金属钠第一课时

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第1课时活泼的金属单质——钠课件【新教材】人教版高中化学必修一

-7-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
(2)实验结论 ①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。 ②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为:
常温下:4Na+O2=2Na2O;
加热时:2Na+O2
Na2O2。
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知识铺垫
必备知识
2.钠与水的反应
正误判断
课前篇素养初探
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.所有金属在常温下均为固体,在自然界中主要以化合态存在。
()
2.钠在空气中燃烧生成Na2O2。 ( ) 3.钠与H2O反应生成NaOH和O2。 ( ) 4.钠投入酸溶液中,钠先与H2O反应。 ( ) 5.Na与H2O反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑。 ( ) 6.钠投入到CuSO4溶液,溶液颜色变浅,得到红色固体。 ( ) 7.饱和NaCl溶液中加入钠,溶液变浑浊。 ( )
-12-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关? 提示:与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。 (3)钠在空气中加热有何现象? 提示:先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。 (4)用剩的金属钠应怎样处理? 提示:剩余的钠放回原试剂瓶。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
2.加热条件下钠在空气中的变化 (1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。

第2章第1节第1课时活泼的金属单质——钠

③钠与水反应剧烈,反应时放出热量,化学方程式是 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑;离子方程式为2Na+2H2O === 2Na++2OH-+H2↑。
【微思考2】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)教材中描述“把一块绿豆大的钠放在水中”,实验中取“绿豆大”的钠的目的是什么? 提示 (1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度, 将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠与水的反应剧烈,取“绿豆大”的钠可以保证实验的安全性。
课堂篇素养提升
探究一钠与氧气的反应【问题探究】下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼,常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化为过氧化钠。
(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关? 提示与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。 (3)用剩的金属钠应怎样处理? 提示剩余的钠放回原试剂瓶。
2.将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象,其中正确的有( ) ①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 ②钠立即与水反应,并有气体产生 ③ 反应后溶液变红色 ④钠熔化成光亮的小球 ⑤小球在水面上迅速游动 ⑥有 “嘶嘶”的响声发出 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 答案 C 解析钠投入水中,不是沉入水底,而是浮在水面上;钠与水反应生成NaOH,溶液呈碱性,使紫色石蕊溶液变蓝。
【情境链接】某船员在运输盛有钠的铁桶时,不小心把盖子打开, 桶内马上冒起浓浓的白烟,而且一接触桶内物质,双手立刻感到剧烈的疼痛,情急之下他将桶推到江里。一遇到水,桶立马爆炸。消防队员找来一个较大的白色塑料桶,将打捞上来的铁桶放在里面,用煤油浸泡。 (1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示由于大量的金属钠与大量的水接触发生剧烈反应,生成大量可燃性气体— —氢气,同时放出大量的热,引起金属钠和氢气的剧烈燃烧,从而引发剧烈的爆炸现象。 (2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示钠易与空气中的氧气、水等反应,而钠不与煤油反应,且密度比煤油大,故用煤油浸泡铁桶。

第二章第一节第1课时活泼的金属单质——钠课件上学期高一化学人教版必修第一册

产物不会有NaHCO3 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2O＋H2O===2NaOH 为m(Na)－m(H2) 第二章海水中的重要元素——钠和氯溶液质量增加为m(Na)－m(H2)
【典例1】钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是( )
A．Na2O
B．NaOH
C．NaHCO3
NaOH再与CuSO4反应，总反应方程式为2N2a＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓2＋Na2SO4＋H2↑；
溶液质量增加为m(Na)－m(H2)
第二种：4Na＋CO ===2Na O＋C 4Na＋O2===2Na2O
第二章海水中的重要元素——钠和氯 2
2
溶液质量增加为m(Na)－m(H2)
(3)如果换成MgSO4溶液，钠能否置换出金属镁？你能写出钠与CuSO4溶液反应的总化学反应方程式吗？提示：如果换成 MgSO4 溶液，钠不能置换出镁；CuSO4＋2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4＋H2↑。
钠与盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出相应的金属，钠能从某些熔融金属盐中置换出相应金属。 (2)钠投入饱和盐溶液中时，如果盐不与氢氧化钠反应，由于反应过程中水的消耗，最终会析出固体盐。
为m(Na)－m(H2)
为增m加((3N为a)m)－(2NmaN()H－2a)m(OH2)H＋CO2===Na2CO3＋H2O
第二章海水中的重要元素——钠和氯
Na2NO在a空2气C中O发生3＋反应1：0H2O===Na2CO3·10H2O
为m(Na)－m(H2)
第溶二液(4章质量)N海增水加a中为2C的m(重NOa要)－3元·m1素(H0—2)H—钠2和O氯===Na2CO3＋10H2O

3.1.1 金属钠课件人教版高中化学必修一

反应方程式
0
0
+1 -2
a + O2 === 2Na2O
还原剂氧化剂
0
0 △ +1 -1
2Na + O2 === Na2O2
还原剂氧化剂
结论
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）
知识扩展：钠与其他非金属的反应钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等
钠在反应中体现什么性质？
失2×e-
例：2N0 a
+
+1
2H2O
==
+1
2NaOH
+
0
H2
还原剂
氧化剂
得2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1
价，这是因为
Na +11 2 8 1 最外层只有一个电子
容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
【重难点】
重点：钠的化学性质，尤其是钠与水的反应难点：钠与水反应的观察与分析
实验：
1. 金属钠保存在哪里？ 2. 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 3. 钠被切开后切面什么颜色？ 4. 在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？
钠保存在煤油中
金属钠比煤油重
液体是煤油
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以金及属表钠面在颜空色气的中变表化。

化学必修一----金属钠、碳酸钠的性质与应用

第一课时金属钠、碳酸钠的性质与应用金属钠的性质与应用1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

2．钠的物理性质颜色状态质地密度熔点银白色固态较软比水小较低3.钠与氧气的反应反应条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式 4Na ＋O 2===2Na 2O2Na ＋O 2=====△Na 2O 2结论钠是非常活泼的金属，与O 2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同4．钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”声钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH 生成化学方程式 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑[特别提醒] (1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。

(2)钠与水(滴有酚酞)反应的现象概括为“浮、熔、游、响、红”。

(3)钠易与空气中O 2、H 2O 反应，通常保存在煤油中。

5．钠的制备工业上电解熔融的NaCl：2NaCl通电,2Na＋Cl2↑。

6．钠的用途(1)钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。

(2)冶炼金属，如可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

钠与四氯化钛反应的化学方程式为TiCl4＋4Na700～800 ℃,Ti＋4NaCl。

(3)可制作高压钠灯，其特点是黄光射程远，透雾能力强。

(4)钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。

1．钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应的化学方程式。

提示：钠与O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，化学方程式分别为4Na ＋O2===2Na2O,2Na＋O2△,Na2O2。

第二章第一节钠及其化合物---第一课时活泼的金属单质—钠高一上学期人教版(2019)化学必修第一册

(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移
的电子数均相同( √ )
探究1
1.为什么不能用手直接取用钠？答：因为手汗中含有的水分会与钠反应生成具有腐蚀性的强碱氢氧化钠，且该反应放热。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
答：金属钠着火一般用沙土盖灭，不能用水灭。因为①水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺，易发生爆炸；② 钠燃烧生成的Na2O2也会与水反应，生成助燃物O2
中的（ D ）
①钠的密度比水的小
②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
谢谢
【讨论3】把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，你预计将看到什么现象？
三、钠的化学性质——与盐反应
现象：钠浮在水面上，熔成小球，向四处游动，有氢气生成且生成蓝色沉淀。
反应方程式（分两步）： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
盐
钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐中的溶质能与NaOH 反应，则会发生其他反应，如Na与CuSO4溶液的反应
3.将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发
出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的（D ）
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚 C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化
＿＿2N＿a＿+＿2H＿2＿O ＿= 2＿N＿a+＿+＿2O＿H＿- +＿H＿2↑＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂

第二章第一节第一课时活泼金属单质-钠课件-高中化学人教版必修第一册

钠的单质
钠的物理性质：
颜色状态光泽硬度
密度
银白色固体金属光泽质软 ρ水>ρNa>ρ煤油
金属钠在空气中变暗分析：
金属钠光亮的表面变暗了
钠与空气中的氧气发生了反应
导电导热性良好
化学性质
1.与氧气的反应
因此实验室需要将钠保存在煤油中，隔绝空气
常温:4Na + O2 = 2Na2O（白色）
O2
表面变暗
H2O
（生成Na2O）
出现白色固体（生成 NaOH）
H2O
表面形成溶液（NaOH
潮解）
CO2
白色块状物质（Na2CO3·10H2O）
风化
白色粉末状物质（生成Na2CO3）
2、钠与水反应
人在惟年患轻无人志的，颈有项志上无，有没不有成什者么。东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。鹰褴爱褛高衣飞内，可鸦藏栖志一。枝。让远自大己的的希内望心造藏就着伟一大条的巨人龙物，。既是一种苦刑，也是一种乐趣。天穷才人是的由孩于子对早事当业家的。热爱感而发展起来的，简直可以说天才。有鸟志不者展，翅事膀竟难成高。飞。少与年其心当事一当辈拿子云乌。鸦，莫如当一次鹰。立志志高是山事峰业矮的，大路门从，脚工下作伸是。登门入室的旅程。自并信非是神成仙功才的能第烧一陶秘器诀，有志的人总可以学得精手艺。志燕高雀山安峰知矮鸿，鹄路之从志脚哉下。伸。贫困教会贫困者一切。
不能用水而需要用干燥的沙土盖灭
反应的声音加热：2Na+O2 Na2O2（过氧化钠）
仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：
发出嘶嘶的响声
反应放热，热的钠使水蒸发
溶液的颜色变化

金属钠-PPT课件

钠与熔融状态的盐反应
• 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；
若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼
的金属，如：
• 4Na＋TiCl4
高温 =====
4NaCl＋Ti
•
Na＋KCl
高温 =====
NaCl＋K↑
(制取金属钾，因
为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而
逸出)
四、钠的用途
制Na2O2 高压钠灯
【课前链接】
【思考】为什么金属元素大多以化合态形式存在？【练习】画出钠的原子结构示意图。由原子结构示意图推测钠可能具有什么样的化学性质？
Na
+11 2 8 1
钠有较强的还原性
【影视桥段】钠与水的爱情
【科学求真】
1.男生倒入池中的是何物？ 2.此桥段是否有夸大嫌疑？为何会引发爆炸？
第三章第一节金属的化学性质
课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放
出又有白色沉淀的是（D）
A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
实验：切割钠
从以下三个方面观察现象
①小刀切？ ②切面颜色? ③放置后切面颜色变化?
切割钠
现象
用小刀切
说明
质软
新切面银白色
有金属光泽
切开后放置切面变暗
化学反应方程式
被空气氧化
4Na+O2=2Na2O（白色）

【课件】钠及其化合物第一课时课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

代表物
研究内容
金属
单质
Na
强还原性
钠的用途
1 制备过氧化钠
2 除水剂
强
还
原
3 冶炼钛等贵金属
性
4
制备钠—硫新型电池、制备染料、制药的中间体
5 6
核反应堆的冷却剂
导热性
高压钠灯使用时发出金白色光，具有发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不锈蚀等优点。广泛应用于室外照明
火箭发射后释放出钠蒸气，产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此可以确定火箭在空中的位置。
2.钠与盐酸、钠与水反应更剧烈？
钠与酸溶液反应，实质上是钠跟H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大，因此比与水反应剧烈。
2Na＋2H+ =2Na＋H２↑ 若酸不足,钠将酸反应完后,剩余的钠再与水反应。
科学探究的步骤和方法
物质类别元素化合价
反应规律
基于实验证据进行分析、归纳、
概括、推论
A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C
C. 钠的硬度小
D．钠有强还原性2、取来自小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是:①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 ( )
C A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
当堂检测
拓展2：由一般到特殊认识钠发生置换反应的多重表现通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属; 若盐为熔融状态(或高温下)钠能否置换出较不活泼的金属？
如:4Na+TiCl(熔融)=4NaCl+Ti。
任务三：总结钠的用途
假设你是制钠厂的市场部经理，可以在哪些领域拓展销售渠道？

金属钠教案

《金属钠》(人教版必修1 第三章第一节金属的化学性质)（第1课时）尹湛纳希高级中学于新一、教学目标知识与技能了解钠的主要物理性质，认识钠是一种很活泼的金属单质；能描述钠与氧气、钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式过程与方法通过动手实验，小组交流、分享合作、科学探讨等多种形式，师生共融，培养学生的观察能力和思维能力，体会实验在化学研究中的作用。

情感态度与价值观通过实验探究，让学生体验学习化学的乐趣，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的理性认识；通过分组实验，培养学生严谨求实的科学态度和与人合作的团队精神。

二、教学重点和难点重点：钠的化学性质；难点：对实验现象的观察、分析和归纳。

三、教学方法教法：实验、启思、引探、边讲边实验学法：实验探究、小组讨论、分析归纳四、教学用具多媒体投影仪、电脑、课件、钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞试液、CuSO4溶液酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课【引言】现实生活中，有哪些地方涉及到了钠的存在？回答，聆听、观看与思考创设情境，引入问题。

引入【投影】食盐—NaCl、肥皂—高级脂肪酸钠盐、味精—谷氨酸钠、食碱（苏打,纯碱）—Na2CO3、蒸馒头用来发面的小苏打—Na HCO3……的图片，引入金属钠的课题。

【设疑】钠为什么都以化合态形式存在呢？能不能以单质存在呢？能用火烧，不熔掉，在水中会沉下去，用小刀不能切割。

这些金属的通性，钠是否也具有呢思考培养学生能根据生活实例提出问题的能力。

实验探究实验探究一演示取钠、切钠规范性动作，提醒学生切开钠块后立即观察新切断面颜色和光泽。

过一会儿，再观察断面的变化。

小组实验，记录实验现象。

通过学生亲自实验，培养学生动手能力。

理论分析引导学生总结钠的物理性质：颜色、状态、光泽、硬度、密度、熔点；板书这些物理性质。

小组推举发言人汇报实验现象。

小组讨论，分析总结得出钠的部分物理性质：银白色固体，有金属光泽，钠的硬度小（可以用小刀切开），密度比煤油大通过对实验现象的描述，提高学生语言表达能力和提取化学信息的能力。

2.1.1活泼的金属单质-钠+说课稿高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

活泼的金属单质——钠说课稿今天，我说课的内容是高中化学（第一册）第二章第一节钠及其化合物的第一课时活泼的金属单质——钠。

我的说课内容包括以下几个方面：教材分析、教法分析、学法分析、教学过程设计、教学反思。

一、教材分析1、教材的地位和作用本课时介绍了钠的物理性质、与氧气在不同条件下的反应及与水的反应，这是学生在初中所学原子结构、常见金属性质的知识基础上的深化，也渗透了第一章所学的知识，如物质的分类方法的应用、氧化还原反应等，有利于巩固学生以往所学的知识，同时钠也是一种典型的金属元素，是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性的作用，因此，本课时乃至本章实质上起到了承上启下的作用。

所以，本节教材是本章的重点。

2、教学目标分析（1）根据教学大纲的要求，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，为以后学习其它金属元素作一个铺垫。

（2）通过钠的有关性质实验以及对实验现象的探究，培养学生观察能力、分析问题能力以及化学实验的综合运用能力。

通过实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。

3、教材重难点分析（1）重点：通过实验认识金属钠的性质。

（2）难点：实验操作和对实验现象的观察和分析，引导学生探究实验。

二、教法分析1、学情分析学生在初中阶段已经学过了常见金属比如铁、铝等的一些基本性质，对金属的性质有了一定的了解，金属钠虽然不常见，但是它的性质与铁、铝等金属有相似之处，如导电性、导热性、延展性等，所以学习难度不大。

另外在初中阶段也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为基础的重要学科，化学实验的丰富性和真实性必将会引发学生学习的趣味性。

（由于学生对一些化学实验中的基本操作不是很熟练，教师可先进行实验演示，注重引导学生进行正确的实验操作和观察实验现象。

）在学习钠的化学性质时可从初中熟悉的原子结构入手预测金属钠的化学性质，结合之前学生学习了氧化还原反应等基本知识，有利于达到知识的前后联系和融会贯通。

《金属钠及钠的化合物第1课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】

第一单元金属钠及钠的化合物第1课时钠的性质与制备教学目标1．通过金属钠的实验探究，认识金属钠的化学性质与应用。

2．运用比较的方法学习钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠。

教学重难点1．钠与水反应的实验探究。

教学过程导入新课（展示火灾现场图片）2010年02月25日，郑州市区天赐良园小区，地下停车场内发生火灾。

因蜡烛照明而引起地下室内放置的固体钠燃烧，主人不知钠的特性而用水灭火，结果产生急速化学反应，起火并引燃下水管道等存放物，滚滚浓烟冲出，瞬间充斥地下停车场，并弥漫整个小区。

金属钠有哪些性质？为什么钠着火时不能用水灭火？讲授新课教学环节一：钠的物理和化学性质【实验1】取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，仔细观察钠表面的颜色，将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】初识钠的性质”现象：刚切去表层的钠为银白色，放置在空气中片刻后，表面变暗。

解释：钠的化学性质非常活泼，常温下即与空气中的O2反应生成Na2O。

4Na + O2Na O化学方程式：22提醒：①钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须用镊子，切不可用手直接接触。

②切下来的未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶中，切不可放入废液缸或自来水池中。

③切割之前要用滤纸吸干钠块表面的煤油，钠的切面要尽量大一些，切开之后要及时观察。

④实验中用到的镊子、小刀和滤纸等必须是干燥的。

⑤实验中用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火。

【实验2】取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于石棉网上，加热石棉网至钠发生燃烧，观察实验现象并记录。

此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】钠在空气中燃烧”现象：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

解释：在点燃条件下，钠与O2反应生成Na2O2。

化学方程式：2Na+O2Na2O2提醒：①取金属钠时，一般取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。

金属钠 (1)

观察记录：
金属钠与水反应的现象
现象
1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 5.溶液由无色变红：
思考与结论
我知道了什么？
金属钠与水反应现象
1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声：反应剧烈、生成气体 5.溶液由无色变红：反应生成碱性物质
化学性质
思考与结论
ρ水 > ρ钠
反应放出热量，钠的熔点低
我想到了什么？
[分析·思考] 思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？
2Na+2H2O==2NaOH+H2
思考2：为什么“严禁用手触摸钠”？
钠的用途
原子反应堆导热剂
Na、K合金导热性能好
高压钠灯
冶炼某些金属
黄光射程远，透雾力强
钠化学性质很活泼
（第一课时）
为什么要研究物质性质 ? 我们应怎样研究物质的性质呢 ?
--利用溴化银的感光性 --利用叠氮化钠（NaN3 ）在强烈撞击的情况下快速分解产生大量推进剂
一、研究物质性质的基本方法
1. 观察法 2. 实验法 3. 分类法
4. 比较法
实验的目的是?
秦山核电站
高压钠灯及其用途
金属钠与氧气反应的实验
实验内容金属钠放置在空气中现象迅速变暗，失去银白色金属光泽，生成白色固体钠先熔化，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体结论金属钠在空气中极易被氧化生成氧化钠金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠
化学方程式：4Na + O2 == 2Na2O 在空气中加热金属钠
化学方程式：2Na + O2 == Na2O2

活泼的金属单质—钠ppt课件

钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
钠的用途
制备高压钠灯制备钠的化合物制备某些金属(如钛、锆)
Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
本节小结
习题巩固
1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火
钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体
钠的化学性质
钠与非金属单质的反应
钠在常温与氧气反应
钠在加热条件下与氧气反应
钠与氯气的反应
反应条件不同，产物不同
钠的化学性质
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生物：。【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
C
习题巩固
2.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( ) A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
A
习题巩固
3.下列关于钠的性质叙述中，错误的是（）。A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
【思考】Na投入CuSO4溶液中会出现什么现象，写出相应的化学方程式？
Na投入CuSO4溶液中，现象为浮、熔、游、响、蓝色沉淀。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓