黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学下学期考前押题卷(一)
黑龙江省哈尔滨第六中学2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题含解析
黑龙江省哈尔滨第六中学2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、新冠疫情暴发,消毒剂成为紧俏商品,下列常用的消毒剂中,消毒原理与氧化还原无关的是()选项 A B C D消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液A.A B.B C.C D.D2、下列有关化学用语表示不正确...的是()A.蔗糖的分子式:C12H22O11B.HClO的结构式H-Cl-OC.氯化钠的电子式:D.二硫化碳分子的比例模型:3、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A.SO2与NaOH溶液反应B.Cu在氯气中燃烧C.Na与O2的反应D.H2S与O2的反应4、已知:①+HNO3+H2O ΔH<0;②硝基苯沸点210.9℃,蒸馏时选用空气冷凝管。
下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去),正确的是()A.配制混酸B.水浴加热C.洗涤后分液D.蒸馏提纯5、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢,断裂化学键总数为N AB.N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC.3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2N AD.1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为N A6、温度T℃时,在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和0.1molB,发生反应2A(g)+B(g)x C(g),实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。
黑龙江哈尔滨第六中学高三化学第一次模拟试卷(带答案)
黑龙江哈尔滨第六中学高三化学第一次模拟试卷(带答案)被氧化为Fe+ . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
下列说法正确的是 ()。
A.五种元素中,原子半径最大的是WB.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性1.下列说法正确的是 ()。
A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12,Ksp(AgCl)=1.810-10,则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小.A-D是含同一元素的四种物质,相互之间有如图的转化关系,其中A是单质,D是最高价氧化物的水合物。
那么A不可能是()A.SB.SiC.AlD.Fe下列是三种有机物的结构简式下列说法正确的是A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种C.三种物质中,其中有两种互为同分异构体D.三种物质在一定条件下,均可以反应1.010-12.氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2),称为拟卤素,氰能和氢气反应生成HCN,其水溶液是一种酸。
氰的氧化性比溴弱、比碘强。
(1)HCN分子中含有4个共价键,写出HCN的结构式:____________。
(2)KCN溶液显碱性,原因是____________(用离子方程式表示)。
(3)下列有关方程式不正确的是____________。
A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2OB.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2OC.I2+2KCN===2KI+(CN)2D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2(4)))(5)已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2,由此原理可以设计酸性条件下原电池,书写其负极反应式:。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第二次模拟考试理综化学试题
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是 ( )A.“硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致.B.加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染.C.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物,二氧化碳是温室效应的主要污染物,所以它们的含量是空气质量报告的主要项目D.有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体,通过加聚反应得到,合成A的一种途经是:CH3C≡CH+CO+CH3OH,其过程符合绿色化学的原则【答案】C2.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.18克的D216O中含有的中子数为9N AB.标准状况下,22.4LSO3含有的原子数为4N AC.80ml 10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应,产生的Cl2分子数为0。
2N AD.精炼铜过程中,阳极质量减少6.4g时,电路中转移电子为0。
2 N A【答案】A【解析】试题分析:A.18克的D216O的物质的量为=0。
9mol,其中含有的中子数为0。
9mol×(1×2+8)=9mol,故A正确;B.标准状况下,SO3不是气体,故B错误;C.80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应一段时间后变成稀盐酸,反应不能继续进行,故C 错误;D.精炼铜过程中,阳极溶解的有铜、铁、锌等金属,质量减少6。
4g时,无法计算转移的电子的数目,故D错误;故选A。
【考点定位】有关阿伏加德罗常数值的判断【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力;该类试题的解题思路是:①只给出物质的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下物质的状态不为气体,所以求解时,一要看是否为标准状况下,不为标准状况无法直接用22.4 L·mol-1(标准状况下气体的摩尔体积)求n;二要看物质在标准状况下是否为气态,若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学下学期考前押题卷二2 精品
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学下学期考前押题卷(二)7.古代药学著作《本草经集注》共七卷,其中对“消石”的注解如下:“… 如握雪不冰。
强烧之,紫青烟起,仍成灰…”。
这里的“消石”是指( )A .氢氧化钙B .硝酸钾C .高锰酸钾D .硝酸钠8.设A N 表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是( )A.常温下, 22a N O 与2N 和2CO 组成的混合气体反应生成0.5mol 2O 时,转移电子数是2A NB.标准状况下,11.2L 的甲醇所含的氢原子数等于2A NC.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L 气体时,电路中通过的电子数目为2A ND.1L 1/mol L 2CuCl 溶液中含有的氯离子数为2A N9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )512A .8种 B .9种 C .10种 D .11种11.如表所示的五种元素中,W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )A .X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B .由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C .原子得电子能力强弱:W<X<Y<ZD .T 元素的单质可能具有半导体的特性,T 与Z 元素可形成化合物TZ 412.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是()A.O2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH-向电极a移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O13.向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体,溶液中CO32-的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。
下列说法错误的是A.水的电离程度:a=b﹤cB.a、b两点溶液的pH满足:pH(a)>pH(b)C.c点溶液满足:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.a、b、c三点溶液都满足:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)26.(14分)以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO5(OH)4,含少量SiO2、CuCO3]为原料,制备CuSO4·5H2O的流程如下:已知:ⅰ.溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
高考化学复习黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第一次模拟考试理综化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 ( )A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源B.新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C.“洁厕灵”有效成分为盐酸,与漂白粉混合使用效果更佳D.用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质8.二苯并呋哺结构简式为,其一氯代物有 ( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种9.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.小苏打溶液呈碱性的原因:B.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:C.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:D.少量A1Cl 3溶液滴入过量氨水中:10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,18 g H20所含的中子数为10N AB.一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3NAC.在1 L的碳酸钠溶液中,若c(CO32一)=1 mol·L-1,则Na+数目大于2NAD.含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol·L-1。
11.下列图示实验正确的是 ( )A.测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积:B.验证Na和水反应为放热反应:C.制取干燥的氨气:D.收集H212.日本一家公司日前宣布,他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池(放电原理示意如图所示),充电速度比普通的锂离子电池快20倍。
放电时,正极反应,负极反应下列有关说法中正确的是 ( )A.a极为电池的负极B.A一为OH-C.电池充电时阴极反应为:D.充电时,溶液中A一从b极向a极迁移13.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.O×10一16。
黑龙江哈尔滨市第六中学2022届高三化学第一次模拟考试押题新人教版
哈尔滨市第六中学校2022届第一次模拟考试理科综合化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅰ卷第33-40题为选考题,其它题为必考题。
考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:1、答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案的标号;非选择题答案使用毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁,不折叠,不破损。
5、做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ca 40 A 27 C第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7 下列说法正确的是()A.100℃时25℃42 g6 go葡萄糖分子中含“C—H”数目为D.11.2 L C02含有的分子数为O.5 NA11 下列描述正确的是()A 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为:B.向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2A33SO42-3Ba26OH- =3BaSO42AOH3C.加入A能放出H2的溶液中:NH4、SO42—、C一、HCO3—能大量共存D加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中:K、Mg2、一、N03一大量能共存12元素的性质反映了元素的原子结构,并体现了其在元素周期表中的位置。
下列说法正确的是A.元素周期表中非金属元素都在短周期B.N、mo·一的醋酸与100 m mo·L一的醋酸中的H物质的量2614分某学生实验小组拟用孔雀石主要成分是CuOH2·CuC03,其杂质主要为FeC03等制胆矾,实验设计流程如下:胆矾,回答下列问题:1步骤a中,实验研磨孔雀石的仪器名称;用硫酸浸取的化学方程式:2步骤b中,248℃o·L-1.则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 mo·L-1。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高三下学期押题卷(一)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年7.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”,写道:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅。
……。
虚弱者忌之。
宜外用,勿服。
……。
”这里的“鼻冲水”是指A .氨水B .硝酸C .醋D .卤水8.能将分别含有Cu 2+ 、Fe 3+ 、Al 3+ 、Mg 2+ 、Fe 2+ 、NH 4+ 、Na + 离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是A .NaHCO 3 溶液B .NaOH 溶液C .KSCN 溶液D .氨水10.邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH 3和苯环的同分异构体有A .6种 B.5种 C.4种 D.3种11.短周期中的A 、B 、C 、D 、E 五种元素,原子序数依次增大,A 和D ,C 和E 分别同主族,A 为非金属元素,且A 与B 的原子序数之和等于C 的原子序数,C 2-与D +的核外电子数相等。
则下列说法正确的是A .B 与A 只能组成BA 3化合物B .C 、D 、E 形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 C .A 、B 、C 形成的化合物一定不能发生水解 D .E 的氧化物一定有强的氧化性12.已知25 ℃时,CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,该条件下向100 mL 的CaSO 4饱和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L -1 的Na 2SO 4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)A .溶液中析出CaSO 4沉淀,最终溶液中c(SO 42-)较原来大B .溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca 2+ )、c(SO 42-)都变小C .溶液中析出CaSO 4沉淀,溶液中c(Ca 2+ )、c(SO 42-)都变小D .溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO 42-)较原来大 13.现有a mol/L 的NaX 和b mol/L 的NaY 两种盐溶液。
高考化学复习黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第一次模拟考试理综化学试题
黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 ( )A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源B.新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C.“洁厕灵”有效成分为盐酸,与漂白粉混合使用效果更佳D.用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质8.二苯并呋哺结构简式为,其一氯代物有 ( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种9.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.小苏打溶液呈碱性的原因:B.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:C.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:D.少量A1Cl 3溶液滴入过量氨水中:10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,18 g H20所含的中子数为10N AB.一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3NAC.在1 L的碳酸钠溶液中,若c(CO32一)=1 m ol·L-1,则Na+数目大于2NAD.含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 m ol·L-1。
11.下列图示实验正确的是 ( )A.测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积:B.验证Na和水反应为放热反应:C.制取干燥的氨气:D.收集H212.日本一家公司日前宣布,他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池(放电原理示意如图所示),充电速度比普通的锂离子电池快20倍。
放电时,正极反应,负极反应下列有关说法中正确的是 ( )A.a极为电池的负极B.A一为OH-C.电池充电时阴极反应为:D.充电时,溶液中A一从b极向a极迁移13.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4m ol·L-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.O×10一16。
2019届黑龙江省哈尔滨市六中高三冲刺押题卷(一)化学试卷及答案
2016级哈尔滨市六中高三冲刺押题卷(一)化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅰ卷第33-38题为选考题,其它题为必考题。
考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:1、答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案的标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁,不折叠,不破损。
5、做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64 As:75 Br:80第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科技、社会、生产密切相关,下列说法错误的是A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B.高纯硅具有良好的半导体性能,可用于制光电池C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小8.控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是9.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖.一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。
下列有关说法中正确的是A.青蒿素的分子式为C15H20 O5B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C.1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应10、用废铁屑制备磁性胶体粒子,制取过程如下:下列说法不正确的是A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应:H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2 : 111、处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法,其流程如图3;模拟过程Ⅱ如图4;下列推断正确的是A.膜1为阴离子交换膜,膜2为阳离子交换膜B.若用锌锰碱性电池为电源,a极与锌极相连C.a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2D.若收集22.4L的P(标准状况下),则转移4mol电子12.改变0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac-、H+、OH-浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。
黑龙江哈尔滨市第六中学2024届高三下学期第六次检测化学试卷含解析
黑龙江哈尔滨市第六中学2024届高三下学期第六次检测化学试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关仪器用法正确的是()A.对试管进行加热一定不能使用石棉网B.使用滴定管量取液体,可精确至 0.01mLC.用量筒量取一定体积的溶液,要洗涤 2~3 次,确保溶液全部转移D.酸碱滴定实验中,锥形瓶干燥后使用可减少误差2、化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是A.“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”;屠呦呦改进提取青蒿素的方法,提取过程中发生了化学变化C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定,可通过物理方法得到D.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”。
对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应3、下列物质的制备方法正确的是( )A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝4、下列由实验得出的结论正确的是相同条件下,测定等浓度的Na2CO3溶液和非金属性:S>CDNa2SO4溶液的pH,前者呈碱性,后者呈中性A.A B.B C.C D.D5、下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验用NaCl固体配制100mL 1.00 A 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管mol/LNaCI 溶液B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻钠在空气中燃烧D璃片A.A B.B C.C D.D6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
黑龙江省哈尔滨市重点中学2024年高考押题金卷化学试题试卷含解析
黑龙江省哈尔滨市重点中学2024年高考押题金卷化学试题试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能发生的反应类型有()A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应2、有一种线性高分子,结构如图所示。
下列有关说法正确的是A.该高分子由4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B.构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C.上述单体中的乙二醇,可被O2催化氧化生成单体之一的草酸D.该高分子有固定熔、沸点,1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol3、铈是稀土元素,氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:下列说法不正确的是A.过程①中发生的反应是:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.过程②中有O2生成D.过程④中发生的反应属于置换反应4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐减弱C.因为K比Na容易失去电子,所以K比Na的还原性强D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性弱5、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐,可用于制备Al2O3、K2CO3等物质,制备流程如图所示:下列有关说法正确的是A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B.钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C.煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓6、侯氏制碱法中,对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是()A.通入CO2B.通入NH3C.冷却母液D.加入食盐7、《本草纲目》记载:“凡使白矾石,以瓷瓶盛。
2024届黑龙江省哈市六中高三第二次模拟考试化学试卷含解析
2024届黑龙江省哈市六中高三第二次模拟考试化学试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们分别位于三个不同的周期。
常温下,元素W与X可形成两种液态物质;Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示),其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。
下列叙述不正确的是()A.W与Z具有相同的负化合价B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序:Z>Y>X>WC.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质2、室温下,分别用0.1000mol•L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸HX、HY、和HZ,滴定曲线如图所示,下列说法错误的是A.三种酸的酸性强弱:HX>HY>HZB.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合,混合液显酸性C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时,选用酚酞作指示剂D.滴定HX的曲线中,当中和百分数为50%时,溶液中存在c(X-)<c(Na+)3、2017年5月9日,我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号,115号元素名称为“镆”,符号为Mc。
下列有关说法正确的是A.Mc的最低负化合价为-3 B.Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5C.288115Mc的中子数为115 D.通过化学反应可使288115Mc转化为290115Mc4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.NH3NO2HNO3B.Al NaAlO2(aq)NaAlO2(s)C.Fe Fe2O3Fe D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag5、室温下,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的几种,水电离出的c(H+)=1×l0-13 mol/L。
高三化学下学期考前押题卷(一)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学下学期考前押题卷(一) 7。
下列有关说法不正确的是( )A、乙烯能够用作生产食品包装材料的原料B。
糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C、“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D、“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )A、含有氢原子数为的CH3OH分子中含有的共价键数目为B。
ag某气体含分子数为b,c g该气体在标准状况下体积为LC、电解饱和食盐水,阳极产生L气体时,电路中通过的电子数目为2N AD、常温下, L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为9、下列关于有机化合物的叙述正确的是( )A。
已知氟利昂。
12的结构式为,该分子是平面形分子B、 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应C、用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应D、的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)10、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大,X的某种原子无中子,Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,Z与X同主族,R与Y同主族。
下列说法正确的是( )A、热稳定性:X2Y<X2R<XW B、酸性:XWY4>X2RY4C。
原子半径由大到小的顺序为R、W、Z、Y D、化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同11、我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远高于其他材料电池,电池总反应为。
下列说法中正确的是( ) A、电池在放电时,Li+向负极移动B、锂在放电时作正极,充电时为阳极C、该电池充电时阳极的反应式为LiXV2O5—xe—=V2O5+xLi+D、V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应12、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)、下列说法正确的是( )A、①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B、管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C。
2019年黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学模拟试卷含解析
2019年黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 ( )A.强碱性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO42-B.由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、HCO3- C.强碱性的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-D.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-参考答案:C略2. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。
下列化学用语中,书写错误的是( )A.硫离子的结构示意图: B.次氯酸的结构式:H—O—ClC.CO2的比例模型: D.丙烷的球棍模型:参考答案:C略3. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分应后仍有固体存在,下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜参考答案:C【考点】铁的化学性质;铁盐和亚铁盐的相互转变.【分析】根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序,从而确定固体的成分、溶液的成分;有固体铜剩余,则一定无三价铁离子存在,一定存在亚铁离子,可能含有铜离子;若有铁剩余,一定有铜生成,三价铁离子和二价铜离子无剩余.【解答】解:①当固体为铁、铜时,溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu,反应的反应方程式为:2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+;②当固体为铜时,溶液中一定没有Fe3+,Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+;A、溶液中一定不含Fe3+,所以加入KSCN溶液不变红色,故A正确;B、通过以上分析知,溶液中一定含有Fe2+,故B正确;C、通过以上分析知,溶液中可能含有Cu2+,故C错误;D、通过以上分析知,剩余固体中一定含Cu,故D正确;故选C.4. N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.9gD2O中含有的电子数为5N AB.1molMgCl2中含有的离子数为2N AC.1molCH4分子中共价键总数为4N AD.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A参考答案:答案:C5. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案:略6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年哈尔滨市第六中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年哈尔滨市第六中学新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B.H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)D.SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)【答案】A【解析】【详解】A. Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸,次氯酸再受热分解会产生氧气,A项正确;B. 根据金属活动性顺序已知,铜与稀硫酸不反应,B项错误;C. 铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜,不能得到铁单质,C项错误;D. 二氧化硅不与水反应,D项错误;答案选A。
2.2017年12月,华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如图所示。
下列关于该电池的说法不正确的是A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜B.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度C.充电时,LiCoO2极发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+xLi+D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收【答案】A【解析】A、由电池反应,则需要锂离子由负极移向正极,所以该电池不可选用质子交换膜,选项A不正确;B、石墨烯超强电池,该材料具有极佳的电化学储能特性,从而提高能量密度,选项B正确;C、充电时,LiCoO2极是阳极,发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+xLi+,选项C正确;D、根据电池反应式知,充电时锂离子加入石墨中,选项D正确。
答案选A。
点睛:本题考查原电池和电解池的原理,根据电池反应式知,负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2,充电时,阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反,根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来解答。
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黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学下学期考前押题卷(一)7.下列有关说法不正确的是( )A. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应8.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()A. 含有氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5N AB. a g某气体含分子数为b,c g该气体在标准状况下体积为LC.电解饱和食盐水,阳极产生22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为2N AD. 常温下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A9.下列关于有机化合物的叙述正确的是()A. 已知氟利昂12的结构式为,该分子是平面形分子B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)10.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大,X的某种原子无中子,Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,Z与X同主族,R与Y同主族。
下列说法正确的是( )A.热稳定性:X2Y<X2R<XWB.酸性:XWY4>X2RY4C.原子半径由大到小的顺序为R、W、Z、YD.化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同11.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远高于其他材料电池,电池总反应为。
下列说法中正确的是()A.电池在放电时,Li+向负极移动B.锂在放电时作正极,充电时为阳极C.该电池充电时阳极的反应式为Li X V2O5-xe-=V2O5+xLi+D.V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应12.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气13.T℃时,浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )已知:①HA的电离平衡常数:②pK a=-lgK aA. 酸性:HA>HBB. a点对应的溶液中:c(HA)=0.1mol/L,c(H+)=0.01mol/LC. T℃时,弱酸HB的pK a≈5D. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大26.锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。
LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能,且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点,是锂离子电池正极材料的理想选择。
生产LiFePO4的一种工艺流程如图:已知:K sp(FePO4·x H2O)=1.0×10-15,K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)在合成磷酸铁时,步骤Ⅰ中pH的控制是关键。
如果pH<1.9,Fe3+沉淀不完全,影响产量;如果pH>3.0,则可能存在的问题是。
(2)步骤Ⅱ中,洗涤是为了除去FePO4·x H2O表面附着的等离子。
(3)取3组FePO4·x H2O样品,经过高温充分煅烧测其结晶水含量,实验数据如下表:固体失重质量分数=×100%,则x= (精确至0.1)。
(4)步骤Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。
(5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(6)H3PO4是三元酸,如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。
则PO43-第一步水解的水解常数K1的表达式为,K1的数值最接近______(填字母)。
A.10-12.4 B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.227.天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。
资料:氰化钠化学式NaCN(C元素+2价,N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。
(1) NaCN水溶液呈碱性,其原因(2) NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
(4)c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K 2打开K 1,防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
② Ag ++2CN - = [ Ag (CN) 2] -, Ag ++I - = AgI↓, AgI呈黄色,且CN -优先与Ag +反应。
实验如下:取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。
(6)滴定终点的判断方法28.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)请回答下列问题:(1)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是_____________。
(2)在温度、容积相同且不变的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如图二(已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=−196.6kJ·mol-1) 则:A.2c1______c3 B.a+b______196.6 C.2p2______p3 D.α1+α3______1(填>,=,<)(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。
室温条件下,将烟气通入氨水中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图三所示。
请写出a点时n(HSO3-):n(H2SO3)= ,b点时溶液pH=7,则n(NH4+):n(HSO3-)= 。
(4)催化氧化法去除NO,一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为4NH3+6NO5N2+ 6H2O。
不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:l、3:l、1:3时,得到NO脱除率曲线如图四所示:①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是。
②曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为 mg/(m3·s)。
(5)已知K sp(BaSO4)=1×10-10,K sp(BaCO3)=2.5×10-9,向0.4mol/LNa2SO4的溶液中加入足量BaCO3SO- (aq)+BaCO3(s) BaSO4(s)+CO粉末(忽略体积变化),充分搅拌,发生反应24SO-)=________mol·L-1(保留小数点后(aq) 静置后沉淀转化达到平衡。
此时溶液中的c(24两位).35.铜及其化合物有着十分重要的用途:如氨基乙酸铜[结构简式为(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂,硒化铜纳米晶在光电转化中有着广泛地应用;硫酸铜可用作配制农药等。
(1)基态硒原子的电子排布式为____,基态氮原子电子的空间运动状态有__种,与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为______(2)(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸铜中,碳原子的杂化轨道类型是______;与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________。
(3)硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,实验测得该物质中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似,则1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氢键数目为__N A。
(4)硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质,其中CuO的熔点为1026℃。
①CuO的晶体类型是_____,熔点Cu2O>Cu2S的原因是______②SO2与SO3中,属于非极性分子的是__,SO2在溶剂水与溶剂CCl4中,相同温度能溶解更多SO2的溶剂是___________③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示,则该氧化物的化学式为_______,若组成粒子氧、铜的半径分别为r O pm、r Cu pm,密度ρg/cm3,阿伏加德罗常数值为N A,则该晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。
36.化合物G是治疗心血管疾病的某种药物的重要中间体。
以烯烃A、芳香烃D为原料合成它的路线如图所示,其中D的相对分子质量为92,C分子中核磁共振氢谱只有1个峰。
已知:①同一个碳原子上有2个羟基时会自动脱去一个水分子。
②(1)A的分子式为______,B的结构简式为______, G中官能团名称是________。
(2)A→B的反应类型是, F的名称为________。
(3)写出E→F的化学方程式:。
(4)E有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的还有______种,写出核磁共振氢谱有3个峰的物质的结构简式________。
(5)工业上由乙醛为原料合成CH3CH2CHClCOOH的路线图如下:①写出X的结构简式_______ ②试剂I是_____。
化学参考答案1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.D26.(14分,每空2分)生成Fe(OH)3杂质,影响磷酸铁的纯度 NO、NH、H+(只要写出NO、NH即可) 2.1 使反应物混合均匀,增大反应速率,提高反应产率(答案合理即可) 24∶1 B27.(14分,除标注外每空2分)(1) ⇌;(2) ↑;(3)圆底烧瓶(1分);安全瓶,防止倒吸(1分); (4)Na2SO3; ( 5) NaOH溶液;(6)滴入最后一滴硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀,且半分钟内不消失。