(全国通用版)2019版高考化学大一轮复习第17讲化学与STSE优选学案
高考化学专项练复习《化学与STSE》含答案
高考化学专项练复习《化学与STSE》含答案一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意）1．2021年播出《中国国宝大会》，通过文博知识竞答传播中华五千年的文化底蕴。
下列有关国宝级文物对应化学成分正确的是A．广汉三星堆出土的青铜古树——合金B．汉代织锦“五星出东方利中国”——纤维素C．安阳殷墟出土的甲骨——硅酸盐D．元代青花瓷“萧何月下追韩信梅瓶”——二氧化硅【答案】A【解析】A．青铜为合金材料，故A正确；B．汉代织锦为蚕丝制品，它见证了中国古代丝绸之路的畅通，主要成分应含蛋白质而非纤维素，故B错误；C．甲骨为龟甲或兽骨，主要由角质和骨质等有机质组成，并非硅酸盐，故C错误；D．元代青花瓷器应为硅酸盐制品，不是二氧化硅，故D错误。
故答案A。
2．化学来自于生活，下列与化学有关的生活常识解释不相符的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．有机物易溶于有机溶剂，油可以萃取西红柿中的有机物，故A正确；B．维生素C具有还原性，能防止补铁剂中Fe2+被氧化为Fe3+，故B正确；C．氯离子不能被氧气氧化，氯离子没有抗氧化性，故C错误；D．明矾中的Al3+水解产生H+，与铜锈发生反应，所以用明矾溶液擦拭铜镜去除铜锈，故D正确；选C。
3．化学与人类的生产、生活有着密切联系。
下列叙述正确的是A．有机玻璃和高温结构陶瓷都于新型无机非金属材料B．卤素单质的熔点从2F到2I逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高C．浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化【答案】D【解析】A．有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，为合成有机高分子材料，而高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，A项错误；B．卤素单质的熔点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔点越高，则从2F到2I逐渐升高，金属的熔点与金属键有关，原子半径越小，金属键越强，熔点越高，所以碱金属单质的熔点从Li 到Cs逐渐降低，B项错误；C．浓硫酸有强腐蚀性，但不和二氧化硅反应，不能用浓硫酸刻蚀石英，C项错误；D．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，铁粉具有还原性，可以防止食品被氧化，所以食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质，D项正确；答案选D。
2019高考化学一轮复习简单有机物复习辅导教案最新修正版
2019高考化学一轮复习简单有机物复习辅导教案授课主题简单的有机物复习教学目的掌握有机化合物的基本性质，掌握官能团的特性教学重难点掌握官能团的特性教学内容讲---练---测有机化合物知识点绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯通式C n H2n+2C n H2n——代表物甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)结构简式CH4 CH2＝CH2或(官能团)结构特点单键，链状，饱和烃双键，链状，不饱和烃（证明：加成、加聚反应）一种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只有一种），环状空间结构正四面体(证明：其二氯取代物只有一种结构)六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂有机溶剂，化工原料3、烃类有机物化学性质有机物主要化学性质甲烷1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。
2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH4+2O2−−→−点燃CO2+2H2O（淡蓝色火焰）3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）CH4+Cl2−→−光CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2−→−光CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2−→−光CHCl3+HCl CHCl3+Cl2−→−光CCl4+HCl注意事项：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多；③取代关系：1H~~Cl2；④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。
高考复习精要——化学与STSE
高考复习精要——化学与STSE一、化学与环境1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。
2．正常雨水偏酸性，pH约为 5.6。
酸雨指pH小于 5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。
煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。
3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。
推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。
4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。
光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。
5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。
其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。
6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。
NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。
7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。
重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。
如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。
8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。
如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。
9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。
常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。
饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。
2019高考化学一轮复习有机化学教案
《有机化学》教学设计：教学目标：1．落实基础，着力构建学生有机化学知识的网络和体系2．突破重点、难点，提高解题技巧和能力。
3．培养和提高学生对有机化学知识的综合能力、迁移能力、运用能力、探究能力、创新能力专题设计：一常见有机物结构、性质及结构与性质的互推，二常见有机物结构与同分异构体，三常见有机反应类型的判断。
课时安排：专题一2课时，专题二、专题三各1课时，共4课时小专题一：常见有机物结构、性质及结构与性质的互推一、几种重要烃的比较二、几种重要烃的衍生物的比较2CH）或K2Cr2O小专题拓展结构(官能团）决定性质，性质反映结构(官能团）重要反应的断键机理共线、共面的母体有机物小专题二：常见有机物的结构与同分异构体一、同分异构体的书写方法与规律书写有机物的同分异构体时要按一定的顺序，避免遗漏和重复，一般的思路为：类别异构→碳链异构→位置异构。
1．判类别：根据有机物的分子组成判定其可能的类别异构。
2．写碳链：根据有机物的类别异构写出各类别异构的可能的碳链结构（先写最长的碳链，依次写出少一个碳原子的碳链，把余下的碳原子挂到相应的碳链上去。
）3．移官位：一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体，然后在各条碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先上一个官能团，再上第二个官能团，依此类推。
4．氢饱和：按“碳四键”的原理，碳原子剩余的价键用氢原子去饱和，就可得所有同分异构体的结构简式。
二、同分异构体数目的判断1．等效氢法有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。
等效氢的判断方法是：（1）同一个碳原子上的氢原子是等效的。
如分子中—CH3上的3个氢原子等效。
（2）同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。
如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故有两类等效氢。
2．换元法对多元取代产物的种类判断，要把多元换为一元或二元再判断，它是从不同视角去想问题，思维灵活，答题简便，如二氯苯和四氯苯的同分异构体都为3种。
化学与STSE(学科社会价值)(课件)
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第1轮 化学
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第二章 化学物质及其变化
2．常考经典史籍材料 (1)《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”， 这里“碱”是碳酸钾(K2CO3)。 (2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，这里“洧水”指的是石油。 (3)《梦溪笔谈》记载：“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾， 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (4)《天工开物》记载：“凡石灰，经火焚炼为用”，这里“石灰”指的是 CaCO3。 (5)《新修本草》记载：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…… 烧之赤色……”，这里“绛矾”指的是 FeSO4·7H2O。
第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
第2课时 核心价值——化学与STSE(学科社会价值)
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第二章 化学物质及其变化
化学与 STSE 的关系是高考命题的热点，通过该类试题向学生展示化学与生 产和生活的关系、科学研究的过程，展示化学在新材料的研制、新药物的合成、 新能源的开发等方面的巨大成果，激发学习化学的兴趣是化学学科育人价值在精 神品质方面的体现。
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第二章 化学物质及其变化
一、化学与 STSE 1．化学与生活
物质
用途
明矾
作净水剂
FeCl3 溶液
印刷铜 质电路板
物质 甘油 铁粉
用途 作护肤品
保湿剂 作食品袋 内脱氧剂
2019届一轮复习苏教版 化学与STSE 学案
化学与STSE[备考分析]这类题通常是高起点、低落点，与生活、科技和环境相关。
一般选择最新科技成果(最近诺贝尔奖成果、科技新发现、国内或国外科技进展等)，与社会、生活联系紧密的材料(药物、食品、新型材料等)作为载体命题，问题设计严格依据《高考大纲》，知识源于教材，最终都是用化学知识解决问题。
试题出题特点常以选择题出现。
[命题解读]高考试题对STSE的考查主要有两方面的内容：一是近期发生的重大事件，要求从化学视角，运用化学原理去解释；二是运用化学原理去解释生活中的一些现象。
STSE创新题有如下几个命题角度：角度一化学与生活化学与生活密不可分，休戚相关，涉及的内容有①食品(如食用油、醋、酱油、盐、食用色素、防腐剂、调味品、添加剂、干燥剂等)与人体健康；②烟酒与人体健康；③油漆、涂料、装饰材料中的化学知识；④化妆品与化学知识；⑤药品相关知识；⑥毒品；⑦饮用水及水溶液；⑧维生素；⑨氟与人体健康；⑩钙与人体健康等。
角度二化学与环境保护当今社会面临着环境日益恶化、生态平衡被破坏等一系列问题，高考命题常以此为考查点，由此达到宣传与教育的作用。
(1)富营养化：含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因。
由于迅速繁殖的浮游生物的颜色不同，使水面呈现蓝色、红色或棕色等。
这种现象在江、河、湖泊中出现称为“水华”，在海湾中出现叫作“赤潮”。
(2)绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。
(3)绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学。
绿色化学观点：①开发“原子经济”反应；②采用无毒、无害的原料；③采用无毒、无害的催化剂；④采用无毒、无害的溶剂；⑤利用可再生的资源合成化学品；⑥环境友好产品。
(4)白色污染：指各种塑料垃圾对环境所造成的污染。
因为它们很难降解，会破坏土壤结构。
(5)光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象。
2019年秋高考化学(1)化学与STSE的关系复习专练(无答案) (6)
经典教育资料1专练十二 化学反应原理综合应用①化学反应中的能量变化；②电化学原理；③化学平衡原理；④溶液中的离子平衡；⑤图像分析。
1．下列说法正确的是( )。
A ．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH <0B ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C ．常温下K sp (Ag 2CrO 4)＝1.1×10－12，K sp (AgCl)＝1.8×10－10，则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgClD ．等体积、物质的量浓度的HA 与NaA(HA 为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a (HA)的大小 2．下列叙述正确的是( )。
A ．用核磁共振氢谱可以鉴别1溴丙烷和2溴丙烷B ．对于可逆反应N 2(g)＋3H 23(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C ．将AlCl 3溶液和NaAlO 2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al 2O 3D ．BaSO 4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同 3．下列图示与对应的叙述相符的是( )。
A ．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B ．在H 2S 溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X 为Cl 2C ．在其他条件不变时，2SO 2(g)＋O 23(g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示O 2的转化率D ．图4是用0.100 0 mol·L －1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1Na 2CO 3溶液的曲线， 4．下列说法正确的是( )。
A ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属B ．锅炉中沉积的CaSO 4可用Na 2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 C ．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的pH 会增大 D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s) ΔH ＜0，在任何条件下均能自发进行 5．下列图示与对应的叙述相符的是( )。
2019届高考化学一轮复习有机化学基础学案
有机化学基础紧盯官能团结构 推断合成显身手知考点 明方向 满怀信心正能量知识点 网络线 引领复习曙光现释疑难 研热点 建模思维站高端考点一 有机物官能团、反应类型与性质关系判断 命题规律： 1．题型：填空题2．考向：通过有机合成线路提供素材，考查重要物质的命名、官能团的判断以及反应类型的确定。
方法点拨： 1．常见官能团与性质—X(Cl、Br等)易还原(如在催化加热条件下还原为)易水解溶液、加热条件下碱性水解R—O—R酸性条件下，硝基苯在铁粉催化下被还原(1)由官能团转化推断反应类型，从断键、成键的角度分析各反应类型的特点：如取代反应是“有上有下或断一下一上一”；加成反应的特点是“只上不下或断一加二，从哪里断就从哪里加”；消去反应的特点是“只下不上”．(2)由反应条件推断反应类型：①在NaOH水溶液的条件下，羧酸、酚发生中和反应，其他是取代反应，如卤代烃的水解、酯的水解．②在NaOH醇溶液的条件下，卤代烃发生的是消去反应。
③在浓硫酸作催化剂的条件下，醇生成烯是消去反应，其他大多数是取代反应，如醇变醚、苯的硝化、酯化反应。
④在稀硫酸的条件下，大多数反应是取代反应，如酯的水解、糖类的水解、蛋白质的水解。
⑤Fe或FeBr3作催化剂，苯环的卤代；光照条件下，烷烃的卤代都是取代反应。
⑥能与溴水或溴的CCl 4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。
⑦能与H 2在Ni 作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应。
⑧与O 2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO 的氧化反应(如果连续两次出现O 2，则为醇→醛→羧酸的氧化过程)。
1．(1)(2018·全国卷Ⅲ) 近来有报道，碘代化合物E 与化合物H 在Cr －Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y ，其合成路线如下：已知：RCHO ＋CH 3CHO ――→NaOH/H 2O△RCH===CH —CHO ＋H 2O 回答下列问题：①A 的化学名称是__丙炔__。
2019年高考一轮复习教学案第17讲
［考试目标］1 .用元素周期律周期表的知识理解氮族元素性质的相似性和递变的规律性2 .以红磷、白磷为例了解同素异形体的概念，了解氮的固定3 .了解在氮循环过程中涉及到的氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用4 .以NO 、NO 2为例了解氮的氧化物对大气的污染和防护［要点精析］一、 氮族元素1 .氮族元素：包括氮（2磷（P ）w （ As ）s （ Sb ）^（ Bi ）五种元素，最外层有 5个电子，电子层数不同，是 VA族兀素。
2 •氮族元素性质比较：在周期表中从上到下性质相似，最高价态为+5,负价为-3, Sb Bi 无负价；最高价氧化物水化物（ HRO 3或H 3RQ ）呈酸性。
但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。
具体表现 为：如氢化物的稳定性NH s >P H 3>AsH 3、最高价氧化物水化物的酸性 HNO 3>H 3 PO 4等；这是由于它们的原子中最外层都有5个电子（性质相似），而在周期表中按从上到下的顺序电子层数逐渐增多（得电子能力逐渐减 弱，失电子能力逐渐增强）引起的。
例题1:下列各项性质的递变规律错误的是A.沸点：NH 3 > Pf > AsHs C.还原性：AsH 3 > PH 3 > NH 3答案：A解析：根据氮族元素性质的递变规律， 沸点比PH 3咼。
二、 同素异形体由同种元素组成的性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
如红磷和白磷都是由磷元素形成的单 质，但常温下红磷在空气中能稳定存在而白磷在空气中能自燃（须保存在冷水中），红磷和白磷的完全燃烧产物都是五氧化二磷。
白磷、红磷都是磷元素的同素异形体。
在常见的元素中碳、氧、硫等也存在着同素异 形现象，如，金刚石、石墨和富勒烯（C 60、C 70等）都是碳的同素异形体； O 2、O 3是氧的同素异形体。
例题2:下列说法中，正确的是A . CO CO 2互为同素异形体碘晶体、碘蒸气是同素异形体 同素异形体是同种元素的不同单质金刚石、石墨和富勒烯虽然性质差异较大，但在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳且在一定条件下 能相互转化 答案：CD三、氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用（建议2课时完成）B.非金属性：N > P > AsD.酸性：HNO 3 > H 3PO 4 > H 3ASO 4B 、C 、D 均符合规律。
(1)化学与STSE——2024年高考化学真题模拟试题专项汇编
（1）化学与STSE ——2024年高考化学真题模拟试题专项汇编 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列说法不正确的是( )A.葡萄糖氧化生成2CO 和2H O 的反应是放热反应B.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C.由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D.向饱和的NaCl 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 答案：C解析：氨基乙酸形成的二肽中存在一个氨基、一个羧基和一个肽键，C 错误。
2．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
下列做法不利于能源“开源节流”的是( )A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源D.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生 答案：B解析：大力开采煤、石油和天然气,不能减少化石燃料的运用,故B 错误3．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是( )答案：D 解析：A.次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A 正确；B.氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；C.聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；D.活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误；故本题选D。
4．下列成语涉及金属材料的是( )A.洛阳纸贵B.聚沙成塔C.金戈铁马D.甘之若饴答案：C解析：A.纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误；B.沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误；C.金和铁都是金属，C正确；D.甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误；故选C。
5．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是( )A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置答案：D解析：A.理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；B.氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；C.脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；D.太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D错误；本题选D。
通用版2019版高考化学微一轮复习第17讲原子结构学案20180509124
通用版2019版高考化学微一轮复习第17讲原子结构学案20180509124①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用核素23592U146C 21H 31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子【多维思考】1．AZX n＋、AZX n－中核外电子数与质子数(Z)的数量关系如何表示？提示：AZX n＋：核外电子数＝质子数(Z)－电荷数(n)。
AZX n－：核外电子数＝质子数(Z)＋电荷数(n)。
2.11H 、21H 、31H 与16O 、17O 、18O 能组成几种不同的水分子？提示：18种。
“三素”——元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素之间的关系 元素―――――→具有相同的质子数⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎭⎪⎪⎬⎪⎪⎫――→中子数1核素1――→中子数2核素2――→中子数3核素3互称为同位素2．同位素的比较考向一 原子中各种微粒数目之间的关系及计算1．(2019·河南开封一中月考)2017年7月30日朱日和大阅兵场上，展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，是制造导弹合金材料中的稀土元素钕(140 60Nd)的贡献。
则下列说法中正确的是( )A ．钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量B ．一个140 60Nd 原子的质量为140/N A gC.140 60Nd 原子的中子数与质子数之差为80D ．14 g 钕中含10 mol 电子解析：摩尔质量和相对原子质量的单位不同，A 错误；1 mol 140 60Nd 原子质量约为140 g ，一个原子的质量为140/N A g ，B 正确；140 60Nd 原子的中子数为80，质子数为60，两者之差为20，C 错误；14 g 钕对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol ，电子也不是10 mol ，D 错误。
答案：B2．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子，在a g HmX 中所含质子的物质的量是( )A.a A ＋m (A －N ＋m)molB.a A(A －N)molC.aA＋m(A－N)mol D.aA(A－N＋m)mol解析：X原子的质子数为(A－N)，一个HmX 中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m)mol。
2019高考化学一轮复习 第17章 化学实验方案的设计学案 新人教版
第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计【考纲要求】1.掌握实验室常用仪器的名称、规格、用途、使用方法和使用注意事项2.掌握实验室常备药品的保存、取用、和使用时的注意事项3.掌握常见气体物质的实验室制备、净化和吸收方法。
能围绕某一目的，依据反应原理、条件及相关反应物，选择合适的方法、顺序、仪器，设计小型实验进行性质验证、物质制取，或对工业流程及科技实验进行模拟。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、知识梳理：1.实验内容:①实验名称、②实验目的（实验方案设计的主线）③实验原理（提取题目信息，综合所学知识，分析明确原理）④实验用品（依据实验目的原理，结合反应物性质、反应条件选择仪器和药品）⑤实验步骤（包括实验仪器装配和操作，要严密而简明）⑥实验现象及结果处理（现象记录要真实准确，结果处理要科学合理）⑦问题和讨论2.设计要求:①科学性: 、②安全性：、③可行性：、④简约性：。
3.设计思路及程序:①根据实验目的,阐明设计该实验的原理,画出实验装置图；②列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项；③观察、记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论；④有时还需要对设计方案进行评价、比较，选择确定最佳方案。
4.实验方案评价的几个方面: 、、、。
5．气体物质的实验室制备：（1）原料的选择：以为原料，方便经济安全；反应速率要；所得气体要。
（2）装置的选择：由、、等决定；常见装置有、、几种类型；装置从左到右组装顺序为：、、、、。
（3）仪器的装配：在装配仪器时应；加入试剂时应；实验开始时应；连接导管时应；量气装置导管应；干燥管应。
（4）气体的除杂：先除杂，后除水，加热除氧放末尾。
常见的除杂试剂有：硫酸铜溶液可除、饱和NaHCO3溶液可除、加热的氧化铜粉末可除、浓NaOH溶液可除、加热的铜网可除、浓硫酸或无水氯化钙可除。
（5）尾气处理：燃烧法、碱液吸收法、水溶解法、气泡收集法等；几种防止倒吸的方法、、等。
2025年高考化学备考教案(新教材)第一章 专项训练1 化学与STSE
(✕)
[解析] 海边建筑工程施工，就近取海水海砂生产混凝土，会导致海洋生态环境污
染和破坏。 (7)家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境。
(√)
1
2
3
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专项训练1 化学与STSE
(8)MgO是耐高温材料，工业上常通过电解MgO冶炼金属镁。
(✕)
[解析] MgCl2常作电解冶炼金属镁的材料。
( ✕)
[解析] 石灰指石灰石CaCO3，煅烧CaCO3得到CaO，CaO在空气中久置，吸收水 分、CO2生成CaCO3，则“粉”为CaCO3。 (7)“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中……”中“稻麦稿”主要
成分为多糖。
(√)
(8)“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤幻出神物也”中的“硝”指的是硝酸
钾。
(√)
(9)汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。
(√)
1
2
3
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专项训练1 化学与STSE
(10)四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应。
(✕)
[解析] 酿造酒和醋的过程中发生了分解和氧化反应。(11)Fe2O3俗称铁红，呈红 色。
(11)使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自Fe2O3。 (12)安化黑茶制作中的发酵工序涉及氧化还原反应。
第一章 物质及其变化
专项训练1 化学与STSE
目录
Contents
01 练习帮 练透好题 精准分层
专项训练1 化学与STSE
1. [化学与生活]判断下列说法是否正确，填“√”或“✕”。
(1)乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化。
(✕)
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第17讲 化学与STSE1．水资源的利用 水资源的利用|海水的淡化方法—2．海水中化学资源的开发利用 (1)镁的提取 ①工艺流程②基本步骤及主要反应a ．制熟石灰：__CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑__，__CaO ＋H 2O===Ca(OH)2__。
b ．沉淀：__Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓__。
c ．酸化：__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O__。
d ．蒸发结晶：析出MgCl 2·6H 2O 。
e ．脱水：在___氯化氢气流__中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁。
f ．电解：电解熔融氯化镁制得镁：__MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑__。
(2)溴的提取 ①工艺流程②基本步骤及主要反应a ．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br －得到浓缩。
b ．氧化：向浓缩的海水中通入Cl 2，将Br －氧化为Br 2，反应的离子方程式为__Cl 2＋2Br－===Br 2＋2Cl －__。
c ．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO 2吸收，反应的化学方程式为__Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4__。
d ．提取：再用Cl 2将HBr 氧化得到产品溴__Cl 2＋2HBr===Br 2＋2HCl__。
(3)碘的提取①海带中含有碘元素的检验a ．反应原理：2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2O 。
b ．实验步骤及证明方法②海带中提碘 a ．工艺流程干海带――→灼烧海带灰――→浸泡悬浊液――→过滤含I －的溶液――→适量Cl 2含I 2的溶液――→加CCl 4萃取、分液碘的有机溶液――→蒸馏晶体碘 b ．两种原理主要的化学原理：__Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2__。
主要的物理原理：单质碘用__苯或四氯化碳__萃取，分液后用__蒸馏法__将碘与有机溶剂分开。
(4)海水中提取__铀__和__重水__可用于核能的开发利用。
海水淡化的方法和原理1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)从海水中可以得到NaCl ，电解熔融的NaCl 可制备金属钠。
( √ ) (2)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。
( × )(3)从海水中提取溴的工艺流程中出现了两次Br －――→氧化Cl 2Br 2的过程，这样设计的目的是把海水中的溴元素富集。
( √ )2．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。
下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判断正确的是( A )A ．步骤①③的操作分别是过滤、萃取B ．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C ．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D ．步骤④的操作是过滤解析 通过过滤除去海藻灰悬浊液中的难溶性杂质而得到含有I －的溶液，向该溶液中通入Cl 2将I －氧化为I 2，经萃取、分液后即得含碘有机溶液，A 项正确；淀粉只能检验生成了I 2，而不能说明I －已反应完全，B 项错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I 2发生反应，乙醇能与水互溶，C 项错误；步骤④的操作是蒸馏，D 项错误。
(1)制取MgCl 2时，应该在干燥的HCl 气流氛围中加热MgCl 2·6H 2O ，目的是防止MgCl 2·6H 2O 在加热脱水时水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl 。
(2)Mg 蒸气应在H 2或稀有气体中冷却，不能在空气中冷却。
(3)提取溴的过程中要用硫酸酸化海水，防止溴单质与碱(因为海水呈弱碱性)反应而消耗。
解答海水的工艺流程题目应注意的四点1．在制备过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作，注意这些操作的使用条件和操作方法的规范性。
2．在制备过程中，涉及氧化还原反应、电解反应、水解平衡等化学原理。
3．读懂流程图，抓住物质的流入、流出、挖掘反应条件和重要数据。
4．绿色化学，使用无污染的物质、减少或不排放污染物、物质的循环使用。
[例1] 空气吹出法是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如图：(1)写出步骤③的离子方程式：__Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4__。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是__分液漏斗__。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的Cl2，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__溴化钠(或其他含Br－的盐类物质)__(填试剂名称)溶液，以除去Cl2。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： __温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能被完全蒸出，效率低__。
(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__酸化可抑制Cl2、Br2与水反应__。
(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因： __将“溴水混合物Ⅰ”转化为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本__。
[例1] 海水开发利用的部分过程如下图所示。
下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收 [答题送检]来自阅卷名师报告[解析] A 项，苦卤中含有Br －，通入Cl 2可将Br －氧化生成Br 2，正确；B 项，粗盐中含有Ca2＋、SO 2－4等杂质离子，故先除杂得NaCl 和KCl 的混合溶液，而NaCl 的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以析出较纯的NaCl ，正确；C 项，工业上沉淀海水中的Mg 2＋，采用Ca(OH)2，因为NaOH 的价格较贵，错误；D 项，Br 2易挥发，用热气吹出后，用SO 2吸收，生成H 2SO 4和HBr ，等富集后再用Cl 2处理HBr 生成Br 2，正确。
[答案] C1．溴主要以Br －形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
工业上制备Br 2的操作步骤为： ①一定条件下，将Cl 2通入浓缩的海水中，生成Br 2；②利用热空气将Br 2吹出，并用浓Na 2CO 3溶液吸收，生成NaBr 、NaBrO 3等； ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
完成下列填空：(1)Cl 2氧化Br －应在__酸性__条件下进行，目的是为了避免__Cl 2在碱性或中性条件下发生歧化反应__。
(2)Br 2可用热空气吹出，其原因是__Br 2沸点较低，易挥发__。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式：__3H 2SO 4 ＋5NaBr ＋NaBrO 3===3Na 2SO 4 ＋3Br 2＋3H 2O__；用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是__溴酸能将Cl －氧化为氯气__，步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为__溴具有强氧化性__。
(4)为了除去工业Br 2中微量的Cl 2，可向工业Br 2中__ac__(填字母)。
a ．通入HBr 气体 b ．加入Na 2CO 3溶液 c ．加入NaBr 溶液d ．加入Na 2SO 3溶液解析 (1)Cl 2、Br 2都能与碱性物质反应，故Cl 2氧化Br －应在酸性条件下进行。
(3)步骤③所发生的反应是归中反应，＋5价的溴氧化－1价的溴，生成溴单质；盐酸有还原性，NaBrO 3有氧化性，二者可发生氧化还原反应。
(4)利用NaBr 溶液与Cl 2反应，然后分液即得到纯净的Br 2；通入HBr 气体可以除去Br 2中微量的Cl 2。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。
( ×)(2)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。
( ×)考点二环境保护与绿色化学1．环境污染(1)环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
(2)“三废”：主要是指__废水__、__废渣__、__废气__的污染。
(3)环境污染包括大气污染、水体污染、土壤污染。
2．环境保护(1)空气质量日报主要包括“空气污染指数”“空气质量级别”“首要污染物”。
目前计入的污染物主要是__SO2__、__NO x__、__固体小颗粒__。
(2)环境保护的措施①工业废气携带颗粒物的回收利用。
②工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含__N__、__P__洗涤剂。
③回收、限制废弃塑料，研制__可降解__塑料。
3．绿色化学(1)核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。
(2)绿色化学的研究主要围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：a．采用无毒、无害的原料；b．在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；c．产品应该是环境友好的；d．具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。
此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。
(3)原子经济性：原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为原子利用率＝__期望产物的总质量生成物的总质量×100%__。
②CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl上述两反应的原子利用率为100%的是__①__，其特点为反应物中的原子__全部转化为期望的最终产物__。
原子经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。
常见的环境污染问题1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)CO 2、NO 2和SO 2都会导致酸雨的形成。
( × ) (2)田间焚烧秸秆可减少土壤废弃物污染。
( × ) (3)大脖子病是由于缺碘造成的，与环境污染无关。
( √ )2．“绿色化学”又称环境无公害化学。
下列叙述符合“绿色化学”原则的是( D ) A ．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理 B ．大量用纯液态有机物代替水作溶剂C ．研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D ．工业上用废铜制取胆矾CuSO 4·5H 2O ：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4(稀)＋8H 2O=====△2CuSO 4·5H 2O(1)要记住一些对环境有污染的物质，如氮的氧化物、Cl 2、NH 3、CO 、H 2S 、SO 2、粉尘、PM2.5等。