辽宁省葫芦岛协作校2019届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)
辽南协作校2019-2020学年度下学期高三第二次模拟考试化学试卷带答案
姓名：考生考号：辽南协作校2019—2020学年度下学期高三第二次模拟考试试题化学能力测试考试时间：150分钟满分：300分注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效4．可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 S－16 Fe－56 Ni－59一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．新型冠状病毒在相对封闭的环境中存在经气溶胶传播的可能B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．脂肪在胆汁的作用下水解D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8．下列推论中正确的是A．由Cl2能置换出Br2证明非金属性Cl＞Br，由工业制粗硅的反应也能证明非金属性C＞SiB．乙醇能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙酸，则乙二醇也能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙二酸C．Al3+与S2－在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe2+与S2－也是如此D．浓硫酸可以干燥氯化氢气体，则也能干燥氟化氢气体9．短周期主族元素R、X、Y 、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
分别向M和N中加入烧碱浓溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列说法错误的是A．X 形成的某阳离子X5+中每个X都达到8电子结构B．M和N可能发生反应C．R与Y形成的具有漂白性的物质和Y与Z形成的具有漂白性的物质等物质的量混合后漂白性增强D．X和Z的最简单气态氢化物之间反应能生成两种盐10．下列有关同分异构体的叙述正确的是A．C4H10的二氯代物有8种B．甲苯与氢气充分加成后的产物的一溴代物有4种C．分子式为C10H12O2的芳香化合物属于酯类且苯环上有四个取代基的有6种D．分子式为C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物（不含立体异构）有6种11．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质能达到目的是选项 气体 试剂 现象 结论 ANH 3 酚酞试液 溶液变红色 氨水显碱性 BCl 2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl 2有酸性和漂白性 CC 2H 4 溴水 溶液褪色 C 2H 4分子中含碳碳双键 DX KI 淀粉溶液 溶液变蓝 X 可能是NO 212．在传统的电解氧化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示，下列说法正确的是A ．负极区发生的反应有Fe 3++e －= Fe 2+，4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2OB ．Fe 2+在过程中起催化剂作用C ．阳极材料可选用AgD ．电路中转移1 mol 电子时，消耗氧气5.6L13．常温时，l mol ·L -1的HClO 2和1 mol ·L -1的HMnO 4两种溶液，起始时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V ，所得曲线如图所示。
东北三省三校2019届高三化学下学期第二次联合模拟考试试题(含解析)
东北三省三校（辽宁实验中学、东北师大附中、哈师大附中）2019届高三化学下学期第二次联合模拟考试试题（含解析）相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 六水氯化钙能用作食品干燥剂B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D. 水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除【答案】B【解析】【详解】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误；B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可用于水的杀菌消毒，选项B正确；C、疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C错误；D、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3直接用酸除，选项D错误。
答案选B。
2.下列说法不正确的是A. 葡萄糖可用于合成补钙药物B. 油脂有保护内脏器官的作用C. 非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成D. 通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃【答案】D【解析】【详解】A、葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，选项A正确；B．油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，选项B正确；C、非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，选项C正确；D、石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，获得短链烃，不能使链状烃转化为环状烃，选项D不正确；答案选D。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 酸化的KI溶液中加入：B. 通入溶液中：C. 溶液中加入少量NaOH溶液：D. 用溶液做导电性实验，灯泡发光：【答案】A【解析】【详解】A. 酸化的KI溶液中加入反应生成碘单质和硫酸钾，反应的离子方程式为：，选项A正确；B.亚硫酸酸性弱于盐酸，通入溶液中不发生反应，选项B错误；C. 溶液中加入少量NaOH溶液，反应先生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，选项C错误；D. 用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光，发生的离子反应为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，选项D 错误；答案选A。
2019届高三化学二模试题（含答案）
2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
2019年辽宁省葫芦岛市高考化学一模试卷
2019年辽宁省葫芦岛市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．用灼烧的方法可以区分人造丝（纤维素）和蚕丝织物B．二氧化氯（ClO2）是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能B．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C．基本营养物质都是能发生水解反应的高分子化合物D．乙烯、乙醇、苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应3．（6分）任意两个环共用两不直接相连的碳原子的环烃称为桥环化合物。
金刚烷就是其中的一种，其结构如图示。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与癸烷互为同分异构体B．二氯代物超过3种C．分子结构中不含甲基D．结构中含有2个以上6元环4．（6分）W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。
W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14．下列说法不正确的是（）A．原子半径X＞YB．X与Z形成的化合物的水溶液pH＜7C．最简单气态氢化物的稳定性W＜Y＜ZD．Y与Z形成的化合物分子属于非极性分子5．（6分）25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100nL，V a、V b与混合液的p的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．K a（HA）＝K b（BOH）＝1×10﹣6B．b点时，c（A﹣）＝c（B+）＝c（H+）＝c（OH﹣）C．c点时，c（A﹣）＞c（B+）D．a→c 过程中不变6．（6分）用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）实验目的实验方案玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度为0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的试管、滴管NaBr溶液D配制1L16%的CuSO4溶液（溶液密度≈1g/mL）将25gCuSO4•5H2O溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒A．A B．B C．C D．D7．（6分）据报导，我国已研制出“可充室温钠﹣二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。
辽宁省辽南协作校2019-2020学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷 Word版含解析
辽南协作校2019—2020学年度下学期高三第二次模拟考试试题化学能力测试可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 S－16 Fe－56 Ni－59一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是A. 新型冠状病毒在相对封闭的环境中存在经气溶胶传播的可能B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C. 脂肪在胆汁的作用下水解D. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【答案】A【解析】【分析】【详解】A．气溶胶是指悬浮在气体介质中的固态或液态颗粒所组成的气态分散系统，当新型冠状病毒感染者的飞沫在空气中混合，就很可能使他人吸入感染，故A正确；B．燃煤中加入CaO可以吸收SO2，可以固硫，减少酸雨的形成，但是不能减少温室气体的排放，故B错误；C．脂肪在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，水解生成甘油和高级脂肪酸，故C错误；D．绿色化学又称环境友好化学，其核心是应用化学原理和技术手段从源头上减少或消除环境污染，故D错误；答案选A。
2.下列推论中正确的是A. 由Cl2能置换出Br2证明非金属性Cl＞Br，由工业制粗硅的反应也能证明非金属性C＞SiB. 乙醇能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙酸，则乙二醇也能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙二酸C. Al3+与S2－在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe2+与S2－也是如此D. 浓硫酸可以干燥氯化氢气体，则也能干燥氟化氢气体【答案】D【解析】【详解】A．非金属性的强弱，看最高价氧化物，工业制硅生成CO，不是CO2，故A错误；B ．乙二醇可被酸性高锰酸钾氧化成乙二酸，但高锰酸钾过量，会继续氧化成二氧化碳和水，故B 错误；C ．Fe 2+与S 2－也是反应是生成FeS 沉淀，没有发生双水解，故C 错误；D ．氯化氢、氟化氢均是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，故D 正确；答案选D 。
2019届辽宁省葫芦岛市高三化学二模试题和答案详细解析
葫芦岛市普通高中2019年第二次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共42分）7．B 8．C 9．D 10．C 11． A 12．B 13．D二、非选择题（共58分）26.（14分）(1) -（b-a ）kJ •mol -1 （2分） ； 764 kJ •mol -1 （2分）(2) 2CO 2+12e -+12H +=C 2H 4+4H 2O （2分）(3)该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO 2的转化率减小，根据图像知在投料比相同时，T 1平衡时CO 2的转化率大于T 2，则T 1<T 2 （2分） ；K A =K c ＞K B （2分）(4) 1.08 mol/（L·min）（2分） ； （2分） 27．(14分)(1) Ni ＋H 2SO 4===NiSO 4＋H 2↑(2分) ；90 ℃水浴加热(2分)(2) 使[Cr(NH 3)6]3＋分解生成Cr(OH)3沉淀(2分)(3) 取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，若无沉淀生成，则已洗净(2分)(4) ①4Cr(OH)3＋4Na 2CO 3＋3O 2=====高温4Na 2CrO 4＋4CO 2＋6H 2O(2分)②向滤液中加入硫酸调节pH 至3.5，将溶液加热到90 ℃(以上)蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至40 ℃结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得Na 2Cr 2O 7晶体(4分)28.（15分）(1) 2FeS 2 ＋30NaClO 3＋14H 2SO 4===30ClO 2↑ ＋Fe 2(SO 4)3＋15Na 2SO 4＋14H 2O （2分） ；(2) ① 提高化学反应速率，同时防止H 2O 2受热分解(或答：高于30 ℃会导致H 2O 2分解，低于30 ℃会导致反应速率较低) （2分）② 稀释ClO 2，防止其发生爆炸（2分）③ 2CN － ＋2ClO 2===2CO 2＋N 2＋2Cl －（2分）④有欠缺；缺少尾气吸收装置，应在C 后面添加装有NaOH 溶液的洗气瓶 （3分）(3) 然后将溶液浓缩蒸发水量25% （2分） ； 将滤液冷却到10 ℃结晶（2分）35.（15分）（1）3d 10（1分） ；Cu 2O 中Cu +的价层电子排布处于稳定的全充满状态（2分）（2）水分子间存在氢键、H 2Se 分子间无氢键（2分）（3）平面三角形（1分） ； 三角锥型（1分）7分（4） ① sp 3（2分）② （2分）（5） 原子晶体（1分） ；. 共价（1分） ；（2分）36.（15分） (1) （2分） (2) 羧基 （2分）(3) （2分）(4) （2分）(5) （2分）(6) P 含有多个酯基，可在一定条件下水解成较小的分子 （2分）(7) （3分）8分。
辽宁省葫芦岛市高考化学二模试卷
辽宁省葫芦岛市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A . 用米汤检验含碘盐中的碘元素B . 烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C . 工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D . 除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3 ，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤2. （2分）下列仪器及其名称不正确的是（）A . 量筒B . 试管C . 坩埚D . 试剂瓶3. （2分） (2019高二下·广西期中) 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确是（）选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒B SO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料A . AB . BC . CD . D4. （2分）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（）A . 每个原子都达到8电子稳定结构B . 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种C . RCl5受热后会分解生成分子RCl3 ， RCl5和RCl3都是极性分子D . 分子中5个R—Cl键键能不相同5. （2分）(2017·宝山模拟) 不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（）A . 水B . 石蕊试液C . 银氨溶液D . 新制的氢氧化铜溶液6. （2分） (2019高三上·合肥月考) 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合（答案+解析）化学试题
2019届⾼三下学期第⼆次联合模拟考试理科综合（答案+解析）化学试题东北三省三校（辽宁实验中学、东北师⼤附中、哈师⼤附中）2019届⾼三下学期第⼆次联合模拟考试理科综合相对原⼦质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65⼀、选择题1.化学与⽣活密切相关，下列说法正确的是（）A. 六⽔氯化钙能⽤作⾷品⼲燥剂B. 漂⽩粉可⽤于⽣活⽤⽔的消毒C. 疫苗⼀般应冷藏存放，以避免蛋⽩质盐析D. ⽔垢中含有，可先⽤溶液处理，⽽后⽤酸除【答案】B【详解】A、六⽔氯化钙没有吸⽔性，不能做⼲燥剂，选项A错误；B、漂⽩粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可⽤于⽔的杀菌消毒，选项B正确；C、疫苗是将病原微⽣物（如细菌、⽴克次⽒体、病毒等）及其代谢产物，经过⼈⼯减毒、灭活或利⽤转基因等⽅法制成的⽤于预防传染病的⾃动免疫制剂，疫苗受热作⽤可使蛋⽩质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚⾄会形成有害物质⽽产⽣不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C错误；D、锅炉⽔垢是⼀种安全隐患，除去⽔垢中的CaSO4，可先⽤Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，⽽后⽤酸除去CaCO3，⽔垢中的CaCO3直接⽤酸除，选项D错误。
答案选B。
2.下列说法不正确的是（）A. 葡萄糖可⽤于合成补钙药物B. 油脂有保护内脏器官的作⽤C. ⾮必需氨基酸可以在⼈体中利⽤氮元素合成D. 通过⽯油裂化可使链状烃转化为环状烃【答案】D【详解】A、葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，选项A正确；B．油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，选项B正确；C、⾮必需氨基酸可以在⼈体中利⽤氮元素合成，不需要由⾷物供给，选项C正确；D、⽯油裂化的主要⽬的是提⾼汽油等轻质油的产量和质量，获得短链烃，不能使链状烃转化为环状烃，选项D不正确；答案选D。
3.下列指定反应的离⼦⽅程式正确的是（）A. 酸化的KI溶液中加⼊：B. 通⼊溶液中：C. 溶液中加⼊少量NaOH溶液：D. ⽤溶液做导电性实验，灯泡发光：【答案】A【详解】A. 酸化的KI溶液中加⼊反应⽣成碘单质和硫酸钾，反应的离⼦⽅程式为：，选项A正确；B.亚硫酸酸性弱于盐酸，通⼊溶液中不发⽣反应，选项B错误；C. 溶液中加⼊少量NaOH溶液，反应先⽣成氢氧化亚铁，反应的离⼦⽅程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，选项C错误；D. ⽤CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光，发⽣的离⼦反应为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，选项D错误；答案选A。
辽宁省葫芦岛协作体2019届高三下学期模拟考试(6月)化学试卷【含答案及解析】
辽宁省葫芦岛协作体2019届高三下学期模拟考试（6月）化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是（）A. 乙醇分子的比例模型：B. 蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素完全水解都只生成葡萄糖C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH) 2D. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水2. 下列离子方程式正确的是（）A. 向Na 2 S 2 O 3 溶液中通入足量氯气： S 2 O 3 2- + 2Cl 2 ＋3H 2 O==2SO 3 2- ＋4Cl - ＋6H +B. CuSO 4 溶液吸收H 2 S 气体：Cu 2+ + H 2 S= CuS↓+2H +C. AlCl 3 溶液中加入过量的浓氨水：Al 3+ +4NH 3 ·H 2 O═AlO 2 - +4NH 4 + +2H2 OD. 等体积、等浓度的Ba(OH) 2 稀溶液与NaHSO 4 稀溶液混合： Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 4 2- =BaSO 4 ↓+2H 2 O3. X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是（）A. X元素位于ⅥA族________B. A难溶于B中C. A和C不可能发生氧化还原反应________D. B的沸点高于C的沸点4. 根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（）p5. 操作及预期现象结论 A 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe 3+ 的水解程度增大 B 向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl 2 溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO 4 2- C A1箔插入稀HNO 3 中，无现象 A1箔表面被HNO 3 氧化，形成致密的氧化膜 D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na + 无K +A. AB. BC. CD. D6. 下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A. 甲基环己烷的一氯代物有4种B. 甲苯（C 7 H 8 ）和甘油（C 3 H 8 O 3 ）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的C. 某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10），已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物D. 分子式为C 5 H 10 O 2 的有机物只能含有一种官能团7. 金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
2019年辽宁省葫芦岛协作校高考化学二模试卷(解析版)
2019年辽宁省葫芦岛协作校高考化学二模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与生产、生话密切相关。
下列说法错误的是（）A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐购陶瓷B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物，但可长时间存放咸的食物C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化2.中国料学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图。
下列说法错误的是（）A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B. 该过程中涉及极性健和非极性的断裂与生成C. 基于LDH合藏NH3的过程属于氮的固定D. 工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸3.下列实验方案不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A测定铝箔中氧化铝的含量取ng铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其体积为bL（已转化为标准状况下）B比较醋酸与硼酸的酸性强弱分别向0.1mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，观察现象，前者生成气体而后者不能C验证Na2SiO3可用于制备防火剂取滤纸条放入Na2SiO3饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象D 证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3向盛有5mL0.005moL/1FeCl3溶液中加入5mL0.005moL/KSCN溶液，再继续加入少量KCl固体，观察现象A. AB. BC. CD. D4.短同期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。
由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如表，丙、丁为二元化合物。
甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。
下列说法一定正确的是（）0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B. 配制丙溶液时需加入丁溶液C. 乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解D. 海水提镁的过程中一定用到化合物甲5.下列有关有机化合物的说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物有两种，且互为同分异构体B. 等质量的苯和苯乙烯完全燃烧，消耗氧气的体积在相同条件下不相同C. 间二甲苯中苯环上的一个氢原子被“−C2H3Cl2”取代时，有9种结构(不考虑立体异构)D. HNO3与甲苯或甘油在一定条件下发生反应，其反应类型不同6.一种新型的“电池的正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物[用An，（Ali）n表示]，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。
辽宁省2019年高考化学二模试卷及答案(解析版)
辽宁省2019年高考化学二模试卷（解析版）一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有（）种．A．6 B．7 C．8 D．93．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2N A B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A C．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4N AD．5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2N A4．按如图所示装置进行实验，装置中现象II不正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是（）A．由苯与氢气生成环己烷；由乙烯制一氯乙烷B．乙醇与乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反应C．乙烯与氧气制环氧乙烷；乙醇制乙醛D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色6．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键7．25℃时，0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（）A．该溶液中水电离出的c（H+）=10﹣8mol/LB．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大C．加入盐酸，pH=7时，有c（C1﹣）=c（CH3COOH）D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）（2016•辽宁二模）合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．（1）合成氨的原料气H2可由CH4和H2O（g）在高温下反应获得（同时产生CO）．已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1，H2O的汽化热为44kJ•mol﹣1．写出由CH4制取H2的热化学方程式（2）在一定温度下，合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有（填序号）a．3v正（H2）=2v逆（NH3）b用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3c．混合气体的密度不再改变d．混合气体压强不再改变e．混合气体平均相对分子质量不再改变f．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2（3）某实验室模拟工业合成氨，在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，起始浓度均为c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反应过程中c（N2）随时间的变化如图1中曲线I、Ⅱ、Ⅲ所示①该反应在实验I中，从开始达到平衡时N2的平均反应速率为，其化学平衡常数K的值为．（保留一位小数）若在恒温恒压条件下，向容器中通人氦气，平衡将（填“向左移动”“向右移动”“不移动”）；此时，平衡常数的值将（填“变大”“变小”“不变”）②已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与I不同，据图所示推测Ⅱ、Ⅲ不同于①的条件分别是；（4）实验室研究在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2起始物质的量之比[n（H2）/n（N2）]对合成氨的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量一定的H2和N2以不同的氢氮比进行反应，实验测得平衡体系中氨气体积分数的变化如图2所示．回答下列问题：M点对应的横坐标为，达到平衡时，已知N2的体积分数为15.6%，则M点对应的纵坐标为．9．（14分）（2016•辽宁二模）2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：（1）写出NaCN的电子式（2）写出氰化氢与双氧水反应的化学方程式（3）利用下图所示装置进行含氰废水处理百分率的测定实验．将CN ﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入l00mL 稀H2SO4，关闭活塞．反应结束后，打开弹簧夹，鼓入空气一段时间，关闭弹簧夹．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN﹣+C1O﹣═CNO﹣+C1﹣；2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2+2CO2↑+3C1﹣+H2O①鼓入空气的目的是；②实验中观察到三颈烧瓶上方有黄绿色气体，则装置③的现象是③装置⑥的作用是④为了计算该实验装置②中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．若已知该装置反应前后质量变化为0.8g，则实验中测得CN﹣被处理的百分率为（4）处理含氰废水还可用石墨作阳极，铁板作阴极，在碱性废水中加入氯化钠进行电解，当氯化钠投加量较少时，则以氯化钠为导电介质，主要依靠阳极的氧化作用，使CN﹣在阳极上放电，当氯化钠投加量较多时，则利用Cl﹣在阳极上放电的产物将CN﹣氧化，以达到治理的作用．请用离子方程式表示氯化钠较多时阳极区的反应．10．（13分）（2016•辽宁二模）硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用．工业上以硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）为原料生产硼酸，同时以硼镁泥为原料制取硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题：注：①硼镁泥的主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．②硼酸电离平衡常数K=5.8×10﹣10③MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：④已知（2）硼酸根离子可表示为B（OH）4﹣．写出硼酸电离的方程式（3）N滴定法测定硼酸晶体的纯度．研究结果表明，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定过程如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示．请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，（填“能”或“不能”），理由是：（4）向硼镁泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是．（5）加碱调节至pH为时，杂质离子便可完全沉淀．（离子浓度小于或等于1×l0﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）（6）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤、．[化学--选修2：化学与技术]11．（15分）（2016•辽宁二模）如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产、海水﹣淡水多用、盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A．西部山区B．沿海地区C．发达城市D．东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①、③、④．（3）接触室发生反应的化学方程式：．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式．（4）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为75%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨．（5）浓缩盐水提取盐（NaCl）后，剩余的苦卤还可制取的物质主要有．（6）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣的利用设想．，（写出两点即可）．[化学--选修3：物质结构与性质]12．（2016•辽宁二模）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：请回答下列问题：（1）Ti的基态原子外围电子排布式为；（2）M是（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为；（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为；（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为g•cm﹣3（N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N 原子距离相等且最近的N原子有个；（5）科学家通过X一射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl 的晶体结构相似．则KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为．判断依据是：．[化学--选修5：有机化学基础]13．（2016•辽宁二模）M是拟交感神经药，合成M的一种路线是：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量为92CHO+R﹣C≡CNa R﹣C≡②R③④请回答下列问题：（1）C的名称是；G的官能团的名称是．（2）写出反应⑦的化学方程式．（3）下列反应类型中，M不具有的化学性质a．加成反应b．水解反应c．消去反应d．氧化反应（4）在H的同分异构体中，能发生水解反应的芳香族化合物有种；其中核磁共振氢谱上有4个峰，峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为．（5）已知：参照上述路线，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线．参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源；C．PM2.5是指空气中固体颗粒物；D．强紫外线能使皮肤蛋白质变性．【解答】解：A．生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、环保、可再生，它的成分是高级脂肪酸甲酯，故A错误；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，脂肪为储能物质，故B错误；C．PM2.5是指空气中固体颗粒物，而氮氧化物和硫氧化物为气体污染物，故C错误；D．强紫外线能使皮肤蛋白质变性，则登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质、用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学与生活等为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．2．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有（）种．A．6 B．7 C．8 D．9【考点】有机化合物的异构现象．【分析】在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比等于物质的量之比，均为4：3，所以CO2与水蒸气的物质的量之比为2：3，设分子式为C2n H3n O x，如果x=0，则n=3.19，不符合题意；如果x=1，则n=2.59，不符合题意；如果x=2，则n=2，符合题意；如果x=3，则n=1.4，不符合题意；如果x=4，则n=0.81，不符合题意；所以有机化合物分子式为C4H6O2，可能是酸也可能是酯，由此分析解答．【解答】解：在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比等于物质的量之比，均为4：3，所以CO2与水蒸气的物质的量之比为2：3，设分子式为C2n H3n O x，如果x=0，则n=3.19，不符合题意；如果x=1，则n=2.59，不符合题意；如果x=2，则n=2，符合题意；如果x=3，则n=1.4，不符合题意；如果x=4，则n=0.81，不符合题意；所以有机化合物分子式为C4H6O2，可能是酸也可能是酯，所以碳架结构为：①C3H5COOH，②C3H5OOCH，③；④；⑤；⑥⑦，故选B．【点评】本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握讨论法、质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法．3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A C．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4N AD．5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、S2和S8均由S原子构成，且S原子中含16个电子；B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；C、二氧化硅为原子晶体；D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足．【解答】解：A、S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S 原子的物质的量为0.2mol，而且S原子中含16个电子，故0.2molS 原子中含3.2N A个电子，故A正确；B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减小，故分子个数小于2N A个，故B错误；C、二氧化硅为原子晶体，不含二氧化硅分子，故C错误；D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足，故铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．按如图所示装置进行实验，装置中现象II不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．石蜡油在I中分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．加热条件下，Fe和水反应生成四氧化三铁和氢气，氢气不易溶于水；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳、水能被碱石灰吸收；D．加热条件下，硫酸铵分解生成氨气，氨气溶于水而使溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色．【解答】解：A．石蜡油在I中分解生成烯烃，烯烃含有碳碳双键导致其性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．加热条件下，Fe和水反应生成四氧化三铁和氢气，氢气不易溶于水，所以II中肥皂水冒泡，故B正确；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳、水能被碱石灰吸收，所以II中不能产生白色沉淀，故C错误；D．加热条件下，硫酸铵分解生成氨气，氨气溶于水而使溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，则II中溶液变红色，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质反应、物质检验、气体干燥等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大．5．下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是（）A．由苯与氢气生成环己烷；由乙烯制一氯乙烷B．乙醇与乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反应C．乙烯与氧气制环氧乙烷；乙醇制乙醛D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯环在一定条件下能发生加成反应、取代反应，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应；B．乙醇能和乙酸发生取代反应或酯化反应生成酯，油脂在碱性条件下发生皂化反应；C．乙烯发生氧化反应生成环氧己烷，乙醇发生氧化反应生成乙醛；D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色．【解答】解：A．苯环和氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷为加成反应，乙烯和HCl发生加成反应生成一氯乙烷，属于加成反应，所以反应类型相同，故A不选；B．乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，油脂的皂化反应也属于取代反应，故B不选；C．乙烯发生氧化反应生成环氧己烷，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，二者都是氧化反应，故C不选；D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，前者是氧化反应、后者是加成反应，反应类型不同，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质、有机反应类型判断等知识点，侧重考查学生比较分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见有机反应类型特点是解本题关键，注意水解反应、酯化反应都属于取代反应．6．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d 为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．7．25℃时，0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（）A．该溶液中水电离出的c（H+）=10﹣8mol/LB．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大C．加入盐酸，pH=7时，有c（C1﹣）=c（CH3COOH）D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】盐类水解的应用．【分析】A、pH=a的CH3COONa溶液中，所有氢原子和氢氧根均来自于水的电离；B、加水稀释，醋酸钠的水解平衡右移，水解被促进；C、当pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒和物料守恒来分析；D、向溶液中加入醋酸显酸性，根据醋酸和醋酸钠的量的相对多少来分析．【解答】解：A、pH=a的CH3COONa溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，而由于醋酸根水解结合了氢离子，故氢氧根能代表水电离出的全部，而水电离出的氢离子浓度和氢氧根的浓度相等，故溶液中水电离出的c（H+）=10a﹣14mol/L，故A错误；B、加水稀释，醋酸钠的水解平衡右移，水解被促进，故醋酸钠的水解程度增大，但由于醋酸钠的浓度减小，故水的电离程度反而减小，故B错误；C、加入盐酸后根据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（C1﹣），根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），而当pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），三式联立可知：c（C1﹣）=c（CH3COOH），故C正确；D、向溶液中加入醋酸显酸性，根据醋酸和醋酸钠的量的相对多少可知，当醋酸钠的物质的量和醋酸的物质的量差不多时，有c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），但当醋酸的物质的量远大于醋酸钠时，可能为c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D错误．故选C．【点评】本题涉及盐的水解平衡移动的影响因素知识，助于化学平衡的移动原理的应用是关键，难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）（2016•辽宁二模）合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．（1）合成氨的原料气H2可由CH4和H2O（g）在高温下反应获得（同时产生CO）．已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1，H2O的汽化热为44kJ•mol﹣1．写出由CH4制取H2的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol（2）在一定温度下，合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有ce （填序号）a．3v正（H2）=2v逆（NH3）b用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3c．混合气体的密度不再改变d．混合气体压强不再改变e．混合气体平均相对分子质量不再改变f．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2（3）某实验室模拟工业合成氨，在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，起始浓度均为c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反应过程中c（N2）随时间的变化如图1中曲线I、Ⅱ、Ⅲ所示①该反应在实验I中，从开始达到平衡时N2的平均反应速率为0.002mol/（L•min），其化学平衡常数K的值为208.3．（保留一位小数）若在恒温恒压条件下，向容器中通人氦气，平衡将不移动（填“向左移动”“向右移动”“不移动”）；此时，平衡常数的值将不变（填“变大”“变小”“不变”）②已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与I不同，据图所示推测Ⅱ、Ⅲ不同于①的条件分别是加入催化剂；升高温度（4）实验室研究在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2起始物质的量之比[n（H2）/n（N2）]对合成氨的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量一定的H2和N2以不同的氢氮比进行反应，实验测得平衡体系中氨气体积分数的变化如图2所示．回答下列问题：M点对应的横坐标为3，达到平衡时，已知N2的体积分数为15.6%，则M点对应的纵坐标为37.6．【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．【分析】（1）依据燃烧热的热化学方程式结合盖斯定律计算，写出热化学方程式；（2）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；（3）①由图可知，20min时到达平衡，氮气的浓度变化量为（1﹣0.06）mol/L=0.04mol/L，再根据v=计算v（N2）；运用化学平衡常数计算表达式计算化学平衡常数；通入氦气无法引起各组分浓度的变化进而无法影响平衡移动，化学平衡常数只受温度的影响温度不变平衡常数不变；②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ反应速率加快，平衡氮气浓度不变，不能是增大压强或升高温度，可能是加入催化剂；而实验Ⅲ反应速率减慢，平衡时氮气的浓度增大，正反应为体积减小的放热反应，不能是减小压强，可能是降低升高温度；（4）当N2和H2的物质的量之比为1：3时平衡时氨气的百分含量最大，据此可以推算出M点的纵坐标的数值．【解答】解：（1）已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol ﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g））△H=﹣283.0kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l））△H=﹣890.3kJ•mol ﹣1，④H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将④+③﹣②﹣3×①可得：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）△H=（﹣44.0kJ•mol﹣1）+（﹣890.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣283.0kJ•mol﹣1）﹣3×（﹣285.8kJ•mol﹣1）=+206.1 kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol；（2）a.3v正（H2）=2v逆（NH3）说明正逆反应速率不相等，说明反应未达到平衡状态，故a错误；b．不论该可逆反应是否达到化学平衡状态，用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比一定为1：3：2，无法判断是否达到化学平衡状态，故b错误；c．该容器的压强保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度变化，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故c正确；d．合成氨在恒压密闭容器中进行，压强始终不变，所以不能表达该反应已经达到平衡状态，故d错误；e．混合气体平均相对分子质量=，反应前后质量不变，若平均相对分子质量不变则气体总物质的量可以说明反应已经达到平衡状态，故e正确；f．浓度之比不能判断各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故f错误；故选ce；（3））①由图可知，20min时到达平衡，氮气的浓度变化量为（1﹣0.06）mol/L=0.04mol/L，则v（N2）==0.002mol/（L•min），故答案为：0.002mol/（L•min）；化学平衡常数K==208.3，故答案为208.3；②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ反应速率加快，平衡氮气浓度不变，不能是增大压强或升高温度，可能是加入催化剂；而实验Ⅲ反应速率减慢，平衡时氮气的浓度增大，正反应为体积减小的放热反应，不能是减小压强，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，可能是升高温度，故答案为：加入催化剂；升高温度；（4）当N2和H2的物质的量之比为1：3时平衡时氨气的百分含量最大，所以横坐标数值为3；N2+3 H2=2NH3起始：a 3a△：b 3b 2b平衡：a﹣b 3a﹣3b 2b已知平衡时N2的体积分数为15.6%，则H2的体积分数为N2的3倍为46.8%，可以推得NH3的分数为1﹣15.6%﹣46.8%=37.6%，故答案为：3；37.6．【点评】本题考查了燃烧热概念和热化学方程式的书写，化学反应速率和平衡常数的计算，化学平衡状态的判断，整体有一定的难度．9．（14分）（2016•辽宁二模）2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：（1）写出NaCN的电子式。
2019学年辽宁省协作校高二下期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年辽宁省协作校高二下期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法中不正确的是（________ ）A ．高吸水性树脂属于功能高分子材料B ．聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性塑料C ．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D ．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法2. 下列有关物质分类或归纳不正确的是（________ ）① 电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱② 化合物： BaCl 2 、 Ca （ OH ） 2 、 HNO 3 、 HT③ 混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④ 同素异形体：金刚石、石墨、 C 60A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④3. 下列有关说法不正确的是（________ ）A ．可以利用丁达尔效应区别胶体和溶液B ．往醋酸溶液中通入足量氨气溶液导电能力变强C ．往 FeCl 3 饱和溶液中逐滴加入浓 NaOH 溶液边滴加边振荡，可以制得 Fe （ OH ）3 胶体D ．丙烯醛（结构简式为 CH 2 ＝ CH—CHO ）在一定条件下与 H 2 充分反应生成1- 丙醇4.① 用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；② 用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③ 氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中；④ 液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中；⑤ 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。
A. ②⑤B. ①②③④C. ①②③⑤D. 全都正确5. 欲用胆矾（CuSO 4 •5H 2 O ）配制 480mL 0.1 mol/L 的 CuSO 4 溶液。
下列说法正确的是（）A ．配制该溶液应用托盘天平称取 12.5g 胆矾B ．配制该溶液应用托盘天平称取 8.0g 胆矾C ．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低D ．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线6. 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（________ ）① 加成② 消去③ 水解④ 酯化⑤ 氧化⑥ 加聚A ．①②③④B ．①②④⑤C ．①②⑤⑥ ________D ．③④⑤⑥7. 某物质可能含有： a. 甲酸、 b. 乙酸、 c. 甲醇、 d. 甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：① 可发生银镜反应；② 加入新制 Cu （ OH ） 2 悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的 NaOH 溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述中正确的是（）A ． a 、 b 、 c 、 d 都有B ．一定无 a ，一定有 b ，可能有 c 、 dC ．有 c 和 dD ．一定有 d ，可能有 c ，一定无 a 、 b8. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H + ＋ 10Z －＋ 2XO 4 －＝ 2X 2+ ＋ 5Z 2 ＋ 8H 2 O ；② 2A 2+ ＋ B 2 ＝ 2A 3+ ＋ 2B －；③2B －＋ Z 2 ＝ B2 +2Z －由此判断下列说法错误的是（________ ）A ．反应 Z 2 ＋ 2A 2+ ＝ 2A 3+ ＋ 2Z －可以进行B ． Z 元素在反应① 中被氧化，在反应③ 中被还原C ．氧化性由强到弱的顺序是： XO 4 －、 Z 2 、 B 2 、 A 3+D ．还原性由强到弱的顺序是： Z －、 B －、 A 2+ 、 X 2+9. 下列说法正确的是（ N A 表示阿伏加德罗常数的值）（________ ）A ． 1 mol 聚乙烯含有的原子数目为 6N AB ．20℃ 时， 1 L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 6N AC ． 1 mol 甲基含 10 N A 个电子D ． 2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2N A10. 向 2.2 克某饱和一元醛中加入足量银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出10.8 克银，该醛是（________ ）A ． CH 3 CH 2 CH 2 CHOB ． CH 3 CHOC ． CH 3 CH 2 CHOD ． CH 3 CH （ CH 3 ） CHO11. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸， BrCH 2 CH=CHCH 2 Br 可经三步反应制取 HOOCCHClCH 2 COOH ，发生反应的类型依次是（________ ）A ．水解反应、加成反应、氧化反应B ．加成反应、水解反应、氧化反应C ．水解反应、氧化反应、加成反应D ．加成反应、氧化反应、水解反应12. 下列各组物质中，前者为高聚物，后者为它的单体，其中错误的是（）A ．和 CH 2 =CH—CH=CH 2B ．C ．D ．________ H 2 N （ CH 2 ） 4 NH 2 和OHC （ CH 2 ） 4 CHO13. 下列除去杂质的方法正确的是（________ ）① 除去乙醇中少量的乙醛：加入新制的氢氧化铜浊液，加热至沸腾，过滤取溶液② 除去福尔马林中少量的蚁酸：加入足量饱和碳酸钠溶液，充分振荡、蒸馏，收集馏出物③ 除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀④ 除去乙醇中少量的水：加足量新制生石灰，蒸馏A ．①②___________B ．②③______________C ．③④___________D ．②④14. 两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是（）A. 乙醇、丙醇B. 乙醇、乙二醇C. 1 －丙醇、丙二醇D. 乙烯、丙烯15. 下列离子方程式正确的是（________ ）A ．氨水吸收足量的 SO 2 气体： OH － +SO 2 =HSO 3 －B ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋ + NO 3 － =Fe 3 ＋+ NO↑ + 2H 2 OC ．用 NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物： NO+NO 2 +OH － =NO 2 － +H 2 OD ．往 AlCl 3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液： Al 3+ +4OH — =AlO 2 — +2H 2 O16. 在标准状况下有：①6.72LCH 4 ②3.01x10 23 个 HCl 分子③ 13.6 克 H 2 S ④0.2molNH 3 ，下列对这四种气体的描述正确的是（________ ）a ．体积② ＞③ ＞① ＞④b ．密度② ＞③ ＞④ ＞①c ．质量② ＞③ ＞① ＞④d ．氢原子个数① ＞③ ＞④ ＞②A ． abcB ． bcdC ． abd________D ． abcd17. 某有机物 A 由 C 、 H 、 O 三种元素组成，相对分子质量为 90 。
辽宁省葫芦岛市高三下学期第二次模拟考试化学试卷含答案
2022年葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试化学试题考生注意：1．试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，务必在答题卡上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题卡上，在试卷上作答一律不得分。
选择题作答必须涂在答题卡上相应的区域，非选择题作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
3．考试结束，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5Fe ：56 Cu ：64 Br:80 Ag ：108 Ba:137一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。
对下列科技创新所涉及的化学知识的判断，正确的是A ．火炬“飞扬”的外壳是碳纤维复合材料，复合材料具备耐高温和良好的热导性B ．吉祥物“冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物C ．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料D ．二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是极性分子 2．下列化学用语的表述正确的是 A ．异丁烷的球棍模型：B ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：C ．三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+D ．电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H 2O+2e −=2OH −+H 2↑ 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1molNH 4F 晶体中含有共价键数目为3N A B ．0.5molXeF 4中氙的价层电子对数为3N AC ．标况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后的分子数目为N AD ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过 的电子数目为2N A 4．反应222PtHCHO O H O CO ++可用于消除甲醛的污染．下列说法正确的是A ．CO 2的电子式为：B ．H 2O 的空间构型为直线形C ．HCHO 中σ键和π健的数目比为3∶1D ．中子数为7的氧原子可表示为157O5．下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是 A ．稳定性：H 2Se<H 2S<H 2O ，三者都是V 形分子 B ．SO 3和H 2SO 4中的硫原子都采取sp 3杂化 C ．P 4分子和NH 4+离子中的键角都为109°28ˊD ．CO 2－3 与SO 2－3 中的键角相等6．砷化镉晶胞结构如图。
辽宁省部分重点中学2019届高三第二次模拟考试化学试题
辽宁省部分重点中学2019届高三第二次模拟考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第I卷（选择题）一、单选题(每题2分,共40分)1．下列说法正确的是( )A．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料B．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和C．“青蒿一渥，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学反应D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A．常温常压下，将0.1mol的NO与0.1molO2混合，则混合气体中含有原子数为0.4N A B．常温常压下，3g乙烷中所含极性共价键数0.7N AC．6g中所含中子数为3 N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与0.1molH2混合，则混合气体中含有分子数为0.2N A3．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO42－浓度为6 mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为( )A．11.2 g B．16.8 g C．33.6 g D．5.6 g4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO3-B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2： 2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－C．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O5．下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是A．Cl2+H2O =HCl+HClO B．CaO＋H2O＝Ca（OH）2C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．C＋H2O＝CO＋H26．短周期元素A、B、C在周期表所处的位置如图所示。
辽宁省葫芦岛协作校2019届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)
【点睛】海水资源的利用是常考点，D项海水提镁的过程主要波及：生石灰溶于水获得氢氧化钙溶液加入积淀池，积淀镁离子，过滤获得氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解获得氯化镁溶
液，经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤清洗获得氯化镁晶体，熔融电解获得金属镁。
5.以下有关有机化合物的说法正确的选项是
A.麦芽糖的水解产物有两种，且互为同分异构体
辽宁省葫芦岛协作校2019届高三化学放学期第二次模拟考试一试题（含
分析）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：此题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题
目要求的。
1.化学与生产、生话亲密有关。以下说法错误的选项是
A.生活顶用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主假如传统硅酸盐陶瓷
则图乙是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反响式为：
，
-
-
-
，联合原电池工作原理剖析作答。
正极的电极反响式为：I3
+2e = 3I
【详解】A.甲图是电子传向固体有机聚合物，
电子传向负极资料， 则图甲是电池充电原理图，
图乙是原电池工作原理图，A项错误；
B.放电时，正极液态电解质溶液的I2也会得电子生成I-，故电解质溶液的颜色变浅，B项正
)的水溶液中有：①
+
-
N2H4+H2ON2H5
+OH K
1
+
+H2O
2+-
随
变化的关系
②N2H5
N2H6+OH K2，该溶液中微粒的物质的量分数
以下图。以下表达错误的选项是
A.图中 Ⅲ 对应的液粒为
B.由图可知，
2019-2020学年辽宁省葫芦岛协作校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年辽宁省葫芦岛协作校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A．亚硫酸钡在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡，硫酸钡白色沉淀加盐酸时不溶解，现象不正确，故A错误；B．KI溶液中不存在碘单质，加入CCl4，不能发生萃取，振荡后静置，下层不能呈紫红色，现象不正确，故B错误；C．AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明氯离子浓度大于碘离子浓度，证明K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)，C实验操作、现象及结论均正确；D．室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能说酸性HA-＜HB，不能说明酸性H2A＜HB，结论不正确，故D错误；答案选C。
2．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。
回答下列问题：(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。
过程I中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程III的化学方程式为__________。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：①复合材料中V的化合价为________，C的作用是____________。
②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为____________；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________。
③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。
若用和Li x C6和Li3V2(PO4)3/C做电极，放电时的电池总反应为Li x C6＋Li3－x V2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阳极的电极反应式为___________。
【答案】Cu、P 2 Ca3(PO4)2+6 SiO2+10C= 6CaSiO3+10CO↑+P4+3 增强复合材料的导电性V2O5+5H2C2O4= V2(C2O4)3+4CO2↑+5H2O 减少产品损耗Li3V2(PO4)3-xe-= Li3－x V2(PO4)3+xLi+【解析】【分析】(1)根据图像，过程I中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和Cu3P；过程III中反应物为Ca3(PO4)2、SiO2和C，生成物为CaSiO3、CO和P4，结合氧化还原反应的规律分析解答；(2)①复合材料Li3V2(PO4)3中锂元素化合价为+1价，磷酸根离子为-3价，根据正负化合价的代数和为0计算V的化合价；根据该复合材料是常用的电极材料，结合C是导体分析解答；②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3，V元素化合价降低则碳元素化合价升高，生成产物有二氧化碳和水，结合氧化还原反应的规律书写化学方程式；③根据放电的总反应可以得到充电时电池的总反应，结合电解原理分析解答。
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辽宁省葫芦岛协作校2019届高三化学下学期第二次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生话密切相关。
下列说法错误的是A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物，但可长时间存放咸的食物C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的，使之达到适宜的酸碱度D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化【答案】B【解析】【详解】A. 生活中用到的陶瓷主要是传统硅酸盐，A项正确；B. 铝制餐具中含有杂质，长期放置咸的食物，易构成原电池形成电化学腐蚀，因此不宜长时间存放咸的食物，B项错误；C. 护发素主要是调节头发的，使之达到适宜的酸碱度，C项正确；D. 煤干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解，属于化学变化；海带提碘：将海带灼烧，灼烧后的灰烬中碘元素以I－形式存在，然后用H2O2可以将I－氧化为碘单质，涉及化学变化；石油裂解：使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，属于化学变化；芒硝风化是指十水合硫酸钠失去结晶水的过程，属于化学变化，D项正确；答案选B。
【点睛】D项要对每个化学工艺原理了解清楚，有关三大化石燃料的知识是常考点，另外要特别注意石油的分馏属于物理变化。
2.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。
下列说法错误的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C. 基于合成的过程属于氮的固定D. 工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸【答案】A【解析】【详解】A. 该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，A项错误；B. 该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（N N、O=O）的断裂与生成，B项正确；C. 基于合成的过程是将氮气转化为氨气的过程，属于氮的固定，C项正确；D. 工业中，氨可以通过与氧气催化氧化得到NO，NO被氧化为NO2，NO2再与水反应生成硝酸，D项正确；答案选A。
3.下列实验方案不能达到实验目的是取用排水法收集，测其体积为(分别向醋酸和饱和硼酸溶液中加等可用于制备防火剂取滤纸条放入稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象向盛有溶液中加入固体，观察现象A. AB. BC. CD. D 【答案】D 【解析】【详解】A. 根据生成气体的体积可确定铝的质量，以此可确定氧化铝的含量，可达到实验目的，A 项正确；B. 向0.1mol ⋅L −1醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，只有前者生成气体，可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性醋酸>碳酸>硼酸，B 项正确；C. Na 2SiO 3不燃烧、不支持燃烧，由现象可知，Na 2SiO 3可用作木材防火剂，C 项正确；D. 向盛有溶液中加入溶液，存在平衡，会出现红色，但再继续加入少量固体，对反应平衡无影响，因此实验方案不正确，D 项错误； 答案选D 。
【点睛】解题时要注意D 项中KCl 对反应速率与平衡均无影响，抓住离子反应的实质是解题的关键。
4.短同期主族元素原子序数依次增大。
由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的水溶液如表，丙、丁为二元化合物。
甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。
下列说法一定正确的是水溶液A. 原子半径：B. 配制丙溶液时需加入丁溶液C. 乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解D. 海水提镁的过程中一定用到化合物甲【答案】B【解析】【分析】0.1mo/L甲溶液的pH=13，说明甲溶液为强碱溶液，短周期元素形成的强碱为NaOH，则甲为NaOH；0.1mol/L的丁溶液的pH=1，应为氢化物，且完全电离，则丁为HCl；0.1mol/L的乙、丙溶液的pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，说明丙溶液中含有铝离子，为AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2CO3，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大可知：X、Y、Z、W、R、Q分别为H、C、O、Na、Al、Cl，据此解答。
【详解】根据分析可知，X、Y、Z、W、R、Q分别为H、C、O、Na、Al、Cl，A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：，A项错误；B. 丙溶液为氯化铝溶液，配制时为抑制其水解需加入HCl，B项正确；C. Na2CO3可以去油污是由于Na2CO3溶于水后水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成对应的醇与酸钠而溶解，C项错误；D. 海水提镁的过程中没有用氢氧化钠，而用石灰乳来沉淀镁元素，D项错误；答案选B。
【点睛】海水资源的利用是常考点，D项海水提镁的过程主要涉及：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融电解得到金属镁。
5.下列有关有机化合物的说法正确的是A. 麦芽糖的水解产物有两种，且互为同分异构体B. 等质量的苯和苯乙烯完全燃烧，消耗氧气的体积在相同条件下不相同C. 间二甲苯中苯环上的一个氢原子被“”取代时，有9种结构(不考虑立体异构)D. 与甲苯或甘油在一定条件下发生反应，其反应类型不同【解析】【详解】A. 麦芽糖的水解产物只有葡萄糖一种，A项错误；B. 等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定,该值越大,耗氧量越多，因苯与苯乙烯分子中氢的质量分数相同，则耗氧量在相同条件下相同，B项错误；C. “间二甲苯”中苯环上有3种氢原子，“-C2H3Cl2” 由3种结构：-CH2CHCl2、-CHClCH2Cl、-CCl2CH3，因此“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体有3×3=9种，C项正确；D. 硝酸与甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应，属于取代反应；硝酸与甘油发生酯化反应，也属于取代反应，其反应类型相同，D项错误；答案选C。
【点睛】B项在解题时要特别注意的是，首先要看有机物是物质的量相同还是质量相同，有机物燃烧规律如下：若为等物质的量的有机物完全燃烧时,消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定,该值越大,耗氧量越多；若为等质量的有机物完全燃烧时,消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定,该值越大,耗氧量越多。
6.一种新型的“电池的正极采用含有的水溶液，负极采用固体有机聚合物［用An，(Ali)n表示]，电解质溶液采用溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。
已知含的溶液呈棕黄色，下列有关判断正确的是A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C. 放电时，从右向左通过聚合物离子交换膜D. 放电时，负极的电极反应式为：【解析】【分析】已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为：，正极的电极反应式为：I3-+2e-= 3I-，结合原电池工作原理分析作答。
【详解】A. 甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项错误；B. 放电时，正极液态电解质溶液的I2也会得电子生成I-，故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；C. 放电为原电池工作原理，向负极移动，从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；D. 放电时，负极发生失电子的氧化过程，故负极的电极反应式为：，D项错误；答案选B。
【点睛】易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注意不要记混淆。
7.常温下联氨()的水溶液中有：① N2H4+H2O N2H5++OH- K1② N2H5++H2O N2H62++OH- K2，该溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A. 图中Ⅲ对应的液粒为B. 由图可知，C. 若点为溶液，则存在：D. 反应②为的水解方程式【答案】D【解析】【分析】横坐标为OH-浓度的负对数值，从左到右OH-的浓度越来越小，越能促进N2H4电离，纵坐标为微粒的物质的量分数δ(X)，故Ⅰ对应的微粒为N2H4，Ⅱ对应的微粒为N2H5+，Ⅲ对应的微粒为N2H62+。
【详解】根据上述分析可知，A. 图中Ⅲ对应的OH-的浓度最小，N2H4电离平衡正向移动的程度最大，则Ⅲ对应的微粒为N2H62+，A项正确；B. 从图象可得B点N2H5+、N2H62+物质的量分数相等，说明它们的浓度相等，此时根据横坐标可知c(OH-)=，则===， B项正确；C. 由电荷守恒可知：c(OH-)+c(Cl-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，从图象可得C点c(OH-)<c(H+)，故c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)，C项正确；D. 反应②为N2H4的二级电离方程式，D项错误；答案选D。
【点睛】对于化学平衡图象题，需要分析图象所给的信息以及各个特殊点的状态，离子浓度大小比较时需要结合物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析。
8.锆()是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。
以锆英石(主要成分是，还含有少量等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示(1)写出的电子式____________________。
(2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。
(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有和，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是____________________。
(4)写出上述流程中与水反应的化学方程式：____________________________。
(5)已知氧化锆()是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式_________________________________________。
(6)工业上可用钾还原时制得金属，被还原时生成的钾盐的物质的量为_________________。
(7)已知，。
下列说法正确的是__________A．，电解质溶液的与之和均为14B．用盐酸滴定某浓度的溶液，滴定过程中逐渐增大C．溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中逐渐减小D．某温度下，则其溶液中【答案】 (1). (2). (3). 加入溶液浸取过滤得碳，再向滤液通入二氧化碳后过滤，将固体加热得(或先用盐酸浸取，再用氨水也可) (4). (5).(6). (7).【解析】分析】锆英石（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2，还含少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质），通入足量的氯气以及和足量的石焦油反应，ZrSiO4转化为ZrCl4，加水水解，使ZrCl4转化为ZrOCl2•8H2O，900℃加热分解，即可得到ZrO2，加入镁置换得到海绵锆，据此分析作答。