探究电解质的性质
化学电解质的性质
化学电解质的性质化学电解质是指在溶液或熔融状态下能够电离产生离子的物质。
根据电解质分子或离子的性质，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
本文将对化学电解质的性质进行探讨。
一、强电解质强电解质是指在溶液中完全电离产生离子的物质，例如氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）等。
其主要性质如下：1. 电离度高：强电解质在溶液中能够完全电离，生成的离子数量与溶质的物质量成正比。
这种高度电离的特性使强电解质在电解过程中导电能力强，能够较快地将电流传导至电极。
2. 导电性好：由于强电解质溶液中存在大量离子，因此其溶液能够良好地导电。
当两个电极通过强电解质溶液连接时，阳极吸引阴离子，而阴极则吸引阳离子，从而形成电流的流动。
3. 不反应性强：强电解质通常不容易与水或其他物质发生反应，因为其离子已经相对稳定。
在溶液中，强电解质的离子与水分子溶剂作用力较弱，几乎不存在水解或离子交换的现象。
二、弱电解质弱电解质是指在溶液中只有一小部分电离产生离子的物质，例如乙酸（CH3COOH）、氨水（NH3）等。
其主要性质如下：1. 电离度低：与强电解质相比，弱电解质只有一小部分分子能够电离为离子。
这种低电离度使得弱电解质的溶液中离子浓度较低，不利于电流的传导。
2. 导电性差：由于弱电解质溶液中离子浓度较低，导电性较差。
弱电解质在电解过程中会产生少量的离子，因此在导电能力上远不及强电解质。
3. 反应性强：由于弱电解质的电离度较低，其分子与溶液中其他物质易发生反应。
在溶液中，弱电解质的离子与溶剂或其他分子之间的作用力较弱，容易发生水解、中和或配位反应。
结论：化学电解质的性质主要由其电离度和电导率来决定。
强电解质具有高电离度、良好的导电性和较弱的反应性；而弱电解质则具有低电离度、较差的导电性和较强的反应性。
深入了解电解质的性质可以为我们理解电解质溶液的导电机制、酸碱中和反应等提供重要的基础知识。
电化学反应与电解质的性质
电化学反应与电解质的性质电化学反应是指在电解质溶液中由于电流的通过而引起的化学反应。
电解质是能导电的化学物质，可以分为强电解质和弱电解质两种。
本文将着重探讨电化学反应与电解质的性质，旨在帮助读者深入了解电化学领域的基本概念和原理。
一、电化学反应的基本原理电化学反应基于两个主要概念：氧化还原反应和电极反应。
氧化还原反应是指通过电子的转移来改变物质的氧化态和还原态，从而引发化学反应。
电极反应则是发生在电极表面的电子转移过程，包括氧化反应和还原反应两个方面。
在电化学反应中，电流通过电解质溶液，电子从阴极向阳极流动。
阴极是电解质溶液中接受电子的电极，而阳极则是电解质溶液中失去电子的电极。
电流经过电解质溶液时，会与电解质发生反应，形成新的物质。
这些反应可以是可逆反应，也可以是不可逆反应。
二、电解质的性质及分类1. 强电解质强电解质指在溶液中能完全离解为离子的化合物。
强电解质在溶液中具有良好的电导性能，能够导电。
典型的强电解质包括盐类和酸碱等。
例如，氯化钠（NaCl）在水中完全离解为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），形成强导电溶液。
2. 弱电解质弱电解质指在溶液中只有一部分分子能够离解成离子的化合物。
弱电解质的电离程度相对较低，溶液中离子浓度较低，因此具有较弱的电导性能。
典型的弱电解质包括醋酸、甲酸等。
例如，醋酸（CH3COOH）在水中只有很小一部分分子离解成乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。
3. 非电解质非电解质是指在溶液中不发生电离反应的化合物。
非电解质溶液无法导电，因为其中不存在自由移动的离子。
非电解质包括许多有机物质，如葡萄糖、乙醇等。
三、电解质和电导性电解质的电导性与其溶液中的离子浓度有关。
强电解质的电导性强于弱电解质，因为强电解质能够完全离解并产生大量离子浓度。
在电化学反应中，通过测量电导率可以了解电解质的离子浓度和反应速率。
电解质的电导率可通过电导仪来测量。
电导仪利用溶液中的离子传导电流的原理，测量通过溶液的电流强度。
离子反应与电解质的性质
离子反应与电解质的性质离子反应是化学反应中一种重要的反应类型，它与电解质的性质有着密切的关系。
本文将从离子反应的定义，电解质的特性以及离子反应对电解质性质的影响等方面展开论述。
一、离子反应的定义离子反应是指在化学反应中，原子或分子之间的电荷转移过程，形成由正负电荷所组成的离子的反应。
在离子反应中，通常涉及到离子键的形成和断裂，化学物质在反应中会生成或消耗离子。
二、电解质的特性电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
根据电解质的溶解度和导电性质，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质强电解质是指能够完全电离产生离子的化合物。
在水溶液中，强电解质会完全解离，形成离子，并能够高度导电。
典型的强电解质包括盐酸、硫酸等。
2. 弱电解质弱电解质是指只部分电离产生离子的化合物。
弱电解质在水溶液中只有一小部分分子电离，大部分仍保持分子状态。
因此，弱电解质的电解度较低，导电能力较弱。
例如，乙酸和氨水属于弱电解质。
三、离子反应对电解质性质的影响离子反应能够显著影响电解质的性质，包括导电性、化学活性和溶解度等。
1. 导电性正如前文所述，强电解质在水溶液中能够完全电离，形成离子，因此具有良好的导电性。
离子反应可以进一步增加强电解质的电离度，提高其导电性。
这是因为离子反应会增加电荷转移的速率，促进更多的离子形成。
2. 化学活性离子反应不仅能够影响电解质的导电性，还会改变其化学活性。
通过离子反应，电解质可以与其他物质发生反应，产生新的化合物。
例如，酸和碱的中和反应是一种常见的离子反应，它能够中和溶液中的氢离子和氢氧根离子，形成水和盐。
3. 溶解度离子反应还能够影响电解质的溶解度。
某些物质在离子反应中能够形成不溶性的沉淀，导致溶解度降低。
相反，另一些物质在离子反应中能够形成可溶性的离子，增加其溶解度。
这种影响溶解度的现象被称为离子平衡。
综上所述，离子反应与电解质的性质有着密切的关系。
离子反应能够增强电解质的导电性，改变其化学活性，并调控其溶解度。
电解质的原理
电解质的原理
电解质是指在溶液中能够导电的化合物或离子。
其导电性质是基于以下原理：
1. 离子化：电解质溶解在水或其他溶剂中时，会分解成带电的离子。
这个过程被称为离解或离子化。
离子是带电的粒子，可以在溶液中自由移动，因此可以导电。
2. 溶剂分子的极性：水分子是极性分子，具有正负两极。
当电解质离子溶解在水中时，水分子会将其周围的离子包围起来，形成水合物。
这样，水分子的极性帮助离子在溶液中进行移动。
3. 离子间相互作用：离子在溶液中通过静电力相互作用。
正负电荷吸引，同时也存在离子之间的排斥作用。
这种相互作用使得离子能够在溶液中形成电流。
当一个直流电源连接到电解质溶液中时，正极将吸引阴离子，负极将吸引阳离子。
这导致离子在溶液中移动，形成电流。
电解质溶液的导电性取决于电解质的浓度和离子的运动性能。
总之，电解质的导电原理基于离子化、溶剂分子的极性和离子间相互作用。
这些因素共同作用使得电解质能够在溶液中导电。
高三化学电解质知识点总结
高三化学电解质知识点总结电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，可以根据其电离程度的不同分为强电解质和弱电解质。
在高三化学中，电解质是一个重要且基础的知识点，下面将对电解质的性质、分类和相关概念进行总结。
1. 电解质的性质电解质在溶液中能够导电，这种导电现象是由于其分子或离子在溶液中的电离产生的。
电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中的电离程度较高，能够完全电离，产生大量的离子。
而弱电解质在溶液中的电离程度较低，只有部分分子能够电离，并且产生的离子比较少。
2. 电解质的分类根据电解质所产生的离子种类的不同，电解质可以分为无机电解质和有机电解质。
其中，无机电解质是由无机化合物形成的，包括酸、碱和盐。
有机电解质是由有机化合物形成的，特点是分子中含有离子化的官能团。
3. 酸、碱和盐酸是一类能够在水溶液中产生H+离子的物质。
酸的性质包括酸味、腐蚀性和电离性。
碱是一类能够在水溶液中产生OH-离子的物质。
碱的性质包括碱味、腐蚀性和电离性。
盐是酸和碱反应生成的物质，可以通过酸碱中和反应得到。
4. 强电解质和离子反应强电解质在溶液中完全电离，产生大量的离子。
离子之间可以发生各种化学反应，例如，沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应等。
这些反应是物质的化学性质表现，对深入理解电解质的特性具有重要意义。
5. 电解质在电解过程中的应用电解质具有良好的导电性和电解性质，因此在电解过程中扮演着重要角色。
一个典型的例子是电池，电池通过电解质在两个电极之间传递离子来产生电能。
此外，电镀、电解析和电渗析等过程中，电解质也发挥了关键作用。
6. 电解质的应用领域电解质的应用领域非常广泛。
在生活中，电解质被用于制作肥皂、玻璃和化妆品等。
在工业上，电解质的应用包括金属的电镀和金属的提取等。
此外，电解质还在环境保护、医学以及农业等领域发挥着重要作用。
总结：电解质是高三化学中的重要知识点，涉及到电离和导电等基本概念。
理解电解质的性质、分类和相关概念，对于深入理解化学反应和应用具有重要意义。
电解质实验报告
准备步骤：清洗实验器材， 检查试剂有效期，按照实验
要求配置溶液
注意事项：避免接触皮肤和 眼睛，操作时佩戴防护眼镜
和手套
制备电解质溶液
准备材料：氯化钠、蒸馏水、 烧杯、玻璃棒、量筒
添加标题
溶解氯化钠：将称取的氯化 钠加入蒸馏水中，用玻璃棒
搅拌至完全溶解
添加标题
转移溶液：将冷却后的溶液 转移到容量瓶中，并洗涤烧
非电解质：在水溶液中不导 电的化合物，如蔗糖、酒精
等
电解质的电导率和电导测量原理
电导率：表示电解质导电能力 的物理量
电导测量原理：通过测量电解 质溶液的电阻来计算电导率
电导率与电解质浓度的关系： 在一定范围内，电导率与电解 质浓度成正比
电导测量方法：常用的有直流 电导法和交流电导法
电解质溶液的性质和影响因素
5 结论与总结
总结实验结果和结论
实验目的：验证电解质溶液的 性质
实验方法：使用电解质溶液进 行电解实验
实验结果：观察到电解质溶液 的电解现象
结论：电解质溶液具有导电性， 验证了电解质溶液的性质
分析实验中存在的问题和不足之处
实验过程中可能 出现的操作错误
实验设备可能出 现的问题和故障
实验数据可能出 现的误差和偏差
电解质实验报告
XX,XX
汇报人：XX
目录 /目录
01
实验目的
02
实验原理
03
实验步骤
04
实验结果与分 析
05
结论与总结
1 实验目的
了解电解质的概念和性质
电解质：在水溶 液中能电离出离 子的化合物
电解质的分类： 强电解质和弱电 解质
电解质的性质： 电离度、电离常 数、溶解度等
电解质与非电解质的区别与性质
电解质与非电解质的区别与性质电解质和非电解质是我们研究化学性质时经常接触的概念。
在本文中，我将介绍电解质和非电解质的区别，并讨论它们的性质特点。
一、电解质的特点电解质是指在溶液中可以完全或部分电离成带电离子的化合物。
它们在溶液中具有以下特点：1. 电离能力：电解质在溶液中能够通过溶剂的作用，将分子中的正负电荷解离出来，形成带电离子。
这种电离过程是可逆的。
2. 导电性：由于电离产生了带电离子，电解质溶液可以导电。
其中，强电解质的溶液导电能力强，而弱电解质的溶液导电能力相对较弱。
3. 反应性：电解质在溶液中会参与化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
这是因为溶液中的离子能够与其他物质发生相互作用。
二、非电解质的特点非电解质是指在溶液中不会电离成离子的化合物。
它们在溶液中具有以下特点：1. 不电离：非电解质溶液不会产生离子，分子保持完整。
这种溶液中的分子是不带电的。
2. 不导电：由于非电解质溶液中没有带电粒子，因此溶液是不导电的。
3. 化学稳定性：非电解质一般具有较好的化学稳定性，不易发生化学反应。
这使得它们常常被用作溶剂或稀释剂。
三、电解质与非电解质的区别基于以上的特点，电解质和非电解质之间存在一些明显的区别。
1. 电离能力：电解质能够通过溶剂的作用发生电离，而非电解质不会电离。
2. 导电性：电解质溶液具有导电性，而非电解质溶液不导电。
3. 反应性：电解质溶液中的离子能够参与化学反应，而非电解质溶液中的分子保持完整，不发生反应。
4. 应用范围：由于电解质具有导电性和反应性，它们在电化学、化学分析等领域有广泛的应用。
而非电解质由于其较好的化学稳定性，常常被用作溶剂、溶液稀释剂等。
综上所述，电解质和非电解质在溶液中的行为和特性存在明显差异。
电解质能够发生电离，导致溶液导电，并且能参与化学反应；而非电解质不电离，溶液不导电且不发生反应。
这些差异使得电解质和非电解质在化学和生物学等领域中具有各自的应用价值。
初中化学知识点归纳电解质和电解过程的实验
初中化学知识点归纳电解质和电解过程的实验电解质和电解过程是初中化学中的重要知识点之一。
通过实验，我们可以观察和理解电解质的性质以及电解过程中的变化。
本文将对电解质和电解过程的实验进行归纳和总结。
一、电解质的实验1. 电解质的测试首先，我们需要区分物质是电解质还是非电解质。
可以通过以下实验来进行测试：实验材料：盐酸（HCl）、葡萄糖（C6H12O6）、纯净水、鳃盐。
实验步骤：a. 分别取一小量盐酸和葡萄糖溶解在水中，搅拌均匀。
b. 将两种溶液分别倒入两个电解池中，插入相应的电极。
c. 接通电源，通过观察电极周围的现象来判断是否有电解产生。
实验现象：a. 盐酸溶液在电解过程中，电极周围产生气泡，并且有酸性气味。
b. 葡萄糖溶液在电解过程中，电极周围没有气泡产生，也没有异味。
结论：盐酸溶液是电解质，而葡萄糖溶液是非电解质。
2. 电解质的导电性测试接下来，我们可以通过导电性实验来观察电解质的导电性。
实验材料：导线、灯泡、电池、酒精（C2H5OH）、石蜡（C25H52）。
实验步骤：a. 将灯泡与电源通过导线连接，形成一个电路。
b. 将电解质溶液倒入一个电解池中，插入相应的电极。
c. 接通电源，观察灯泡是否亮起来。
实验现象：a. 盐酸溶液导电后，灯泡会亮起来。
b. 酒精和石蜡溶液导电后，灯泡不会亮起来。
结论：盐酸溶液具有良好的导电性，而酒精和石蜡溶液是非导电的。
二、电解过程的实验1. 电解水实验电解水可以将水分解为氢气和氧气，是一种常见的电解过程实验。
实验材料：蒸馏水、电解池、电极。
实验步骤：a. 将蒸馏水倒入电解池中，插入铂丝电极。
b. 接通电源，观察电解过程。
实验现象：在电解过程中，电解池中的水开始分解产生气泡。
电极上生成的气泡可以通过点燃来判断其成分，阳极上的气泡是氧气，而阴极上的气泡是氢气。
结论：电解水可以将水分解为氢气和氧气。
2. 电解氯化钠溶液实验电解氯化钠溶液可以观察到离子在电解过程中的行为和反应。
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探究电解质的性质1.下列电离方程式中，不正确的是A.Al 2(SO 4)3→2Al 3++3SO 42-B.HFH ++F -C.HIH ++I -D.HClO 4→H ++ClO 4- 2.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A.相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同B.100mL0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小3.利用右图做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。
随着甲的滴入，电灯渐渐变暗；滴到 一定量时，电灯熄灭。
继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。
下列各组溶液中(甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是 A.NH 3·H 2O 、Mg(NO 3)2 B.H 2SO 4、Ba(OH)2 C.NaOH 、CuCl 2 D.CH 3COOH 、NH 3·H 2O 4.下列电离方程式中正确的是A.NaHSO 3溶于水：NaHSO 3→Na +＋H +＋SO 32-B.NaHCO 3溶于水：NaHCO 3→Na +＋H +＋CO 32-C.醋酸溶于少量水中：CH 3COOH →H +＋CH 3COO -D.(NH 4)2SO 4溶于水：(NH 4)2SO 4→2NH 4+＋SO 42-5.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO 粉末，下列说法正确的是：①有晶体析出；②c[Ca(OH)2]增大；③pH 不变；④c(H +)c(OH -)的积不变；⑤c(H +)一定增大A.①B.①⑤C.①②④D.①③ 6.下列有关钢铁腐蚀说法正确的是A.钢管浸泡在水中，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸钝化可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天一起堆放时，钢管不易腐蚀D.钢铁发生腐蚀时，负极反应是Fe-3e→Fe 3+7.某同学在一定量的稀硫酸中加入一定量的另一液体，并测定有关的实验数据。
实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是8.按甲图所示装置进行实验，乙图表示实验中y 的 量与通电时间(t)的关系，则y 可表示的量 A.Fe 的质量 B.OH -的物质的量 C.c(Cl -) D.Na +的物质的量9.水的电离过程为H 2OH ++OH -，已知在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是A.c(H+)随温度的升高而降低B.水的电离过程是吸热的C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关D.在35℃时，c(H+)＞c(OH-)10.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.0.1mol/L醋酸溶液的c(H＋)为1.32×10-3mol/LB.醋酸能与水以任意比互溶C.10mL0.1mol/L的醋酸可与10mL0.1mol/L的NaOH溶液恰好中和D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性不如氢氟酸11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是12.用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pHA.大于8B.小于8C.等于8D.小于713.25℃时，向纯水中加入下列物质，会促进水的电离的是A.NaOHB.NaHSO4 C.KCl D.CH3COONa14.相同温度下，100mL0.01mol/L醋酸溶液与10mL0.1mol/L醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.c(H+)C.c(OH-)D.c(CH3COOH)15.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子16.浓度均为0.1mol/L的5种溶液:①HNO3；②H2SO4；③Ba(OH)2；④CH3COONa；⑤NH4Cl。
溶液的pH由小到大的顺序是A.②①⑤④③B.①②③⑤④C.③④⑤①②D.④①②③17.下列说法正确的是A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质B.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强18．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是19.某温度下，0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式子肯定正确的是A.pH=7B.Kw＝10-14C.c(H+)=(OH-)D.c(H+)＞10-7mol/L20.对于0.1mol/LCH3COOH溶液，采用何种措施，能使醋酸的电离程度减小而溶液的pH 增大的A.加入一定体积的0.1mol/L的NaOH溶液B.加入少量固体醋酸钠C.加入等体积的水D.加热21.下列说法中错误的是A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的c(H+)增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解22.下列离子方程式书写正确的是A.SO2通往足量的NaOH溶液中：SO2+2OH-→SO32-+H2OB.碳酸钙加入醋酸：CO32-+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2OC.硫化亚铁跟盐酸反应：S2-+2H+→H2S↑D.H2SO4中加入Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++OH--+SO42-+2H+→BaSO4↓+H2O23.某电解质溶液pH=1，该溶液的物质的量浓度是A.0.1mol/LB.小于0.1mol/LC.大于0.1mol/LD.无法确定24.在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl－ B.Na＋、K＋、SO32-、ClO-C.Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D.Na＋、Al3＋、S2-、OH-25.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则c(CH3COO-)的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大26.只能在溶液中导电的电解质是A.KOHB.NaC1C.SO2 D.CH3COOH27.能促进水的电离，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是①将水加热煮沸；②向水中投入一小块金属钠；③向水中通CO2；④向水中加入明矾晶体；⑤向水中加NaHCO3固体；⑥向水中加NaHSO4固体A.①②④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.④28.一定温度下，用水稀释cmo/L的稀醋酸，若用Kw表示水的离子积，Ka表示CH3COOH 的电离常数，则下列数值随加入水量的增加而增大的是A.Ka/c(H+)B.Kw·K aC.c(CH3COOH)/c(CH3COO-) D.c(H+)/Kw29.分别用等体积pH=2的盐酸、醋酸、硫酸和硝酸溶液与足量的锌反应，放出的氢气的量由大到小排列顺序是___________________________________________________。
30.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请完成下列问题：(1)“O”点导电能力为0的理由是__________________________。
(2)a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为_____________。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是______________________。
(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是：①___________________；②___________________；③______________________。
31.为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L氨水、0.1mol/LNH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L氨水pH为10, 则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确________(填“是”或“否”）并说明理由___________________ ____________________________________________________________________。
(2)乙取出10mL0.10mol/L氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1L，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系_____________________________(用等式或不等式表示)(3)丙取出10mL0.10mol/L氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变________(填“深”或“浅”)；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质_______________(填“能”或“否”)。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：_________________________________________________________________。
32.电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。
(1)在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
(2)该反应中被氧化的元素是________；阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为反应___________(选填“氧化”、“还原”)。
(3)电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。
下列反应中氯气只作氧化剂的是(填写编号)。
a.Cl2+2KI→2KCl+I2b.Cl2+2NaOH →NaCl+NaClO+H2Oc.CuCl2Cl2↑+Cu d.3Cl2+2Fe−−→−点燃2FeCl333.在20℃时食盐的溶解度为36g ，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体11.2L(标况)时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.2g/cm3。
试计算：(1)电解时所取饱和食盐水的质量。
(2)电解后溶液的物质的量浓度。
(3)要使溶液恢复原状态，需要加入多克什么物质。
34.100mLpH=1的盐酸、硫酸的混合物与Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后过滤，沉淀为0.466g，滤液的pH=13，求原溶液中盐酸、硫酸的物质的量浓度和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度(假定溶液的密度近似相等)。