酸碱盐复习学案(一)
酸碱盐专题复习教案
酸碱盐专题复习教案一、复习内容（一）.基础复习（二）.物质的分离和提纯（三）.有关物质的检验（四）.有关物质的鉴别（五）.有关物质的推断（六）.有关共存问题二、浓盐酸、浓硫酸物理性质比较H2SO4 (硫酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性（用作干燥剂，干燥酸性或中性物质）3、脱水性（化学性质）4、易溶于水，并放出大量的热HCl (盐酸)1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性三、H2SO4－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应HCl－化学性质1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应请说出酸有哪些通性？？四、碱－物理性质NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）白色粉末、微溶于水(水溶液俗称石灰水）五、NaOH－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应Ca(OH)2－化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应请说出碱有哪些通性？①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(中和反应)④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐六、盐－物理性质NaCl（俗称“食盐”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、白色粉末2、易溶于水，3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色）4、与盐酸反应有二氧化碳生成请说出盐有哪些化学性质？钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶各种盐的溶解性：钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。
酸碱盐性质、复分解反应(复习学案5个)
课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。
2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。
3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。
课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。
注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。
（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。
SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。
2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。
（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。
九年级化学教案：酸碱盐的应用(复习,全4课时)
新沂市第六中学教案课时总编号新沂市第六中学教案课时总编号新沂市第六中学教案课时总编号备课组化学上课时间第3课时课型复习主备教学内容第七章应用广泛的酸碱盐（复习3）教学目标1.熟悉常见的盐（食盐、纯碱、硫酸铜、碳酸钙）的性质及用途2.熟练掌握盐的溶解性，铵盐的检验，化学肥料的使用。
3.知道金属活动性顺序的探究，了解复分解反应发生的条件教学重点1.盐的化学性质。
2.金属活动性顺序的探究教学难点1.复分解反应发生的条件2.金属活动性顺序的探究教学方法总结归纳练习教具教学过程教学活及组织过程动个案创新自学指导一、知识点归纳1.你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。
猜想：操作方法现象结论及方程式2.总结出常见金属的活动性顺序3.掌握金属活动性顺序有何用途？4.金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:（一）、金属+酸→盐和氢气．1．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；2．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外（二）、金属+盐→另一种金属+另一种盐．1．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；2．盐必须可溶．交流展示拓展提高5.化肥哪几种?6.铵态氮肥的检验:活动二：交流展示拓展提高例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是( )A．银 B．镁 C．锌 D．铁例2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。
再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。
则三种金属的活动性顺序为( )A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b例3．请你设计实验方案证明锌、银、(H)、铜的活动性【总结】设计实验验证金属活动性顺序的一般思路1-金属与酸：能反应的比不能反应的活动性强，都能反应的比较反应的快慢，反应快的比反应慢的活动性强2-金属与盐;能置换说明该金属的活动性比盐中的金属活动性强二、随堂测试1.化学就在我们身边，生活中处处有化学。
酸碱盐化学性质复习学案 -
阳城三中导学问练评高效课堂模式学案设计年级九学科化学主备教师审阅教师备课时间讲课时间学习内容酸碱盐化学性质复习课型复习课学习目标1、熟记酸碱盐的化学性质，根据性质能够写出简单的化学方程式。
2、根据酸碱盐的化学性质，能够进行简单问题的分析与简答。
3、能够准确判断化学反应的类型。
学法指导自学互学对学导学流程问题导学一、根据所学酸碱盐的化学性质，完成下列填空。
1、酸在溶液中均能解离出 _____ 离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（5）用化学方程式举例]，并写出反应类型；（1）、_________________________________________（2）、___________________________________________（3）、_________________________________________（4）、_________________________________________（5）、 _________________________________________2、碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（4）用化学方程式举例]，并写出反应类型；（1）、_________________________________________（2）、_________________________________________（3）、_________________________________________（4）、_________________________________________3、盐溶液的化学性质：[各举一例，（1）——（4）用化学方程式举例]，并写出反应类型；（1）、_________________________________________（2）、_________________________________________（3）、_________________________________________（4）、_________________________________________（要求：尽可能独立完成，有问题的可查阅教材，完成后组内互查。
酸碱盐复习学案
酸碱盐复习(一）学案复习重点1.酸、碱、盐的组成、分类和命名2.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系【知识回顾】一、物质进行分类及命名（请完成下图）1物质2.归纳在酸、碱、盐部分所遇到的常见化合物：氧化物：；酸：；碱：；盐：。
3.常见物质颜色的比较Cu ： CuO ： CuSO4固体： CuSO4溶液：Fe Cl 2溶液： Fe Cl 3溶液： Fe ： Fe 2O 3 ：Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ：4.写出下列物质的名称或俗名CaO Ca(OH)2 NaOH Na 2CO 3 FeCl 3 FeCl 2 Fe(OH)3 Fe (OH)2 Fe O Fe 2O 3 Fe 3O 4NH 3 NH 4+5.常见的八大沉淀不溶于水又不溶于酸两种是 、 ；蓝色沉淀是 ；红褐色沉淀是 ；其余的四种白色沉淀是 、 、 、 。
【学以致用 】请写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：(1) 硝酸 (2)氯化亚铁 (3)熟石灰 (4)硫酸 学式：类 别：(5) 氧化铁 (6) 纯碱 (7) 烧碱 (8) 硝酸钡 化学式：类 别：二、单质、氧化物、酸、碱、盐间的关系复习：1.酸的性质 2. 碱的性质酸 碱3.盐的性质讨论:根据酸、碱、盐的性质总结1.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（组内完成写在小黑板上）讨论2.有盐生成的反应有哪些？（组内完成写在小黑板上）【 学以致用 】 1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：(1)铁和稀硫酸(3)银和稀盐酸(5)铁和硫酸铜溶液(7)锌和硝酸铝溶液 小组讨论：通过以上练习得出的结论(2)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 (4)碳酸钙和稀盐酸 (6)硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 (8) 碳酸钠溶液和氯化钙溶液盐A.金属与酸反应的条件是；B.金属与盐反应的条件是；C.复分解反应的条件是；D.当铁与稀硫酸、稀盐酸和盐溶液反应时生成的是。
2.制取FeSO4的可能方法有几种？写出相应的化学方程式。
酸碱盐综合复习学案
酸碱盐综合复习学案一、酸碱盐的定义酸是指能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物，常见的酸有硫酸、盐酸等。
碱是指能够在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸溶液的颜色通常为无色，但有些酸会呈现颜色变化。
酸具有酸味（像柠檬汁）、可导电性、与金属反应产生氢气等特点。
2. 碱的性质：碱溶液的颜色通常为无色，碱具有苦味、滑涩感、可导电性等特点。
碱溶液能与酸溶液中的氢离子结合，生成水和盐。
3. 盐的性质：盐的性质多种多样，有些盐溶于水后呈现无色或白色沉淀，有些呈黄色、蓝色等。
盐具有热稳定性和电离性。
三、酸碱盐的命名1. 酸的命名：酸可以按照其离子的含氧量、元素根名和氢离子的酸根名来进行命名，如H2SO4为硫酸，HNO3为硝酸。
2. 碱的命名：碱可以按照其阳离子和氢氧根离子的组合来命名，如NaOH为氢氧化钠，Ca(OH)2为氢氧化钙。
3. 盐的命名：盐可以按照阳离子和阴离子的组合来命名，如NaCl为氯化钠，CuSO4为硫酸铜。
四、酸碱盐的反应1. 酸碱中和反应：酸和碱反应会生成水和盐，这种反应称为中和反应，如HCl + NaOH → H2O + NaCl。
2. 酸金属反应：酸和金属反应会生成盐和氢气，如H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2。
3. 碱金属反应：碱和金属反应会生成盐和氢气，如2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
4. 酸酸盐反应：酸和酸盐反应会生成另一种酸和盐，如HCl + NaClO3 → Cl2 + NaCl + H2O。
五、酸碱盐的应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，如制造化肥、清洗金属等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域有应用，如制造肥皂、中和酸性溶液、制造玻璃等。
3. 盐的应用：盐的应用非常广泛，如食盐用于调味、硫酸铜用于防腐蚀、氯化钡用于制造绷带等。
酸碱盐复习学案自制
《酸碱盐》复习课学案学习目标：（1）认识常见的酸、碱、盐；理解并掌握酸、碱、盐的通性。
（2）能根据酸碱盐的性质鉴别物质是否存在。
（3）理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件，并会用复分解反应的条件解决一些常见问题。
重点难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。
学习方法：学生自主回顾并记忆有关的知识点－－习题训练——校对讲解――思考探究习题教学过程：一、知识回顾：（一）基础知识1、写出常见的酸碱盐的化学式、名称、俗称常见的酸：_____________________ __________________ __________________ _______________________________________ _________________ 常见的碱：_____________________ __________________ __________________ 常见的盐：_____________________ __________________ __________________ _______________________________________ _________________ 2、浓盐酸敞口在空气中，瓶口会形成______，溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数______，因为它具有______性。
3、浓硫酸具有______性、______性、______性。
浓硫酸敞口在空气中，溶质质量_____，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数______，因为它具有______性。
4、稀释浓硫酸的方法：_______________________________________________，原因是：__________________________________________________________ 。
《酸碱盐的复习课》教学设计
《酸碱盐的复习课》教学设计九班级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计篇1教学目标1.通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
2.通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。
3.巩固有关重要反应化学方程式的书写, 并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。
学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
4.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
教学重点1.物质的分类。
2.各类物质的通性及相互关系。
教学难点综合利用本章知识解决一些具体问题。
课时安排2课时第一课时:总结物质的分类、性质及其相互关系。
第二课时:综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。
教学过程一、物质的分类(提问)请学生小结有关物质的分类(具体见板书设计), 并复习有关的概念。
(练习)写出下列物质的化学式, 并将其分类。
氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。
二、各类物质的性质及其相互关系(提问)请依次说出酸、碱有哪些通性?盐有哪些化学性质?氧化物有哪些化学性质?(老师)可用不同颜色的粉笔板书, 用图示法找到物质间的相互联系。
(具体见板书设计)(练习)请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。
(口述)三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生, 正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。
(练习)判断下列反应能否发生?写出能发生反应的化学方程式, 不能反应的说明理由。
(1)Mg+H2SO4(2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4(稀)(4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4(6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl(8)Cu+Hg(NO3)2(讨论)可进行分组讨论, 并小结置换反应能否发生的条件。
(小结)1.金属跟酸:(1)在金属活动性顺序表中, 排在氢前的金属可置换出酸中的氢, 排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。
酸碱盐综合复习学案
酸碱盐综合复习学案一、酸、碱和盐的基本概念酸、碱和盐是我们生活中常见的化学物质。
它们具有特定的物理和化学性质，对我们生活和工业生产都起着重要的作用。
1. 酸的性质酸是可以溶解在水中形成氢离子 (H+) 的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等。
酸的特性包括酸味、能溶解金属并生成氢气、能与碱中和等。
2. 碱的性质碱是可以溶解在水中形成氢氧根离子 (OH-) 的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱的特性包括苦味、能与酸中和、能溶解油脂等。
3. 盐的性质盐是由酸和碱中和后生成的化合物，通常由阳离子和阴离子组成。
常见的盐有氯化钠、硝酸铵等。
盐的特性包括味道咸、能溶解在水中等。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是指当酸和碱按化学计量比混合时，生成盐和水的化学反应。
在这个过程中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成的盐溶解在水中。
酸碱中和反应是化学反应中最常见的一种。
1. 中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式通常以分子式的形式表示。
例如，盐酸与氢氧化钠的中和反应可以写作：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 中和反应的性质中和反应具有放热的性质，反应过程中会有热量释放出来。
此外，中和反应的产物是中性的，pH 值接近于 7。
三、常见的酸、碱和盐酸、碱和盐广泛存在于我们的日常生活中，下面列举几种常见的例子。
1. 酸- 盐酸：常用于实验室中作为酸性试剂。
- 硫酸：工业上常用作脱水剂、催化剂等。
- 醋酸：常用于食品加工中作为调味品。
2. 碱- 氢氧化钠：也被称为苛性钠，常用于肥皂制作、纸浆与纸张制造过程中。
- 氢氧化铝：常用于水处理、纸张生产和染料工业中。
- 氢氧化钙：常用于钢铁生产中作为钢铁炼铁过程中的还原剂。
3. 盐- 氯化钠：普遍存在于我们的饮食中，也是制备氯气和氢氧化钠的重要原料。
- 硝酸铵：常用于肥料生产和炸药制造中。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够显示溶液酸碱性质的化学物质，常用于化学实验和酸碱中和反应的检测。
酸碱盐专题复习教案
【教学过程】教师活动学生活动设计意图读课标及学习目标明确目标复习引入：物质的分类回答：金属单质单质非金属单质纯净物氧化物物质酸化合物碱混合物盐引出酸碱盐提问：什么是酸？什么是碱？什么是盐？回答：酸＝ H ++ 酸根阴离子碱＝金属阳离子/NH4++ OH－盐＝金属阳离子/NH4++酸根阴离子复习酸碱盐的概念课题：酸碱盐专题复习（一）课型：专题复习课授课时间：2017.4.20 授课教师：毛丹课标要求知道常见酸碱盐的主要性质和用途；会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性；初步认识复分解反应并能解释与日常生活相关的一些现象教学目标1、知识与技能:能熟练区分并正确书写酸、碱、盐的化学式；掌握酸、碱、盐的化学通性；能正确书写酸、碱、盐有关的化学反应方程式2、过程与方法：可以利用酸、碱、盐的化学性质解决实际问题；体会化学分类的思想3、情感态度与价值观：培养学习化学的兴趣及严谨求实的学习态度学习重点酸碱盐化学通性及方程式书写学习难点利用性质解决实际问题教学内容分析酸碱盐内容是初中化学第十单元及十一单元内容，这部分内容是初中化学重点部分，并与高中化学有着非常密切的关系，学好初中酸碱盐内容将会为高中化学的学习打下坚实的基础。
并且酸碱盐与生活联系的十分紧密，学好这部分也有助于解决实际生活中的一些问题。
教学资源PPT课件、小实验学习方法小组合作、讲练结合、启发、问答热身活动：要求：每个小组成员齐心协力，在规定时间内、规定黑板处尽可能多的写出酸碱盐的化学式，写对一个加一分，写错一个扣一分，得分最多组获胜。
时间：3分钟奖励：豁免金牌在规定的时间内分组展示展示完毕后检查错误并计算出每一小组得分练习酸碱盐化学式的书写提问：酸碱盐的化学通性酸：1、与指示剂作用2、与活泼金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与某些盐反应碱：1、与指示剂作用2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与某些盐反应盐：1、与金属反应2、与酸反应3、与碱反应4与盐反应分别举出具体反应的例子并写出化学反应方程式明确酸碱盐的化学通性、练习化学方程式的书写提问：上述反应可以归纳为几种类型？置换反应：金属与酸金属比H活泼金属与盐金属比盐中金属活泼复分解：酸碱盐之间（价不变）反应物--有酸可不溶、无酸均可溶生成物--有沉淀或气体或水生成复习两个基本反应类型练习一：判断下列反应是否能发生⑴ Mg和稀HCl ⑵ Ag和稀HCl ⑶ Zn和稀H2SO4 ⑷ Cu和稀H2SO4⑸ Cu和AgCl ⑹ KNO3和NaCl⑺ BaCl2和Na2SO4 ⑻ Na2CO3和KNO3⑼ FeCl3和NaOH ⑽ CaCO3和HCl ⑾ AgNO3和NaCl 抢答巩固置换反应和复分解反应发生的条件练习二：下列属于复分解反应的是A、CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OB、H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2OC.CO + CuO = Cu + CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O D、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2思考并回答。
九年级化学酸碱盐专题复习学案
酸碱盐专题复习学案学习目标：1、巩固深化酸碱盐的性质并构建酸碱盐之间的知识网络。
2、、继续学习体会搜集信息、观察分析和综合运用酸碱盐的知识解决实际问题的方法。
课前复习：1、我学习过的酸有（用化学式表示）：、。
酸的化学性质有、、、、。
2、我学习过的碱有（用化学式表示）：、。
碱的化学性质有、、、。
3、我学习过的盐有（用化学式表示）：、、。
盐的化学性质有、、、。
4、复分解反应的条件是：能生成、或者。
5、我总结的常见酸碱盐溶解性的口诀是。
探究活动：请同学们从分类的角度反思物质推断和废液处理过程中所涉及物质的性质，并将他们之间的转化关系用图示的方法表示出来。
中考链接：1．（2015•陕西.5）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）2．（3分）（2015•陕西.11）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比。
（填“增大”、“不变”或“减小”）．3．（4分）（2015•陕西.12）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答．（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应．A．水B．盐酸C．二氧化碳（2）步骤④发生反应的化学方程式是．（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是或（填一种物质的化学式）．4．（7分）（2015•陕西.17）如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：作业推荐：必做题：1、用图示的方法表示出酸碱盐之间的反应关系，每个关系用一个典型的化学方程式表示。
酸碱盐复习学案
酸碱盐复习学案一、酸碱盐的组成酸碱盐一般是由金属阳离子和非金属阴离子组成的。
酸字之前有氢，是指酸根离子中非金属元素形成的化合物，常见的有碳酸、硫酸、硝酸、盐酸二、酸碱盐的通性1、酸的通性：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑酸能跟金属氧化物反应生成盐和水。
例如：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O酸能跟碱反应生成盐和水。
例如：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O酸能跟盐反应生成新酸和新盐。
例如：2HCl+BaCl2=BaCl2+2HCl2、碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
碱能跟非金属氧化物反应生成盐和水。
例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱能跟酸反应生成盐和水。
例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。
例如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3、盐的通性：不同种类的盐在水中具有不同的溶解性，盐的水溶液一般呈中性。
盐能与较活泼金属反应生成盐和金属。
例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu盐和酸反应生成新盐和酸。
例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐和碱反应生成新盐和新碱。
例如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4盐与其它物质反应一般规律；沉→不溶性的盐与可溶性的盐之间相互反应生成沉的新的盐；气→不溶性的盐与可溶性的盐之间相互反应生成气的新的盐；水→可溶性的盐之间相互反应生成水的新的盐。
三、酸碱盐的应用1、氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠；易潮解，常作干燥剂；用途：作肥皂、石油、造纸等工业；注意：①不能敞口放置；②易潮解；③具有强烈的腐蚀性；④易吸水而潮解，需密封保存。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名：熟石灰、消石灰；易潮解，常作干燥剂；用途：作改良酸性土壤，配制波尔多液农药；注意：①易与空气中的二氧化碳反应而变质；②微溶于水；③熟石灰的溶解度随温度升高而减小。
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第十五课酸碱盐复习（一）【知识要点】一．酸、碱、盐的初步概念1.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
酸──氢离子＋酸根离子或HnR==nH+＋R n-如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。
2.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱──金属离子+氢氧根离子或M(OH)m==M m+ ＋ m OH-如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
3.电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
盐──金属离子十酸根离子或MnRm==nM m+ ＋ mR n-如 NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
3．酸性氧化物和碱性氧化物（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。
（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
(写出这几种化合物与水反应的化学方程式)（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，注意：碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
酸性氧化物一定属于非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
（4）金属活动性顺序这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。
它在实际应用中有如下三方面的意义：①可判断金属的化学活动性。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。
③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。
在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。
注意：①熟练地记住金属活动性顺序表，并学会运用。
②与金属反应不能放出 H2的是那些氧化性酸，如 HNO3、浓 H2SO4，与 H前金属反应或与 H后金属反应都不能生成 H2，而生成的是 H2O。
④Cu＋AgCl──不反应Cu虽然在金属活动顺序表中排在 Ag的前面，但因 AgCl不溶于水，无法形成盐溶液，所以不反应。
二.酸、碱、盐的性质1．酸的通性因为酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
酸的通性可归纳为以下五点：练一练：根据酸的通性，请你推出盐酸、稀硫酸应具有哪些化学性质？化学方程式来表示。
2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。
3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。
碱的通性可归纳为以下四点：统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？用化学方程式表示。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。
可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。
如 Na2O＋ H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。
如 CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。
（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。
5．盐类的化学性质为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下：想一想：①为什么酸有通性，碱有通性，而盐却没有通性呢？②纯碱是否属于碱类？为什么？6．酸、碱、盐的溶解性：钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶另外：AgCl 、BaSO 4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。
7．具有吸水性的物质及应用（1）浓 H 2SO 4用于干燥 H 2、O 2、N 2、CO 、CO 2、SO 2、HCl 等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH 3。
（2）NaOH 固体：用于于燥H 2、O 2、N 2、CO 、NH 3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO 2、SO 2、HCl 等气体。
（3）无水CuSO 4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO 4·5H 2O ，通常用无水CuSO 4检验一些物质中是否含水。
（4）生石灰（CaO ）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。
（5）碱石灰：CaO 与NaOH 的混合物，用法同NaOH 固体。
（6）MgCl 2、CaCl 2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。
8．结晶水合物、风化、潮解含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。
(1)结晶水合物属于化合物，当然也属于纯净物。
(2)结晶水合物与相应的无水物在一定条件下可以相互转化，它们是两种不同的物质。
结晶水合物在一定条件下失去部分或全部结晶水时，发生的是分解反应，如 CuSO 4·5H 2O CuSO 4＋5H 2O ；无水物与水结合成相应的结晶水合物时，发生的是化合反应，如 CuSO 4＋5H 2O=CuSO 4·5H 2O ，实验室常用这个反应鉴别无水酒精是否真的“无水”。
结晶水合物化学式中的“·”，在计算相对分子质量时是“加”的意思，不是“乘”，这与数学代数式是不同的。
(3)结晶水合物在常温及干燥的空气中，失去一部分或全部结晶水的现象叫做风化。
风化属于化学变化。
如：Na2CO3·10H2O易风化。
(4)固体物质在常温下吸收空气中的水分而变潮的现象叫做潮解。
潮解属物理变化。
如 NaOH 固体、粗盐均易潮解。
9．物质的鉴别物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。
(1)所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的例外），能一次鉴别的就不用多次。
(2)所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。
(3)所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。
对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。
三、复分解反应1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为:AB ＋ CD = AD ＋ CB反应特点：(1)两种化合物相互交换成分而形成的, 离子间重新组合成新的化合物。
(2)反应前后各元素的化合价都没有变化, 所以复分解反应都不是氧化还原反应。
2．复分解反应发生的条件：（1）酸+ 盐─→新酸+ 新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+ 碱─→盐+ 水反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2（3）盐+ 盐─→新盐+ 新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+ 碱─→新盐+ 新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应【典型例题】1.在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则下列结论正确的是（）A．滤液中一定有Fe(NO3)3B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn 2.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A．KNO3、NaCl、NaOH B．KOH、Na2CO3、HClC．KNO3、NaOH、FeC13D．AgNO3、BaC12、HNO33.把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）A．Fe B．Cu C．Ag D．Cu和Ag4.向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（）5.下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象是（）A．Na2CO3B．Ba(OH)2C．Na2SO4D．KOH6.某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是 ____________氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对_____（填“对”或“不对”），理由是 _______________ _______7.有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加 BaCL2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成。
试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有 ___ 和 __ ；肯定含有和（写化学式）。
8.（200年山东济南）A、B、C、D分别是 NaCl溶液、NaOH溶液、稀硝酸、BaCl2溶液四种溶液中的各一种，现用另一中试剂 X[X是 MgSO4溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、CuSO4溶夜四种溶液中的某一种］，按如图所示的方法进行实验。
通过实验现象确定：（1）A是溶液；C是溶液。
（2）X是溶液。
【经典练习】1 根据你所做过的家庭小实验，下列各项能够导电的是（）①食盐溶液②碳酸钠溶液③酒精溶液④糖水中A．①② B．②④ C．①③ D．③④2 下列说法中正确的是（）A．过氧化氢（H2O2）是由H2和O2组成的 B．酸和碱中都一定含有氢元素和氧元素C．碱溶液里一定含有氢氧根离子 D．氧化物、盐中均一定含有氧元素3 下列物质中含有自由移动的氯离子的是（）①氯化钠晶体②液态氯化氢③氯化氢溶液④氯化钠溶液⑤氯酸钾溶液A．①③ B．②㈢ C．③⑤ D．③④4 要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）A．Cu、FeC12、ZnC12B．Fe、CuSO4、ZnC12C．Zn、CuO、FeSO4 D．Fe、Cu、ZnC125 将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）A．H2SO4B．FeSO4C．FeSO4和CuSO4D．H2SO4和FeSO46 氢氧化钠可作干燥剂，但不能用它干燥的气体是（）①CO②CO2 ③H2④SO2⑤O2⑥H2SA．①② B．③④ C．④⑤⑥ D．②④⑥7 下表为家庭中一些常见物质的pH。