2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高一上学期期末考试化学试题 word版

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甘肃省嘉峪关二中高一化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年甘肃省嘉峪关二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（26×2=52分）1．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不会造成大气污染的是（）A．N2B．Cl2C．SO2D．NO22．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．黄铜 C．硬铝 D．水银3．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO4．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（）A．FeCl2B．Na2S C．FeCl3D．SO25．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．复分解反应C．分解反应 D．置换反应6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液7．科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数8．下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是（）A．NO2只作氧化剂B．NO2只作还原剂C．NO2既作氧化剂，又作还原剂D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣10．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O11．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体12．N A代表阿伏加德罗常数．下列有关N A的叙述中，正确的是（）A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N AB．14 g氮气所含的氮原子数为N AC．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N AD．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2N A13．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al（OH）3跟稀硝酸反应14．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④C．①③④D．全部15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+16．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣17．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．18．在6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．6：1 B．5：1 C．1：5 D．3：119．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣20．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了不同的方法，其中不可行的是（）A．将少量的两种白色固体分别加入1 mol/L的盐酸中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色21．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液22．0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应．反应方程式为：3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）+3H2SO4+10NO+8H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（）2A．2.2mol B．1.2mol C．0.6mol D．1.0mol23．将7.8gNa2O2投入92.2g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．等于7.8% B．等于8% C．大于8% D．小于8%24．某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2与原溶液中I﹣的物质的量之比是（）A．1：2 B．1：4 C．1：3 D．1：625．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%26．将32g Cu与150mL一定浓度的HNO3恰好反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则下列各项中正确的是（）A．所用HNO3为浓度为10mol/L B．NO的体积为6.72升C．NO2的体积为3.36升D．被还原的HNO3为1mol二、填空题（每空1分，共10分）27．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第﹣款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片﹣﹣“龙芯”1号．（1）“龙芯”（芯片）关键材料的主要化学成分是（填化学式，下同）．（2）计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫，其主要化学成分是．28．反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71g Cl2，被氧化的HCl是g．29．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于烧杯中充分反应，试判断下列情况下烧杯中存在的金属离子和单质．（1）若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有；（2）若CuCl2、FeCl3有剩余，则烧杯中一定有；一定没有；（3）若FeCl3有剩余，则烧杯中一定没有．三、实验题（方程式2分，32题每空2分，其余每空1分，共23分）30．（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，离子方程式是．（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是，反应的离子方程式是．（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，后又褪色，起作用的微粒是．31．（1）除去KCl溶液的K2CO3所用的试剂是，离子方程式为．（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为．（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是，离子方程式为．32．有一瓶溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣和I ﹣．取该溶液进行了以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取部分溶液，加入数滴氯水及2mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是；肯定没有的离子是；还不能确定是否含有的离子是．．四、推断题（1×3+2×3=9分）33．图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B 为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）．试回答：（1）X是，C是，F是．（2）写出A→D反应的化学方程式．（3）写出G→E反应的化学方程式．（4）写出C→E反应的化学方程式．五、计算题34．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤的沉淀0.2g，若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应在标况下大约能产生多少升氢气？2015-2016学年甘肃省嘉峪关二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（26×2=52分）1．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不会造成大气污染的是（）A．N2B．Cl2C．SO2D．NO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据N2为空气的主要成分，不是污染物，而Cl2、SO2、NO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．N2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．Cl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选A．2．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．黄铜 C．硬铝 D．水银【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，根据合金的定义与特点进行解答．【解答】解：A、碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A错误；B、黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B错误；C、硬铝是指铝合金中以Cu为主要元素的一类合金，故C错误；D、水银为单质，不属于合金，故D正确；故选D．3．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO．【解答】解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，且二氧化硫为气体，碳酸钠不具有漂白性，KMnO4为紫色溶液与无色不符，故选D．4．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（）A．FeCl2B．Na2S C．FeCl3D．SO2【考点】氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．【分析】A、根据铁在氯气中燃烧的性质及氯气的氧化性知识来判断；B、根据金属钠的还原性以及单质硫的氧化性来回答；C、根据铁在氯气中燃烧的性质及氯气的氧化性知识来判断；D、根据硫与氧气反应生成物判断．【解答】解：A、氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，不是氯化亚铁，故A正确；B、单质钠和硫化合生成硫化钠，能由两种单质直接化合而成，故B错误；C、氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，能由两种单质直接化合而成，故C错误；D、硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，能由两种单质直接化合而成，故D错误；故选A5．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．复分解反应C．分解反应 D．置换反应【考点】氧化还原反应．【分析】四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故A 不选；B．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故B选；C．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故C不选；D．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选B．6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．晶体硅是良好的半导体材料；B．地壳中含量最多的元素是氧元素；C．SiO2不溶于水，但二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水；D．玻璃主要成分中的二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性能与碱反应；【解答】解：A．晶体硅是非金属材料，Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，是良好的半导体材料，故A正确；B．地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧元素，故B错误；C．SiO2不溶于水，但氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C错误；D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，玻璃主要成分中的二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠具有粘性，容易把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D错误；故选A．7．科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数【考点】阿伏加德罗常数；原子构成．【分析】H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同．【解答】A．物质的量相同，分子数相同，故A正确；B.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故B错误；C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误；D．电子数前者3mol后者2mol，故D错误．故选A．8．下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是（）A．NO2只作氧化剂B．NO2只作还原剂C．NO2既作氧化剂，又作还原剂D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】NO2跟H2O反应生成硝酸和NO，N元素的化合价既升高又降低，以此来解答．【解答】解：NO2跟H2O反应生成硝酸和NO，N元素的化合价既升高又降低，含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则NO2既作氧化剂，又作还原剂，故选C．9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不会发生任何反应，可以共存；B．氢氧根离子与铜离子反应生成难溶物氢氧化铜；C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．氢离子与氢氧根离子反应生成水．【解答】解：A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣之间不满足离子反应发生条件，在溶液中可以大量共存，故A正确；B．Cu2+、OH﹣之间发生反应Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32﹣反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、OH﹣之间反应H++OH﹣=H2O，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．10．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O【考点】氧化还原反应．【分析】加入适当的氧化剂才能完成，物质变化前后，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．【解答】解：A．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D错误．故选B．11．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．溶液和胶体粒子都能透过滤纸；B．沸点不同的物质的分离，可用蒸馏的方法分离；C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；D．加热时氯化铵易分解．【解答】解：A．溶液和胶体粒子都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用渗析的方法分离，故A错误；B．水的沸点较低，可用蒸馏的方法分离提纯，故B正确；C．四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D．加热时氯化铵易分解，则可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体，故D正确．故选A．12．N A代表阿伏加德罗常数．下列有关N A的叙述中，正确的是（）A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N AB．14 g氮气所含的氮原子数为N AC．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N AD．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、物质不一定由分子构成；B、氮气由氮原子构成；C、标况下水为液态；D、根据反应后钠元素为+1价．【解答】解：A、物质不一定由分子构成，还可能由离子或原子构成，故A错误；B、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含有的氮原子的物质的量为n==1mol，故含N A个，故B正确；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D错误．故选B．13．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al（OH）3跟稀硝酸反应【考点】硝酸的化学性质．【分析】硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．【解答】解：A．Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，所以硝酸只体现酸性，故A错误；B.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应中部分硝酸得电子化合价降低，部分硝酸化合价不变，所以硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故B正确；C．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故C错误；D．Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故D错误；故选B．14．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④C．①③④D．全部【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH 溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．故选A．16．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．【解答】解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B 错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．17．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 来分析．【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．18．在6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．6：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，HCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，以此解答该题．【解答】解：6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低到0价，被还原，可知，n（HCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选B．19．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．20．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了不同的方法，其中不可行的是（）A．将少量的两种白色固体分别加入1 mol/L的盐酸中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡；B．NaHCO3不稳定，加热易分解；C．K2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；D．K2CO3和NaHCO3两种白色固体分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同．【解答】解：A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，观察是否产生气泡不能鉴别，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C．K2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而NaHCO3不能，能鉴别，故C正确；D．二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故D正确；故选A．21．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与六种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱．【解答】解：A．加入盐酸，与六种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入浓NaOH溶液，NaCl无现象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，故C错误；D．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，故D错误．故选B．22．0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应．反应方程式为：3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）+3H2SO4+10NO+8H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（）2A．2.2mol B．1.2mol C．0.6mol D．1.0mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，在该反应中未被还原的硝酸为生成Cu（NO3）2的硝酸，根据原子守恒分析解答．【解答】解：根据题意知，3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，在该反应中未被还原的硝酸为生成Cu（NO3）2的硝酸，根据原子守恒得Cu2S﹣﹣﹣2Cu﹣﹣﹣Cu（NO3）2﹣﹣﹣2HNO3，所以未被还原硝酸的物质的量=0.3mol×2×2=1.2mol，故选B．23．将7.8gNa2O2投入92.2g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．等于7.8% B．等于8% C．大于8% D．小于8%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，完全反应生成0.2mol氢氧化钠，氢氧化钠的质量为8.0g，由于反应过程中氧气生成，反应后的溶液质量需要100g，则溶质氢氧化钠的质量分数大于8%．【解答】解：过氧化钠的物质的量为： =0.1mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，反应生成了0.2mol氢氧化钠，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g，由于反应过程中生成了氧气，溶液的质量小于：92.2g+7.8g=100g，所以反应后的溶液中溶质的质量分数大于：×100%=8%，故选C．24．某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2与原溶液中I﹣的物质的量之比是（）A．1：2 B．1：4 C．1：3 D．1：6【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I﹣，则只氧化I﹣，根据物质的量关系计算．【解答】解：还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I﹣，设Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，则反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl﹣2mol，I﹣减少2mol，由方程式2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣可知，参加反应的Cl2为1mol，所以反应的Cl2与原溶液中I﹣的物质的量之比是1：3，故选C．25．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%【考点】铁的化学性质；铝的化学性质．【分析】a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为×100%=70%，故选A．26．将32g Cu与150mL一定浓度的HNO3恰好反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则下列各项中正确的是（）A．所用HNO3为浓度为10mol/L B．NO的体积为6.72升C．NO2的体积为3.36升D．被还原的HNO3为1mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】计算NO和NO2的总物质的量，根据二者总物质的量、电子转移守恒列方程计算各自物质的量，再根据V=nV m各自体积，被还原的硝酸生成NO和NO2，根据N原子守恒计算被还原HNO3的物质的量，根据N元素守恒计算HNO3的总物质的量，进而计算硝酸浓度．【解答】解：32g铜的物质的量为=0.5mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.5mol=1mol，11.2L混合气体的物质的量为=0.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=0.25，y=0.25，A．由N原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NO2）=0.5mol×2+0.5mol=1.5mol，故所用HNO3为浓度为=10mol/L，故A正确；B．V（NO）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故B错误；C．V（NO2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故C错误；D．被还原的硝酸生成NO和NO2，根据N原子守恒，被还原HNO3的物质的量为0.5mol，故D 错误，故选：A．二、填空题（每空1分，共10分）27．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第﹣款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片﹣﹣“龙芯”1号．（1）“龙芯”（芯片）关键材料的主要化学成分是Si （填化学式，下同）．（2）计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫光导纤维，其主要化学成分是SiO2．【考点】硅和二氧化硅．。

【全国百强校】甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)

说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题。

(本题包括25小题，每题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．氧化铝-耐火材料B．食醋﹣除水垢C．漂白粉﹣漂白织物D．明矾﹣净化水【答案】C考点：考查物质性质和用途2．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．向地势低的地方撤离B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【答案】D【解析】试题分析：A、氯气密度大于空气，应该向地势高的地方撤离，A错误；B、烧碱是氢氧化钠，具有腐蚀性，B错误；C、根据风向，向逆风方向撤离，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+ CO2↑，所以可用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查氯气的性质【名师点晴】根据氯气的物理性质、化学性质判断，氯气是一种有毒、密度大于空气密度的气体，能和碱性溶液反应、能和水反应，1体积的水能溶解2体积的氯气。

因此掌握氯气的性质并能灵活应用是答题的关键，易错选项是C。

3．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是( ) A．都具有脱水性B．在加热条件下都能与碳反应C．露置于空气中都能形成白雾D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻【答案】B考点：考查浓硫酸和浓硝酸的性质4．下列关于电解质的说法正确的是（）A．铜能导电但属于非电解质B．氯化氢气体不能导电，所以氯化氢是非电解质C．电解质不一定能导电D．SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质【答案】C【解析】试题分析：A、铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、氯化氢溶于水导电，氯化氢是电解质，B错误；C、电解质溶于水或熔融状态下可以得到，C正确；D、二氧化硫是非电解质，D错误，答案选C。

甘肃省嘉峪关市一中2016届高三上学期第三次模拟考试化学试卷 Word版含答案.pdf

B．电池总反应为4NH3+5O2 ＝4NO+6H2O
C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH－
D．图示中的O2-由电极乙移向电极甲
某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是
A．该氖原子的相对原子质量为12a/b
B．Wg该氖原子的物质的量为W/aNA mol
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5．科技工作者研究出以NH3 为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固
体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物
质。下列说法正确的是
A．电极甲为电池正极
000Na2S2O3·5H2O45．049．71 400～1 800其中最适宜选用作为储能介质的是
A．CaCl2·6H2O
B．Na2SO4·10H2O
C．Na2HPO4·12H2O
D．Na2S2O3·5H2O
19．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．①②⑤⑥
D．③④⑤⑥
下列有关反应热的叙述中正确的是

2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高二上学期期末考试化学试题 word版

嘉峪关市一中2015-2016学年第一学期期末考试高二化学试卷Ⅰ卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( ) ①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④D．②④⑤2．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是( )A．合成氨B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备D．从海水中获得氯气3．23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关23592U说法正确的是()A．23592U原子核中含有92个中子 B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素 D．2359223592U与23892U互为同素异形体4．在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是() A．Na+、 CO32—、SO42—、Fe2+ B．MnO4—、K+、SO42—、Na+ C．K+、 SO42—、 HCO3—、Na+D．Ba2+、 NO3—、Cl—、 Na+ 5．下列离子方程式中，正确的是()A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO23 + 2H+ == CO2 ↑ + H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO== Cu2+ + NO↑ + H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－== Cl－ + ClO－ + H2O 6．下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式B．乙烯的结构式H－C＝C－HC ．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O27．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。

下列各组物质中互为同分异构体的是()A．13C与14C B．CH3CH2OH与CH3COOHC．甲烷与丙烷 D．CH3CH2CH2CH3与 CH3CHCH3CH38．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L—1溶液，所得溶液PH大于7的是()A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH9．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。

甘肃省嘉峪关一中2015届高三上学期联考试卷化学 word版含答案.pdf

绝密★启用前 2014年9月甘肃省河西三校普通高中高三第一次联考化学试卷命题人：甘肃省张掖中学化学组注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共42分）一、选择题:本题包括14 小题, 每小题3 分, 共计42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q （M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥ 2．下列有关化学用语表示正确的是 B． Mg2+的结构示意图： C．CO2的电子式： D．核内有8个中子的碳原子：C 3．常温下，在下列给定条件的各溶液，一定能大量共存的离子组是 . 下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是（） A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验管道是否泄漏 B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图图图图6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

【高一】甘肃省嘉峪关一中高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

【高一】甘肃省嘉峪关一中高一上学期期末考试化学试题Word版含答案试卷说明：嘉峪关第一中学第一学期期末考试高一化学试卷的可能相对原子量（命题人：安峰；满分：100；时间：90分钟）：H-1；c-12；n-14；o-16；na-23；mg-24；第一卷多项选择题（共50分）1。

多项选择题（该题包括25个子题，每个子题只有一个正确答案，每个子题有2分，共50分）1。

下列有关物质的分类或分类不正确：（a）混合物：盐酸、生铁、空气；B.化合物：烧碱、硫酸、氧化镁；盐：食盐、生石灰、石灰石；D.单质：石墨、臭氧（O3）和汞2。

D.氨和稀硫酸之间的反应。

（）A.硅胶B.晶体C.玛瑙D.光导纤维6。

二氧化硅的化学性质非常不活泼，几乎所有的酸都不会与之反应，但有一种酸可以与二氧化硅反应，这种酸是（）A.浓盐酸B.硫酸C.硝酸D.氢氟酸7。

为了去除铁粉中混合的少量铝粉，选择的试剂为（）a.稀盐酸B.稀硝酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液8。

火焰反应是（）a.简单物质的性质B.离子的性质C.化合物的性质D.元素的性质9。

将以下四种铁化合物溶解在稀盐酸中，滴下KSCN溶液和a.feob后颜色没有变化。

fe2o3c。

fecl3d。

加入氯水0.5mol/l H2SO4溶液50mlb后，fe2（SO4）3a呈红色。

0.6mol/lal2（SO4）3溶液35ml c.0.8mol/lnacl溶液70ml d.0.7mol/lna2co3溶液60ml13。

A.5cl2+I2+6H2O=10hcl+2hio3b。

2Cl2+2ca（OH）2=CaCl2+Ca（CLO）2+2h2oc。

MnO2+4hcl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ d、2nacl+2h2o2naoh+Cl2↑ + H2↑ 14..... Na+、K+、SO42-HCO3（b.cu2+、K+、SO42-、NO3（c.Na+、K+、Cl（）、NO3）（d.fe3+、K+、SO42-、Cl（16））。

人教版高中化学必修一(上)高一期末考试.docx

高中化学学习材料唐玲出品银川一中2015/2016学年度(上)高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题．（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对某些问题的认识正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液。

D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料2．化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关C．光导纤维都是有机高分子化合物D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高3．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都容易发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是．A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃5．在下列溶液中，能大量共存的离子组是A．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3﹣B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+Na+AlO2-、CO32﹣6．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．2：3 B．1：1 C．3：2 D．1：37．只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五种溶液，这种试剂是A．稀硫酸 B．氨水C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液8．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是A．C1=C2B．C1＞C2 C．C1＜C2 D．无法确定9．下列离子方程式书写正确的是A．漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClOB．氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．钠和冷水反应 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑10．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物11.5克，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为11.2升，则两种金属组成的混合物是A．锌与镁 B．铁与锌 C．铝与铁 D．镁与铁11．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A．分离碘和酒精B．较长时间观察Fe(OH)2白色沉淀C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．除去Cl2中HClNaOH溶液12．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S ⑥FeCl 2⑦H 2S ⑧FeCl 3 A ．②③⑤⑦⑧ B ．①④⑥⑦ C ．①②③⑤⑦ D ．④⑥⑦⑧ 13．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AB ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子C ．标准状况下，11.2L SO 3 中含有2N A 个原子D ．用石灰乳完全吸收1 mol Cl 2时，转移电子的数目是2N A 14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体B 配制FeCl 3溶液将FeCl 3固体溶于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH 4+取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色。

5-化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题

2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．NaOH C．BaCl2D．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．Cl元素被还原C．MnO2在反应中失去电子 D．生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2 CO3⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO213、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。

【高一】甘肃省嘉峪关一中高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

【高一】甘肃省嘉峪关一中高一上学期期末考试化学试题Word版含答案试卷说明：嘉峪关市第一中学―第一学期期末考试高一化学试卷（命题人：安峰；满分：100分；时间：90分钟）可能用到的相对原子量：H―1；C―12；N―14；O―16；Na―23；Mg―24；第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列有关物质分类或归类不正确的是（）A.混合物：盐酸、生铁、空气 B.化合物：烧碱、硫酸、氧化镁C.盐：食盐、生石灰、石灰石 D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银2． D．氨水和稀H2SO4的反应4．．．．．（）A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．光导纤维6．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸7．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( )A．稀盐酸B．稀硝酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液8．焰色反应是( )A．单质的性质 B．离子的性质 C．化合物的性质 D．元素的性质9．．将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2（SO4）3A.．0.5mol/L H2SO4溶液50mL B．0.6mol/LAl2(SO4)3溶液35mL C．0.8mol/L NaCl溶液70mL D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL13．A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．．．．．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl( 16．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D．取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生17．需要加入氧化剂才能完成的变化的是（）A．CO2 HCO B．Fe2+ Fe3+ C．Cl2 Cl― D．KMnO4 MnO218．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。

甘肃省嘉峪关市高一化学上学期期末考试试题(含解析)

甘肃省嘉峪关市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H—1 O—16 S—32 C—12 N—14 Cl—35.5 Na—23 Cu—64 Fe-56Al--27Zn—65 Mg--24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）：1．造成大气污染的SO2主要来源于 ( )A．火山喷发 B．自然界中游离态硫缓慢氧化C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气 D．汽车尾气【答案】C【解析】因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体，但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料，故选C。

点睛：本题需要注意的是硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源。

煤和石油等化石燃料通常都含有硫化合物，许多工厂在生产过程中都会产生二氧化硫．其主要排放源为以煤或油为燃料的发电厂、有色金属冶炼厂和硫酸厂等。

2．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 ( )浓H2SO4 B．浓HCl C．稀H2SO4 D．稀HNO3【答案】A3．将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中( )A．体现浓硫酸的吸水性 B．体现了浓硫酸的脱水性C．体现了浓硫酸的吸水性和脱水性 D．体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性【答案】D4．下列离子方程式正确是( )A．碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：HCO3-+OH- +Ca2+=CaCO3↓+H2OB．过氧化钠与水的反应:2 O22－+ 2H2O = 4 OH- + O2↑C．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OD．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案】A【解析】A．碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，以及氢氧化钠，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故A正确；B．过氧化钠用化学式表示，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，用化学式表示，故C错误；D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故D错误；故选A。

甘肃省嘉峪关一中高一化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共54分）1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液3．下列物质中，属于两性氧化物的是（）A．Al B．Al（OH）3C．Al2O3 D．SO24．下列固体中，不可能显白色的为（）A．Na2O B．Na2O2 C．MgO D．Al2O35．下列物质不是硅酸盐材料的是（）A．水泥 B．玻璃 C．石灰石D．陶瓷6．下列物质属于强电解质的是（）A．醋酸 B．酒精 C．铜D．硫酸钡7．日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铁制菜刀生锈B．氢氧化钠的表面发生潮解C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2（OH）2CO3]D．水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好8．下列实验操作中错误的是（）A．分液中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在垫有滤纸的托盘C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D．称量时，砝码应放在托盘天平的右盘9．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种10．下列关于物质分类正确组合是（）分类碱酸盐氧化物组合A Na2CO3H2SO4NaCl CO2B NaOH HCl NaHCO3H2SiO3C NaOH H2CO3CaCl2SO2D KOH NaHSO4CaCO3CO2A．A B．B C．C D．D11．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强12．区别稀盐酸和氯化钠溶液应选用的方法是（）A．滴加硝酸银溶液B．滴加碳酸钠溶液C．滴加氯化钡溶液D．滴加酚酞试液13．下列变化中，需加氧化剂能发生的是（）A．Cl﹣→Cl2B．I2→I﹣C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO214．下列各组物质，无氢气放出的是（）A．铝和氢氧化钠溶液 B．镁和盐酸C．Cu和稀硫酸D．Si和NaOH溶液15．关于Na2CO3和NaHCO3的性质，有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO316．在加热条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物是（）A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．CuO17．将仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，看到的现象是（）A．熔化的铝滴落B．熔化的铝开始剧烈燃烧C．熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着D．熔化的铝火星四溅18．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（）A．二氧化硅溶于水可制得硅酸B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应C．硅酸的酸性比碳酸弱D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH419．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（）A．容量瓶使用前有蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．称量NaOH固体时使用了称量纸20．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，0.01mol Na2CO3含有的Na+离子数为 0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 22.4LD．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A21．在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（）A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数22．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣23．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+=H2O24．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L25．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe（OH）3Fe2O3B．Fe（OH）2Fe2O3C．Fe（OH）2Fe（OH）3D．Fe（OH）2Fe3O426．将二氧化碳通入到下列溶液中，不能发生反应的是（）A．CaCl2B．Na2CO3C．Na2SiO3D．NaOH27．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质．①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④二、填空题（共22分）28．下列物质中，能制成太阳能电池的是，是光导纤维的基本原料的是，日常生活中常做导线的是，其合金是用量最大、用途最广的是，做红色油漆和涂料的是，做净水剂的是，具有粘合作用、用作防火剂的是，作干燥剂的是．A、铜B、硅胶C、硅D、二氧化硅E、铁F、氧化铁G、硅酸钠H、硫酸铝钾．29．在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是．请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目．30．Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为．31．（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：．32．铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为：．三、实验题（19分）33．请选用合适的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质，并将相应的序号填写到表格中．所加试剂有：①NaOH溶液②盐酸③过量铁粉④Ba（OH）2溶液除杂的操作方法有：A．萃取 B．加热 C．过滤 D．重结晶 E．点燃．编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法（1）Na2CO3固体NaHCO3﹣（2）Fe Al（3）FeSO4CuSO4（4）NaOH Na2CO3（5）KNO3NaCl ﹣34．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为，沉淀C为，沉淀E为，固体X为．（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填检验试剂），现象为．（4）滤液K中溶质的主要成份是（填化学式）．四、计算题（5分）35．铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，现将27g 的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：（1）铝粉的物质的量；（2）消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？（3）得到标准状况下的氢气的体积是多少升？2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共54分）1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命【考点】分子、原子、离子；元素．【专题】物质的组成专题．【分析】A、任何物质都是由化学元素组成的，饮料是由化学物质组成的；B、水是弱电解质，能电离出离子；C、根据人体内的常量元素和微量元素判断；D、根据水的重要性判断．【解答】解：A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误．．B、水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误．C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误．D、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确．故选D【点评】本题考查了原子、分子、离子等基础知识，难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．2．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液【考点】胶体的应用．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于胶体分散系，故选：C．【点评】本题主要考查学生胶体的性质知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．3．下列物质中，属于两性氧化物的是（）A．Al B．Al（OH）3C．Al2O3 D．SO2【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】氧化物中只有两种元素，且含有氧元素，氧元素表现负价．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，结合各选项中物质的性质判断．【解答】解：A、铝是单质，不属于氧化物，故A不符合；B、氢氧化铝属于碱，不属于氧化物，故B不符合；C、氧化铝与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故C符合；D、二氧化硫能与碱反应生成盐与水，不能与酸反应生成盐与水，属于酸性氧化物，故D不符合；故选C．【点评】本题考查氧化物、两性氧化物概念，难度不大，注意对概念的理解．4．下列固体中，不可能显白色的为（）A．Na2O B．Na2O2 C．MgO D．Al2O3【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．氧化钠是白色固体；B．过氧化钠是淡黄色固体；C．氧化镁是白色固体；D．氧化铝是白色固体；【解答】解：A．Na2O是白色固体，故A错误；B．Na2O2是淡黄色固体㐊白色固体，故B正确；C．MgO是白色固体，故C错误；D．Al2O3是白色固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化物的物理性质，主要是氧化物的颜色，注意知识积累，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．5．下列物质不是硅酸盐材料的是（）A．水泥 B．玻璃 C．石灰石D．陶瓷【考点】无机非金属材料；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【专题】元素及其化合物．【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，据此分析．【解答】解：硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石属于碳酸盐，不是硅酸盐，故选C．【点评】本题考查了常见的硅酸盐产品，难度不大，属于识记型内容的考查．6．下列物质属于强电解质的是（）A．醋酸 B．酒精 C．铜D．硫酸钡【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】电解质必须是化合物．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等．根据定义即可解答．【解答】解：A．醋酸溶于水过程中发生部分电离，是弱电解质，故A错误；B．酒精是非电解质，因此既不是强电解质也不是弱电解质，故B错误；C．铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了强电解质的判断，抓住强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离是解答本题的关键，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．7．日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铁制菜刀生锈B．氢氧化钠的表面发生潮解C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2（OH）2CO3]D．水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．生锈时Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．潮解为物理变化，与氧化还原反应无关，故B选；C．现绿色斑点，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故C不选；D．维生素C可抗氧化和防衰老，利用维生素C的还原性，与氧化还原反应有关，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重化学与生活的关系，题目难度不大．8．下列实验操作中错误的是（）A．分液中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在垫有滤纸的托盘C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D．称量时，砝码应放在托盘天平的右盘【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．分液时，避免上下层液体混合；B．易腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称量；C．蒸馏时，测定馏分的温度；D．称量时左物右码．【解答】解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．氢氧化钠易潮解具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故B错误；C．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管处相平，故C正确；D．用托盘天平称量时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，故D正确．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．9．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种【考点】焰色反应．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．【解答】解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，故选B．【点评】本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光．10．下列关于物质分类正确组合是（）碱酸盐氧化物分类组合A Na2CO3H2SO4NaCl CO2B NaOH HCl NaHCO3H2SiO3C NaOH H2CO3CaCl2SO2D KOH NaHSO4CaCO3CO2A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价．【解答】解：A、Na2CO3属于盐不是碱，故A错误；B、HCl属于酸，NaOH属于碱，NaHCO3属于盐，H2SiO3属于酸不是氧化物，故B错误；C、NaOH属于碱，H2CO3属于酸，CaCl2属于盐，SO2属于氧化物，故C正确；D、NaHSO4是盐不是酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子．11．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．【解答】解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C．【点评】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．12．区别稀盐酸和氯化钠溶液应选用的方法是（）A．滴加硝酸银溶液B．滴加碳酸钠溶液C．滴加氯化钡溶液D．滴加酚酞试液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】盐酸具有酸性，可与碳酸盐反应生成气体，可使酸碱指示剂变色，与盐酸相比较，氯化钠溶液呈中性，且与碳酸盐不反应，以此解答该题．【解答】解：A．加入硝酸银溶液都生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．滴加碳酸钠溶液，盐酸有气体生成，氯化钠溶液无现象，故B正确；C．滴加氯化钡溶液都不反应，不能鉴别，故C错误；D．酚酞在酸性或中性溶液都呈无色，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，同时注意把握实验的合理性和可行性的评价，难度不大．13．下列变化中，需加氧化剂能发生的是（）A．Cl﹣→Cl2B．I2→I﹣C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；B．I元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．14．下列各组物质，无氢气放出的是（）A．铝和氢氧化钠溶液 B．镁和盐酸C．Cu和稀硫酸D．Si和NaOH溶液【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】选项中只有Cu与稀硫酸不反应，活泼金属与酸反应生成氢气，Al与NaOH溶液反应生成氢气，Si与NaOH溶液反应生成氢气，以此来解答．【解答】解：A．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A不选；B．Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故B不选；C．由金属活泼性可知，Cu与稀硫酸不反应，故C选；D．Si和NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应及元素化合物知识为解答该题的关键，难度不大．15．关于Na2CO3和NaHCO3的性质，有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；B．碳酸氢钠受热易分解；C．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；D．碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，反应的条件不同，不是可逆反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，为高频考点，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．16．在加热条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物是（）A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．CuO【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】依据铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气解答．【解答】解：高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故选：B．【点评】本题考查了化学反应产物的判断，熟悉铁与水蒸气反应是解题关键，题目难度不大．17．将仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，看到的现象是（）A．熔化的铝滴落B．熔化的铝开始剧烈燃烧C．熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着D．熔化的铝火星四溅【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝覆盖在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；【解答】解：将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，好像有一层膜兜着，铝在空气中加热不能燃烧，故选C．【点评】本题考查了铝及其氧化物性质的发信息，注意氧化铝高熔点的性质分析，题目较简单．18．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（）A．二氧化硅溶于水可制得硅酸B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应C．硅酸的酸性比碳酸弱D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A、二氧化硅不溶于水；B．二氧化硅能溶于氢氟酸；C、可向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体来制硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱；D、硅在常温下很难跟氢气起反应．【解答】A、二氧化硅不溶于水，故A错误；B．二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸，故B错误；C、可向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体来制硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱，故C正确；D、硅在常温下很难跟氢气起反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大．19．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（）A．容量瓶使用前有蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．称量NaOH固体时使用了称量纸【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：A、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A正确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D、称量NaOH固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．20．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，0.01mol Na2CO3含有的Na+离子数为 0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 22.4LD．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B.1mol碳酸钠含有2mol钠离子；C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol；D．溶液体积未知．【解答】解：A．标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.1mol碳酸钠含有2mol钠离子，常温常压下，0.01mol Na2CO3含有的Na+离子数为 0.02 N A，故B正确；C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol，N A个CO2分子占有的体积不等于 22.4L，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和使用对象，题目难度不大．。

甘肃省嘉峪关市高一化学上学期期末考试试题

嘉峪关市2017-2018学年第一学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共50分）1.“世界地球日”即每年的4月22日，是一项世界性的环境保护活动。

下列行为中不利于环境保护的是（）A．严格履行《京都议定书》，控制温室气体的排放B．大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要C．加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料D．研发可降解塑料或代用品，控制白色污染2.下列物质中，属于混合物的是A．水玻璃B．液氯C．小苏打D．明矾3．下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（）A．Al→Al(OH)3 B．N2→NO2C．SiO2→Na2SiO3D．SiO2→H2SiO34．材料与化学密切相关。

下列物质与材料对应关系不正确的是（）A．晶体硅——光导纤维B．氧化铝——耐火材料C．铁碳合金——碳素钢D．硅酸盐——普通玻璃5．下列药品的保存方法中，不正确的是（）A．钠和钾保存在煤油中B．盛放氢氧化钠溶液的瓶子不能用磨口玻璃塞C．氢氟酸要盛放在玻璃瓶中D．漂白粉保存在密闭容器中6．已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/mL）各50 mL。

将一小粒金属钠（密度：0.97 g/mL）投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动7.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X不可能是( )A.甲：C ，X ：O 2B.甲：SO 2，X ：NaOH 溶液C.甲：Fe ，X ：Cl 2D.甲：AlCl 3溶液，X ：NaOH 溶液8．在氯水中存在多种分子和离子，在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（）A ．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl 2B ．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl 2 存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3，溶液产生白色沉淀，说明有Cl -存在 D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．在常温常压下，11.2L H 2含有的分子数为0.5N A B ．Na 2O 2和Na 2O 中阳离子和阴离子个数比分别为1:1和2:1 C ．在标准状况下，22.4L SO 3含有的原子数为4N AD ．7.1g Cl 2与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1N A 10．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．在强酸性溶液中：Na +、Cl －、K ＋、SiO 32-B. 与铝反应产生氢气的溶液中：HC O 3-、NH 4+、NO 3-、Ca 2＋C ．无色溶液中：Cu 2＋、NO 3-、Cl －、H ＋D ．在强碱性溶液中：Na ＋、K ＋、AlO 2-、Cl －11．下列离子方程式书写正确．．的是（） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －═2AlO 2－+H 2↑ B ．铁粉与氯化铁溶液反应：++=+232Fe FeFeC ．氯气与水的反应：Cl 2+ H 2O ═ 2H ++ Cl -+ ClO -D ．漂白粉溶液中通入过量的CO 2：ClO -+ CO 2 + H 2O ═ HClO + HCO 3－12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A ．HCO 3-、NH 4+、H +、Cl - B ．Al 3+、OH -、Na +、Cl -C ．Na +、 H +、Fe 2+、NO 3- D ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN - 13．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是（）A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D ．只需滴加KSCN 溶液14．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清石灰水15．下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是A．焰色反应是化学变化B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+16．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的两性物质是（）① NaHCO3；② Al2O3；③ Al(OH)3；④ AlA．③④ B．②③ C．①③④ D．全部17.两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L H2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al18．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③19．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO420．向100mL12mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰并加热，被还原的盐酸的物质的量是（）A．等于1.2mol B．大于0.6mol，小于1.2mol C．等于0.60mol D．小于0.60mol21.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）22.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

甘肃省嘉峪关市第一中学高一化学上学期期末考试试题

甘肃省嘉峪关市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题常用相对原子质量：H:1 O:16 Mg：24 C:12 Cu：64 Na：23 Cl：35.5 Ca：40Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共25小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一．瑞典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就．光导纤维的主要成分是 ( )A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl42. 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）。

A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量3. 下列气体中，不能．．用排水法收集的是（）A.NOB.COC.NO2D.O24. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A、少量金属钠保存在煤油里B、烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、氯水应装在棕色瓶中密封避光保存5. 下列物质不属于合金的是( )A．硬铝 B．水银 C．黄铜 D．不锈钢6．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱7. 以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为N AB、常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2N AC、标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N AD、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A8. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是（）A.Fe(NO3)3溶液B. FeCl3溶液C. BaCl2溶液D.FeCl2溶液9. 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）。

2015-2016学年甘肃省嘉峪关二中高一(上)期末化学化学试题及答案

2015-2016学年甘肃省嘉峪关二中高一（上）期末化学试卷一、选择题1．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不会造成大气污染的是（）A．N2B．Cl2C．SO2D．NO22．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．黄铜 C．硬铝 D．水银3．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO4．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（）A．FeCl2B．Na2S C．FeCl3D．SO25．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．复分解反应C．分解反应 D．置换反应6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液7．科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数8．下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是（）A．NO2只作氧化剂B．NO2只作还原剂C．NO2既作氧化剂，又作还原剂D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣10．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O11．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体12．N A代表阿伏加德罗常数．下列有关N A的叙述中，正确的是（）A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N AB．14 g氮气所含的氮原子数为N AC．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N AD．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2N A13．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al（OH）3跟稀硝酸反应14．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④ C．①③④ D．全部15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+ C．Al3+D．Mg2+16．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣17．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．18．在6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．6：1 B．5：1 C．1：5 D．3：119．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣20．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了不同的方法，其中不可行的是（）A．将少量的两种白色固体分别加入1 mol/L的盐酸中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色21．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液22．0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应．反应方程式为：3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（）A．2.2mol B．1.2mol C．0.6mol D．1.0mol23．将7.8gNa2O2投入92.2g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．等于7.8% B．等于8% C．大于8% D．小于8%24．某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2与原溶液中I﹣的物质的量之比是（）A．1：2 B．1：4 C．1：3 D．1：625．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%26．将32g Cu与150mL一定浓度的HNO3恰好反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则下列各项中正确的是（）A．所用HNO3为浓度为10mol/L B．NO的体积为6.72升C．NO2的体积为3.36升D．被还原的HNO3为1mol二、填空题（每空1分，共10分）27．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第﹣款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片﹣﹣“龙芯”1号．（1）“龙芯”（芯片）关键材料的主要化学成分是（填化学式，下同）．（2）计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫，其主要化学成分是．28．反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71g Cl2，被氧化的HCl是g．29．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于烧杯中充分反应，试判断下列情况下烧杯中存在的金属离子和单质．（1）若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有；（2）若CuCl2、FeCl3有剩余，则烧杯中一定有；一定没有；（3）若FeCl3有剩余，则烧杯中一定没有．三、实验题（方程式2分，32题每空2分，其余每空1分，共23分）30．（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，离子方程式是．（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是，反应的离子方程式是．（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，后又褪色，起作用的微粒是．31．（1）除去KCl溶液的K2CO3所用的试剂是，离子方程式为．（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为．（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是，离子方程式为．32．有一瓶溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣和I﹣．取该溶液进行了以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取部分溶液，加入数滴氯水及2mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是；肯定没有的离子是；还不能确定是否含有的离子是．．四、推断题（1×3+2×3=9分）33．图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）．试回答：（1）X是，C是，F是．（2）写出A→D反应的化学方程式．（3）写出G→E反应的化学方程式．（4）写出C→E反应的化学方程式．五、计算题34．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤的沉淀0.2g，若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应在标况下大约能产生多少升氢气？参考答案与试题解析一、选择题1．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不会造成大气污染的是（）A．N2B．Cl2C．SO2D．NO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据N2为空气的主要成分，不是污染物，而Cl2、SO2、NO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．N2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．Cl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选A．2．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．黄铜 C．硬铝 D．水银【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，根据合金的定义与特点进行解答．【解答】解：A、碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A错误；B、黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B错误；C、硬铝是指铝合金中以Cu为主要元素的一类合金，故C错误；D、水银为单质，不属于合金，故D正确；故选D．3．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO．【解答】解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，且二氧化硫为气体，碳酸钠不具有漂白性，KMnO4为紫色溶液与无色不符，故选D．4．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（）A．FeCl2B．Na2S C．FeCl3D．SO2【考点】氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．【分析】A、根据铁在氯气中燃烧的性质及氯气的氧化性知识来判断；B、根据金属钠的还原性以及单质硫的氧化性来回答；C、根据铁在氯气中燃烧的性质及氯气的氧化性知识来判断；D、根据硫与氧气反应生成物判断．【解答】解：A、氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，不是氯化亚铁，故A正确；B、单质钠和硫化合生成硫化钠，能由两种单质直接化合而成，故B错误；C、氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，能由两种单质直接化合而成，故C错误；D、硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，能由两种单质直接化合而成，故D错误；故选A5．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．复分解反应C．分解反应 D．置换反应【考点】氧化还原反应．【分析】四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故A 不选；B．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故B选；C．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故C不选；D．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．晶体硅是良好的半导体材料；B．地壳中含量最多的元素是氧元素；C．SiO2不溶于水，但二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水；D．玻璃主要成分中的二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性能与碱反应；【解答】解：A．晶体硅是非金属材料，Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，是良好的半导体材料，故A正确；B．地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧元素，故B错误；C．SiO2不溶于水，但氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C错误；D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，玻璃主要成分中的二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠具有粘性，容易把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D错误；故选A．7．科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数【考点】阿伏加德罗常数；原子构成．【分析】H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同．【解答】A．物质的量相同，分子数相同，故A正确；B.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故B错误；C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误；D．电子数前者3mol后者2mol，故D错误．8．下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是（）A．NO2只作氧化剂B．NO2只作还原剂C．NO2既作氧化剂，又作还原剂D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】NO2跟H2O反应生成硝酸和NO，N元素的化合价既升高又降低，以此来解答．【解答】解：NO2跟H2O反应生成硝酸和NO，N元素的化合价既升高又降低，含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则NO2既作氧化剂，又作还原剂，故选C．9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不会发生任何反应，可以共存；B．氢氧根离子与铜离子反应生成难溶物氢氧化铜；C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．氢离子与氢氧根离子反应生成水．【解答】解：A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣之间不满足离子反应发生条件，在溶液中可以大量共存，故A正确；B．Cu2+、OH﹣之间发生反应Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32﹣反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、OH﹣之间反应H++OH﹣=H2O，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．10．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O【考点】氧化还原反应．【分析】加入适当的氧化剂才能完成，物质变化前后，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．【解答】解：A．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D错误．故选B．11．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．溶液和胶体粒子都能透过滤纸；B．沸点不同的物质的分离，可用蒸馏的方法分离；C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；D．加热时氯化铵易分解．【解答】解：A．溶液和胶体粒子都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用渗析的方法分离，故A错误；B．水的沸点较低，可用蒸馏的方法分离提纯，故B正确；C．四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D．加热时氯化铵易分解，则可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体，故D正确．故选A．12．N A代表阿伏加德罗常数．下列有关N A的叙述中，正确的是（）A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N AB．14 g氮气所含的氮原子数为N AC．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N AD．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、物质不一定由分子构成；B、氮气由氮原子构成；C、标况下水为液态；D、根据反应后钠元素为+1价．【解答】解：A、物质不一定由分子构成，还可能由离子或原子构成，故A错误；B、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含有的氮原子的物质的量为n==1mol，故含N A个，故B正确；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D错误．故选B．13．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al（OH）3跟稀硝酸反应【考点】硝酸的化学性质．【分析】硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．【解答】解：A．Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，所以硝酸只体现酸性，故A错误；B.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应中部分硝酸得电子化合价降低，部分硝酸化合价不变，所以硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故B正确；C．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故C错误；D．Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故D错误；故选B．14．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④ C．①③④ D．全部【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+ C．Al3+D．Mg2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．故选A．16．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．【解答】解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．17．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．18．在6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．6：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，HCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，以此解答该题．【解答】解：6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低到0价，被还原，可知，n（HCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选B．19．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．20．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了不同的方法，其中不可行的是（）A．将少量的两种白色固体分别加入1 mol/L的盐酸中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡；B．NaHCO3不稳定，加热易分解；C．K2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；D．K2CO3和NaHCO3两种白色固体分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同．【解答】解：A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，观察是否产生气泡不能鉴别，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C．K2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而NaHCO3不能，能鉴别，故C正确；D．二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故D正确；故选A．21．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与六种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱．【解答】解：A．加入盐酸，与六种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入浓NaOH溶液，NaCl无现象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，故C错误；D．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，故D错误．故选B．22．0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应．反应方程式为：3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（）A．2.2mol B．1.2mol C．0.6mol D．1.0mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，在该反应中未被还原的硝酸为生成Cu（NO3）2的硝酸，根据原子守恒分析解答．【解答】解：根据题意知，3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，在该反应中未被还原的硝酸为生成Cu（NO3）2的硝酸，根据原子守恒得Cu2S﹣﹣﹣2Cu﹣﹣﹣Cu（NO3）2﹣﹣﹣2HNO3，所以未被还原硝酸的物质的量=0.3mol×2×2=1.2mol，故选B．23．将7.8gNa2O2投入92.2g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．等于7.8% B．等于8% C．大于8% D．小于8%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，完全反应生成0.2mol氢氧化钠，氢氧化钠的质量为8.0g，由于反应过程中氧气生成，反应后的溶液质量需要100g，则溶质氢氧化钠的质量分数大于8%．【解答】解：过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，反应生成了0.2mol氢氧化钠，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g，由于反应过程中生成了氧气，溶液的质量小于：92.2g+7.8g=100g，所以反应后的溶液中溶质的质量分数大于：×100%=8%，24．某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2与原溶液中I﹣的物质的量之比是（）A．1：2 B．1：4 C．1：3 D．1：6【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I﹣，则只氧化I﹣，根据物质的量关系计算．【解答】解：还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I﹣，设Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，则反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl﹣2mol，I﹣减少2mol，由方程式2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣可知，参加反应的Cl2为1mol，所以反应的Cl2与原溶液中I﹣的物质的量之比是1：3，故选C．25．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%【考点】铁的化学性质；铝的化学性质．【分析】a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为×100%=70%，。

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