安徽省宣城中学高二化学3月月考试题【会员独享】

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高二年级化学第二学期3月月考试卷.doc

高二年级化学第二学期3月月考试卷化学科考试时间： 90分钟满分100 分考试范围：高二1～5章可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中) 1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤CrA．②③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B 石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键4．下列有机物命名正确的是A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2,2,3,4-四甲基戊烷D．3,4,4-三甲基戊烷5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A．1种B．2种C．3种D．4种6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。

对于N60下列说法中正确的是（）A．N60是化合物，不是单质B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．三种B．四种C．五种D．六种8、下列说法正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃A ①②③B ①②③④C ②③D 以上组合均不正确9．反应2A（g）+ B（g）2C（g）（正反应是吸热反应）。

安徽省宣城市高三下学期月考化学试卷(3月份)

安徽省宣城市高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列有关概念的叙述正确的是（）A . 有两种原子构成的物质不一定属于化合物B . 仅含一种元素的物质一定为纯净物C . 既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D . 既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物2. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列说法不正确的是（）A . 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 植物秸秆不可用来制造酒精C . 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D . 二氧化硅可用于制光导纤维3. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4. （2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。

据下表所列数据判断错误的是（）A . 元素X的常见化合价是+1价B . 元素Y是ⅢA族的元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应5. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行6. （2分） (2018高二上·四川月考) 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列。

安徽省宣城市高二上学期化学第一次月考试卷

安徽省宣城市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2020高一下·潮安期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）A . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B . 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2. （2分） (2018高二上·湛江月考) 依据如图判断，下列说法正确的是（）A . 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1B . 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低C . 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1D . H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量3. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同4. （2分）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D . 工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂5. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列过程中吸收热量的是（）A . 液氨气化B . 酸城中和C . 浓硫酸加水稀释D . 镁条与盐酸反应6. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）A . ＋244.15 kJ/molB . ＋488.3 kJ/molC . －191 kJ/molD . ＋191 kJ/mol8. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量9. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1 ，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1 ，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A . -（Q1＋Q2＋Q3）kJB . -0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC . -（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD . -（3Q1－Q2＋Q3）kJ10. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞bD . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定11. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol ﹣1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应12. （2分） (2018高二下·浙江期中) 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（）A . 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB . 反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C . 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1D . 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= −10.1 kJ∙mol−113. （2分）下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1来表示的是（）A . CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1B . H2SO4（浓）+NaOH（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1C . HNO3（aq）+NaOH（aq）═Na NO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1D . H3PO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4 kJ•mol﹣114. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol －1(Q＞0)。

安徽省宣城市水阳高级中学高二化学月考试题含解析

安徽省宣城市水阳高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物CH3COOCH2C﹡H(CH2OH)CHO具有光学活性（式中有标有*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学活性，发生以下哪种反应后，该有机物仍一定具有光学活性( )A．消去反应 B．水解反应 C．银镜反应 D．酯化反应参考答案：C略2. 对0.1 mol/L Na2CO3溶液进行如下操作,能使水解平衡发生移动,但水解的平衡常数不变、pH升高的是A.加水稀释B.升高温度C.加入Ba SO4固体D.加入少量NaOH溶液参考答案：D略3. 下列关于有机化合物的认识不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C13H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略4. 下列判断正确的是A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7参考答案：AC略5. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是A离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 共价化合物中含有离子键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A6. A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是A．CO2 B．NaCl C．MgCl2 D．SiO2参考答案：A略7. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体 B．N4和N2是同种物质C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为 1:2 D．N4的摩尔质量是56 g参考答案：A略8. 某草药中有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2（水溶液）或H2的最大用量分别是（）A．3 mol、5 mol B．6 mol、8 mol C．10 mol、8 mol D．6 mol、10 mol参考答案：D考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物中含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有2个酚羟基，可发生取代反应，以此解答该题．解答：解：该有机物中含有2个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，该有机物含有2个酚羟基，共有4个邻位H原子可被取代，则最多与6mol溴发生反应；分子中有2个碳碳双键加成2mol氢气，2个苯环加成6mol氢气，2个羰基加成2mol氢气，则1mol 该化合物可与10mol氢气发生加成反应，故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重有机物官能团性质的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握官能团的性质的异同．9. 下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A．B．C． D．参考答案：B略10. 下列污染现象主要与SO2有关的是（）. A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应参考答案：B略11. 下列各化学式，只表示一种纯净物的是A．CH2ClF B．C2H4O2 C．C2H3Cl D．C参考答案：AC略12. 2molAl的质量是A．13g B．26g C．27g D．54g参考答案：Dm=2mol×27g/mol =54g13. 有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（）A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl―C．升高温度时，AgCl的溶解度增大D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体参考答案：B略14. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

安徽省宣城市黄渡中学高二化学月考试卷含解析

安徽省宣城市黄渡中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．2 mol SO2＋ 1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3 D．3 mol SO2＋ 0.5 mol O2＋ 1 SO3参考答案：C略2. 某种固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。

该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

则下列判断错误的是A.a极为电池负极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－B.有CH4放电的b极为电池的负极C.该电池的总反应为：CH4＋2O22H2O＋CO2D.b极对应的电极反应为：CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O参考答案：A3. 下列有关反应热及能量变化的说法正确的是A．1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热B．从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源C．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变参考答案：D略4. 下列各式表示的变化中，熵变（△S）最大的是A．2H2O == 2H2 + O2 B．C2H5OH(l) == C2H5OH(s)C．Fe + S == FeS D．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O参考答案：A略5. 下列物质中，不能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的是A．碘水 B．溴水 C．碘化钾溶液 D．氯水参考答案：C略6. 为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。

安徽省宣城市北贡中学高二化学月考试卷含解析

安徽省宣城市北贡中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方—“达菲”的原材料。

莽草酸的结构简式为：下列关于莽草酸的说法正确的是A．该化合物的分子式为C7H11O5B．该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个C．该化合物在浓硫酸作用下加热可得到D．该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO3发生反应参考答案：CD2. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)= c(CH3COOH)D．常温下，将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合： c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：BC略3. 三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是A．N原子是sp3杂化 B．该分子中的氮原子上有孤对电子C．它还可以再以配位键与Cl－结合 D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感参考答案：C略4. 下列说法不正确的是()A.蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化,然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法B.离子交换膜分为阳膜和阴膜,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过,这就是离子交换膜的选择透过性C.阳离子交换树脂中的阳离子可与水中的金属阳离子M+交换D.阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换参考答案：D解析：阴离子交换树脂只能与溶液中的阴离子交换,阳离子交换树脂只能与溶液中的阳离子交换。

安徽省宣城市适之中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

安徽省宣城市适之中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（）A. 3种B.4种C.5种D.6种参考答案：B略0.2mol某气态烃完全燃烧生成的气体全部通入盛有0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶3，则该烃是A、甲烷B、丙烯C、丁烷D、乙炔参考答案：C略3. 下列说法中正确的是A．适当摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素B．人体缺乏维生素D易引起夜盲症C．相对于各成分金属说，合金的熔点更高，硬度更大D．柠檬酸在体内可以彻底氧化生成二氧化碳和水，所以柠檬是酸性食物参考答案：A试题分析：A．适当摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素,A正确；B.缺少维生素A易患夜盲症，B错误；C.合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低,C错误；D.柠檬中的柠檬酸及其钾盐,在体内被彻底氧化,柠檬酸最后生成二氧化碳和水排出体外,剩下碱性的钾盐。

因此,这类具有酸性的食物是碱性食物,D错误；选A。

考点：考查生活中的常识。

4. 在恒温、恒容条件下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)从两条途径分别建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；（Ⅱ）C的起始浓度为4mol/L以下关于平衡时的叙述正确的是A.途径I和途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B.途径I所得C物质的浓度为途径Ⅱ所得C物质浓度的一半C.途径I的反应速率υ(A)与途径Ⅱ的反应速率υ(C)相等D.途径I所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的一半参考答案：D5. 表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是（）A．泡沫灭火器灭火原理：Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣C．明矾净水原理：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+D．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣参考答案：D考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．相互促进水解生成二氧化碳气体，用来灭火；B．纯碱水解显碱性，分步进行，以第一步为主；C．铝离子水解生成胶体，可净化水；D．碳酸氢根离子水解生成碳酸．解答：A．泡沫灭火器灭火原理，发生水解离子反应为Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓，故A正确；B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具，水解离子反应为CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故B正确；C．明矾净水原理，水解离子反应为Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故C正确；D．NaHCO3的水解，水解离子反应为HCO3﹣+H2O OH﹣+H2CO3，故D错误；故选D．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应的离子反应考查，题目难度不大．6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol参考答案：B略7. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是：A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略8. 下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D．CO2和SiO2都是直线形分子参考答案：B略9. 下列说法中正确的是（）A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B、H﹣Cl的键能为431.8 kJ?mol﹣1，H﹣I的键能为298.7 kJ?mol﹣1，这可以说明HCl分子比HI 分子稳定C、含有极性键的分子一定是极性分子D、键能越大，表示该分子越容易受热分解参考答案：B 解：A、两个成键的原子间的核距离为键长，故A错误；B、键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故B正确；C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2就是由极性键构成的非极性分子，故C错误；D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故D错误；故选B．【分析】A、两个成键的原子间的核距离为键长；B、键能越大，化学键越稳定；C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2；D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解．10. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子参考答案：C11. 若化合物AB n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确参考答案：C12. 亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（）A．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2C．同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱D．10mL同浓度的亚硝酸与盐酸，与等质量锌粉反应，盐酸更快A略13. 100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A．硝酸钠固体B．硝酸钠溶液 C．6 mol·L-1硫酸氢钾溶液D．醋酸钠固体参考答案：D略14. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．第一电离能：Y小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m XC．X与Y形成的化合物中：X可以显负价，Y显正价D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性参考答案：AD略15. 100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。

安徽省宣城市广德县第二中学高二化学月考试卷含解析

安徽省宣城市广德县第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某温度下在体积不变的密闭容器中发生反应，若开始只充入和混合气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时减小了10%；若开始时只充入，达平衡时E的转化率为A.30%B. 60%C. 70%D. 40%参考答案：C略2. 下列符号正确的是（）。

A．2d B．3p C．3fD．1p参考答案：B略3. 氨水的碱性较弱，其原因是A．它能使酚酞试液变红色B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨（NH3?H2O）只有小部分电离成NH4+和OH﹣D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在参考答案：C试题分析：溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，氨与水结合生成一水合氨（NH3?H2O），氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，由于NH3?H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OH﹣．A、使酚酞试液变红色说明显碱性，不能说明碱性较弱，故A不符合；B、溶液碱性强弱和氢氧根离子浓度有关，氨水极易挥发出氨，与溶液的碱性较弱无关，故B不符合；C、溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，氨与水结合生成的一水合氨（NH3?H2O），由于NH3?H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OH﹣，所以碱性较弱，故C符合；D、溶于水的氨大部分以NH3分子存在，说明小部分氨气与水反应生成一水合氨（NH3?H2O），与溶液的碱性较弱无关，故D不符合；故选C．4. 关于化学反应中的说法错误的是A．右图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量参考答案：A略5. 某高分子材料的结构如图所示：，以下与此高分子材料相关的说法正确的是A．合成该高分子材料的反应是缩聚反应B．该高分子材料是由三种单体聚合而成的C．合成该高分子材料的部分单体不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D．该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性参考答案：B试题分析：根据该高分子化合物的结构简式可判断，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键可知，自左向右的单体分别是CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、C6H5CH=CH2，所以选项A不正确，B正确。

安徽省2021年高二上学期化学第三次月考试卷

安徽省2021年高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0反应速率的变化情况（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率）．下列说法中正确的是（）A . t1时改变的条件是增大体系的压强B . t2时改变的条件是减小压强C . t3时改变的条件是升高温度D . t4时改变的条件是使用了催化剂2. （2分） (2018高一下·吉林期末) 氟利昂﹣﹣12是甲烷的氟、氯代物，结构式为．下列有关叙述正确的是（）A . 它有2种同分异构体B . 它是平面分子C . 它有4种同分异构体D . 它只有一种结构3. （2分）下列反应不属于取代反应的是（）①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热③甲烷与氯气④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯A . ①②B . ②④C . ①④D . ③④4. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）A . 增大X或Y的浓度B . 增大压强C . 增大Z的浓度D . 升高温度5. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A . c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B . N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C . N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D . 单位时间里每增加1molN2 ，同时增加3molH26. （2分） (2015高二上·丹东月考) 下列说法中，正确的是（）A . AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大D . 强电解质的水溶液中不存在分子7. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除8. （2分） (2017高二上·吉林期末) 硼酸溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq），下列说法正确的是（）化学式电离常数（298K）H3BO3K=5.7×10﹣10H2CO3K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11CH3COOH K=1.75×10﹣5A . 等物质的量浓度的硼酸溶液和碳酸氢钠溶液比较，pH：后者＞前者B . 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C . 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生D . 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生9. （2分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小10. （2分） (2016高一上·红桥期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、SO42﹣B . Na+、OH﹣、CO32﹣C . CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D . Na+、H+、SO42﹣11. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A . pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)B . 已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10 ，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1C . 25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)D . 室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)12. （2分）(2018·石家庄模拟) 常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。

安徽高二高中化学月考试卷带答案解析

安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于化学反应与能量的有关说法正确的是( ) A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化2.下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水汽化； ②胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释； ④氯酸钾分解制氧气；⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。

A ．①③⑤ B ．②④ C ．①②D ．①②④3.已知：2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol 2Hg(l)+O 2(g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H 为( ) A ．+519.4kJ/mol B ．+259.7kJ/molC ．-519.4kJ/mol .D ．-259.7kJ/mol4.白磷和红磷都是磷元素的单质，已知31g 红磷完全转化成白磷时，要吸收E kJ 的能量，下列说法正确的是( ) A ．白磷不如红磷稳定B ．等质量时，红磷能量高于白磷C ．红磷转化成白磷不属于化学变化D ．等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少5.下列情况下，反应速率相同的是( )A ．等体积0.1mol/L H 2SO 4和0.2 mol/L HNO 3分别与等质量铜片反应B ．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H 2SO 4反应C ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4分别与等质量相同形状石灰石反应D ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.1mol/L HNO 3分别与等质量Al 2O 3粉末反应6.设：C (g)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)△H>O ，反应速率为v 1；2SO 2(g)+O 2(g 2SO 3(g) △H<0，反应速率为v 2。

安徽高二高中化学月考试卷带答案解析

安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3.下列说法错误的是A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸5.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥6.下列说法不正确的是A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多7.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。

安徽省宣城市双河中学高二化学月考试题含解析

安徽省宣城市双河中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：a A(g) + b B(g)x C(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。

下列说法正确的是A．a+b＜xB．T1＜T2C．该反应的正反应是放热反应D．P1＞P2参考答案：C略2. 制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应参考答案：C 略3. 下列有关电化学装置完全正确的是参考答案：C4. 五氟化碘(IF5)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF5与水反应生成碘酸和氟化氢(IF5+3H2O=HIO3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘(IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为A.0.3molB.0.2molC.0.1molD.0.05mol参考答案：D5. 飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。

飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂参考答案：C略6. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒ks5uD．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A略7. 对下列过程的熵变的判断不正确的是()A．溶解少量食盐于水中：ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0C．水蒸气变成液态水：ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0参考答案：C水蒸气变成液态水是熵减小的过程。

安徽高二高中化学月考试卷带答案解析

安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2 (g) △H 1 CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3 4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 43 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A ．△H 1＞0，△H 3＜0 B ．△H 2＞0，△H 3＞0 C ．△H 1＝△H 2＋△H 3D ．△H 3＝△H 4＋△H 52.C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) △H ＝a kJ/mol 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H ＝－220 kJ/mol H －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462 kJ/mol ，则a 为（） A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋1303.已知反应4CO ＋2NO 2N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A ．υ(CO)＝1.5 mol·L －1·min －1B ．υ(NO 2)＝0.7 mol·L －1·min －1C ．υ(N 2)＝0.4 mol·L －1·min －1D ．υ(CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －14.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min ，B 的浓度减少0.6mol·L -1。

对此反应速率的表示，正确的是①用A 表示的反应速率是0.4 mol·L -1·min -1 ②分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值为3∶ 2∶1 ③在2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3mol·L -1·min -1④在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C 表示的反应速率的值是逐渐增大的（） A. ①② B. ③ C. ① D. ②④5.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g) ═ 2C 3H 5(ONO 2)3(l) ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g) ═ 2H 2O(g) ΔH 2 C(s)+O 2(g) ═ CO 2(g) ΔH 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l) ═ 12CO 2(g)+10H 2O(g)+O 2(g)+6N 2(g)的ΔH 为（） A ．12ΔH 3+5ΔH 2－2ΔH 1 B ．2ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3 C ．12ΔH 3－5ΔH 2－2ΔH 1 D ．ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 36.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol -1，则电解水的热化学方程式是2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H="+285.5" kJ·mol -1B ．1 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O(g)时放出890 kJ 热量，其热化学方程式可表示为 CH 4(g) +O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(g) △H= -445kJ·mol-1C ．已知 2C(s) + O 2(g)="2CO(g)" △H=-221kJ·mol -1，则 C 的燃烧热为 221kJ·mol -1D ．已知NaOH 溶液与HCl 溶液反应生成1molH 2O 时放出57.3kJ 热量，则NaOH 溶液与HF 溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3kJ·mol -17.符合如图所示的转化关系，且当X 、Y 、Z 的物质的量相等时，存在焓变ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2。

安徽省宣城市茶场中学2022年高二化学月考试题含解析

安徽省宣城市茶场中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A．在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2N A个电子B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为N AC．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．常温常压下，33.6L Cl2与56g Fe充分反应，转移电子数为3N A参考答案：D略2. 一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是（）A．稳定性：正丁烷＞异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3121.6kJ/molC．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多参考答案：C略3. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液参考答案：A4. 在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．5. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。

2010-2023历年安徽省宣城中学高二年级月考化学试卷

2010-2023历年安徽省宣城中学高二年级月考化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④C．④⑥D．②③2.含碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物只有一种的烷烃共有( ) A．5种B．4种C．3种D．2种3.下列化学用语正确的是( )4.（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。

试回答：（1）电源的A极是_______；（2）写出甲装置中电解反应的总方程式：_____ ____；（3）如果收集乙装置中产生的气体，EF两电极产生的气体的体积比是_______ _______；（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______(填化学式)（5）若乙装置共收集到标况下448mL气体，则H电极质量变化_________g 5.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变6.某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基戊烷，该烯烃的名称是（）A．2,2－二甲基－3－戊烯B．2,2－二甲基－2－戊烯C．2,2－二甲基－1－戊烯D．4,4－二甲基－2－戊烯7.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1098.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度9.无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ(显橙色)，反应如下 (R1、R2、R3是烃基)：有关上述变化的说法不正确的是（）A．I属于芳香烃B．II可看作醇类C．I、Ⅱ均能发生加成反应D．I和II互为同分异构体10.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是()A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷11.下列各有机物的名称错误的是（）A．3－甲基－1－戊炔B．3－甲基－2－丁烯C．2，2—二甲基丙烷D．3－甲基－1－丁烯12.（6分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。

2022年安徽省宣城市中学高二化学月考试题含解析

2022年安徽省宣城市中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中不正确的是( )A．硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量一定多于后者B．原子形成分子时一定释放的能量C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，该反应一定是吸热反应，ΔH>0D．12g碳完全燃烧生成二氧化碳气体是放热反应，所以12g碳具有的能量一定大于44g二氧化碳具有的能量参考答案：AD略2. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层参考答案：C略3. 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。

例如桂皮中的肉桂醛就是其中的一种，已知肉桂醛的结构简式为: ，下列关于肉桂醛的说法中不正确的是( )A.该化合物的分子式为C9H8OB.能发生银镜反应C.既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该有机物最多只能与2mol氢气发生加成反应参考答案：D略4. 下列化学反应中水作还原剂的是A．CaO+H2O Ca(OH)2 B．2Na+2H2O2NaOH+H2↑C．Cl2+2H2O HCl+HClO D．2F2+2H2O4HF+O2参考答案：D略5. 下列各醇中，能发生消去反应生成CH—C=CH3的是（）A．CH3—CH—OH B. CH3—CH2—CH2—CH2OHC．CH3—CH—CH2OH D. CH3—C—CH2—OH参考答案：C略6. 有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2─丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )A. ⑤①④③B. ⑥④③①C. ①②③⑤D. ⑤③④①参考答案：A略7. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。

2021-2022学年安徽省宣城市第三中学高二化学测试题含解析

2021-2022学年安徽省宣城市第三中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．催化裂化反应参考答案：B略2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A．②③ B．②④ C．①③ D．①④参考答案：C略3. 对于图所示装置的叙述正确的是A、这是一个原电池的装置B、这是电解NaOH溶液的装置C、Pt为正极，其电极反应为： 2H2O＋O2+ 4e－＝4OH－D、Fe为负极，其电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑参考答案：AC略4. 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。

已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为A．硫 B．砷 C．硒 D．硅参考答案：C略5. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，不满足图示转化关系的是参考答案：D略6. 将mol金属铜和含有mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．缺条件，无法计算参考答案：C略7. 下列有关K sp的叙述中正确的是（）A. K sp越大说明电解质的溶解度越大B. K sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C. K sp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D. K sp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关参考答案：C略8. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。