高一化学铝及铝合金教学设计
铝与铝合金教学设计
铝及铝合金【教学目标】知识与技能 1．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属2．通过铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，掌握铝与浓酸的反应规律 3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律过程与方法 1．学习以实验为基础的实验探究方法；．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对2 比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用．通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推3 理得出结论的思维方法情感态度与价值观“化学是一门以实验为基础的科学”；通过亲自实验或观看演示实验，1．进一步认识到．通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的2 精神；3．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【教学重点】铝的性质【教学难点】培养学生实验探究能力和逻辑推理能力的培养【教学设计】[讲述]：同学们都觉得铝的金属活动性应该是观察、思通过感性认识，实验探究加深印象、比铁强的，是否是这样呢？下面我来做个实验激发考、回答解决问题学生的求知欲验证是否是这样。
望：铝与氧化铁进行铝热反应[观察与思考]：从铝与氧化铁进行铝热反应中，同学[归纳]们观察到什么现象？：剧烈反应，火花四射，放出大量的热，][投影同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
O=2Fe+Al2Al+FeO3322：从上述铝热反应铝置换出铁的剧烈程讲解][度我们得出铝金属性显然比铁活泼，从前面我们学习的氧化还原反应，同学们回忆一下金属单质在氧化还原反应中表现出什么性质？对，活泼的金属铝具有较强还原性。
铁轨焊接--[影片]：铝热反应的应用培养学生类比聆听，理解推理能力：得用铝的强还原性将某些金属氧化物描述][、Cr2O3、V2O5、Fe2O3（、FeO、Fe3O4）还原出来。
MnO2：同学再思考一下，活泼的铝不易被腐设问][观察、反帮助学生建立迅速找出核心蚀的原因是什么呢？我请一位同学上台来帮我思、回答问题的方法，加完成一下实验。
高中化学专题3第1单元第1课时铝及铝合金教案苏教版必修1
第1课时铝及铝合金目标与素养：1.根据铝的原子结构，会分析铝具有较强的还原性，知道铝能与非金属、酸、碱反应。
(宏观辨识与微观探析) 2．认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同，了解铝及其合金的性能及应用。
(宏观辨识与微观探析)一、铝的性质1．物理性质2.化学性质铝的原子结构示意图，易失去3个电子，表现较强还原性。
(1)常温下，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(3)铝热反应 含义铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应 原理 Al 作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来 实验装置实验现象 (1)镁条剧烈燃烧(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光(4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论在高温下，铝与Fe 2O 3发生反应，放出大量的热 化学方程式 2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe1．铝热反应中利用了铝的哪些性质？[提示]还原性、反应放出大量的热及铝的熔点低。
2．金属铝可用于还原哪些金属？能否利用铝热反应冶炼镁？[提示]能冶炼活动性比铝差的难熔金属。
不能利用铝热反应冶炼镁，原因是Mg比Al 活泼。
二、铝合金及铝制品使用1．铝合金2．铝制品使用(1)铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。
(2)不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤铝制品。
3．铝及合金其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：[答案]a—③b—④c—⑤d—①e—②1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铝制容器存放，是因为铝不和浓硫酸、浓硝酸反应(×)(2)铝热剂中的氧化剂是铝粉(×)(3)铝制品不宜盛放酸性溶液但适合盛放碱性溶液(×)2．下列有关金属铝的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝能置换出Fe、Cr、Mn等金属，是因为铝的还原性强且铝转化为氧化铝时放出大量的热D．铝槽车能贮存浓硫酸、浓盐酸，铝合金是制造门窗、汽车、飞机的重要材料C[铝在常温下能与O2反应(表面生成氧化膜)，A项错误；铝与氯气能反应，B项错误；铝与Fe x O y、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应，C项正确；铝槽车不能贮存浓盐酸，D项错误。
铝合金教案高中化学
铝合金教案高中化学年级：高中化学
时间：2课时
教学目标：
1. 了解铝合金的特性和应用领域。
2. 理解铝合金的制备方法。
3. 掌握铝和铝合金的性质和优点。
教学重点和难点：
1. 铝合金的特性和应用领域。
2. 铝合金的制备方法。
教学准备：
1. PowerPoint课件。
2. 实验器材：铝粉、锌粉、砂纸等。
教学过程：
第一课时：
1. 导入：铝合金在我们日常生活中的应用。
2. 展示铝和铝合金的外观及性质。
3. 介绍铝与其他金属合金化的特点和优点。
4. 讲解铝合金的制备方法。
第二课时：
1. 实验：利用铝粉和锌粉制备铝合金。
2. 分析实验结果，讨论合金化对铝性能的影响。
3. 总结铝合金的特性和应用领域。
教学反馈：
对学生进行讨论和提问，检验他们对铝合金的理解程度。
拓展练习：
1. 分析铝和铝合金的优点和缺点。
2. 探讨铝合金在航空航天和汽车制造等领域的应用。
教学评价：
1. 准确描述铝和铝合金的特性及制备方法。
2. 能够分析铝合金的优点和应用领域。
教学反思：
根据学生反馈和成绩，及时调整教学内容和方法，提升教学效果。
铝及铝合金教案
1
【实验探究 1】 1、用砂纸将铝片正反两面打磨一下，剪成 3 小块依次放入小试管中。 2、分别用滴管滴加 2 滴管盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 现象： ______________________________________________________________ 反应原理①Al 与盐酸反应：______________________________________ 离子反应方程式：____________________________________ ②Al 与稀硫酸反应：____________________________________ 离子反应方程式： _____________________________________ ③Al 与氢氧化钠溶液反应：______________________________ 离子反应方程式： _____________________________________ 【实验探究 2】 1、用砂纸将铝片正反两面打磨一下，剪成 2 小块依次放入点滴板中。 2、分别用滴管滴加 4～6 滴浓硫酸、浓硝酸。 现象：_______________________________________________________ 原理：常温下，铝遇 ____________ 或 ____________ 时在表面反应生成 _________________而发生_____________，是化学反应。 【演示实验】铝热反应 定义：_________________________ _______________________________ 现象：_________________________ _______________________________ 反应原理：_____________________ 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物 （Fe2O3、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、 MnO2）组成的混合物。 用途：焊接钢轨、冶炼高熔点金属、 定向爆破。 教学反思
高中化学铝教案
高中化学铝教案
教案目标：
1.了解铝的基本性质和化学性质。
2.掌握铝在日常生活中的应用及其重要性。
3.培养学生探究和实验的能力，加深对铝的认识。
教学重点与难点：
重点：铝的基本性质、化学性质及应用。
难点：理解铝与其他金属的比较、自然界中铝的存在和铝的还原反应等概念。
教学准备：
1.实验室仪器：试管、试剂瓶、玻璃棒等。
2.实验试剂：氢氧化钠溶液、硝酸铝溶液等。
教学过程：
一、导入（10分钟）
向学生介绍铝的重要性，铝在日常生活中的应用和广泛用途，引发学生对铝的兴趣。
二、铝的性质与用途（20分钟）
1.讲解铝的基本性质和化学性质，包括外观、物理性质、化学性质等。
2.介绍铝在建筑、航空、汽车制造等领域的应用及其重要性。
三、实验探究（30分钟）
1.进行铝与氢氧化钠的实验，观察观察铝的物理性质和化学性质。
2.进行铝与硝酸的实验，进一步了解铝的化学性质和还原反应。
四、讨论与总结（10分钟）
1.通过实验结果和观察，讨论铝的特性和欢快。
2.总结铝在日常生活中的重要性和应用。
五、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生对铝的掌握。
教学反馈：
通过实验数据和讨论内容，检查学生对铝的认识和理解程度，帮助学生巩固所学知识。
教学延伸：
学生可自主探究铝在其他实验中的应用和性质，拓展对铝的认识。
教学评估：
通过学生实验报告和课堂表现，评估学生对铝的理解和掌握程度。
高中化学必修一《铝与铝合金》教案
4.2.1 铝与铝合金
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用
【学情分析】通过上学期的学习，学生对于金属单质的学习套路有了初步的了解。
从物理性质到化学性质，从单质的性质到化合物的性质。
而铝在元素周期表中的位置，决定了铝及其化合物性质的特殊性。
[教学目标]
1、了解铝的物理性质和化学性质。
2、掌握铝在化学性质上与其他常见金属的不同
3、氧化铝的两性
4、了解合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用。
[教学重难点]
金属铝的化学性质（铝热反应、与碱反应）。
铝及铝合金教学设计优质课
铝及铝合金教学设计优质课
铝及铝合金教学设计中文
一、教学对象
本课程面向大一学生，教学宗旨是使学生通过学习了解熔炼、冶炼与制造铝及铝合金
的基本原理，能够熟练地掌握铝及铝合金工艺实际作业。
二、教学内容
1、熔炼铝及铝合金基本原理及其设备：
介绍熔炼铝及铝合金的基本原理，熔温和熔炼过程以及熔炼设备的构造和功能。
2、铝的制造工艺：
介绍电解铝的制造过程，强调工艺操作要求。
3、铝及铝合金的冶炼和定型：
介绍铝及铝合金冶炼过程，着重提出定型应有的基本要求，及其定型设备的构造特点。
三、教学重点
教学重点集中在对铝及铝合金的制造过程及定型设备的使用。
四、教学方法
本课程采用综合教学方法，结合示范、课堂讲解、小组活动等教学方法，在此基础上
手把手教学铝及铝合金的冶炼及定型，以提高学生的实际操作能力，探索铝及铝合金的制
造科学性及其工艺流程。
五、教学目标
通过学习，使学生达到以下目标：
1、掌握熔炼、冶炼与制造铝及铝合金的基本原理；
2、熟悉电解铝及铝合金的制造过程；
3、熟练操作铝及铝合金工艺实际作业；
4、探索铝及铝合金的制造科学性及其工艺流程。
六、教学评价
学生实验及讨论的情况以及实验报告将作为评价的依据，以有助于检查与考核教学质量。
2024-2025年高中化学第4章第2节课时1铝与铝合金教案鲁科版必修1
板书设计
1. 重点知识点：
- 铝与铝合金的基本概念、组成部分和性质。
- 铝的腐蚀过程及其防护方法。
- 铝与铝合金在实际应用中的案例分析。
2. 关键词：
- 铝、铝合金、腐蚀、防护、性质、应用。
3. 句子：
- 铝与铝合金是现代工业中广泛应用的重要材料。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标：引起学生对铝与铝合金的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道铝与铝合金是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于铝与铝合金的图片或视频片段，让学生初步感受其在生活中的应用和重要性。
简短介绍铝与铝合金的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于铝与铝合金的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1. 拓展资源：
- 铝与铝合金的相关科普文章和研究报告，以便学生深入了解其应用领域和发展趋势。
- 实验操作指导书和实验数据处理软件，帮助学生掌握实验技能和数据分析方法。
- 金属腐蚀与防护的案例研究，让学生了解铝与铝合金在实际环境中的行为和性能。
学情分析
在进行铝与铝合金的教学前，我们需要对学生的学情进行深入分析，以便更好地设计教学活动和调整教学策略。
1. 学生层次：
本节课面向的是高中一年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，对金属的性质有一定的了解。学生在初中阶段已经学习了金属活动性、氧化还原反应等基本概念，这为他们对铝与铝合金的理解提供了基础。然而，学生对于金属腐蚀、合金性质等深入学习尚处于起步阶段，需要通过本节课的教学来逐步构建知识体系。
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铝及铝合金
一、教材分析
《铝及铝合金》在教材中位于专题三第一单元第一节，这样的安排，一方面是对专题二元素化合物知识的补充，另一方面它更加强调了应用，涉及到了生活的方方面面，更好的体现了STS思想；同时，又为后续学习其他矿物材料奠定了良好的基础。
具有承上启下的作用。
二、学情分析
学习对象：高一学生
知识基础：有一定的元素化合物知识基础；
能力基础：具有初步的实验探究能力，观察分析能力和总结归纳能力；
情感基础：对化学实验有很大的探知欲，对生活中的化学知识充满好奇。
三、教学目标
1、知识与技能：了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式；知道铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用；
2、过程与方法：通过实验探究，进一步了解探究学习的一般过程和方法；尝试采用联想，类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法；
3、情感态度与价值观：通过学习，进一步体会化学科学对人类生活的影响，进一步认识化学与生产生活的关系，初步树立为人类文明而努力学习化学知识的情操。
四、教学重难点
教学重点：铝的化学性质
教学难点：铝与碱的反应、铝热反应
五：教学过程设计
《引出新知》：英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫；拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。
（小知识：地壳中含量最多的金属元素是铝，但是，它主要以化合态的形式存在，早期制备单质铝又比较困难，19世纪中期，铝的价格甚至超过了当时黄金的价格，直到1886年，电解法制铝工艺发明。
）
介绍生活中的铝制品：易拉罐、电水壶、铝合金门窗、铝箔、飞机、火箭等。
（小知识：铝合金：金属铝和其他金属（或非金属）熔合形成的物质。
具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强，装饰效果好等优点。
）
《学习新知》：
（一）、铝的物理性质：（板书）
具有银白色金属光泽；密度较小；导电导热性好；有良好的延展性.
（二）、铝的化学性质：
（学生活动：书写1、铝与空气中的氧气反应的化学方程式
2、铝与盐酸反应的离子方程式
3、铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式）
实验探究1、
（提出问题：生活中铁制门窗锈迹斑斑，铝制门窗完好无损？）
（二）、铝的化学性质：（板书） 1、金属的化学通性；
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性
能与一些活泼的非金属（如O 2、Cl 2等）反应；
能与酸溶液反应；
能与盐溶液反应；
……
金属的化
学通性
盐酸6mol/L
硫酸铜溶液
有无色气体生成
有红色固体析出
2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu
实验现象
结论
2Al+6H +=2Al 3++3H 2
↑
与铝反应的物质
2、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。
实验探究1、
3、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜，发生钝化，从而阻止内部金属进一步反应。
（板书）
实验探究1、
4、铝是一种既能和酸反应又能与碱反应的金属（板书）
（生活小常识：铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，也不能用强酸或强碱性洗涤剂来洗涤铝制品，也不易长时间盛放咸菜等腌制食品，因氯离子会破坏氧化膜的结构。
）
与铝反应的物质 实验现象
2Al+6H +=2Al 3++3H 2
↑ 结论
盐酸6mol/L
硫酸铜溶液
有红色固体析出 有无色气体生成
2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu
浓硝酸
无现象
钝化反应（常温下
）
氢氧化钠溶液6mol/L
2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+
有无色气体生成
与铝反应的物质 实验现象
2Al+6H +=2Al 3++3H 2
↑ 结论
盐酸6mol/L
硫酸铜溶液
有红色固体析出 有无色气体生成
2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu
浓硝酸
无现象
钝化反应（常温下
）
2Al +2OH -+2H 2O=2AlO 2-+ 3H 2↑
2Al + 6H + =2Al 3+ +3H 2
↑
实验探究2：5、铝热反应（板书）
（学生活动：书写铝与MnO 2、Fe 3O 4、V 2O 5反应的化学方程式） （过渡：事物都有两面性，带来福祉的同时，往往伴随着危害。
）
有研究表明：人体摄入过量的铝元素，可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。
世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。
但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易拉罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
现代文明的发展绝对不能以人类的健康为代价。
《巩固新知》：
1、以下说法是否正确：
（1）常温下，铝不会和浓硫酸发生反应； （2）铝热剂是纯净物；
（3）铝制品可以长期存放咸菜等腌制品； （4）铝可以从氧化镁当中提炼金属镁
２、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ）
A ．铝的金属性比铁弱
B ．铝的密度比铁的密度小
反应物 铝粉和氧化铁的混合物---- 一种铝热剂
现象 剧烈反应，放出大量的热，耀眼光芒。
纸漏斗烧穿，有熔融物落入沙中 结论
铝热反应是一种利用铝的还原性获得高熔点,比铝不活泼金属单质的反应。
是铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应。
铝与某些金属氧化物的混合物---铝热剂
应用
焊接铁轨、定向爆破等
2Al+ Fe 2O 3===2Fe+ Al 2O 3
高温
C ．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D ．铝不能与氧气发生化学反应
３、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，产生氢气的质量( ) A 、一样多 B 、跟氢氧化钠反应放出的多 C 、跟盐酸反应放出的多 D 、无法比较
5、将一个用金属铝做的易拉罐充满CO 2，然后往罐内注入足量的NaOH 的溶液。
用胶布封罐
口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，罐壁又重新鼓起。
（1）罐壁内凹而瘪的原因是？ （2）罐再鼓起的原因是 ？
《小结新知》：
1、金属的化学通性
六、教学反思：
本节课采用以实验探究为主，结合讲授法、问答法等教学方法。
开课从小故事入手，激发了学生的学习兴趣，并使学生体会到学好化学的重要性。
在学习铝的性质时，先复习金属的通性，用类比的方法进行学习，然后通过知识的碰撞，以实验探究方法进一步
4、在加入铝粉能放出气体的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）
A 、K + Na + CO 32- SO 42-
B 、NH 4+ Na + Cl － NO 3-
C 、K + Na + Cl － SO 42-
D 、K + HCO 3- Cl - SO 42-
（一）、铝的物理性质：
（二）、铝的化学性质： 2、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜
具有银白色光泽；密度较小；导电导热性好；有良好的延展性. 具有较强的还原性
（三）、铝合金：金属铝和其他金属（或非金属）熔合形成的物质。
3、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜，发生钝化。
4、铝是一种既能和酸反应又能与碱反应的金属
5、铝热反应
2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑ 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+ 3H 2
↑
2Al+ Fe 2O 3===2Fe+ Al 2O 3
高温。