高三考前冲刺—化学实验流程真题训练

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2020届高三考前冲刺工艺流程题专项训练(含答案)

（6）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 _____________________(写两种)。 7.亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2 主要流程如下：
(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是___________，气体 a 的名称是 ___________ (2) Ⅱ 中反应的离子方程式是 _________________________________________ (3)A 的化学式是___________ (4)Ⅲ中电极 X 是___________，（填“阴极”“阳极”），其上发生的电极反应为 ____________________________。离子交换膜 N 是____（填“阴” “阳”）离子交换膜。(5)ClO2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂
（1）反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂：____________。（2）如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有：_______________。（3）钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为_______________。（4）工业上制备还原性气体 CO 和 H 2 的反应原理为 CO 2＋CH 42CO ＋2H 2，CH 4＋H 2O CO ＋3H 2。含甲烷体积分数为 80%的 a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为 90%，用产生的还原性气体(CO 和 H 2)还原 MoO 3 制钼，理论上能生产钼的质量为____________。 5.二氟磷酸锂(LiPO 2F 2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮气气氛下，在 PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯 LiPF 6 和 Li 2CO 3 固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备 LiPO 2F 2，其流程如下：

高三考前冲刺化学实验流程真题训练

实用精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号：_文档．实用文档．实用氯化钙结晶水合物熔原理：储热材料的特点点低、无毒循环、原理利用率高、绿色化学理念无毒无害排放原理：氧化铁、氧化铝与盐酸的反应原理：pH值调节除杂方法：氢氧化铁中除去氢氧化铝2006蛇纹石制取碱式碳酸镁绿色化学理念：循环使用重量法基本操作碱式碳酸镁成分重量法的定量计算【归纳】化学实验流程常考考点：1、对流程原理的分析：原料、各步骤的反应原理和现象、滤液与沉淀的成分、杂质的判断、pH 值调节。

2、元素化合物知识：铝、铁及其化合物，硝酸、硫酸，氯和硫及其化合物。

2、化学实验技能：离子检验、除杂的方法（物理方法和化学方法）、滴定基本操作、重量法基本操作、溶液的配制操作。

3、离子方程式的书写4、定量计算：滴定（容量法）的定量计算、重量法的定量计算、误差计算二、典型例题[2011上海高考] 27．CuSO·5HO是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

以下是CuSO·5HO的实验室制备2244流程图。

文档．实用文档．实用文档．实用摇动锥形瓶，全凭个人生理习惯。

（3）读数方法：滴定管上标有棕色刻度线，观察背景是白底蓝线，由于光在空气、水中折射率不同，蓝线在液面下变粗，观察时旋转滴定管使蓝线处于一直线，蓝线的粗细交界点所对应的刻度即是准确读数（如图所示）。

3、常考调节pH值的目的（1）中和作用，除去H、OH、HCO、CO等杂质。

2--+-33（2）抑制水解（3）选择性沉淀，如Fe和Cu完全沉淀的溶液pH值要求不同。

2+3+（4）促进平衡的移动四、真题训练[2010上海高考]27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。

化学实验高三化学一轮复习《化学实验》专题训练(Word版含答案)

高三化学一轮复习化学实验专题专题训练（综合实验）1、(2020年北京人大附5月份)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：__________________________。

（2）实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：__________________。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。

依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实实验Ⅳ的目的是：______________________________________________________。

（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i。

MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii。

______________________________________________。

①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。

针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001 mol MnO2加入到6 mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到__________________________________________。

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_________________________________________________________________。

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________________有关。

解析及答案（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用“⇌”连接，所以H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+；（2）酸性条件下，MnO4-和H2C2O4反应生成Mn2+和CO2，反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）MnO2中Mn的化合价为+4，既有氧化性，又有还原性，可能被K2Cr2O7氧化；H2C2O4具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，所以实验Ⅳ是对比实验，目的是排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性，故答案为：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性；（4）由图象可知，2min之前反应缓慢，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率应该降低，但2min后反应速率陡增，在温度变化不大时，说明生成物加快了反应速率，即生成的Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应，故答案为：Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；①实验II中起始时总溶液6ml、c（H2C2O4）==0.1 mol/L、MnO20.0001mol，所以进行对比实验时，将0.0001mol MnO2加入到6mL0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2），根据加入过量PbO2固体，溶液呈紫色以证实Mn2+的存在，故答案为：0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2）；上清液为紫色；②证明Mn2+有催化作用，可在H2C2O4和K2Cr2O7浓度不变的条件下，加入与实验IIMnO2等物质的量的可溶性MnSO4，观察6min后溶液变色情况，即方案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，观察6min后溶液颜色变化，故答案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6min后溶液橙色变浅；（5）根据实验I可知，草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性有关，根据实验II、IV可知草酸发生氧化反应的速率与是否有催化剂有关，所以草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性、是否有催化剂等有关，故答案为：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。

高三化学化学实验操作习题集

高三化学化学实验操作习题集一、酸碱中和实验操作题1.1 题目：计算酸碱溶液的浓度实验步骤：1. 取一定体积的酸和一定体积的碱溶液，各自记录初始体积。

2. 将酸和碱溶液分别倒入两个烧杯中。

3. 将烧杯放在白色瓷板上，用滴定管滴加酸碱指示剂。

4. 用滴定管滴加氧化苏丹指示剂，当颜色变为橙色时停滴。

5. 记录滴定过程中酸和碱溶液的体积变化。

实验要求：1. 计算酸和碱溶液的浓度，并填写实验报告。

2. 分析数据，计算反应的摩尔比例和配比。

二、氧化还原反应实验操作题2.1 题目：观察金属氧化反应实验步骤：1. 准备一段钝的铁丝和一些粗砂纸。

2. 将铁丝用砂纸清洁干净，去除表面的锈蚀物。

3. 将铁丝放在烧杯里，加热。

4. 观察铁丝在加热过程中的变化，记录下观察结果。

1. 根据观察结果，判断金属氧化过程中发生的反应类型。

2. 回答观察结果的原因，并解释反应过程中发生的氧化还原反应。

三、电解实验操作题3.1 题目：观察电解铜(II)硫酸溶液实验步骤：1. 准备一个电解槽和两个电极(分别为碳条和铜条)。

2. 将铜(II)硫酸溶液倒入电解槽中。

3. 将铜条连接到电源的正极，碳条连接到电源的负极。

4. 随着电流通入，观察电解槽内的变化。

实验要求：1. 描述电解过程中观察到的现象和变化。

2. 解释电解过程中铜离子的还原和氧化反应。

四、水的分解实验操作题4.1 题目：观察水的电解实验步骤：1. 准备一个电解槽和两个电极(分别为铂电极和铝电极)。

2. 将蒸馏水倒入电解槽中。

3. 将铂电极连接到电源的正极，铝电极连接到电源的负极。

4. 随着电流通入，观察电解槽内的变化。

1. 描述电解过程中观察到的现象和变化。

2. 解释水的分解反应过程以及产生氢气和氧气的原理。

以上是高三化学化学实验操作习题集，希望对你的学习有所帮助。

请按照实验要求进行实验，并填写实验报告。

祝你学业顺利！。

高考化学真题实验题

高考化学真题实验题
一、铜的氧化物实验
实验步骤：
1. 取少量的铜粉放入试管中；
2. 用长颈漏斗倒入足量的浓硫酸，使铜粉完全覆盖；
3. 加热试管，观察观察试管内的反应过程；
4. 将试管放凉后，挥发出的气体通入蓝色的凝固的烧杯中，观察现象，做出适当推断。

实验现象：热硫酸与铜粉反应，生成红褐色气体，并密集红褐色气体随时间增多。

通入蓝色烧杯中，呈现明显的黄色变化。

实验推断：实验原料为铜粉、浓硫酸，观察到产生气体，根据化学反应的规律可推断实验中生成了二氧化硫气体。

通入蓝色烧杯中，观察到蓝色凝固物变为黄色，可能是生成了硫酸铜。

二、氯气实验
实验步骤：
1. 将试管中加入适量氯化钠，然后滴加几滴亚硝酸钠溶液；
2. 混合液体后滴加几滴硫酸；
3. 用玻璃棒搅拌，加热试管；
4. 用玻璃棒沾过无水乙醇，在加热的烧杯内产生物质，迅速把烧杯反射到试管中。

实验现象：加热试管，管口产生白色气体，受到反射造成它们的整体高度上升；取一点过无水乙醇后，燃烧物滴至产生气泡，放在液体的表面上进行燃烧。

实验推断：反应生成氯气与二氧化氮气体混合，再加热分解产生氮气和二氧化氮分支，燃烧后的火焰内燃三氧化氮。

以上是高考化学真题实验题的实验内容，希望同学们认真复习实验操作流程，做好充分准备。

祝愿大家高分通过。

新高考化学考前冲刺卷(一) 学生版

A．充电时，阴极反应为2K2CO3+C-4e−=4K++3CO2↑
B．电池每吸收22.4LCO2，电路中转移4mole−
C．放电时，外电路中电流由MWCNTs－COOH经酯基电解质流向KSn合金
D．为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质
15．25℃时，在10mL 0.1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1HCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23S 32 Cl 35.5V 51 Fe 56Cu 64
一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．Na2C2O4溶液中C2O 数目为0.1NA
B．稀硫酸中水电离的c(H+)=10−13mol/L
C．KMnO4溶液浓度为0.1mol/L
D．反应过程中转移电子数为0.2NA
12．最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是
A．加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品，从化学反应速率的角度分析，使用温度越高的水洗涤衣服，其去污效果会越好
B．“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口
C．阿司匹林是生活中常见的消炎药，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒

化学(新高考)2022届高考考前冲刺卷(一)教师版

（新高考）2022届高考考前冲刺卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，总计40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每小题2分。

第11～15题为不定项选择题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，有1~2个是符合题目要求的，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

1．2021年9月17日13时30分许，神舟十二号载人飞船安全降落在东风着陆场预定区域，大国重器奔向太空，化学作为一门传统的理科，在神舟12号的研制过程中，同样不可缺少。

下列说法不正确的是A ．航空航天工业中应用广泛的化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极B ．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应C ．卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维属于新型无机非金属材料，芳纶是有机高分子材料D ．火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO 2、H 2O 、N 2、NO 等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下氮气遇到氧气直接反应生成二氧化氮【答案】D【解析】火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO 2、H 2O 、N 2、NO 等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下NO 遇到氧气直接反应生成二氧化氮，故D 错误；答案选D 。

2．实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是A ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】C【解析】A ．装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A 错误；B ．装置②用于吸收NH 3或HCl 气体时，不能将NH 3或HCl 气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B 错误；C ．装置③用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故C 正确；D ．装置④中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl 气体反应，故不能用于收集HCl 气体，故D 错误；故答案选C 。

2023届高考化学一轮复习以流程为载体的实验专项练习(word版含解析)

以流程为载体的实验专项练习1.常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：已知：①()3424Cu NH SO H O⎡⎤⋅⎣⎦为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离（解离）过程：()()2234234244Cu NH SO H O Cu NH SO H O+-⎡⎤⎡⎤⋅++⎣⎦⎣⎦、()22334Cu NH Cu 4NH ++⎡⎤+⎣⎦。

②()442NH SO 和()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦在水中均可溶，在乙醇中均难溶。

若向()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦溶液中加入乙醇，会析出()3424Cu NH SO H O⎡⎤⋅⎣⎦晶体。

请回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有_____（填化学式）杂质，其原因是__________（从平衡移动的角度回答）。

（2）方案2的实验步骤为向()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦溶液中加入适量_____（填试剂名称），过滤、洗涤、干燥。

（3）方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。

①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。

中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：减压过滤法相对于普通过滤法的优点为_________（填序号，下同）。

A.过滤速度相对较快 B.能过滤胶体类混合物 C.得到的固体物质相对比较干燥②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是______。

A.蒸馏水B.乙醇与水的混合液C.饱和()442NH SO 溶液2.环己烯是重要的化工原料。

其实验室制备流程如下：回答下列问题： Ⅰ.环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为________，现象为________。

（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A 中进行的可逆反应化学方程式为________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择32FeCl 6H O ⋅而不用浓硫酸的原因为________（填序号）。

2020届高三化学考前冲刺必刷卷一

C. f的化学式一定为NO2
D。 g与b可化合生成离子化合物
【答案】C
【解析】
【分析】
氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示，a为—3价的盐,则a中含有N3-；b为-3价氢化物，则b为NH3；c为单质，则c为N2；d为+2价氧化物，则d为NO；e为+3价盐，则e为亚硝酸盐；f为+4价氧化物，则f为NO2或N2O4;g为+5价的酸，则g为HNO3，据此结合元素化合物性质解答.
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾不具有杀菌消毒的作用，但可净水只起到除去悬浮物的作用，故A错误；
B．碳酸钠碱性较强，不用于治疗胃酸过多，通常用氢氧化铝和碳酸氢钠，故B错误；
C．C60属于单质，不是化合物,不属于新型无机非金属材料，故C错误；
D．“紫青烟”为钾元素的焰色反应现象，故D正确;
答案选D。
A．根据上述分析，第一次剩余固体中可能含有铁，则A错误；
B．根据分析，第二次剩余固体与第一次加入硝酸的结论一致，一定含有铜，故B正确;
C．根据分析,有固体剩余，说明所得溶液中一定不存在Fe3+，故C正确；
D．根据分析，最后所得混合溶液中可能含有Cu2+，故D正确；
答案选A。
10。下列实验仪器的选择错误的是（ )
B．反应中浓硫酸被还原为二氧化硫,则Na234S中硫元素被氧化为34S单质，故B错误;
C．在5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O的反应中，15N由−3价升高为0价,化合价升高3价，被氧化,进入氮气中,氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,化合价降低5价，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5:3,所以15N由−3价升高为0价，全部被氧化进入氮气中,没有氮元素进入HNO3中,故C错误；

2024届高三化学三轮复习++实验大题专项训练卷

实验制备大题1. 己二酸是合成尼龙66的主要原料之一，在塑料和化工行业中有广泛的用途。

通过浓硝酸氧化环己醇制备己二酸，其反应原理简示(未配平)、有关数据、装置示意图（夹持装置已省略）如下：OH浓HNO3O浓HNO370～90℃COOHCOOH＋NO2↑＋H2O名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g•mL-1)溶解性环己醇100 25.2 161 0.96 溶于水，易溶于乙醇己二酸146 151 265 1.36 溶于水，热水中溶解度更大，易溶于乙醇步骤一：在三颈烧瓶中加入25 mL水、10 mL浓硝酸，慢慢开启磁力搅拌装置，将溶液混合，并用水浴加热至80 ℃回流。

步骤二：从恒压滴液漏斗中小心逐滴滴加环己醇4.2 mL，水浴温度维持在85~90 ℃，必要时可往水浴中添加冷水。

步骤三：环己醇滴加完毕后，继续反应30分钟。

将三颈烧瓶脱离水浴稍冷，观察到反应液浑浊并出现白色沉淀，再将烧瓶置于冰水浴中冷却20分钟，抽滤，用冷水洗涤烧瓶和滤饼，后将粗品置于85 ℃烘箱鼓风干燥，称重得产品4.2 g。

回答下列问题：(1) 仪器A的名称是____________；仪器B的名称是________________。

(2) 反应开始后，A中的现象是_______________________________；烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(3) 球形冷凝管的作用是_________________________。

(4)“步骤三”中，再将烧瓶置于冰水浴20分钟的目的是_____________。

(5) 本实验中己二酸的产率约为_________(保留2位有效数字)。

(6) 若要得到纯度更高的己二酸，可通过_____________的方法提纯。

2.（15分）苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。

工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯与乙酸酐经下述反应制备：CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑相关物质的部分物理性质名称熔点/°C 沸点/°C 密度/g·mL-1溶解度乙酸酐-73 140 1.082 与水反应(生成乙酸)苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水苯乙酮20.5 202 1.028 微溶于水实验步骤如下：步骤1：向图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)无水苯。

近五年经典高考化学实验流程题

高考化学实验题专项精选1、（08全国）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。

实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4①R-OH+HBr R-Br+H 2O ②—有关数据表如下；请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。

（填字母）a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在___（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是。

（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。

（填字母）a．NaI b．NaOH c．NaHSO3d．KCl（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

3.（上海高考题）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。

⑵甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是___；乙的作用是__ 。

⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是。

⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。

要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。

ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。

4. (上海高考) 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

高考前化学实验专题讲练

高考前化学实验专题讲练一、仪器的排列组合与选择连接顺序【例1】欲制无水氯化铝并储存备用。

现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。

设计的制取过程是：制氯气→加净化和干燥氯气→制氯化铝请回答下列问题：（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。

仪器编号___________________________________________________；放入试剂___________________________________________________；（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式。

__________________________________________________________________________________________。

【思维训练】实验室用Zn粒和盐酸反应制H2，其中含酸雾、水气、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学设计了以下几种装置，按一定顺序连接，气体通过时，达到每一装置除去一种气体的目的。

（1）它们连接的顺序为；（2）除去H2S的离子方程式为；（3）除去O2观看到的现象为_______________________________________。

二、实验产物的验证【例2】水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其要紧成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.(1)混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).(2)确认混和气中含有H2的实验现象是;其理由是.三、气密性检查和防倒吸【例3】某学生设计一个自动过滤装置，在一般过滤装置的漏斗上安装一个自动加液装置（左图）。

使用时，滤液可不能溢出，过滤又较快，整个过程无须人照管。