最新2021高三化学第一轮过关测试 (7)
2021年高三一轮复习周测(七)化学含答案
2021年高三一轮复习周测（七）化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一选择(每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分)1．下列家庭实验中不涉及化学变化的是 ( )A．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用小苏打做发酵剂D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2．下列说法正确的是 ( )A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．H2O2分子中只含共价键D．煤的干馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化3．下列说法都正确的是( )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都是共价化合物⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥4．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与常见的酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化镁是一种电解质，可用于电解其水溶液的方法制金属镁5．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A6．短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。
【五年高考三年模拟】2021届高三化学新课标一轮复习练习：专题七 元素周期律和元素周期表
专题七元素周期律和元素周期表考点一元素周期律及其应用9.(2022江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发觉的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是()A.元素X、W的简洁阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案 B 由题意可知X为O,Y为F,Z为Na,W为S。
A项,X、W的简洁阴离子分别为O2-、S2-,二者电子层结构不同,故错误;B项,由F、Na两种元素组成的化合物是离子化合物,故正确;C项,H2S的热稳定性比HF的弱,故错误;D项,原子半径:r(Na)>r(S)>r(O)>r(F),故错误。
评析本题以元素周期表中四种短周期主族元素为基础,考查离子的电子层结构、氢化物的热稳定性比较、原子半径大小比较,难度中等。
10.(2021浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是()XY Z WTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.依据元素周期律,可以推想T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性答案 D 由题意可知X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。
热稳定性:H2O>H2S>PH3,A项不正确;火山口四周有游离态的硫,B项不正确;SiO2属于原子晶体,C项不正确;砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处,具有半导体特性,As2O3中砷元素为+3价,其化合价可以上升到+5价,也可以降低到-3价,D项正确。
2021高三化学人教版一轮学案：第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 Word版含解析
姓名，年级：时间：第三节化学平衡常数化学反应进行的方向最新考纲:1。
了解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
2。
能正确计算化学反应的转化率.核心素养：1。
变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。
能多角度、动态地分析化学反应的转化率,运用化学反应原理解决实际问题.2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。
能运用模型Q c与K的关系解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
知识点一化学平衡常数及应用1．化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应m A（g)＋n B(g）p C(g）＋q D（g)，K＝错误!(固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中)。
例如：3。
注意事项（1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。
（2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3）催化剂能加快化学反应速率,但对化学平衡常数无影响.4．应用(1)判断可逆反应进行的程度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K 值小,说明反应进行的程度小，反应物的转化率低.K〈10－510－5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全(2）判断化学反应进行的方向对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C(g）＋d D（g)，在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系；Q＝错误!，称为浓度商。
Q〈K反应向正反应方向进行，v正〉v逆Q＝K反应处于化学平衡状态，v正＝v逆Q〉K反应向逆反应方向进行,v正<v逆(3判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)1．合成氨的反应达平衡后，保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍,K不变，平衡正向移动（√)提示:保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍，等效于加压，平衡右移，由于温度不变,所以K不变,正确。
2021年高三第一次模拟考试(七)化学试题含答案
2021年高三第一次模拟考试（七）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 Fe：56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误．．的是( )A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D. 采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体2. 下列化学用语表示正确的是( )A. HClO的电子式：H∶Cl,∶O,∶PuB. 质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：14594C. 氯离子的结构示意图：D. 对二甲苯的结构简式：H3CCH33. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、NO－3B. pH＝13的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3C．0.1 mol·L－1 NaClO溶液中：K＋、Na＋、NO－3、I－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、SO2－44. 下列物质性质与应用对应关系错误．．的是()A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料B. 碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D. 氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5. 下列有关实验装置的说法中正确的是()图1 图2 图3 图4A. 用图1装置可以收集SO 2B. 用图2装置可以完成“喷泉”实验C. 用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯D. 用图4装置可以实现化学反应：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2021届高三毕业班第一次阶段检测化学试题(含参考答案)
秘密★启用前2021届高三毕业班第一次阶段检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 F －19 S －32 Ni －59 Zn －65 Ag －108第I 卷（15小题，共45分）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．勤洗手并经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。
则该消毒液的主要成分可能是 A ．KMnO 4 B ．H 2O 2C ．NH 3·H 2OD ．NaClO 2．二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶液吸收工业生产中的CO 2，反应为：CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O ，下列相关微粒的化学用语正确的是 A ．NaOH 电子式：B ．CO 2的结构式：O －C －O C ．中子数为10的氧原子：D ．H ＋的结构示意图：3．下列事实与胶体性质无关的是A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐B ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D ．河流入海处易形成沙洲4．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A ．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质B ．用乙装置提纯Al(OH)3胶体C ．用丙装置分离苯和硝基苯的混合物D ．用装置丁制取乙酸乙酯 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 mol 羟基(－OH)所含的电子总数为9 N A B ．标准状况下，22.4 L 的苯所含分子数为N AC ．25℃，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0.2 N A D ．一定条件下，2 mol SO 2和l mol O 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2 N A 6．下列过程中颜色变化的原因与其他不同的是 A ．打开盛装NO 的集气瓶 B ．向品红溶液中加入Na 2O 2 C ．将木炭放置于盛有NO 2的容器中 D ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液 7．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A ．N 2→NO 2→NO B ．NaOH →Na 2O 2→O 2 C ．SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3 D ．FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3O 1882020.10.188．反应：Cr2O72－＋3SO32－＋aH+＝2Cr3+＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是A．Y是SO42－B．a＝8C．Cr2O72－被氧化D．生成1 mol Cr3+时有3 mol电子转移9．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。
2021届高三化学一轮复习通关检测卷 新高考卷(一)
2021届高三化学一轮复习通关检测卷 新高考卷（一）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人们的生活、生产密切相关。
下列说法正确的是( ) A.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化B.纳米铁粉可以去除被污染水体中的2+Cu 、2+Hg 等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放D.“落汤螃蟹着红袍”中涉及化学变化 2.某醇分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为( )A.3-甲基-3-戊醇B.2，2-二乙基-1-丙醇C.2-甲基-2-乙基-1-丁醇D.2-甲基-3-乙基-4-丁醇3.甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.第一电离能：O>N>C>HB.基态氧原子的电子有8种空间运动状态C.甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有2sp 和3spD.甲硫氨酸分子间不能形成氢键4.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是( )A.用图1所示装置分离2I 和4NH Cl 固体B.用图2所示装置可以完成“喷泉”实验C.用图3所示装置制取少量2CO 气体D.用图4所示装置测定中和热5.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.163 mg cm -，是迄今为止世界上最轻的材料。
高中化学一轮复习章末检测卷(七) 化学反应速率与化学平衡(含答案)
章末检测卷(七)化学反应速率与化学平衡(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022江苏苏州模拟预测)SO2、NO x是重要化工原料,可用于硫酸、硝酸的生产。
工业制硫酸时,接触室中主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1。
SO2、NO x也是大气主要污染物,NO x可与NH3混合,通过选择性催化剂高温脱除,SO2可通过碱液吸收去除。
对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列说法正确的是()A.该反应ΔH<0,ΔS>0B.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D.该反应中每生成22.4 L SO3转移电子的数目约等于2×6.02×10232.(2021辽宁抚顺一模)某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5 kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9 kJ·mol-1下列叙述错误的是()A.增大压强,反应②平衡不发生移动B.升高温度,反应②平衡正向移动C.通入H2,则CO2转化率升高D.反应②能够自发进行的原因是ΔS>03.用如图所示的装置提纯难挥发的TaS2晶体,发生的反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0,将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中,下列说法不正确的是()A.温度:T1<T2B.在温度T1端得到纯净TaS2晶体C.提纯过程中I2的量在不断减少D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积无关4.在接触法制硫酸的工业中,SO2发生的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198 kJ·mol-1。
2021年高三化学一轮复习阶段性测试 专题07 化学反应速率化学平衡 解析版 含答案
2021年高三化学一轮复习阶段性测试专题07 化学反应速率化学平衡解析版含答案一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。
)1．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的反应速率极慢，570K时的平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是( ) A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．缩短反应所需时间的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义[答案]C[解析]本题考查的是净化汽车尾气时发生的可逆反应。
该反应为可逆反应，因此排出的气体中仍有NO或CO，A错；不确定该反应的热效应，升高温度时平衡移动的方向不确定，B错；使用催化剂可以缩短反应所需的时间，C正确；使用催化剂可加快化学反应速率，加快有害气体的转化，D错。
2．(xx·济南一模)一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )A．4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)＝45v逆(NO)C ．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低[答案]D[解析]A 项，由于该反应是可逆反应，故达到平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出热量小于905.9 kJ ，不正确；B 项，反应速率之比等于反应方程式前的计量数之比，所以平衡时的正逆反应速率关系应为v 正(O 2)＝54v 逆(NO)，故不正确；C 项，降低压强，化学平衡向正反应方向移动，气体总质量不变，而气体总的物质的量增大，则平均摩尔质量减小，不正确；D 项，正反应是放热反应，升温，化学平衡逆向移动，NO 含量降低，正确。
2021届高三第一次检测化学参考答案
级教学质量第一次检测考试化学参考答案一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14B D A D B BC BD B C C B B第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、必做题（15～17题，共43分）15．（14分）（1）球形冷凝管（1分）（2）避免温度高于48℃，Na2S2O3·5H2O发生分解（2分）避免发生水倒吸（2分）（3）B（1分）（4）S 2O32－＋H2O HS2O3－＋OH－（2分）（5）S2O32－＋5H2O＋4Cl2＋2Ba2＋＝2BaSO4↓＋8Cl－＋10H＋（2分）（6）溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复（2分）（2分）16．（15分）（1）＋3 （1分）（2）研磨（2分）（3）将Co 3＋还原为Co 2＋（2分）（4）将Fe3＋、Al3＋转化为沉淀除去（2分）（5）Co2＋＋2OH－＝Co(OH)2↓（2分）（6）热水（2分）抑制LiCl 水解，同时带走水蒸气（2分）（7）CoO（2分）17．（14分）（1）－573.5（2分）（2）①0.12 mol·L－1·min－1（2分）②（2分）（3）①A、B（2分）②300～400 ℃（2分）（4）①N 2H4·H2O N2H5＋＋OH－或N2H4＋H2O N2H5＋＋OH－（2分）②N2H4－4e－＋2O2－＝N2↑＋2H2O （2分）三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）18．（1）6（1分）；哑铃（纺锤）（1分）；P>S>Si（1分）（2）sp 3（1分）；V 形（1分）；CH4、SiH4等（2分）（3）苯胺分子间存在氢键（2分）（4）6 （2分）；σ键、π键（2分）（5）1×325.5N A×(a×10－10)2·c×10－10（2分）19．（1）邻硝基甲苯或2-硝基甲苯（1分）；羟基、硝基（2分）（2）C13H18N2OBr2（1分）；（1分）（3）氧化反应（1分）、取代反应（1分）（4）（2分，漏水、漏条件合扣1分）（5）3（2分）；（1分）（6）（3分）或。
2021年高三上学期第一次阶段考试化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次阶段考试化学试题含答案化学测试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56一、单项选择题7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．油脂、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体8．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．H+、Na+、AlO2－、Cl－9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 N AB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N AC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N AD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A10．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D．Al2O3与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是C Al 有还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn DFe 3+有氧化性Fe 3+遇KSCN 溶液显血红色12233．．．A ．分别升高温度，两种溶液的pH 均减小 B ．相同温度下两种溶液的pH ：Na 2CO 3> NaHCO 3 C ．分别加入少量NaOH ，两溶液中c (CO 32-)均增大D ．两溶液均存在c (Na ＋) + c (H +)＝c (OH －) + c (HCO 3－) + 2c (CO 32-) 二、双项选择题22．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。
2021年高三上学期第一次质量检测化学试卷纯含解析
2021年高三上学期第一次质量检测化学试卷纯含解析2．下列说法正确的是（）A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分的晶体给，而光导纤维主要成分是SiO2，不是同种材料，错误；B、只是通过蒸发、结晶等物理方法就可从海水中获得食盐和淡水，错误；C、水晶项链主要成分是SiO2，餐桌上的瓷盘的成分是硅酸盐制品，二者不同，错误；D、粗硅制备单晶硅涉及物质的氧化与还原，属于氧化还原反应，正确。
考点：考查物质的成分及制取过程的反应原理的知识。
3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】试题分析：A．纯盐酸是混合物，错误；B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫的分类分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，正确；C．铁是金属单质，不是电解质，而碳酸钙是电解质不是非电解质，错误；D．碳酸钠是电解质，物质分类错误。
考点：考查物质分类的知识。
4．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI【答案】C【解析】试题分析：在反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2021年高三一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案
2021年高三一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39Ca-40 Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B．在含NA 个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si﹣O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子D．N A个Fe3+完全水解可以得到N A个氢氧化铁胶体粒子2、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣3、下列说法正确的是（）A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸4、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，溶液分层，下层为溶液中含有Br﹣振荡，静置橙红色5、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W 与Y 可以形成离子化合物B．X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强C．X 和Z 形成的原子个数l：1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质6、密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）A．2：1 B．1：2C．1：1 D．任意比7、有关如图及实验的描述正确的是（）A．用图装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B．用图装置电解精炼铝C．用图装置构成铜锌原电池D．用图装置定量测定化学反应速率第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮第7章 第2节 化学平衡状态化学平衡的移动含解析
2021高三全国统考化学（经典版）一轮课时作业：第7章第2节化学平衡状态化学平衡的移动含解析课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题（每题7分，共70分)1．一定温度下，对可逆反应A（g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（)A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CB．容器内B的浓度不再变化C．混合气体的物质的量不再变化D．A的消耗速率等于C的生成速率的错误!倍答案B2．下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案A解析溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀,促使平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅,与平衡移动有关，A正确；合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率,B错误；加入催化剂,平衡2SO2＋O22SO3不移动,不能用勒夏特列原理分析，C错误；H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强,平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，D错误。
3．（2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)在密闭容器中充入一定量NO2,发生反应2NO2（g）N2O4(g)ΔH＝－57 kJ·mol－1。
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率:a〉cB．a、b两点NO2的转化率:a<bC．a、c两点气体的颜色:a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法答案B解析由图像可知，a、c两点都在等温线上，c点的压强大，则a、c两点的反应速率:a＜c，故A错误；由图像可知，a点的二氧化氮体积分数高,所以转化率a＜b，故B正确；a、c两点温度相同，c 点压强大，则二氧化氮浓度大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，故C错误;升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误。
高考化学第一轮模块7单元测试卷(教师版)
2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（教师版）模块7单元验收测试卷考生须知：1、全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有三大题，30小题。
满分100分。
考试时间120分钟。
2、本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考试结束后只交答题卷。
3、在解答本卷时不可以使用计算器。
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是A．1×1014B．55.6×107C．1×107 D．55.62、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离平衡被破坏C. 没有发生中和反应D. 溶液的pH一定变大3、以下关于弱电解质的一些说法中，表述正确的是A．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2B．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差C．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH 溶液的pH＝11D．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低4、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A．氯化铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠5、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度A. 偏高B. 偏低C. 不受影响D. 不能确定6、0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠7、下列有关盐类水解的说法中，正确的是A．室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>bB．某温度下，Ba(OH)2溶液中，K W＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7C．将纯水加热，K W变大，pH变小，酸性变强D．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x ＝10y，且a＋b＝14，则pH>78、用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A．4 B．7.2 C．10 D．11.39、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
2021年高三一轮检测一(化学)
2021年高三一轮检测一（化学）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括20个小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应的△HD．同温同压下，H2 (g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件的△H不相同2、下列说法不正确的是（）A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质B．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3 都可以通过化合反应直接制得C．原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时均有化学键的破坏D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体3）A的系统命名：2—乙基丙烷B．淀粉和纤维素的通式均为：(C6H10O5)nC．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO3—D．钢铁吸氧腐蚀时负极发生的反应：Fe —2e—= Fe 2+4、以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B. HCl→Cl2→HClO→NaClOC.S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3D.NH3→NO2→HNO3→NaNO35、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO。
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离C．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6．同位素示踪法可用于反应原理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na 218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H 218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．HCO3－＋2H2O2H2CO3＋OH－D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O7、由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是（）A．混合气体中14CO和12CO的分子数之比为14∶15B．混合气体中14CO和12CO的物质的量之比为1∶1C．混合气体中14CO和12CO的质量之比为14∶15D．混合气体中14CO和12CO的密度之比为1∶18、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）9、下列离子方程式中书写正确的一组是（）①向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：Al3+＋SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓②氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH—+ H2↑⑥ 碳酸钙放入盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—A. ①②③④B. ③⑦C. ①③④⑤D.①④⑥⑦⑧10、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：有关该物质的说法正确的是（）A．能使溴的四氯化碳溶液褪色B．最多可与6 mol H2发生加成反应C．其分子式为C27H32O3D．在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐11、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）A．在标准状况下，22.4L空气中约有N A个气体分子B．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为3︰2C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对D．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N A12、向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（）A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据13、某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用。
2021年高三化学上学期第一次阶段检测试卷
2021年高三化学上学期第一次阶段检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
每题2分，共20分。
）1．“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合这一主题的是A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2．下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．2－丁醇的结构简式：D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32－3．下列有关物质性质的应用正确的是A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5N AB．25℃时，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 N AC．1.0L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1N AD．7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N A5．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是△ 电解 NaOH 溶液 过量CO 2酸化 电解 A ．使甲基橙变红的溶液：K +、Al 3+、SO 42-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 42－、CO 32－ C ．c (Fe 2+)＝1.0 mol ·L －1的溶液：H +、K ＋、Cl －、NO 3－ D ．含有大量Fe 3+的溶液：Mg 2+、Na ＋、SCN －、Cl －6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A. 用图甲所示装置制取少量的氨气B. 用图乙所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C. 用图丙所示装置从食盐水中提取NaClD. 用图丁所示装置除去NO 2中的NO7．下列离子方程式正确的是A ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H +=Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2A(OH)3↓+ CO 32－C ．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －8．瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A ．电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2OB ．电池工作时，OH －向正极移动C ．电极2发生的电极反应为：O 2+4H + + 4e －=2H 2OD ．电流由电极1经外电路流向电极2 9．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是① SSO 3 H 2SO 4 ② ③ MgCl 2(aq) 无水MgCl 2 Mg④ FeFe 2O 3Fe 2(SO 4)3⑤ 铝土矿 NaAlO 2溶液 Al(OH)3 Al 2O 3 AlA ．①③⑤ B．②③④ C．③④⑤ D ．①③④10．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 、B 两元素相邻，B 、C 、E 原子的最灼烧 H 2ONO 2 HNO 3 O 2/放电 H 2O N 2NO O 2负载 NH 3N 2+H 2O 电极1 O 2 电极2外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
2021年高三化学上学期第一次检测试题(含解析)新人教版
2021年高三化学上学期第一次检测试题（含解析）新人教版一、选择题1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA【答案】D【解析】试题分析：A项1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA，错误；B项2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA，错误；C项1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，错误；D项丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体（最简式均为CH2）中氢原子的个数为＝6NA，正确。
考点：考查化学常用计量。
2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是【答案】D【解析】试题分析：A项胶体属于混合物之一，错误；B项一氧化氮不属于酸性氧化物，错误；C项气态氢化物属于化合物之一，错误。
考点：考查物质的分类。
3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑【答案】A【解析】试题分析：B项不满足氧原子守恒，错误；C项次氯酸属于弱酸不能改写成离子，错误；D 项用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式应该为2Cl- +2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-，错误。
考点：考查离子方程式的正误判断。
4．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．C(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋【答案】C【解析】试题分析：A项含MnO的溶液呈紫红色，错误；B项NO（H＋）能氧化Fe2＋，不能大量共存；C项各组离子间不反应，能大量共存；D项ClO－能氧化S2－、HSO，且HSO在强碱性溶液中也不能大量共存，错误。
2021年高三上学期一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学试题 含答案
2021年高三上学期一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、将2a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（）A． B．C． D．2、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E23、下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）甲烷和氯气光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯AB 实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C 溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖D 苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4、下列离子方程式正确的是A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al2溶液与0.02mol/L Ba2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al3↓+NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5、如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应6、在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液．A．只有②③ B．只有③⑥ C．除①⑤⑥ D．全部7、欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极．下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
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胡文2021年高三化学一轮过关测试（7）第一卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是( )A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克C．44克CO2的体积为22.4L D．9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子2．1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③ S原子数④ O原子数( ) A．①②B．①③C．①④D．②④3．N A为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是( )A．1000mL溶液中，含2N A个H＋。
B．1000mL溶液中，含3N A个离子（H＋、SO42－）。
C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2N A个H2分子。
D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成N A个Zn2＋。
4．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为( )A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．2∶3∶65．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是（)A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应B．出现白色沉淀C．混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D．混和液中c(Na＋)＝c(Cl－)6．既是离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3＋HCl－B．AgNO3＋NaCl－C．Fe＋CuSO4－D．H2SO4＋NaOH－7．可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是( )A．H2SO4＋Ba(OH)2－B．CH3COOH＋Fe(OH)3－C．H2CO3＋KOH－D．HCl＋NaOH－8．下列关于反应类型关系正确的是( )A. B..C D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．能大量共存且溶液是无色的离子组合是：( )A．H＋、Na＋、CO32－、MnO4－B．Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－C．K＋、H＋、NO3－、OH－D．Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－10．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是( )A．HNO3（HCl）―――用AgNO3B．NaOH（Ba(OH)2）―――用Na2SO4C．NaCl（Na2SO4）―――用Ba(NO3)2D．KOH（K2CO3）―――用Ca(OH)211．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O此反应的还原剂是：( )A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H50H12．下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是( )A．将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中；C．在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量；D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液13．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钙加入盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．铁片加入CuSO4溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝3Cu＋2Fe3＋C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋H2OD．氯化铜溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓14．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．氯化钙溶液C．液氯D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内D ．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面16．为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液,正确操作的顺序是 ( )A ．①④⑤②③B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．⑤②④①③17．在化学反应3Cu 8HNO ()3Cu(NO )2NO 4H O 3322+=+↑+稀中，当有1.5摩铜被氧化时( )A ．有4mol 硝酸被还原B ．有1mol 硝酸被还原C ．转移6mol 电子D ．转移3mol 电子18．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）A ．NaCl Na 2SO 4B ．NaCl NaBr Na 2SO 4C ．NaCl Na 2SO 4 I 2D ．NaCl NaI Na 2SO 4第二卷（非选择题 共54分）三（本题包括5小题，共37分）19．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 、萃取分液法B 、加热分解C 、结晶法D 、分液法E 、蒸馏法F 、过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C ）和甲苯（沸点为110.6°C ），已知四氯化碳和甲苯互溶20．（5分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaCl 、CuSO 4等物质中的一种或几种。
甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。
因此，甲说肯定有一种物质不存在。
这种物质的化学式是：______________（2）甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。
因此甲又说肯定有两种物质存在。
这两种物质是：______________、_____________。
（3）乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。
因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl。
你说乙的结论(填“对”或“不对”)__________，理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿21．（5分）请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为、、、、。
22．（12分）某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。
回答下列问题：（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的离子方程式：（2）B处饱和食盐水是为了除去，C处浓硫酸的作用是。
（3）实验中可观察到颜色的变化：D处，E处，F处，G处棉球的作用是，G处反应的离子方程式。
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体。
则H 瓶中加入的液体一般为，甲中H—I装置的作用为。
若将甲中的H—I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”），理由是。
23．（8分）(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH(选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为、。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是(选填a，b，c多选扣分)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2c．BaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为(选填a、b、c多选扣分)a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。
24．（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n- + 3S2- + 6H+＝Y-+ 3S↓+ 3H 2O(1)YO3n-中Y的化合价是，n＝；(2)Y元素原子的最外层电子数是。
四、（本题包括2小题，共17分）25．（9分）用a g氢气与b g氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论：（1）吸收后剩余气体的质量。
（2）吸收后生成食盐的质量。
26．（8分）在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？参考答案1．D【说明】A选项应指明具体的微粒种类，用化学式表示；B选项单位为g/mol；C选项体积还与状态有关。
2．B3．C【说明】C选项应算出硫酸的物质的量为1mol，产生的H2应为N A。
4．C【说明】C选项消耗的硝酸银相等说明三种物质提供的氯离子相等。
5．C6．C【说明】熟悉相关反应方程式并标出化合价，离子反应是有离子参与的反应。
7．D【说明】A选项还有BaSO4应写化学式；B选项醋酸与氢氧化铁都应写化学式；C选项碳酸为弱电解质。