10.2结晶水合物中

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10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定

(2)在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量( m1 g )
(3)将坩埚加热，并不断搅拌，直至晶体变成白色。 (4)将坩埚放在干燥器中冷却至室温，称量。 (5)恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001g.记录质量(m2 g) 另取硫酸铜晶体，再测定一次
3.加热晶体前为什么要研细晶体?
9.以下几种情况会产生怎样的误差？
（1）结晶水没有完全逸出偏小，因为减少的质量小于结晶水实际的质量。
（2）没有放在干燥器中冷却
偏小，在空气中冷却，会吸收水蒸气，使得减少质量小于结晶水的实际质量。（3）加热时晶体爆溅
偏大，溅出的晶体质量被当作逸出的结晶水的质量。
10.相对误差和绝对误差 5—x 相对误差= 5 绝对误差=5 — x ×100%
防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落
6. 加热到何时可以停止加热？蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起CuSO4受热分解
7. 加热结束后为什么要冷却后称量？为什么要放在干燥器中冷却？
பைடு நூலகம்
便于加热，受热均匀，不易飞溅
4.固体加热可以使用哪些仪器和相关设施? 试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）
5.坩埚的使用需要注意哪些?
a.如何取用坩埚? 使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落
b.加热坩埚需要垫石棉网吗?
不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热
c.加热时为什么要不断搅拌?
蓝色晶体基本变为白色粉末停止加热并继续用玻棒搅拌利用余热将可能还有的结晶水除去也可以防止因过热引起cuso4受热分解加热结束后为什么要冷却后称量

10.2结晶水合物中结晶水含量的测定2

３.冷却４.称量
四.实验误差的原因分析
实验操作或实验现象
加热后，固体部分变为黑色
m(CuSO4)
减少增多
m(H2O)
增多减少
X值
偏大偏小
加热后，固体部分仍为蓝色
加热时晶体溅出坩埚称量坩埚时未完全干燥晶体试样受潮加热后坩埚未放在干燥器中冷却晶体中混有受热不分解的杂质
减少
第十章学习几种定量测定方法
10．2 结晶水合物中结晶水含量的测定
第3课时
上节回顾：
一. 实验原理
CuSO4 xH2O CuSO4 +xH 2O
1mol m(H2O) = 18 m(CuSO4) 160 固体受热到150℃左右时将全部失去结晶水，变为白色粉末。 650℃时CuSO4分解，有黑色出现。 X 1mol xmol

二. 实验方案
１.称量
恒重操作
电子天平
２.加热
３.冷却４.称量Leabharlann 泥三角干燥器坩埚
坩埚钳
连续两次称量结果相差不超过０．００１ｇ
三脚架
实验设计思路：
提出问题：求x的值
寻找原理：与x有关或间接有关设计方案实验操作数据处理误差分析
三.实验数据的记录和处理
名称质量（g）
第一次
瓷坩锅质量（m0）瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2） 14.520 17.020 16.070 2.5 00 1.550
第二次
14.670 18.358 17.004 3.688 2.334
硫酸铜晶体的质量（m1—m0）
无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）结晶水的质量（m1—m2）

建平中学高二化学：结晶水合物中结晶水含量的测定

10.2结晶水合物中结晶水含量的测定 ——硫酸铜晶体结晶水含量的测定
需要解决的问题
测定什么量？怎样测定？怎样减少误差？怎样计算？
知道硫酸铜晶体和无水硫酸铜的颜色吗？它们二者之间是否可以相互转化？ CuSO4· 5H2O △ CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O = CuSO4· 5H2O 上述两个反应是否互为可逆反应？为什么？选CuSO4· nH2O测定的优缺点：
(2)误差及其分析
造成本次实验误差可能的原因 ① ② ③ 其它原因
(3)实验小结
通过实验知道： ①要完成此实验，应至少称量次。 A 2 B 3 C 4 D 5 ②如果硫酸铜晶体样品不纯，测定结果。 A 没有偏差 B 一定偏小 C 一定偏大 D 无法确定
优点：
缺点
可以通过颜色变化判断失水情况。无水硫酸铜能吸水。
• 现有某硫酸铜晶体[CuSO4· nH2O] ，如果要求出该晶体中结晶水n的值，应根据什么原理来进行测定呢？
一、测定原理
如何计算结晶水n的数值？ CuSO4· nH2O △ CuSO4 + nH2O 1mol nmol
需测定的量 m(CuSO4) ∶ m(H2O) = 1∶n 固定值
硫酸铜晶体的质量（m1—m2）
n值实验平均值
二、实验步骤
1.组装仪器： 2.称量：坩埚的质量m0; 坩埚+样品 (约2.0 g)的质量m1 3.加热:缓慢加热，轻轻搅拌，全变为白色 4.冷却：将坩埚放在干燥器里冷却。 5.称量：坩埚+无水硫酸铜的质量（m2）。 6.恒重：m3。 7.计算：化学式中n的实验值。
小结所需实验仪器：
①电子天平； ②研钵； ③坩埚； ④坩埚钳； ⑤三角架； ⑥泥三角； ⑦玻璃棒； ⑧干燥器； ⑨酒精灯；

《10.2结晶水合物中结晶水含量的测定（第一课时）》教案

《10.2结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定（第⼀课时）》教案《10.2结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定（第⼀课时）》教案松江四中李婉⼀、设计思路1.教材分析本节课是沪科版《化学》⾼⼆年级第⼀学期第⼗章“学习⼏种定量测定⽅法”第⼆节“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”第⼀课时内容。

第⼗章共有三个定量实验：“测定1mol⽓体的体积”“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”“酸碱滴定”，其中“测定1mol⽓体的体积”是拓展型课程内容，因此“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”就成为本章的第⼀个定量实验，是学⽣学习定量测定⽅法的第⼀课，也是学⽣学习的第⼀种定量测定⽅法——重量法。

因此，本节课设计思路：既然是第⼀课，那么本节课的任务是带领学⽣进⼊定量测定实验的殿堂，在完成本节课后对定量实验的核⼼——“精准性”留下深刻的印象。

教学设计让学⽣在测定物质组成的过程中，始终围绕着“精准性”徐徐展开内容，感受“精准性”在定量测定中的意义和价值，为后⾯学习“中和滴定”和拓展型课程中的“⽓体摩尔体积的测定”、“⼩苏打中碳酸氢钠的含量测定”打好基础。

2.教学基本要求分析《上海市⾼中化学学科教学基本要求》中指出：⾼中阶段共学习5个定量实验，按基础性课程和拓展型课程的顺序，分别是“配制⼀定物质的量浓度的溶液”、“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”、“中和滴定”、“⽓体摩尔体积的测定?”、“⼩苏打中碳酸氢钠的含量测定?”。

其中对“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”的学习⽔平要求：知识⽔平C级，技能⽔平C级；即知识达到运⽤层⾯，能将所学内容应⽤到新的情境中，并⽤于解决简单的问题；技能达到设计层⾯，能根据具体情境的需要，选择、组合相关实验操作，解决问题。

虽然，在⾼⼀年级学习“配制⼀定物质的量浓度的溶液”时初次接触了定量实验，但对定量实验的“精准性”核⼼只有⼀个模糊的印象，技能⽔平也只要求达到B级：能规范、熟练地完成某种操作的⽔平。

⽽本节课要在其基础上，技能⽔平有所提⾼，要求达到C级设计⽔平；但是在具体要求⼀栏的描述中，并没有出现设计⽅案四个字，⽽是解释实验原理、复述恒重操作要点的概念和操作要点、描述实验步骤、归纳仪器使⽤要点。

化学高二上册-10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定课件 _4

2、取一定量的硫酸铜晶体置于瓷坩埚中,并称量m1g。
药匙、研钵、
3、把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚用坩埚钳放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白色。
4、将加热后的坩埚置于干燥器中冷却至室温。
酒精灯、坩埚钳、泥三角、三角架、玻璃棒
干燥器
5、称量无水硫酸铜的质量。
6、进行恒重操作，直到两次称量结果相差不超过0.001g。m2g
目的：确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去
设计定量实验应从以下几方面考虑：
（1）实验目的（2）实验原理（3）实验步骤（4）实验仪器、药品（5）实验注意事项（6）数据记录与处理
（7）计算（8）误差分析
（9）问题讨论
[提问] 应记录哪些数据？如何
处理？
√ 瓷坩埚质量（
）
√ 瓷坩埚 + 硫酸铜晶体的质量（）
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果，相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头，缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，

高二化学第十章10.2 结晶水测定

第10章学习几种定量测定方法10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定[考纲要求] 1. 结晶水合物中结水含量的测定原理；2瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用；3．恒重等基本操作技能；4.按操作程序分析操作不当引起实验误差的技能。

分点清理查漏补缺考点一：结晶水合物中结晶水含量的测定【基础再现】一．硫酸铜晶体的组成、性质及用途五水硫酸铜俗称胆矾、蓝矾。

是一种结晶水和物其化学式为：CuSO 4·5H 2O ，是一种蓝色固体，其水溶液为蓝色，固体受热时变为白色粉末，硫酸铜水溶液能杀菌消毒，游泳池里水变蓝是放了硫酸铜的缘故。

用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂，饲料添加剂，并用于镀铜。

我国劳动人民很早就认识了铜盐，在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。

这是我国劳动人民发明的水法炼铜，即用铁把铜盐溶液里的铜置换出来，它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。

在欧洲，湿法炼铜出现比较晚。

15世纪50年代，欧洲人把铁片浸入硫酸铜溶液，偶尔看出铜出现在铁表面，感到十分惊讶，更谈不上应用这个原理来炼铜了。

二．结晶水含量测定的原理化学反应CuSO4· xH2O −→−CuSO4 + xH2O 所测数据：硫酸铜晶体质量m 1 ，无水硫酸铜质量m 2CuSO 4·xH 2O −→−CuSO 4＋xH 2O 160+18x 160 18xm 1g m 2g (m 1-m 2)g(160+18x) :160 = m 1 : m 2 或 160 ：18x = m 2 :( m 1-m 2 )计算公式三、测定硫酸铜结晶水含量的实验方案设计请完成下列设计：1．实验设计思路2．实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m 1）。

（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m 2）。

10.2结晶水合物中结晶水含量的测定(一)

数据记录：
名称
/P54 质量(g) 第一次第二次
瓷坩埚质量(m0) 瓷坩埚+硫酸铜晶体质量(m1) 瓷坩埚+无水硫酸铜质量(m2’) 瓷坩埚+无水硫酸铜质量(m2’’) 瓷坩埚+无水硫酸铜质量(m2) 无水硫酸铜质量(m2－m0) 结晶水质量(m1－m2)
数据处理和结论：
m(CuSO 4) m( H 2O) : 1: x M (CuSO 4) M ( H 2O)

CuSO4 CuO SO3
650 C
依据以上原理，设计实验方案以确定硫酸铜晶体的组成？实验步骤：⑴称量硫酸铜晶体 ⑵加热分解 ⑶称量无水硫酸铜 ⑷计算
讲解：定量测定中有的数据可以直接测量，如硫酸铜晶体的质量；有的数据不能直接测量，需要通过间接方式测量，如CuSO4· 2O晶体中CuSO4的质量和H2O的 xH 质量。对于间接测量，一般运用化学反应，测量可测物质或易测物质的有关数据，再通过计算来实现。
五水合硫酸铜俗称胆矾、蓝矾，是一种蓝色晶体。 CuSO4· 2O可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水 5H 的杀菌剂，饲料添加剂，并用于镀铜等。下面我们就以硫酸铜晶体中结晶水含量的测定为例，研究晶体中结晶水含量的测定的方法、原理。
一、结晶水含量测定的原理：
思考：根据CuSO4· 2O的化学式，如何计算结晶水的百 5H 分含量？
冷却时放在干燥器中进行，是为了避免在冷却过程中吸收空气中的水份。
为防止固体飞溅，需在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
导读：P54/学生实验思考：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤？ ⒈研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎； ⒉称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩埚质量(m0)； ⒊再称量：称量瓷坩埚+约2 g硫酸铜晶体的质量(m1)； ⒋加热：放在泥三角上慢慢加热，直至蓝色晶体全部变成白色粉末，并放在干燥器中冷却； ⒌恒重操作：在干燥器中冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量(m2)；直至两次称量结果相差不超过 0.001 g； ⒍另取硫酸铜晶体，再作一次测定； ⒎数据处理、误差分析、完成实验报告。

《10.2结晶水合物中结晶水含量的测定(第一课时)》教案

《10.2结晶水合物中结晶水含量的测定（第一课时）》教案松江四中李婉一、设计思路1.教材分析本节课是沪科版《化学》高二年级第一学期第十章“学习几种定量测定方法”第二节“结晶水合物中结晶水含量的测定”第一课时内容。

第十章共有三个定量实验：“测定1mol气体的体积”“结晶水合物中结晶水含量的测定”“酸碱滴定”，其中“测定1mol气体的体积”是拓展型课程内容，因此“结晶水合物中结晶水含量的测定”就成为本章的第一个定量实验，是学生学习定量测定方法的第一课，也是学生学习的第一种定量测定方法——重量法。

因此，本节课设计思路：既然是第一课，那么本节课的任务是带领学生进入定量测定实验的殿堂，在完成本节课后对定量实验的核心——“精准性”留下深刻的印象。

教学设计让学生在测定物质组成的过程中，始终围绕着“精准性”徐徐展开内容，感受“精准性”在定量测定中的意义和价值，为后面学习“中和滴定”和拓展型课程中的“气体摩尔体积的测定”、“小苏打中碳酸氢钠的含量测定”打好基础。

2.教学基本要求分析《上海市高中化学学科教学基本要求》中指出：高中阶段共学习5个定量实验，按基础性课程和拓展型课程的顺序，分别是“配制一定物质的量浓度的溶液”、“结晶水合物中结晶水含量的测定”、“中和滴定”、“气体摩尔体积的测定❃”、“小苏打中碳酸氢钠的含量测定❃”。

其中对“结晶水合物中结晶水含量的测定”的学习水平要求：知识水平C级，技能水平C级；即知识达到运用层面，能将所学内容应用到新的情境中，并用于解决简单的问题；技能达到设计层面，能根据具体情境的需要，选择、组合相关实验操作，解决问题。

虽然，在高一年级学习“配制一定物质的量浓度的溶液”时初次接触了定量实验，但对定量实验的“精准性”核心只有一个模糊的印象，技能水平也只要求达到B级：能规范、熟练地完成某种操作的水平。

而本节课要在其基础上，技能水平有所提高，要求达到C级设计水平；但是在具体要求一栏的描述中，并没有出现设计方案四个字，而是解释实验原理、复述恒重操作要点的概念和操作要点、描述实验步骤、归纳仪器使用要点。

沪科版化学高二上册-10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定课件 _2ppt

4、您必须感谢自己不断前进的道路，也许您的梦想没有实现，也许生活不如您所愿，但请不要放弃，您必须记住，您渴望的美好事物会迟到，但这不会不存在。
19、在生活中，有人提供帮助，就是幸运，没有人提供帮助，这就是命运。当我们幸运地喜欢自己时，我们必须学会感恩，而当命运磨练自己时，我们必须变得坚强。这既是对自己的尊重，也是对自己的责任。
在完成第一次加热、冷却、称量（瓷坩埚+硫酸铜粉末）后，进行第二次加热、冷却、称量，直到
连续两次称量的结果相差不超过 0.001g。
重要操作分析： 2. 称量：
电子天平（0.001g）干燥的瓷坩埚（m1）瓷坩埚+硫酸铜晶体（m2）瓷坩埚+硫酸铜粉末（m3）恒重操作后，瓷坩埚+硫酸铜粉末（m4）
（想一想：该受热仪器有盖子，加热时是否需要去掉？）
同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体失去全部结晶水（由蓝色完全变为白色）瓷坩埚用坩埚钳取下并及时放在干燥器内冷却，待冷却后称量瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量（m3）;
⑤恒重操作：把上述仪器和药品再次加热，完毕后放入干燥器冷却后再称量，直到连续两次称量质量相差不超过 0.001 g为止，记录下质量(m4);
14、不懂得拒绝的人即使精疲力尽也不会受到他人的尊重。因为在那些习惯于麻烦您的人的眼中，您已经帮助了他人，而不仅仅是为他。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。 12、在成长的道路上，我们将遇到各种各样的人，好人带来幸福，坏人带来伤害，合适的人教会我们爱是什么。所有的遗憾都是最美丽的成就。
结晶水合物中结晶水含量测定
俗名：胆矾/蓝矾化学式：_C___u_S__O___4_·__5__H__2_O___

10.2-1结晶水含量测定的原理及恒重操作

〔练习与评价三〕
3、过氧化钙（CaO2·xH2O）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化
钙。
（1）现称取0.542g过氧化钙样品，灼烧时发生如
下反应，2CaO2·xH2O→2CaO+O2↑+2xH2O，得到标0准.0状06态m下o的l 氧气67.2ml，则样品中过氧化钙的
=
1 x
(m2-m0)/160 (m1-m2)/18
1 =x
探究一
探究二
探究三
探究四
目标与要求准备与导入探究与深化练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接
〔探究与深化二〕
(4-1)
为了确保实验的准确性，操作上除了要求称量准确、加热时晶体不能飞溅损失等，关键是确保硫酸铜晶体完全分解成无水硫酸铜，如何判断完全分解？
=
(5-4)
1 x
问题：本实验中需多次称量，如何能避免物质转移过程中的误差？
为了操作的方便和精确，此实验中各阶段的固体物质都是放在同一坩埚里，连同坩埚的质量一起称量，其间没有固体物质的转移。
探究一
探究二
探究三
探究四
目标与要求准备与导入探究与深化练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接
电子天平、坩埚、坩埚钳、干燥
称量次序 m(坩埚+无水碳酸钠)g
1
48.520
__器__、_玻__璃__棒__、__酒_精__灯__________
2
44.823
（2）是否需要第五次加热、冷却再
3
称量？为什么？不需要
4
（3）数据处理：
43.102 43.102
m(无水碳酸钠)=_1_0_._6_0_2_g___,m(结晶水)=1_2_._5_9_6_g_____。

结晶水合物中结晶水含量的测定的实验原理

10.2 结晶水合物中‎结晶水含量的‎测定学案（第1课时）学习目标解释结晶水合‎物中结晶水含‎量的测定的实‎验原理描述结晶水合‎物中结晶水含‎量的测定的实‎验步骤归纳结晶水合‎物中结晶水含‎量的测定的实‎验要点知识梳理1．实验原理：CuSO4 ·x H2O CuSO4 + x H2O‎↑160 g 18 x gA gB g (A-B) gx =2. 操作步骤：（1）研磨：在中将硫酸铜晶‎体研碎。

（2）称量：准确称量一干‎燥洁净的瓷坩‎锅质量（W0 g）。

（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的‎质量（W1g）。

（4）加热：加热至色晶体全部变‎为色粉末，并放入中冷却。

（5）：在干燥器内冷‎却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的‎质量（W2g）。

（6）：把盛有硫酸铜‎的瓷坩埚再加‎热，再冷却。

（7）：将冷却后的盛‎有硫酸铜的瓷‎坩埚再次称量‎（两次称量误差‎不得超过g）。

（8）计算：根据实验测得‎的结果计算硫‎酸铜晶体中结‎晶水的质量分‎数。

简称：“”、“”、“”、“”。

（9）依据理论值计‎算误差。

绝对误差 = ______‎______‎__ ；相对误差 = ______‎______‎______‎_。

3．注意事项①晶体加热后先‎放在石棉网上‎稍冷却，之后一定要放‎在干燥器内冷‎却，以保证无水硫‎酸铜不会从空‎气中吸收水分‎而引起测得值‎偏。

②晶体要在坩埚‎底上摊开加热‎，有利于失去全‎部结晶水，以免引起测得‎值偏。

③加热时间不充‎分、加热温度过低‎(未全变白)，都会使测得值‎偏。

④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网‎)，以防因局部过‎热而造成晶体‎溅失，引起测量值偏‎。

⑤加热温度过高‎或时间过长，会导致硫酸铜‎少量分解，使测得值偏。

学生练习1．下面是学生甲‎做硫酸铜晶体‎里结晶水含量‎测定实验记录‎的数据。

坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质‎量：m2g 坩埚＋无水CuSO‎4质量为：m3 g则硫酸铜晶体‎C uSO4·nH2O中的‎n的计算公式‎为：2．根据实验室中‎测定硫酸铜晶‎体结晶水含量‎的实验。

结晶水合物中结晶水含量的测定

二、实验方案与步骤
研钵）研磨：（1）研磨：将硫酸铜晶体研碎（研钵）以防止加热时硫酸铜晶体发生飞溅（以防止加热时硫酸铜晶体发生飞溅）称量：（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（质量（m0）（电子天平、瓷坩埚、坩埚钳）电子天平、瓷坩埚、坩埚钳）称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）加热：（3）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末（酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、玻璃棒）酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、
名称
第一次
第二次
数据记录表设计
瓷坩埚质量（瓷坩埚质量（m 0克）硫酸铜晶体质量（瓷坩埚 + 硫酸铜晶体质量（m 1克）瓷坩埚 + 无水硫酸铜质量（m 2克）无水硫酸铜质量（硫酸铜晶体质量（m 1 －m 0）硫酸铜晶体质量（无水硫酸铜质量（无水硫酸铜质量（m 2 －m 0）结晶水质量（结晶水质量（m 1 －m 2） X的值（精确到小数位）的值（的值精确到小数2位实验平均值
10.2结晶水合物中结晶水含量的测定结晶水合物中结晶水含量的测定
一、结晶水含量测定的原理 CuSO4·xH2O
化学反应
CuSO4· xH2O CuSO4 + xH2O
实验原理
所测数据计算公式
硫酸铜晶体质量m 硫酸铜晶体质量 1 无水硫酸铜质量m 无水硫酸铜质量 2
X= m1 － m2 18 m2 160
（8）误差分析相对误差= 相对误差
理论值——5 5 理论值
实验测定值实验测定值- 5 *100% 5
Hale Waihona Puke 绝对误差= 实验测定值绝对误差实验测定值- 5 合理测定值范围：4.90~5.10 合理测定值范围：

10.2结晶水合物中结晶水含量的测定

(3)加热
将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。 C 温度不能过高。CuSO650 CuO+SO3 4 酒精灯外焰400—500C 玻璃棒搅拌，防止晶体飞溅(局部过热，晶体飞溅)
脱水后的硫酸铜粉末具有很强的吸水性，为了防止其吸收空气中的水蒸气，应放在干燥器中冷却。干燥器是一种具有磨口盖子的厚质玻璃器皿, 磨口上涂着一薄层凡士林,使其更好地密合,底部放适当的干燥剂硅胶(蓝色,吸水后变成红色), 其上架有洁净的带孔瓷板,以便放置坩埚等。
(4)冷却 —干燥器中
(5)再称量
测定物质的组成，确定其化学式是定量实验的重要内容之一。硫酸铜的化学式是CuSO4，硫酸铜晶体中带有结晶水，本节将通过实验确定其化学式为CuSO45H2O，体验化学是怎样探求物质组成的奥秘。
10.2结晶水合物中结晶水含量的测定
1.实验目的测定结晶水含量 2.实验原理 CuSO4xH2OCuSO4+xH2O 1mol xmol
称取一定质量的硫酸铜晶体，将其加热失去全部结晶水后再进行称量，就可以得到硫酸铜的质量和结晶水的质量。再根据各自的摩尔质量，就可以求出物质的量。 1mol xmol m(CuSO4) m(H2O) M(CuSO4) M(H2O) M(CuSO4)m(H2O) x= M(H O)m(CuSO ) 2 4
3.仪器、药品
电子天平、研钵、酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、玻璃棒、干燥器。硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）。
4.实验步骤 (1)研磨加热前,先把硫酸铜晶体在研钵中研碎,使晶体受热均匀，防止飞溅(防止加热时局部过热导致晶体飞溅) (2)称量 (精确到0.001g) 称量坩埚(m0)的质量。称取2.000g已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚+CuSO4•xH2O(m1)的总质量。

10.2-1结晶水含量测定的原理及恒重操作报告

10.2结晶水合物中结晶水含量的测定
目标与要求准备与导入探究与深化
练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接
10.2-1结晶水含量测定的原理及恒重操作
目标与要求准备与导入探究与深化
练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接
教学目标
学习要求
目标与要求准备与导入探究与深化
练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接
160(m1-m2) X= 18m2
探究一探究二探究三探究四
目标与要求准备与导入探究与深化
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〔探究与深化一〕
(5-4)
一、结晶水含量测定的原理
n(CuSO4) = n(H2O) m(CuSO4)/M(CuSO4) m(H2O)/究一
探究二
探究三
探究四
目标与要求准备与导入探究与深化
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〔探究与深化一〕
(5-3)
讨论
依据以上原理，请你初步设计一个确定硫酸铜晶体化学式的实验步骤。
1、称量CuSO4· xH2O （m1g） 2、在坩埚中加热分解 3、冷却 4、称量CuSO4 （m2 g） 5、计算 m2 160 m(H2O)=(m1-m2)g (m -m ) ： 1 2 =1：x 18
情感态度与价值观
通过实验方案的讨论，体验实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度在定量测定实验中的意义。
教学目标
目标与要求准备与导入探究与深化
学习要求
练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接
〔学习要求〕
1.掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理，学会测定硫酸铜晶体中结晶水含量的方法。 2.初步学会瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的使用，学会使用瓷坩埚的灼烧技能。 3.理解和学会恒重等基本操作技能。

化学高二上册-10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定课件 _2

结晶水合物中结晶水含量测定
俗名：胆矾/蓝矾化学式：_C___u_S__O___4_·__5__H__2_O___
俗名：绿矾化学式：FeSO4 · 7H2O
俗名：明矾化学式：KAl(SO4)2·12H2O
硫酸铜晶体 CuSO4·5XH2O
X= n(H O) _________2_______ = ___m__(_H___2_O___)_/_1_8___ n(CuSO4 ) m(CuSO4 )/160
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选

沪科版化学高二上10.2《结晶水合物中结晶水含量的测定》归纳与复习

结晶水合物中结晶水含量的测定主讲：黄冈中学教师罗丹一周强化一、一周知识概述1、学习测定晶体里结晶水含量的方法；2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作；3、巩固天平的使用，学会分析实验误差。

二、重点知识归纳及讲解1、实验原理硫酸铜晶体中结晶水的质量分数＝(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。

2、实验仪器：研钵、托盘天平、酒精灯，三脚架、泥三角、坩埚，坩埚钳、玻璃棒、干燥器3、实验步骤①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

②称量：准确称量干燥的瓷坩埚的质量，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫）。

酸铜晶体。

记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1③加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热晶体，并用玻璃棒轻轻搅拌晶体，使其失去全部结晶水(由蓝色完全变为白色),且不再有水蒸气逸出。

然后将坩埚放在干燥器里冷却。

加热装置如下图所示（加热时去掉坩埚上盖）。

④称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量。

⑤再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，记下质量。

到两次称量的质量相差不超过0．1g为止。

记下坩埚和无水硫）。

酸铜的总质量（m2⑥计算：根据实验测得的结果求硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。

4、注意事项①晶体加热后先放在石棉网上稍冷却，之后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低(相当于水没有完全失去)。

②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。

③加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏低。

④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏高。

⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。

5、分析实验中产生误差的原因设硫酸铜晶体组成CuSO·xH2O，m1为坩埚和晶体的质量，m2为加热后冷却称量所4得坩埚与粉末的质量。