实验23 硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵（NH4)2Fe(SO4)2）的制备方法如下：
1. 准备原料：硫酸亚铁（FeSO4）和氨水（NH3·H2O）。
2. 在一个容器中加入适量的硫酸亚铁，加入少量的水溶液搅拌均匀，使硫酸亚铁完全溶解。
3. 逐渐滴加氨水到硫酸亚铁溶液中，同时继续搅拌。
滴加氨水的速度需要控制得很慢，以防止溶液反应过快造成剧烈的气体释放。
直到溶液中出现棕色的沉淀。
4. 停止滴加氨水，继续搅拌一段时间，让反应达到平衡。
5. 使用过滤纸或其它合适的过滤装置，将溶液中的沉淀过滤分离。
6. 将得到的沉淀洗涤几次，以去除杂质。
7. 将洗涤后的沉淀晾干，最后得到硫酸亚铁铵固体。
注意：在制备过程中要注意安全，避免与皮肤和眼睛直接接触，操作需在通风良好的实验室条件下进行。
剩余的废液需妥善处理，避免造成环境污染。
硫酸亚铁铵的制备及组成测定
硫酸亚铁铵的制备及组成测定一、实验目的1．学习制备复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备方法和实验条件。
2．熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。
3．学习制备无机化合物有关投料、产率、产品限量分析等的计算方法。
4．掌握测定硫酸亚铁铵中各组分的的原理与方法。
二、实验原理1．硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O〕商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体。
一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定，不易被氧化，并且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯洁的晶体，因此应用广泛。
在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
和其他复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。
利用这一特点，可通过蒸发浓缩FeSO4与(NH4)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体。
三种盐的溶解度数据列于表1。
表1 三种盐的溶解度(单位为g／100g HFe+H2SO4FeSO4+H2↑将溶液浓缩后冷却至室温，可得晶体FeSO4·7H2O〔俗称绿矾〕。
再将等摩尔的硫酸亚铁和硫酸铵溶液混合，并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体，它的氧化复原稳定性比一般的亚铁盐高，常作为亚铁试剂使用。
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。
Fe3+与SCN－能生成红色物质[Fe〔SCN〕]2+，红色深浅与Fe3+相关。
将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准[Fe〔SCN〕]2+溶液的红色进行比较，确定待测溶液中杂质Fe3+的含量范围，确定产品等级。
硫酸亚铁铵的制备及质量鉴定
(四)标准曲线的绘制
以1#为参比，在λmax条件下，测定标准系列溶液吸光度，填入表2，绘制 标准曲线。如曲线非直线，需从新测定和绘制！
(五）未知液的测定
测定7#未知液的A值，利用标准曲线，计算未知液中Fe的含量。
四、注意事项
（1）分光光度计的使用在仪器室讲解； （2）比色皿宽度1cm，内溶液勿装过多，防止腐蚀仪器； （3）使用完毕，请将比色皿洗净后放回蒸馏水中浸泡。
(二)标准系列溶液配制
编号：工作液 1# 0.00mL 2# 2.00mL 3# 4.00mL 4# 6.00mL 5# 8.00mL 6# 10.00mL 7# 2.00mL未知液
2+ 2+
三、实验步骤
1.硫酸亚铁铵的制备
2g铁粉→小烧杯→加20mL 6 SO 溶液， 5mL H O →70 ～ 80 ℃水浴 2 4 2 →至无气泡（约25min，常补充水分）→趁热抽滤→滤液转入蒸发皿→加入 已溶解4g (NH4)2SO4ห้องสมุดไป่ตู้溶液（溶液pH≈1–2）→蒸发浓缩至出现晶膜→冷却， 抽滤，用适量无水乙醇少量多次洗涤晶体，干燥，称量。
五、数据记录及处理
表1 最大吸收波长的测定
→ 50mL 容量瓶→ 1mL盐酸羟胺→摇匀放置2min ↓ 2mL邻二氮菲，5mL NaAc ↓ 待测←稀释至刻度←摇匀放置10min
表2 标准曲线的测定
(三) λmax的测定
以1#为参比，测定并记录4 #各波长下的A，波长440nm–580nm（间隔 10nm)，填入表1 ，绘图并找出最大吸收波长。
实验一
硫酸亚铁铵的制备及质量鉴定
一、实验目的
（1）学习复盐的制备及性质 ； （2）巩固无机制备基本操作 ； （3）巩固移液管和容量瓶的使用方法 。
硫酸亚铁铵的制备及组成测定
硫酸亚铁铵的制备及组成测定硫酸亚铁铵的制备及组成测定一、实验目的1．学习制备复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备方法和实验条件。
2．熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。
3．学习制备无机化合物有关投料、产率、产品限量分析等的计算方法。
4．掌握测定硫酸亚铁铵中各组分的的原理与方法。
二、实验原理1．硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体。
一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定，不易被氧化，并且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯净的晶体，因此应用广泛。
在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
和其他复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。
利用这一特点，可通过蒸发浓缩FeSO4与(NH4)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体。
三种盐的溶解度数据列于表1。
表1 三种盐的溶解度(单位为g ／100g H 2O)本实验先将铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁溶液：Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 2↑将溶液浓缩后冷却至室温，可得晶体FeSO 4·7H 2O （俗称绿矾）。
再将等摩尔的硫酸亚铁和硫酸铵溶液混合，并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体，它的氧化还原稳定性比一般的亚铁盐高，常作为亚铁试剂使用。
FeSO 4+(NH 4)2SO 4+6H 2O(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe 3+的量。
Fe 3+与SCN －能生成红色物质[Fe （SCN ）]2+，红色深浅与Fe3+相关。
将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准[Fe （SCN）]2+溶液的红色进行比较，确定待测溶液中杂质Fe3+的含量范围，确定产品等级。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备二、实验原理过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。
等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，浅绿色晶体），该晶体的商品名称为摩尔盐。
Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
三、实验用品试剂：H2SO4（3mol·L-1），（NH4）2SO4（固体），KSCN（固体），铁屑四、实验步骤1．铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。
2．制备硫酸亚铁往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。
反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。
趁热减压过滤。
用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。
将溶液倒入蒸发皿中。
3．硫酸亚铁铵的制备根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。
将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。
放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。
减压过滤除去母液并尽量吸干。
把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。
5.1 铁屑的净化（除去油污）用台式天平称取2.0g铁屑，放入小烧杯中，加入15ml质量分数10%Na2CO3溶液。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告硫酸亚铁铵的制备实验报告引言：硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，广泛应用于农业、医药、环保等领域。
本实验旨在通过反应原理，制备出高纯度的硫酸亚铁铵。
实验原理：硫酸亚铁铵的制备是通过硫酸铵和亚铁盐的反应得到的。
反应方程式如下：(NH4)2SO4 + FeSO4 → (NH4)2Fe(SO4)2实验步骤：1. 首先，准备所需的实验器材和试剂。
实验器材包括烧杯、玻璃棒、滴管等；试剂包括硫酸铵和硫酸亚铁。
2. 取一定量的硫酸铵溶液倒入烧杯中，加热至溶解。
3. 在另一个烧杯中，取一定量的硫酸亚铁溶液。
4. 将硫酸亚铁溶液缓慢滴加到硫酸铵溶液中，同时用玻璃棒搅拌。
5. 反应进行时，观察溶液的变化。
最初溶液呈现无色或淡黄色，随着反应的进行，溶液逐渐变为淡绿色。
6. 反应完成后，停止滴加，继续搅拌一段时间，使反应充分进行。
7. 将制得的硫酸亚铁铵溶液过滤，去除其中的杂质。
8. 将过滤后的溶液倒入干燥的烧杯中，用低温烘箱或加热器进行蒸发，使其逐渐结晶。
9. 得到结晶后的硫酸亚铁铵，将其放置在室温下晾干。
结果与讨论：通过以上实验步骤，我们成功制备出了硫酸亚铁铵。
制得的硫酸亚铁铵呈现出淡绿色的结晶体，无杂质。
实验中，我们观察到了反应时溶液的颜色变化，这是由于硫酸亚铁铵的形成。
硫酸亚铁铵的结晶过程需要一定的时间，因此在蒸发过程中需要耐心等待。
结论：通过本实验，我们成功制备了高纯度的硫酸亚铁铵。
实验过程中，我们严格控制了反应条件，保证了实验结果的准确性。
硫酸亚铁铵作为一种重要的化学试剂，具有广泛的应用前景。
本实验的成功为进一步研究和应用硫酸亚铁铵提供了基础。
结语：本实验通过制备硫酸亚铁铵，展示了化学实验的基本原理和操作技巧。
通过观察反应过程和结果，我们深入了解了硫酸亚铁铵的制备方法和特性。
这对于我们进一步探究硫酸亚铁铵的性质和应用具有重要意义。
通过本实验的学习，我们不仅提高了实验操作的技能，也加深了对化学反应原理的理解。
硫酸亚铁铵的制备
实验名称：硫酸亚铁铵的制备班级：理试904 实验日期：2020年6 月9 日姓名：罗国旺交报告日期：2020年6月9 日学号：2195310759 队员：宋超一、实验目的1．练习水浴加热，常压过滤和减压过滤等基本操作；2．了解复盐的一般特征和制备方法；3．了解检验产品中杂质含量的一种方法―――目视比色法。
二、实验原理1. 硫酸亚铁铵的合成硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色的单斜晶体。
它在空气在比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。
由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据可知，在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份的溶解度都小。
因此，很容易从浓的FeSO4 和(NH4)2SO4混合溶液中制得结晶的摩尔盐。
本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑然后加入硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷至室温，便析出硫酸亚铁铵复盐：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O===FeSO4·(NH4)2SO4 · 6H2O2. 产品检测:用目测比色法可半定量地判断产品中所含杂质的量。
目视比色法是一种用眼睛辨别颜色深浅，以确定待测组分含量的方法。
一般采用标准系列法。
即在一套等体积的比色管中配制一系列浓度不同的标准溶液，并按同样的方法配制待测溶液，待显色反应达平衡后，从管口垂直向下观察，比较待测溶液与标准系列中哪一个标准溶液颜色相同，便表明二者浓度相等。
如果待测试液的颜色介于某相邻两标准溶液之间，则待测试样的含量可取两标准溶液含量的平均值。
目视比色法的特点：a 利用自然光，无需特殊仪器;b 比较的是吸收光的互补色光;c 目测，方法简便，灵敏度高;d 准确度低（一般为半定量）;e 不可分辨多组分。
本实验根据Fe3+ 能于KSCN 生成血红色的配合物：Fe3+ + n SCN- ==Fe(SCN) n3-nFe3+越多，血红色越深。
硫酸亚铁铵制备
步骤3
2、三个步骤中都含有固液分离的操作：
步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：
A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降
C、沉淀呈胶状
D、沉淀呈絮状
AB
步骤2中溶液趁热过滤的原因是
防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
。
步骤3中可以用如下装置进行过滤：
步骤3中可以用如下装置进行过滤：
布氏漏斗 A
B 吸滤瓶
C 安全瓶
普通过滤
1、这种过滤方式称为： 减压过滤（也称抽滤或吸滤）。
2、这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还
有一个优点是： 得到较干燥的沉淀
。
3、你能讲出仪器A、B、C的名称么？
（三）摩尔盐产品中离子的检验：
（例1：）为甲检同验学硫提酸出亚可铁以铵用晶湿体润中的的红N色H石4＋蕊、F试e2纸+、、SO稀4盐2－酸， 和 Ba(OH)2 溶液检验出这三种离子。
硫酸亚铁铵的制备实验注意事项
6．蒸发浓缩初期要搅拌，发现晶膜出现后 停止搅拌，冷却后可结晶得到颗粒较大或 块状的晶体，便于分离产率高、质量好。
7．为防止因时间过长，导致FeSO4被空气氧 化，建议前后两次均采用抽滤（滤纸要压 实），缩短时间较好。
8．最后，得到的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶 体，用无水酒精洗涤2～3次，不能用蒸馏 水或母液洗晶体。
5 Fe2＋ ＋ 1 MnO4－＋（8H＋） — 1 Mn2＋ ＋ 5 Fe3＋ ＋ 4 H2O
（2）本实验的指示剂 D 。
A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要
（3）KMnO4溶液置于 酸式 （酸式、碱式）滴定管中
（4）终点颜色的变化:
。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告针对无机化学实验硫酸亚铁铵制备中存在着废气污染及产物一级品率低的问题,提出相应的解决办法,改进后的制备实验切实可行。
一、实验目的1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。
二、原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。
比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
三、仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN四、实验步骤 硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)Fe3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。
实验硫酸亚铁铵的制备
实验 硫酸亚铁铵的制备———设计实验一、教学目的1．掌握实验有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵；2．进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；3．了解检验产品中杂质含量的一种方法——目视比色法。
二、实验原理硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，它能溶于水，但难溶于乙醇。
在 空气中它不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，所以在化学分析中可作为基准物质，用来直 接配制标准溶液或标定未知溶液浓度。
由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据（见课本 234 页）可知， 在一定温度范围内，硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小。
因此， 很容易从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状硫酸亚铁铵 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。
在制备过程中，为了使 Fe 2+ 不被氧化和水解，溶液需保持 足够的酸度。
本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑然后加入等物质的量的硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷却室温，便析出硫酸亚铁 铵复盐。
FeSO4 + (NH4)2SO4 +6H2O === FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 目视比色法是确定杂质含量的一种常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的 级别。
将产品配成溶液，与各标准溶液进行比色，如果产品溶液的颜色比某一标准溶 液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度， 所以这种方法又称这限量分析。
本实验仅做摩尔盐中Fe 3+ 的限量分析。
三、实验用品仪器：量筒、烧杯、蒸发皿、布氏漏斗、吸滤瓶、酒精灯、台秤、烘箱、水浴锅固体药品：铁屑、硫酸铵液体药品：稀硫酸（3mol/L）、Na2CO3(2mol/L)、HCl（2.0mol/L）、KSCN(1.0mol/L)材料：滤纸、pH试纸四、实验内容1．铁屑的净化称取4克铁屑放在250mL的烧杯中，加入2mol/L的Na2CO3 溶液15mL，加热约 10分钟后，用倾析法除去碱液，用水冲洗铁屑。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备【实验原理】1、铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；2、硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，生成溶解度较小浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。
一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化；3、硫酸亚铁铵常以水合物形式存在，其水合物为浅绿色单斜晶体，俗称摩尔盐。
它在空气中一般比较稳定，不易被氧化，溶于水而又不溶于乙醇，受热到100O C时失去结晶水。
由于硫酸化铁铵在空气中比较稳定，而且价格低廉，制备工艺简单，因此它的用途较广。
一方面，在做定量分析时常作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的基准物质。
另外还在工农生产中用作燃料的媒染剂，农用杀虫剂和肥料，废水处理的混凝剂等。
【实验试剂与仪器】试剂：6mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑，硫酸铵。
仪器：分析天平，量筒（10mL、25mL），烧杯（100mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗。
【实验步骤】一．铁屑净化（1）准确称量3.0g铁粉并置于锥形瓶中；（2）加15mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，加热10min；（3）用倾析法除去碱液；（4）用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中；（5）再用倾析法除去水；（6）晾干（烘干较快），记录其质量m1(Fe)。
二．硫酸亚铁溶液制备（1）往盛着铁粉的锥形瓶内加入15mL6mol·L-1 H2SO4；（2）在酒精灯上加热（三脚架上隔石棉网），使铁屑与硫酸完全反应(约50min)，应不时地往锥形瓶中加水，以补充被蒸发掉的水分；（3）趁热减压过滤，保留滤液；（4）向滤液中补加1～2mL3mol/L硫酸溶液（防止亚铁离子在pH相对过高的情况下被氧化），趁热转入蒸发皿中；（5）将残留在锥形瓶及滤纸上的残渣收集起来，用碎滤纸吸干，称重m2(Fe)；（6）称取所需(NH4)2SO4固体，倒入以上制得的FeSO4溶液中，水浴蒸发，浓缩至表面出现晶膜为止。
实验二十三 硫酸亚铁铵的制备
实验二十三 硫酸亚铁铵的制备——设计实验一、主要教学目标（一）根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵（二）进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作四、教学难点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作五、实验原理：铁屑与稀H 2SO 4反应制得FeSO 4，过滤后向滤液中加入(NH 4)2SO 4固体得混合液，加热浓缩便得到复盐OH SO Fe NH O H SO NH FeSO H FeSO SO H Fe 224242424424426)()(6)(⋅=++↑+=+六、实验内容：1、根据上述原理，设计制备硫酸亚铁铵的方法（1）铁屑在Na 2CO 3溶液中加热去油污（2）铁屑与稀H 2SO 4反应制备FeSO 4并过滤（3）向滤液中加入(NH 4)2SO 4固体（4）浓缩结晶2、列出实验所需器材，药品 仪器：托盘天平，锥形瓶150ml ，水浴锅，布氏漏斗，吸滤瓶，目视比色管25ml ，抽气管试剂：(NH 4)2SO 4(S),3mol/LH 2SO 4,3mol/L HCl 10%的Na 2CO 3,95%酒精，25%KSCN材料：铁屑、滤纸七、实验过程：1、铁屑去油污加水洗涤倾析法倒掉碱液分钟小火加热约的加铁屑→10%1020432CO Na ml g2、硫酸亚铁的制备42142.31m in 30/325SO H L mol ml SO LH mol ml -再加入到不产生气泡水浴加热约加入铁屑趁热过滤→滤液移至蒸发皿→残渣用滤纸吸水吸干→称量→计算反应掉铁屑和生成FeSO 4的质量。
3、制备(NH 4)2Fe （SO 4）2·6H 2O 晶体，按mFeSO 4:m(NH 4)2SO 4计算产率称量将晶体吸干洗涤沉淀两次乙醇用减压过滤析出晶体自然冷却至有晶体析出浓缩溶液搅拌水浴加入溶液→→→∆%95)()(4244、s SO NH FeSO4、产品的检验 Fe 3+的限量分析：取1g 样品置于25ml 比色管中，加无氧蒸馏水15ml ，再加3mol/LHCl 和2ml25%KSCN 1ml ，继续加蒸馏水稀释至25ml ，目视比色，确定产品等级。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。
实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。
再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。
一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。
二、实验原理FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。
2、附录：三种盐的溶解度：（三种盐在不同温度下的溶解度）3、复盐比较稳定，不易被氧化。
三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10%碳酸钠溶液，废铁屑，3mol/L硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤（硫酸亚铁铵的制备流程图）1、废铁屑的处理和称量称取3g废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL 10%碳酸钠溶液，小火加热10分钟以除去表面的油污。
用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据m1。
2、硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。
充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。
待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量m2。
3、计算根据计算，参加反应的铁的质量m（Fe）＝m1－m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量n（FeSO4）＝（m1－m2）/56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1、根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵；2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；3、了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计算；4、了解检验产品中杂质含量的一种方法--目视比色法。
二、实验原理铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。
一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。
三、仪器与试剂1、仪器抽滤瓶布氏漏斗锥形瓶（250mL）蒸发皿表面皿量筒（50mL）台称水浴锅吸量管比色管实验试剂3mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑（本实验中亦可以铁粉代），硫酸铵。
实验仪器电子天平，量筒（10mL,50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗。
四、实验内容1、铁屑的净化称取6g铁屑，放在锥形瓶中，加入40mL 10%Na2CO3溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中。
2、硫酸亚铁的制备往盛着铁屑的锥形瓶内加入40mL3mol·L-1H2SO4，在水浴上加热，使铁屑与硫酸完全反应(约50min)，应不时地往锥形瓶中加水及H2SO4溶液 (要始终保持反应溶液的pH值在2以下)，以补充被蒸发掉的水分，趁热减压过滤，保留滤液。
预先计算出6g铁屑生成硫酸亚铁的理论产量。
3、硫酸亚铁铵的制备根据上面计算出来的硫酸亚铁的理论产量，大约按照FeSO4与(NH4)2SO4的质量比为1∶0.75，称取固体硫酸铵，溶于装有20mL微热蒸馏水的蒸发皿中，再将上述热的滤液倒入其中混合。
制备硫酸亚铁铵的实验报告
制备硫酸亚铁铵的实验报告实验报告：制备硫酸亚铁铵引言：硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，在实验室中广泛应用于分析化学、有机合成和无机合成等领域。
本实验旨在通过一系列化学反应，制备硫酸亚铁铵，并对其性质进行分析和探究。
实验原理：硫酸亚铁铵的制备主要通过硫酸铁和硫酸铵的反应完成。
具体反应方程式如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O → (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验步骤：1. 准备实验器材：烧杯、玻璃棒、移液管、滤纸等。
2. 称取适量硫酸铁和硫酸铵，按照化学计量比例加入烧杯中。
3. 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
4. 将烧杯放置在加热板上，加热溶液至沸腾，继续加热一段时间。
5. 关闭加热板，让溶液自然冷却至室温。
6. 用滤纸过滤溶液，收集得到的固体即为硫酸亚铁铵。
7. 将硫酸亚铁铵晾干，称量并记录质量。
实验结果：经过实验制备，得到了一定质量的硫酸亚铁铵。
根据实验记录，可以计算出产物的收率，并进行后续的性质分析。
性质分析：1. 外观：硫酸亚铁铵为淡绿色结晶固体，在空气中易吸湿。
2. 溶解性：硫酸亚铁铵在水中溶解度较高，可以溶解成淡绿色溶液。
3. 热稳定性：硫酸亚铁铵在高温条件下会分解，释放出有害气体。
4. 化学反应：硫酸亚铁铵可以与其他化合物发生一系列反应，如与硫酸钠反应生成硫酸铁沉淀。
实验讨论：通过实验制备和性质分析，我们可以得出以下结论：1. 硫酸亚铁铵的制备过程相对简单，但需要注意操作规范，避免产生安全隐患。
2. 硫酸亚铁铵的溶解性较高，可以方便地用于溶液反应。
3. 硫酸亚铁铵的热稳定性较差，需要在低温条件下储存和操作。
4. 硫酸亚铁铵可以作为实验室中的重要试剂，广泛应用于化学实验和研究中。
结论：本实验通过制备硫酸亚铁铵，对其性质进行了分析和探究。
通过实验，我们了解了硫酸亚铁铵的制备方法和基本性质，为今后的实验工作提供了基础。
硫酸亚铁铵作为一种重要的化学试剂，将在实验室中发挥重要作用，促进科学研究的进展。
硫酸亚铁铵的制备
• 实际操作： 实际操作：
6）15mL4mol·L－1盐酸＋滤液，冰水浴，析出 ） 盐酸＋滤液，冰水浴， 晶体
• 实际操作： 实际操作：
7）抽滤，冷水洗2次，干燥，得精品。 ）抽滤，冷水洗 次 干燥，得精品。
• 实际操作： 实际操作：
8）几粒结晶＋2mL水＋ ）几粒结晶＋ 水 1%的FeCl3溶液。 溶液。 的 9）干燥、称量，计算产率。 ）干燥、称量，计算产率。 （理论产量2.6g，实际 理论产量 ， 产量0.6g,产率 产率23%） 产量 产率 ） 若用5滴磷酸做催化剂 滴磷酸做催化剂:实际 若用 滴磷酸做催化剂 实际 产量0.5g,产率 产率19% 产量 产率
• 实际操作： 实际操作：
3）加水30mL析出 ）加水 析出 晶体，抽滤， 晶体，抽滤，洗涤 得粗品。 得粗品。 （如果无抽滤设备， 如果无抽滤设备， 就用简易抽滤法吧） 就用简易抽滤法吧）
• 实际操作： 实际操作： 4）粗品加 饱和碳酸氢钠溶液， ）粗品加25mL饱和碳酸氢钠溶液，搅拌 饱和碳酸氢钠溶液 至无CO2放出 至无
• 实际操作： 实际操作：
1）2g水杨酸＋5mL乙酸酐＋5滴浓硫酸 不大 ） 水杨酸 水杨酸＋ 乙酸酐＋ 滴浓硫酸 滴浓硫酸(不大 乙酸酐 于0.2mL)，振摇溶解 ，
• 实际操作： 实际操作：
2）85~90 ℃水浴加热 ） 水浴加热10min（8~16min） （ ） ，冷却
• 如果冷却后发 现底部是一层 油状物较多， 油状物较多， 即此实验产率 较低。 较低。 • 而正常的应该 是乳白色悬浊 液。
(3) 硫酸亚铁铵的制备 在上述FeSO 溶液中加入9.5g 9.5g化学纯 在上述FeSO4溶液中加入9.5g化学纯 硫酸铵，用小火加热至溶解，继续加热 硫酸铵，用小火加热至溶解，继续加热 为止， 蒸发浓缩至表面出现晶膜为止 蒸发浓缩至表面出现晶膜为止，自然冷 结晶， 抽滤，并用少量酒精洗涤表 却，结晶， 抽滤，并用少量酒精洗涤表 面的水分。 面的水分。 称量计算产率。 （4）称量计算产率。
硫酸亚铁铵的制备实验原理铁屑易溶于稀硫酸,生成硫酸亚铁Fe+H2
硫酸亚铁铵的制备
实验原理
铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。
一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。
实验试剂
3mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑（本实验中亦可以铁粉代），硫酸铵。
实验仪器
电子天平，量筒（10mL,50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗。
附：实验有关装置
实验实际操作装置、产品。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告[实验目的]1 ．了解复盐的一样特点和制备方式；2 ．练习水浴加热、常压过滤与减压过滤、蒸发与结晶等大体操作；3 ．学习用目测比色法查验产品质量。
[实验原理]Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe ＋H2SO4 = FeSO4＋H2等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐。
FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O一样亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳固，因此在定量分析中经常使用来配制亚铁离子的标准溶液。
和其它复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成的每一种组分［FeSO4或(NH4)2SO4］的溶解度都要小。
[仪器与试剂]仪器：台秤，锥形瓶(150mL) ，250mL烧杯，量筒(10 、50mL) ，磨口抽滤漏斗及配套锥瓶，漏斗架，蒸发皿，吸滤瓶，水浴锅( 可用大烧杯代替) ，比色管(25mL)，石棉网，比色架，电炉，调压器，玻璃杯，抽滤机。
试剂：纯铁粉，HCl(2mol·L -1 ) ，H 2 SO 4 (3mol·L -1 ) ，·mL-1 标准Fe 3+溶液，KSCN(1mol·L -1 ) ，(NH 4 ) 2 SO 4 (s) ，Na 2 CO 3，无水乙醇，pH 试纸，蒸馏水。
[实验步骤]1．硫酸亚铁的制备：往盛有2.0g 干净铁屑的小烧杯中加入15mL 3mol·L -1 H 2 SO 4溶液，盖上表面皿，放在低温电炉加热( 在通风橱中进行) 。
在加热进程中应不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，维持原有体积，避免FeSO 4结晶出来；使铁屑与稀硫酸反映至再也不冒出气泡为止。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SQ)2 •0。
易溶于水，不溶于乙醇，在100C〜110C时分解。
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。
实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。
再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。
一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。
二、实验原理FeSQ + (NH4)2SQ+6fO= (NH4)2SQ • FeSQ • 6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。
2、附录：三种盐的溶解度：(三种盐在不同温度下的溶解度)3、复盐比较稳定，不易被氧化三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、 锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10淋酸钠溶液，废铁屑，3mol/L 硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤1、废铁屑的处理和称量称取3g 废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL10%^酸钠溶液，小火加热 10分钟以除去表面的油污。
用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据ml 。
2、 硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入 15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水 浴中加热。
充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将 滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。
待滤纸上的固体干燥后，称量并记录 固体质量m23、 计算根据计算，参加反应的铁的质量m( Fe )= ml — m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量1一定肪童册 HaSOi (NBthSOi 固陳莫尔盐（硫酸亚铁铵的制备流程n （FeS04 =（ml- m2 /56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。
硫酸亚铁铵的制备.doc
硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1、根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵；2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；3、了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计算；4、了解检验产品中杂质含量的一种方法--目视比色法。
二、实验原理铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。
一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。
三、仪器与试剂1、仪器抽滤瓶布氏漏斗锥形瓶（250mL）蒸发皿表面皿量筒（50mL）台称水浴锅吸量管比色管实验试剂3mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑（本实验中亦可以铁粉代），硫酸铵。
实验仪器电子天平，量筒（10mL,50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗。
四、实验内容1、铁屑的净化称取6g铁屑，放在锥形瓶中，加入40mL 10%Na2CO3溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中。
2、硫酸亚铁的制备往盛着铁屑的锥形瓶内加入40mL3mol·L-1H2SO4，在水浴上加热，使铁屑与硫酸完全反应(约50min)，应不时地往锥形瓶中加水及H2SO4溶液 (要始终保持反应溶液的pH值在2以下)，以补充被蒸发掉的水分，趁热减压过滤，保留滤液。
预先计算出6g铁屑生成硫酸亚铁的理论产量。
3、硫酸亚铁铵的制备根据上面计算出来的硫酸亚铁的理论产量，大约按照FeSO4与(NH4)2SO4的质量比为1∶0.75，称取固体硫酸铵，溶于装有20mL微热蒸馏水的蒸发皿中，再将上述热的滤液倒入其中混合。
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