氧气的制法2-2-2
2.2-2怎样制氧气
2、装置的选择
（1）气体的发生装置
看反应物的状态和反应条件
A 固（液）液不加热型 B 固固加热型 C液（固）液加热型
分液漏斗
活塞
长颈漏斗
长颈漏斗下 端要浸在液 面下（液封）
（2）气体的收集装置
看生成物的溶解性和密度
1、排水法：
2、排空气法：
1、排水法：
1）适用范围 收集不易溶于水的气体 2）操作方法 导管伸到集气瓶口，集气瓶灌满水 3）优点 1.易于收集到较纯的气体
排水法：当气泡从集气瓶的瓶口向外冒出时， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。 放置方法： 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
气体发生装置气密性的检查：
将导管出口浸入水中，用手掌紧贴容积 外壁，看水中的导管口是否有气泡产生；过 一会儿移开手掌，观察浸入水中的导管末端 有无水上升形成水柱，且保持一段时间不变。
2.便于观察气体是否已经收集满
（气泡从集气瓶口向外冒出）
2、排空气法：
Ⅰ. 向上排空气法 1)适用范围 收集密度比空气大的气体 2）操作方法 导管伸到集气瓶底部
3）优点 操作较为方便 向下排空气法？
2、排空气法：
Ⅱ. 向下排空气法 1)适用范围 收集密度比空气小的气体 2）操作方法 导管伸到集气瓶底部 3）优点 操作较为方便
4. 加热高锰酸钾固体
原料：高锰酸钾 KMnO4
实验装置：固+固
△
气体
化学反应方程式：（了解）
2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（锰酸钾）
例题：指出下图中的四处错误
小结:
实验室制取氧气的反应原理：
制取氧气的三种方法化学式
制取氧气的三种方法化学式第一种方法：燃烧法制取氧气（2KClO3 → 2KCl + 3O2）燃烧法是制取氧气最常用的方法之一。
在实验室中，可以利用高温下的氯酸钾（KClO3）的分解反应来制取氧气。
当加热氯酸钾时，其分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。
该反应的化学式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2。
在这个过程中，氧气通过收集装置收集起来。
第二种方法：过氧化银法制取氧气（2Ag2O → 4Ag + O2）过氧化银法是另一种制取氧气的方法。
在该方法中，过氧化银（Ag2O）被加热分解为银（Ag）和氧气（O2）。
该反应的化学式为：2Ag2O → 4Ag + O2。
与燃烧法不同，过氧化银法不需要外部燃料，只需加热过氧化银即可制取氧气。
第三种方法：双氧水分解法制取氧气（2H2O2 → 2H2O + O2）双氧水分解法是一种常见的制取氧气的方法。
在该方法中，双氧水（H2O2）在催化剂的作用下分解为水（H2O）和氧气（O2）。
该反应的化学式为：2H2O2 → 2H2O + O2。
常用的催化剂有二氧化锰（MnO2）和过氧化铁（FeO2）。
催化剂加速了双氧水的分解反应。
以上是制取氧气的三种常用方法。
燃烧法通过高温分解氯酸钾制取氧气，过氧化银法通过加热分解过氧化银制取氧气，双氧水分解法通过催化剂的作用分解双氧水制取氧气。
这些方法都是可行且常用的制取氧气的过程，并且它们的化学式清晰明了。
制取氧气的方法不仅在实验室中有重要的应用，也在工业生产和医疗领域发挥着重要作用。
通过这些方法，我们可以有效地获取纯净的氧气，满足各种需求。
2.2-2 氧气的制取
2．2神奇的氧气（第2课时）一、设计思想本节课是学生首次尝试通过化学反应来获取新的物质，也是典型的气体制备课，而且涉及到两套实验装置，更是为今后学习二氧化碳的制取做铺垫，所以此部分内容要引导学生思考。
但是由于学生的基础较差，完全放手的研究课难以实施，所以还是以引导思考和表达为主，辅以教师的实验操作来完成气体的制取。
在教学过程中，努力让学生自觉思考，要求学生学会仪器的连接和气密性检查、气体的发生装置和气体的收集方法，并完成“氧气的制备”的实验。
通过氧气制取的学习，初步学会气体制备实验的一般方法，为以后制取和收集其他气体，研究它们的性质打下基础，逐步培养学生设计、比较与选择的能力。
二、教学目标1. 知识与技能（1）了解工业制取氧气的基本方法和原理（2）掌握实验室制取氧气的原理、装置、操作及氧气的检验方法（3）了解催化剂和催化作用的概念（4）理解分解反应的定义及其跟化合反应的区别2. 过程与方法（1）通过气体制取方法的探讨，培养学生的实验能力及合作交流能力（2）初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力3. 情感态度与价值通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯三、重点和难点教学重点：实验室制取氧气的反应原理、实验装置、操作方法及氧气的检验方法教学难点：如何选择实验装置四、教学用品药品：氯酸钾、二氧化锰、双氧水仪器：试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、毛玻片、水槽、酒精灯、火柴、木条、铁架台及铁夹、试管夹、药匙等媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件五、教学流程1. 教学过程该装置有什么优点？（可以控制反应的速2. 主要板书3. 作业分层作业2.2（2）六、教学反思。
初中化学制氧气
初中化学制氧气
制氧气是一项很重要的化学实验，对于初中化学学生来说，这是一项必须学习的实验之一。
制氧气可以让学生更好地了解氧气的产生，理解氧气在日常生活中的应用。
制氧气的实验原理是将氧化铜（CuO）与还原剂还原，从而得到
纯氧气。
具体步骤如下：
1. 将适量的氧化铜放入干燥的试管中。
2. 将还原剂（一般为铁）加入试管中。
3. 用气管将试管连接到水槽中，确保试管底部完全浸入水中。
4. 点燃长火柴，将其放在试管口处，观察试管内氧气的产生。
5. 等到氧气产生完毕后，熄灭火柴，关闭气管。
制氧气的实验过程需要注意安全，避免试管破裂或氧气泄漏。
同时，还需注意实验条件的控制，如还原剂的用量和试管与水槽的连接情况等。
制氧气的应用十分广泛。
氧气可以用于医疗、工业、生产等领域。
在医疗领域，氧气可以用于治疗呼吸系统疾病和心脏病；在工业生产中，氧气可以用于加速化学反应和提高燃烧效率等。
因此，制氧气的实验不仅可以帮助学生掌握化学实验技能，也可以让学生了解氧气在现实生活中的应用。
- 1 -。
氧气制作的三种方法
氧气制作的三种方法氧气（O2）是一种无色、无味的气体，是地球大气中的主要成分之一、它在许多工业、医疗和实验室中都被广泛使用。
氧气的制备方法有多种，下面将介绍其中的三种。
1.分离空气法分离空气法是制备氧气最常用的方法之一、空气中含有约21%的氧气和约78%的氮气。
通过冷却和压缩空气，可以使其中的水、杂质和其他成分凝结和分离。
接下来，使用分子筛等吸附剂去除空气中的水蒸气和二氧化碳。
然后，通过温度摄氏−183℃的低温冷凝机冷却空气，将其中的氮气液化为液态氮。
在液态氮的温度下，氧气则仍处于气态，可以进一步通过空气分离机分离出来。
2.电解水法电解水法是另一种制备氧气的方法。
这种方法利用电解原理将水分解成氢气和氧气。
通常使用的装置是电解槽，其中有两个电极：阳极和阴极。
当通电时，阳极释放出氧气，而阴极释放出氢气。
在电解水法中，需要注意的是确保水中没有杂质和电解产物的混合物，并且选用合适的电极材料和电解条件以提高氧气的产率和纯度。
3.化学反应法化学反应法也是一种制备氧气的方法。
其中一种常用的反应是过氧化氢的分解反应。
过氧化氢（H2O2）在存在催化剂的条件下，可以分解为水和氧气。
常用的催化剂是二氧化锰（MnO2），它可以提供表面上的活性位点促进反应的进行。
该反应是自发且放热的，通过适当的温度和催化剂的选择，可以实现高效的氧气产率。
总结起来，氧气的制备方法包括分离空气法、电解水法和化学反应法。
根据使用的场景和需求，选择合适的制备方法可以确保氧气的产率和纯度。
这些方法在各个领域中都有广泛的应用，对于推动科学研究、医疗救治和工业生产等方面都具有重要意义。
九年级化学制造氧气知识点
九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。
在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。
本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。
一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。
通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。
但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。
二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。
正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。
通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。
三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。
化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。
反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。
四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。
化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。
利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。
五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。
光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。
《氧气的制法》 讲义
《氧气的制法》讲义一、氧气的重要性在开始探讨氧气的制法之前，咱们先来了解一下氧气为啥这么重要。
氧气对于咱们地球上的生物来说，那可是生命之源。
咱们人类和动物呼吸都离不开它，没有氧气，咱们几分钟都撑不住。
而且在很多化学反应中，氧气也是个重要的参与者。
不仅如此，氧气在工业生产中也有广泛的用途，比如炼钢、焊接等等。
二、氧气的制法1、实验室制法（1）加热高锰酸钾这是实验室制取氧气的常用方法之一。
高锰酸钾是一种紫黑色的固体，加热时它会分解产生氧气。
化学方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验步骤：首先组装好实验装置，检查装置的气密性。
然后在试管中装入适量的高锰酸钾，并在管口放一小团棉花，这是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
接下来就可以开始加热了，先预热，然后集中加热。
等气泡连续均匀地冒出时，就可以用排水法收集氧气啦。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾是白色固体，单独加热时分解较慢，但加入二氧化锰作为催化剂后，反应速度会大大加快。
化学方程式：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑实验步骤和加热高锰酸钾类似，也要先检查气密性，然后装入药品，进行加热和收集。
（3）分解过氧化氢溶液过氧化氢溶液就是咱们常说的双氧水，它在常温下加入二氧化锰就能分解产生氧气。
化学方程式：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑实验步骤：先把二氧化锰放入锥形瓶中，然后通过长颈漏斗加入过氧化氢溶液，用排水法或者向上排空气法收集氧气。
2、工业制法（1）分离液态空气法这是工业上大规模制取氧气的方法。
咱们知道空气主要是由氮气和氧气组成的，还有少量的二氧化碳、稀有气体等。
先把空气加压降温变成液态，然后利用液态氮和液态氧的沸点不同，进行逐步蒸发分离。
液态氮的沸点比液态氧低，所以先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
这个方法的优点是能大量制取氧气，成本相对较低。
三、氧气的收集方法1、排水法因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
《氧气的制法》 知识清单
《氧气的制法》知识清单一、氧气的性质在了解氧气的制法之前，我们先来熟悉一下氧气的性质。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
氧气具有助燃性，可以支持燃烧，很多物质在氧气中燃烧会更加剧烈。
二、氧气的制法1、实验室制法（1）加热高锰酸钾制取氧气药品：高锰酸钾（暗紫色固体）反应原理：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置：固体加热型装置，包括铁架台、酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶等。
实验步骤：①查：检查装置的气密性。
连接好装置，将导管一端放入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
②装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
③定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
④点：点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
⑤收：当气泡连续均匀冒出时开始收集氧气，收集方法有排水法和向上排空气法。
排水法收集的氧气较为纯净，向上排空气法收集的氧气较为干燥。
⑥离：收集完毕，先将导管撤离水槽。
⑦熄：最后熄灭酒精灯。
注意事项：①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，在试管口冷凝回流，使试管炸裂。
②加热时要先预热，使试管受热均匀，防止试管炸裂。
③用排水法收集氧气时，当导管口有气泡连续均匀冒出时再开始收集，否则收集的氧气不纯。
④实验结束时，要先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色固体）反应原理：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑ （二氧化锰作催化剂）实验装置：同加热高锰酸钾制取氧气的装置。
实验步骤：①查：检查装置的气密性。
②装：将氯酸钾和二氧化锰混合均匀后装入试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯加热。
⑤收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
⑥离：收集完毕，先将导管撤离水槽。
初中三种制氧气的方程式
初中三种制氧气的方程式1. 引言说到氧气，大家可能会想起呼吸，想起小鸟飞翔，想起我们每次深吸一口新鲜空气的舒畅感。
可你知道吗？氧气的制备可不是简单的事情，它背后可是有一番“故事”的哦！今天，我们就来聊聊初中课本上那三种制氧气的方法，让我们轻松了解这些“化学小把戏”。
2. 制氧气的方法2.1 高锰酸钾热分解首先来聊聊高锰酸钾的热分解。
这玩意儿在化学实验室可是个明星！把高锰酸钾放在加热器上，一会儿就能看到它开始“表演”。
嘿，先是颜色变得很迷人，从紫色渐渐转为棕色，简直像是在进行一场颜色变换的魔术！更神奇的是，它的分解过程中会释放出氧气，方程式是：( 2KMnO_4 → K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 ↑ )。
这就意味着，我们只需要用热量就能获得氧气，是不是很神奇？当然，别忘了，实验室可不是游乐场，安全第一哦！2.2 氢氧化钠与稀酸反应接下来，我们再来聊聊氢氧化钠和稀酸的反应。
这个反应可以说是“酸碱大战”的经典案例。
你看，氢氧化钠跟稀酸碰到一起，就像两个强势角色相遇，能引发一场精彩的反应。
这个时候，我们会得到盐和水，同时释放出氧气。
公式是这样的：( NaOH + HCl → NaCl + H_2O + O_2 ↑ )。
听起来是不是很高大上？其实就是“酸”和“碱”握手言和，结果变出了氧气。
这种反应简直就像是化学界的“和平协议”，让人忍不住想拍手叫好。
2.3 光合作用最后，我们得提提光合作用。
你可不要小看这自然界的“化学反应”。
植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化为氧气和葡萄糖，方程式是：( 6CO_2 + 6H_2O x→{光C_6H_{12O_6 + 6O_2 ↑ )。
这就像是大自然的“工厂”，白天辛勤工作，夜晚静静休息。
我们常常觉得植物无声无息，但它们可是为我们提供氧气的无名英雄呀！试想一下，如果没有它们，地球可真是个“干巴巴”的地方。
3. 小结通过这三种制氧气的方法，我们不仅了解了氧气的来源，还感受到了化学的奇妙。
制取氧气的三种方法的化学式
制取氧气的三种方法的化学式
制取氧气的三种方法的化学式
制取氧气是常见的化学实验和工业生产的操作之一。
下面介绍三种常
见的制取氧气的方法以及它们的化学式。
一、分解一氧化二氢法
分解一氧化二氢法又称为过氧化氢法，是制取氧气最为经典的方法之一。
过氧化氢加热分解，生成氧气和水。
化学反应式：2H2O2→2H2O+O2↑
原理：过氧化氢受热分解而制得的氧气的纯度较高，通常可以达到90%以上，因此在实验室和工业生产中广泛使用。
二、高温氧化法
高温氧化法是利用金属与氧气反应生成金属氧化物，再通过热分解分
解出氧气。
化学反应式：4Fe+3O2→2Fe2O3
2Fe2O3→4Fe+3O2↑
原理：高温氧化法不仅可以用于制取氧气，还可以用于制取氮气。
但
是由于金属氧化物的稳定性较高，反应温度也相对较高，一般需要使
用电弧炉等设备。
三、氯酸钾过氧化法
氯酸钾过氧化法是利用氯酸钾与过氧化氢反应，生成氧气和氯化钾。
化学反应式：2KClO4+3H2O2→2KCl+2H2O+3O2↑
原理：氯酸钾过氧化法是一种较为浪费的方法，因为其反应产物中还
会有氯化钾生成，而该物质对环境和身体均存在污染和危害。
因此在
现代化学实验和大规模工业生产中已经较少采用。
综上所述，以上三种方法是制取氧气比较经典的方法。
在具体实践中，我们需要根据需要选择合适的方法。
制取氧气的方法范文
制取氧气的方法范文
氧气是一种具有广泛应用的气体，广泛应用于医疗、工业、冶金等领域。
下面将介绍几种常见的制取氧气的方法。
1.热分解氧化物法：
热分解氧化物法是一种常见的制取氧气的方法。
通过高温下，加热金
属氧化物使其分解生成氧气。
这种方法常用于制备实验室中的小规模氧气。
2.压缩空气法：
压缩空气法是工业上常用的一种制取氧气的方法。
首先将空气经过多
级压缩，使空气中的氧气与氮气压缩到不同的程度。
然后，通过分离技术，将氧气与氮气分离出来。
常见的分离技术包括分子筛吸附、膜分离和冷却
凝固等。
3.液化空气法：
液化空气法是一种制取氧气的方法。
首先将空气经过连续的压缩与冷
却处理，使空气中的氧气液化。
然后，通过蒸馏技术分离出液体氧和氮气。
这种方法常用于医疗领域和航空航天领域。
4.分子筛吸附法：
分子筛吸附法是一种常见的制取氧气的方法。
它利用分子筛材料的吸
附特性，将空气中的氮气、二氧化碳等其他成分吸附下来，从而得到富含
氧气的气流。
这种方法常用于制取纯度较高的氧气，例如医疗用氧。
5.平衡膜分离法：
平衡膜分离法是一种常见的制取氧气的方法。
它利用不同气体在膜材料中的传递速率不同，通过膜的选择性渗透，从空气中分离出氧气和其他气体。
这种方法常用于制取医疗用氧。
以上是几种常见的制取氧气的方法。
这些方法可以根据实际需求选择合适的方法。
在选择制取氧气的方法时，需要考虑成本、设备复杂度、氧气纯度等因素。
初中制取氧气的化学方程式
初中制取氧气的化学方程式在初中的化学课上，我们常常会学习到一些有趣的实验和化学方程式。
而今天，我们要聊聊的就是“如何制取氧气”这个话题。
听起来是不是有点儿小激动呢？咱们一起来看看吧！1. 氧气的基本知识1.1 氧气的作用首先，氧气可是咱们日常生活中不可或缺的哦！它不仅让我们能呼吸到新鲜的空气，还在很多化学反应中起到关键作用。
就像咱们身体里血液里的氧气，能够帮助咱们保持活力，让一切正常运转。
1.2 氧气的来源那么，氧气是从哪儿来的呢？自然界里的氧气主要来自植物的光合作用。
不过，在实验室里，我们也有办法自己制造氧气。
是不是觉得很神奇？2. 制取氧气的实验方法2.1 利用过氧化氢在化学实验中，最常见的制取氧气的方法之一就是用过氧化氢。
这可不是随随便便的化学品哦，得小心使用。
我们会用过氧化氢和二氧化锰反应，来生成氧气。
具体的化学方程式是这样的：[ 2H_2O_2 xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2 ]。
听起来是不是有点儿复杂？没关系，我们一步步来拆解。
过氧化氢（(H_2O_2)）在二氧化锰（(MnO_2)）的作用下，分解成水（(H_2O)）和氧气（(O_2)）。
这个反应可以在实验室里很方便地进行，实验结束后，咱们就能得到纯净的氧气了。
2.2 利用氯酸钾还有一种常用的方法是通过加热氯酸钾来制取氧气。
这个方法比较简单，反应方程式是这样的：[ 2KClO_3 xrightarrow{heat} 2KCl + 3O_2 ]。
看，这个反应里，氯酸钾（(KClO_3)）在加热的情况下分解，最终得到氯化钾（(KCl)）和氧气（(O_2）。
这种方法也很常见，尤其是在一些实验室里。
3. 实验步骤和注意事项3.1 实验步骤在实验室里制取氧气，我们一般会按照以下步骤来进行：1. 准备实验器材：包括试管、加热装置、导管等。
2. 进行反应：将过氧化氢和二氧化锰放在试管中，或者将氯酸钾放在试管里加热。
3. 收集氧气：通过导管将产生的氧气导入气体收集瓶中。
实验室制氧气方程式
实验室制氧气方程式
实验室制氧气是一项将液氧、空气分离开，利用电解设备变液氧为气态制氧气的物理化学过程。
该过程由气体源、设备控制和储存设备组成，可以满足实验室一般生物、环境检测、其他实验室需求等临床、科学、工业等各种研究的空气制氧需求。
实验室制氧气的物理方程式如下： 2O2（液）→O2/N2（气）+电解质。
从物
理方程式可以看出，实验室制氧气过程中液氧通过受控电解设备，将氧气与空气分离出来，并形成气态制氧气，即被广泛应用于临床、科学、工业等实验室制备氧气所需的空气相制氧。
实验室制氧气过程中液氧和空气被经过受控电解设备进行处理，可以得到具有精确浓度比例的氧气和空气，取得较高的制氧效率，以满足实验室制备氧气的需要。
此外，实验室制氧气过程还可以使用液气调节器及高浓度氧气储存设备，来保证制氧气的安全及品质，增强应用的实用性。
因此，实验室制氧气过程具有安全、高效及多样化的特点，它能够在保证安全的前提下实现制氧气效率，确保临床、科研实验室制氧需求的满足。
化学九上2.2《氧气的制法》ppt
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步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条 伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 原 因：过氧化氢溶液遇到二氧化锰时，迅速产生氧气
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木 条伸入试管。观察发生的现象。 现 象： 木条复燃了 原 因：二氧化锰仍然起作用，迅速产生氧气
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（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌 面上？
zxxkw
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放 会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
（2）反应原理
过氧化氢 H2O2
二氧化锰
水+
H2O
氧气 O2
（3）检验氧气
观察带火星的木条是否复燃
气体发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
气体收集装置
收
集
方
法
排水法
适
中考化学考前必看知识氧气的制法
2019年中考化学考前必看知识氧气的制法如何实现中考好成绩，需要我们从各方面去努力。
小编为大家整理了2019年中考化学考前必看知识：氧气的制法，希望对大家有所帮助。
氧气的制法1、氧气的实验室制法实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑(1) 药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠(2) 反应原理：a.过氧化氢二氧化锰水+氧气b.高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气c.氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气(3)实验装置(发生装置、收集装置)发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
b. 向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
c. 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
(4)操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为查、装、定、点、收、离、熄。
检查装置的气密性;将药品装入试管，用带导管的单橡皮塞塞进试管;将试管固定在铁架台上;点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热;用排水法收集氧气;收集完毕，将导管撤离水槽;熄灭酒精灯。
(5)检验方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
(6)验满方法：a.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满;关于2019年中考化学考前必看知识：氧气的制法就介绍完了，更多2019中考报名时间、资讯等信息，请关注查字典化学网中考频道!。
中考化学知识点：氧气的制法
知识点五：氧气的制法1、氧气的实验室制法实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑(1)药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠(2)反应原理：a.过氧化氢二氧化锰水+氧气b.高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气c.氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气(3)实验装置(发生装置、收集装置)发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度a.排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
b.向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
c.向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
(4)操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。
检查装置的气密性;将药品装入试管，用带导管的单橡皮塞塞进试管;将试管固定在铁架台上;点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热;用排水法收集氧气;收集完毕，将导管撤离水槽;熄灭酒精灯。
(5)检验方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
(6)验满方法：a.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满;b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
(7)实验中要注意以下几点：①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
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你认为其中测量结果不准 确的一种方法是 ，理 由是 。
（2）探究鳔内气体的成分。现有两集气瓶的鳔内气体， 请你帮助小明设 实验目的 实验方法 实验现象
验证鳔内 含O 2
验证鳔内 含CO2
知识的海洋任你遨游！
氧气的获得 （二）
一、知识回顾
1.高锰酸钾加热分解的文字表达式
2.氧气的收集方法?
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
实验视频2
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？
现
结
象：木条不能复燃，
论：说明常温下放出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧 化锰，把带火星的木条伸入试管。观察 发生的现象。 现 象：木条复燃了
比较加热高锰酸钾和分解过氧化氢制氧气 的优缺点 分解过氧化氢制氧气的优点： 1、不需要加热，操作简单安全 2、生成物是水没有污染
比较课本P36图2-13和图2-14两套实验的 优缺点
（1）反应不需要加热，在常温下进行
（2）控制反应的速率。
便于添加液体 控制反应速率
反应物的状态和反应条件
下列发生装置都可以用来制氧气。
假期里，小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔 (见 下图)产生了兴趣，他拟定“探究鳔内气体体积和 成分”作为研究性学习的课题。 小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约 占四分之 — ，其余主要为二氧化碳和氮气，二氧 化碳能溶于水。探究分两步进行。 (1)测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法： A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积； B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并 测量其体积
结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇 到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶 液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的 现象。
现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起 作用时产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的 化学反应速率，而本身质量和化学性质在 化学反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂的特点
一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
二氧化锰
文字表达式：过氧化氢 符号表达式： H2O2
水 + 氧气
MnO2
H2O + O2
催化剂的作用:在化工生产中有重要作用, 大多数化工生产都有催化剂的参与,在汽 车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转 化,酿造和制药工业都用酶作催化剂
实验步骤 实 验 一
实验现 象 木条不 复燃
实验结论 常温下过 氧化氢不 分解
实 验 二
在装有过氧化氢溶 液的试管中加入水 泥块，然后将带火 星的木条伸入试管 中
木条复 燃
（2）[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。 (3)[实验验证] （4）[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率， 故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。 (5)[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验 还不能证明水泥块为过氧 化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实 验： 探究 。
在化学反应中能加快反应速度,但 不能决定反应能否进行. 二氧化锰作为双氧水的催化剂,加快 其反应速度.但二氧化锰不是专一的,其 它如氧化铜、氧化铁等，一个反应可以 有多种催化剂。
在实验室里还可以用加热二氧化锰和氯酸钾的混合 物来制取氧气，在该反应中二氧化锰也是催化剂
文字表达式：
氯酸钾ClO3
KCl
O2
注意：不过此反应在加热过程中如果混入头 发、纸屑等易发生爆炸，现在很少使用。
一 变
二 变
三
变
3、装置
仪器: 分液漏斗、锥形瓶、 双孔塞、导管、集气 瓶、水槽
双氧水放在分液漏斗中
二氧化锰放在锥形瓶中
4、操作步骤
（1）连 （3）装 （5）收 （7）拆 （2）查 （4）开 （6）关 （8）整
[实验步骤] ①准确称量水泥块质量； ②完成实验二； ③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤 洗涤、晾干、称量； ④对比反应前后水泥块质量。 [分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥 块可以作过氧化氢分解的催化剂。 6) 但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充 实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验： 探究 。
A B C D 不需要加热，操作简单安全 C与D相比的优点_________________
可随时添加液体药品 B与C相比的优点____________________
控制反应速率 A与B相比的优点____________________
科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探 究，并填写下列空白： (1)[提出问题]小松同学用“双氧水”(过氧化 氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液 滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小松 联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的 催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分 解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一 些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥， 并进行以下探究。
控双 二 制氧 氧 液水 化 体的 锰 的浓 不 滴度 能 加不 放 速能 得 度太 太 大多 ，，
把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试 管中，与把过氧化氢溶液缓缓加入盛有 少量二氧化锰的试管中的实验现象是否 相同？用哪种方法可以得到平稳的氧气 流？ 不一样。第一是试管急剧升温，有大量的气 泡。 第二种，有气泡产生，温度缓慢上升 第一种反应太过剧烈，容易产生危险。第二 种反应速度比较温和，不易产生危险。