?(7)烘干沉淀并计算。
烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na2SO3纯度的计算式。
9.将amol H2S和1mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。
维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。
若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：(1)全部是SO2此时a的取值范围是。
(2)全部是S，此时a的取值范围是，并且d1 d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。
(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是。
反应所生成SO2的物质的量为mol。
容器内气体的物质的量之和为mol(以含a的代数式表示)。
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