高考化学大一轮复习方案题型分类突破+专题强化训练专题提升八与电解质溶液有关图像试题探究课件苏教版
高考化学一轮复习电解质溶液图像分析课件(21张)
2．T ℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2溶液和ZnCl2 溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)和－lg c(Zn2 ＋ ) 与 Na2S 溶 液 体 积 的 变 化 关 系 如 图 所 示 [ 已 知 ： Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]。下列有关说法错误的是( )
注意：水的电离过程吸热，温度越高，Kw越大。Kw只与温度有关， 与溶液的酸碱性变化无关。水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像 25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－ 1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：
A.随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大 B．Kh1(Na2A)的数量级约为10－3 C．c点对应溶液的pH为8.3
D．b点对应溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ c(H2A)
答案：D
1.8 mol·L－1
90 1.02
注意：(1)大部分难溶电解质的电离过程是吸热的，升高温稀释，平衡向溶解方向移动， 但仍为饱和溶液，离子浓度不变，Ksp不变。(3)向平衡体系中加入可 与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体时，平
衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
【专题精练】 1．常温下用0.2 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定浓度均为0.2 mol·L－1一 元酸HA和HB溶液，溶液pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列有 关叙述错误的是( ) A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．酸碱恰好反应时，HB溶液的pH为9.15 C．反应HA＋B－⇌HB＋A－的平衡常数为10－1.5 D．相同条件下对水电离的影响程度：NaA>NaB
高考化学一轮复习专题突破--电解质溶液中的图像分析(中高难度)
2022届高考化学一轮复习专题突破--电解质溶液中的图像分析（中高难度）一、单选题（本大题共15小题，共60.0分）1.常温下，向浓度均为0.1mol·L−1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg c(H+)随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所c(OH−)示。
下列叙述正确的是()A. HX的酸性弱于HY的酸性B. a点由水电离出的c(H+)=1×10−12mol·L−1C. c点溶液中：c(Y−)>c(HY)D. b点时酸碱恰好完全中和2.向7.5mL0.03mol·L−1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示，已知K a1>K a2>K a3，下列说法错误的是()A. H3PO4第一级电离平衡常数K a1的数量级为10−3B. 水的电离程度：b<cC. b点溶液中离子浓度：c(Na+)>c(H2PO4−)>c(HPO42−)>c(PO43−)>c(H+)>c(OH−)D. c点溶液中：2c(H3PO4)+c(H2PO4−)+c(H+)=c(OH−)+c(PO43−)3.常温时，0.1mol⋅L−1的H3AsO4溶液用NaOH调节pH得到一组c(H3AsO4)+c(H2AsO4−)+c(HAsO42−)+c(AsO43−)=0.1mol⋅L−1的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是()A. M点时，pH=−lgK a1B. 0.1mol⋅L−1的NaH2AsO4溶液中：c(H2AsO4−)>c(HAsO42−)>c(H3AsO4)C. N点时，c(Na+)>0.3mol⋅L−1−3c(HAsO42−)−3c(H3AsO4)D. P点时，c(Na+)>c(H2AsO4−)+5c(AsO43−)4.如图表示水中c(H+)和c(OH−)的关系．下列判断正确的是()A. 图中T1>T2B. XZ线上任意点均有pH<7C. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH+)=K w=1×10−13D. M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2−、SO42−、Na+、Cl−5.丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。
高考化学一轮大题冲关滚动练【5】电解质溶液的图表类综合题ppt课件
大题冲关滚动练之五——电解质溶液的图表类综合题
1 2 3 4 5
(4)25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol· L－1 苯酚溶液中滴加 V mL 0.01 mol· L
－1
氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是________(填字
母序号)。 A．若混合液 pH>7，则 V≥10
＋ B．若混合液 pH<7，则 c(NH4 )>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
1 2 3 4 5
2 ．工业上把 Cl2 通入 NaOH 溶液中制得漂白液 ( 主要成分 NaClO)。一化学小组模拟实验得到 ClO－、ClO－ 3 等离子其 物质的量(mol)与反应时间 t(min)的关系曲线：
(1)工业制取漂白液的化学反应方程式为________________ __________________________________________________。 (2)图中 a 点混合物所含的三种溶质是 NaCl 和________(填 溶质的化学式)，离子浓度从大至小的排列顺序是 _______________。
大题冲关滚动练之五——电解质溶液的图表类综合题
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解析
(1)酸性强弱，可以通过比较弱电解质的电离平衡常数大小
来判断。 (2)苯酚是弱电解质，Na3PO4 是强电解质，根据由强制弱原则， 结合电离平衡常数，反应只能生成 HPO2 4 。 (3)醋酸与氨水的电离平衡常数相等，恰好反应后的盐中阴阳离
大题冲关滚动练之五——电解质溶液的图表类综合题
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解析
(1)Cl2 和 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O；
－ －
高考新突破电解质溶液选择题：电解质溶液图像问题解读 课件
【评析】本题是三条曲线图象题，意味着三种粒子的含量受酸碱
性的影响，考查了二元弱酸电离特点、电离平衡常数的表达和计 算等知识点，同时也考查了对物质的量分数 δ意义的接受与理解 能力、计算能力、分析能力，由图象可知 pH=1.2 时， H2A与 HA 一的曲线相交，则 c(H2A)=c(HA-) ，故 A 正确。 pH=4.2 时，对应
例2(2017年课标II，12题)改变0.1mol· L-1二元弱酸H2A溶液的pH，
溶液中H2A、HA-、A2- 的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示
[已知δ(X)=
A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)
]。下列叙述错误的是 (
)
B.lg[K2(H2A)]= - 4.2
C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
化学· 2018年高考二轮复习
电解质溶液图像问题解读
图象题就是以图象为载体来设计问题的一类试题，因其承
载着较多的信息量、知识点，使得问题设计灵活而巧妙，并且
能较好地考査识图读图能力、灵活运用图中隐含信息与所学知
识解答具体问题的能力，也正好体现出证据推理与模型认知、
宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等化学核心素养所
3.浓度—浓度的变化曲线
该类图象题主要以各种常数 ( 电离、水解、水的离子积、溶
பைடு நூலகம்
度积等)表达式为依据，通过处理c1m· c2n=K(K为定值，只与温度
有关 )关系，进而讨论横、纵坐标中两种微粒的浓度之间的变化
曲线，常以水的电离平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡为主要考
查点。解答的关键是明确横、纵两轴的含义，进而理解曲线的变 化趋势
高中化学知识点归纳与分类突破 专题八 电解质溶液
专题八电解质溶液知识点一电解质溶液中的三大平衡1.三大平衡分析判断三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡 示例CH 3COOHCH 3COO -+H +CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -AgCl (s )Ag +(aq )+Cl -(aq ) 研究对象弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根)盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐)难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等)平衡常数K a =c(CH 3COO -)·c(H +)c(CH 3COOH)K h =c(CH 3COOH)·c(OH -)c(CH 3COO -)K sp (AgCl )=c (Ag +)·c (Cl -)影响因素 升高 温度促进电离，离子浓度增大，K a 增大促进水解，K h 增大K sp 可能增大，也可能减小加水 稀释 促进电离，离子浓度(除OH -外)减小，K a 不变 促进水解，离子浓度(除H +外)减小，K h 不变促进溶解，K sp 不变加入相 应离子 加入CH 3COONa 固体或盐酸，抑制电离，K a 不变加入CH 3COOH 或NaOH ，抑制水解，K h 不变加入AgNO 3溶液或NaCl 溶液，抑制溶解，K sp 不变加入反 应离子加入NaOH ，促进电离，K a不变加入盐酸，促进水解，K h 不变加入氨水，促进溶解，K sp不变2.平衡常数(K w 、K h 、K sp )(1)K w 、K sp 曲线(双曲线型)不同温度下水溶液中c (H +)与c (OH -)的变化曲线常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线[K sp =9×10-6](续表)(1)A 、C 、B 三点溶液均为中性，温度依次升高，K w 依次增大 (2)D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，K w =1×10-14(3)AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c (H +)<c (OH -)(1)a 、c 点在曲线上，a →c 的变化为增大c (S O 42-)，如加入Na 2SO 4固体，但K sp 不变(2)b 点在曲线的上方，Q >K sp ，将会有沉淀生成(3)d 点在曲线的下方，Q <K sp ，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO 4(2)K sp 曲线[直线型(pM-pR 曲线)]pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数。
最新高考化学一轮总复习高考题型突破综合考查电解质溶液知识的图象问题课件ppt
＋
－
＋
－
NH＋ 4 水解使溶液显酸性，因此 M 点对应的盐酸体积
＋)＋c(H 小于 20.0 mL， 错误； C 项， 由电荷守恒得： c(NH4 ＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)。因
M 点处溶液显中性，c(H＋)＝
－ c(OH－)，所以 c(NH＋ 4 )＝c(Cl )。盐是强电解质，电离远
远大于弱电解质水的电离程度， 所以溶液中离子浓度关系
④抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少 还是等量。
1．(2015· 山东卷)室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.1 mol· L－1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如 图所示。下列说法正确的是( )
A．a 点所示溶液中 c(Na＋)>c(A—)>c(H＋)>c(HA) B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b 点所示溶液中 c(A－)>c(HA)
C．当滴定分数为 100 时，溶液中水的电离程度最大 D．滴定分数大于 100 时，溶液中离子浓度关系一定 是 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 解析：弱酸加水稀释促进电离，n(A－)增大，n(HA) c（HA） 减小，故 的值减小，A 正确；设 HA 的量是 100， － c（ A ） 根据图象知有 x 被反应，K＝ ＝ ，B 正确； 100－x 100－x 10－7x 10－7x
上图一目了然， 可以很清楚地得出不同情况下溶液中 的 pH、离子浓度的关系。
(2)抓“四点” 巧析酸碱混合或滴定图象题。 ①抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 ②抓“恰好”反应点， 生成什么溶质， 溶液呈什么性， 是什么因素造成的。 ③抓溶液“中性”点， 生成什么溶质， 哪种反应物过 量或不足。
高考化学一轮复习：知识图构系列 Z5电解质溶液
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：知识图构非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物 化合物 强碱强电解质→水溶液中全部电离的电解质 大多数盐 离子化合物金属氧化物电解质：分类 强酸 →强极性化合物弱酸电解质和 弱电解质→水溶液中部分电离的电解质 弱碱 弱极性化合物 电解质溶液 水 ①、（强）一步电离与（弱）分步电离 表示：电离方程式 ②、（强）完全电离与（弱）可逆电离 ③、质量守恒与电荷守恒能否导电：有自由移动离子，溶液能导电；导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导电能力越强。
意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。
动：动态平衡，v(电离)=v （结合）≠0弱电解质的 特征： 定：条件一定，分子、离子浓度一定电离平衡 变：条件改变，平衡被破坏，发生移动 如：H 2CO 3 H 2CO HCO 3-+H +表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写； HCO - CO 32-+H +影响因素：温度越高，电离程度越大； 而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2浓度越小，电离程度越大。
2 Cu 2++2OH -水是极弱电解质：H 2 H + + OH -①、c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol -1纯水常温下数据：②、Kw=c(H +)·c(OH -)=1×10-14③、pH=-lgc(H +)=7水的电离： c(H +)>c(OH -) 酸性 PH<7水溶液的酸碱性：c(H +)=c(OH -) 中性 PH=7c(H +)<c(OH -) 碱性 PH>7抑制电离：加入酸或碱影响水电离的因素 加入活泼金属，如Na 、K 等；促进电离：加入易水解的盐，如NaAc 、NH 4Cl 等；升高温度。
表示方法：p H=—lg(H +)适用范围：浓度小于1mol ·L -的稀酸或稀碱溶液。
(新高考新教材)2024届高考化学一轮复习 电解质溶液中的图像及分析 教学课件
c(HgCl2)=c(HgCl
),则有
c(Cl
)+3c(HgCl
)>c(H
)-c(OH
),C 正确。若 P 点
4
3
4
pH=7,根据电荷守恒 c(Cl-)+c(NO-3 )=2c(Hg2+)+c(HgCl+)+c(Na+),P 点
+
(HgCl
)·
(Cl
)
-6.74
=10 ,K3=
=10-6.48,
C.当 V(NaOH 溶液)=25 mL
2时,草酸溶液中:c(HC2O4 )>c(H2C2O4)>c(C2O4 )
D.当 V(NaOH 溶液)=50 mL 时,磷酸溶液中:
-
+
c(OH )-c(H
3)=2c(H3PO4)+c(H2PO4 )-c(PO4 )
答案 C
1 2 3 4 5 6 7 8 9
解析 当加入的NaOH溶液达到50 mL时,曲线X、Y的pH发生两次突变,Z发
L-1,此时
错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9
=10-1,
=10-6.74,在 X 点
(Hg2+ )
(HgCl+ )
=
10-6.74
-0.26
=10
,B
-6.48
10
根据电荷守恒,在 Q 点:c(Cl-)+2c(HgCl2)+c(HgCl
)+c(OH
)+c(NO
4
3
3)
=c(H+)+c(Na+),Hg2+平均配位数约为 3,所以 c(NO-3 )<c(Na+),
2021届高考化学备考一轮热点强化：电解质溶液
1 / 18电解质溶液1.从废铅蓄电池铅膏(含PbSO 4、PbO 2和Pb 等)中回收铅的一种工艺流程如下:已知:浓硫酸不与PbO 应,K sp (PbCl 2)=2.0×10-5,K sp (PbSO 4)=1.5×10-8,PbCl 2(s)+2Cl -(aq)PbC l 42−(aq)。
下列说法错误的是( )A.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作D.PbSO 4(s)+2Cl -(aq)PbCl 2(s)+S O 42−(aq)的平衡常数为7.5×10-4 答案 B 铅会使蛋白质变性,造成人体重金属中毒,所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染,故A 正确;浓硫酸不与PbO 2反应,故B 错误;步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体,都涉及过滤操作,故C 正确;PbSO 4(s)+2Cl -(aq)PbCl 2(s)+S O 42−(aq)的平衡常数为:K sp (PbS O 4)K sp(PbC l 2)=7.5×10-4,故D 正确。
2 / 182.常温下几种阳离子浓度与溶液pH 的关系如图所示。
据图判断下列说法正确的是( )A.K sp [Cu(OH)2]=1.0×10-15B.Mg(OH)2饱和溶液中c (Mg 2+)=1.0×10-4 mol/LC.Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+浓度均为0.01 mol/L 的混合溶液中加入足量H 2O 2溶液后,调节pH=3.2时可将Fe 3+、Fe 2+全部除去,而Cu 2+不会产生沉淀D.a 点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液,Cu(OH)2的饱和溶液答案 C 读图可知c (Cu 2+)=1.0×10-5 mol/L 时,pH=5,c (OH -)=1.0×10-9mol/L,K sp [Cu(OH)2]=c (Cu 2+)·c 2(OH -)=1.0×10-23,A 错误;pH=10时,c (OH -)=1.0×10-4mol/L,c (Mg 2+)=1.0×10-4mol/L,K sp [Mg(OH)2]=c (Mg 2+)·c 2(OH -)=1.0×10-12,若Mg(OH)2饱和溶液中c (Mg 2+)=x mol/L,则c (OH -)=2x mol/L,K sp [Mg(OH)2]=c (Mg 2+)·c 2(OH -)=x ·(2x )2=4x 3,x ={K sp [Mg(OH)2]/4}1/3≠1.0×10-4 mol/L,B 错误;H 2O 2可以将Fe 2+氧化为Fe 3+,在溶液中离子被全3 / 18部除去的标志为离子浓度小于1.0×10-5 mol/L,由题图可知K sp [Fe(OH)3]=1.0×10-38,所以Fe 3+恰好完全沉淀的pH=3,而0.01 mol/L Cu 2+开始沉淀的pH=-lgW√K sp [Cu(OH)2]c (C u 2+)=3.5,pH=3.2刚好介于3和3.5之间,C 正确;a 点c (OH -)约为1.0×10-10 mol/L,若是Fe 3+的溶液,c (Fe 3+)≈1.0×10-6 mol/L,Q c =1.0× 10-36>K sp [Fe(OH)3]=1.0×10-38,所以a 点可表示Fe(OH)3的饱和溶液,同理可表示Cu(OH)2的不饱和溶液,D 错误。
高考复习方案高考化学一轮复习第8单元水溶液中的离子平衡专题八有关电解质溶液图像题的解题技巧（
专题八 有关电解质溶液图像题的解题技巧考情剖析考情剖析图像题可有效地考查学生读图、识图、用图的能力以及从图像中提取有用信息的能力。
电解质溶液中的有关概念和理论有很强的抽象性，但借助图像能把各种变化规律和特点形象直观地表述出来，和特点形象直观地表述出来，从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、水解平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的影响，认识中和滴定的突变、离子浓度的变化等。
如2015年全国卷Ⅰ第13题，2014年新课标全国卷Ⅰ第11题等。
分析解答此类图像问题要注意几点：题等。
分析解答此类图像问题要注意几点：①读图，弄清图像含义，①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。
势如斜率的大小及升降。
②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
③用图，联想化学原理解答问题。
③用图，联想化学原理解答问题。
图像问题分析—⎪⎪⎪⎪⎪定⎪⎪⎪⎪―→关键点―→曲线变⎪⎪⎪――→原因分析曲线走势――→计算推理浓度等关系纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。
题型一题型一 强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】强、弱电解质加水稀释水稀释—⎪⎪⎪⎪⎪⎪――→本质弱电解质在水溶液中电离程度不同――→图像pH pH变化幅度大小变化幅度大小延伸⎪⎪⎪⎪―→弱电解质盐溶液酸碱性变化―→判断弱电解质强弱的方法―→弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后的pH pH变化变化1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L －1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c (H＋)和温度随着醋酸体积变化曲线如图Z8 1所示。
高考化学分类突破第一篇主题六电解质溶液 (共153张PPT)
-
2c(Na+)=c(NO2 )+c(HNO2),则 2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2 )-c(HNO2),B
项错误;C 点溶液的 lg
(H + )
=0, 则
(OH - )
(H + )
=1,HNO2 的电离程度与
(OH -)
NaNO2 的水解程度相同,加入 NaOH 溶液的体积小于 20 mL,C 项错
mol·L-1,D 项错误。
答案 C
高考题型分类突破·化学
命题角度二
第一篇
弱电解质及可水解的盐类的图像分析
例 2 (2017 年全国Ⅱ卷,12)改变 0.1
mol·L-1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH,溶液中 H2A、
HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随 pH 的变化
如图所示[已知δ
(X)=
(H 2
高考题型分类突破·化学
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
第一篇
高考题型分类突破·化学
2-
第一篇
-
故 S 原子以 S 、HS 、H2S 三种形式存在,它们之间有如下守
+
2恒关系:c(K )=2c(S )+2c(HS )+2c(H2S)。
(X)
]。
A)+(HA -)+(A 2- )
下列叙述错误
)。
．．的是(
A.pH=1.2 时,c(H2A)=c(HA-)
图像分析进行命题,特别重视对图表分析能力的考查。考查的知识点涉及中和滴定、弱电解质
2020届高考化学冲刺新题型大三轮微考点(全国通用)—电解质溶液之多曲线图像
2020届高考化学冲刺新题型大三轮微考点电解质溶液之多曲线图像1．5 ℃时，用HCl气体或NaOH固体调节0.01 mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液体积的变化)，溶液中H2A、HA－、A2－、H＋、OH－浓度的对数值(lg c)变化如下图所示：下列说法错误的是()A．25 ℃时，H2A的K a1数量级为10－2B．pH＝1.2时，调节溶液pH用的是HCl气体C．pH＝7时，溶液中：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)D．pH＝8时，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)答案 C解析由图可知，pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)，根据H2A H＋＋HA－，K a1＝c(H＋)c(HA－)c(H2A)＝c(H＋)＝10－1.2＝100.8×10－2，所以K a1数量级为10－2，故A正确；H2A溶液存在电离平衡H2A H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，以第一步电离为主，故在H2A溶液中，c(H＋)与c(HA－)近似相等。
由图可知，pH＝1.2时，c(H＋)> c(HA－)> c(A2－)，应是溶液中通入了HCl，所以调节溶液pH用的是HCl气体，故B正确；pH＝7时，溶液呈中性，调节溶液pH用的是NaOH固体，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，故C错误；由图可知，pH＝8时，溶液中：c(A2－)>c(HA －)>c(H2A)，故D正确。
2.298 K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。
下列叙述正确的是()A.溶液呈中性时： c (Na ＋)＝2c (X 2－) B.K a2(H 2X)为10－7C.NaHX 溶液c ( H ＋)<c (OH －)D.溶液pH 由1升至2.6时主要存在的反应是： H 2X ＋OH －===HX －＋ H 2O解析 溶液显中性，pH ＝7的时候，溶液中的HX －和X 2－相等，存在的电荷守恒为：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝ 2c (X 2－)＋c (HX －)＋c (OH －)，因为溶液显中性有c (H ＋)＝c (OH －)，所以得到c (Na ＋) ＝2c (X 2－)＋c (HX －)，选项A 错误。
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题型分类突破
题型二 离子浓度变化图像
【解题策略】 与离子浓度相关图像多数以平衡和守恒理论为载体考查溶液中离子浓度 变化的动态过程，命题的落脚点还是离子浓度的守恒关系和大小关系等。解题时首先 要从图像中明确离子浓度发生变化的原因，了解该点时溶液的组成并要借助电离理论、 水解理论、电荷守恒以及原子(团)守恒(物料守恒)等进行解题。读图时要注意把握“四 点”： (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，分析溶质是什么。
c（M＋） ROH 继续电离，c(R＋)浓度增大，c(M＋)浓度不变，因此 c（R＋） 减小，D 项错误。
题型分类突破
例 2 【2016·江苏卷改编】H2C2O4 为二元弱酸。20 ℃ 时，配制一组 c(H2C2O4)＋ c(HC2O－ 4 )＋c(C2O24－)＝0.100 mol·L－1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微 粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关 系一定正确的是( ) A．pH＝2.5 的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O24－)>c(HC2O4－) B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1 的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4) ＝c(OH－)＋c(C2O24－) C．c(HC2O－ 4 )＝c(C2O24－)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1 ＋c(HC2O－ 4 ) D．pH＝7.0 的溶液中：c(Na＋)＝2c(C2O24－)
专题强化训练
3．【2016·成都第三次诊断】常温下，向 10 mL 0.1 mol·L－1 的 HR 溶液中逐滴滴入
0.1 mol·L－1 的 NH3·H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的
是(
)
A．a～b 导电能力增强，说明 HR 为弱酸
B．b 点溶液 pH＝7，说明 NH4R 没有水解
C．c 点溶液中存在 c(NH4＋)>c(R－)、c(OH－)>c(H＋) D．b～c 任意点溶液均有 c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1.0×
10－14
专题强化训练
[答案]B [解析] A 项，a～b 导电能力增强，是因为生成了盐(强电解质)，可以说明 HR 为弱酸；B 项， b 点溶液的 pH＝7，是因为生成的弱酸弱碱盐中两种离子的水解程度相同；C 项，c 点溶液是 NH4R 与 NH3·H2O 的混合溶液，溶液呈碱性，有 c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒有 c(NH＋4 )>c(R －)；D 项，温度不变，KW 为常数。
随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A．同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中，c(A－)小于 c(B－)
B．a 点溶液的导电性大于 b 点溶液
C．a 点的 c(HA)大于 b 点的 c(HB)
D．HA 的酸性强于 HB
专题强化训练
[答案]D [解析] pH 相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的 pH 的变化大，酸性较弱的酸的 pH 的 变化小，据此得出酸性：HA＞HB，D 项正确；A 项，根据“越弱越水解”的规律，可知 A－ 的 水解程度小于 B－ 的水解程度，故同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中，c(A－)大于 c(B－)，错误；B 项，在这两种酸溶液中，c(H＋)≈c(A－)，c(H＋)≈c(B－)，而 a 点的 c(H＋)小于 b 点的 c(H＋)， 故 a 点的 c(A－)小于 b 点的 c(B－)，即 a 点的离子浓度小于 b 点的离子浓度，故 a 点的导电能 力小于 b 点，错误；C 项，在稀释前两种酸的 pH 相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀 释前两种酸溶液的浓度 c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜ c(HB)，错误。
专题提升八 PART 08
与电解质溶液有关图像试题 探究
题型分类突破│专题强化训 练
专题提升八 与电解质溶液有关图像试题 探究
考情剖析
有关电解质溶液图像试题近几年一直是高考的热点，图像题可有效地考查学生读图、识图、用图的能 力以及从图像中提取有用信息的能力。电解质溶液中的有关概念和理论有很强的抽象性，但借助图像 能把各种变化规律和特点形象直观地表述出来，从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、水解平衡、 沉淀溶解平衡的影响，认识溶液中有关平衡问题、中和滴定的突变、离子浓度的变化等。如2016年全 国卷Ⅰ第12题，2016年天津卷第6题，2016年江卷第14题，2015年全国卷Ⅰ第13题，2014年新课标 全国卷Ⅰ第11题等。分析解答此类图像问题要注意几点：
题型分类突破
[答案] D [解析] a 点表示 HA 与 NaOH 恰好完全反应，溶液为 NaA 溶液，并且 pH＝8.7，说明 HA 为弱酸，则 A－发生水解：A－＋H2O⇌HA＋OH－，则 c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)，A 项错误；a 点为 NaA 溶液，由于 A－发生水解，促进水的电离，而 b 点是 HA 和 NaA 的混 合溶液，水的电离程度比 a 点小，B 项错误；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(A－)，pH＝7 时 c(Na＋)＝c(A－)，C 项错误；b 点溶液为等物质的量浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液，由于溶液的 pH＝4.7，说明 HA 的电离大于 NaA 的水解，故 c(A－)＞c(HA)， D 项正确。
题型分类突破
题型一 pH变化图像
【解题策略】 溶液中pH的变化主要有两种类型。一是溶液稀释引起的pH的变化；二是 酸碱中和滴定过程中引起的pH的变化，针对不同的类型要把握其变化规律。 1．溶液稀释：对于酸、碱稀释10n 倍时，强酸、强碱的pH变化n个单位，弱酸、弱碱 的pH变化小于n个单位。 2．中和滴定：恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性；恰好反应生成强碱弱酸盐，溶 液显碱性；恰好反应生成强酸强碱盐时，溶液显中性。
专题提升八 与电解质溶液有关图像试题 探究
考情剖析
①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴 的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。 ②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻 辑推理或运用数据计算。 ③用图，联想化学原理解答问题。。
题型分类突破
[答案] D [解析] 由题中信息知，0.1 mol·L－1 的 MOH 溶液 pH＝13, MOH 为强碱，0.1 mol·L－1 的 ROH 溶液 11<pH<12, ROH 为弱碱，A 项正确；ROH 为弱碱，加水稀释过程中，电离程度增大，
V 电离程度 b 点大于 a 点，B 项正确；两溶液无限稀释，pH 均接近 7，C 项正确；当 lgV0＝2 时，MOH 溶液的 pH＝11，ROH 溶液的 pH＝10，ROH 溶液中存在着电离平衡，升高温度，
题型分类突破
题型分类突破
例 3 【2015·广东卷】一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图，下列说 法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13 C．该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的 变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
题型分类突破
[答案] C [解析] c 点、b 点对应相同的温度，A 项错误；根据 b 点对应的纵坐标和横坐标都为 1.0×10－ 7mol·L－1 可知，水的离子积常数为 1.0×10－14，B 项错误；FeCl3 为强酸弱碱盐，可水解使溶 液呈酸性，C 项正确；c、d 点对应的 c(H＋)相同，c(OH－)不同，但由于 KW 只与温度有关， 所以温度不变时，稀释溶液不可能引起 c 向 d 的变化，D 项错误。
题型分类突破
[答案] B [解析] 由图知 pH＝2.5 时，c(HC2O－4 )＞0.080 mol·L－1，c(C2O24－)＋c(H2C2O4)＜0.080 mol·L －1，A 项错误；当 c(Na＋)＝0.100 mol·L－1 时，该溶液中溶质恰好为 NaHC2O4，依据质子守 恒，B 项正确；依据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4 )＋2c(C2O24－)＋c(OH－)，又 c(HC2O－4 ) ＋c(C2O24－)＋c(H2C2O4)＝0.100 mol·L－1，c(HC2O－4 )＝c(C2O24－)，则 2c(C2O24－)＝0.100 mol·L－1－c(H2C2O4)，c(Na＋)＋c(H＋)＝0.100 mol·L－1－c(H2C2O4)＋c(HC2O－4 )＋c(OH－)， c(Na＋)＝0.100 mol·L－1＋c(HC2O－4 )－c(H2C2O4)＋[c(OH－)－c(H＋)]，因为 c(H2C2O4)＝0， 由图知 c(H＋)－c(OH－)＞0，所以 c(Na＋)＜0.100 mol·L－1＋c(HC2O－4 )，C 项错误；由电荷守 恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4 )＋2c(C2O24－)＋c(OH－)，pH＝7，则有 c(Na＋)＝c(HC2O－4 ) ＋2c(C2O24－)，c(Na＋)＞2c(C2O24－)，D 项错误。
题型分类突破
题型三 溶液中的平衡图像
【解题策略】 溶液中的平衡图像试题思维路线为
变式题
溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(
)
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速率加快
K C．60 ℃时溴酸银的
sp 约等于 6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶