广东省深圳中学2015届高三理综考试化学试题(六)
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33.（本题16分）Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。
（1）下列装置适合作尾气吸收装置的是（填序号）。
（2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X除SO2外还可能是___________（至少填两种）如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是：________________________________
Ⅱ.（1）加热煮沸（2分）
（2）装置甲（2分）
（3）a-石墨（Fe）（1分）b-Fe（1分）
（4）阳极附近溶液中（2分）
（5）将电极反向连接（2分）
22.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是
A.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
2min
4min
6min
8min
…
CO
0.07
0.06
0.06
0.05
…
H2
x
0.12
0.12
0.2
…
CH3OH
0.03
0.04
0.04
0.05
…
①x=。
②250℃时该反应的平衡常数K值为：(不必化简)。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是。
④第8min时,该反应是不是达到平衡状态。(填“是”或“不是”)
30.答案（16分）
（1）羟基、碳碳双键（2分,各1分）C8H8O3（2分）8.5（2分）
（2）AC（2分,各1分）
（3） (2分)
（4）2CH2=CHCH(CH3)CH2OH + O2→2CH2=CHCH(CH3)CHO +2H2O (Cu,加热)(2分,没条件或未配平扣1分)
（5）（2分）
（6）3（2分）
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)>c(Fe2+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．pH相等的①CH3COONa和②NaAlO2溶液比较，c（Na+）：①<②
C.NH4HSO4溶液中：c(H+) >c(OH-)+ c(SO42-)
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2后：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
（4）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用）（3分）
（5）将溶液加热（2分）
（6）Mn2++HCO3-+NH3= MnCO3↓+ NH4+（2分，未标沉淀扣1分）
（6）(NH4)2SO4（2分）
33.答案（16分）
Ⅰ.（1）BC（2分）
（2）Cl2O3（ClO2等）（2分，各1分）将褪色后的溶液再加热，如果溶液又恢复成红色，则X一定为SO2（2分）
④不是（2分）
⑤温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；（1分）而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低。（1分）
32.答案（12分）
（1）将矿石粉碎（1分）和不断搅拌（1分）
（2）SiO2（2分）；
（3）2MnO2+ Cu2S + 4H2SO4= 2MnSO4+ 2CuSO4+S+4H2O（3分，未配平扣2分）
广东省深圳中学2015届高三理综考试试题(六)
7．水溶液中能大量共存的一组离子是
ABaidu NhomakorabeaK+、Ca2+、Cl-、SO42-
B．Fe2+、H+、CO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D．H+、Fe3+、NO3-、SCN-
A．在1L0.1mol／LNa2SO3溶液中，离子总数小于0.3 NA
（5）在你选择的装置上标明电极材料分别为a____________、b________________
（6）实验中可在___________看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。
（7）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是______________
参考答案及评分标准
7.C 8.D 9.C 10.C 11.D 12.C 22.BD 23.BD
Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：
（3）取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中，_________后，再滴入几滴植物油；
（4）选择装置___________（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。
Mg2+
B
新制氯水、CCl4
I-
Cl-
C
KSCN溶液、新制氯水
Fe2+
Fe3+
D
稀盐酸、BaCl2溶液
SO42-
SO32-
30.（16分）已知有机化合物A和B的结构简式分别为：
（A）（B）
（1）A的分子中含有的官能团的名称为___________，B的分子式为________，1molB完全燃烧需要O2的物质的量为____________。
该电池的工作温度为320℃左右，下列说法错误的是
A．a为电池正极，Na+移向电池的a极
B．电池放电时，正极反应为xS+2e-= Sx2-
C．电池充电时，Na所在电极连接电源正极
D．M的作用为导电和隔离钠和硫
11.下列离子方程式中正确的是
A．往FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++ Cl2= Fe3++2Cl-
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ.此温度下的催化剂活性高；Ⅱ.___________________________________________________。
32.（16分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。
B．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA
C．常温常压下，46 g液态N2O4中含有的分子数为0.5NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
9．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
CO2有氧化性
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________________________________。
（6）“沉锰”发生反应的离子方程式为：________________________________________。
（7）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____________（写化学式）。
（2）CO2合成尿素的反应为：
CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(l) + H2O (g)△H<0
该反应的平衡常数表达式为。
（3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇：
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H<0
在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol•L-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
C.化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D.由X、Y、Z、W四种元素间组成的化合物其水溶液一定显酸性
23．某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液中是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
稀氨水
Al3+
31.答案(16分)
（1）2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H＝－134.8kJ/mol（3分）
（2）K=c(H2O)/c(CO2)c(NH3)2（2分）
（3）①x=0.14（2分）② mol-2.L2（2分,无单位扣1分）
③增加了1mol氢气；（3分,只答”“增大氢气的物质的量”等扣2分）
点燃的Mg条能在CO2中继续燃烧
B
KNO3的溶解度大
可用重结晶法除去KNO3中的NaCl
C
Cl2可部分与水反应
用排饱和食盐水法收集Cl2
D
Al3+易水解
不能用蒸干AlCl3溶液的方法制得AlCl3晶体
10．右图为钠硫高能电池的结构示意图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池反应为：2Na+xS Na2Sx
①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l)△H＝－55.7 kJ/mol
②2CH3OH(l) CH3OCH3(g)＋H2O (l)△H＝－23.4 kJ/mol
则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O (l)的热化学方程式是：_____________________。
B．Fe(OH)2溶于稀HNO3中：Fe(OH)2+ 2H+= Fe2++ 2H2O
C．Fe2O3溶与足量的氢溴酸：Fe2O3＋6H+＋2Br-==2Fe2+＋Br2+ 3H2O
D.HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2-+ H++ H2O = Al(OH)3↓
12.下列电解质溶液中，离子浓度关系正确的是
（1）浸取时，为了加快浸取的速率又不增加成本，可以采取的措施是_________
（2）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和______（写化学式）；
（3）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为___________________________。
（4）浸取时，研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能的原因是______。
（2）对于A和B，下列说法正确的是________
A.B和A都能发生加成、酯化、氧化反应
B. A既属于烯烃又属于醇类
C.B的所有碳原子有可能都在同一平面上
D. A、B氧化后的产物都能发生银镜反应
（3）写出B与足量金属钠反应的化学方程式为：__________________________。
（4）写出A在Cu作催化剂时与O2发生反应的化学方程式：__________________________。
（5）写出A发生加聚反应的产物的结构简式为：___________________________。
（6）B符合下列条件的同分异构体有______种。
①能与FeCl3溶液作用显紫色②能水解③苯环上的一取代产物只有2种。
31．（16分）CO2和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等。
（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
（1）下列装置适合作尾气吸收装置的是（填序号）。
（2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X除SO2外还可能是___________（至少填两种）如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是：________________________________
Ⅱ.（1）加热煮沸（2分）
（2）装置甲（2分）
（3）a-石墨（Fe）（1分）b-Fe（1分）
（4）阳极附近溶液中（2分）
（5）将电极反向连接（2分）
22.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是
A.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
2min
4min
6min
8min
…
CO
0.07
0.06
0.06
0.05
…
H2
x
0.12
0.12
0.2
…
CH3OH
0.03
0.04
0.04
0.05
…
①x=。
②250℃时该反应的平衡常数K值为：(不必化简)。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是。
④第8min时,该反应是不是达到平衡状态。(填“是”或“不是”)
30.答案（16分）
（1）羟基、碳碳双键（2分,各1分）C8H8O3（2分）8.5（2分）
（2）AC（2分,各1分）
（3） (2分)
（4）2CH2=CHCH(CH3)CH2OH + O2→2CH2=CHCH(CH3)CHO +2H2O (Cu,加热)(2分,没条件或未配平扣1分)
（5）（2分）
（6）3（2分）
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)>c(Fe2+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．pH相等的①CH3COONa和②NaAlO2溶液比较，c（Na+）：①<②
C.NH4HSO4溶液中：c(H+) >c(OH-)+ c(SO42-)
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2后：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
（4）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用）（3分）
（5）将溶液加热（2分）
（6）Mn2++HCO3-+NH3= MnCO3↓+ NH4+（2分，未标沉淀扣1分）
（6）(NH4)2SO4（2分）
33.答案（16分）
Ⅰ.（1）BC（2分）
（2）Cl2O3（ClO2等）（2分，各1分）将褪色后的溶液再加热，如果溶液又恢复成红色，则X一定为SO2（2分）
④不是（2分）
⑤温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；（1分）而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低。（1分）
32.答案（12分）
（1）将矿石粉碎（1分）和不断搅拌（1分）
（2）SiO2（2分）；
（3）2MnO2+ Cu2S + 4H2SO4= 2MnSO4+ 2CuSO4+S+4H2O（3分，未配平扣2分）
广东省深圳中学2015届高三理综考试试题(六)
7．水溶液中能大量共存的一组离子是
ABaidu NhomakorabeaK+、Ca2+、Cl-、SO42-
B．Fe2+、H+、CO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D．H+、Fe3+、NO3-、SCN-
A．在1L0.1mol／LNa2SO3溶液中，离子总数小于0.3 NA
（5）在你选择的装置上标明电极材料分别为a____________、b________________
（6）实验中可在___________看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。
（7）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是______________
参考答案及评分标准
7.C 8.D 9.C 10.C 11.D 12.C 22.BD 23.BD
Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：
（3）取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中，_________后，再滴入几滴植物油；
（4）选择装置___________（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。
Mg2+
B
新制氯水、CCl4
I-
Cl-
C
KSCN溶液、新制氯水
Fe2+
Fe3+
D
稀盐酸、BaCl2溶液
SO42-
SO32-
30.（16分）已知有机化合物A和B的结构简式分别为：
（A）（B）
（1）A的分子中含有的官能团的名称为___________，B的分子式为________，1molB完全燃烧需要O2的物质的量为____________。
该电池的工作温度为320℃左右，下列说法错误的是
A．a为电池正极，Na+移向电池的a极
B．电池放电时，正极反应为xS+2e-= Sx2-
C．电池充电时，Na所在电极连接电源正极
D．M的作用为导电和隔离钠和硫
11.下列离子方程式中正确的是
A．往FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++ Cl2= Fe3++2Cl-
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ.此温度下的催化剂活性高；Ⅱ.___________________________________________________。
32.（16分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。
B．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA
C．常温常压下，46 g液态N2O4中含有的分子数为0.5NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
9．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
CO2有氧化性
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________________________________。
（6）“沉锰”发生反应的离子方程式为：________________________________________。
（7）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____________（写化学式）。
（2）CO2合成尿素的反应为：
CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(l) + H2O (g)△H<0
该反应的平衡常数表达式为。
（3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇：
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H<0
在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol•L-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
C.化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D.由X、Y、Z、W四种元素间组成的化合物其水溶液一定显酸性
23．某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液中是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
稀氨水
Al3+
31.答案(16分)
（1）2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H＝－134.8kJ/mol（3分）
（2）K=c(H2O)/c(CO2)c(NH3)2（2分）
（3）①x=0.14（2分）② mol-2.L2（2分,无单位扣1分）
③增加了1mol氢气；（3分,只答”“增大氢气的物质的量”等扣2分）
点燃的Mg条能在CO2中继续燃烧
B
KNO3的溶解度大
可用重结晶法除去KNO3中的NaCl
C
Cl2可部分与水反应
用排饱和食盐水法收集Cl2
D
Al3+易水解
不能用蒸干AlCl3溶液的方法制得AlCl3晶体
10．右图为钠硫高能电池的结构示意图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池反应为：2Na+xS Na2Sx
①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l)△H＝－55.7 kJ/mol
②2CH3OH(l) CH3OCH3(g)＋H2O (l)△H＝－23.4 kJ/mol
则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O (l)的热化学方程式是：_____________________。
B．Fe(OH)2溶于稀HNO3中：Fe(OH)2+ 2H+= Fe2++ 2H2O
C．Fe2O3溶与足量的氢溴酸：Fe2O3＋6H+＋2Br-==2Fe2+＋Br2+ 3H2O
D.HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2-+ H++ H2O = Al(OH)3↓
12.下列电解质溶液中，离子浓度关系正确的是
（1）浸取时，为了加快浸取的速率又不增加成本，可以采取的措施是_________
（2）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和______（写化学式）；
（3）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为___________________________。
（4）浸取时，研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能的原因是______。
（2）对于A和B，下列说法正确的是________
A.B和A都能发生加成、酯化、氧化反应
B. A既属于烯烃又属于醇类
C.B的所有碳原子有可能都在同一平面上
D. A、B氧化后的产物都能发生银镜反应
（3）写出B与足量金属钠反应的化学方程式为：__________________________。
（4）写出A在Cu作催化剂时与O2发生反应的化学方程式：__________________________。
（5）写出A发生加聚反应的产物的结构简式为：___________________________。
（6）B符合下列条件的同分异构体有______种。
①能与FeCl3溶液作用显紫色②能水解③苯环上的一取代产物只有2种。
31．（16分）CO2和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等。
（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：