苏教版(2019)必修第二册高中化学专题9金属与人类文明-第一单元金属的冶炼方法巩固练习
高中化学苏教版(2019)必修第二册专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法同步练习
高中化学苏教版（2019）必修第二册专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法同步练习一、单选题1．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．NaHCO3可作为发酵粉主要成分B．氯水用作杀菌、消毒C．过氧化钠在防毒面具的生氧反应D．工业上利用铁矿石炼铁2．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是( )A．MgCl2溶液、Cu、Sn B．Mg、Cu、SnCl2溶液C．Mg、Sn、Cu、盐酸D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液3．现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：（1）取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为b L（标准状况下）；（2）另取a g样品，高温条件下二者恰好完全反应：2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为c L（标准状况下）。
则c：b等于A．1：1B．1：2C．2：3D．3：44．把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，则三种金属活动性顺序为（）A．Z>X>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．X>Z>Y5．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是：A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量6．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是( )A ．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag 、Cu 、Fe ，可能含有 ZnB ．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag 、Cu ，可能含有 Fe ，一定不含 ZnC ．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有 Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)2，一定不含 AgNO 3、Cu(NO 3)2D ．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag ，可能含Cu ，一定不含 Fe 和 Zn 7．往3AgNO 和32Cu(NO )的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中的溶质是A ．3AgNO 和32Cu(NO )B ．32Cu(NO )和32Fe(NO )C ．3AgNO 和32Fe(NO )D ．32Fe(NO )8．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。
新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题9金属与人类文明 知识点考点重点难点总结
专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法.................................................................................................. - 1 - 第二单元探究铁及其化合物的转化.................................................................................. - 4 - 第三单元金属材料的性能及应用...................................................................................... - 8 -第一单元金属的冶炼方法基础知识一、金属的物理性质1．金属材料的优异性能有良好的可塑性，坚固耐用，具有导电、导热性能。
2．金属的存在形式(1)在自然界中，只有少量的金属元素以游离态形式存在于地壳中，如自然金和自然银。
通过熔铸的方法即可对金属进行加工和锻造。
(2)地壳中的大部分金属元素都是以化合态形式存在的。
例如铁元素存在于赤铁矿(主要成分是Fe2O3)中，铝元素存在于铝土矿(主要成分是Al2O3)中。
微点拨：金属的存在形式与其活动性有关。
一般而言，活动性较强的金属，在自然界以各种各样的化合态存在；活动性较弱的金属，可能以游离态存在。
有的金属元素还能以游离态和化合态两种形式存在。
二、金属的冶炼1．金属冶炼利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。
工业上常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法和电解法等。
2．常用金属冶炼方法(1)金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系(2)冶炼方法的应用实例(3)铝热反应实验 实验原理 Al 作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来 实验操作实验现象 (1)镁条剧烈燃烧 (2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应 (3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光 (4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论 在高温下，铝粉与Fe 2O 3发生反应，放出大量的热，化学方程为：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3微点拨：(1)铝热反应的引燃剂为镁带，助燃剂为氯酸钾。
苏教版2019必修第2册专题9第1单元金属的冶炼方法课件(43张)高中化学精品公开课
(3) 若 将 氧 化 铁 换 成 氧 化 镁 ， 该 反 应 能 否 发 生 ？ __不__能____( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”) ， 理 由 是 _镁__比__铝__活__泼__，__铝__不__能__置__换__镁__________________________。
A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④
解析：选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然界中存在的状态
及金属的活动性。
(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反应分别是 (Ⅰ)：Cu2(OH)2CO3==△===2CuO＋CO2↑＋H2O，C＋2CuO==△=== 2Cu＋CO2↑，符合①； (Ⅱ)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，符合③； (Ⅲ)：2Al＋Cr2O3=高==温==Al2O3＋2Cr，符合③； (Ⅳ)：先从光卤石中提取 MgCl2，再电解 MgCl2：MgCl2(熔 融)=电==解==Mg＋Cl2↑，符合④。 答案：B
3．我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存 最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。” 这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下( )
A．活泼 B．稳定 C．易氧化 D．易还原
解析：金的性质稳定，在强热条件下也不反应。 答案：B
4．从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器 时代，铝的利用是近几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是
冶炼方法 A．热分解法 B．高温还原法 C．电解法
答案：(1)—C (2)—B (3)—A
苏教版高一哈学必修第二册专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法跟踪训练
高中化学苏教版（2019）必修第二册专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法跟踪训练一、单选题1．下列物质的工业制法正确的是( )A ．制钛：用金属钠置换出四氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛B ．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C ．制纯碱：用饱和氯化钠、氨气、二氧化碳作原料制得碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠制得纯碱D ．制漂白粉：用氯气与石灰水反应制得次氯酸钙和氯化钙2．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用，古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅰ)湿法炼铜。
现代有：(Ⅰ)铝热法炼铬；(Ⅰ)从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A ．(Ⅰ)—①B ．(Ⅰ)—②C ．(Ⅰ)—③D ．(Ⅰ)—④3．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是：A ．金属的活动性B ．金属的导电性C ．金属的延展性D ．地壳中金属元素的含量 4．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的 Fe(NO 3)2、Cu(NO 3)2 和AgNO 3 混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是( )A ．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag 、Cu 、Fe ，可能含有 ZnB ．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag 、Cu ，可能含有 Fe ，一定不含 ZnC ．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有 Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)2，一定不含 AgNO 3、Cu(NO 3)2D ．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag ，可能含Cu ，一定不含 Fe 和 Zn 5．往3AgNO 和32Cu(NO )的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中的溶质是A ．3AgNO 和32Cu(NO )B ．32Cu(NO )和32Fe(NO )C ．3AgNO 和32Fe(NO )D ．32Fe(NO )6．工业上常用电解法冶炼活泼金属。
学年新教材高中化学专题九金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法训练含解析苏教版必修第二册
第一单元金属的冶炼方法1.描写到：“金入于猛火，色不夺精光。
”这句话是指金在强热条件下( ) A．活泼 B．稳定C．易被氧化 D．易被还原2．铝土矿的主要成分是( )A．Fe2O3 B．SiO2C．Al2(SO4)3 D．Al2O33．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是( )A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量C．金属的化合价高低 D．金属的活泼性强弱5．下列关于金属的叙述正确的是( )A．常温下所有的金属都是固体B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属都能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的6．(双选)下列说法不正确．．．的是( )A．自然界中金属只以化合态形式存在B．金属由化合态变为游离态，都是被还原C．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂D．金属单质被发现和应用得越早，其活性一般越弱7.A．金属熔点的高低B．金属阳离子得电子的能力C．金属元素在自然界的存在形式D．金属元素在地壳中的含量8．下列关于金属冶炼的说法不正确的是( )A ．金属冶炼方法的选择是由金属的活泼性决定的B ．工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝C ．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气D ．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属从其化合物中还原出来9．在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是( )A ．加热法冶炼汞B ．电解法冶炼铝C ．电解法冶炼铜D ．热还原法冶炼铁10．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是( )A ．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B. 焦炭先与空气中的氧气反应，为炼铁提供能量C ．石灰石的主要作用是帮助矿石中杂质形成炉渣D. 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面11．金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。
2023版新教材高中化学专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法知识手册苏教版必修第二册
专题9 金属与人类文明第一单元 金属的冶炼方法知识点1 金属的存在形式公元前4 000多年，人类就通过煅烧矿石 ；商周时期，我国的 已十分发达；春秋晚期， 的技术已比较成熟。
1．金属材料的优点： ， ，而且还有 、 等诸多优良性能，因而具有广泛的应用。
2．金属的存在形式：少量的金属元素以 形式存在于地壳中，如自然金和自然银等。
通过 的方法即可对金属进行加工和锻造。
大部分金属元素都是以 形式存在于地壳的矿石中。
需要通过 进行冶炼，才能获得较为纯净的金属。
3．金属存在形式的规律： 的金属，以化合态存在； 的金属，可能以游离态形式存在。
4．赤铁矿的主要成分为： ；铝土矿主要成分为： ；银元素的存在形式有：_______________________________________________________________________ _。
知识点2 金属的冶炼1．定义：利用化学反应使金属元素从 变为 的过程称为金属冶炼。
2．工业上常用的金属冶炼方法有 、 和 等。
3．热分解法：概念：通过加热它们的氧化物使其分解生成 和 。
适用于冶炼：___________________________________________________________。
例如：银的冶炼原理： ；4．高温还原法：概念：高温下借助 的冶炼方法。
适用于冶炼：大多数金属（如： ）常用的还原剂有： 等。
5．工业炼铁（1）冶炼方法： 。
（2）主要用到的原料有： 等。
（3）反应设备： 。
（4）还原剂（CO）的生成：______________________________________________ ________________________________________________________________________。
（5）反应原理： 。
（6）冶炼铁时加生石灰的作用是 ，用来除去脉石SiO2。
2022-2023学年苏教版必修第二册 9-1 金属的冶炼方法 学案
专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法考点一金属的存在形式金属的冶炼[教材预习]1．金属的存在形式(1)金属材料既有良好的________，坚固耐用，而且还有________、________等诸多优良性能。
(2)大量的金属元素存在于地壳的________中。
地壳中的大部分金属元素都是以________态形式存在的。
如铁元素存在于赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中，铝元素存在于铝土矿(主要成分为Al2O3)中。
(3)金属存在形式与活动性的关系①活动性较________的金属，以各种各样的________存在于自然界中。
②活动性较________的金属，有可能以________形式存在。
2．金属的冶炼(1)金属冶炼的原理：利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态。
(2)金属冶炼的实质：金属离子――→得到电子金属单质，即M n ＋＋n e －===M 。
(3)金属冶炼的方法：________、________、________等。
答案：1.(1)可塑性 导电 导热 (2)矿石 化合(3)①强 化合态 ②弱 游离态 2.(3)热分解法 高温还原法 电解法[探究提升]金属的冶炼方法1．热分解法适用于金属活动性顺序表中Cu 之后Pt 之前的金属，如Hg 、Ag的氧化物受热就能分解。
2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑2．高温还原法适用于大多数金属的冶炼。
用高温还原法冶炼的金属，其金属性一般比较强，在金属活动性顺序表中居于Al 之后Hg 之前的金属都可以用高温还原法。
常用的还原剂：焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。
(1)焦炭还原法：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑(2)CO 还原法：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2(3)H 2还原法：WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2OCuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O(4)铝热法：Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 33V 2O 5＋10Al=====高温6V ＋5Al 2O 33．电解法适用于K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等具有强还原性金属的冶炼。
苏教版必修第二册专题9金属与文明第一单元金属的冶炼方法同步训练
高中化学苏教版（2019）必修第二册专题9金属与文明第一单元金属的冶炼方法同步训练一、选择题1．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是( )A．纺纱织布B．酒曲发酵C．烧制瓷器D．冶炼生铁2．下列说法不正确．．．的是( )A．碘元素的一种核素125I可用于治疗肿瘤B．硅单质和二氧化硅是非常重要的信息材料C．铝可以用来少量制取铁单质D．镁合金是优质的耐高温材料3．下列物质的工业制法正确的是( )A．制钛：用金属钠置换出四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制纯碱：用饱和氯化钠、氨气、二氧化碳作原料制得碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠制得纯碱D．制漂白粉：用氯气与石灰水反应制得次氯酸钙和氯化钙4．据地球化学分析，地壳中各元素的含量如图所示(含量最高的四种元素用字母表示)下列说法不正确的是( )A．X与氢元素可形成两种常见化合物B．X与Na形成的化合物一定为淡黄色C．Z的单质可与稀盐酸反应D．M的合金是用量最大的金属材料5．铝用于冶炼金属，这是因为铝具有( )A．两性B．导电性C．低熔点D．还原性6．下列物质不能与Al发生铝热反应的是( )A．Fe2O3B．MnO2C．WO3D．MgO7．下列金属只能用电解法冶炼获得的是( )A．Na B．Cu C．Fe D．Au8．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是( )A．A B．B C．C D．D9．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子一定是( )A．Cu2＋B．只有Fe3＋C．只有Fe2＋D．K＋、Fe2＋10．下列变化属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤烃的裂解⑥将氧气转化为臭氧⑦煤的气化⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A ．①②③④B ．①②⑤⑦C ．①⑧⑨D ．①⑥⑨11．当足量的Cl 2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl 2型化合物生成的是( )A ．FeB ．MgC ．CuD ．Ag12．可用金属单质与盐酸反应制取的盐是( )A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．AlCl 3D ．AgCl13．在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是( )A ．2NaCl(aq)Cl (g)(s)−−−→−−−→电解石灰乳漂白粉B ．22Mg(OH)MgCl (aq)Mg(s)−−−→−−−→盐酸电解C ．2Cl (g)Al(s)342ΔFe O (s)Fe(s)FeCl (s)−−−→−−−→高温 D ．422ΔCuSO (aq)Cu(OH)(s)Cu O(s)−−−−→−−−→过量氨水葡萄糖 14．能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为( )A ．铝的密度小，熔点较低B ．铝在空气中燃烧放出大量的热C ．铝在金属活动性顺序表中排在较前面D ．铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热15．下列陈述I 、II 正确且有因果关系的是 ( )A．A B．B C．C D．D二、综合题16．三氧化二镍主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷等的着色颜料，也经常用于制造镍电池。
高中化学苏教版(2019)必修第二册专题9金属与人类文明-第一单元金属的冶炼方法基础训练
高中化学苏教版（2019）必修第二册专题9金属与人类文明-第一单元金属的冶炼方法基础训练一、单选题1．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是( )①N ②O ③Fe ④C ⑤Na ⑥CaA ．①②③④B ．①②④C ．①③④⑥D ．全部2．下列说法正确的是( )A ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B ．钢铁厂用热还原法冶炼铁C ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al 不涉及氧化还原反应D ．MgCl 2(aq)石灰乳−−−→Mg(OH)2−−−→煅烧MgO 电解−−−→Mg 3．下列应用不涉及氧化还原反应的是A ．NaHCO 3可作为发酵粉主要成分B ．氯水用作杀菌、消毒C ．过氧化钠在防毒面具的生氧反应D ．工业上利用铁矿石炼铁4．据地球化学分析，地壳中各元素的含量如图所示(含量最高的四种元素用字母表示)下列说法不正确的是A ．X 与氢元素可形成两种常见化合物B ．X 与Na 形成的化合物一定为淡黄色C ．Z 的单质可与稀盐酸反应D ．M 的合金是用量最大的金属材料5．在AgNO 3、KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子一定是( )A ．Cu 2＋B ．只有Fe 3＋C ．只有Fe 2＋D ．K ＋、Fe 2＋6．在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2、AgNO 3、HNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A ．Mg B ．Cu C ．Ag D ．H 27．将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量、形状相似的锌和铁。
如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是A ．先偏左后偏右B ．先偏右后偏左C ．一直偏右D ．一直偏左8．探究Mg 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（ ）A ．Mg 、Cu 、FeSO 4溶液B ．Mg 、Fe 、Cu 、稀硫酸C ．Fe 、Cu 、MgSO 4溶液D ．Fe 、MgSO 4溶液、CuSO 4溶液9．下列物质能与铝粉组成铝热剂的是（ ）A ．23Cr OB ．2MnClC ．22Na OD ．MgO10．用铝热法还原下列化合物，若得到的金属均为1mol ，则消耗铝最多的是（ ）A ．2MnOB ．23Cr OC ．3WOD ．CuO11．下列关于金属铝及氧化铝的说法不正确的是A ．铝是地壳中含量最多的元素B ．铝在自然界中通常以化合态形式存在C ．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性D ．氧化铝是一种高硬度﹑高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分均是氧化铝12．把X 、Y 、Z 三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X 、Z 表面有气泡产生，Y 无变化；再把X 插入Z 的盐溶液中，X 表面无变化，则三种金属活动性顺序为（ ）A ．Z>X>YB ．Z>Y>XC ．X>Y>ZD ．X>Z>Y13．铝热反应的实验装置如图。
高中化学专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法苏教版必修第二册
对点演练4 工业上用铝土矿（主要成分为
Al2 O3 ，含 Fe2 O3 杂质）为原料冶炼铝的
工艺流程如图所示：
下列叙述正确的是( D )
A.试剂 X 可以是 NaOH 溶液，也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为 Fe OH
3
C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为 NaAlO2 + CO2 + 2H2 O
养 2. 通过实验和问题探究，知道铝热反应的原理及应用，进一步提高实验操作技
目 能，提高实验观察能力、分析能力，逐渐形成科学探究与创新意识的学科核心素
标 养。
3. 认识金属回收和资源保护的意义，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资
源保护意识及合理开发意识，逐渐形成科学态度与社会责任的学科核心素养。
3 （ CO2 少量）；
↓+
例2 某同学在实验室用铝土矿（含有 Al2 O3 和 SiO2 ，不考虑其他杂质）制取金属铝的
流程如下：
Al2 O3 + 6H+
2Al3+ + 3H2 O
（1） Al2 O3 与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________。
用作肥料
（2）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是__________。
（3） Au 、 Pt 一般用物理法提取。
（4）利用铝热反应不能冶炼还原性比 Al 强的金属，如 Mg 、 Na 等。
【微点拨】高温还原法常用的还原剂有C、 CO 、 H2 和活泼金属等，其中用 H2 作还原
剂时反应制得的金属最纯净。工业生产中用 CO 作还原剂时，通常 CO 来自C的反应，
因此用C或 CO 作还原剂，得到的金属中会混有少量C，像高炉炼铁得到的铁中含有少
江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法分层作业苏教版
专题9第一单元金属的冶炼方法必备知识基础练1.[2023江苏高一校联考阶段练习]下列变化过程不属于金属冶炼的是( )A.电解熔融氯化钠B.铁在氧气中燃烧C.铁矿石与焦炭在高温下反应D.铝粉与二氧化锰在高温下反应2.[2023江苏苏州黄埭中学校考期中]反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于焊接铁轨,下列有关说法不正确的是( )A.该反应吸收大量的热B.铝在反应中作还原剂C.铝热剂是混合物D.该反应是置换反应3.[2023江苏宿迁阶段练习]将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入0.1 mol·L-1盐酸中,能发生反应且反应最剧烈的是( )A.FeB.ZnC.MgD.Cu4.[2023江苏宿迁阶段练习]下列性质中,不属于金属的物理性质的是( )A.反应中易失去电子B.良好的延展性C.良好的导电性和传热性D.有光泽5.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:对上述流程的判断正确的是( )A.试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物B.CO2不可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应Ⅱ中的离子方程式为2Al+3H2O+CO22Al(OH)3↓+CD.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低6.铁是应用最广泛的金属。
自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出了很多炼铁的方法。
某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程,实验装置如下:(1)写出得到单质铁的化学方程式:。
(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实验来验证生成了单质铁:。
(3)装置末端气球的作用为。
实验结束时,应该先停止加热还是先停止通入CO,并说明原因:。
7.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有杂质SiO2和Fe2O3)提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下:(1)滤渣A是,滤渣B是。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是。
(3)生成滤渣C的离子方程式为。
高中化学专题9金属与人类文明1金属的冶炼方法课时练含解析苏教版2
金属的冶炼方法(40分钟70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分,共40分）1。
(2020·北京市海淀区高一检测）明代《天工开物》中记载:“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅（锌的古称）居三四。
”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是(）A.Na B。
Ag C.Mg D.Fe【解析】选D。
倭铅指的是锌，冶炼锌采用热还原法。
冶炼金属钠采用电解法，A错误；冶炼银采用热分解法，B错误；冶炼镁采用电解法,C错误；冶炼铁采用热还原法,D正确。
2.(2020·衡水高一检测)工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应如下，①2C（焦炭)+O2（空气)2CO,②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是（）A。
CO过量B。
CO与铁矿石接触不充分C。
炼铁高炉的高度不够D.CO与Fe2O3的反应有一定限度【解析】选D.高炉炼铁的反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2为可逆反应，所以对焦炭的实际使用量要远高于按化学方程式计算所需，这样可以提高CO的浓度，促进该反应正向移动.3.（2020·北京市海淀区高一检测）高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。
下列关于铝热法炼铁的叙述错误的是()A。
铝热法炼铁的原理是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3B.该实验需要关注的安全事项是纸漏斗与盛沙子的蒸发皿的距离不要太高，否则熔融的铁水易溅出伤人C.点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应D。
Fe2O3和Al粉的质量比要控制在2∶1左右，且要混合均匀，以保证Fe2O3和Al都能完全反应【解析】选D。
铝热法炼铁的原理是高温下铝把三氧化二铁中的铁置换出来，A项正确；高温熔融物遇到常温下的沙子容易溅出，B项正确；镁条燃烧是剧烈的放热反应，产生的高温可以引发铝热反应，C项正确；由化学方程式可以计算出Fe2O3和Al粉的质量比约为3∶1，D项错误。
金属的冶炼方法 课件高二化学苏教版(2019)必修二
铝热反应：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5
等）的混合物在高温下进行的反应。
铝热剂：铝粉与Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5等金属氧化物的混合物
称为铝热剂。
高温
3MnO2 + 4Al ==== 3Mn + 2Al2O3
高温
Cr2O3 + 2Al ==== 2Cr + Al2O3
提示：Fe3O4＋4C高O=温====3Fe＋4CO2,1 mol Fe3O4―→3Fe， 转移8 mol e－，选项C错误。
4．用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最
少的是( D ) A．MnO2 C．WO3
B．Cr2O3 D．CuO
提示：制备1 mol金属，根据氧化还原反应中得失电子数相等的原 理，金属离子得电子数越多，该金属在化合物中化合价越高，则消耗铝 越多，反之则越少。在这四种化合物中只有D项中Cu的化合价最低，故 选D。
越活泼的金属越 不容易被冶炼
【随堂训练】
1.下列对铝热反应的说法错误的是 ( B ) A．铝热剂中还原剂是铝粉 B．铝热剂是纯净物 C．铝与Fe2O3可组成铝热剂 D．铝热反应是放热反应
2.在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是( C ) A．Na、Mg、Al B．Na、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu D．Mg、Al、Zn、Fe
【探究导学】 一、金属的存在形式
游 离 态 金 属 矿
金
银
陨
赤 铁
铁
矿
黄
孔
铁
雀
矿
石铝氯源自土化矿钠
铂
磁
铁 矿
化
合
菱 镁
态
2020-2021学年高一化学苏教版(2019)必修第二册专题九金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法
A．青铜器B．铁器C．石器D．高分子材料
3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）
A．Na2O与Na2O2均可与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物
B．Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同
C．常温下，钠在空气中反应生成过氧化钠
①该铝热反应的化学方程式是______。
②铝热反应在工业上用于冶炼______金属(填编号)。
A.强还原性B.难熔性C.易导电D.活泼
③反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______，当观察到______现象时，证明固体中含有金属铝。
A．铝粉和铁粉B．铁粉和氧化铝粉末
C．铝粉和氧化铁粉末D．氧化铝粉末和氧化铁粉末
15．下列金属中，工业上常用热分解法冶炼的是( )
A．镁B．钾C．铁D．银
二、实验题
16．金属铝在生产生活中有广泛用途。
(1)用化学方程式表示工业制备铝单质______。
(2)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。
②请计算样品中Fe单质的质量分数__________(写出计算过程)。
三、填空题
18．(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电
①太阳能热水器：________；②飞机：________；③电缆：________；④：铝箔：________。
III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。再向锥形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，恰好完全反应时，共消耗12.50mL K2Cr2O7溶液。发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
9.1 金属的冶炼方法-2023-2024学年高一化学同步精品讲义(苏教2019必修第二册 )解
专题9 金属与人类文明第一单元 金属的冶炼方法 第1课时 金属的冶炼方法[学习目标]1、熟知铁、铝的冶炼原理和方法。
2、知道金属在自然界中的存在形态和金属冶炼的一般方法，会写相关的化学方程式。
3、认识我国古代文明与金属冶炼的关系；感受物质制备中丰富的化学思想。
知识点01 金属的存在形式1．金属的存在（1）在自然界中，只有少量金属以游离态形式存在于地壳中，地壳中的大多数金属以化合态形式存在。
一些金属以离子或矿石的形式分布于海洋中。
（2）金属的存在形式与金属的活动性有关。
活动性较强的金属，以各种化合态存在；活动性较弱的金属，有可能以游离态形式存在。
2．常见金属的存在形式（1）铁的单质主要存在于陨石中，铁的化合态有赤铁矿（主要成分Fe 2O 3）、黄铁矿（主要成分FeS 2）等。
（2）铝元素存在于铝土矿（主要成分Al 2O 3）中。
（3）银元素有自然银、辉银矿（Ag 2S ）、碲银矿（Ag 2Te ）。
知识点02 金属的冶炼1．金属的冶炼（1）利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属的冶炼。
（2）工业上常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法、电解法等。
2．电解熔融法活泼金属如Na 、Mg 、Al 等一般通过电解法冶炼。
工业上冶炼金属钠的方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
工业上冶炼金属镁的方程式为MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
3．高温还原法高温还原法可以冶炼大部分金属，常用的还原剂有CO 、H 2、C 和活泼金属。
课前预习CuO 与CO 反应的化学方程式为CuO+H 2=====△Cu+H 2O 。
ZnO 与焦炭反应的化学方程式为2ZnO+C=====△2Zn+CO 2↑。
4．热分解法不活泼的金属，可以采用热分解法进行冶炼 热分解Ag 2O 制取Ag ：2Ag 2O=====△4Ag+O 2↑。
热分解HgO 制取Hg ：2HgO=====△2Hg+O 2↑。
专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法 学案 (含答案)苏教版(2019)必修第二册
第一单元金属的冶炼方法新课程标准1．掌握金属冶炼的一般原理，了解不同金属的冶炼方法。
2．掌握铝热反应原理及实验步骤。
学业质量水平合格性要求1.具有节约资源，保护环境的可持续发展意识，有效使用金属材料，强化金属资源的回收和再利用。
(水平1)2．从金属活动性规律研究金属的冶炼方法，并加以利用解决实际问题。
(水平2) 等级性要求能说明金属冶炼对社会发展的价值，对环境的影响。
(水平3)图说考点基础知识——自学·思记·尝试[新知预习]一、金属的存在形式12.存在形式：3．金属的活动性与存在形式之间的关系(1)金属活动性顺序与使用时间之间的关系：(2)金属的存在形式与活动性之间的关系：①活动性较强的金属，在自然界中以________态形式存在。
②活动性较弱的金属，在自然界中有可能以________态形式存在。
③有的金属存在形式既有________态又有________态，如铁元素有________(主要存在于________中)、________和________等存在形式。
银元素有__________、____________、__________等存在形式。
☞学而思据西汉东方朔所撰的《神异经·中荒经》记载，“西北有宫，黄铜为墙，题曰：地皇之宫。
”文中“黄铜”的主要成分是铜锌，还含少量锡、铅。
据此，思考以下几个问题：(1)Zn、Pb、Sn、Cu四者的金属活泼性之间的关系是什么？(2)用黄铜制作的铜器应如何保存？(3)黄铜能与稀硝酸发生反应吗？为什么？(4)能否用灼烧法区分黄铜和黄金首饰？二、金属的冶炼1．金属的冶炼2．金属冶炼的方法高温还原法 CuO ＋H 2≜Cu ＋H 2OFe 2O 3＋3CO 高温====2Fe ＋3CO 2(高炉炼铁) Fe 2O 3＋2Al 高温====2Fe ＋Al 2O 3(铝热法炼铁)电解法一般的还原剂很难将它们从化合物中还原出来非常活泼的金属：金属活动性顺序表中排在Zn 之前的金属易错警示金属冶炼的注意事项1．因MgO 的熔点很高，故冶炼金属镁采用电解熔融MgCl 2的方法，而不采用电解熔融MgO 的方法。
9.1金属的冶炼方法(课件)高一化学系列(苏教版2019必修第二册)
随着金属冶炼的方法越来越先进，人们能够制备的金属种类 也越来越多，金属在生产、生活中的应用也越来越广泛。
金属的存在形式
1、游离态:极少数金属元素在自然界以单质形式存在 如：金Au、铂Pt
单质活动性较弱
金
铂
金属的存在形式Βιβλιοθήκη 2、化合态:大部分金属元素在自然界以化合物形式存在 如：铁Fe、铝Al等
单质活动性较强
铝土矿(Al2O3 )
赤铁矿(Fe2O3 )
黄铜矿(CuFeS2)
金属的存在形式
3、一些金属元素以离子或矿石的形式分布于海洋中， 如钠Na、镁Mg、锰Mn等
金属的存在形式
思 考
金属被开发利用的年限有什么规律？
金属的活动性越弱，被人类开发利用的时间越早；
金属的活动性越强，被人类开发利用的时间越迟。
4Ag＋O2↑ 2Hg＋O2↑。
金属的冶炼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱
高温 用还原剂(CO、C、H2和活泼金属等)还原金属氧化物， 还原法 适合冶炼金属活动性顺序表中锌到铜之间的大多数金属。
如：Zn Fe Sn Pb Cu
产生氧气，引发反应 氧化铁和铝粉的混合物
金属的冶炼
铝热反应
实验现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼
的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈
的反应；
②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
实验原理
Fe2O3＋2Al
高温
===
2Fe＋Al2O3
金属的冶炼
应用
①冶炼熔点较高、 活动性弱于Al的 金属，如钒、铬、 锰等。 ②金属焊接，如 焊接钢轨等
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苏教版（2019）必修第二册高中化学专题9金属与人类文明-第一单元金属的冶炼方法巩固练习一、单选题1．下列叙述不正确的是A．氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中B．钠元素在自然界中只以化合态形式存在C．铁元素是地壳里含量最多的金属元素D．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里2．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气b L，则体积比a：b为A．1：1B．3：2C．2：3D．1：43．下列常见金属的冶炼原理不合理的是A．还原法炼铝：3H2 + A12O3高温2A1+3H2OB．加热法炼汞：2HgO 加热2Hg+O2↑C．铝热法炼铁：Fe2O3+2A1高温2Fe+ A12O3D．火法炼铜：Cu2S+O2高温2Cu+ SO24．自然界含量最多的金属元素是( )A．Fe B．Cu C．Al D．Ca5．我国高速铁路技术世界领先。
高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。
对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是A．Fe元素的化合价升高B．Al被还原C．Fe2O3发生氧化反应D．Al是还原剂6．将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（）A．Na和Fe B．Mg和Cu C．Al和Mg D．Zn和Fe7．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中，不能有效鉴别真假的是A．在空气中灼烧看表面是否变黑B．利用阿基米德原理测密度C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在金币的表面，观察现象8．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多B．Na2O2能分别与H2O、 CO2反应，可用作供氧剂C．生石灰吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属9．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH 和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④10．将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是A．Al B．Fe C．Li D．Na11．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是( )A．铁+稀盐酸B．铜+稀盐酸C．银+稀盐酸D．铜+硝酸银溶液12．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子13．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：、3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn、3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C下列有关叙述不正确的是A．反应①是铝热反应B．反应②是置换反应C．C2Cl6属于卤代烃D．氧化性：Al、Zn、C14．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱顺序是A．C、B、A、D B．D、A、B、C C．D、B、A、C D．B、A、D、C15．下图是铝热反应(2Al、Fe2O3Al2O3、2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是A．a为镁条B．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个C．b为氧化铁与铝粉的混合物D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2二、填空题16．请写出正确的化学反应方程式：(1)Al投入氢到氧化钠溶液中_______(2)铝热反应(Al+Cr2O3)_______(3)碳与浓硝酸反应_______(4)浓硝酸的不稳定性_______(5)偏铝酸钠的溶液中逐滴滴加一定浓度的盐酸_______17．铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，它们的主要成分都是铁的氧化物。
金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。
请填空：(1)试写出磁铁矿主要成分的化学式___________。
(2)写出赤铁矿被一氧化碳还原成铁的化学方程式___________。
18．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。
请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
(1)用铝定制成包装用的铝箔___；(2)用铁制成铁锅做炊具___；(3)用铁粉回收照相业废液中的银___；(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆___。
19．按要求回答问题：Ⅰ.(1) 含0.3 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3溶液中所含的SO 2-4的物质的量是___________ mol 。
(2)由CH 4和O 2的组成的混和气体，在标况下的密度是H 2的15倍。
则该混合气体中CH 4和O 2的体积比为_______。
(3)Al 粉和NaOH 溶液反应的离子方程式: __________________。
(4)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_________________。
Ⅱ．铝粉与某些金属氧化物．．．．．．．组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al ＋Fe 2O 3===高温2Fe ＋Al 2O 3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．(3)试写出铝粉与MnO 2发生的铝热反应方程式________________________．20．硝酸铝[Al(NO 3)3]是一种常用媒染剂。
工业上用铝灰（主要含Al 、Al 2O 3、Fe 2O 3等）制取硝酸铝晶体[Al(NO 3)3·9H 2O]的流程如下：完成下列填空：(1)常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，这种现象称为__________，铝粉常用来还原一些金属氧化物以冶炼某些难熔的金属，这类氧化还原反应叫__________反应；(2)步骤Ⅰ的离子方程式是_________________，_________________；(3)若在实验室中完成步骤Ⅱ，为提高铝元素的利用率，可用__替换稀硝酸；a．稀硫酸 b．稀盐酸 c．醋酸 d．二氧化碳(4)在步骤Ⅲ的实际操作过程中，待沉淀完全溶解后还会加入稍过量稀硝酸，用平衡移动原理解释此时加入稀硝酸的目的：_______________________；(5)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝、二氧化氮和氧气，写出该反应的化学方程式：_____________。
三、工业流程题21．工业上常用钒炉渣(主要含FeO•V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如图：(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，写出该反应的化学方程式______该过程中被氧化的元素是_________；浸出渣的主要成分为_________(填化学式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。
(3)在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为____________。
(4)由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是________。
(5)将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。
取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2 (黄色)被还原为VO2+(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是_________。
②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
22．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)自然界中存在游离态的铁，通常称为____________。
(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。
用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如图（部分操作和条件略）：回答下列问题：①在步骤i焙烧的目的是________。
步骤ii的滤渣为_________。
②在步骤iii操作中，滴加氨水除Al3+。
若常温时由1.0×10-32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5 mol·L-1，则溶液的pH为_______。
③在步骤iv中发生的反应中有一种气态产物，它是_________（写化学式）。
④步骤v中，发生反应的化学方程式为_______________________。
(3)工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH，一种不溶于水的黄色固体）制备高铁酸钾(K2FeO4)，可降低生产成本且产品质量优。
工艺流程如下：①由图知需先制得高铁酸钠溶液，然后加入饱和KCl溶液转化为高铁酸钾，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾______高铁酸钠（填“＞”或“＜”）。
②写出由铁黄制备高铁酸钠的离子方程式_____________________________________。
③高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放电时电池的正极反应式为___________________________________。
23．三氧化二镍主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷等的着色颜料，也经常用于制造镍电池。
现欲利用以下工艺流程回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)以生产Ni2O3(部分条件未给出)。