2016届高考化学一轮复习：5.3《化学键》ppt课件
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2016届高考化学一轮复习 5.3化学键课件 新人教版
第三节
化学键
最新考试说明要求 1.了解化学键的含义 2.了解离子键、共价键的形成
命题热点预测 1.化学键类型的判断及其与化合物类型的关 系 2.电子式的正确书写及正误判断
基础知识梳理 基础自主梳理
典例解析方法
考点能力突破
一、离子键与共价键
离子键 概念 成键粒子 成键 实质 形成条件 带相反电荷离子之间的相互 作用 阴、阳离子 静电作用:包括阴、 阳离子之间 的静电吸引作用,电子与电子 之间以及原子核与原子核之 间的静电排斥作用 活泼金属与活泼非金属化合 共价键 原子间通过共用电子对形成的相 互作用 原子 静电作用:包括共用电子对与两 核之间的静电吸引作用,电子与 电子之间以及原子核与原子核之 间的静电排斥作用 非金属与非金属化合
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
3.科学家用 NaNO3 和 Na2O 在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子 B 构 成晶体 NaxNO4,测定阴离子 B 中的各原子的最外层电子都达到了 8 电子稳 定结构。下列说法错误的是 ( A.x=3 B.N 的化合价为+3 C.阴离子 B
+ 提示:不一定。如仅由非金属元素形成的离子化合物氯化铵中,NH4 和 Cl-之间形成的是离子键。
基础知识梳理 基础自主梳理
典例解析方法
考点能力突破
二、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。 (2)特点:①分子间作用力比化学键弱得多。 ②影响物质的熔点、沸点等物理性质。 ③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属 单质以及稀有气体之间,如 CO2、H2、He 分子间。 (3)变化规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分 子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,如卤素单质的熔沸点由高到低为 F2<Cl2<Br2<I2。
化学键
最新考试说明要求 1.了解化学键的含义 2.了解离子键、共价键的形成
命题热点预测 1.化学键类型的判断及其与化合物类型的关 系 2.电子式的正确书写及正误判断
基础知识梳理 基础自主梳理
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考点能力突破
一、离子键与共价键
离子键 概念 成键粒子 成键 实质 形成条件 带相反电荷离子之间的相互 作用 阴、阳离子 静电作用:包括阴、 阳离子之间 的静电吸引作用,电子与电子 之间以及原子核与原子核之 间的静电排斥作用 活泼金属与活泼非金属化合 共价键 原子间通过共用电子对形成的相 互作用 原子 静电作用:包括共用电子对与两 核之间的静电吸引作用,电子与 电子之间以及原子核与原子核之 间的静电排斥作用 非金属与非金属化合
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典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
3.科学家用 NaNO3 和 Na2O 在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子 B 构 成晶体 NaxNO4,测定阴离子 B 中的各原子的最外层电子都达到了 8 电子稳 定结构。下列说法错误的是 ( A.x=3 B.N 的化合价为+3 C.阴离子 B
+ 提示:不一定。如仅由非金属元素形成的离子化合物氯化铵中,NH4 和 Cl-之间形成的是离子键。
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二、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。 (2)特点:①分子间作用力比化学键弱得多。 ②影响物质的熔点、沸点等物理性质。 ③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属 单质以及稀有气体之间,如 CO2、H2、He 分子间。 (3)变化规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分 子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,如卤素单质的熔沸点由高到低为 F2<Cl2<Br2<I2。
高考化学一轮复习考点过关课件5.3化学键
(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。( × )
错因：如 NaOH 属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。
(5)化合物 Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2 中化学键类型相同。( × )
错因：Na2O、MgO、Al2O3 仅含离子键。Na2O2 既含离子键又含共价
命题预测
MINGTIYUCE
化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考
查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。
知识梳理 ZHISHISHULI 1．化学键
化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力。
2．离子键 (1)概念： 01 __带___相__反__电__荷____的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子： 02 __阴__、__阳___离__子____。 (3)成键实质： 03 __静__电__作___用___。 (4)形成条件：通常是 04 __活__泼__金__属____元素与 05 ___活__泼__非__金__属____元素 的原子相结合。
2．电子式书写的常见错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，正确应为
。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
NaCl：
；HF：
，正确应为 NaCl：
，
HF：
。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如 CO2 的电子式为
，
不能写成
；N2 的电子式为
，不能写成
。
(4)原子结合顺序写错，如 HClO 的电子式为
08 __非__极__性__键____。 ②极性共价键：09 __不__同__种___元素的原子间形成共价键时，电子对偏向
届高考化学人教版一轮复习课件：53化学键(88张ppt)
(5)水溶液能导电的化合物一定是离子化合物。( ) (6)非金属元素组成的化合物中只含共价键。( ) (7)所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化 学变化。( )
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)×
易错警示 (1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子 键，如 AlCl3 中 Al－Cl 键为共价键。 (2)多个非金属元素的原子之间可能形成离子键，如 NH4Cl 等。
(5)N2：__________________________________________； (6)H2O2：________________________________________； (7)HCN： _______________________________________； (8)N2H4：________________________________________； (9)HClO：_______________________________________； (10)CCl4：_______________________________________。
○ NH4Cl 21 ________________。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
○ NaBr 22 __________________________________。 ○ CaCl2 23 __________________________________。
共价键
○ (1)概念：原子间通过 24 ________形成的相互作用。 ○ (2)成键微粒： 25 ____________。 ○ (3)成键实质： 26 ________。 ○ (4)形成条件：通常 27 ________的原子相结合。
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(5)原子最外层只有一个电子的元素的原子跟卤素原子结合时,所形成 的化学键一定是离子键 ( ✕ ) (6)不同种非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键 ( √ ) (7)多种非金属元素原子间既可以形成离子键,也可以形成极性键和非 极性键 ( √ )
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3.共价键 (1)概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键微粒:③ 原子 。 (3)成键实质:原子间形成共用电子对,共用电子对对核的静电引力与核 间、电子间的静电斥力达到平衡。 (4)形成条件:④ 同种或不同种非金属元素的原子 相结合时,一般形 成共价键。
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第14讲 化学键
教 一 化学键 材 研 读 二 分子间作用力、氢键
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考 考点一 化学键与物质类别的关系 点 突 破 考点二 表示物质的组成和结构的方法
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一、化学键
1.化学键 (1)概念:使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类
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b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多 数气态非金属单质分子之间。像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的 物质的微粒之间不存在分子间作用力。 (3)变化规律 一般来说,对于组成和结构相似的由分子构成的物质,相对分子质量越 大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例如,熔、沸点:I2>Br2> Cl2>F2。
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(5)原子最外层只有一个电子的元素的原子跟卤素原子结合时,所形成 的化学键一定是离子键 ( ✕ ) (6)不同种非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键 ( √ ) (7)多种非金属元素原子间既可以形成离子键,也可以形成极性键和非 极性键 ( √ )
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3.共价键 (1)概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键微粒:③ 原子 。 (3)成键实质:原子间形成共用电子对,共用电子对对核的静电引力与核 间、电子间的静电斥力达到平衡。 (4)形成条件:④ 同种或不同种非金属元素的原子 相结合时,一般形 成共价键。
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第14讲 化学键
教 一 化学键 材 研 读 二 分子间作用力、氢键
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考 考点一 化学键与物质类别的关系 点 突 破 考点二 表示物质的组成和结构的方法
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一、化学键
1.化学键 (1)概念:使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类
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b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多 数气态非金属单质分子之间。像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的 物质的微粒之间不存在分子间作用力。 (3)变化规律 一般来说,对于组成和结构相似的由分子构成的物质,相对分子质量越 大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例如,熔、沸点:I2>Br2> Cl2>F2。
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突破点 二 电子式
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1.电子式概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电 子(价电子)的式子。
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2．电子式书写方法
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3．用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合 物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。 如 NaCl：______________________________。 (2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合 物的电子式，中间用“―→”连接。 如 HCl：_________________________。
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3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A．Na2O2
B．H2O
C．Na2S
D．CaCl2
解析：H2O 中只含共价键，不含离子键；Na2S、CaCl2
中只含有离子键。
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(2)原子间的相互作用叫化学键
(× )
(3)金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键( × )
(4)所有物质中均含有化学键
(× )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，
所形成的化学键一定是离子键
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1.电子式概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电 子(价电子)的式子。
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2．电子式书写方法
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3．用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合 物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。 如 NaCl：______________________________。 (2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合 物的电子式，中间用“―→”连接。 如 HCl：_________________________。
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3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A．Na2O2
B．H2O
C．Na2S
D．CaCl2
解析：H2O 中只含共价键，不含离子键；Na2S、CaCl2
中只含有离子键。
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(2)原子间的相互作用叫化学键
(× )
(3)金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键( × )
(4)所有物质中均含有化学键
(× )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，
所形成的化学键一定是离子键
2016高考化学一轮复习《化学键》课件
结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响， 如：NH3极易溶于水。
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会
反常呢？
【课堂练习】
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满
足8电子稳定结构的是
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
【比较整理】
特
组成
原子吸引电子对能力
共用电子对位置 征 成键原子电性
结论
H2
HCl
同种原子
不同种原子
相同
不相同
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
不显电性
显电性
非极性键 A－A
极性键 A－B
思考 哪些粒子能形成共价键？
4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ； 5、存在：存在于非金属单质和共价化合物中，
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非 金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的 距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃
2016高考化学一轮复习《化学键》课 件
本、化学键的含义。 2、掌握离子化合物、共价化合物的含义。 3、了解分子间作用力、氢键的含义。
化学键:
定义:
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为 化学键
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会
反常呢？
【课堂练习】
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满
足8电子稳定结构的是
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
【比较整理】
特
组成
原子吸引电子对能力
共用电子对位置 征 成键原子电性
结论
H2
HCl
同种原子
不同种原子
相同
不相同
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
不显电性
显电性
非极性键 A－A
极性键 A－B
思考 哪些粒子能形成共价键？
4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ； 5、存在：存在于非金属单质和共价化合物中，
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非 金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的 距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃
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本、化学键的含义。 2、掌握离子化合物、共价化合物的含义。 3、了解分子间作用力、氢键的含义。
化学键:
定义:
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为 化学键
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(1)√ (2)√ (3)× (4)×
【答案】
[要点精析] 1．离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共 价键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金 属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态 下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl；不能导电的化合 物是共价化合物，如 HCl。
【解析】 A 项，NH4Cl 中存在共价键；B 项，如 H2O2、 CH3CH3 等分子中存在非极性键；C 项，共价化合物一定不 含离子键；D 项，H2O2、C2H6 等都存在非极性键。
(5) 只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼 金属元素形成的化合物，如 Na2S、CaCl2、NaCl 等。 (6)既有离子键又有极性共价键的物质， 如 NaOH、 K2SO4 等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2 等。 (7) 仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl 、 NH4NO3 等。 (8)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3 等。
【解析】
NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键， A
错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也可能为单质，如 H2、 O2， B 错； NH4NO3 为离子化 合物，C 错；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素， 非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的， D 对。
【答案】 D
(2)(2012· 安徽高考)NaHCO3、 HCOONa 均含有离子键和 共价键。( )
(3)(2012· 山东高考)HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导 电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物。( )
(4)(2012· 广东高考)SO3 和水反应形成的化合物是离子化 合物。( )
(4)(2011· 江苏高考)N2 的电子式为 N⋮⋮ N。(
【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)×
[要点精析] 电子式书写的常见错误： (1)漏写未参与成键的电子，如 N2： N⋮⋮ N，应写为 ⋮N 。 N⋮
【深度挖掘】 电子式的书写步骤： 步骤 1： 确定微粒的种类 (原子、 离子、 单质还是化合物 )； 步骤 2：判断是否含有化学键及化学键的种类； 步骤 3：明确离子键与共价键表示方法的区别； 步骤 4：书写电子式并检查正误。
2．元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26，Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测 正确的是( )
A．XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价 化合物 XY B．XYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子 化合物 XZ
C．XYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子 化合物 YZ D．XYZ3 是一种离子化合物，且 Y 和 Z 可形成离子化 合物 YZ2
第三节 化学键
[考纲展示] 键的形成。
1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价
考点一 电子式的书写 [考题引领] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2013· 江苏高考)氢氧根离子的电子式： ( )
(2)(2012· 江苏高考)NH3 的电子式为
(
)
(3) (2010·新 课 标 全 国 卷 )Na2O2 的 电 子 式 为 。( ) )
[题组突破] 【题组一】 考查离子化合物、共价化合物的判断 1．下列有关说法正确的是( )
A．该组化合物中只含有共价键： H2O、 NH4Cl、 H2O2 B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C．Na2O、NaOH 和 Na2SO4 为离子化合物，HCl、NH3、 NH4NO3、H2SO4 为共价化合物 D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子 对形成的
【答案】 B
【题组二】 考查化学键的存在 3．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的 是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性 键
2．化学键与物质类别的关系 (1)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子 He 等 稀有气体分子中就不含化学键。 (2) 只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素 形成的共价化合物，如 SiO2、HCl、 CH4 等。 (3) 只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成 的单质，如 Cl2、 P4、金刚石等。 (4) 既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个 原子组成，如 H2O2、 C2H4 等。
【解析】
化学式为 XYZ3 的物质可能为： HClO3 、
NaNO3、MgCO3，由于需满足三原子序数和为 26，且 Y、Z 同周期的条件， 故符合条件的只有 MgCO3 和 NaNO3。 HClO3 不符合条件，A 项错误；若 XYZ3 为 MgCO3，则 X 与 Z 可 形成离子化合物 MgO，B 项正确；若 XYZ3 为 NaNO3，则 Y 与 Z 只可能形成共价化合物，C 项错误；MgCO3 和 NaNO3 中的 Y 和 Z 均不能形成离子化合物 YZ2，D 项错误。
[题组突破] 1．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确 的是 ( )
【解析】
A 项应把氯原子的最外层电子都标出；B 项
缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；。
【答案】 C
2．下列表达正确的是
(
)
【答案】
D
考点二 物质的类别的判断 [考题引领] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×” ) (1)(2012· 新课标全国卷)H 与 O、 H 与 N 均可形成既含极 性共价键又含非极性共价键的化合物。 ( )
【答案】
[要点精析] 1．离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共 价键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金 属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态 下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl；不能导电的化合 物是共价化合物，如 HCl。
【解析】 A 项，NH4Cl 中存在共价键；B 项，如 H2O2、 CH3CH3 等分子中存在非极性键；C 项，共价化合物一定不 含离子键；D 项，H2O2、C2H6 等都存在非极性键。
(5) 只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼 金属元素形成的化合物，如 Na2S、CaCl2、NaCl 等。 (6)既有离子键又有极性共价键的物质， 如 NaOH、 K2SO4 等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2 等。 (7) 仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl 、 NH4NO3 等。 (8)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3 等。
【解析】
NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键， A
错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也可能为单质，如 H2、 O2， B 错； NH4NO3 为离子化 合物，C 错；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素， 非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的， D 对。
【答案】 D
(2)(2012· 安徽高考)NaHCO3、 HCOONa 均含有离子键和 共价键。( )
(3)(2012· 山东高考)HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导 电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物。( )
(4)(2012· 广东高考)SO3 和水反应形成的化合物是离子化 合物。( )
(4)(2011· 江苏高考)N2 的电子式为 N⋮⋮ N。(
【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)×
[要点精析] 电子式书写的常见错误： (1)漏写未参与成键的电子，如 N2： N⋮⋮ N，应写为 ⋮N 。 N⋮
【深度挖掘】 电子式的书写步骤： 步骤 1： 确定微粒的种类 (原子、 离子、 单质还是化合物 )； 步骤 2：判断是否含有化学键及化学键的种类； 步骤 3：明确离子键与共价键表示方法的区别； 步骤 4：书写电子式并检查正误。
2．元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26，Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测 正确的是( )
A．XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价 化合物 XY B．XYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子 化合物 XZ
C．XYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子 化合物 YZ D．XYZ3 是一种离子化合物，且 Y 和 Z 可形成离子化 合物 YZ2
第三节 化学键
[考纲展示] 键的形成。
1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价
考点一 电子式的书写 [考题引领] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2013· 江苏高考)氢氧根离子的电子式： ( )
(2)(2012· 江苏高考)NH3 的电子式为
(
)
(3) (2010·新 课 标 全 国 卷 )Na2O2 的 电 子 式 为 。( ) )
[题组突破] 【题组一】 考查离子化合物、共价化合物的判断 1．下列有关说法正确的是( )
A．该组化合物中只含有共价键： H2O、 NH4Cl、 H2O2 B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C．Na2O、NaOH 和 Na2SO4 为离子化合物，HCl、NH3、 NH4NO3、H2SO4 为共价化合物 D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子 对形成的
【答案】 B
【题组二】 考查化学键的存在 3．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的 是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性 键
2．化学键与物质类别的关系 (1)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子 He 等 稀有气体分子中就不含化学键。 (2) 只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素 形成的共价化合物，如 SiO2、HCl、 CH4 等。 (3) 只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成 的单质，如 Cl2、 P4、金刚石等。 (4) 既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个 原子组成，如 H2O2、 C2H4 等。
【解析】
化学式为 XYZ3 的物质可能为： HClO3 、
NaNO3、MgCO3，由于需满足三原子序数和为 26，且 Y、Z 同周期的条件， 故符合条件的只有 MgCO3 和 NaNO3。 HClO3 不符合条件，A 项错误；若 XYZ3 为 MgCO3，则 X 与 Z 可 形成离子化合物 MgO，B 项正确；若 XYZ3 为 NaNO3，则 Y 与 Z 只可能形成共价化合物，C 项错误；MgCO3 和 NaNO3 中的 Y 和 Z 均不能形成离子化合物 YZ2，D 项错误。
[题组突破] 1．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确 的是 ( )
【解析】
A 项应把氯原子的最外层电子都标出；B 项
缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；。
【答案】 C
2．下列表达正确的是
(
)
【答案】
D
考点二 物质的类别的判断 [考题引领] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×” ) (1)(2012· 新课标全国卷)H 与 O、 H 与 N 均可形成既含极 性共价键又含非极性共价键的化合物。 ( )