专题2.3 构成物质的微粒(Ⅱ 1)—原子和离子(第1课时)
2022年秋科粤版九年级化学上册课件：构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子第1课时原子
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
探究点二 分子与原子的区别与联系
[情景展示]分子和原子都可以构成物质。 [问题探究] “原子小、分子大；分子重，原子轻”这样的说法对吗？分子 和原子有何联系呢？ [思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 关于分子和原子的区别，特别要注意在没有前提条件下以下几种 说法都是错误的：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分 子能直接构成物质，而原子不能；④分子能保持物质的化学性质， 而原子不能。当物质由分子直接构成时，分子保持该物质的化学 性质，此时构成分子的原子不能保持物质的化学性质；当物质由 原子直接构成时，原子保持该物质的化学性质；分子是由原子构 成的，在化学变化中分子可以分解成原子。
[问题探究] 上图所示物质是纯净物吗？纯净物和混合物从微观角度如何解 释？ [思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 运用分子的观点区分混合物和纯净物：从宏观上看，由一种物质 组成的是纯净物，如氧气、水等；由两种或两种以上物质组成的 是混合物，如空气、澄清石灰水等。从微观角度上看，对由分子 直接构成的物质来讲，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由 不同种分子构成的。 [课堂速记]
2022年秋科粤版九年级 化学上册课件：构成物 质的微粒（Ⅱ）—原子
和离子第1课时原子
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒(Ⅱ) ——原子和离子
第1课时 原子
问题导学
新知学习
互动探究
课堂反馈
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
问题导学
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
新知学习
知识点一 原子是什么
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册【教学目标】1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。
3.了解离子的产生和性质。
【教学重难点】重点：原子的结构和元素周期表。
难点：离子的产生和性质。
【教学过程】一、导入新课1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。
2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。
（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。
二、概念阐述1.原子的概念（1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。
（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。
（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。
2.元素的概念（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。
（2）介绍元素符号的来源及组成。
（3）元素周期表的组成及特点。
3.离子的概念（1）了解离子的概念及性质。
（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。
（3）了解离子的重要应用领域。
4.解决问题（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？三、课堂小结1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。
2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。
3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。
【课后作业】1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。
2.了解各种原子模型的发展历程及其局限性。
3.做好以下练习：P46 1-5。
《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)――原子和离子》教学设计(河北省市级优课)
构成物质的微粒Ⅱ—原子和离子(第1课时)一、教学目标1、知识与技能（1）知道原子是真实存在的，原子也是构成物质的粒子。
（2）理解并掌握分子和原子的联系和区别、化学反应的微观实质以及原子是化学变化中的最小微粒。
（3）能运用分子、原子的观点解释一些简单的化学现象。
2、过程与方法（1）通过熟悉的分子结构模型初步认识原子的真实存在以及分子和原子的关系。
（2）将宏观变化引向对微观世界的探索，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识原子、理解分子和原子的联系与区别、掌握化学变化的微观实质（3）学会运用实验、观察、识图等方法获取信息，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。
3、情感态度与价值观（1）增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力二、教学重点和难点教学重点1、原子的概念和性质。
2、从分子和原子的角度理解化学变化的微观实质。
3、分子和原子的联系与区别。
教学难点1、认识原子是客观存在的微观粒子。
2、对宏观现象和微观本质间相互联系的分析、推理，建立微观粒子想象表象并进行体会。
3、用微观知识解释化学变化的本质。
三、教材分析原子和离子是初中学生接触到的比分子更微小的粒子。
通过对分子知识的学习，学生对微观世界已有所了解并开始初步探索物质构成的奥秘。
本节内容，学生还要对微观世界的探索继续深入。
该节的知识结构以分子为基础，原子为主线，介绍了原子的真实存在，原子的性质，分子和原子的联系和区别以及化学变化的微观本质等知识。
因此，这一部分的教学在整个初中化学教学中占据重要地位。
因此本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要。
而且还是继续学习物质结构、理解质量守恒定律，解释许多化学反应实质的基础。
四、学情分析分子和原子是看不见摸不着的微观粒子，本课题之前学生虽然已经学习了分子，但是依然主要是宏观的化学思维，并没有形成系统的微观粒子概念，空间想象能力较差，对分子和原子的认识依然存在突出的障碍。
2.3构成物质的微粒(II)—原子和离子
5、含义：镁离子中数字“2”的意义如下：
2 Mg2+
表示每个镁离子带2个单 位正电荷
表示2个镁离子
三、构成物质的微粒及其相互关系：
结合
分子
构成
原
物
直接构成
子
质
得失电子 阴、阳离子 构成
2、原子的特性：
⑴原子总是在不断的运动着 ⑵原子之间有间隔 ⑶原子的质量和体积均很小
检查站（P47）
空气中的物质
构成该物质的 构成该物质的原
分子
子
氮气（N2）
氮气分子
氮原子
氧气（O2）
氧气分子
氧原子
二氧化碳（CO2） 二氧化碳分子 碳原子和氧原子
水蒸气（H2O）
水分子 氢原子和氧原子
稀有气体（He、Ne、 它们的一个分子由相应的各一
Ar等）
个最小微粒，原 子还能再分吗？
原子核
核外电子
（形成电子云）
3、原子的内部结构：
质子（1个质 子带1个单位 原子核 正电荷） （带正电）
①原子
中子（不带电）
所带正 电荷数 称为核 电荷数
核外电子（1个电子带1个单位负电荷） ②在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子对外不显电性的原因： 同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子 数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个 原子不显电性。
4、原子结构示意图：
电子层 质子数 原子核
原子核带正电
第一层
第三层 （最外层）
第二层
钠原子结构示意图
5、原子的质量：
科学家把一种碳原子（C12）的质量分为12等份， 则其中一份的质量为：
2.3构成物质的微粒——原子和离子(Ⅰ)教案
2.2构成物质的微粒（II）---- 原子和离子（1）教学目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量4、逐步建立物质无限可分的观点教学重点、难点1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成教学过程：讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。
分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。
对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。
汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。
提问：请大家来解释一下这种现象的原因?讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。
解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。
提问：原子带电吗？为什么？回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。
设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。
粤教版化学-九年级上册-《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》参考课件
稀有气 体元素
非金属 元素
金属元 素
1-18号元素的原子结构示意图
氢（H） 氢(H)
氦（He） 氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
稀有气 体元素
最外层 是否达到相 电子数 对稳定结构
-
-
--
-
-
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
--
-
-
-
--
--
钠离子
--
-
--
+11
--
-
--
+11 2 8 Na+
氯离子
我
-
-
-
--
--
-
-
+17
, !
谢 谢
也 稳 定
了
-
---
-
-
-
-
+17 2 8 8
（填“得到”或“失去”）一个电子， 所形成的离子符号为__C_l_-__。
Cl
（3）钠原子和氯原子相同的是___③___（填序号）。
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数。
达标测试
下图形象地表示了氯化钠的形 成过程．下列相关叙述中不正
科学出版社广东教育出版社初中化学九年级上册 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子 精品
2.3构成物质的微粒（II）——原子和离子（第一课时）一、教学目标：1、知道原子构成物质的一种微粒，了解原子的结构。
2、初步学习通过“模型”来认识物质结构。
3、建立物质是无限可分的观点。
二、过程与方法1.用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解2.学会用数学方法解决化学问题三、情感态度与价值观1.体验物质是无限可分的，但需要具备一定的条件2.初步认识原子－分子论在发展化学科学中的重要历史作用。
四、重点、难点：了解原子、原子的结构，发挥学生对原子结构的空间想象能力。
五、教学过程（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？【明确】分子还可以分成更小的微粒——原子！【探究实验】加热氧化汞1.现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃加热2.原理：氧化汞汞+氧气HgO Hg O23.结论：在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。
（二）原子也是构成物质的一种微粒1、原子也是构成物质的一种微粒金属、稀有气体（氦气He等）、碳、磷等是由原子构成的2、原子可以构成分子→物质3、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子的重新组合。
（原子是化学变化中的最小微粒）4、原子的特性：①原子的质量和体积都很小②原子在不断的运动③原子间有间隔（三）原子的内部结构→（四）原子内部的特点【明确】同一原子中：质子数=核外电子数=核电荷数（五）思考：原子中既然存在带电的的粒子，但为什么整个原子不显电性呢？【明确】同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。
（六）练习：多媒体展示用分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些微粒填空（1）能保持物质化学性质的微粒是____________（2）化学变化中的最小微粒是______________（3）带正电荷的是_______________（4）带负电荷的是_______________（5）在同一原子中数目相等的是____________（6）决定原子质量大小的是____________（七）小结：教师与学生共同小结【明确】1.原子也是构成物质的一种微粒2.化学变化的实质3.原子是化学变化中的最小微粒4.原子的特性5.原子的内部结构6.同一原子中：质子数=核外电子数=核电荷数（八）作业：55页2.3习题第1、5、6题。
2.3_构成物质的微粒(原子)
质量/kg
相对质量
质子
1.6726×10-27
1 1
1 1840
中子
1.6748×10-27
电子
9.1176×10-31
2、相对原子质量= 质子数+中子数
练习： 1、已知P的相对原子质量为31， 求中子数 2、硫的质子数为16，中子数16， 求硫的相对原子质量
相对原子质量
碳原子的质量的1/12约 1.66×10-27千克
得失电子
化学性质 （活泼与 否）
8
2
（He为
不易得失、 结构 稳定 ） 相对稳定
稳定
一般 一般
< >
4个 4个
不稳定结构 易 失去 电子 不稳定 不稳定 得到 电子 不稳定 结构 易
所 以 ， 最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
练习 指出下列哪几种元素的化学性质相似 B和D， C和E
A
B
C
D
E
原子的特性：(与 分子一样)
1、原子是在不断地运动。 2、原子间存在间隙。 3、原子的质量和体积很小。 4、同种原子性质相同，不同种原子性质 不同。
5、原子在化学变化中不能再分。
分子、原子的区别与联系
分子
相同 点
原子
质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动； 同种分子(原子)性质相同，反之。
3.根据下列的图形给物质分类（混合物、 纯净物）
纯净物
纯净物
混合物
纯净物
离子的形成
原子核的半径约为原子半径的十 万分之一，电子在核外作高速运动。
电子在核外是怎么作高速运动的？ 电子多了会不会出现“撞车”现象？ 会不会被原子核吸掉？会不会飞到原 子的外面来？
科粤版化学九年级上册第2章2.3《构成物质的微粒(II)——原子和离子》电子教案
第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子1.知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。
2.理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。
3.初步学习通过“模型”来认识物质结构。
4.建立物质是无限可分的观点。
知道原子、原子的结构，理解相对原子质量。
原子结构的空间想象，相对原子质量的理解。
世界上大多数物质都是由不同的分子构成的。
那么分子本身又是由什么构成的呢？分子能不能分割呢？经大量的科学实验研究证明，分子还可以分成更小的微粒，这些微粒就是原子，也就是说，分子是由原子构成的。
那么什么是原子？（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？ 分子还可以分成更小的微粒—原子！【探究实验】加热氧化汞氧化汞的分解现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃。
原理：氧化汞 汞 + 氧气 HgO Hg O 2−−→−加热结论：在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。
（二）原子也是构成物质的一种微粒1.原子也是构成物质的一种微粒金属、稀有气体（氦气He 等）、金刚石、硅等是由原子构成的。
2.原子的质量—相对原子质量原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674×kg 。
氧原子： 相对原子质量=。
用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：H 的相对原子质量=（近似值）O 的相对原子质量==16。
其他常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）。
注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
3.原子的构成2710-kg 2610657.2-⨯一个碳原子实际质量一个原子的实际质量⨯)12/1(110993.1)12/1(10674.12627=⨯⨯⨯--kg kg kg kg262610993.1)121(10657.2--⨯⨯⨯4.原子内部的特点原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
科粤版九年级化学上册--第二章 2.3《构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》第一课时课件
练习巩固
1.下列有关原子的叙述，正确的是（ B )
A.任何物质都是由原子直接构成的 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子核带正电，电子带负电，所以原子是带电的粒 子 D.核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
练习巩固
2.原子是由位于原子中心带
电的
和
核外带
电的
构成的，由于 所
带电量和
所带电量相等，但
，因
此整个原子不显电性。原子核一般是由 构成
的，质子带
，中子
，原子的质
量主要集中在
上。
板书设计
2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子 1.原子定义： 2.原子的构成 3.原子的核外电子排布
布置作业
1.完成同步测试卷 2.画1——20号原子的结构示意图 3.预习离子
无法分割
讲授新课 汤姆森原子模型
-
---
-
汤姆森认为
原子是带正电荷的小球， 电子镶嵌在里面
讲授新课 卢瑟福实验
为什么绝大多数α粒 子能顺利穿过金箔， 而极少数α被反弹回 来？
高速α粒子流
讲授新课 卢瑟福实验
讲授新课 卢瑟Leabharlann 原子模型-- + - 卢瑟福认为
- 原子大部分体积是空的，
电子围绕很小的带正电荷 的原子核运转
粤教版初中化学九年级上册
第2单元
第3课
导入新课
上节课我们学习了构成物质的微粒—分子。那 分子能不能分割呢？对，分子可以分割，可以 分成更小的微粒，这就是原子,下面我们来看一 个实验。
讲授新课
图为氧化汞分解实验照片 将红色粉末氧化汞装在试管 里加强热。 现象：试管内壁上出现银光 闪闪的物质，并能收集到能 支持可燃物燃烧的气体。
2.3构成物质的微粒-原子和离子
一、原子是什么
（P45页）
分子本身还可以再分成更小的微粒，这就是原子． 硫化汞 （ HgS）
加热
加热 加热
汞 (Hg)
＋
硫 (S)
加热 在化学变化中，硫化汞分子分解成为汞原子和硫原子。
＋
（金属、稀有气体、固态非金属）
(P47页)
空气中的物质 氮气（N2） 氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 水蒸气（H2O）
构成该物质的分子
氮气分子
构成该分子的原子
氮原子
氧气分子
氧原子
二氧化碳分子 水分子
碳原子、氧原子 氢原子、氧原子
稀有气体（He,Ne,Ar） 直接由相应的各原子构成
二、原子内部有何奥秘（P48页）
在化学变化中不能再分，但脱离“化学变 化 ”可以再分，因为原子也有一定的构成。
科学家研究发现：（P48页）
1、原子由原子核和核外运动的电子所构成。 2、原子核由一定数目的质子和中子所构成。
3、每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量 相等且电性相反，故整个原子不显电性。 1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。 2.原子的种类主要由质子数决定。
Ｂ
3.质子数不一定等于中子数。
4.并不是所有的原子都有中子。（如：氢原子）
（P49页）
质子 （+） 原子核（+）
原子
（不带电） 核外电子（）
中子 （0）
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量= 质子数 + 中子数
1、下列粒子中带正电的是 1、6 ， 带负电的是 4 ，不带电的是 3 ， 不显电性的是 2、5 。
2.3构成物质的微粒(Ⅱ)原子和离子教案-九年级化学科粤版上册
2.3构成物质的微粒（II）——原子和离子教学目标1.知道离子是由原子得失电子形成的，也是构成物质的微粒。
2.理解原子、离子的区别。
教学重点1.离子的概念。
⒉离子的形成。
⒊认识分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
教学难点原子和离子间的比较，会根据结构示意图判断原子和离子。
教学过程深入认识原子内部的结构原子（不显电性）原子核（带正电）质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不带电核外电子：每个电子带一个单位的负电荷日常生活中我们用手接触铁、铜等金属会触电吗？铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？交流讨论展悟性原子中存在着带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？合作交流显身手仔细观察表格中的内容，你能获得哪些信息？不同类原子,原子核内质子数不同不是所有的原子都有中子质子数=电子数原子核外电子的排布含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。
电子层是描述运动着的电子离核远近的区域不同，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核较远的叫第二层，由里往外依次类推叫三、四、五、六、七层。
这样电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。
核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
原子结构示意图(以氯为例)电子在核外分层排布电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。
电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近远能量：低高能量低的电子在离核近的区域运动能量高的电子在离核远的区域运动学以致用资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远。
这些电子都同时绕镁的原子核运动。
部分原子结构示意图请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。
分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点原子最外电子数与结构、性质的关系1.稀有气体元素，原子的最外层有8个电子（氦有2个），具有稳定结构。
《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)――原子和离子》教学设计(福建省县级优课)
3.情感态度价值观：注重引导学生的主动思考与学习，在知识形成过程中进行概念的建构，激发和保持学生学习化学的兴趣。
三、学习者特征分析
学生在初二物理已经初步接触原子是构成物质的一种微粒，而且学生已经学过了分子的基础，学过了物质的变化：化学变化（化学反应）、物理变化的基础上，但是因为是从微观的角度，初中学生思维的特点导致他们对抽象的概念学习起来比较难，学校生源比较差，放弃的学生比较多，需要教师做好教学设计导引学生从宏观到微观，实验现象到对事物内在本质的认识，应用证据推理与模型认知激发学生学习兴趣、层层递进构建微粒观，构建原子的概念。
承前启后
启发学生思考
应用证据推理与模型认知激发学生兴趣、促进学生建构分子的分裂、原子的重新组合的微观过程。
过程7
在化学变化中分子可以分，原子不可分。
成功构建原子概念：原子是化学变化中最小的微粒
搭建台阶启发引导学生发现在该变化（化学变化中）分子可以分，原子不可分。
引导学生思考，构建原子概念：原子是化学变化中最小的微粒
学生发现在该变化（化学变化中）分子可以分，原子不可分
学生思考，构建原子概念：原子是化学变化中最小的微粒
PPT展示HgO分子分解示意图
经过层层铺垫、层层递进，最终引导学生更加原子的概念：原子是化学变化中最小的微粒。
过程8
认识原子构成分子，分子分裂成原子并且完成图表构建
启发引导从HgO分子分解示意图，我们从中分析得出了很多结论，现在我再观察看看，还能不能有所发现？
§2.3构成物质的微粒—原子
课题名称
构成物质的微粒 — 原子
计划学时
1学时
一、教材内容分析
《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)――原子和离子》教学设计(部级优课)
§2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——离子教学设计教学目标1、通过复习典型的原子结构示意图能判断出原子最外层电子的得失情况，初步认识电子在化学反应中的作用；2、通过钠与氯气反应的实验视频以及现场课本剧表演演示NaCl的形成过程，掌握离子的形成过程并得出离子的概念，知道离子也是构成物质的一种微粒；3、通过例举常见的离子符号，得出离子的分类并能规范书写离子符号；4、通过对比原子和离子的定义、结构、符号，掌握原子和离子的区别与联系。
教学重点离子形成的过程教学难点原子、离子的相互转化；规范书写离子符号课型新课课前准备导学案、教学PPT、相关道具、小奖品学习方法自主学习、合作学习教学环节内容设计意图课堂教学【引入】我们十分幸运可以生活在如此丰富多彩的物质世界中。
通过前面的知识学习，我们现在知道构成物质的微粒有分子和原子，那今天我们再来介绍一种——离子。
【温故】温故才能知心。
请同学们自行画出氖原子、钠原子、氯原子的原子结构示意图。
（同时请3位同学上黑板画）【过渡】对于钠原子来说，最外层有1个电子；氯原子最外层有7个电子；对于原子来说，他们并不稳定，想要追求稳定的状态，所以他们将希望寄托于化学反应。
下面我们来观看钠与氯气的化学实验视频。
同时请同学们从燃烧程度、火焰颜色以及生成物来观察实验现象。
【实验探究】钠与氯气的反应①实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。
②实验结论：生成的白色固体小颗粒是氯化钠，是生活中食盐主要成份。
【小组讨论】氯化钠这种物质从微观角度来说是如何形成的呢？氯原子和钠原子如何形成氯化钠？【氯化钠的形成过程】通过课本剧形式展示。
A同学——钠原子、B同学——氯原子、C同学——旁白（剧本+道具）能判断电子的得失情况通过钠与氯气的实验探究学习，并引出离子的相关概念。
将课堂还给学生，以学生讨论总结为主，注重举一反三。
钠原子要达到8电子稳定结构，易失去1个电子，形成钠离子，带正电氯原子要达到8电子稳定结构，易得到1个电子，形成氯离子，带负电1【引出概念】一、离子的概念及分类1、概念：我们把原子或原子团叫做离子【小组讨论】展示两组离子，请同学们小组讨论归纳离子的分类。
构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第1课时）（课件）
氧原子、氢原子 He、Ne、Ar等原子
新知讲解
原子—分子论
19世纪英国科学家道尔顿提出近代原子学 说：物质由原子构成，原子是微小的、不可分割 的实心球体，同种原子的性质和质量相同。后 来，意大利科学家阿伏伽德罗提出分子的概念， 并指出原子与分子的联系。人们把物质由原子和 分子构成的学说叫做原子—分子论。
课堂总结
1.原子的特征： 原子是构成物质的一种微粒，可直接构成某些物质；原子可 以构成分子；原子是化学变化中最小的微粒；原子的质量和 体积都很小；原子是不断运动的。 2.分子与原子的联系：分子是由原子构成的 3.原子—分子论：物质由原子和分子构成的学说
Байду номын сангаас
板书设计
2.2构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子
2.反应生成物——氧气和金属汞分别是由什么微 粒构成的？
新知讲解
氧化汞 加热 汞+氧气
物质
氧化汞
汞
氧气
分子式
HgO
Hg
O2
分子模型
O Hg
Hg
OO
受热分解示意图
O Hg O Hg
加热
O
Hg
加热
O
Hg
Hg
+O O
Hg
氧化汞分解过程：氧化汞分子分裂成单个的氧原子和汞原子；两个 氧原子结合形成氧分子，多个氧分子构成氧气；多个汞原子直接构 成金属汞。
定的间隔，都是构成物质的一种微粒。
联系 分子由原子构成。
新知讲解
试一试
空气中的物质
构成该物质的分子 构成该分子的原子
氮气（N2） 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）
氮分子 氧分子 二氧化碳分子
氮原子 氧原子 氧原子、碳原子
粤教版九年级化学上册 《构成物质的微粒(Ⅱ)-原子和离子》参考课件1.ppt
元素 （氦原子的 稳定结构 电子
为2个）
非金属元素 ≥4
未达8电子 稳定结构
易得电子
比较稳定 比较活泼
金属元素
＜4
未达8电子 易失电子 比较活泼 稳定结构
41
到此为止
你应该 知道
原子核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元 素的化学性质有密切关系。
物理变化
化学变化
宏观
没有生成新物质
微观
分子没有改变，分子间的间 隔改变
生成了新物质 分子本身改变，生成了新分5 子
分子是保持其化学性质的一种微粒
6
一、原子是什么 1．定义：原子是化学变化中的最小粒子。
化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。 原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的金属 （铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）都 是由原子直接构成。
14
原子和分子大吗？
1、一滴水的分子个数：1021个水分子构成， 1ml水需要约20滴水组成。
2、如果把水分子放大到乒乓球பைடு நூலகம்么大，那么 乒乓球就要放大到地球那么大。
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积， 一个句号竟有1018个碳原子。
分子很小，原子更小
15
原子的内部是 什么样子呢？
1911年卢瑟福α粒子散射实验
35
四、离子怎样形成
离子——由原子得、失电子后 形成的带有电荷的微粒。
原子是怎样得失电子的？
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原子结构示意图
原子核
+x
a…b
电子层：电子 运动的区域
该电子层上 的电子数
质子数
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考点二：分子与原子的区别与联系
【迁移训练3】分子和原子的主要区别是（ B ）
A．分子质量大，原子质量小 B．在化学反应中分子可分，原子不可分 C．分子会运动，原子不会运动 D．分子间有空隙，原子间无空隙
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第二章 第三节
构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离 子（第一课时）（讲）
1.分子是什么？
在物理变化中，分子之间的距离和排列方式发生变化，水 分子本身不变。 在化学变化中，分子自身发生了变化有不同于变化前的新 物质的分子。
所以，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的微粒。
2、在化学变化中，
原子＿不＿可＿再＿分 。
分子、原子都是构成物质的粒子，
相互关系 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形 成分子；
分子和原子的本质区别是＿在＿化＿学＿变＿化＿中＿，＿分＿子＿可＿再分，原子不可再分
有些物质是由原子直接构成的。
由原子直接的物质分为三类
1、金属
如：金、银、铜、铁、镁、汞等
考点一：原子的概念
【迁移训练1】有关原子的说法不正确的是( D ) A．原子可以构成分子 B．化学变化中原子重新组合 C．原子可以直接构成物质 D．原子是最小的微粒
考点二：分子与原子的区别与联系
【典型例题2】（2019•静安区一模）关于分子
和原子的叙述，错误的是（ C ）
A．分子总是在不断运动 B．分子和原子的质量都很小 C．分子是化学变化中最小的粒子 D．分子和原子都能构成物质
3.分子与原子的比较
相同点
分子
原子
1、质量、体积都非常＿小＿ 2、彼此之间有＿＿间＿隔 3、总是不断地＿＿运＿动＿ 4、同种分子（或原子）性质＿相＿同＿＿
不同点 （区别）
1、分子是保持物质＿化＿学 性质的＿最＿小＿＿粒子
2、在化学变化中，分子
可＿再＿分 ＿＿。
1、原子是＿化＿学变化 中的最＿小＿粒子。
1.在化学变化中，氧化汞分解生成了汞原子和氧原子。也就 是说氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。即分子是由原 子构成。
2.汞原子直接构成了金属汞。所以有的物质可以直接 由原子构成。
3.汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方 式发生了改变，他们重新组合后形成新物质。
结论：
1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也 可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
概念：原子是化 学变化中最小的 微粒
化学变化的实质： 原子重新组合成 新的分子
原子
与分子的区别： 在化学变化中是 否可分
性质：①质量和体积都很 小；②在不变运动；③分 子间有间隔；④同种原子 性质相同，异种不同
5 典型例题
考点一：原子的概念
【典型例题1】下列关于原子的叙述中，正确的
是 （ A）
A.原子是化学变化中的最小微粒 B.原子是静止不动的微粒 C.原子是保持物质化学性质的最小微粒 D.原子是不能再分的最小微粒
分子是构成物质的一种微粒。不同的分子一定会构成各不相同的 物质。
2.分子有哪些特性？
①分子在不断运动； ②分子间有间隔； ③分子的质量和体积都很小；
2 原子是什么
水分子
上节课我们知道 分子是构成物质 的一种微粒，那 么分子是由什么 构成的？还能不 能再分？
观察
将红色粉末氧化汞装在试管里加强热。
氧化汞（粉红色）
汞（银白色）
现象：试管内壁上出现银光闪闪的液体，并能收集到能使带 火星木条复燃的气体。
文字表达式： 氧化汞 加热 汞 + 氧气 （HgO） (Hg) (O2)
微观示意图：
分解
+ 组合 +
氧化汞分子
汞原子和氧原子
很多汞原 氧分子，很
子聚集成 多氧分子构
汞
成了氧气
思考： 1.在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样变化？
（氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子）
2、汞原子和氧原子又继续发生了什么变化？
（两个氧原子结合成一个氧分子，很多汞原子直接构成物质）
3、由此可知，汞和氧气分别是由什么微粒构成的？
（氧气由氧分子构成，汞由汞原子构成）
4、在化学变化中，分子和原子是否有变化？
（分子发生改变，原子不变）
通过以上分析可知：
2、固态非金属
如：碳、硫、磷、等
3、稀有气体 如：氦气、氖气、氩气等
检查站
空气中的物质
氮气N2 氧气O2 二氧化碳CO2 水蒸气H2O
稀有气体He 、Ne
构成该物质的分子 构成该分子的原子
氮气分子 氧分子 二氧化碳分子
水分子
氮原子 氧原子 碳原子和氧原子 氢原子和氧原子
直接由相应的个原子构成
4 课堂小结
2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变 化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原 子是化学变化中的最小微粒。
化学反应的微观实质：
分子 分裂
原子 重新组合 新分子
1.原子的概念： 是化学变化中的最小微粒。
2.原子的特性：
a.原子也在不断运动着。 b.原子之间有间隔。 c.原子的体积和质量都非常小。