核心素养1 阿伏伽德罗常数多维判断

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阿伏加德罗常数考点剖析

阿伏加德罗常数（Avogadro's constant）是化学和物理实验中的重要参数，它的量纲是6.022×10²³mol⁻¹，它的符号是N＿A（原子无量纲）。

该常数对物理和化学实验的测量结果具有非常重要的意义，是确定质
量参量、质量分数、浓度值和其他物理参数的核心常数。

阿伏加德罗常数是由意大利化学家阿凡达·马蒂诺证实的。

他认为，在
一定的温度和压强下，所有的气体的体积是不变的。

根据这一观点，
如果一个化合物有特定的质量，则有特定数量的分子组成。

因此，气
体浓度可以通过比较其体积和质量进行测量，从而计算出一个量——
阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数有多种应用，其中一种最重要的用途是用来测量二氧
化碳的浓度。

通过使用阿伏加德罗常数，可以清楚地测出某种混合物
中每种气体的数量。

此外，阿伏加德罗常数还可以用来测量气体的扩
散系数，量化系数以及测定给定体积的质量。

通常，它也可以运用于
其他各种化学实验中，如分子层析法、气体渗透法、凝结态析法等。

阿伏伽德罗常数知识点

阿伏伽德罗常数知识点阿伏伽德罗常数，又称阿伏伽德罗数或阿伏伽德罗常量，是物理学中的一个重要常数。

它的数值约为6.02214076×10^23 mol^-1，表示在SI国际单位制中，每摩尔物质的粒子数。

阿伏伽德罗常数的定义与物质的原子结构和量子力学有着密切的关系，它在化学、物理、材料科学等领域中都有广泛的应用。

阿伏伽德罗常数的发现和确定，离不开化学家、物理学家和数学家们的共同努力。

早在19世纪，化学家们就开始研究不同元素之间的化学反应，他们发现元素之间的反应往往是以一定的比例进行的。

为了解释这一现象，德国化学家阿佛加德罗提出了“原子论”的概念，他认为物质是由不可再分的微小颗粒——原子构成的。

而后来的实验证实了阿佛加德罗的观点，为此，人们将这个常数以他的名字命名为阿伏伽德罗常数。

阿伏伽德罗常数的重要性不言而喻。

在化学中，我们常常使用摩尔的概念来计量物质的量，而阿伏伽德罗常数就是连接摩尔和粒子数之间的桥梁。

通过阿伏伽德罗常数，我们可以计算出一摩尔物质中的粒子数，进而推算出其他与之相关的物理量。

例如，在化学反应中，我们可以根据反应方程式的系数和阿伏伽德罗常数来计算反应物和生成物的摩尔比例和质量比例。

在物质的结构研究中，阿伏伽德罗常数也有着重要的应用，例如可以计算出晶体中原子的密度和排列方式。

除了在化学和物理学中的应用，阿伏伽德罗常数还在其他领域发挥着作用。

在材料科学中，我们常常需要计算材料的密度、晶格常数等物理性质，而这些计算都离不开阿伏伽德罗常数。

在药物研发和生物学研究中，阿伏伽德罗常数也是不可或缺的工具，它可以帮助我们计算出药物分子的摩尔质量、浓度等关键参数。

阿伏伽德罗常数的意义不仅仅体现在数值上，更重要的是它背后的物理和化学原理。

它的发现和确定，推动了原子结构和量子力学的发展，深化了人们对物质本质的理解。

同时，阿伏伽德罗常数也是科学研究和技术应用的基础，为我们揭示了宇宙的奥秘，推动了人类社会的进步。

阿伏加得罗常数高三知识点

阿伏加得罗常数高三知识点阿伏伽德罗常数是化学中一个十分重要的常数，它由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪末提出，并于20世纪初被确认。

它的数值约为6.02214 x 10^23，表示一个摩尔物质中粒子的数量。

1. 阿伏伽德罗常数的定义与意义阿伏伽德罗常数的定义很简单，即一个摩尔物质中所含粒子的数量。

这里的“粒子”可以是分子、原子、离子等，在化学反应中扮演重要的角色。

阿伏伽德罗常数的数值之所以如此巨大，是因为化学反应常常涉及到大量的分子。

2. 摩尔、摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系一个摩尔指的是一定物质的质量，其数值等于这个物质的摩尔质量。

而摩尔质量是指一个物质的质量除以其阿伏伽德罗常数，可以用来表示一个物质所含粒子的数量。

例如，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，意味着一个摩尔的氧气中包含有32克的氧气分子。

3. 阿伏伽德罗常数与化学计量阿伏伽德罗常数在化学计量中起着重要的作用。

例如，摩尔质量可以用来计算一个物质的质量，如果我们知道该物质的摩尔质量和该物质的摩尔数。

当一个物质的化学式里有多种元素时，可以根据阿伏伽德罗常数推算出它们的摩尔比例，从而进行定量分析。

4. 阿伏伽德罗常数与物质的宏观性质阿伏伽德罗常数在研究物质的宏观性质时也起到了重要作用。

例如，我们知道理想气体状态方程中的“n”表示摩尔数，而理想气体的状态方程可以用来描述气体的体积、压力和温度之间的关系。

而阿伏伽德罗常数则提供了一种将微观分子数与宏观物理量相联系的方式。

5. 阿伏伽德罗常数在实际应用中的意义阿伏伽德罗常数不仅仅只是化学理论中的一个数字，它在许多实际应用中都有重要意义。

例如，在分子生物学的研究中，可以利用阿伏伽德罗常数来计算分子的数量，从而更好地理解生化反应和生物过程。

此外，还可以通过阿伏伽德罗常数来计算化学反应的产率和反应速率，为化学工艺的设计和优化提供依据。

总结：阿伏伽德罗常数在化学中扮演着重要的角色，它的数值代表了一个摩尔物质中所含粒子的数量。

高一化学阿伏加德罗知识点

高一化学阿伏加德罗知识点阿伏加德罗常数是化学中非常重要的一个概念，它在化学计算中有着广泛的应用。

本文将介绍阿伏加德罗常数的定义、计算方法以及其在化学中的应用。

一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是指在一定条件下，1摩尔气体在标准状态下的体积。

它的数值为6.02214076 x 10^23 mol^-1，通常简写为NA。

二、阿伏加德罗常数的计算方法阿伏加德罗常数可以通过实验数据与一些基本物理常数的关系计算得出。

其中，与阿伏加德罗常数相关的实验数据主要有电子电荷e、普朗克常量h和光速c等。

计算公式如下：NA = 6.02214076 x 10^23 mol^-1 = e / (h × c)三、阿伏加德罗常数在化学中的应用1. 摩尔质量计算根据阿伏加德罗常数，我们可以计算出物质的摩尔质量。

摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为g/mol。

通过将物质的质量除以摩尔数，可以得到物质的摩尔质量。

2. 摩尔体积计算阿伏加德罗常数也可以用于计算气体的摩尔体积。

在标准温度和标准压力下，1摩尔气体的体积为22.4升。

由于摩尔体积与物质的摩尔数成正比，因此可以通过阿伏加德罗常数计算出气体的摩尔体积。

3. 科学计数法的使用阿伏加德罗常数是一个非常大的数值，为了方便使用，人们通常使用科学计数法表示阿伏加德罗常数。

科学计数法是一种用于表示非常大或非常小的数值的方法，可以简化计算过程，提高计算的准确性。

4. 化学方程式的平衡在一些化学方程式的平衡中，阿伏加德罗常数被用于计算摩尔比。

通过比较反应物与生成物的摩尔比，我们可以确定一个化学方程式是否平衡以及需要调整的系数。

总结：阿伏加德罗常数是化学中的重要概念，它用于计算摩尔质量、摩尔体积以及在化学方程式平衡中的应用。

通过深入理解和运用阿伏加德罗常数，我们可以更好地理解化学中的各种现象，为化学学习和实验提供准确的计算基础。

高中化学专题03 阿伏伽德罗常数(NA)提分精准突破(解析版)

03 阿伏伽德罗常数（N A）精准突破1. 阿佛加德罗常数与化学核心素养阿佛加德罗常数核心素养体现在“宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想”。

核心素养生成——结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论以及常用化学计量的相关计算。

从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律，从而逐步提高化学核心素养。

阿伏加德罗常数的正误判断一直保持着较高的稳定性与连续性。

预测在2020年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。

本专题包括五个高频微考点：☆N A与气体摩尔体积（22.4L/mol）使用条件的考查☆N A与电子转移数目的考查☆N A与溶液中粒子数目的考查☆N A与隐含反应的考查☆N A与化学键数目的考查2. 阿佛加德罗常数“陷阱”的多维性☆阿佛加德罗常数所涉及的粒子数目的相互转换☆阿佛加德罗常数题常见“陷阱”维度⑴标准状况物质聚集状态难辨别性（标况下非气态如H2O、SO3、HF、CHCl3等）⑵物质组成的特殊性（特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目如Ne、D2O、18O2、H37Cl等）⑶化学反应的隐蔽性（如62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为N A）⑷电子转移数目的难判断性（如5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A等）⑸物质结构的复杂性（如标准状况下1 mol苯中约含有3N A个碳碳双键；P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1等）⑹电化学基本知识的模糊性（如铜的电解精炼时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数等于N A；1mol OH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为N A个）⑺电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性（如1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N A）⑻化学键数目的难计算性（如在含氧原子的数目为4N A的石英晶体中含有4 mol Si—O键等）3.“类推法”的多维判断突破阿佛加德罗常数题类推法是指通过对已掌握的物质结构、转移电子、气体摩尔体积等常见“设陷方向”形成的解题模型，通过对给出选项的对比，找出它们的相似点或相同点，然后以此为依据，把其中某一对象的有关知识或结论推移到另一对象中去，在较广的范围内把两个(或两类)不同事物联系起来，异中求同，同中求异，形成解决新问题的思路。

高一阿伏伽德罗常数知识点

高一阿伏伽德罗常数知识点高中生物中有一些基本的理论知识点是必须要掌握的，其中一个重要的概念就是阿伏伽德罗常数。

阿伏伽德罗常数是一个物理常数，它在化学和物理学中起着重要的作用。

本文将为你介绍阿伏伽德罗常数的定义、历史背景以及其在科学研究中的应用。

首先，我们来看一下阿伏伽德罗常数的定义。

阿伏伽德罗常数是一个表示物质中基本单位的数量的常数。

它的数值约为6.022 x 10^23，单位是mol-1。

阿伏伽德罗常数的精确值是由实验测定得出的，它是指在一个摩尔物质中的个体数目。

阿伏伽德罗常数得名于意大利物理学家阿莫德罗·阿伏伽德罗，他是19世纪末20世纪初最重要的物理学家之一。

阿伏伽德罗对物质的组成和性质进行了深入研究，并提出了阿伏伽德罗常数的概念。

他的贡献被广泛地应用在化学和物理学领域。

阿伏伽德罗常数在化学研究中有着重要的作用。

首先，它可以用来计算物质的摩尔质量。

例如，如果你知道一种物质的质量和摩尔数，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算每个摩尔的质量。

这对于化学实验和计算很有帮助。

其次，阿伏伽德罗常数还可以用来计算分子或离子的数目。

假设你知道一种物质的质量和摩尔质量，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算物质中分子或离子的个数。

这对于研究物质的组成和化学反应很有意义。

阿伏伽德罗常数还与分子和原子的质量关系密切相关。

根据阿伏伽德罗常数的定义，一个摩尔物质中的质量就是这种物质的分子或原子的质量。

所以，阿伏伽德罗常数可以帮助我们了解物质的组成和性质。

除了在化学中的应用，阿伏伽德罗常数在物理学中也有重要的意义。

在核物理学中，阿伏伽德罗常数被用来表示放射性物质的半衰期。

半衰期是指放射性物质衰变到一半所需要的时间，它与阿伏伽德罗常数的关系可以帮助我们研究核反应和放射性衰变。

此外，阿伏伽德罗常数也与光速和普朗克常数等物理常数之间存在一定的关系。

这些关系对于理解和研究量子物理学和相对论物理学的基本原理非常重要。

高中化学专题讲座(一) 阿伏加德罗常数的突破(讲)解析版

②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
√
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
1 mol物质所含共价键的数目(NA)
4
6
2
4
1.5
2
(3)巧记烷烃(CnH2n＋2)中碳氢键的数目：
n(C—H键)＝2n＋2，n(化学键总数)＝3n＋1，n(C—C键)＝n－1。
(4)记住最简式(实验式)相同的物质。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)＝ ×NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1NA，则含有的原子总数为0.4NA。
(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。
6.隐含反应
(1)隐含“可逆反应”：不能进行到底。
①2SO2＋O2 2SO3，②2NO2 N2O4，③N2＋3H2 2NH3，④Cl2＋H2O HCl＋HClO，⑤酯化反应。⑥PCl3＋Cl2 PCl5。(2)隐含“浓度的变化”：变稀后反应不再进行。
6．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO 、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO 等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

高三阿伏伽德罗常数知识点

高三阿伏伽德罗常数知识点在化学学科中，阿伏伽德罗常数是一个非常重要和常用的数值。

它由意大利化学家阿伏伽德罗提出，并以他的名字命名。

阿伏伽德罗常数代表的是物质中每一摩尔的粒子数量。

具体来说，它表示的是气体中一摩尔粒子的数量，这个数量称为阿伏伽德罗常数，通常用符号"N"来表示。

根据国际单位制的定义，阿伏伽德罗常数的数值为6.02214×10^23。

在高三的化学学习中，阿伏伽德罗常数的概念是学生们需要掌握的基础知识之一。

理解阿伏伽德罗常数的意义，有助于学生更好地理解化学反应、摩尔概念以及化学计算等内容。

首先，了解阿伏伽德罗常数对于化学计算非常重要。

在化学实验和计算题中，常常需要计算出物质的摩尔数或者粒子数。

例如，在化学方程式中，可以通过化学计算来确定反应物和产物之间的摩尔比。

通过使用阿伏伽德罗常数，我们可以将摩尔数转化为粒子数，或者反之。

这样一来，我们就能够更准确地进行计算，并推断出反应物和产物之间的关系。

其次，阿伏伽德罗常数也有助于我们理解化学反应中同等摩尔的物质所包含的粒子数。

在化学反应中，平衡态下，不同物质之间的摩尔比通常是以整数的形式出现的，这就是化学计量比。

了解阿伏伽德罗常数的作用，我们可以更好地解释这样的现象。

例如，在2H2 + O2 → 2H2O 这个简单的水的合成反应中，我们可以了解到2mol氢气和1mol氧气会生成2mol水。

这是因为2mol氢气和1mol氧气中每个摩尔都包含了阿伏伽德罗常数所表示的粒子数量。

另外，阿伏伽德罗常数还有助于我们理解物质的质量与摩尔之间的关系。

在化学中，质量和摩尔之间有一个重要的关系，它们之间可以通过物质的相对分子质量来建立联系。

相对分子质量指的是一个分子中各个原子质量的总和。

我们可以通过实验测得的分子质量，将物质的质量转化为摩尔数，从而和其他物质进行比较。

总之，阿伏伽德罗常数作为化学中的重要概念，是高三化学学习不可或缺的知识点。

阿伏加德罗常数知识点高三

阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数，又称阿伏伽德罗常数，是物理学中一个十分重要的常数。

它的数值约为6.02214×10^23/mol，是用来表示物质中粒子数量的单位。

在高三物理学习中，阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。

一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。

它表示一个物质的1摩尔（即6.02214×10^23个）粒子的数量。

这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。

二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中，我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。

而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。

根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量，从而帮助我们进行计算。

2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值，通常以g/mol为单位。

通过阿伏加德罗常数，可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。

三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现，表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。

在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前，人们普遍认为物质是连续不可分的。

而阿伏加德罗常数的引入，则揭示了物质的离散特性，对微观世界的研究起到了重要的推动作用。

2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。

通过对化学反应中物质的量关系的计算，可以推导出反应的化学方程式，从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。

四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。

通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数，再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。

阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。

掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法，我们就能更好地理解和运用化学知识。

阿伏伽德罗定律考点总结

阿伏伽德罗定律考点总结
n/V=k
其中，n是气体的分子数，V是气体的体积，k是一个常数。

这个公
式说明了当其他两个变量保持不变时，分子数和体积之间的关系。

1.定律的表述
考生需要熟练掌握阿伏伽德罗定律的表述，即在相同的温度和压力下，体积相同的气体所含有的分子数相同，以及其数学表达式n/V=k。

2.运用定律解决实际问题
考生需要学会灵活运用阿伏伽德罗定律解决实际问题。

例如，给出两
种气体的体积和分子数，要求比较它们的摩尔质量。

根据阿伏伽德罗定律，相同体积的两种气体含有相同数目的分子，因此它们的摩尔质量之比可以
通过分子数的比值得到。

3.与其他气体定律的关系
阿伏伽德罗定律与其他气体定律（如玻意耳定律、查理定律等）之间
存在一定的关系。

考生需要理解这些定律的异同点，例如玻意耳定律指出，在恒定温度下，气体的体积与其物质的量成正比，但并不说明体积相同的
气体含有相同的分子数，而阿伏伽德罗定律则更为具体地描述了气体分子
之间的关系。

4.实验测定与验证
考生需要了解通过实验测定和验证阿伏伽德罗定律的方法。

例如，可
以通过将一定量的气体在不同条件下进行体积的测量，以验证体积与分子
数之间的关系。

考生还需要学会处理实验数据，进行数据分析和结论推断。

5.应用领域
总之，阿伏伽德罗定律是化学中的一项重要基本定律，掌握它的表述和运用方法对理解和应用化学知识都具有重要意义。

考生应该通过理论学习和实验实践，熟练掌握这一定律，并能够灵活运用于解决实际问题。

《阿伏加德罗常数》知识清单

《阿伏加德罗常数》知识清单一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是一个非常重要的化学概念，它是以 0012 千克碳12 中所含的原子数目为标准来定义的。

具体来说，1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。

通常用符号“NA”表示，其近似值为 602×10²³。

这个常数就像是一把“尺子”，用来衡量物质中粒子的数量。

无论是原子、分子、离子还是电子等微观粒子，只要我们知道了物质的量，就可以通过阿伏加德罗常数来计算出粒子的具体数目。

二、阿伏加德罗常数的应用1、计算粒子数目如果我们知道某物质的物质的量为 n 摩尔，那么该物质所含粒子的数目 N 就等于 n 乘以阿伏加德罗常数 NA ，即 N ＝ n × NA 。

例如，有 2 摩尔氧气（O₂），则氧气分子的数目为 2 × 602×10²³＝1204×10²⁴个。

2、计算物质的量如果已知某种物质所含粒子的数目为 N ，那么其物质的量 n 就等于N 除以阿伏加德罗常数 NA ，即 n ＝ N ／ NA 。

比如，已知某物质中含有 301×10²³个水分子，那么水的物质的量为301×10²³／ 602×10²³＝ 05 摩尔。

3、气体摩尔体积在标准状况（0℃，101kPa）下，1 摩尔任何气体所占的体积都约为224 升。

通过阿伏加德罗常数，可以将气体的体积与物质的量相互转换。

假设在标准状况下，某气体的体积为 V 升，那么该气体的物质的量n ＝ V ／ 224 摩尔。

4、物质的质量与物质的量的关系对于某一物质，其质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间存在关系：n ＝ m ／ M 。

而摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

比如，氧气（O₂）的相对分子质量为 32，那么 16 克氧气的物质的量为 16÷32 ＝ 05 摩尔。

学科核心素养提升阿伏加德罗常数多维判断完整版课件

1.(2020浙江4月联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (D )
A.31 g白磷中含有的电子数是3.75NA B.标准状况下,22.4 L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10NA C.1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA D.5.6 g Fe与足量I2反应,Fe失去0.2NA个电子
(g)
CO2(g)+3H2(g),下列说法不正确的是 ( C )
A.0.1 mol CH3OH中含共价键数为0.5NA B.10.0 g溶质质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6 g钠反应,产生H2分子数为
0.1NA
C.1 mol CH3OH与足量的H2O反应,得到CO2分子数为NA D.每消耗0.1 mol CH3OH时,转移电子数为0.6NA
(A )
A.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B.标准状况下,22.4 L Cl2与水充分反应,转移电子数为NA
C.标准状况下,1 L液态水中含有的H+数为10-7NA
D.2.0
g
D2O和
H
18 2
O的混合物中含有的质子数和中子数之和为1.8NA
解析丁烷分子中有10个C—H键,3个C—C键,48 g正丁烷和10 g异丁烷
的混合物中共价键数目为
48 58
g g
10 mol
g
1
×13NA·mol-1=13NA,故A正确;标准状况下,
氯气与水的反应是可逆反应,22.4 L Cl2与水充分反应,转移电子数小于NA,故B
错误;标准状况下是0 ℃,常温下,1 L液态水中含有的H+数为10-7NA,而水的电离
过程是吸热过程,降温,电离程度减小,所以标准状况下,电离出的氢离子数目

高三化学一轮复习精品课件：核心素养提升1 有关阿伏加德罗常数多维判断

素养说明：阿伏加德罗常数的正误判断一直保持着较高的稳定性与连续性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。充分体现了能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律，从而逐步提高化学核心素养。
陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。主人何为言少钱，径须沽取对君酌。五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
3
1.真题研究
(2018·课标全国Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
真题溯源
A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数本高考题源于LK必修1 P39 4(氢
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NA( × ) (2)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( √ ) (3)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( × ) (4)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( × ) (5)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( √ )
分子数为1.0NA
为载体进行设项。
命题意图：本题以阿伏加德罗常数为核心，考查内容涉及盐类的水解、物质结构、气体摩尔体积以及有机物的性质等问题，具有较强的综合性。不仅考查了考生的基础知识掌握情况、概念辨析水平，还考查了考生的接受、吸收和整合化学信息的能力，以及严谨的思维品质，兼有“宏观与微观”、“一般与特殊”、“对立统一”和“模型”等思想方法的考查。题目综合性强、覆盖面广，具有较好的区分度。本题抽样统计难度约为0.70。正确答案：B为0.1NA源自氧化铁胶体的制备)、RJ必修1

阿伏伽德罗常数的相关计算及判断高二分班考试

阿伏伽德罗常数的相关计算及判断【考纲解读】1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的关系进行有关计算。

【专家解读】判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是命题的热点之一。

命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。

【命题预测】选择题中有可能再次出现阿伏加德罗常数的相关判断与计算，依旧围绕阿伏加德罗常数展开，并与气体摩尔体积、原子结构、弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应及可逆反应等结合考查，尤其是关于氧化还原反应中电子转移数目的判断和溶液中离子数目的判断会是考查重点和易错点。

阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。

以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

同时还要注意以下细微易错之处：1．注意外界条件和物质状态(1)若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：水在标准状况下为液态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。

(2)气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。

(3)物质的量、质量不受任何条件的影响。

如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为N A，1 mol H2在任何条件下其质量都为2 g，所含分子数为N A。

高考必备!阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳

一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数相关知识归纳1．阿伏加德罗常数的概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“N A”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。

⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数，即12g12C所含的碳原子数。

②不能说“含6.02×1023个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。

③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。

2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系①物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：n=N/N A。

②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N A)与一个分子（或原子）真实质量(m r)之间的关系：m r=Mr/ N A。

③物质的质量物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：m/Mr=N/ N A。

④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：V/Vm=N/N A，当气体在标准状况时，则有：V/22.4=N/ N A。

⑤物质的量浓度物质的量浓度(c B)、溶液的体积(V)与物质的量(n B)之间的关系：c B= n B/V，根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。

3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。

陷阱的设置主要有以下几个方面：⑴状态条件考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。

⑵物质的状态考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。

新苏教版高中化学必修1优质学案：微专题一阿伏加德罗常数的判断

微专题一阿伏加德罗常数的判断1．阿伏加德罗常数(N A)主要考查以物质的量为中心的简单计算。

解答该类题目的方法思路：2．阿伏加德罗常数应用中的常见陷阱(1)条件22．4 L·mol－1是指标准状况(273 K，101 kPa)下的气体摩尔体积。

若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝mM的使用不受状况条件的限制。

例如，①常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5N A(×)②常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5N A(√)(2)物质状态22.4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。

已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。

例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为N A(×)(3)粒子种类粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

例如，18 g NH＋4含有的电子数为10N A(√)(4)物质的组成①气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。

例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为N A(×)②一些物质中的离子数目。

如熔融状态下NaHSO4由Na＋和HSO－4构成等。

例如，常温常压下，120 g NaHSO4固体中所含阴、阳离子总数为0.3N A(×)③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。

(5)缺少溶液体积由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。

例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的Na＋数目为N A(×)(6)忽略溶剂的组成求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。