化学仿真测试6
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(六)(含解析)
考前仿真模拟卷(六)(时间：90分钟 满分：100分)相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．光纤(光导纤维的简称)的主要成分是( )A ．晶体硅B ．二氧化硅C ．硅酸钠D ．铝硅合金2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )3．下列物质，属于强电解质的是( )A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．CH 3COONH 4D ．CH 3COOH4．下列属于氧化还原反应的是( )A ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2B ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4D ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )A ．AlCl 3B ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．K 2SO 46．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C ．明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路7．下列有关化学用语使用正确的是( )A ．Ca 2＋的结构示意图：B ．纯碱的化学式：NaOHC ．原子核内有8个中子的氧原子：188OD ．氯化镁的电子式： 8．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO 3→H 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2===2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定、不具有还原性9．下列能源中，属于无污染能源的是( )A ．煤气B ．核能C ．太阳能D ．石油10．下列说法不正确的是( )A ．烧杯、烧瓶、酒精灯的液体盛装量不超过容积的23，蒸发皿蒸发液体时液体盛装量也不超过容积的23B ．中和滴定时，需要润洗的仪器为滴定管、移液管、锥形瓶C ．集气瓶可用作灼热固体物质与气体燃烧的反应容器，集气瓶与毛玻璃片组合，可用于收集或暂时存放气体D ．用排水法收集气体时，盛水的集气瓶中不应有气泡，以保证所收集气体的纯度11．下列说法不正确的是( )A ．白磷与红磷互为同素异形体B ．乙酸和软脂酸(C 15H 31COOH)互为同系物C ．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D.2412Mg 2＋、2312Mg 2＋是两种核素对应的微粒12．将4 mol C 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
化学分析模拟试题及答案
化学分析模拟试题及答案1、用30mlCCl4萃取等体积水溶液中的I2(分配比为8.5),下列何种萃取方法最为合理( )。
A、30ml1次B、10ml 3次C、5ml 6次D、2ml 15次答案：B2、使用（），如加热时间过长会形成难溶的盐沉淀。
A、H2SO4B、H3PO4C、HClO4D、HCl答案：B3、CNAS-CL01-A002检测和校准实验室能力认可准则在化学检测领域的应用说明中要求，适用时，实验室应使用控制图监控实验室能力。
质量控制图和警戒限应基于（）。
实验室也应观察和分析控制图显示的异常趋势，必要时采取处理措施。
A、统计原理B、标准范围C、判定要求D、不确定度答案：A4、实验室中加热氯酸钾以制取氧气时,要加一些二氧化锰,这是因为:( )。
A、二氧化锰不起作用B、二氧化锰促进氯酸钾分解C、二氧化锰极易分解D、二氧化锰反应作为反应物，参与反应答案：B5、有甲乙两种不同浓度的有色溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时，获得的吸光度相同，则它们的浓度关系为（）A、甲是乙的二倍B、甲是乙的二分之一C、甲等于乙D、乙是甲的二倍答案：A6、已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为（）。
A、4gB、1gC、0.4gD、0.04g答案：D7、欲配制1000mL0.1mol/L的HCl溶液，应取12mol/L的浓盐酸（）毫升。
A、0.84mLB、8.4mLC、1.2mLD、12mL答案：B8、分光光度法分析中,对于组分复杂,干扰较多而又不清楚组成的样品,可采用以下( )定量方法来消除背景影响。
A、工作曲线法B、直接比较法C、标准加入法答案：C9、100 ppm等于（）%。
A、0.1B、0.01C、0.001答案：B10、50毫升滴定管的最小刻度值是（）毫升。
A、0.01B、0.02C、0.1D、0.2答案：C11、当一束光通过溶液时，一部分光被溶液吸收，一部分透过溶液，一部分被溶液反射；透过光的强度与入射光的强度之比称为（）。
山东省高考化学模拟测试卷(附带答案解析)
山东省高考化学模拟测试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是()A. 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片C. 研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径D. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水2. 下列说法不正确的是()A. 直馏汽油和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 煤中含有大量的苯，可通过煤的干馏得到C. 甲烷、丙烯和苯均可发生氧化反应和取代反应D. 1mol甲烷和1mol氯气光照下发生反应得到的产物为混合物3. 实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。
下列实验方案能达到实验A. AB. BC. CD. D4. 下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是()A. B.C. D.5. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②NH3③N2④H2O2⑤C2H4⑥苯A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ①③⑤D. ③⑤⑥6. 根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是()A. AB. BC. CD. D7. 下列说法不正确的是()A. PCl3分子中P原子采取sp3杂化，是三角锥形分子B. H2S的键角大于H3O+的键角C. 氰气(N≡C—C≡N)分子中N≡C键的键长小于C—C键的键长D. NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF38. 下列有关实验操作不正确的是()A. 蒸发操作时，应在混合物中有晶体析出时立即停止加热B. 在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大C. 开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9. 甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。
2024年湖北省武汉市化学中考仿真试卷与参考答案
2024年湖北省武汉市化学中考仿真试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )A. 钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D. 将饱和Na2CO3溶液通入足量CO2气体，有晶体析出答案：A；D解析：A. 钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，具有良好的导热、导电性，可以做原子反应堆的导热剂，故A正确；B. 氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不同，故B错误；C. 碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，但碳酸钠受热不分解，所以不能用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，故C错误；D. 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且溶液中有大量水生成，所以会有碳酸氢钠晶体析出，故D正确；2、下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L乙醇的物质的量为1molB.1mol任何气体的体积都约为22.4LC.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1mol答案：D解析：A．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol气体的体积，故B错误；C．标况下，1mol固体、液体的体积不是22.4L，故C错误；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1mol，故D正确；3、下列关于催化剂的说法中正确的是( )A.催化剂在化学反应里，一定能加快反应速率B.用过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰可使生成氧气的质量增加C.在化学反应过程中，催化剂本身的性质不变D.催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用答案：D解析：A选项，催化剂的定义是能改变化学反应速率，但这里的“改变”包括加快和减慢两种可能，因此A选项中的“一定能加快反应速率”表述错误。
2022年浙江省高中化学学业水平合格性考试(会考)模拟测试六 (含答案)
2022年浙江学考化学模拟测试六参考相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，属于碱性氧化物的是（ ）A ．SO 2B ．Al 2O 3C ．CaOD ．Na 2O 22．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（ ）A ．分液漏斗B ．普通漏斗C ．烧瓶D ．蒸发皿3．下列属于非电解质的是（ ）A ．醋酸B ．烧碱C ．氯水D ．蔗糖4．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 4+2Mg 高温Ti+2MgCl 2。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．TiCl 4是还原剂B ．Mg 被氧化C ．TiCl 4发生氧化反应D ．Mg 得到电子5．下列物质的水溶液显中性的是（ ）A ．硫酸钠B ．氯化铵C ．次氯酸钠D ．硫酸氢钠6．下列说法正确的是（ ）A ．纯碱可以用于治疗胃酸过多B ．熟石灰用于改良酸性土壤C ．碳酸钡是医院常用的钡餐D ．二氧化硫用于漂白滋补品银耳7．下列化学用语中，不正确的是（ ）A ．MgBr 2的电子式Mg 2+[··Br ······]－2B ．乙烷分子的结构简式：CH 3CH 3C ．H 2O 分子的比例模型：D ．甲烷分子的球棍模型8．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A ．硫酸B ．氯水C ．氯化锌D ．氯化铜9．为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面积极寻找新能源。
以下做法可以提高燃料燃烧效率的是（ ）A. 将煤转化成煤气或转化为液体甲醇 B ．将煤脱硫后燃烧C. 通入大大过量的空气 D ．将煤干馏成煤焦油来燃烧10．下列实验操作中不正确的是（ ）A ．蒸发操作时，将蒸发皿中溶液完全蒸干停止加热B ．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液C ．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D ．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11．下列有关说法中正确的是（ ）A ．氧气和臭氧互为同位素B ．CH 3COOH 与HCOOCH 3互为同分异构体C ．H 、D 、T 互为同素异形体 D ．C 2H 4和C 4H 8一定互为同系物12．在密闭容器中进行反应：2C(g)。
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试题【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试题【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B【解析】试题分析：A项润湿pH试纸，等于稀释溶液，碱溶液稀释后碱性减小，测定值偏小，正确；B项用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，则所配溶液浓度偏大，错误；C项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，正确；D项测定中和反应的反应热时，操作要快，若将碱缓慢倒入酸中，热量损失多，则所测温度值偏小，正确。
考点：考查化学实验误差分析。
2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸【答案】C【解析】试题分析：根据该种物质的分子直径判断，该物质在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸，分子直径大于钠离子直径，所以答案选C。
考点：考查对分散系的判断及胶体的性质3.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO ，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A ．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a 处B ．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C ．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D ．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 【答案】A【解析】如果关闭活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a 处，A 错误。
2022人教版初中九年级化学下册练习题--实验活动6 酸、碱的化学性质
初中化学·人教版·九年级下册——第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质测试时间:30分钟一、选择题1.(2021湖北咸宁模拟)下列四种物质中,在一定情况下能与其他三种物质发生化学反应的是()A.二氧化碳B.氢氧化钠C.硫酸铜D.盐酸答案B二氧化碳不能和硫酸铜、盐酸反应,A不正确;氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,与盐酸反应生成氯化钠和水,B正确;硫酸铜不能与二氧化碳、盐酸反应,C不正确;盐酸不能与二氧化碳、硫酸铜反应,D不正确。
2.要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是()A.氢氧化铜和稀盐酸B.氧化铁和稀硫酸C.烧碱溶液和盐酸D.铁和稀盐酸答案C氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,会观察到氢氧化铜逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,有明显现象;氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,会观察到氧化铁逐渐溶解,溶液由无色变为黄色,有明显现象;烧碱与盐酸反应生成氯化钠和水,无明显现象,需要借助酸碱指示剂才能判断反应进行的情况;铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,会观察到有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,有明显现象。
3.(2021海南海口美兰模拟)稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是()A.鉴别假黄金(铜锌合金)B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的碳酸钙D.除去铁丝上的铁锈答案C A项,铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成氢气;B项,稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,铜与稀盐酸不反应;C项,稀盐酸能与原物质熟石灰反应,不能用稀盐酸除去熟石灰中的碳酸钙;D项,可用稀盐酸除去铁丝上的铁锈。
4.(2021湖北鄂州中考)向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与图像相符的是()A.MnO2中加入过氧化氢溶液B.Cu-Zn合金中加入稀硫酸C.CuO中加入稀盐酸D.Mg(OH)2中加入稀盐酸答案B A项,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,固体质量不变,与图像不符;B项,稀硫酸不能和铜反应,能和锌反应生成硫酸锌和氢气,随着反应进行,固体质量减小,锌完全反应后固体质量不再变化,与图像相符;C项,稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,最终固体质量变成0,与图像不符;D项,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,最终固体质量变成0,与图像不符。
高考仿真模拟化学试题新课标全国卷
高考仿真模拟化学试题新课标全国卷高考仿真模拟化学试题新课标全国卷一、选择题1、下列物质中，只含有共价键的是 A. NaCl B. K2SO4 C. HCl D. KOH2、下列物质能在溶液中电离出H+的是 A. H2SB. H2SC. NaHSO4D. H3PO43、下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O === HCl + HClO B. 少量金属钠加到冷水中：Na + 2H2O === Na++ 2OH–+ H2↑ C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2++ 2CH3COO– + H2O + CO2↑ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：CuSO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓+ Cu(OH)2↓4、下列各组物质中，能通过一步反应直接相互转化的是 A. Fe →Fe(OH)3 → FeCl3 B. Al → Al2O3 → Al(OH)3 C. Na2CO3 →NaHCO3 → Na2SO4 D. NH4NO3 → NH3 → HNO35、下列实验操作中，不正确的是 A. 熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭 B. 易燃、易爆物品不能放在用燃着的酒精灯火焰附近 C. 加热液体时，液体体积不超过试管容积的2/3 D. 用试管夹夹持试管时，应由试管底部往上套二、非选择题6、（10分）下列是某化合物的结构简式，请根据该结构简式回答下列问题：（1）该化合物在生物体内含量最高，它叫_________，其基本组成单位是_________。
（2）该化合物由_________种氨基酸通过_________结合而成，这种结合方式叫_________。
（3）组成该化合物的氨基酸有_________种，其中有_________种是必需氨基酸，必需氨基酸必须从_________中获得。
（4）该化合物在细胞内可以形成_________多肽，形成此种多肽时相对分子质量减少了_________。
2023年浙江省化学学业水平测试卷模拟卷(六)
2023年浙江省化学学业水平测试卷模拟卷（六）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于酸性氧化物的是（）A．SiO2B．CaO C．K2SO4D．Al2O32．下列仪器名称为“坩埚”的是（）3．下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质的是（）A．冰醋酸B．氯化钠C．金属钠D．稀硫酸4．下列分散系的分散质的粒子直径在10-9～10-7m之间的是（）A．氢氧化铁胶体B．硫酸铜溶液C．醋酸溶液D．石灰乳5．化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．下列说法不正确的是（）A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。
下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能A．①③⑤B．②③④C．①④⑤D．④⑤8．下列化学用语表达正确的是（）A．乙醛的结构简式：CH3COH B．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图：9．将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（）A．KCl B．KBr C．CCl4D．I210．下列实验操作或方法中，不合理的是（）A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．用焰色反应检验钠元素的存在D．实验室将少量金属钠保存在煤油中11．下列说法正确的是（）A．C60、C70、碳纳米管、金刚石、石墨互称为同素异形体B．H2与D2互为同位素，与为同一种物质C．甲醇(CH3OH)、乙二醇()和丙三醇()互为同系物D．CH2＝CHCHO、CH≡CCH2OH互为同分异构体，与足量H2加成后仍为同分异构体12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O =2AlO2－+3H2↑13．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如下图所示，设X的原子序数为a。
化学仿真模拟卷(六)
仿真模拟卷（六)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出.2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟,满分100分。
选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于盐的是()A．CO2B．BaCl2C．Na2O D．H3PO4答案B解析由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐。
CO2是非金属氧化物，A错误;氯化钡是盐，B正确；氧化钠是金属氧化物，C错误；磷酸是酸，D错误。
2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是()答案B解析A为100 mL容量瓶；B为蒸发皿，正确;C为烧杯;D为研钵。
3．下列物质属于电解质的是(）A．石墨B．HClC．盐酸D．Na2CO3溶液答案B解析石墨属于单质，既不是电解质,也不是非电解质，A错误；HCl 溶于水能电离出离子，属于电解质，B正确；盐酸、碳酸钠溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C、D错误.4．已知2Mg＋CO2错误!C＋2MgO,该反应类型属于（)①化合反应②氧化还原反应③置换反应④复分解反应A．①②B．①③C．②③D．③④答案C5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．KHCO3B．Ca(NO3）2C．NaCl D．NH4Cl答案D解析碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A错误;硝酸钙是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；氯化钠是强酸强碱盐,溶液显中性，C错误;铵根水解，氯化铵溶液显酸性,D正确。
6．(2017·台州市高一上学期期末质量评估)下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A．Na2SO4溶液B．NH4Cl溶液C．石灰乳D．Fe（OH)3胶体答案D7．下列有关化学用语表达正确的是(）A．二甲醚的结构式：CH3-O—CH3B．丙烷分子的球棍模型：C．NaClO的电子式：D．H2SO3电离方程式：H2SO32H＋＋SO错误!答案B解析CH3—O—CH3为二甲醚的结构简式,A错误;丙烷分子的球棍模型为,B正确；NaClO是离子化合物，电子式为，C错误;H2SO3电离方程式为H2SO3H＋＋HSO－，3、HSO错误!H＋＋SO错误!，D错误。
高考化学模拟测试卷(有答案解析)
高考化学模拟测试卷（有答案解析）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列说法不正确的是()A. 原子光谱可用于鉴定氢元素B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl2. 15、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A. 醋酸的电离程度一定变大B. 溶液的导电能力一定变强C. 溶液的pH一定减小D. 发生电离的分子总数增多3. 下列各项比较中，正确的是()A. 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NAB. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同4. 下列有关实验的说法正确的是()A. 在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B. 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C. 向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，再继续滴加1mL3.0mol/LNH3⋅H2O溶液，立即产生大量白色沉淀D. 用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+5. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如图。
下列说法不正确的是()A. NH4Cl晶体属于离子晶体B. NH4Cl晶胞中H−N−H键角为90C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D. 每个Cl−周围与它最近且等距离的NH4+的数目为86. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 ()选项待检验离子检验试剂A Fe3+KSCN溶液B SO42−稀盐酸、氯化钡溶液C I−Cl2、淀粉溶液D NH4+浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7. 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是()A. 紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂B. 反应Ⅰ的的方程式是2NO+O2=2NO2C. 反应Ⅱ中丙烯是还原剂D. 经反应Ⅲ，O2转化为了O38. 从科学角度讲，颜色、声音对人而言非常清晰，但气味是一种非常玄学的存在，某些人觉得难闻的东西，其他人可能觉得好闻，就像有些同学在扣脚后闻得欲罢不能；从化学角度，臭味无非四种：醛、酸、含氮化合物、含硫化合物，下列关于路边摊臭豆腐散发出的H2S说法正确的()A. 元素的电负性：O>N>S>PB. 预测立体结构是直线形，键角180°C. 是由极性键构成的非极性分子D. 中心原子杂化方式sp29. 下列说法正确的是()A. 酒精能使蛋白质变性，故可以使用无水乙醇喷洒使用过的口罩以杀灭新冠病毒B. 淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量C. 聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D. 乙酸乙酯与碱作用可用于制肥皂10. 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。
2021届广东省高三选择性考试化学模拟测试卷(六)【含答案】
2021届广东省高三选择性考试化学模拟测试卷(六)一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂2.《唐本草》和《本草图经》中记载:“绛矾,本来绿色,……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上,聚炭,……吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是( )A.FeSO4·7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO43.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式:2Fe3++H2S FeS+2H+B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2OC.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+ H2OD.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2Mn+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O4.某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe 的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3·3H2O)。
实验过程如下:下列说法不正确的是( )A.为了加快酸溶速率,可将原料进行研磨并适当提高反应温度B.滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2C.萃取后,可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+D.萃取后,往水溶液中加入适量的Na2CO3,经过加热蒸发,可得到碳酸镁晶体5.下列有关有机化合物说法不正确的是( )A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1,3 -二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面6.研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的固体A和气体B,发生反应:A(s)+2B(g)D(g)+E(g)。
高考化学模拟测试卷(带答案解析)
高考化学模拟测试卷（带答案解析）一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. Si的熔点高，可用作半导体材料C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D. 漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂2. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 明矾和新制氯水都具有净水作用B. 氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂C. 化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与C60和金刚石均互为同素异形体D. 10Be和 9Be具有相同的化学性质，因此可以用 9Be代替 10Be完成“铝铍埋藏测年法”3. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NAD. 1mol白磷分子中所含共价键数为4NA4. 下列说法对应的离子方程式合理的是()A. 泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B. 侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液B. 除去CO2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO6. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
广东省深圳市2024届高考考前提分化学仿真卷含解析
广东省深圳市2024届高考考前提分化学仿真卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、向0.1mol∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol∙L-1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 ( )A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO32、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( )A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2OC．A气体是CO2，B气体是NH3D．第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶3、下列说法不正确的是A．常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1B．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀D．常温下，a mol·L－1的CH3COOH溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=-9 10a-0.014、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．a、b、c都能发生加成反应B．a与苯互为同分异构体C．a、b、c的一氯代物均只有一种D．c分子中的原子不在同一个平面上5、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒，下列说法错误的是A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C．3M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒6、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是()A．装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换B．装置可用于制备少量Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色C．装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法D．装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱7、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3 B SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：3I I2＋I－D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液A．A B．B C．C D．D8、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是A．复分解反应B．化合反应C．离子反应D．氧化还原反应9、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A．催化剂B．浓度C．压强D．温度10、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
广西省柳州市2024届中考化学仿真试卷含解析
广西省柳州市2024年中考化学仿真试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．汞元素在元素周期表中呈现的信息（如图），下列说法不正确的是A．汞为非金属元素B．汞原子的核外电子数是80C．汞原子的质子数为80D．汞的相对原子质量为200.62．玻璃生产主要原料之一是石英砂（主要成分SiO2），其中硅元素的化合价为：A．-2 B．+2 C．-4 D．+43．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( )A．Mg B．Al C．Cu D．Zn4．20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）①10 2 12②10 3 13③10 4 13.6④10 5 13.6A．②中所得溶液是饱和溶液B．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaClC．③④中所得溶液都是饱和溶液D．20 ℃时NaCl的溶解度是3.6 g5．下列说法正确的是( )A．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同D．和化学性质相同6．薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是A．薄荷醇的相对分子质量为156gB．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%7．下列实验的操作正确的是A．给试管里的液体加热之初，要不时地移动试管B．证明二氧化碳能溶解于水时，先在软质塑料瓶内加水，后通入二氧化碳C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后用玻璃棒将待测液滴到试纸上D．检验混合气体中含有CO和CO2:先通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水8．将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y9．下列化学用语表达正确的是A．两个氧原子: 2OB．四个硫酸根离子: 4SO32-C．三个铝离子: 3Al+D．五个一氧化碳分子: 5Co10．下列做法能使溶液质量增加的是（）A．向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁B．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁C．向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳D．向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体11．推理是化学学习中常用的方法。
2024年07月浙江省学业水平适应性考试化学学科仿真卷
2024年07月化学学业水平考试仿真卷一、单选题1．臭氧的分子式是A．H2B．O3C．N2D．Cl2【答案】B【详解】臭氧是氧元素的一种单质，分子中含有3个O原子，其分子式是O3，故合理选项是B。
2．下列有关物质的性质和用途的叙述不正确的是()A．钠熔点低，可作液态金属导热剂B．Na2O2与水、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源C．氯气有漂白性，可使湿润的有色布条褪色D．针对新冠病毒疫情，可用84消毒液对场所进行消毒【答案】C【详解】A．金属钠有良好的导热性，且钠熔点低，可作液态金属导热剂，A正确；B．Na2O2与水、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，B正确；C．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性，HClO使有色物质褪色，C 错误；D．84消毒液的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，可使病毒的蛋白质变性而杀死病毒，针对新冠病毒疫情，可用来消毒，D正确。
答案选C。
3．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。
其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。
下列说法正确的是（）A．原子半径(r)：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B．Y与M能形成原子个数比为1∶3的化合物C ．X 、M 的最高价氧化物对应水化物的酸性：H 2XO 3＞H 2MO 4D ．X 的单质可将Z 的最高价氧化物还原为Z 的单质，所以非金属性Z ＞X 【答案】B【分析】M 原子的核外电子数是X 原子最外层电子数的4倍，根据其元素周期表中的位置关系可知，X 为C 元素，M 为S 元素，则Z 为Si 元素，Y 为O 元素。
【详解】A. X 为C 元素、Y 为O 元素、Z 为Si 元素，同周期，从左到右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径：r(O)＜r(C)＜r(Si)，A 错误；B. Y 为O 元素、M 为S 元素，能形成原子个数比为1∶3的化合物为：SO 3，B 正确；C. X 为C 元素、M 为S 元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性：H 2SO 4＞H 2CO 3，C 错误； D. X 为C 元素、Z 为Si 元素，非金属性：C ＞Si ，D 错误；故答案为：B 。
《化学仿真考试题》word版
二、我会填空〔共3小题,共 16 分〕26．〔l〕用化学用语表示：氦气；高锰酸钾中锰元素的化合价 ;2个铵根离子；乙醇；"Ca2+"中数字"2”的含义。
〔2〕右图是某化学反应体系的微观模拟图,图中○和●分别表示两种不同的原子,写出一个符合右图的化学方程式：该反应的基本类型为反应。
〔3〕我们穿的衣服通常由纤维织成。
涤纶〔的确良〕、腈纶等属于合成纤维,而棉和羊毛属于纤维。
27 ．金属活动性顺序有重要的应用。
〔1〕将一段铁片插入到 CuSO4溶液中,观察到明显的现象,反应的化学方程式为〔2〕金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：根据金属活动性顺序和表中的信息,判断"镁与水蒸气"的反应情况为〔填写代号〕 A．不反应 B．缓慢反应 C．比镁与冷水反应慢 D．比铁与水蒸气反应快〔3〕己知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 ,该反应的化学方程式为28. 请回答物质提纯和鉴别的下列问题。
〔1〕除去CaCl2溶液中混有的杂质HCl,可加入过量的；〔2〕探究K2CO3溶液、稀盐酸、Ba〔OH〕2溶液间,两两混合能否发生化学反应时,将所有废液倒入同一洁净烧杯中。
除指示剂外,烧杯中最终一定含有的一种溶质是。
三．简答题〔共2小题,共 12分〕29．〔1〕若用右图所示装置制氢气并测量生成氢气的体积,通过分液漏斗中加入一定体积的稀硫酸,与圆底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应〔稀硫酸足量〕。
①装置接口的连接顺序为a →→→d。
②理论上0.65g锌与足量稀硫酸反应在该条件下应能收集到224mL的氢气,但3次实验测量的氢气体积的平均值约为242mL。
假设实验操作正确、规范,造成该误差的主要原因是。
〔2〕甲同学设计了图〔一〕装置制取CO2,实验前对该装置进行了气密性检查：打开图〔一〕装置中的活塞,发现分液漏斗中的水没有流下,于是得出"气密性好"的结论。
2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟测试卷(六)含答案与解析
2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟仿真卷(六）(时间60分钟，总分100分)第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.下列说法错误的是()A.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来2.下列说法不正确的是()A.糖类是人类维持生命的六大类营养元素之一B.医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢C.苹果转熟时单糖聚合成淀粉D.青苹果转熟为红苹果主要是淀粉水解生成葡萄糖的过程3.一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行下列反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)。
下列描述中能说明反应处于平衡状态的是()A.容器中混合气体的密度保持不变B.消耗n mol A2的同时生成2n mol AB3C.容器中各物质的反应速率均相等D.容器中各物质浓度保持不变4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()A.常温常压下，6 g H2O中含有的原子数目为2N AB.标准状况下，22.4 L CO2中含有的分子数目为N AC.1 L 1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AD.常温常压下，11.2 L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为N A5.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。
放电时的电池反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
下列说法中，正确的是()A.Pb 作电池的负极 B .PbO 2作电池的负极C .PbO 2得电子，被氧化D .电池放电时，溶液酸性增强6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A .向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色B .KAl(SO 4)2·12H 2O 可用于净水C .NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3D .Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 27.下列变化中，不存在化学键断裂的是( )A .氯化氢气体溶于水B .干冰升华C .氯化钠固体溶于水D .氢气在氧气中燃烧8.下列关于铜的一种核素6429Cu 的说法正确的是( )A.6429Cu 的核电荷数为29B.6429Cu 的质子数为35C.6429Cu 的中子数为64D.6429Cu 的核外电子数为649.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A .Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――――――――→NaOH （aq ）Fe(OH)2B .S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C .CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3 D .NH 3――――→O 2催化剂△NO ――→H 2O HNO 310.下列说法正确的是( )A .钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ↓＋2Na ＋B .Na 2O 2与水反应时，生成0.1 mol O 2，转移的电子数为0.2N AC .Na 2O 2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D .在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3和NaHCO 3固体都能发生分解11.在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)。
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高考仿真测试(六)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2014江苏百校联考)化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是()A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B.使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化C.上海世博会很多展馆采用光电转化装置,体现当今“低碳”经济的理念D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于减少白色污染解析:光导纤维的主要成分为二氧化硅,不属于有机高分子化合物,故A错误。
废水中的有机物可导致水体富营养化,使用生物酶降解废水中的有机物可防止水体的富营养化,故B正确。
采用光电转化装置,可减少常规能源的使用,从而减少二氧化碳的排放,体现当今“低碳”经济的理念,故C正确。
形成白色污染的主要来源为聚乙烯等材料,难以降解,但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类塑料可降解,有利于减少白色污染,故D正确。
答案:A2.(2014山东泰安一模)下列说法正确的是()A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂C.甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯解析:淀粉与纤维素虽然都用(C6H10O5)n表示,但n的数值不等,不是同分异构体,A项错误;油脂生产肥皂是油脂在碱性条件下发生水解反应,B项错误;甲烷可以与Cl2发生取代反应,苯可与Br2、浓硝酸发生取代反应,乙酸的酯化反应和酯的水解都属于取代反应,C项正确;CuSO4为重金属盐,可使蛋白质变性,D项错误。
答案:C3.(2014北京西城一模)已知16S、34Se位于同一主族,下列关系正确的是()A.热稳定性:H2Se>H2S>HClB.原子半径:Se>P>SiC.酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4D.还原性:Se2->Br->Cl-解析:根据元素周期律分析,元素的非金属性越强,其相应氢化物的稳定性越强,即HCl>H2S>H2Se,故A错误。
元素周期表中,同一周期元素的原子半径,自左至右逐渐减小,即Si>P,故B错误。
元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,即H2SO4>H3PO4,故C错误。
元素的非金属性越强,其相应最低价阴离子的还原性越弱,故D正确。
答案:D4.(2014AgI(s)+Cl+N+H解析:离子方程式书写正确,但结论错误,故A不符合题意。
离子方程式应为:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,此结论正确,故B不符合题意。
离子方程式书写正确,结论错误,故C不符合题意。
离子方程式和结论均正确,故D符合题意。
答案:D5.(2014北京海淀一模)实验:①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气,溶液变为黄色;②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上,试纸变蓝;③向①所得溶液继续通入氯气,溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是()A.仅根据实验①能说明还原性:Br->Cl-B.仅根据实验②能说明氧化性:Br2>I2C.上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D.向实验③所得溶液中加CCl4,充分振荡,下层为橙红色解析:实验①的化学方程式为:2NaBr+Cl2Br2+2NaCl,则还原性:Br->Cl-,故A正确。
实验②中淀粉KI试纸变蓝,说明有I2生成,化学方程式为:2KI+Br2I2+2NaBr,故B不正确。
实验验证了氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>I2,故C正确。
实验③的化学方程式为:2NaBr+Cl2Br2+2NaCl,加入CCl4把置换出来的Br2从混合液中萃取出来,混合液分成两层,上层为NaCl溶液,无色,下层为Br2的CCl4溶液,呈橙色,故D正确。
答案:B6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为N AB.常温常压下,22.4 L乙烯中含极性共价键数目为5N AC.1 L 0.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+的数目为0.2N AD.1 mol羟基(—OH)中含电子数为10N A解析:NO2和N2O4的最简式相同,只需要计算46 g NO2中氮原子数,n(N)=46 g/46 g·mol-1=1 mol,故A正确。
常温常压下,22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol,故B错误。
Fe3+能发生水解,数目减少,故C错误。
1 mol羟基(—OH)中含电子数为9N A,故D错误。
答案:A7.(2014北京丰台一模)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1。
下列说法正确的是()A.4 s时c(B)为0.76 mol·L-1B.830 ℃达平衡时,A的转化率为80%C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动D.1 200 ℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4解析:A.反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=v(A)=0.005 mol·L-1·s-1,则4 s内Δc(B)=0.005 mol·L-1·s-1×4 s=0.02 mol·L-1,B的起始浓度为:0.8 mol/2 L=0.4 mol·L-1,故4 s时c(B)=0.4 mol·L-1-0.02 mol·L-1=0.38 mol·L-1,故A错误。
设平衡时A的浓度变化量为x,则:A(g)+B(g)C(g)+D(g)开始/mol·L-10.1 0.4 0 0变化/mol·L-1x x x x平衡/mol·L-10.1-x 0.4-x x x故=1,解得x=0.08,所以平衡时A的转化率为×100%=80%,故B正确。
由表格可知,温度升高,化学平衡常数减小,平衡逆向移动,不是正向移动,故C错误。
1 200 ℃时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数值为0.4,所以 1 200 ℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为=2.5,故D错误。
答案:B二、非选择题(包括4小题,共58分)8.(2014湖北荆州模拟)(15分)已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大,其中A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个,其氢化物常用作制冷剂,D原子未成对电子与周期数相同,在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小;F原子价电子n s n-1n p n+1;G单质是硬度最大的金属。
请回答下列问题:(1)G元素基态原子价电子排布式为。
(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为(填元素符号),常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由大到小的顺序为(填化学式)。
(3)离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键:但一定不含有的化学键是(填选项序号)。
A.极性键B.非极性键C.配位键D.金属键(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。
B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为;1 mol B2A4分子中含ς键mol。
(5)由E的氯化物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。
如图所示为Cl、E形成化合物的晶胞结构以及晶胞的剖面图,晶胞中距离一个E+最近的E+有个。
若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值用N A表示,则Cl-的离子半径cm(用含N A与ρ式子表达)。
晶胞剖面图解析:A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素,其原子序数依次增大。
A的基态原子中没有成对电子,则A为H元素;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,每种轨道中的电子总数相同,则B的核外电子排布式为1s22s22p2,则B为C元素;C 原子核外成对电子数比未成对电子数多1个,其氢化物常用作制冷剂,应为N元素,对应的氢化物为氨气;D原子未成对电子与周期数相同,核外电子排布式为1s22s22p4,原子核外未成对电子数为2,为O元素;在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小,应为Na元素;F原子价电子n s n-1n p n+1,可知n=3,应为S元素;G单质是硬度最大的金属,应为Cr。
(1)由以上分析可知G为Cr,位于周期表第4周期ⅥB族,基态原子价电子排布式为3d54s1。
(2)C、N、O三种元素的最简单氢化物分别为甲烷、氨气、水,键角分别为109°28'、107°18'、104°5',最简单氢化物的键角由小到大的顺序为O、C、N。
常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F,分别为金刚石、Na2S、H2O及H2S,其中金刚石为原子晶体,沸点最高,Na2S为离子化合物,H2O含有氢键,H2S沸点最低。
(3)离子化合物CA5为NH4H,为离子化合物,含有离子键、配位键、极性键,不含非极性键和金属键。
(4)B2A4为C2H4,结构简式为CH2=CH2,每个C形成3个ς键和1个π键,则为sp2杂化,且1 mol 中含有5 mol ς键。
(5)由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl,以中间的黑色球为Na+离子研究,与之最近的Na+离子处于晶胞的棱上,共有12个。
晶胞中Na+离子数目=1+12×=4,Cl-离子数目=8×+6×=4,故晶胞质量= g,晶胞体积= cm3。
令Cl-离子半径为r,则棱长为×4r=2r,故(2r)3= cm3,解得:r= cm。
答案:(1)3d54s1(2)O、C、N C、Na2S、H2O、H2S(3)BD(4)sp2杂化 5(5)12cm9.(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:图1图2现称取研细的黄铜矿样品1.150 g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05 mo1·L-1标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00 mL,末读数如图2所示。