几种重要的金属化合物(课时4)
高中化学人教版必修1课件：3.2几种重要的金属化合物(4)
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Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
讨论2：实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液 制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。
Al3+ 适量NaOH 白色沉淀 过量NaOH 沉淀溶解 AlO2Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓ 白色沉淀 过量氨水 过量盐酸 AlO2- 适量盐酸 白色沉淀 AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓ Al3+ 适量氨水 沉淀不溶解 沉淀溶解 Al3+
（2）氢氧化铝的两性 [实验3-8] Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物
叫做两性氢氧化物。
思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝， 而不用氢 氧化钠溶液呢?
（3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 ∆ 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O
课后作业
1. 复习本节学习内容； 2. 《乐学》P48 知识点一、知识点二（典例）
Zx.xk
3. 《乐学》P50 随堂练习1、2、3、4、5题 4. 活页P31 1、2、3、4、6题
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al） B．MgCl2（AlCl3） D．Fe2O3（Al2O3）
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
人教版高中化学课时安排
人教版高中化学课时安排高一上学期化学必修1课程安排如下：第一章：从实验学化学序言1课时化学实验基本方法3课时化学计量在实验中的应用3课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学物质及其变化物质的分类2课时离子反应2课时氧化还原反应2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第三章：金属及其化合物金属的化学性质3课时几种重要的金属化合物3课时用途广泛的金属材料1课时自主知识建构1课时单元测评1课时第四章：非金属及其化合物无机非金属材料的主角--硅2课时富集在海水中的元素--氯2课时硫和氮的氧化物2课时硫酸、硝酸和氨2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块1：自主知识建构4课时练及测评2课时期末检测：1~4章综合运用高一下学期化学必修2课程安排如下：第一章：物质结构元素周期律元素周期表3课时元素周期律3课时化学键2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第二章：化学反应与能量化学能与热能2课时化学能与电能2课时化学反应的速率和限度2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第三章：有机化合物最简单的有机化合物----甲烷2课时来自石油和煤的两种基本化工原料3课时生活中两种常见的有机物2课时化学与自然资源的开发利用2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第四章：化学与可持续发展开发利用金属矿物和海水资源2课时化学与资源综合利用、环境保护2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块2：自主知识建构2课时综合练及测评2课时期末检测：模块2(1~4章)联系模块1(1~4章)的相关内容综合运用高二上学期化学选修4课程安排如下：序言：2课时第一章：化学反应与能量化学反应与能量变化1课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率1课时影响化学反应速率的因素2课时化学平衡5课时化学反应进行的方向1课时自主知识建构3课时单元测评1课时第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（3课时）第三节盐类的水解（2课时）第四节难溶电解质的溶解平衡（2课时）本章自主知识建构（2课时）单元测评（1课时）在本章中，我们将研究水溶液中离子的平衡。
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。
[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
几种重要的金属化合物(第三课时导学案)
几种重要的金属化合物（第三课时）学习目标：1、掌握铁及其化合物的性质。
2、掌握三价铁检验及其氧化性。
3、培养学生分析能力，知识综合运用能力。
重点难点：1、铁及其化合物的性质。
2、三价铁检验及其氧化性学习过程：1、你会写Fe2O3、FeO与盐酸反应的化学方程式吗？。
2、分析Fe3O4铁的化合价，并写出Fe3O4与盐酸反应的化学反应方程式及离子反应方程式。
3、制备Fe（OH）2应注意的问题是什么？怎样克服这些问题？4、怎样检验二价亚铁离子?5、怎样保存FeCl2溶液?6、构建Fe Fe2+ Fe3+的知识网络图。
当堂检测：1．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性2．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是A. MgOB. CuOC. Fe2O3 D FeO 3．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是A．NaOH 溶液B．盐酸C．NH4SCN 溶液D．KSCN 溶液4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O = Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH- = AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+ = 2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铁粉B．铜粉C．锌粉D．Fe2(SO4)36.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。
（1）Fe2O3 [ Fe(OH)3 ]（2）Fe2O3（Al2O3）（3）Fe（Al）（4）Na2CO3（NaHCO3）。
3.2几种重要的金属化合物(第2课时)
的性质。
H)
H)
加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻在地壳中的含量。
化物？
氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。
性氧化物。
H+ ==2Al
反应：== 2NaAlO
H
氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？
氢氧化物
2Al
Al
Al
3
Al(OH)
【同步训练】
1．过一会儿，均有气体产生Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2．生成白色沉淀，沉淀逐渐增加Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓沉淀达到一定量后，逐渐减少，直至完全消失Al(OH)3＋OH－＝
AlO＋2H2O
2
3．C4．B5．C6．C7．D8．C 9。
NaOH溶液
10．第②种方法比较节约试剂。
据反应式知：欲制2molAl(OH)3，方法①共消耗11mol 试剂，而方法②仅消耗5mol试剂。
第三章+第二节++几种重要的金属化合物++同步练测(人教版必修1)
第三章第二节几种重要的金属化合物一、选择题（每小题4分，共60分）1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化④提供钠离子A.②③B.①③C.②④D.③④2.下列物质必须隔绝空气或水蒸气保存的是（）①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3A.①②③④⑤B.①②③④C.①③D.①③④3.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH与CO2D．碳与O24.把3.6 g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为（）A．2.1 g B．3.6 gC．7.2 g D．无法确定5.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（）A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol 电子6.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。
U形管中注有浅红色的水。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d＞c7.下列物质的主要成分不正确的是（）A．赤铁矿：Fe2O3B．铜绿：CuOC．磁铁矿：Fe3O4D．铝土矿：Al2O38.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为（）A．1∶2∶1 B．2∶1∶1C．1∶1∶1 D．1∶1∶39.某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含钾元素10.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可能含K+C．既含Na+又含K+D．一定含有钠盐11.下列关于Al2O3的说法正确的是（）A．Al2O3也可以通过分解反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来12.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④13.有一镁、铝合金，遇适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（）A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．1∶214.用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。
高一化学寒假作业(九)几种重要的金属化合物
高一化学寒假作业（九）几种重要的金属化合物1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是()解析：Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。
答案： D2．(2010·广元高一检测)下列各组物质与其用途关系不正确的是()A．纯碱：制玻璃B．小苏打：发酵粉C．钾钠合金：原子反应堆的导热剂D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂解析：烧碱是强碱，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
答案： D3．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是()A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl解析：A、B、C除焰色反应能鉴别外，还可以用澄清石灰水鉴别开。
答案： D4．下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。
答案： D5．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为() A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色解析：Na2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。
答案： A6．往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是( )A ．Ca(OH)2溶液B ．Na 2O 2固体C ．HCl 溶液D ．CO 2解析： A 项，二者反应产生碳酸钙沉淀；B 项，过氧化钠与水反应时产生氧气；C 项，反应产生二氧化碳气体；D 项，通入二氧化碳气体能与碳酸钠发生反应，但无明显的实验现象。
答案： D7．下列各组物质，在水溶液中发生离子反应HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑的是( )A ．NaHCO 3＋HCl 溶液B ．Na 2O 2＋NaHCO 3C ．Na 2CO 3＋HCl 溶液D ．NaHCO 3＋Ca(OH)2解析： 题给离子反应表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，只有A 项符合。
人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在情感上乐于探究物质变化的奥妙。
但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。
几种重要的金属化合物(教案)
几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物钠是一种活泼的金属元素，在自然界中都是以化合态存在。
1、氧化钠和过氧化钠1）、与水的反应①氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，则反应的化学方程式：————————————————————————。
②过氧化钠与水的反应：实验3-5：用水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检查生成的气体。
并摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？现象：化学方程式：_______________________________过氧化钠还能与CO2反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠(Na2CO3)俗称______ ______；碳酸氢钠（NaHCO3）俗称________.Na2CO3 NaHCO3状态白色粉末白色晶体溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈_____。
使酚酞变淡粉色，溶液呈______的碱性。
与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱-------------------------------- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 稳定性稳定，加热__________。
固体NaHCO3：相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固体NaHCO3：其他溶液中Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O用途用在玻璃、制皂、纺织等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但它们的溶液都显碱性，故它们可用作食用碱或工业用碱使用。
3、焰色反应实验3-6——P57操作：将焊在玻璃棒上的_____（或用光洁无锈的钢丝）放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计
铁的重要化合物一、教学目标1、知识与技能：⑴了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
⑵掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
2、过程与方法初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。
使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
3、情感态度与价值观⑴在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。
⑵提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。
二、教学重点、难点的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化重点：Fe（OH）2难点：Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学与学习方法生活联系化学导入法、启发式教学、教师演示实验、讨论对比法、实验探究法四、学情分析在知识上，学生已经有了氧化还原反应原理相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。
学生可以从化合价角度预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。
但由于刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图[实验探究] [提问] [演示] [小结] 如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等Fe2＋＋2e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等Fe3＋＋3e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等最后总结得出“铁三角”：设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态。
1、为什么与维C同服有利于吸收？2、维C有何性质？起何作用？在血红色试管中加入一片维C本节课主要学习了铁的三种价态之间的相互转化，做了很多实验。
几种重要的金属化合物(第二课时)
几种重要的金属化合物（第二课时）1教材分析本节按钠、铝、铁三种重要金属化合物性质的顺序编写。
按这样的顺序编写，可以使钠、铝、铁化合物的性质知识更加系统化，更有利于学生掌握。
铝的化合物的性质比较复杂，学生不易记忆，经常混淆。
而且有关铝的化合物的计算也是学生学习的难点，更是各种考试的重点内容。
内容虽繁杂，但此处的实验好做且现象清晰明确，可以极大地增强学生的自信心，充分发挥实验的功能，让学生热爱实验，通过实验增强记忆和理解，拓展思维能力。
2学情分析2.1学生在高中阶段首次涉及元素的性质学习，化学反应知识的贫乏阻碍了学生对Al2O3、Al(OH)3的两性以及物质的用量不同、滴加顺序不同反应现象不同的理解。
2.2有关Al(OH)3的制备方法中不同的物质反应现象相近，学生容易混淆、不易记忆。
3三维目标3.1知识与技能①掌握Al2O3、Al(OH)3两性。
②掌握的Al(OH)3制备方法。
③掌握Al(OH)3溶解图像。
3.2 过程与方法①通过演示实验和学生实验探究相结合的方法，培养学生科学实验研究的方法和思维方式。
②通过学生的自主实验的探究，培养学生科学研究能力及观察、归纳总结能力。
③通过学生分析归纳有关Al(OH)3溶解图像，培养学生灵活分析解决问题能力。
3.3情感、态度与价值观①通过Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会、为人类的进步而努力学习的责任感。
②通过Al2O3、Al(OH)3的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
4教学重点Al2O3、Al(OH)3的两性、制备和溶解图像。
5教学难点Al(OH)3制备方法。
6教学方法学生自主实验探究、小组合作学习7教具准备0.5mol/LAlCl3溶液、2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管、铝条、0.5mol/LNaAlO2溶液、Al2O3粉末8教学过程9课后反思Al2O3、Al(OH)3性质特殊且重要，是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，通过实验认真观察、思考，并结合前面学习过的离子反应知识，写出离子方程式，这样，既巩固了旧知识又学习了新知识，一举两得。
3.2几种重要的金属化合物(第1课时)
通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质方法手能力。
复燃。
CO【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠【现象分析讲授】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠L 实验现象：碳酸钠加入盐酸后，无明显现象，继续滴加后，有少量气泡冒出。
水溶性易溶 Na2CO3＞NaHCO3与酚酞作用溶液变红，显碱性。
碱性：Na2CO3＞NaHCO3热稳定性稳定不分解不稳定分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2与酸作用CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+ CO2【讲述】在前面进行钠在氧气中燃烧的实验时，我们可以看到，钠燃烧时的火焰为黄色。
这元素外，还有其它一些金属元素在燃烧（避免钠等杂质的焰色的干扰。
___________________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________【同步训练】1．A2．A3．C4．D5．C6．C7．B 8。
22.49．4Na＋O22Na2O Na2O＋2H2O2NaOH2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 10．1∶111．Na Na2O2NaOH Na2CO3(1)2Na＋O2Na2O2(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(3)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。
高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
几种重要的金属化合物(第1课时)
3、欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3可用 ( D ) A.饱和石灰水 C.盐酸 B.NaOH溶液 D.CO2气体
Na2CO3与NaHCO3转化？
Na2CO3
NaHCO3 ①△ ②(aq).NaOH
H2O、CO2
Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
思考与交流
1、过氧化钠和氧化钠的颜色、 状态。 氧化钠：白色固体 过氧化钠：淡黄色固体 2、根据氧化钙和水反应，写出氧化 钠和水反应的化学方程式？
(1)Na2O和H2O反应方程式
Na2O ＋ H2O = 2NaOH
[实验3-5]
现象： 带火星木条复燃、溶液变红、 试管变热。 结论： 此反应是一个放热反应，反 应生成了氧气和碱性物质。
△
NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O
2Na2O2 ＋ 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 用途:Na2O2可用于呼吸面具和潜 水艇中作为氧气的来源。
用途： Na2O2具强氧化性，有漂白作用， 可用作漂白剂
呼吸面具
潜水艇
探究（1）
步骤
①加入几滴水， 触摸试管底部
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 及其水溶液的碱性强弱
Na2CO3 加水结块，放热 NaHCO3 加水部分溶解； 感受不到热量变化
2、碳酸钠和碳酸氢钠性 与HCl反应 用途
Na2CO3 苏打、纯碱 白色粉末 易溶于水 受热不分解 反应剧烈 玻璃、制皂、 造纸、纺织
NaHCO3 小苏打 白色粉末 可溶于水 受热分解 反应很剧烈 治胃酸过多、制发 酵粉、泡沫灭火器
几种重要的金属化合物第一课时
第二节：几种重要的金属 化合物
钠的重要化合物
一、Na2O、Na2O2
1、Na2O的性质：
课本思考与交流（2） Na2O+H2O===2NaOH
Na2O是一种碱性氧化物，可以与酸反应生 成盐和水，写出Na2O与盐酸反应的反应 方程式。
Na2O2的性质
演示实验-பைடு நூலகம்-滴水生火
2、Na2O2与H2O反应
找出该反应中的氧化剂、还原剂？ 当1molNa2O2参加反应时，转移电子的数目为？
Na2O2的性质
吹气生火
Na2O2与CO2的反应 原理：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 找出该反应中的氧化剂、还原剂？ 当1molNa2O2参加反应时，转移电子的数目为？
Na2O2的应用可用于呼吸面具、潜水艇中 提供氧气!
家庭作业
基础训练： 第二节：第一课时（注意P47面表格）
结论：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
△
Na2CO3热稳定性很好，受热不分解！
灭火器
4、请写出NaHCO3、Na2CO3分别与HCl反应的化 学方程式。 当用等质量的NaHCO3、Na2CO3，分别与等体积、 等浓度的盐酸反应时，你认为哪个反应会 更快？
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(快)
相同点： ①均可溶于水，但溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 ②固体均是白色，而水溶液均无色、呈碱性； 但Na2CO3的碱性比NaHCO3强！
不同点：本课的学习重点 注意：在共性中找细微差别， 课本是如何设计实验来验证的。
发酵粉
3、Na2CO3、NaHCO3热稳定性比较 分别将少量Na2CO3、NaHCO3固体加热， 并用澄清石灰水检测产物。比较两者的热 稳定性！
第三章第二节几种重要的金属化合物(铝的化合物)
明矾与油条的故事
生活小提示： 生活小提示：
•
许多科学家经过研究发现， 许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 肾功能都有损害。因此， 心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组 织于1989 1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 如经常吃油条 粉丝、油饼等油炸食品， 油条、 如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝 罐装饮料等 或是经常食用铝制炊具炒出的饭 罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭 都会使人的摄铝量增加， 菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
思考： 思考：
2. 从物质分类来看， Al2O3是哪一类物质？预 从物质分类来看， 是哪一类物质？ 测它的化学性质 化学性质。 测它的化学性质。
小结： 小结：
(2) 化学性质： 化学性质： 两性氧化物： 两性氧化物： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O 6HCl＝ 与酸反应： 与碱反应： 2NaOH＝ ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
探究活动： 探究活动：
• 将制备所得的Al(OH)3沉淀 一分为三（分一 将制备所得的Al(OH) 一分为三（ 半到另一支试管中），在一份Al(OH) ），在一份 半到另一支试管中），在一份Al(OH)3沉淀 NaOH溶液， 中逐滴加入NaOH溶液 边滴边振荡， 中逐滴加入NaOH溶液，边滴边振荡，观察 现象；在另一份Al(OH) 现象；在另一份Al(OH)3沉淀 中逐滴加入氨 边滴边振荡， 水，边滴边振荡，观察现象
新人教版必修1高中化学 《几种重要的金属化合物》教案
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－2几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na 2O 2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na 2O 2分别与CO 2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na 2O 2性质研究，你认为Na 2O 2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na 2O 2分别与水、CO 2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na 2O 2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
四川省成都市龙泉中学高中化学(人教版)第三章第二节《几种重要的金属化合物—钠的重要化合物》课堂检测试
（人教版必修一)《几种重要的金属化合物》课时训练试题（时间15分钟满分100分）考试范围：金属钠的化合物一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分）1．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要( C ）A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤解析焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝。
2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( B ）A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。
紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色;由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
3．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ B ）A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1解析不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl,因Na＋的含量一定，则需Cl －的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。
4．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ C ）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3解析 2 mol NaHCO3分解产生1 mol CO2和1 mol H2O，CO2消耗1 mol Na2O2生成Na2CO3，H2O消耗1 mol Na2O2生成NaOH，C选项正确。
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【统一学案3.2.4】几种重要的金属化合物（课时4）
[学习目标]：1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；
2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；
[学习重难点]：氢氧化铁的性质。
[学习过程]
[指导阅读]:P59学生观察，形成感性认识,并题写表格。
1、铁的氧化物
[设问]: Fe2+是浅绿色，Fe3+是棕黄色,铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢?
2、铁的氢氧化物
[探究实验]：Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取
[学与问]：Fe(OH)2转变成Fe(OH)3
现象原因
化学方程式
[问题探究]：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？
[小结]：
[知识检测]：
1、下列物质中，不呈黑色的是（）
A、Fe3O4
B、Fe2O3
C、Fe(OH)3
D、FeO
2、下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是：（）
A.FeCl3,AlCl3
B.NaCl,BaCl2
C.MgCl2,CuCl2
D.FeCl2,FeCl3
3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3D．Fe2O3
4、下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应：OH－＋H+＝H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+＝Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝ 2
AlO＋2H2O
【统一学案3.2.5】几种重要的金属化合物（课时5）
[学习目标]：掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。
[学习重难点]：Fe2+、Fe3+的转化。
[学习过程]
[新知探究]
1、铁盐和亚铁盐
[科学探究]：化学书61页实验
[小结]：
[讨论]：
（1）、Fe 2+的检验方法？
（2）、Fe 3+的检验方法？
[归纳总结]：Fe 2+和Fe 3+相互转化
[课堂小结]：
[知识检测]：
1．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN 溶液作用生成红色溶液的是 （ ） A.盐酸 B.氯气 C.CuSO 4溶液 D.稀硫酸
2．证明溶液中是否有Fe 2＋
，其操作正确的顺序是 （ ）
①加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液 A ．①② B ．②③ C ．①②③ D ．③② 4．要除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可行的办法是 （ ）
A.滴入KSCN 溶液
B.通入氯气
C.加入铜粉
D.加入铁粉 5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A ．无水硫酸铜 B ．硫酸亚铁 C ． 食盐 D ． 生石灰
氧化性
强氧化剂: MnO 4-、Cl 2、Br 2、HNO 3-、H 2O 2 剂: 弱 氧 还原性(主) Fe +2还 原 、 剂: 化 2 I Al 、 H 、 2 CO 、 S 、 H + O Al 弱还原剂:Fe 、Cu 、H 2S 、SO 32-、S 2-、HI 、I - Fe
(氧化性) +3 2 等) (Br 化 氧 还 原 、 H 剂: 、 CO 2 剂 Fe (还原性)
强 、 2 、 2 Cl 2+
Cu 强 C 强 、 C HNO 3-
、。