江苏省灌南高级中学高一化学含硫化合物的性质和应用导学案

合集下载

苏教版必修1高中化学含硫化合物的性质和应用教案

含硫化合物的性质和应用一、课程标准【内容标准】通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

【标准解读】帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力，是高中化学课程的主要目标之一。

学习二氧化硫、硫酸等重要的含硫化合物性质，能使学生的元素和化合物知识更加全面、系统。

在本单元的教学中应该重视帮助学生构建新的知识结构，使学生形成硫及其化合物的知识网络。

关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想，使学生在情感态度与价值观方面得到和谐发展，是高中化学课程的另一主要目标。

本单元教学中应利用二氧化硫、硫酸的应用及酸雨的相关知识，让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。

二、学习目标1．知识与技能：⑴认识硫及其化合物的主要性质和应用。

⑵知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。

2．过程与方法：⑴通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。

⑵运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取硫及其化合物的相关知识，并运用归纳、概括等方法来形成硫及其化合物的知识网络。

3．情感态度与价值观：⑴了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防止二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。

⑵逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质、促进社会可持续发展的观念。

三、教学建议1．教学内容的处理：【基本要求】⑴了解二氧化硫的性质和应用⑵认识酸雨对环境的破坏，了解酸雨的成因和防治方法⑶了解硫酸的工业生产过程及浓硫酸的特性⑷初步了解几种重要硫酸盐的用途⑸通过对二氧化硫及硫酸性质的归纳、总结，初步建立起S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间相互转化的网络体系【弹性要求】⑴了解硫的性质和用途⑵了解实验室制取二氧化硫的方法⑶掌握硫酸根离子的检验方法【发展要求】从氧化还原反应和非氧化还原反应的角度来进一步理解硫及其化合物之间的相互转化，了解浓硫酸是重要的氧化剂、二氧化硫具有较强的还原性。

2020-2021年高中化学《含硫化合物的性质和应用》教案9 苏教版必修1

2019-2020年高中化学《含硫化合物的性质和应用》教案9 苏教版必修1一、教学目标：1、知识与技能：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。

（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；（3）使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。

2、过程与方法：（1）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）（2）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。

3、情感态度价值观：（1）领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。

(2)增强学生的环境保护意识和健康意识。

(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

二、教学重点：二氧化硫的化学性质、二氧化硫环境污染的治理。

三、教学难点：二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。

四、教学方法：启发式教学法，讨论法，实验法。

五、教学过程：[引入]：[回答]：[投影][设问]：今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。

[板书]：一、二氧化硫[展示]：一瓶盛满的二氧化硫集气瓶[提问]：二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？[回答] ：二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。

[提问] ：二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？[学生小组实验] ：见 [学生实验活动内容] 步骤1[学生总结]：二氧化硫易溶于水。

[投影]实验现象发生原因试管内水面上升 SO2易溶于水[板书]：1、二氧化硫的物理性质无色、有毒、刺激性气味的气体；密度比空气大；易液化、易溶于水[过渡]：刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？[板书]：2、二氧化硫的化学性质[引导]：请大家从理论上及已有的知识推测。

如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。

[回答]：酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。

高中化学专题四第一单元《含硫化合物的性质和应用》第1课时导学案苏教版必修1

专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质阅读教材P 88[二氧化硫的性质和作用]至P 89第3自然段，完成下列问题1．漂白性(1)性质：二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。

(2)原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。

(3)特点：加热时，这些无色物质会分解，恢复原来的颜色。

(4)用途：可用来漂白纸桨以及草帽等编织物。

2．酸性氧化物溶于水后部分与水反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3。

产物亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂氧化。

H 2SO 3与O 2的反应：2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。

【判断】 1．SO 2是一种无色无味的气体(×) 2．SO 2能使某些有色物质褪色，褪色的物质不能恢复原来的颜色(×)3．SO 2溶于水生成硫酸(×)4．SO 2的漂白原理与氯水相同(×)酸雨的形成阅读教材P 89第4自然段至P 90[硫酸的制备和性质]以上内容，完成以下问题反应①：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；反应②：SO 3＋H 2O===H 2SO 4；反应③：SO 2＋H 2O H 2SO 3；反应④：2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。

1.二氧化硫的物理性质(1)二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体；②密度比空气大；③易溶于水；④常温常压下，1体积水约能溶解40体积SO 2。

2．二氧化硫的化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物。

由于SO 2中硫元素为＋4价，属于中间价态，所以SO 2既有还原性又有氧化性。

(1)酸性氧化物——亚硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性。

与水反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3(亚硫酸)。

与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO=====△CaSO 3(除去燃煤中的SO 2)。

与碱反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(用于吸收SO 2)⎭⎪⎬⎪⎫Ca （OH ）2＋SO 2===CaSO 3↓＋H 2O CaSO 3＋SO 2＋H 2O===Ca （HSO 3）2现象同CO 2 SO 2＋Ba(OH)2===BaSO 3↓＋H 2O【注意】酸性：盐酸>亚硫酸>碳酸，因此BaCl 2溶液中通入CO 2、SO 2时不发生反应。

苏教版高中化学必修一《含硫化合物的性质和应用》【创新学案】

第一单元含硫化合物的性质和应用【学习目标】１、了解SO2的物理性质和主要化学性质。

２、了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治办法3、知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气4、了解硫酸的物理性质、硫酸的化学性质5、掌握含硫化合物的制备方法6、掌握硫及其化合物的相互转化【导学提纲】：一、二氧化硫的性质和应用【问题1】SO2的重要物理性质有哪些？【问题2】SO2和CO2其性质相似。

CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是酸性氧化物？试从这一角度分析SO2可能具有哪些化学性质？【问题3】SO2分子中硫元素显+4价，从氧化还原角度推断SO2具有什么样的化学性质？【问题4】SO2+2H2S=3S↓+2H2O这个反应中SO2显性，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr这个反应中SO2显性。

【问题5】SO2可以使酸性KMnO4、新制溴水、新制氯水、品红溶液分别褪色，反应中SO2都表现还原性吗？如何验证？【问题6】我们学过氯水中含有HClO，具有漂白性，SO2的漂白性与氯水的漂白原理相同吗？【问题7】如何证明SO2气体中是否含有CO2气体？二、硫酸的制备与性质【问题1】硫酸型酸雨中硫元素是从哪里来的？要治理酸雨应如何去做？【问题2】工业上用什么方法制硫酸，需要哪些原料和设备并写出相关反应。

【问题3】你知道哪些硫酸的物理性质？【问题4】硫酸有哪些化学性质，写出相关的化学方程式。

【问题5】说说硫酸的用途。

【问题6】生石膏，熟石膏，重晶石，绿矾，明矾，胆矾，皓矾，芒硝等都是硫酸盐，写出他们对应的化学式并说说它们的用途三、硫和含硫化合物的相互转化【问题1】硫元素在自然界中以什么样的形式存在？【问题2】说说硫和硫化氢的物理和化学性质，并写出相关化学反应。

【问题3】硫元素有那些常见的价态，并举例【问题4】写出实现下列转化的化学方程式H2S Na2SO3 Na2SO4FeS S SO2 3 H2SO4HgS H2SO3 BaSO4【巩固练习】1.防治酸雨最根本的途径是( )A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO43．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO4．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是（）A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和SO2D.H2S和O25．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液6．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液有（）A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性7．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A、小于0.45mo1B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之间D、大于0.9mo18．在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（）A、C＋H2SO4B、H2S＋H2SO4C、NaCl＋H2SO4D、Cu＋H2SO4 9．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（）A、浓H2SO4脱水性能B、浓H2SO4具有吸水性C、盐酸具有挥发性D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低10.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A、各取少许溶液分别放入铜片`B、分别与石蕊试液作用C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D、各取少许溶液分别放入铝片11、为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A、H2SO4·1/9H2OB、H2SO4·H2OC、H2SO4·SO3D、SO3·10/9H2O12．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定13．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：( ) A.H2S在O2中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粒14．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2SA.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部15．在空气中不易变质的是（）A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸16．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl217．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于（）A.2:1B.1:3C.3:2D.2:318．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（）A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>SD．离子的还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Br-19．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（）A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算20．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（）A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO2。

高中化学《含硫化合物的性质和应用》教案7 苏教版必修1

《含硫化合物的性质和应用》《硫酸的制备和性质》说课一、教材分析1．教材的地位和作用《硫酸的制备和性质》是苏教版《化学（必修）1》专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》中的第二节内容，是继《二氧化硫性质和作用》之后的一节重要内容，同时也是引入《硫和含硫化合物的相互转化》的重要环节。

本课内容对学生来说既熟悉也陌生，硫酸在工业中的应用学生在生活中就有所耳闻，但真正的生产环节，学生不是很了解；浓稀硫酸的性质在初中就有所接触，但进行深入探究，学生还没有做过。

所以在本课的学习中，学生既能联系旧知识和生活实际来学习硫酸的制备和性质，又能进一步运用探究性学习的方法，探究浓稀硫酸的性质区别，构建硫和含硫化合相互转化的知识体系。

所以说，本课是一节将学科知识和生产实际相结合的重要内容，是一节运用探究方法探讨物质性质的重要内容。

2．教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）知识与技能①知道工业上生产硫酸的基本原理；②掌握浓硫酸的特性。

（2）过程与方法①理解学科知识与生活实际的联系；②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力；③培养学生运用理论知识解释问题的能力。

（3）情感态度和价值观充分重视学生的实践活动，提高学生对知识的应用能力和意识，以求达到学生能用有关知识初步解决或结实对化学有关的实际问题的目的；同时对学生形成未来发展的相关基础知识，掌握基本的科学方法，初步树立科学的观点和精神。

3．教学重点、难点重点：硫酸的工业生产；浓硫酸的特性。

难点：浓硫酸的强氧化性。

二、学法分析新课程把转变学生的学习方式作为重要的着眼点，提倡自主、合作、探究的学习方式。

本节课学习的硫酸是学生在初中就有一定了解的，因此，在教学时，我结合教材特点，分析学生的心理特征和认知水平，指导学生采用实验探究、交流讨论相结合的方法进行学习。

三、教法分析教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学；既注重学生知识的获得，也注重学生智力和能力的发展。

【新新学案系列】高中化学《4.1 含硫化合物的性质和应用》学案苏教版必修1【精品教案】

合作探究
合作探究 ! 二氧化硫的物理性质形成酸雨的罪魁祸首是什么 * ) 探究实验 ! , 测量 + * &" # 水溶液的 % 总结 + * # 的物理性质 " 自主学习 ! 一# 二氧化硫的性质物理性质 $ 从色 # 态# 味# 密度 # 溶解性等方面总结 % !" 合作探究 " 5 . " 的化学性质酸性氧化物的性质 !" 通过刚才的实验 ! 我们知道二氧化硫的水溶液显酸性!

硫氮和可持续发展
为什么 * 由于溶解有二氧化碳等气体 ! 因此普通的雨水显弱酸性 " % 由于受到空气污染 ! 现在有不少的地区雨水的 % $ # & 小于 5" 当雨水的 % 我们就称之为酸雨 " 通 C! & 小于 5" C时! 你认为酸雨是怎样形成的* 用化过学习 + * # 的化学性质 ! 学方程式表示 " 含硫化石燃料的燃烧以及硫酸工业 # 含硫矿石的冶炼等在氧气和水蒸气的共同作用排放出的尾气中含有二氧化硫 ! 下! 形成酸雾 ! 随雨水降落就成为酸雨 " + /* * # # + # + * # + * + * * #/ * # ! $ $/ & #* . ! ! &#+ 或+ * + * # &#+ * # &#+ * # /& #* & # $ $ /* # . $ % 你觉得该怎样减少酸雨及其危害 * $ % 很多地区已经禁止烧散煤 ! 要求烧块煤 $ 蜂窝煤 % ! 是 $ . 因为生产块煤时要加入一种物质 ! 这种物质是什么 * 原理是什么 * 写出相关化学方程式 " 块煤中加入生石灰 ' , */+ * + * # , + * # $! $/ , # , + * * # ." 我国规定空气中例 + * # 是常见的大气污染物之一 !

高中化学专题4 第1单元《含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用》导学案苏教版必修1

专题四第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用
〖教学过程〗
【学习目标】
1、认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害
2、掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用
3、掌握二氧化硫的还原性
【学习重难点】
二氧化硫的还原性；二氧化硫的漂白性
【学习过程】
提出问题：1、为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起？
1、欲除掉CO2气体中混有的少量SO2气体，得到纯净干燥的CO2，须将气体依次通过
A．Na2CO3溶液，浓H2SO4 B．饱和NaHCO3溶液，浓H2SO4
C．饱和NaCl溶液，浓H2SO4D．碱石灰，浓H2SO4
2、在SO2+2H2S=3S+2H2O反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．1：2 B．2：3 C．2：1 D．3：2
3、下列实验能证明某无色气体是SO2的是
①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试液变红；
③能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红色；
④能使溴水褪色，再滴入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。
A．①②③B．①③④C．③④D．①④
4、下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是
A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
【实验二】向试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。
【实验三】向另一只试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5ml3％的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。
实验现象
结论
实验一
实验二
实验三
一、二氧化硫的物理性质
二氧化硫是色，气味的气体，密度比空气（填“大”或“小”）在水中（填“难”、“易”或“可”）溶于水，一体积水可以溶解体积SO2；二氧化硫毒性。易液化。

高中化学《含硫化合物的性质和应用》教案2 苏教版必修1

第一单元第2课时硫酸的制备和性质一、学习目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。

二、教学重点及难点工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。

三、设计思路本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO 2的另一重要用途——制取工业硫酸。

为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。

四、教学过程[引入]上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。

（学生书写方程式）[过渡]SO 2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？（提示从化合价思考）[投影] S H 2SO 4 S SO 2 SO 3 H 2SO 4[提问] SO 2 SO 3需要什么条件？（提示联系酸雨的形成）[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。

[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。

[小结板书] 一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）S+O 2 ＝ SO 24FeS 2+11O 2 == 2 Fe 2O 3+8SO 22．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）2SO 2+O 2 2SO 3 ？0 +4 +6 +6高温催化剂加热点燃3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO3 + H2O ==H2SO4[讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。

为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。

（学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结）稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[板书]二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。

《含硫化合物的性质和应用》(二氧化硫性质和作用)学案4 (苏教版必修1).docx

专题四第一单元含硫化合物的性质与应用课时1二氧化硫的性质和应用【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【主干知识】1. （1）物理性质：二氧化硫是一种 ____ 色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气, 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。

2. 化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 ________ O① S02是酸性氧化物：（请与C02对比学习）a. 与水反应： _______________________________________________________ （H 2SO 3容易被氧化，生成硫酸）b. 与碱反应：与 NaOH 溶液反应 ______________________________________与Ca （OH ）2溶液反应 _____________________________________② SO?中S 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） a. 弱氧化性：与硫化氢反应 ___________________________________________ b. 较强还原性：可被多种氧化剂（如。

2、。

2、B 「2、板、HNO3、KMnO 4>心等）氧化 S02与。

2反应 ________________________________________________________ S02与H 2O 2反应 _______________________________________________________ S02使氯水褪色: ______________________________________________________ SC ）2使漠水褪色: ____________________________________________________ ③ S02的漂白性：通入9Qz a —加热至潢—jr ----- d 褪色 ------------ 红色!增入％加热至沸 L ------------ '褪色不显红色通入SO,_I 粮快变成红色!通入1---- 立即变红，她即变为无色由此得出结论：S02的漂白原理：SC>2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质, 见光、遇热或长久放置又容易,又会恢复到原来的颜色（与HCIO 、过氧化氢等的漂白原理有本质区别） S02不能漂白酸碱指示剂，如S02只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。

《第一单元含硫化合物的性质和应用》教学设计(江苏省县级优课)

二氧化硫的性质和应用⒈了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治；2. 培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。

※【问题导学】问题1．你已经了解二氧化硫的哪些相关知识？问题2．根据SO2中S元素的化合价从氧化还原角度推测它应该具有怎样的化学性质？并举例。

问题3．SO2具有漂白性，它的漂白原理是什么？氯水和二氧化硫漂白性的比较问题4．空气中的二氧化硫主要有哪些来源？问题5．硫酸型酸雨是怎样形成的？问题6．酸雨有哪些危害？如何防治？※【合作探究】⒈（1) SO2使品红褪色，SO2体现性；（2) SO2使溴水褪色，SO2体现性。

2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2的方法是 ( )A.通入紫色石蕊试液B.闻气味C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中※【课堂检测】⒈下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是( )A. COB. CO 2C. SO 2D. N 2⒉ 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定⒊ 下列说法中错误的是 ( )A ．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性B ．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C ．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D ．向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中含有CO 32- 或SO 32-⒋ 检验SO 2中是否有CO 2，应采取的措施是 ( )A ．通过澄清石灰水B ．通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水C ．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水D ．通过小苏打悬浊液再通过石灰水5.下列关于SO 2的性质的说法不正确的是（）A ．能形成酸雨B ．能使鲜花褪色C ．是无色无味的气体D ．能与NaOH 溶液反应6．如图是实验室制SO 2并验证SO 2某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发生的化学反应方程式为(2)①中实验现象为，证明SO 2是气体。

苏教版化学必修1高中《含硫化合物的性质和应用》word学案一

苏教版化学必修1高中《含硫化合物的性质和应用》word学案一【学习目标】1、把握含硫化合物的制备方法2、把握硫及其化合物的相互转化【课堂学习】一、硫的性质1、自然界中的硫元素要紧以、、等形式存在。

2、硫元素的常见化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质：①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O③既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于排除室内洒落的Hg）5、硫及其化合物性质比较：★不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S转化关系图：H SO3FeS H2SO3 H2SO4HgS Na2SO4 Na2SO3写出上述物质间相互转化的化学方程式：【例题】1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白成效会( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有3．下列反应中，调剂反应物用量或浓度，可不能改变反应产物的是：( )A.H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粒高温4．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体5．久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又复原原貌，有关反应的化学方程为：。

苏教版化学必修1高中《含硫化合物的性质和应用》学案三

第一节苏教版化学必修1高中《含硫化合物的性质和应用》学案三第2课时学习目标：1、通过实验探究，了解单质、氧化物、酸、碱、盐的概念和各类物质之间的反应关系，并运用这些关系实现不同物质之间的转化、制备、提纯物质。

2、掌握一类物质可能与哪些类别的物质发生反应，了解研究一类物质与其他类物质之间反应关系的过程和方法。

学习过程[知识回顾]1、回顾四种基本反应类型的定义并举一例说明。

化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：2、请归纳总结单质、氧化物、酸、碱、盐之间的主要反应（至少两个方程式）⑴金属单质+非金属单质（如O2）→金属氧化物⑵金属单质+非金属单质（如Cl2）→盐⑶金属单质+酸→盐+ H2⑷金属单质+盐→盐+金属单质⑸碱性氧化物+H2O→碱⑹碱性氧化物+酸→盐+ H2O⑺碱性氧化物+酸性氧化物→盐⑻碱+酸性氧化物→盐+水⑼碱+酸→盐+水⑽碱+盐→新盐+新碱⑾碱+非金属单质→盐+水⑿非金属+O2→非金属氧化物⒀非金属+H2→非金属氢化物⒁酸性氧化物+H2O→酸⒂酸+盐→新盐+新酸⒃盐+盐→新盐+新盐[新课预习]1、酸性氧化物、碱性氧化物各有什么通性？2、酸碱盐各有什么通性？3、单质、氧化物、酸碱盐之间有什么相互关系？课堂练习1．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．H2＋Cl22HCl2．下列变化可通过一步反应实现的是（）A． Na2CO3→ NaOH B CuO → Cu(OH)2C. CaCO3→ Ca(OH)2D. CaO → Ca(OH)23、制备氯化镁的方法很多，想一想你能想出多少种方法？请写出你所想到的制备氯化镁的化学方程式，写得越多越好，并联系实际分析，哪些途径有可能用于工业生产？镁与氯气镁与盐酸镁与氯化铜溶液氧化镁和盐酸碳酸镁和盐酸……4、现有下列五种物质的溶液：HCI、H2SO4、NaCI、Ba(OH)2、NaOH，如何将它们区别开来？5、为除去下面标号（1）至（4）物质中杂质（括号内为杂质），可选用除去杂质的方法有四种：A、加适量水，溶解过滤 B、高温灼烧C、加适量的稀盐酸，蒸发结晶 D、加适量的稀盐酸，过滤试将所用方法前的字母填在下面的横线上：（1）CaO(CaCO3)(2)Cu(Fe)(3)NaCI(Na2CO3)(4)BaCO3(KNO3) 。

苏教版化学必修1高中含硫化合物的性质和应用word学案二

硫酸的制备和性质【学习目标】1.知道工业生产硫酸的大体原理和硫酸生产进程中产生的废气对环境的污染2.了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；3、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。

4、了解硫酸的用途；掌握浓硫酸的特殊性：强氧化性。

5.熟悉几种常见的硫酸盐及其用途。

【课前准备】写出五个有硫酸参加或生成的反映的化学方程式【课堂学习】一、硫酸的工业制法古代：。

目前工业：接触法制硫酸（2）尾气的吸收。

通常工业上是用氨水来吸收SO 2，其反映式为：SO 2+2NH 3·H 2O=(NH 4)2SO 3+H 2O,(NH 4)2SO 3+SO 2+H 2O=2NH 4HS O 3,二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。

（2）硫酸的化学性质一、吸水性：H 2SO 4＋nH 2O ＝＝H 2SO 4·nH 2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！二、脱水性：浓硫酸可使有机化合物中的H 、O 元素按H 2O 的组成从有机物中“离开”出来，结合成水分子。

如：C 12H 22O 11(蔗糖)＝＝12C ＋11H 2O ，所以浓硫酸对有机物有强烈的侵蚀作用。

※若是皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处置方式是。

〖对比〗吸水性和脱水性的区别。

3、强氧化性：a 冷的浓硫酸使Fe 、Al浓b活泼性在H金属也能反映（Pt、Au除外）Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2Oc与非金属反映：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od 能与其他还原性物质反映2.硫酸盐三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常常利用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常常利用作制取各类挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常常利用作脱水剂。

江苏省灌南高级中学高一化学 含硫化合物的性质和应用 导学案

苏教版必修1高中化学含硫化合物的性质和应用教案

2020-2021年高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案9 苏教版必修1

高中化学 专题四 第一单元《含硫化合物的性质和应用》第1课时导学案 苏教版必修1