安徽省宿州市泗县二中2012_2013学年高二化学上学期第二次月考试卷文(含解析)

合集下载

安徽省宿州市泗县二中2012-2013学年高一(下)月考化学试卷(四)(Word版含解析)

2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（下）月考化学试卷（四）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）1．（3分）（2013秋•金水区校级期中）磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x．现欲合成0.5mol3．（3分）（2013•山东模拟）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分5．（3分）（2013秋•乐清市校级月考）已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量6．（3分）（2013秋•南京期末）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是7．（3分）（2014秋•岳阳期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）．He原子核内含有4个质子He原子核内含有3个中子He和He互为同位素．He的最外层电子数为2，He所以容易失去电子10．（3分）（2011•江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现二、填空题（本题包括6小题，共36分）11．（8分）（2013春•泗县校级月考）水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：C+H2O CO+H2．其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是．12．（6分）（2012秋•福清市校级期中）现有20.0g由2H和16O组成的水分子，其中含有质子数为mol含有中子数为mol电子数为mol．13．（8分）（2013春•泗县校级月考）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，原子个数之比，质量比；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是．14．（8分）（2013春•泗县校级月考）写出下列物质的电离方程式或者化学式：（1）硫酸（电离方程式）（2）纯碱（化学式）（3）醋酸（化学式）（4）大理石的主要成分（化学式）15．（6分）（2013春•泗县校级月考）A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白．元素的种类由决定；元素的化学性质主要由决定；是否是同位素由决定．三、实验题（本题包括2小题，共14分）16．（10分）（2012秋•昆山市校级期末）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L 的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有；（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容；②定容时俯视刻度线；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是．17．（8分）（2012秋•鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．四、计算题（12分）18．（16分）（2012秋•岱山县校级期中）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气5.6L（标准状况）．问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）转移的电子数是多少？2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（下）月考化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）1．（3分）（2013秋•金水区校级期中）磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x．现欲合成0.5moln×3．（3分）（2013•山东模拟）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分5．（3分）（2013秋•乐清市校级月考）已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量M===126g/mol计算出6．（3分）（2013秋•南京期末）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是7．（3分）（2014秋•岳阳期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）．He原子核内含有4个质子He原子核内含有3个中子He和He互为同位素．He的最外层电子数为2，He所以容易失去电子10．（3分）（2011•江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现二、填空题（本题包括6小题，共36分）11．（8分）（2013春•泗县校级月考）水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：C+H2O CO+H2．其中被还原的元素是H，被氧化的元素是C，氧化剂是H2O，还原剂是C．OO12．（6分）（2012秋•福清市校级期中）现有20.0g由2H和16O组成的水分子，其中含有质子数为10mol mol含有中子数为10mol mol电子数为10mol mol．组成的水的物质的量为：=1mol13．（8分）（2013春•泗县校级月考）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为1：1，原子个数之比2：3，质量比1：22；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是3：2．==1mol14．（8分）（2013春•泗县校级月考）写出下列物质的电离方程式或者化学式：（1）硫酸H2SO4=2H++SO42﹣（电离方程式）（2）纯碱Na2CO3（化学式）（3）醋酸CH3COOH（化学式）（4）大理石的主要成分CaCO3（化学式）15．（6分）（2013春•泗县校级月考）A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白．元素的种类由A决定；元素的化学性质主要由D决定；是否是同位素由C决定．三、实验题（本题包括2小题，共14分）16．（10分）（2012秋•昆山市校级期末）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L 的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为13.6mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容偏高；②定容时俯视刻度线偏高；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；c=c=17．（8分）（2012秋•鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）D分离水和汽油的混合物．（4）E分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．四、计算题（12分）18．（16分）（2012秋•岱山县校级期中）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气5.6L（标准状况）．问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）转移的电子数是多少？计算标准状况下氯气的物质的量为（浓）。

安徽省宿州市泗县二中高二化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题

2013-2014学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）期中化学试卷一、选择题1．（3分）（2013秋•泗县校级期中）某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（）A．放电时，负极上发生反应的物质是NiO2B．放电时，正极反应是：NiO2+2e﹣+2H+=Ni（OH）2C．充电时，阴极反应是：Ni（OH）2﹣2e﹣+2OH﹣=NiO2+2H2OD．充电时，阳极附近pH值减小2．（3分）（2015•洛阳二模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol ﹣1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定3．（3分）（2013秋•肃南裕县校级期中）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3═Na++HCO3﹣，HCO3﹣═H++CO32﹣，H2O⇌H++OH﹣4．（3分）（2010春•宁波期末）某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0．当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）A．升高温度B．加入催化剂C．再加入n mol CO和n mol H2OD．再加入2n mol CO2和2n mol H25．（3分）（2013秋•泗县校级期中）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（）A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H+向负极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小6．（3分）（2013•红桥区一模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）A．25℃时，0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）B．向0.2 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+﹣c（HCO3﹣）C．常温下，NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液[pH=7，c（C1﹣）=0．l mol/L]中：c（Cl﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]7．（3分）（2014•番禺区一模）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O8．（3分）（2013•安徽模拟）已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/mol•L﹣10.44 0.6 0.6下列叙述中正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C．若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/LD．0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）9．（3分）（2013•安徽模拟）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H1=+682.44kJ•mol﹣1Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）═SiCl4（l）△H2=﹣657.01kJ•mol﹣1SiCl4（l）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅）△H3=﹣625.63kJ•mol﹣1若生产1.00kg纯硅放出的热量为（）A．21.44 kJ B．600.20 kJ C．21435.71 kJ D．1965.10 kJ10．（3分）（2014•重庆模拟）常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1 mol•L﹣1 KHC2O4溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2C2O4）﹣2c（C2O42﹣）D．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32﹣）+c（OH﹣）＜c（H+）+c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）11．（3分）（2013秋•夷陵区校级期末）下列判断正确的是（）A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的K sp比在纯水中的K sp小C．常温下，0.4mol•L﹣1 HA溶液和0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体12．（3分）（2013•德阳模拟）常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是（）A．pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，则a+1=bC．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH3COOH）﹣c（CH3COO﹣）=2[c（OH﹣）﹣c（H+）]D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]二、填空题13．（10分）（2013秋•肃南裕县校级期中）已知2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）；△H=﹣a kJ/mol （a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．请回答下列问题：（1）比较a b（填＞、=、＜）（2）此反应的平衡常数表达式为；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将（增大、减小或不变）．（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）．（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）．a、v（C）=2v（B2）b、容器内气体压强保持不变c、v逆（A2）=2v正（B2）d、容器内的气体密度保持不变（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．a、及时分离出C气体b、适当升高温度；c、增大B2的浓度d、选择高效的催化剂（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d b（填＞、=、＜）．14．（6分）（2013•中山校级一模）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）= ．（2）该反应450℃的平衡常数500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是．A．3v正（H2）=2v逆（NH3）B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．．15．（10分）（2013秋•泗县校级期中）汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：①已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为．②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图是反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．16．（10分）（2012•汕头一模）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应：Cu2S+O22Cu+SO2（1）烟气中的主要废气是，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制．（2）电解法炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是．（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K SP）：物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2K SP8.0×10﹣16 4.0×10﹣38 3.0×10﹣17 2.2×10﹣20调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是．一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右．加入H2O2后发生反应的离子方程式为．三、计算题17．（14分）（2013•青岛二模）研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是；②由MgO可制成“镁﹣﹣次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为；（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH+H2O （g）△H=QkJ•mol﹣1①该反应的平衡常数表达式为K= ．②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q 0（填“＞”“＜”或“=”）；③在其中两个容器中，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．（3）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的．已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H=﹣180.5kJ•mol﹣12H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1则2H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（1）的热化学方程式是．18．（11分）（2013秋•常州校级期中）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+C（s）=SiO（g）+CO（g）△H=a KJ•mol﹣12SiO（g）=Si（s）+SiO2（s）△H=b KJ•mol﹣1①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是．（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图1；①X是（填“H2”、“SiHCl3”）．②上述反应的平衡常数K（1150℃）K（950℃）（选填“＞”、“＜”、“=”）（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图2，电解时阳极的电极反应式为．②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为．19．（13分）（2012秋•威海期末）（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数1.3×10﹣1 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）．②25℃时，将20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L﹣1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是（填序号）．a．c（CH3COO﹣） b．c（H+）c．K w d．醋酸电离平衡常数（2如图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS 沉淀会转化为（填化学式）沉淀．（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是．②当线路中有0.1mol电子通过时，极增重g．20．（10分）（2012秋•威海期末）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式．（3）该反应平衡常数K为，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有．a．升高温度 b．充入He气c．再充入2molH2 d．使用催化剂．2013-2014学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2013秋•泗县校级期中）某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（）A．放电时，负极上发生反应的物质是NiO2B．放电时，正极反应是：NiO2+2e﹣+2H+=Ni（OH）2C．充电时，阴极反应是：Ni（OH）2﹣2e﹣+2OH﹣=NiO2+2H2OD．充电时，阳极附近pH值减小考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由总反应式Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2可知，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．解答：解：A．放电时，Fe元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A错误；B．此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，放电时，正极反应是NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣，故B错误；C．充电时，阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阴极反应是Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH ﹣，故C错误；D．充电时，阳极反应为Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣+=NiO2+2H2O，OH﹣浓度减小，则阳极附近pH值减小，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度中等，注意电解反应式的书写，为解答该题的关键，答题时注意体会．2．（3分）（2015•洛阳二模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol ﹣1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程；C、一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值；D、物质能量越高越活泼．解答：解：A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，方程式中水是气体，依据燃烧热概念可知，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1 ，故A错误；B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，则含40.0g NaOH的稀溶液物质的量为1mol，与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故B正确；C、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值，则a＜b，故C错误；D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故D正确；故选BD．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和概念理解应用，主要是燃烧热，中和热概念分析应用，物质能量高低与物质稳定性的关系判断，题目难度中等．3．（3分）（2013秋•肃南裕县校级期中）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3═Na++HCO3﹣，HCO3﹣═H++CO32﹣，H2O⇌H++OH﹣考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．根据物料守恒判断；B．根据溶液电荷守恒判断；C．小苏打溶液呈碱性，说明HCO3﹣的电离程度小于HCO3﹣的水解程度；D．应存在HCO3﹣⇌H++CO32﹣．解答：解：A．小苏打水溶液中存在Na+、HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3，根据物料守恒可知存在c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A正确；B．根据溶液电荷守恒可知，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c （OH﹣），故B错误；C．小苏打溶液呈碱性，说明HCO3﹣的电离程度小于HCO3﹣的水解程度，故C错误；D．HCO3﹣难电离，存在电离平衡，应为HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故D错误．故选A．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握物料守恒和电荷守恒的运用．4．（3分）（2010春•宁波期末）某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0．当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）A．升高温度B．加入催化剂C．再加入n mol CO和n mol H2OD．再加入2n mol CO2和2n mol H2考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应是一个反应前后气体体积不变、吸热的化学反应，根据题中信息知，该反应初始，相当于向容器中加入2nmol一氧化碳和2nmol水，一氧化碳和水的转化率都是50%，根据外界条件对化学平衡的影响和等效平衡分析进行判断即可．A、温度升高，转化率不能等于100%；B、催化剂不影响转化率；C、根据等效平衡，氢气物质的量增大，但是等于1.5nmol；D、根据等效平衡进行判断．解答：解：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动，A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；B、催化剂只是改变反应速率，不影响转化率，故B错误；C、再通入再加入n mol CO和n mol H2O，平衡向正反应方向移动，有部分氢气反应消耗掉，所以氢气的物质的量小于2n，故C错误；D、再加入2n mol CO2和2n mol H2，平衡向逆反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确；故选D．点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，虽然该反应是一个气体体积不变的化学反应，增大压强平衡不移动，但增大压强缩小容器的体积仍能使氢气的浓度增大1倍，本题难度不大．5．（3分）（2013秋•泗县校级期中）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（）A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H+向负极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、K与N相接时，是原电池；B、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，氢离子移向正极；C、K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极；D、K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电极反应过程中生成氢离子．解答：解：A、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，能量变化为化学能转化为电能，故A错误；B、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，氢离子移向正极，故B错误；C、K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，故C正确；D、K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电极反应过程中生成氢离子，pH减小，故D正确；故选：CD．点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理，主要考查铅蓄电池的放电和充电过程的电极反应特征和电极名称，题目难度中等．6．（3分）（2013•红桥区一模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（） A ． 25℃时，0.1 mol•L ﹣1pH=4.5的NaHC 2O 4溶液：c （HC 2O 4﹣）＞c （H 2C 2O 4）＞c （C 2O 42﹣） B ．向0.2 mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中加入等体积的0.1 mol•L ﹣1NaOH 溶液：c （H +）+c （Na +）=c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）+﹣c （HCO 3﹣）C ．常温下，NH 4Cl 和NH 3•H 2O 的混合溶液[pH=7，c （C1﹣）=0．l mol/L]中：c （Cl ﹣）＞c（NH 4+）＞c （OH ﹣）=c （H +）D ．浓度均为0.1 mol•L ﹣1的CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液中：c （CH 3COO ﹣）﹣c （CH 3COOH ）=2[c （H +）﹣c （OH ﹣）]考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．专题：电离平衡与溶液的pH 专题；盐类的水解专题．分析：A ．草酸是二元酸，NaHC 2O 4溶液呈酸性说的HC 2O 4﹣的电离程度大于水解程度； B ．向0.2 mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中加入等体积的0.1 mol•L ﹣1NaOH 溶液，溶液中存在等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠，根据电荷守恒判断； C ．根据电荷守恒判断；D ．根据电荷守恒和物料守恒判断．解答：解：A ．NaHC 2O 4溶液呈酸性说的HC 2O 4﹣的电离程度大于水解程度，所以c （C 2O 42﹣）＞c （H 2C 2O 4），故A 错误；B ．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，即c （H +）+c （Na +）=c （OH﹣）+2c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣），故B 错误；C ．溶液呈中性，即c （OH ﹣）=c （H +），溶液中存在电荷守恒c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）=c （NH 4+）+c （H +），所以c （Cl ﹣）=c （NH 4+），故C 错误；D ．根据电荷守恒得c （H +）+c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），根据物料守恒得c （CH 3COO﹣）+c （CH 3COOH ）=2c （Na +），所以得c （CH 3COO ﹣）﹣c （CH 3COOH ）=2[c （H +）﹣c （OH ﹣）]，故D 正确；故选D ．点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答即可，易错选项是A，根据溶液的酸碱性确定草酸氢根离子的电离和水解程度，从而得出离子浓度大小，为易错点．7．（3分）（2014•番禺区一模）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：乙醇酸性燃料电池中，乙醇被氧化，应为电池负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，由CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+可知，X应为CH3CHO，应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．解答：解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；B．电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D．由CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+可知，X应为CH3CHO，则电池总反应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故D正确．故选D．点评：本题以化学电源新型电池为载体考查了原电池原理，难度不大，易错选项是B，写电极反应式时要注意结合溶液的酸碱性；在酸性溶液，生成物中不能有氢氧根离子生成；在碱性溶液中，生成物中不能有氢离子生成．8．（3分）（2013•安徽模拟）已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/mol•L﹣10.44 0.6 0.6下列叙述中正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C．若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/LD． 0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积得到；B、依据浓度商和平衡常数比较分析反应进行的方向；C、依据平衡常数和化学平衡三段式列式计算得到；D、依据C计算得到甲醇的平衡浓度计算甲醇表示的反应速率；解答：解：A、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积得到，2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数K=，故A错误；B、表中数据分析计算Q===1.86＜400，说明反应正向进行，v正＞v逆，故B错误；C、甲醇起始量浓度为0.44+1.2=1.64mol/L．设转化的甲醇浓度为x2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）起始量（ mol/L） 1.64 0 0变化量（mol/L） x 0.5x 0.5x平衡量（mol/L） 1.64﹣x 0.5x 0.5xK===400，计算得到x=1.6mol/L若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L；故C正确；D、0～10min内甲醇平衡浓度=0.04mol/L，平均反应速率v（CH3OH）==0.16mol/（L•min）；故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学平衡常数的计算应用，平衡常数随温度变化，化学平衡三段式计算方法的应用，题目难度中等．9．（3分）（2013•安徽模拟）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H1=+682.44kJ•mol﹣1Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）═SiCl4（l）△H2=﹣657.01kJ•mol﹣1SiCl4（l）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅）△H3=﹣625.63kJ•mol﹣1若生产1.00kg纯硅放出的热量为（）A．21.44 kJ B．600.20 kJ C．21435.71 kJ D．1965.10 kJ考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（﹣657.01kJ）+（﹣625.63kJ）=﹣600.2kJ，计算出1kg纯硅的物质的量，则可计算出生产1.00kg 纯硅的总反应热．依据热化学方程式和盖斯定律计算得到生成纯硅放出的热量．解答：解：由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（﹣657.01kJ）+（﹣625.63kJ）=﹣600.2kJ，n（Si）==35.71mol，则生产1.00kg 纯硅的总反应热为35.75mol×（﹣600.2kJ/mol ）=﹣21435.71 kJ ；故选：C ．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，本题注意由已知热化学方程式计算生成1mol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息．10．（3分）（2014•重庆模拟）常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ． pH 均为9的①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③B ．向饱和氯水中加入NaOH 溶液至pH=7，所得溶液中：c （Na +）＞c （ClO ﹣）＞c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）C ． 0.1 mol•L ﹣1 KHC 2O 4溶液中：c （OH ﹣）=c （H +）+c （H 2C 2O 4）﹣2c （C 2O 42﹣）D ．等物质的量浓度Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液等体积混合，所得溶液中：c （CO 32﹣）+c （OH﹣）＜c （H +）+c （HCO 3﹣）+3c （H 2CO 3）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH 专题．分析：A ．碱性越强，等pH 时其浓度越小；B ．向饱和氯水中加入NaOH 溶液至pH=7，加NaOH 少些，反应后为生成NaCl 、NaClO ，次氯酸根离子水解；C ．由电荷守恒和物料守恒分析；D ．等物质的量浓度Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液等体积混合，电荷守恒①[Na +]+[H +]=2[CO 32﹣]+[HCO 3﹣]+[OH ﹣]；根据物料守恒：碳酸钠中②[Na +]=2[CO 32﹣]+2[HCO 3﹣]+2[H 2CO 3]：碳酸氢钠中③[Na +]=[CO 32﹣]+[HCO 3﹣]+[H 2CO 3]：0.1 mol•L ﹣1Na 2CO 3溶液与0.1mol•L﹣1NaHCO 3溶液等体积混合所得溶液中钠离子浓度②+③得到④2[Na +]=3[CO 32﹣]+3[HCO 3﹣]+3[H 2CO 3]．解答：解：A ．碱性③＞①＞②，则pH 均为9的①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：②＞①＞③，故B 错误；。

安徽省宿州市泗县二中2012-2013学年高二(上)第二次月考化学试卷(文科)

2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（文科）一、选择题（每小题2分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）6．（2分）（2011•陕西校级学业考试）下列反应的离子方程式能用H++OH﹣═H2O来表示的是33的结构示意图：的分子模型示意图：16．（2分）（2012•天心区校级模拟）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型18．（2分）（2011秋•龙湖区校级期末）蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离体重的水，所以人每天不用喝水也可以23．（2分）（2009•汕头模拟）阿司匹林（结构简式如图）又名乙酰水杨酸，推断它应不具有的性质（）24．（2分）（2010•浙江学业考试）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于27．（2分）（2009•汕头模拟）碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）28．（2分）（2012秋•思明区校级期中）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看30．（2分）（2010•福建模拟）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，二、填空题（本题共31分）31．（5分）（2013秋•江西期中）维生素C的结构简式如图，它的分子式是，由于它能防治坏血病，又称为．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是，说明维生素C具有性．32．（4分）（2013秋•龙华区校级期中）食物的酸碱性是按分类的，请你列举两种酸性食物，．人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性．33．（3分）（2011秋•苍山县期末）某药品标签上贴有OTC，它表示，若是R标记则表示，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药．34．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药片中含有碳酸钙、氢氧化镁．（1）抗酸药片中还可能含有、．（2）写出该抗酸药发挥功效时反应的离子方程式：、．35．（3分）（2012秋•泗县校级月考）葡萄糖在人体内被氧化的化学方程式是：．36．（3分）（2011春•许昌期中）微粒2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是．37．（3分）（2012秋•泗县校级月考）是淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟．在人体內没有使纤维素水解成的，因此纤维素不能作为人类的营养物质．38．（4分）（2012秋•泗县校级月考）有些脂肪酸是人体必需的，称为必需脂肪酸，它们是，和．其中最重要，如果有它，人体就能合成另外两种有机酸．三.计算题（16分）39．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，每片该药可中和多少毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸？[式量CaCO3100 Mg（OH）2 58]．40．（10分）（2012秋•桃城区校级期末）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是．（2）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片作用是．（3）干燥管中盛装是的物质是，作用是．（4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行．四、推断题（本题共19分）41．（14分）（2013•邯郸一模）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊．（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：．（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：；A→乙+C反应的化学方程式：．五、填空及计算题（共14分）42．（10分）（2012秋•泗县校级月考）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为．在这个反应中，电子转移的总数为还原剂是氧化剂是．43．（9分）（2011秋•儋州校级期末）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是．（2）图中B点表示的意义是．（3）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为．2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）6．（2分）（2011•陕西校级学业考试）下列反应的离子方程式能用H++OH﹣═H2O来表示的是（）333的结构示意图：的分子模型示意图：16．（2分）（2012•天心区校级模拟）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型18．（2分）（2011秋•龙湖区校级期末）蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离体重的水，所以人每天不用喝水也可以23．（2分）（2009•汕头模拟）阿司匹林（结构简式如图）又名乙酰水杨酸，推断它应不具有的性质（）24．（2分）（2010•浙江学业考试）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于27．（2分）（2009•汕头模拟）碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的28．（2分）（2012秋•思明区校级期中）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看30．（2分）（2010•福建模拟）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，二、填空题（本题共31分）31．（5分）（2013秋•江西期中）维生素C的结构简式如图，它的分子式是C6H8O6，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有还原性．32．（4分）（2013秋•龙华区校级期中）食物的酸碱性是按食物在体内代谢的最终产物的性质分类的，请你列举两种酸性食物鸡蛋，猪瘦肉．人的血液呈弱碱性（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈酸性．33．（3分）（2011秋•苍山县期末）某药品标签上贴有OTC，它表示非处方药，若是R标记则表示处方药，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药非处方药．34．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药片中含有碳酸钙、氢氧化镁．（1）抗酸药片中还可能含有淀粉、糖．（2）写出该抗酸药发挥功效时反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O、Mg （OH）2+2H+═Mg2++2H2O．35．（3分）（2012秋•泗县校级月考）葡萄糖在人体内被氧化的化学方程式是：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．36．（3分）（2011春•许昌期中）微粒2311Na+中的质子数是11，中子数是12，核外电子数是10．37．（3分）（2012秋•泗县校级月考）糊化是淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟．在人体內没有使纤维素水解成葡萄糖的纤维素酶，因此纤维素不能作为人类的营养物质．38．（4分）（2012秋•泗县校级月考）有些脂肪酸是人体必需的，称为必需脂肪酸，它们是亚油酸，亚麻酸和花生四烯酸．其中亚油酸最重要，如果有它，人体就能合成另外两种有机酸．三.计算题（16分）39．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，每片该药可中和多少毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸？[式量CaCO3100 Mg（OH）2 58]．V=计算出=0.0056mol=0.003mol的盐酸的体积为：40．（10分）（2012秋•桃城区校级期末）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe，氧化剂是H2O．（2）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片作用是防止暴沸．（3）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去氢气中的水蒸气．（4）试管中收集气体是H2，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．FeFe四、推断题（本题共19分）41．（14分）（2013•邯郸一模）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙NaAlO2、丁AlCl3、戊Al（OH）3．（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）．（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；A→乙+C反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．五、填空及计算题（共14分）42．（10分）（2012秋•泗县校级月考）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．在这个反应中，电子转移的总数为2e﹣还原剂是Na2O2氧化剂是Na2O2．43．（9分）（2011秋•儋州校级期末）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是Al3+完全沉淀．（2）图中B点表示的意义是Al（OH）3刚好完全溶解．（3）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为7.5mL或17.5mL．n= =0.0075L=7.5mL=0.0175L=17.5mL。

314学年上学期高二第二次月考(12月)化学(附答案)

泗县双语中学2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项正确每题3分，共14小题，,42分）1．在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(B) = 0.3 mol•L－1•s－1B．υ(A) = 0.5mol•L－1•s－1C．υ(C) = 0.8mol•L－1•s－1D．υ(D)= 1 mol•L－1•s－12．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1 mo1X和1 molY进行如下反应：X(g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是A.向平衡混合物中加人少量W，正、逆反应速率均增大B.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原的一半C. 平衡后加人X，上述反应的△H增大D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态3．可逆反应；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：根据上图分析，以下正确的是（）A．T2>T1，Q<0 B．T1>T2，Q>0 C．p2 > p1，a+b=c+d D．p1>p2，b<c+d4．在一定温度下，下列叙述不能作为．．．．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②单位时间生成 a mol A，同时生成3amo1B ③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗a mol A，同时生成3amolB⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2A．⑤⑥B．⑥④C．①③D．②⑦5．在4℃时下列溶液一定呈酸性的是A．pH＝7的溶液B．遇酚酞显无色的溶液C．含有H＋的溶液D．溶液中由水电离出的C（OH—）＝10—9mol•L－16．已知：4NH3 （g）＋5 O2（g）4NO （g）＋6 H2O （g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。

安徽省宿州市泗县二中高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合或最符合题意）1．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列说法中不正确的是（）A．任何可燃性气体点燃前必须要验纯B．在实验室可通过品尝的方法来鉴别食盐与葡萄糖两种白色固体C．容量瓶、分液漏斗使用前需查漏D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上后应立即用大量水冲洗2．（3分）（2012秋•云梦县校级期中）下列叙述正确的是（）A．1mol CO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同3．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列叙述正确的是（）A．氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质B．铜丝可以导电，所以铜是电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4．（3分）（2009秋•焦作期末）在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5．（3分）（2012秋•西城区期末）下列电离方程式正确的是（）A．MgSO4=Mg+2+SO4﹣2B．Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）6．（3分）（2010秋•焦作期末）下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应7．（3分）（2012秋•泗县校级月考）在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．MnO4﹣、Na+、S2﹣、K+C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣8．（3分）（2012秋•泗县校级月考）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2 H+=Cu2++H2↑B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6 H+=2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）下列变化中反应物作氧化剂的是（）A．MnO4→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O210．（3分）（2012秋•泗县校级月考）把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（）A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多的气泡C．水溶液变为蓝色D．钠熔化成小球并在水面浮动11．（3分）（2013春•章丘市校级期末）胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象12．（3分）（2015•广州校级模拟）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱13．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面14．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．H2+Cl2═2HClB．AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C．Fe2O3+3CO Fe+3CO2D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2012秋•泗县校级月考）下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）（3分）15．A．CaCO3CaO+CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．H2+Cl2═2HCl16．（3分）（2013•沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解二、填空题（每空2分，共32分）17．（10分）（2014春•金山区校级期末）在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是．18．（14分）（2012秋•泗县校级月考）用双线桥法表示下列氧化还原反应Zn+H2SO4（稀）Zn SO4+H2↑MnO2+4H Cl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OC+2CuO Cu+CO2↑Fe2O3+3CO Fe+3CO2．．19．（8分）（2012秋•泗县校级月考）在 KClO3+6H Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是，还原产物是，氧化产物与还原产物的质量比是，试标出反应电子转移方向和数目．三、实验题（每空2分，共12分）20．（8分）（2012秋•鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．（2012秋•泗县校级月考）下面是物质的量浓度为10mol/L的浓H2SO4配制成0.5mol/L （4分）21．的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为mL．（2）如果实验室有150mL、200mL、500mL量筒，应选用mL量筒最好．四、计算题（共8分）22．（8分）（2012秋•泗县校级月考）250mL的盐酸和足量的锌反应，放出氢气11.2L（标况下），求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少？（2）消耗锌的质量为多少克？2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合或最符合题意）1．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列说法中不正确的是（）A．任何可燃性气体点燃前必须要验纯B．在实验室可通过品尝的方法来鉴别食盐与葡萄糖两种白色固体C．容量瓶、分液漏斗使用前需查漏D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上后应立即用大量水冲洗考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸；B、在实验室里任何物品不能入口品尝；C、盛装气体、液体的物质在使用前要进行查漏操作；D、氢氧化钠有较强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上要立即用大量水冲洗．解答：解：A、可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，点燃前须检验气体的纯度，故A正确；B、在实验室里任何物品不能入口品尝，故B错误；C、盛装气体、液体的物质在使用前要进行查漏操作，故C正确；D、氢氧化钠有较强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，故D正确．故选：B．点评：本题考查了实验室安全及事故处理问题，任何实验都具有一定的危险性，只要遵守实验室安全规则，就不会有事故．2．（3分）（2012秋•云梦县校级期中）下列叙述正确的是（）A．1mol CO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、质量的单位是g；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、摩尔质量单位为g/mol，而相对分子质量的单位是1；D、分子的摩尔质量与相对分子质量在数值上相同．解答：解：A、1molCO2的质量为44g，单位不对，故A错误；B、CO2的摩尔质量是44g/mol，单位不对，故B错误；C、CO2的摩尔质量是44g/mol，而相对分子质量是44，单位不同，故C错误；D、分子的摩尔质量与相对分子质量在数值上相同，N A个CO2即1mol的二氧化碳，故D正确．故选D．点评：熟记摩尔质量、质量以及相对分子质量等基本概念是回答的关键，较简单．3．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列叙述正确的是（）A．氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质B．铜丝可以导电，所以铜是电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．氯化钠固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，故氯化钠是电解质，故A错误；B．铜为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能导电，故硫酸钡属于电解质，故C正确；D．二氧化碳溶于水能部分电离，但二氧化碳自身不能电离，故二氧化碳属于非电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．4．（3分）（2009秋•焦作期末）在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类树状图知识来回答．解答：解：A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，后者包括前者，故A错误；B、根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两类，所以前者包括后者，故B正确；C、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以前者和后者是并列关系，故C错误；D、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以后者包括前者，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（3分）（2012秋•西城区期末）下列电离方程式正确的是（）A．MgSO4=Mg+2+SO4﹣2B．Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．解答：解：A．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：MgSO4=Mg2++SO42﹣，故A错误；B．物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH ﹣，故B错误；C．根据离子方程式的书写规则进行分析，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；D．硝酸根离子是一个整体进行电离无需用括号，正确的离子方程式为：Ca（NO3）2=Ca 2++2NO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解答的关键，题目难度不大．6．（3分）（2010秋•焦作期末）下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A 错误；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；C、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C错误；D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．7．（3分）（2012秋•泗县校级月考）在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．MnO4﹣、Na+、S2﹣、K+C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，并注意离子的颜色来解答．解答：解；A、因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故A错误；B、MnO4﹣离子是紫色溶液，具有氧化性，能氧化S2﹣，不能共存，故B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C正确；D、铁离子为黄色，与无色不符，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存问题，明确离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．8．（3分）（2012秋•泗县校级月考）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2 H+=Cu2++H2↑B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6 H+=2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．浓硫酸与铜在加热条件下反应，稀硫酸与铜不反应；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不会生成铁离子；C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，氯化氢为强电解质，离子方程式中写成离子形式．解答：解：A．铜活泼性较弱，稀硫酸滴在铜片上，不会生成氢气，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B．稀硫酸滴在铁片上，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．铜与银离子反应生成铜离子和银单质，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．9．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）下列变化中反应物作氧化剂的是（）A．MnO4→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：反应物作氧化剂，在反应中元素的化合价应降低，以此来解答．解答：解：A．MnO4﹣→Mn2+：Mn的化合价由+7价降低到+2价，化合价降低，被还原，作氧化剂，故A正确；B．HCl→Cl2：Cl的化合价由﹣1价升高到0价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故B错误；C．Fe→Fe3+：Fe的化合价由0价升高到+3价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故C 错误；D．KClO3→O2：O的化合价由﹣2价升高到0价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，难度不大．要注意氧化剂在化学反应中得到电子，化合价降低．10．（3分）（2012秋•泗县校级月考）把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（）A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多的气泡C．水溶液变为蓝色D．钠熔化成小球并在水面浮动考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色．解答：解：A．Na的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故A不选；B．钠的性质较活泼，与水发生剧烈反应生成气体并在水面急速游动，发出嘶嘶声，但是看不到产生较多的气泡，故B选；C．氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故C不选；D．钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，生成的气体使钠受力不均导致钠四处游动，故D不选；故选B．点评：本题考查了钠和水反应现象，会根据反应现象确定钠具有的性质，题目难度不大．11．（3分）（2013春•章丘市校级期末）胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．点评：考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．12．（3分）（2015•广州校级模拟）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．解答：解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．点评：本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．13．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．故选B．点评：本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．14．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．H2+Cl2═2HClB．AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C．Fe2O3+3CO Fe+3CO2D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：四种基本反应类型为化合、置换、复分解、分解反应，结合物质的类别及反应类型解答．解答：解：A．为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A不选；B．为两种化合物反应生成两种新化合物，属于复分解反应，故B不选；C．反应物有两种，不属于分解反应；生成物有两种，不属于化合反应；生成物有单质，不属于复分解反应；反应物中没有单质，不属于置换反应，故C选；D．为两种化合物反应生成两种新化合物，属于复分解反应，故D不选；故选C．点评：本题考查化学反应基本类型的判断，为基础性习题，把握物质的类别及反应分类依据为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．（2012秋•泗县校级月考）下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）15．（3分）A．CaCO3CaO+CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．H2+Cl2═2HCl考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：同一种物质既做氧化剂又做还原剂，则同种物质中含元素的化合价既升高又降低，可能为同种元素，也可能为不同元素，以此来解答．解答：解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．只有Cl元素的化合价变化，则氯气既做氧化剂又做还原剂，故C选；D．H元素化合价升高，Cl元素的化合价降低，则氧化剂为氯气，还原剂为氢气，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．16．（3分）（2013•沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；C．澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；D．潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．二、填空题（每空2分，共32分）17．（10分）（2014春•金山区校级期末）在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是 B ，水只作还原剂的是 A ，水既作氧化剂又作还原剂的是 D ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 C ．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．解答：解：反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，反应2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂，故答案为：B；A；D；C．点评：本题考查学生氧化剂和还原剂的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大．18．（14分）（2012秋•泗县校级月考）用双线桥法表示下列氧化还原反应Zn+H2SO4（稀）Zn SO4+H2↑MnO2+4H Cl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OC+2CuO Cu+CO2↑Fe2O3+3CO Fe+3CO2．．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价升高，被氧化，为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，转移2e﹣；MnO2+4H Cl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol；CuO+CO Cu+CO2中，氧化铜中Cu的化合价由+2价降到0价，一氧化碳中C的化合价由+2升高到+4价；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反应中，Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4价，以此来解答．解答：解：Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价升高，H元素非化合价降低，转移的电子数为2e﹣，电子转移的方向和数目为，MnO2+4H Cl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：；CuO+CO Cu+CO2中，氧化铜中Cu的化合价由+2价降到0价，一氧化碳中C的化合价由+2升高到+4价，一氧化碳是还原剂，氧化铜为氧化剂，双线桥法为：；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反应中，Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4价，该反应中3molCO参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为为，故答案为：；；；．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应电子转移方向和数目的考查，题目难度不大．19．（8分）（2012秋•泗县校级月考）在 KClO3+6H Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是KClO3，还原产物是Cl2，氧化产物与还原产物的质量比是5：1 ，试标出反应电子转移方向和数目．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价，盐酸中，部分氯元素化合价由﹣1价升高为0价，以此解答该题．解答：解：反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向。

安徽省宿州市泗县2012-2013学年高二化学试题上学期第二次月考新人教版

2012-2013学年度安徽省泗县双语中学期中考试化学试卷本卷满分100分，共90分钟制卷与审核：汤庆康一选择题（每题3分，16小题，共48分）1．吸热反应一定是（）A．释放能量 B．分解反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量2. .已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1 B. -92.3kJ·mol-1 C. -369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1 3．电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（）A．AgNO3 B．Cu Cl2C．NaOH D．CaCl24.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）A. NaOHB. HClC.NaClD.CuSO45．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子6.关于电解食盐水，下列说法正确的是（）A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．若在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，故得到广泛应用。

锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为： Zn (s)+ 2 MnO2(s) + H2O (1)＝Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是（）A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池正极的电极反应式为：2 MnO2(s)+H2O(1)+2e－→Mn2O3(s)+2OH-(aq)C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2mol 电子锌的质量理论上减小6.5g8. 铁跟下列金属接触，能防止空气和水对铁腐蚀的是（）A. 铜B. 锌C. 锡D. 铅9. 钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，正极上发生的电极反应为（）A．Fe —3== B．2H2O + O2 + 4==4OH－C．Fe —2== D．4OH－—4==2H2O + O2↑10.关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C. 化学平衡常数K与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D. 化学平衡常数K随温度的升高而增大11.气态PCl5的分解反应为2PCl5（g）2PCl3（g）＋2Cl2（g），在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 反应的焓变为零的反应D. 无法判断是吸热反应还是放热反应12. 2000K 时，反应 CO（g）＋1/2 O2（g）CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）2CO（g）＋ O2（g）的平衡常数K为（）A. 1/KB. （K）2C. 1/（K）2D. 1/（K）1/213. 已知反应X＋3Y2Z＋Q，在某段时间内以X的浓度变化表示的化学反应速度为1mol.L-1.min-1，则此段时间内以Z的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 1 mol·L-1·min-1C. 3 mol·L-1·min-1D. 2 mol·L-1·min-114.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉15.在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是（）A．a的温度高于b B．a的温度低于bC．b的压强大于a D．a使用了催化剂，而b未用16. 有平衡体系CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），△H＜0。

安徽省宿州市泗县二中高二化学下学期第二次月考试题

安徽省宿州市泗县二中2012-2013学年下学期第二次月考高二化学试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2、将第Ⅰ卷的答案代表字母涂在答题卡中注：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Br:80 Ag:108 第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项。

1、下列有机物的命名正确的是（）A 、 3-甲基-2-乙基戊烷B 、 (CH 3)3CCH 2CH(C 2H 5)CH 3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷C 、邻甲基苯酚D 、 2-甲基-3-戊炔 2、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（） A 、1 mol 咖啡酸可与3 mol NaOH 发生反应 B 、咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应 C 、1 mol 咖啡酸可与4 mol Br 2发生反应 D 、1 mol 咖啡酸最多可与5 mol H 2发生加成反应 3、下列处理不正确的是（） A 、苯酚沾在手上立即用酒精清洗 B 、误食铜盐立即喝牛奶或蛋清C 、动物标本可用福尔马林浸泡防腐D 、伤口处理应先用100%的乙醇消毒 4、既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（） A 、2-甲基-2-丁醇 B 、2，2-二甲基-1-丁醇 C 、2-甲基-1-丁醇D 、2，3-二甲基-2-丁醇—CH ＝CH —COOHHO —HO3CH 3－CH －CH －CH 3 CH CH 2 3 CH 23CH 3CH 3－CH －C C －CH 35、下列物质属于同系物的是（） A 、CH 3CH 2CH 2OH 与CH 3CH 2OCH 3B 、与C 、CH 3COOH 与HCOOCH 2 CH 3D 、CH 3CH 2CH 2CHO 与(CH 3)2CHCH 2CHO6、将蔗糖水解并用新制的银氨溶液检验其水解产物的实验中，进行的主要操作有：①加热 ②滴入5滴稀硫酸 ③取20%的蔗糖溶液5 mL ④加入银氨溶液中 ⑤向混合溶液中加氢氧化钠溶液调pH 呈碱性。

安徽省宿州市泗县2012-2013学年高一化学上学期第二次月考

2012-2013学年度泗县双语中学高一第二次月考化学试卷第Ⅰ卷一、选择题（仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B.都能透过半透膜C．都是分散系 D.颜色都呈红褐色2．下列四组物质中，属于非电解质的是（）A．碳酸钠 B．乙醇 C．氧化铝 D．氢氧化钠3．下列物质中，导电性能最差的是( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾4.下列电离方程式中，正确的是( )A.Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2B. Na2CO3==Na2+ + CO32-C. NaOH == Na+ + OH-D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-5．下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化镁和盐酸反应C．氢氧化钡和稀硫酸反应D．澄清石灰水和硝酸反应6.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A.K＋ Na＋ NO3－ CO32-B.Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－C.K＋ Na十 Cl－ Cu2＋D.Na十Ba2＋OH－ SO42－7．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A.化合反应B.复分解反应C.氧化反应D.还原反应8．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O9．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+ 10．下列反应中属于非氧化还原反应的是（）A．CaO + H2O == Ca(OH)2B．2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 +CuCl2C．Cl2+ H2O == HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2 == 2FeCl311．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．化合价降低为零价D．可能被氧化，也可能被还原12．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。

安徽省宿州市泗县二中高二化学上学期第二次月考试卷文(含解析)

2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（文科）一、选择题（每小题2分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意））+﹣2））3 CaO+CO3的结构示意图：的分子模型示意图：16．（2分）（2012•天心区校级模拟）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离）18．（2分）（2011秋•龙湖区校级期末）蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离人体内含有约）23．（2分）（2009•汕头模拟）阿司匹林（结构简式如图）又名乙酰水杨酸，推断它应不具有的性质（）24．（2分）（2010•浙江学业考试）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于27．（2分）（2009•汕头模拟）碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）28．（2分）（2012秋•思明区校级期中）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看30．（2分）（2010•福建模拟）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，二、填空题（本题共31分）31．（5分）（2013秋•江西期中）维生素C的结构简式如图，它的分子式是，由于它能防治坏血病，又称为．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是，说明维生素C具有性．32．（4分）（2013秋•龙华区校级期中）食物的酸碱性是按分类的，请你列举两种酸性食物，．人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性．33．（3分）（2011秋•苍山县期末）某药品标签上贴有OTC，它表示，若是R标记则表示，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药．34．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药片中含有碳酸钙、氢氧化镁．（1）抗酸药片中还可能含有、．（2）写出该抗酸药发挥功效时反应的离子方程式：、．35．（3分）（2012秋•泗县校级月考）葡萄糖在人体内被氧化的化学方程式是：．36．（3分）（2011春•许昌期中）微粒2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是．37．（3分）（2012秋•泗县校级月考）是淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟．在人体內没有使纤维素水解成的，因此纤维素不能作为人类的营养物质．38．（4分）（2012秋•泗县校级月考）有些脂肪酸是人体必需的，称为必需脂肪酸，它们是，和．其中最重要，如果有它，人体就能合成另外两种有机酸．三.计算题（16分）39．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，每片该药可中和多少毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸？[式量CaCO3100 Mg（OH）2 58]．40．（10分）（2012秋•桃城区校级期末）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是．（2）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片作用是．（3）干燥管中盛装是的物质是，作用是．（4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行．四、推断题（本题共19分）41．（14分）（2013•邯郸一模）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊．（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：．（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：；A→乙+C反应的化学方程式：．五、填空及计算题（共14分）42．（10分）（2012秋•泗县校级月考）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为．在这个反应中，电子转移的总数为还原剂是氧化剂是．43．（9分）（2011秋•儋州校级期末）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是．（2）图中B点表示的意义是．（3）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为．2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意））+﹣2））3 CaO+CO3314．（2分）（2013秋•元宝山区期末）下列叙述正确的是（）的结构示意图：的分子模型示意图：16．（2分）（2012•天心区校级模拟）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离）18．（2分）（2011秋•龙湖区校级期末）蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离人体内含有约）23．（2分）（2009•汕头模拟）阿司匹林（结构简式如图）又名乙酰水杨酸，推断它应不具有的性质（）24．（2分）（2010•浙江学业考试）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于27．（2分）（2009•汕头模拟）碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的28．（2分）（2012秋•思明区校级期中）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看30．（2分）（2010•福建模拟）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，二、填空题（本题共31分）31．（5分）（2013秋•江西期中）维生素C的结构简式如图，它的分子式是C6H8O6，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有还原性．32．（4分）（2013秋•龙华区校级期中）食物的酸碱性是按食物在体内代谢的最终产物的性质分类的，请你列举两种酸性食物鸡蛋，猪瘦肉．人的血液呈弱碱性（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈酸性．33．（3分）（2011秋•苍山县期末）某药品标签上贴有OTC ，它表示非处方药，若是R 标记则表示处方药，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药非处方药．34．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药片中含有碳酸钙、氢氧化镁．（1）抗酸药片中还可能含有淀粉、糖．（2）写出该抗酸药发挥功效时反应的离子方程式： CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2O 、 Mg （OH ）2+2H +═Mg 2++2H 2O ．35．（3分）（2012秋•泗县校级月考）葡萄糖在人体内被氧化的化学方程式是：C 6H 12O 6+6O 2═6CO 2+6H 2O ．36．（3分）（2011春•许昌期中）微粒2311Na+中的质子数是11 ，中子数是12 ，核外电子数是10 ．37．（3分）（2012秋•泗县校级月考）糊化是淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟．在人体內没有使纤维素水解成葡萄糖的纤维素酶，因此纤维素不能作为人类的营养物质．38．（4分）（2012秋•泗县校级月考）有些脂肪酸是人体必需的，称为必需脂肪酸，它们是亚油酸，亚麻酸和花生四烯酸．其中亚油酸最重要，如果有它，人体就能合成另外两种有机酸．三.计算题（16分）39．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，每片该药可中和多少毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸？[式量CaCO3100 Mg（OH）2 58]．计算出=0.0056mol=0.003mol的盐酸的体积为：=0.172L=172mL40．（10分）（2012秋•桃城区校级期末）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe ，氧化剂是H2O ．（2）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片作用是防止暴沸．（3）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去氢气中的水蒸气．（4）试管中收集气体是H2，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．FeFe四、推断题（本题共19分）41．（14分）（2013•邯郸一模）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙NaAlO2、丁AlCl3、戊Al（OH）3．（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）．（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ；A→乙+C反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．五、填空及计算题（共14分）42．（10分）（2012秋•泗县校级月考）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．在这个反应中，电子转移的总数为2e﹣还原剂是Na2O2氧化剂是Na2O2．43．（9分）（2011秋•儋州校级期末）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是Al3+完全沉淀．（2）图中B点表示的意义是Al（OH）3刚好完全溶解．（3）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为7.5mL或17.5mL ．=0.005mol =0.0075L=7.5mL=0.0175L=17.5mL。

安徽省泗县高二化学上学期第二次月考试题新人教版

双语中学2012--2013学年度第一学期高二月考化学试题（化学反应原理）考试时间：90分钟满分：100分第一卷选择题(共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 ( )A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol3．反应CO＋H 2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度4．下列方程式书写不正确的是（）A．2H 2O H3O++OH－B．H2S H++HS－C．NaHS Na++HS－D．HCO 3—+H2O H3O++CO32-5．已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（）A. ＋184.6 kJ·mol－1B. －92.3 kJ·m ol－1C. －369.2 kJ·mol－1D. ＋92.3 kJ·mol－16．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深7．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（）A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质D．不是电解质也不是非电解质8．在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化 B．容器内气体的密度不变C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z9、实验室用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C、滴定到终点时对酸式滴定管俯视读数D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次10．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

高二化学月考试题及答案-安徽宿州市泗县二中-学年高二(上)第二次月考

2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（文科）一、选择题（每小题2分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）1．（2分）（2012•湖南校级学业考试）葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）2．（2分）（2015春•怀化期末）下列物质在一定条件下不能发生水解的是（）3．（2分）（2014春•海林市校级期末）下列反应中，属于取代反应的是（）4．（2分）（2011秋•忻州期末）下列物质中，属于纯净物的是（）5．（2分）（2011秋•蚌埠期末）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）6．（2分）（2011•陕西校级学业考试）下列反应的离子方程式能用H++OH﹣═H2O来表示的是（）7．（2分）（2009•吉林校级学业考试）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）8．（2分）（2014•北京学业考试）下列物质不属于高分子化合物的是（）9．（2分）（2012秋•泗县校级月考）加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）10．（2分）（2012秋•泗县校级月考）下列反应属于氧化还原反应的是（）33 2KCl+3O11．（2分）（2014秋•凉州区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）12．（2分）（2012秋•盐津县期末）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）13．（2分）（2015•广州校级模拟）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）14．（2分）（2013秋•元宝山区期末）下列叙述正确的是（）15．（2分）（2014•罗定市校级模拟）下列各项中表达正确的是（）的结构示意图：16．（2分）（2012•天心区校级模拟）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）17．（2分）（2011秋•岐山县期末）误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）18．（2分）（2011秋•龙湖区校级期末）蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离（）19．（2分）（2011秋•广州校级期末）下列关于药物的使用说法正确的是（）20．（2分）（2014秋•吉林校级期末）下列关于水的说法正确的是（）人体内含有约21．（2分）（2011秋•岐山县期末）关于食物的酸碱性说法错误的是（）22．（2分）（2012•湖南校级学业考试）下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）23．（2分）（2009•汕头模拟）阿司匹林（结构简式如图）又名乙酰水杨酸，推断它应不具有的性质（）24．（2分）（2010•浙江学业考试）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）25．（2分）（2012•浙江学业考试）某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）26．（2分）（2013秋•越秀区校级期中）下列关于水在人体中的作用错误的是（）27．（2分）（2009•汕头模拟）碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）28．（2分）（2012秋•思明区校级期中）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，加入亚硝酸钠就可以是肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质（）29．（2分）（2012秋•泗县校级月考）下列物质属于糖类的是（）30．（2分）（2010•福建模拟）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）二、填空题（本题共31分）31．（5分）（2013秋•江西期中）维生素C的结构简式如图，它的分子式是，由于它能防治坏血病，又称为．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是，说明维生素C具有性．32．（4分）（2013秋•龙华区校级期中）食物的酸碱性是按分类的，请你列举两种酸性食物，．人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性．33．（3分）（2011秋•苍山县期末）某药品标签上贴有OTC，它表示，若是R 标记则表示，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药．34．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药片中含有碳酸钙、氢氧化镁．（1）抗酸药片中还可能含有、．（2）写出该抗酸药发挥功效时反应的离子方程式：、．35．（3分）（2012秋•泗县校级月考）葡萄糖在人体内被氧化的化学方程式是：．36．（3分）（2011春•许昌期中）微粒2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是．37．（3分）（2012秋•泗县校级月考）是淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟．在人体內没有使纤维素水解成的，因此纤维素不能作为人类的营养物质．38．（4分）（2012秋•泗县校级月考）有些脂肪酸是人体必需的，称为必需脂肪酸，它们是，和．其中最重要，如果有它，人体就能合成另外两种有机酸．三.计算题（16分）39．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，每片该药可中和多少毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸？[式量CaCO3100 Mg（OH）258]．40．（10分）（2012秋•桃城区校级期末）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是．（2）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片作用是．（3）干燥管中盛装是的物质是，作用是．（4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行．四、推断题（本题共19分）41．（14分）（2013•邯郸一模）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊．（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：．（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：；A→乙+C反应的化学方程式：．五、填空及计算题（共14分）42．（10分）（2012秋•泗县校级月考）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为．在这个反应中，电子转移的总数为还原剂是氧化剂是．43．（9分）（2011秋•儋州校级期末）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是．（2）图中B点表示的意义是．（3）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为．2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）1．（2分）（2012•湖南校级学业考试）葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）2．（2分）（2015春•怀化期末）下列物质在一定条件下不能发生水解的是（）3．（2分）（2014春•海林市校级期末）下列反应中，属于取代反应的是（）4．（2分）（2011秋•忻州期末）下列物质中，属于纯净物的是（）5．（2分）（2011秋•蚌埠期末）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）6．（2分）（2011•陕西校级学业考试）下列反应的离子方程式能用H++OH﹣═H2O来表示的是（）7．（2分）（2009•吉林校级学业考试）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）8．（2分）（2014•北京学业考试）下列物质不属于高分子化合物的是（）9．（2分）（2012秋•泗县校级月考）加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）10．（2分）（2012秋•泗县校级月考）下列反应属于氧化还原反应的是（）33 2KCl+3O 11．（2分）（2014秋•凉州区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）12．（2分）（2012秋•盐津县期末）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）13．（2分）（2015•广州校级模拟）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）3Na 14．（2分）（2013秋•元宝山区期末）下列叙述正确的是（）15．（2分）（2014•罗定市校级模拟）下列各项中表达正确的是（）的结构示意图：16．（2分）（2012•天心区校级模拟）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）17．（2分）（2011秋•岐山县期末）误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）18．（2分）（2011秋•龙湖区校级期末）蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离（）19．（2分）（2011秋•广州校级期末）下列关于药物的使用说法正确的是（）20．（2分）（2014秋•吉林校级期末）下列关于水的说法正确的是（）人体内含有约21．（2分）（2011秋•岐山县期末）关于食物的酸碱性说法错误的是（）22．（2分）（2012•湖南校级学业考试）下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）23．（2分）（2009•汕头模拟）阿司匹林（结构简式如图）又名乙酰水杨酸，推断它应不具有的性质（）24．（2分）（2010•浙江学业考试）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）25．（2分）（2012•浙江学业考试）某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）26．（2分）（2013秋•越秀区校级期中）下列关于水在人体中的作用错误的是（）27．（2分）（2009•汕头模拟）碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）28．（2分）（2012秋•思明区校级期中）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，加入亚硝酸钠就可以是肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质（）29．（2分）（2012秋•泗县校级月考）下列物质属于糖类的是（）30．（2分）（2010•福建模拟）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）二、填空题（本题共31分）31．（5分）（2013秋•江西期中）维生素C的结构简式如图，它的分子式是C6H8O6，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有还原性．32．（4分）（2013秋•龙华区校级期中）食物的酸碱性是按食物在体内代谢的最终产物的性质分类的，请你列举两种酸性食物鸡蛋，猪瘦肉．人的血液呈弱碱性（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈酸性．33．（3分）（2011秋•苍山县期末）某药品标签上贴有OTC ，它表示非处方药，若是R 标记则表示处方药，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药非处方药．34．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药片中含有碳酸钙、氢氧化镁．（1）抗酸药片中还可能含有淀粉、糖．（2）写出该抗酸药发挥功效时反应的离子方程式： CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2O 、 Mg （OH ）2+2H +═Mg 2++2H 2O ．35．（3分）（2012秋•泗县校级月考）葡萄糖在人体内被氧化的化学方程式是：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O ．36．（3分）（2011春•许昌期中）微粒2311Na+中的质子数是11 ，中子数是12 ，核外电子数是10 ．37．（3分）（2012秋•泗县校级月考）糊化是淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟．在人体內没有使纤维素水解成葡萄糖的纤维素酶，因此纤维素不能作为人类的营养物质．38．（4分）（2012秋•泗县校级月考）有些脂肪酸是人体必需的，称为必需脂肪酸，它们是亚油酸，亚麻酸和花生四烯酸．其中亚油酸最重要，如果有它，人体就能合成另外两种有机酸．三.计算题（16分）39．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，每片该药可中和多少毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸？[式量CaCO3100 Mg（OH）258]．V==0.0056mol=0.003mol的盐酸的体积为：40．（10分）（2012秋•桃城区校级期末）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe ，氧化剂是H2O ．（2）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片作用是防止暴沸．（3）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去氢气中的水蒸气．（4）试管中收集气体是H2，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．）四、推断题（本题共19分）41．（14分）（2013•邯郸一模）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙NaAlO2、丁AlCl3、戊Al（OH）3．（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）．（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ；A→乙+C反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．五、填空及计算题（共14分）42．（10分）（2012秋•泗县校级月考）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．在这个反应中，电子转移的总数为2e﹣还原剂是Na2O2氧化剂是Na2O2．43．（9分）（2011秋•儋州校级期末）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是Al3+完全沉淀．（2）图中B点表示的意义是Al（OH）3刚好完全溶解．（3）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为7.5mL或17.5mL ．n==0.005mol。

【首发】安徽省泗县二中2012―2013学年高二上学期期末测试化学Word版含答案

泗县二中2012―2013学年上学期高二年级期末测试化学试卷本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 S －32Cl －35.5一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1．对配合物[Cu(NH 3)4]SO 4的叙述，错误的是 (C) A ．Cu 2＋和NH 3之间以配位键结合B ．[Cu(NH 3)4]2＋和SO 42－之间以离子键结合 C ．Cu 2＋和NH 3之间以离子键结合D ．[Cu(NH 3)4]SO 4在水中全部电离成[Cu(NH 3)4]2＋和SO 42－2．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。

下列说法错误的是(C) A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”的连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键3．在c(H ＋)/c(OH －)＝10―12的水溶液中，能大量共存的是(A)A ．Na +、K +、NO 3－、CH 3COO －B ．Fe 3+、K ＋、SCN －、Cl －C ．K +、Al 3+、Cl －、SO 42－D ．Na +、Ba 2+、I －、HCO 3－4.已知下列两个气态物质之间的反应：C 2H 2（g ）＋H 2（g ）C 2H 4(g)……①，2CH 4(g) C 2H 4(g)＋2H 2(g)……②。

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：C （s ）＋2H 2(g) CH 4(g) ；ΔH =－Q 1……Ⅰ C （s ）＋1/2H 2(g) 1/2C 2H 2(g)；ΔH =－Q 2……Ⅱ C （s ）＋H 2(g) 1/2C 2H 4(g)；ΔH =－Q 3 ……Ⅲ（Q 1、Q 2、Q 3均为正值），“Q 值”大小比较正确的是(A) A ．Q 1>Q 3>Q 2 B ．Q 1>Q 2>Q 3 C ．Q 2>Q 1>Q 3 D ．Q 3>Q 1>Q 2－CF 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3－ ][ n5．元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的阳离子与元素Z的阴离子具有相同的电子层结构，且Y的阳离子半径大于X的阳离子半径，则此三元素原子序数的大小关系正确的是(D)A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D． X＞Y＞Z6．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) (B)A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=77．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是(B)A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯8．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确．．．的是(A)A.正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

安徽省宿州市泗县二中高二化学上学期第二次月考试卷理(含解析)-人教版高二全册化学试题

2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（理科）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2．（3分）（2013春•红塔区校级期末）碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ 热量，此反应的热化学方程式为（）A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ•mol﹣1B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+109.4 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol﹣1D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol﹣13．（3分）（2008秋•桂林期末）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．4．（3分）（2013春•福州校级期末）下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．20℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃10mL 4mol/L的X溶液C．20℃30mL 2mol/L的X溶液D．10℃20mL 4mol/L的X溶液5．（3分）（2012春•大丰市期中）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．N2、H2和NH3的浓度不再改变B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH26．（3分）（2012春•南充期末）在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v （A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（）A．A+B⇌C B．2A+2B⇌3C C．A+3B⇌2C D．3A+B⇌2C7．（3分）（2011秋•牧野区校级期中）在温度不变，恒容的容器中进行反应H2⇌2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s8．（3分）（2013秋•新城区校级期中）升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加分子碰撞机会B．增加分子的能量C．增加了反应所需的能量D．增加反应物中活化分子的百分数9．（3分）（2013春•潞西市校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1＞△H3＞△H2D．△H3＞△H2＞△H110．（3分）（2013春•吉州区校级期中）在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A（g）+3B（g） 2C（g），该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A．50% B．60% C．70% D．无法计算11．（3分）（2013秋•冀州市校级月考）将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大12．（3分）（2011秋•济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．A．①②⑤B．④⑥C．②⑤D．③④⑤13．（3分）（2012春•渭滨区校级期末）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体14．（3分）（2012秋•西安期末）在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A（s）+B（g）═C（g）+2D（g）达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（）A．2molA和1molB B．2molD，1molA和1molBC．2molC和4molD D．1molC和1molD15．（3分）（2012秋•泗县校级月考）1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是（）A．△H B．△S C．△H﹣△S D．△H﹣T△S16．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列叙述正确的是（）A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡二、填空（本题包括6个小题，共43分）17．（6分）（2014春•雁峰区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．18．（6分）（2012秋•泗县校级月考）.在一个温度恒定的恒压密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q．（1）若开始时放入2mol SO2和1mol O2，达平衡后，生成1.6mol SO3，这时SO2的转化率为；（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为，反应放出的热量为．19．（10分）（2012秋•惠来县校级期中）在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果降低温度，平衡混合物颜色；（2）如果加入一定量的I2，平衡向移动；（3）如果使密闭容器的体积减小，平衡向移动．20．（11分）（2014春•常德校级期中）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．（1）写出氢气燃烧的热化学方程式．（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是．（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是．21．（6分）（2011秋•西宁校级期末）化学反应2A+B⇌2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空．（1）升高温度时，C的量增加，此反应．①是放热反应②是吸热反应③没有显著的热量变化④原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么．①平衡不移动②平衡向正反应方向移动③平衡向逆反应方向移动④C的浓度会增大（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么．①A是气体、C是固体②A、B、C都是气体③A、C都是固体④A是固体、C是气体．22．（4分）（2012秋•泗县校级月考）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.42kJ•mol﹣1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．三．计算题（9分）23．（9分）（2012秋•泗县校级月考）将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气），经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），求：（1）x的值是多少？（2）从开始到平衡时B的平均反应速率是多少？（3）达到平衡时A的转化率是多少？2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、放热反应有些也需要加热才能反应；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化；C、有些放热反应必须加热才能反应；D、依据化学反应前后能量守恒判断反应吸热放热；解答：解：A、放热反应有些也需要加热才能反应，可燃气体点燃反应，故A错误；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，故B错误；C、有些放热反应必须加热才能反应，常温下不反应，故C错误；D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学能与热能的转化关系，主要考查反应条件与反应热量变化的关系，能量守恒判断反应的吸热放热．2．（3分）（2013春•红塔区校级期末）碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ 热量，此反应的热化学方程式为（）A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ•m ol﹣1B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+109.4 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol﹣1D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，根据碳的质量可以求出物质的量，再根据物质的量之比等于放出的热量比，求出1mol碳与水蒸气反应吸收的热量，根据书写热化学方程式的方法解答．解答：解：由10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收109.4kJ热量，10g碳的物质的量为=mol，则1mol碳与水蒸气反应吸收的热量为：109.4KJ×=131.3kJ，所以此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1，故选D．点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单3．（3分）（2008秋•桂林期末）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，以此来解答．解答：解：A．反应中C元素的化合价变化，为氧化还原反应，也属于吸热反应，故A选；B．该反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．该反应为放热反应，故C不选；D．该反应为常见的放热反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大．4．（3分）（2013春•福州校级期末）下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．20℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃10mL 4mol/L的X溶液C．20℃30mL 2mol/L的X溶液D．10℃20mL 4mol/L的X溶液考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：题中影响角度为浓度和温度，一般来说，温度越高，浓度越大，则反应速率越大，以此解答．解答：解：对比题中各项数据，温度越高，浓度越大反应速率越大，则只有B符合，则B反应速率应最大．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于基础知识和基本能力的考查，注意把握影响反应速率的因素，难度不大．5．（3分）（2012春•大丰市期中）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．N2、H2和NH3的浓度不再改变B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点，以此判断．解答：解：A．N2、H2和NH3的浓度不再改变，可说明达到平衡状态，故A正确；B．平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故B错误；C．平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；D．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意方程式中气体的化学计量数关系，题目易错点为B、C，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据．6．（3分）（2012春•南充期末）在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v （A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（）A．A+B⇌C B． 2A+2B⇌3C C．A+3B⇌2C D．3A+B⇌2C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此判断．解答：解：可逆反应，A与B反应生成C，由于v（B）=3v（A）、v（c）=2v（A）、3v（C）=2v （B），所以v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，所以反应为A+3B⇌2C，故选C．点评：本题考查化学反应速率，难度较小，关键清楚利用速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数．7．（3分）（2011秋•牧野区校级期中）在温度不变，恒容的容器中进行反应H2⇌2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．解答：解：前20s反应H2⇌2H的平均反应速率为：v==0.002mol/（L•s），反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C．点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．8．（3分）（2013秋•新城区校级期中）升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加分子碰撞机会B．增加分子的能量C．增加了反应所需的能量D．增加反应物中活化分子的百分数考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大．解答：解：升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，只有D正确．故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大．9．（3分）（2013春•潞西市校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1＞△H3＞△H2D．△H3＞△H2＞△H1考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选C．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．10．（3分）（2013春•吉州区校级期中）在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A（g）+3B（g） 2C（g），该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A．50% B．60% C．70% D．无法计算考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：设反应前A和B的物质的量都为1mol，可假设反应了xmolA，根据方程式计算．解答：解：设反应前A和B的物质的量都为1mol，假设反应了xmolA，则有：A（g）+3B（g） 2C（g）1mol 3mol 2mol起始：1mol 1mol 0转化：xmol 3xmol 2xmol平衡：（1﹣x）mol （1﹣3x）mol 2xmol平衡混和气中A的体积分数为=50%，故选A．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答该题时注意大胆假设，利用三段式法可计算结果．11．（3分）（2013秋•冀州市校级月考）将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、当同一物质的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态．B、先计算C的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比计算B的反应速率．C、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大分压不变，平衡不动，从而确定A的转化率变化．D、升高温度平衡向吸热方向移动，从而确定C的浓度变化．解答：解：A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故A错误．B、C的浓度为0.6mol•L﹣1，则C的反应速率是0.15mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075 mol•L﹣1•S﹣1，故B正确．C、恒温恒容容器中的平衡加入惰气总压增大，各气体分压不变，化学平衡不变，所以A的转化率不变，故C错误；D、该反应是一个正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等是平衡的实质．12．（3分）（2011秋•济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．A．①②⑤B．④⑥C．②⑤D．③④⑤考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．解答：解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述②⑤正确，故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．13．（3分）（2012春•渭滨区校级期末）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．解答：解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．14．（3分）（2012秋•西安期末）在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A（s）+B（g）═C（g）+2D（g）达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（）A．2molA和1molB B．2molD，1molA和1molBC．2molC和4molD D．1molC和1molD考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：保持温度体积不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的，说明与原平衡为等效平衡，反应A（s）+B（g）═C（g）+2D（g），A为固体，对平衡移动不影响，故按化学计量数转化到左边，满足n（B）=1mol，n（A）≥1mol即可．解答：解：保持温度体积不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的，说明与原平衡为等效平衡，反应A（s）+B（g）═C（g）+2D（g），A为固体，对平衡移动不影响，故按化学计量数转化到左边，满足n（B）=1mol，n（A）≥1mol即可．A、2molA和1molB，满足n（B）=1mol，n（A）≥1mol，故A正确；B、2molD，1molA和1molB，由于存在D，B的转化率降低，平衡时C的含量较原平衡低，故B错误；C、2molC和4molD，转化到左边，n（B）=2mol，n（A）=2mol，不满足（B）=1mol，故C错误；D、1mol A和1mol B，转化到右边，可得n（C）=1mol，n（D）=2mol，由于D的物质的量小于2mol，故与原平衡相比C的转化率降低，平衡时含量增大，故D错误．点评：本题考查等效平衡、化学平衡移动等，理解等效平衡原理是解答的关键．15．（3分）（2012秋•泗县校级月考）1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是（）A．△H B．△S C．△H﹣△S D．△H﹣T△S考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，为吸热过程，由液体变为气体，则△S增大，反应能自发进行，应满足H﹣T△S＜0，以此解答．解答：解：1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，为吸热过程，则△H＞0，由液体变为气体，则△S＞0，反应能自发进行，应满足H﹣T△S＜0，故选D．点评：本题考查焓变和熵变，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和良好的科学素养，难度不大．16．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列叙述正确的是（）A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断；B．根据强电解质与溶液的导电性的关系进行解答；C．固体导电需含有自由移动的离子；D．在水溶液里部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡；解答：解：A．氯气是非金属单质，不属于电解质，故A错误；B．溶液的导电性与溶液中离子的浓度，离子所带的电荷有关，离子浓度大，所带的电荷数目多，导电能力强，强电解质是完全电离的电解质，强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，如浓度较大的乙酸溶液导电性强于硫酸钡溶液，故B正确；C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子，所以硫酸铜晶体不能导电，故C错误；D．电离平衡是指弱电解质溶于水，其分子可以微弱电离出离子；同时，相应离子也可以结合成分子，强电解质是完全电离的电解质，不存在电离平衡，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念、考查了电解质与导电的关系、考查了电离平衡概念，明确溶液的导电性与溶液中离子的浓度，离子所带的电荷有关是解本题关键，题目难度不大．二、填空（本题包括6个小题，共43分）17．（6分）（2014春•雁峰区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为X+3Y 2 Z ．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol•（L•min）﹣1．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学反应速率专题．分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；。

安徽省宿州市泗县二中高二化学上学期第二次月考试卷理(含解析)

2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（理科）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）2．（3分）（2013春•红塔区校级期末）碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ）4．（3分）（2013春•福州校级期末）下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是5．（3分）（2012春•大丰市期中）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平6．（3分）（2012春•南充期末）在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v （A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）7．（3分）（2011秋•牧野区校级期中）在温度不变，恒容的容器中进行反应H2⇌2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为9．（3分）（2013春•潞西市校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①123）10．（3分）（2013春•吉州区校级期中）在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：11．（3分）（2013秋•冀州市校级月考）将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到﹣112．（3分）（2011秋•济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；13．（3分）（2012春•渭滨区校级期末）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）14．（3分）（2012秋•西安期末）在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A（s）+B（g）═C（g）+2D（g）达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按15．（3分）（2012秋•泗县校级月考）1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列二、填空（本题包括6个小题，共43分）17．（6分）（2014春•雁峰区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．18．（6分）（2012秋•泗县校级月考）.在一个温度恒定的恒压密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q．（1）若开始时放入2mol SO2和1mol O2，达平衡后，生成1.6mol SO3，这时SO2的转化率为；（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为，反应放出的热量为．19．（10分）（2012秋•惠来县校级期中）在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果降低温度，平衡混合物颜色；（2）如果加入一定量的I2，平衡向移动；（3）如果使密闭容器的体积减小，平衡向移动．20．（11分）（2014春•常德校级期中）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．（1）写出氢气燃烧的热化学方程式．（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是．（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是．21．（6分）（2011秋•西宁校级期末）化学反应2A+B⇌2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空．（1）升高温度时，C的量增加，此反应．①是放热反应②是吸热反应③没有显著的热量变化④原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么．①平衡不移动②平衡向正反应方向移动③平衡向逆反应方向移动④C的浓度会增大（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么．①A是气体、C是固体②A、B、C都是气体③A、C都是固体④A是固体、C是气体．22．（4分）（2012秋•泗县校级月考）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.42kJ•mol﹣1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．三．计算题（9分）23．（9分）（2012秋•泗县校级月考）将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气），经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），求：（1）x的值是多少？（2）从开始到平衡时B的平均反应速率是多少？（3）达到平衡时A的转化率是多少？2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）2．（3分）（2013春•红塔区校级期末）碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ量为=109.4KJ×=131.3kJ）4．（3分）（2013春•福州校级期末）下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是5．（3分）（2012春•大丰市期中）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平6．（3分）（2012春•南充期末）在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v （A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）7．（3分）（2011秋•牧野区校级期中）在温度不变，恒容的容器中进行反应H2⇌2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为计算出=0.002mol/的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：=12s9．（3分）（2013春•潞西市校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①）10．（3分）（2013春•吉州区校级期中）在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：=50%11．（3分）（2013秋•冀州市校级月考）将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到﹣112．（3分）（2011秋•济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；13．（3分）（2012春•渭滨区校级期末）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）14．（3分）（2012秋•西安期末）在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A（s）+B（g）═C（g）+2D（g）达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按15．（3分）（2012秋•泗县校级月考）1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列二、填空（本题包括6个小题，共43分）17．（6分）（2014春•雁峰区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为X+3Y 2 Z ．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol•（L•min）﹣1．v=X+3Y 2ZX+3Y 2Z18．（6分）（2012秋•泗县校级月考）.在一个温度恒定的恒压密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q．（1）若开始时放入2mol SO2和1mol O2，达平衡后，生成1.6mol SO3，这时SO2的转化率为80% ；（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为 3.2mol ，反应放出的热量为3，2Q ．×100%=80%，19．（10分）（2012秋•惠来县校级期中）在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果降低温度，平衡混合物颜色变浅；（2）如果加入一定量的I2，平衡向逆方向移动；（3）如果使密闭容器的体积减小，平衡向不移动．20．（11分）（2014春•常德校级期中）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．（1）写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol ．（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为＜ 890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是283n kJ＜Q＜890n kJ ．（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ ．OOmol×（mol×（21．（6分）（2011秋•西宁校级期末）化学反应2A+B⇌2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空．（1）升高温度时，C的量增加，此反应②．①是放热反应②是吸热反应③没有显著的热量变化④原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么③．①平衡不移动②平衡向正反应方向移动③平衡向逆反应方向移动④C的浓度会增大（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么④．①A是气体、C是固体②A、B、C都是气体③A、C都是固体④A是固体、C是气体．22．（4分）（2012秋•泗县校级月考）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.42kJ•mol﹣1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11kJ/mol ．三．计算题（9分）23．（9分）（2012秋•泗县校级月考）将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气），经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），求：（1）x的值是多少？（2）从开始到平衡时B的平均反应速率是多少？（3）达到平衡时A的转化率是多少？：=3：=3==。

安徽省宿州市泗县二中高二化学上学期12月月考试卷(含解析)

2013-2014学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共18题分，每题3分、共54分）3．（3分）（2012•琼海一模）在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣﹣+2+﹣34．（3分）（2012秋•利辛县校级期末）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和5．（3分）（2013秋•新余期末）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的6．（3分）（2013秋•泗县校级期末）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）7．（3分）（2014春•福州校级期末）化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）N2（g）+H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1N2（g）+H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣19．（3分）（2009•黄州区校级二模）一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的平衡浓度变为原来的10．（3分）（2013秋•泗县校级期末）用水稀释0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（）①[H+]②n（H+）③④⑤[OH﹣]⑥[CH3COO﹣]．）]=[SO [NH[HCO]=[HCO]+2[H13．（3分）（2013秋•秦安县期末）某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相）14．（3分）（2000•上海）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入15．（3分）（2006•清远模拟）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下17．（3分）（2013秋•阜宁县校级期末）为了配制NH4+的浓度和Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）二、非选择题（共46分）19．（4分）（2012秋•南岗区校级期中）浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）．20．（12分）（2013秋•泗县校级月考）如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：（1）若利用电解原理在铁上镀银，则A是（填电极材料和电极名称）；B电极反应式是，应选用的电解质溶液是．（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色，（3）若甲槽阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是mL．（4）若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于．21．（7分）（2012•陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃22．（12分）（2012春•桐乡市校级期中）常温下，如果取0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c （H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）﹣c（A﹣）=mol•L﹣1．（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH 7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是（填字母）．23．（11分）（2014春•中江县校级月考）（1）某温度（T℃）时，水的离子积常数K w=1×10﹣13mol2•L ﹣2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是．（2）若将此温度下a L pH=11的苛性钠溶液与b L pH=1的稀硫酸混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积之比：①若所得混合液为中性，则a：b= ，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是．②若所得混合液的pH=2，则a：b= ，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是．2013-2014学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共18题分，每题3分、共54分）3．（3分）（2012•琼海一模）在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣﹣+2+﹣34．（3分）（2012秋•利辛县校级期末）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和===0.001mol/L5．（3分）（2013秋•新余期末）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的6．（3分）（2013秋•泗县校级期末）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）7．（3分）（2014春•福州校级期末）化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）N2（g）+H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1N2（g）+H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1所以N+2NaOH+H=1mol9．（3分）（2009•黄州区校级二模）一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的平衡浓度变为原来的，故10．（3分）（2013秋•泗县校级期末）用水稀释0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（）①[H+]②n（H+）③④⑤[OH﹣]⑥[CH3COO﹣]．所以④根据③知，）]=[SO[NH[HCO]=[HCO]+2[H））HCO）13．（3分）（2013秋•秦安县期末）某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相）14．（3分）（2000•上海）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入15．（3分）（2006•清远模拟）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下=0.1mol/L17．（3分）（2013秋•阜宁县校级期末）为了配制NH4+的浓度和Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）二、非选择题（共46分）19．（4分）（2012秋•南岗区校级期中）浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）②①③⑧⑦⑥⑤④．20．（12分）（2013秋•泗县校级月考）如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：（1）若利用电解原理在铁上镀银，则A是阴极Fe （填电极材料和电极名称）；B电极反应式是Ag﹣e﹣=Ag+，应选用的电解质溶液是AgNO3溶液．（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色，（3）若甲槽阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是448 mL．（4）若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于13 ．=0.448L=448mL2NaOH+Cl=0.04mol=0.1mol/L21．（7分）（2012•陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）的关系如下表：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是吸热反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc ．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830 ℃，故答案为：；22．（12分）（2012春•桐乡市校级期中）常温下，如果取0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因A﹣+H2O⇌HA+OH﹣（用离子方程式表示）．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）﹣c（A﹣）= 9.9×10﹣7mol•L﹣1．（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH 大于7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是A＞B＞D ＞C （填字母）．23．（11分）（2014春•中江县校级月考）（1）某温度（T℃）时，水的离子积常数K w=1×10﹣13mol2•L ﹣2，则该温度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃．（2）若将此温度下a L pH=11的苛性钠溶液与b L pH=1的稀硫酸混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积之比：①若所得混合液为中性，则a：b= 10：1 ，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO4 2﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）．②若所得混合液的pH=2，则a：b= 9：2 ，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是c（H+）＞c（SO4 2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）．===，则有，硫酸根离子浓度为。

安徽省宿州市泗县二中2012-2013学年度高二下学期周考2 化学 Word版含答案.pdf

泗县二中2012-2013学年度下学期高二化学周考试卷
可能用到的相对原子量：H:1、C:12、O:16
一、单项选择题：本大题共1小题，每小题4分。共分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求
，选对的得4分，选错或不答的得0分。
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置
B．标准状况下，2.24L的己烷中含有C-H键的数目为0.6NA
C．常温常压下，1mol苯含C=C为3NA
பைடு நூலகம் D．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子
7．下列有机物的系统命名中正确的是
A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3，3，4－三甲基己烷
C．3，5－二甲基己烷 D．2-甲基-3-丁烯
________，互为同分异构体的是__________互为同素异形体的是__________① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C
④⑤
⑥
14．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，如反应所示
（其他试剂、产物及反应条件均省略）．
多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因，并写出其中二条原因
；
___________________________________________________________________________
(4) 容器b、d中试剂均为NaOH 溶液，
容器b中NaOH 溶液作用是________________________________
写出D→乙的化学反应方程式
。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是

安徽省宿州市泗县二中2013届高三上学期第二次月考化学试题

宿州市泗县二中2013届高三上学期第二次月考化学试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。

请注意答题时间为110分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（单项选择题共40分）选择题（都只有一个选项符合题意。

1——10每题1分，11——25每题2分）1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法正确的是A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－2．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB．同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N＞O ＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法3．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝—571．6kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝—483．6kJ•mol-1。

下列说法正确的是A．1molH2O（l）变成1mo1H2O（g），吸收88 kJ能量B．1 molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241．8kJ能量C．2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2molH2O（l）的能量D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关的说法中正确的是A．原子中均含有22个中子B．为同一核素C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体5．下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色A．①③⑤⑥B．②④C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥6．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。

安徽省泗县双语中学2012届高三第二次月考 (化学)扫描版.pdf

第5课　法律护我成长小明13岁了，他的父母在一年前离了婚，他与多病的母亲共同生活。

小明从小就受到父母的溺爱，但由于母亲多病花掉了家中所有的积蓄，家庭生活十分困难。

为了能继续上学，小明向自己的父亲要抚养费，但遭到了拒绝。

请你为小明出谋划策，他应该怎么办？一个同龄人的故事故事续接：由于家庭的原因
，导致小明在学校不能认真学习，上课不听讲，经常不交作业。

为此，老师经常批评他并让他罚站。

小明最终逃学了。

你如何看待小明的逃学事件？都有哪些人要负有责任？故事续接：逃学出来的小明在大街上闲逛，看见了一个网吧。

他禁不住老板的诱惑，走进了网吧，浏览了不少不良网站。

但他没钱付网费，欠下了不少债。

为了还债，他只好在网站打工，但辛辛苦苦工作了一个月，到头来却没有得到一点工资。

未成年人能不能进入网吧呢？你认为小明现在应该怎么办？故事续接：小明怀着对网站老板的怨恨而决定报复。

一天深夜，他趁机放火烧了网吧，造成了网吧人员的伤亡和财产的损失。

经过少年法庭的审判，经过三年的铁窗生涯，小明又上学了。

你如何评价小明的行为？对小明的审判你有什么感受？小明上学后我们应该怎样对待他？。

安徽省泗县二中2013届高三周考化学试题(3) Word版含答案.pdf

泗县二中2013届高三化学周考3 一．选择题（每题只有1个正确答案，3小题，共18分） 4．下列能达到实验目的的是A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质5．下列实验可行的是 A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋ D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 6．下列实验设计和结论相符的是 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2即可得到较纯净的FeCl3溶液二．选择题（每题有1~2个正确答案，4小题，共24分） 14．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl－离子 B若加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42－离子 C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I－离子 D若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有大量的CO32－离子16．17．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是 A一定有SOB．一定有CO C．不能确定Cl是否存在D．不能确定HCO是否存在分单晶硅是信息产业中重要的基础材料。