烷烃与烯烃 烯烃的顺反异构共43页
合集下载
第6章烯烃
CH3
作为烯烃，2比1稳定， C=C + ROH + X活化能低，生成的速度 快。相应的消去产物量 多。
C
H X
H
CH3
2
P 115的能线图6.1
C=C
+ ROH + X-
4.单分子消除反应 E1
CH3 step 1 CH3 C Cl CH3
反应速率=k[RX]
slow CH3 CH3 C+ + ClCH3 H CH3 C
CH H3C H 位置异构 3 碳干异构 （3）异丁烯 C C C C 定 ΔH 位置异构 r＝2711kJ/mol H H H CH3
(4) 顺-2-丁烯 （5）反-2-丁烯 顺反异构
CHΔHr＝2718kJ/mol 3C CH2 CH 3CH CHCH3 CH3 （2）2-丁烯
稳
CH3 H3C C C H
1. 常温状态：C2～C4 气体，C5 ～C18 液体，C19以上为固体。 2. 沸点：随分子量的增大而逐渐升高。 3. 密度：（1）随分子量的增大而增大，但均小于1。 （2）同碳数直链烃的相对密度：炔烃>烯烃>烷烃。 4.溶解度：难溶于水,易溶于非极性、弱极性有机溶剂。
重点：与烷烃分子比较烯烃分子的偶极矩较大！P117 顺反异构体，因几何形状（结构）不同，物理性质不同。
CH2 + H Br
Br
CH3 CH CH2 H
CH3 Br CH2 H CH Br major CH3 product CH3 major CH3 product2 H C CH
+
+
CH3 CH CH2 Br
CH3 H CH2 Br CH H minor product CH3 minor CH3 CH3 C CH2 X product
高中化学 第2章 第1节 第1课时 烷烃和烯烃 烯烃的顺反异构同步导学课件 新人教版选修5
第十八页，共33页。
3．聚乙烯的结构和性质
聚乙烯是加聚产物，因为分子中不存在
，故不能
使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。不同的聚乙烯分子 ( CH2—CH2 )中的n值不同，故聚乙烯是混合物。
第十九页，共33页。
某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，
生成氯代烷烃，此氯代烷烃1 mol可与4 mol氯气发生完全的取代
利用
与HCl的加成反应。
第十七页，共33页。
2．烯烃的结构和性质 (1)烯烃与环烷烃的通式相同，环烷烃与同碳原子数烯烃
互为同分异构体。烯烃的官能团是碳碳双键
，其键
角为120°，故与双键碳原子相连的四个原子及两个双键碳原子
共面。
(2)
键中有一个键较牢固，而另一个键易断
裂，故乙烯容易发生加成反应、加聚反应和氧化反应。
探究2：烷烃、烯烃的结构与性质的特点 1．烷烃的结构与性质 (1)结构：碳原子之间以单键结合成链状，每个碳原子连 接4个原子，且每个碳原子都是四面体的中心。所以烷烃分子 中的碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状排列。
第十六页，共33页。
(2)常温下，由于C—H键、C—C键很牢固，性质稳定， 不与强酸、强碱和强氧化剂反应，所以不能使溴的四氯化碳 溶液和酸性KMnO4溶液褪色。烷烃与Cl2取代反应可得到多种 取代产物，如制取一氯乙烷不宜用C2H6与Cl2的取代反应，而
子，当两个Cl加成在1,2位时发生1,2-加成，当两个Cl加在1,4
位时，2,3位的单电子重新形成共价键，此时发生1,4-加成。现
有烃
。
第二十八页，共33页。
(1)Br2与之加成产物(chǎnwù)有________种，结构简式分别 为
烯烃(二)
2
+ HOCl
CH 3 -CH-CH OH Cl
2
反应遵守马氏规则，因卤素与水作用成次卤酸（H-OCl）,在次卤酸分子中氧原子的电负性较强，使之极化 成
HO
δ
Cl
δ
，氯成为了带正电荷的试剂。
3、加水反应 烯烃直接水合生成醇的反应需在酸催化下进行(常用
的酸为硫酸或磷酸)。
CH
2 = CH 2
+
H 2O
起反应。故烯烃的加卤素实际上是指加氯或加溴。
应当指出的是：烯烃还可与I—Cl、I—Br按马氏规则加 成。
2）烯烃也能与卤水等（混合物）起加成反应，
CH 2 =CH
2
+ HOCl (Cl 2 +H 2 O)
CH 2 OH
CH Cl
2
是制取重要有机合成原料 环氧乙烷（ O ）的中间体
氯乙醇
CH 3 CH=CH
(E )-1 - 氯 -2 - 溴 丙 烯
CH
3
CH
3
CH 2 CH 2 CH C=C
2
3
CH 3 CH 2 - > CH (CH 3 ) 2 CH- > CH
33 CH 2 CH 2 -
2、
CH 3 CH
CHCH CH
3
3
(Z)-3-甲基-4-异丙基庚烷
Br
3、
Cl C=C H
Br > Cl
Cl
Cl > H
H2 O 2
硼氢化 – 氧化反应，是用末端烯烃来制取伯醇的好方法， 其操作简单，副反应少，产率高。在有机合成上具有重要
的应用价值。
硼氢化反应是美国化学家布朗（Brown）与1957年发现的，
第四讲 烷烃和烯烃
HCl H H CC Cl ++ HH Cl Cl Cl Cl HCl Cl
烷烃的化学性质(卤代反应)
紫外光或加热
CH4 + Cl2 或 CH4 Cl2
紫外光
CH3Cl + HCl Cl2
紫外光
CH3Cl
CH2Cl2
Cl2
紫外光
CHCl3
Cl2
紫外光
CCl4
烷烃的化学性质(卤代反应)
卤代反应( )卤素活性 活性: 卤代反应(1)卤素活性:F2> Cl2 > Br 2> I 2 (2)氢原子活性:3°>2°>1° )氢原子活性: ° ° °
1,3-戊二烯 戊二烯 1,3-环己二烯 环己二烯 1,4-戊二烯 戊二烯
1,3-环己二烯的模型 , 环己二烯的模型
共轭二烯烃的结构
CH2=CH—CH=CH 2
1,3-丁二烯 丁二烯
p轨道垂直于平面且彼此相 互平行重叠;形成C1-C2, C3-C4双键,C2-C3部分双键. 大π键又叫做 "离域键" .
烯烃的化学性质
3,氧化反应 ,
KMnO4 RCOOH + CO 2 +
H
RCH CH2
碱性 或中性
R CH OH R
OsO4
吡啶
CH2 OH CH CH2 OH OH
生成的二元醇可进一步氧化
烯烃的化学性质
KMnO4 R'
H
+
R' R
C CHR''
R
O
+
R''COOH
炔烃的结构和性质
炔烃的结构
烷烃和烯烃 烯烃的顺反异构 课件
2．结构与化学性质 (1)烷烃的分子结构与化学性质。 ①分子结构。
烷烃分子中碳原子之间以__单__键____结合成链状，剩余的价 键全部跟氢原子结合达到饱和，烷烃的通式为_C_nH__2_n＋__2 _。
②化学性质。
a．取代反应。 在光照条件下，乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程
式为：__C_H_3_C_H__3＋__C__l2_―_光_―_照→___C_H__3C__H_2_C_l_＋__H_C_l_______。
c.加聚反应。
乙烯合成聚乙烯的化学方程式为： ____n_C_H__2=__=_=__C_H__2 催__化_剂___[_C_H__2_—__C_H_2_]_n____________。
二、烯烃的顺反异构
1．顺反异构 由于_碳__碳__双__键_不能旋转而导致分子中原子或原子团在空 间的排列方式不同所产生的异构现象。
b．氧化反应——可燃性。 烷烃燃烧的通式为：C_n_H_2_n＋__2＋_______O__2―_点_―燃_→__n_C__O_2_＋__(_n_＋__1_)H__2O。 (2)烯烃的分子结构与化学性质。 ①分子结构。 烯烃是分子里含有_碳__碳__双__键_的一类脂肪烃，分子中含有一个碳 碳双键的烯烃的分子通式为___C_n_H_2_n(_n_≥_2_)__。 ②化学性质。
A．乙烷
B．乙醇
C．丙烯
D．苯
2．欲制取较纯净的1,2二氯乙烷，可采用的方法是( ) A．乙烯和HCl加成 B．乙烯和氯气加成 C．乙烷和Cl2按1:2的体积比在光照条件下反应 D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的氯气在光照条件 下反应
解析：取代反应不能得到纯净的取代产物，故C、D不正 确；乙烯和HCl加成，产物为一氯乙烷，故A不正确。
烷烃烯烃
第二章 烃和卤代烃
第一节
烷烃和烯烃
本节学习烷烃和烯烃性质 • 第29届奥林匹克运动会于2008年8 月8日在北京举行，所用火炬祥云 选用某气体为燃料，燃烧后只产 生CO2和H2O，不会对环境造成污染， 更主要的是它可以适应比较宽的 温度范围，在零下40摄氏度时仍 能产生1个以上饱和蒸汽压，高于 外界大气压，形成燃烧；而且它 产生的火焰呈亮黄色，火炬手跑 动时，动态飘动的火焰在不同背 景下都比较醒目。
乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应
CH2=CH2 + HCl CH2=CH2 + H—OH
催化剂
CH2=CH2 + H2
催化剂 △
CH3CH3 (乙烷) CH3CH2Cl(氯乙烷) CH3CH2OH(乙醇)
乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应
催化剂 加压加热
工业 乙烯水化法 制乙醇
乙烯分子之间的加成反应
（2）加成反应 ( 与H2、Br2、HX、H2O等)
CH3-CH=CH2 + H2 CH2==CH2+Br2
催化剂 △
CH3CH2CH3
CH2BrCH2Br 使溴水褪色
鉴别甲烷和乙烯的方法：可用溴水或酸性高 锰酸钾溶液 除去甲烷中乙烯的方法：可用溴水
乙烯与 H2、HCl、H2O的加成反应 乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应
（4）顺反异构体的性质
• 顺式结构和反式结构的两种烯烃化学性 质基本相同，物理性质有一定差异。 烯烃的同分 异构现象 碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构 —空间异构
【思考】烷烃是否也有顺反异构现象？
烷烃分子中的碳碳单键可以旋转，
所以不会产生有顺反异构现象。
思考题：下列物质中有顺反异构的是 哪些？ （1） 1，2-二氯乙烯 √ （2） 1，2-二氯丙烯√ （3） 2-甲基-2-丁烯× （4） 2-氯-2-丁烯√
第一节
烷烃和烯烃
本节学习烷烃和烯烃性质 • 第29届奥林匹克运动会于2008年8 月8日在北京举行，所用火炬祥云 选用某气体为燃料，燃烧后只产 生CO2和H2O，不会对环境造成污染， 更主要的是它可以适应比较宽的 温度范围，在零下40摄氏度时仍 能产生1个以上饱和蒸汽压，高于 外界大气压，形成燃烧；而且它 产生的火焰呈亮黄色，火炬手跑 动时，动态飘动的火焰在不同背 景下都比较醒目。
乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应
CH2=CH2 + HCl CH2=CH2 + H—OH
催化剂
CH2=CH2 + H2
催化剂 △
CH3CH3 (乙烷) CH3CH2Cl(氯乙烷) CH3CH2OH(乙醇)
乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应
催化剂 加压加热
工业 乙烯水化法 制乙醇
乙烯分子之间的加成反应
（2）加成反应 ( 与H2、Br2、HX、H2O等)
CH3-CH=CH2 + H2 CH2==CH2+Br2
催化剂 △
CH3CH2CH3
CH2BrCH2Br 使溴水褪色
鉴别甲烷和乙烯的方法：可用溴水或酸性高 锰酸钾溶液 除去甲烷中乙烯的方法：可用溴水
乙烯与 H2、HCl、H2O的加成反应 乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应
（4）顺反异构体的性质
• 顺式结构和反式结构的两种烯烃化学性 质基本相同，物理性质有一定差异。 烯烃的同分 异构现象 碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构 —空间异构
【思考】烷烃是否也有顺反异构现象？
烷烃分子中的碳碳单键可以旋转，
所以不会产生有顺反异构现象。
思考题：下列物质中有顺反异构的是 哪些？ （1） 1，2-二氯乙烯 √ （2） 1，2-二氯丙烯√ （3） 2-甲基-2-丁烯× （4） 2-氯-2-丁烯√
第三章 烯烃和环烷烃
包括（碳架异构，官能团位置异构） 官能团位置异构：由于双键的位置不同引起同分
异构现象
例1:丁烯的三个同分异构体
(1) CH3-CH2-CH=CH2 1-丁烯) (2) CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯
(3) CH3-C=CH2 CH3
2-甲基丙烯(异丁烯)
•例2:戊烯的五个构造异构体
(1) CH3-CH2 -CH2 -CH=CH2 1-戊烯 (2) CH3 -CH2 -CH=CH-CH3 2-戊烯 (3) CH2=C-CH2-CH3 2-甲基-1-丁烯,
2.顺反异构体的构型命名（有顺反异构时）
a.命名时如两个相同的基团在同侧或在异侧，则在1. （命名法）前分别加一顺(cis-)或反(trans-)字表示 .
b.若顺反异构体的双键碳原子上没有相同基团,顺反的 命名发生困难.
IUPAC规定:则在1.（命名法）前分别加E或Z字表示 E - Entgegen-表示“相反”两个双键碳上的优先基团（
激发
杂化
2S2 2P2
3个SP2杂化轨道
2. 乙烯的键
• C: 2s12px12py12pz1
• 碳原子上未参加杂化的p轨道,它们的对称轴垂直
于乙烯分子所在的平面,它们相互平行以侧面相互 交盖而形成键. •键没有轴对称,不能自由旋转.
3. 碳碳单键和双键电子云分布的比较
•键电子云集中在两核之间,不易与外界试剂接近; •双键是由四个电子组成,相对单键来说,电子云密度更大; 且构成键的电子云暴露在乙烯分子所在的平面的上方和 下方,易受亲电试剂(E+)攻击
同碳上下比较
a
b
C=C
a’
b’
(a>a’,b>b’; a<a’ ,b<b’)
异构现象
例1:丁烯的三个同分异构体
(1) CH3-CH2-CH=CH2 1-丁烯) (2) CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯
(3) CH3-C=CH2 CH3
2-甲基丙烯(异丁烯)
•例2:戊烯的五个构造异构体
(1) CH3-CH2 -CH2 -CH=CH2 1-戊烯 (2) CH3 -CH2 -CH=CH-CH3 2-戊烯 (3) CH2=C-CH2-CH3 2-甲基-1-丁烯,
2.顺反异构体的构型命名（有顺反异构时）
a.命名时如两个相同的基团在同侧或在异侧，则在1. （命名法）前分别加一顺(cis-)或反(trans-)字表示 .
b.若顺反异构体的双键碳原子上没有相同基团,顺反的 命名发生困难.
IUPAC规定:则在1.（命名法）前分别加E或Z字表示 E - Entgegen-表示“相反”两个双键碳上的优先基团（
激发
杂化
2S2 2P2
3个SP2杂化轨道
2. 乙烯的键
• C: 2s12px12py12pz1
• 碳原子上未参加杂化的p轨道,它们的对称轴垂直
于乙烯分子所在的平面,它们相互平行以侧面相互 交盖而形成键. •键没有轴对称,不能自由旋转.
3. 碳碳单键和双键电子云分布的比较
•键电子云集中在两核之间,不易与外界试剂接近; •双键是由四个电子组成,相对单键来说,电子云密度更大; 且构成键的电子云暴露在乙烯分子所在的平面的上方和 下方,易受亲电试剂(E+)攻击
同碳上下比较
a
b
C=C
a’
b’
(a>a’,b>b’; a<a’ ,b<b’)
2-1-1烷烃和烯烃烯烃的顺反异构
③密度：随着碳原子数的增多，烃的密度逐渐增大， 但是常温常压下的密度均比水的密度小。
④溶解性：烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。 2．有机化学反应类型 (1)取代反应。 ①定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其 他原子或原子团所代替的反应。 ②特点：“有上有下，取而代之”。 ③常见的取代反应。
a．烷烃、芳香烃中的氢原子可以被—X、—NO2、 —SO3H取代。
CH4＋Cl2―光―照→CH3Cl＋HCl(卤代)
b．醇的取代反应。
CH3CH2OH＋CH3COOH
H＋ △
CH3CH2OOCCH3＋
H2O CH3CH2—OH＋H—Br―H―＋→CH3CH2Br＋H2O
c．烯烃分子中烷基的取代反应。
CH3—CH—CH2＋Cl2
500°―C―～→600°C
Cl—CH2—CH—CH2＋HCl
A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2 B．燃烧产生为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合 物
C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃
D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数
【解析】 CnH2n＋2是烷烃的通式，A项错误；燃烧产 物为二氧化碳和水的化合物不一定是碳氢化合物，化学式 为CxHyOz的有机物的燃烧产物也是二氧化碳和水，B项错误； 碳原子间全部以单键相连的链烃才是烷烃，C项错误；因为 碳原子的相对原子质量(12)为偶数，烃分子中的氢原子个数 也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定 是偶数是正确的。
(2)1∶2加成
当1,3-丁二烯与2分子Br2发生加成反应时，产物只有一 种。
(3)加聚反应
2．烯烃的顺反异构 (1)产生原因 乙烯分子中键的构成情况如图所示。 由于π键的存在，使得C—C键不能旋转，否则就意味着 键的断裂。每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子 团，双键碳原子上的4个原子或原子团就有两种不同的排列 方式，产生两种不同的结构，也就是顺反异构。
人教版高中化学选修五 第二章 第一节 第1课时 烷烃和烯烃 烯烃的顺反异构
人教版化学·选修5
(3)加聚反应。 丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：
。
返回导航 上页 下页
人教版化学·选修5
返回导航 上页 下页
[微思考] 烯烃能使酸性 KMnO4 溶液、溴水褪色，二者反应类型相同吗？说明理由。
提示：不相同。烯烃使酸性 KMnO4 溶液褪色是发生了氧化反应，使溴水褪色是发生 了加成反应。
人教版化学·选修5
(4)性质特点 化学 性质基本相同， 物理 性质有一定的差异。
返回导航 上页 下页
如：熔点：－139.3 ℃ 沸点：4 ℃ 相对密度：0.621 g/mL
－105.4 ℃； 1 ℃；
0.604 g/mL
人教版化学·选修5
返回导航 上页 下页
[微思考] 烯烃均存在顺反异构吗？下列图示的Ⅰ式和Ⅱ式分别是某烯烃两种顺反 异构体的球棍模型和比例模型。你认为哪种表示是顺式结构？哪种表示是反式结 构？
成，所得产物有 5 种。
人教版化学·选修5
返回导航 上页 下页
4．烯烃的化学性质
与乙烯相似，烯烃分子中含有碳碳双键，性质活泼，易发生氧化反应、加成反应和
加聚反应。
(1)氧化反应。 a．燃烧通式：
CnH2n＋32nO2―点―燃→nCO2＋nH2O
。
b．烯烃能使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
(2)加成反应。
丙烯与溴水发生反应的化学方程式： CH3CH===CH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br 。
人教版化学·选修5
返回导航 上页 下页
一、烷烃和烯烃
1．烷烃和烯烃的结构
类别
结构特点
通式
烷烃 碳原子之间以碳碳单键结合成链状 CnH2n＋2(n≥1)
烯烃 分子中含有 碳碳双键 的链烃
人教版高中化学选修五课件2-1-1烷烃和烯烃烯烃的顺反异构.pptx
解析 能否形成顺反异构主要看两个方面，一是是否有双 键，二是双键两端的基团是否不同。A、B、C三项双键两端 的基团有相同的，不可能形成顺反异构，D项可以，可形成
和
。
答案 D
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
变式训练2 1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷 平面的上下方，因此有如下的两个异构体：
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
2．化学性质的比较
烷烃
烯烃
通式 代表物
CnH2n＋2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
CH4
CH2===CH2
全部单键，饱和 含碳碳双键；不饱和链
结构特点 链烃；正四面体 烃；平面形分子，键角
结构
120°
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
取代反应
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
解析 乙烷是饱和烃，不与溴水及KMnO4酸性溶液反应(不 能使它们褪色，而乙烯能)。乙烯通过溴水与Br2发生加成反 应生成的1,2-二溴乙烷(液态)留在溴水中，B方法可行。而乙 烯通过KMnO4酸性溶液，有氧化生成的CO2逸出，这样乙烷 中乙烯虽被除去，却混入了CO2，D法不可行。C法也不可取， 因为通入的H2的量不好控制，少了，不能将乙烯全部除去， 多了，就会使乙烷中混有H2，而且反应条件要求高。由于乙 烯与NaOH溶液不反应，故A法不可取。 答案 B
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
解析 A、B、D均为正确的描述；因为双键键能比C—C单键 键能大，从而决定键长要短一些，故C项是错误的。 答案 C
知识聚焦 难点突破
有机化学第三章烯烃
沸点： 3.7℃ 熔点： -138.9℃
0.88℃ -105.6℃
顺、反异构体之间差别最大的物理性质是偶极矩，反 式异构体的偶极矩较顺式小，或等于零，由于反式异 构体中两个基团和双键碳相结合的键，方向相反可以 抵消，而顺式中则不能。
在顺、反异构体中，顺式异构体因为极性较大，沸点通 常较反式高。它们的对称性较低，较难填入晶格，故熔 点较低。
I > Br > Cl > S > P > F > O > N > C > D > H
Cl C
H
CH3 C
Br
对于左式，因为Cl>H, Br>C, 两个“较优”基 团（Cl和Br）位于双键 的异侧，所以为E式。
次序规则
（2）如果与双键碳原子直接相连的原子的 原子序数相同，则用外推法看与该原子 相连的其它原子的原子序数，比较时， 按原子序数由大到小排列，先比较最大 的，如相同，再顺序比较居中的、最小 的。如仍相同，再依次外推，直至比较 出较优基团为止。
上简称烯烃，其为通式：CnH2n ，双键是烯烃的官能团。
CH2 CH2 乙烯
CH3 CH CH2 丙烯
CH3 CH2 CH CH2 CH3 C CH2 CH3 CH CH CH3
CH3
1-丁烯
异丁烯
2-丁烯
末端烯烃或α—烯烃
命名
烯基：从烯烃分子中去掉一个氢原子之后所剩下的基团。如：CH2 CH
丙烯：CH3 CH CH
第四节 烯烃的制法
烯烃中最重要的是乙烯，其次是丙烯，它们都是有机化学工业基础原料。
一、从裂解气、炼厂气中分离—工业上制备烯烃的方法
石油裂解气：乙烯、丙烯、丁烯、1,3-丁二烯等烯烃和二烯烃炼厂气：乙 烯、丙烯、丁烯 从裂解气、炼厂气中分离乙烯、丙烯等是工业上大规模生产乙烯、丙烯的 方法。
烷烃 烯烃 烯烃的顺反异构
nCH2=CH2
催化剂
[ CH2
CH2 ]
n
简写为：
催化剂
聚乙烯
单体
聚 链节 合 度
由小分子生成高分子化合物的反应 叫聚合反应。
【议一议】
1．请思考用什么方法可以检验甲烷中混有乙 烯？怎样除去甲烷中混有的乙烯？ 答案 乙烯可使溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色， 甲烷不能，故可用溴水或酸性 KMnO4 溶液检 验甲烷中是否混有乙烯。 乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2- 二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2。所以要除去甲烷中的乙烯，可用溴水， 但不能用酸性KMnO4溶液。
例如：
H
C=C
H CH 3
顺丁烯 顺 -2-丁烯
bp 3.7 ℃
H3C H
C=C
顺反异构体
（立体异构体）
构型异构
CH 3 H
反丁烯 反 -2-丁烯
bp0.88 ℃
H3C
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？ 1、1,2-二氯乙烯 √ 2、1,2-二氯丙烯 √ 3、2-甲基-2-丁烯 × 4、2-氯-2-丁烯 √
键断裂
1,2-二溴乙烷
3、烷烃的化学性质：
（2）氧化反应——可燃性
（应用于石油的催化裂化） （4）热分解——高温裂化或裂解
（二）烯烃
1、通式： CnH2n 乙烯分子的结构
请书写出乙烯分子的电子式和结构式？ H .. H .. H : C :: C : H 电子式： 书写注意事项：
正：CH2=CH2
1.1 烷烃、烯烃及烯烃的顺反异构
原因：对于 结构相似的 物质(分子晶 体)来说，分 子间作用力 随相对分子 质量的增大 而逐渐增大； 导致物理性 质上的递变。 图2-1 烷烃、烯烃的沸点随碳原子数的变化曲线参考
催化剂
[ CH2
CH2 ]
n
简写为：
催化剂
聚乙烯
单体
聚 链节 合 度
由小分子生成高分子化合物的反应 叫聚合反应。
【议一议】
1．请思考用什么方法可以检验甲烷中混有乙 烯？怎样除去甲烷中混有的乙烯？ 答案 乙烯可使溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色， 甲烷不能，故可用溴水或酸性 KMnO4 溶液检 验甲烷中是否混有乙烯。 乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2- 二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2。所以要除去甲烷中的乙烯，可用溴水， 但不能用酸性KMnO4溶液。
例如：
H
C=C
H CH 3
顺丁烯 顺 -2-丁烯
bp 3.7 ℃
H3C H
C=C
顺反异构体
（立体异构体）
构型异构
CH 3 H
反丁烯 反 -2-丁烯
bp0.88 ℃
H3C
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？ 1、1,2-二氯乙烯 √ 2、1,2-二氯丙烯 √ 3、2-甲基-2-丁烯 × 4、2-氯-2-丁烯 √
键断裂
1,2-二溴乙烷
3、烷烃的化学性质：
（2）氧化反应——可燃性
（应用于石油的催化裂化） （4）热分解——高温裂化或裂解
（二）烯烃
1、通式： CnH2n 乙烯分子的结构
请书写出乙烯分子的电子式和结构式？ H .. H .. H : C :: C : H 电子式： 书写注意事项：
正：CH2=CH2
1.1 烷烃、烯烃及烯烃的顺反异构
原因：对于 结构相似的 物质(分子晶 体)来说，分 子间作用力 随相对分子 质量的增大 而逐渐增大； 导致物理性 质上的递变。 图2-1 烷烃、烯烃的沸点随碳原子数的变化曲线参考
第三章 烯烃
①键能小，不太稳定 ②电子云受核约束小，易极化 ③成键两原子不能自由旋转 ④两个原子间可以有一个或两个键
有机化学
上页
下页
回主目录
返回
§ 3-2 烯烃的命名和异构现象
一 、烯烃的命名
1 选主链：选择含碳碳双键在内的最长碳链为 主链，按主链碳原子的数目称为某烯 。 2 编号： 从离双键最近的一端开始编号；如果双 键位置相同，则从靠近支链的一端开始编号；并将 双键位置写在“某烯”的前面。 3 命名：再在“某烯”的前面，从小到大写出其他支链 位置、数目和名称。
有机化学
上页
下页
回主目录
返回
一、加成反应
1. 催化加氢
Ni , H 2
高温,高压
催化加氢常用的催化剂：Pt、Pd、Ni等
2. 亲电加成反应
亲电试剂：凡是正离子或缺电子物质都叫亲电试剂。 亲电加成反应：由亲电试剂的作用而引起的加成反应 叫亲电加成反应。
有机化学
上页
下页
回主目录
返回
（1）. 加卤素
C C + X2 C X C X
高分子 、高聚物
单体
n CH CH2 CH3
AlR3 TiCl4
1MPa , 50℃
[
CH CH2 CH3
]
n
有机化学
上页
下页
回主目录
返回
四、-H的反应
烯烃中，与双键碳直接相连的碳原子称为-C原子， -C原子上的氢称为-H。 -H可以被取代或氧化。
H H C H CH CH2
-C
-H
有机化学
上页
下页
回主目录
返回
次序规则：
A 比较直接相连原子的原子序数，原子序数大的，即为大基团。 例如：—CH3；—NH2 ； —OH；—Cl；—Br B 若直接相连原子的原子序数相同，则按顺序比较下一个 原子的原子序数，直到比出大小为止。
烷烃烯烃炔烃知识点总结
第一节 脂肪烃什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C —C 连成环状，称为环烷烃。
） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1)接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。
还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。
二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：C n H 2n (n ≥2) 例：乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。
表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519(根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似）烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。
相关主题