山东省高密市第三中学高中化学3.2有机化学反应类型导学案(无答案)鲁科版选修5
山东省高密市第三中学(创新班)高中化学 3.2.3硝酸及其应用导学案(无答案)鲁科版必修1
第三章第二节氮的循环（第3课时硝酸及其应用）班级：姓名：【学习目标】1.了解硝酸的物理性质；2.掌握硝酸的主要化学性质；3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。
【课前预习案】一．硝酸的物理性质①纯硝酸为_______色,易，有___ ______气味的体。
②硝酸沸点________，易挥发，（想一想：打开盛浓硝酸的试剂瓶有什么现象？）③质量分数为95%以上的硝酸称为“___________”。
二．硝酸的化学性质1、酸性硝酸属于强酸，其电离方程是，它具有酸的通性：①稀硝酸滴到紫色石蕊试液中溶夜显___ _色。
②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：。
2、不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：______________________________【注意】硝酸应保存在色口的试剂瓶中，密封放置在处。
3、强氧化性(硝酸能与除、、以外的大多数金属反应如：Cu、Ag等)Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：离子方程式为Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：离子方程式为浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。
化学方程式为：4、使金属钝化：常温下，浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而钝化。
三.人类活动对自然界氮循环和环境的影响1.以NO和NO2为主的是形成和的重要原因。
2.汽车尾气中的与经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾，称为。
3.水体中过量的氮会对水体造成污染，当进入水体的氮含量增大时，会造成，导致藻类“疯长”并迅速地覆盖在水面上。
水体中的氮主要来源于、、以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。
【预习检测】1. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A. 能使石蕊试剂变红色B. 能跟Al2O3反应生成Al(NO3)3C. 能和醋酸钠反应D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)32．常温下，下列溶液中不能溶解铁的是（）A．稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸3．下列气体能造成空气中光化学污染的是（）A.COB.CO2C.NO2D.N24. 下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A. 氯水B.钠C.浓硝酸D.浓盐酸【课堂探究案】【探究一】硝酸的不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：________________________【思考】1、什么样的试剂需要保存在棕色试剂瓶中？你知道哪些需特殊保存的试剂？2、为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除？【探究二】硝酸的强氧化性1、硝酸和金属的反应【演示实验1】在两支试管中个放入一小块铜片，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口班级姓名________Cu与浓硝酸反应的现象：化学方程式为：氧化剂还原剂转移电子数被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为。
山东省高密市第三中学鲁科版高中化学选修四教案1-1化学反应的热效应2
即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关。
• 这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。
•如图理解
•
积极思考，积极参与小组讨论，合作。
激发兴趣，积极思考
达标拓展作业布置
见学案
课件展示作业布置
第10页：第2、3题
练习
巩固本节知识点
板书设计
盖斯定律：
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
拓展视野，感悟历史人物的魅力
引入化学史，对学生进行，历史唯物主义教育。
过度引入
反应焓变的计算方法：由盖斯定律可知，若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。因此可利用已知化学反应的热效应，通过代数的加减来求得某一反应的热效应。但运算时必须注意，欲消去的物质的种类、状态均应该相同。
同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH= -738.5 kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol
①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3
所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2
山东省高密市第三中学高中化学 化学自主学习材料二导学案(无答案)鲁科版必修1
化学自主学习材料二——原子结构化合价气体的制备一、原子结构1.写出前20号元素的元素名称及符号2．画出H O Na S Ca的原子结构示意图3．画出下列离子的离子结构示意图：4．稀有气体的最外层电子数为（）个，在反应中既不得电子也不失电子，性质稳定金属元素的原子最外层电子数一般（），容易（）电子，达到8电子的稳定结构非金属元素的原子最外层电子数一般（），容易（）电子，达到8电子的稳定结构5．常见元素的化合价单质中元素的化合价为（），金属元素在化合物中一定显（）价，非金属元素在化合物中既可以显正价又可以显负价，而且最高正价和最低负价的绝对值之和为（），化合价与原子结构中的（）关系密切。
在化合物中氢一般显（）价，氧一般显（）价。
所有元素的正负化合价的代数和为0 （1）对于常见元素应该知道它的最高正价，最低负价。
N元素最高正价，最低负价； S元素最高正价，最低负价；Cl元素最高正价，最低负价； Mn元素最高正价；（2）注明划线元素的化合价Na2O2 NH3 HNO3 NaNO2 NO2 NH4NO3CH4 CaCO3MnCl2 MnO2 MnO4-- FeCl2 Fe(NO3)3 Na2FeO4H2S SO2 SO42- HClO KClO3 HClO4 Cu2O二、气体的制备掌握实验室制取二氧化碳、氧气、氢气的原理、装置、实验操作及注意事项。
一、实验室制备CO2的原理及相关问题通电 1、工业制法（写方程式）： 实验室制法（写方程式）：2、制气装置图选择图3、制取的气体中可能含有的杂质气体有除去该气体可用 溶液4、收集方法5、检验方法二、实验室制备O 2的原理及相关问题1、工业上采用_____________的方法获得氧气（物理方法）。
实验室制法（写方程式）：2、制气装置图选择图 （见上图）3、收集方法4、检验方法三、实验室制备H 2的原理及相关问题 1、工业制法：电解饱和食盐水2NaCl+ 2H 2O == 2NaOH + Cl 2↑ + H 2↑实验室制法（写方程式）：2、制气装置图选择图 （见上图）3、收集方法4、检验方法四、气体实验装置的设计(1)装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置（2）制气装置的选择依据是什么？收集装置的选择依据？制氢气、二氧化碳还可以选择如图所示的装置1． 用长颈漏斗组装制气装置，长颈漏斗的下端为何必须插入液面以下？2． 用孔板实验制气的固体必须满足什么条件？3． 实验室制备CO 2为何不能用硫酸？制氢气为何不用硝酸？实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
山东省高密市第三中学高中化学 2.2烃的衍生物 卤代烃导学案2(无答案)鲁科版选修5
烃的衍生物 卤代烃、醇和酚学案（二）班级 姓名 【复习回顾】写出下列反应的化学方程式 1、乙醇与HBr 反应 2、乙醇分子间脱水生成醚 3、乙醇的消去反应4、乙醇与乙酸反应5、乙醇的催化氧化6、2—丙醇的催化氧化卤代烃、醇和酚（第二课时探究学案）一、乙烯的实验室制法（1）原理：(2) 装置：与制氯气的装置相似，试找出不同点。
（3）收集：用 法收集。
用排空气法收集乙烯合适吗？为什么？注意：a 、浓硫酸的作用： 。
b 、酒精和浓硫酸的体积比为 。
c 、碎瓷片的作用 ，还有哪些实验用到碎瓷片？d 、液体温度为什么迅速升到1700C ？温度计液泡的位置：e 、浓硫酸与乙醇混合时，应如何操作？f 、为什么混合液会迅速变黑，产生的气体有刺激性气味？g 、制得的乙烯中有什么杂质？怎样证明，怎样除去？a碎瓷例1、乙醇分子中不同的化学键如下图：关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明不正确的是（）A．和金属钠反应键①断裂B．和浓硫酸共热170℃时键②⑤断裂C．在Ag催化下和O2反应键①③断裂D．和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂；170℃时键②④断裂二、醇的化学性质与乙醇的化学性质相似，按要求完成下列反应的化学方程式1、甲醇与氢溴酸反应；2、1个甲醇分子与1个乙醇分子间脱水；3、1—丙醇分子内脱水；2—丙醇分子内脱水；4、乙二醇与活泼金属反应；5、丙三醇与乙酸反应；6、饱和一元醇燃烧的通式。
7、1—丙醇催化氧化；2—丙醇催化氧化；乙二醇催化氧化；例2、写出符合分子式C5H12O属于醇并满足下列条件：（1）可以催化氧化成醛的结构简式：，，，。
（2）可以催化氧化成酮的结构简式：，，。
（3）不可以催化氧化：。
【当堂检测】1、下列条件能产生消去反应的是（）A. 1—溴丙烷与NaOH醇溶液共热B. 乙醇与浓H2SO4共热至140℃C. 溴乙烷与NaOH水溶液共热D. 乙醇与浓H2SO4共热至170℃2、下列反应属于取代反应的是（）A.乙醇与浓硫酸加热170℃B.乙醇与O2反应生成醛C.钠与水的反应D.苯与溴在催化条件下的反应3、下列物质不能发生消去反应的是A.CH3OHB.CH3CH2OHC. (CH3)3CCH2BrD.CH3CH2CH2Br4、1—溴丙烷和2—溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，两反应A.产物相同，反应类型相同B.产物不同，反应类型不同C.碳氢键断裂的位置相同D.碳溴键断裂的位置相同5、实验室制乙烯的原理发生反应的反应类型，收集方法。
山东省高密市第三中学(创新班)高中化学 2.3氧化剂和还原剂导学案2(无答案)鲁科版必修1
第三节氧化剂和还原剂（2）班级：姓名：【学习目标】1、掌握判断氧化还原反应中电子转移情况的方法。
2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质，会比较氧化性、还原性的强弱。
3、会运用氧化还原反应的规律解题。
【课前预习案】【知识回顾】1、氧化剂电子，化合价，具有性，发生反应。
2、还原剂电子，化合价，具有性，发生反应。
3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系：含有最高价态的元素的物质只具有；含有最低价态的元素的物质只具有；含有中间价态的元素的物质既有又有。
4、常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：常见的还原剂（具有还原性的物质）有：5、在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？（填序号），并在氧化还原反应的物质上标出氧化剂、还原剂。
①Cu + Cl2点燃CuCl2 ②Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑③CaO + CO2==CaCO3④CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑⑤BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl ⑥Cl2 + H2O==HCl + HClO⑦2H2O22H2O + O2↑⑧Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO⑨Zn + CuSO4 ==Cu + ZnSO4⑩CuO + H2△Cu + H2O属于化合反应的是___________________属于分解反应的是______________________属于置换反应的是_________________属于复分解反应的是______________________属于氧化还原反应的是_______________________________。
【课前预习】一、电子转移的表示方法（课本P51页）双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
单线桥法：只在反应物中标注，从失电子的元素指向得电子的元素，并注明转移的电子数。
山东省高密市第三中学高中化学化学自主学习材料一导学案(无答案)鲁科版必修1
化学自主学习材料一——物质的组成、分类、转化【知识点精析】化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学。
在初中我们已经了解了一些物质组成和结构的知识，对元素、分子、原子等基本概念有了一定的认识。
进入高中我们不仅要能从微观、宏观来认识物质，更应该从物质的结构入手体会结构决定性质。
为了更好地认识物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
“分类”是学习化学非常重要的一个学习方法。
例如：根据组成对物质的分类：混合物、纯净物；单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐，我们可将它们以图表的形式展现出来。
[思考]1．元素与物质的关系：物质都是由_______组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。
2．怎样划分混合物和纯净物？3．根据什么把纯净物分成单质和化合物？由同种元素组成的物质一定是单质吗？4．根据元素组成，氧化物可分为和，根据性质氧化物可分为和【练习】1.下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A．氧化钙，洁净的雨水B．氢氧化钾，含铜80％的氧化铜C．澄清的石灰水，粗盐D．红磷，空气2．只含有一种元素的是（）A. 可能是纯净物也可能是混合物B. 可能是单质也可能是化合物C. 一定是纯净物D. 一定是一种单质3. 下列物质为纯净物的是（）A. 水煤气B. 冰水混合物C. 生铁D. 食盐水4. 下列物质中一定属于氧化物的是（）A. 含有氧元素的化合物B. 能分解出氧气的化合物C. 氧气跟某物质反应的生成物D. 由氧元素和另一种元素组成的化合物5．写出下列物质的化学式氯化氢硫酸硝酸氢氧化铁氢氧化铜熟石灰氨气苛性钠石灰石硫酸铜纯碱硫酸钡碳酸氢钠碱式碳酸铜生石灰氧化钠氧化铁二氧化硫氧化铝氨水熟记下列酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4、PbSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
山东省高密市第三中学高中化学 1.1化学反应的热效应导
第1节 化学反应的热效应（第2课时）【自主学习案】【学习目标】1. 能熟练书写热化学方程式。
2. 能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
一、热化学方程式1、在热化学中，将一个化学反应的 变化和反应的 变化同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
因此，热化学方程式既遵循 守恒，又遵循 守恒。
2、热化学方程式书写的注意事项（1）要在物质的化学式后面用括号注明物质的 。
一般用英文字母g 、l 和s 分别表示物质的 态、 态、 态。
水溶液中的溶质则用 表示。
（2）在△H 后要注明 ，因为在不同 下进行同一反应，其反应 是不同的。
在溶液中的反应应注明 以及 的浓度。
（3）△H 的单位是 或 。
（4）若热化学方程式中各物质的 加倍，则△H 的 也加倍，因此热化学方程式中各物质前的系数（化学计算数）只表示反应中各物质的 ，而不表示粒子个数；若反应逆向进行，则△H 改变 ，但△H 的 不变。
二、盖斯定律计算化学反应焓变1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是 完成还是分 完成，其反应 是一样的，这一规律称为盖斯定律。
2．盖斯定律的应用：计算反应的焓变 细看课本P 8的例题，理解解题过程与步骤。
【预习检测】1．下列说法正确的是( )A ．反应焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时，ΔH＞0，反应吸热时，ΔH＜0C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH 为“－”E ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关2．在298K 时，热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l)；△H=-571.6 kJ·mol -1表示的意义是，H 2(g)+ 12O 2(g)====H 2O(l)；△H= 。
3．根据事实，写出298K 时下列反应的热化学方程式：（1）1 mol N 2(g)与适量H 2(g)起反应，生成2molNH 3(g)，放出92.2kJ 热量。
山东省高密市第三中学(创新班)高中化学 3.2.1氮气及其氧化物导学案(无答案)鲁科版必修1
第三章第二节氮的循环（第1课时氮气及其氧化物）班级：姓名：【学习目标】1．了解氮循环的基本过程，知道氮循环过程中的基本物质。
2．知道氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应，并且了解氮的固定的相关知识。
3．了解氮的两种氧化物：一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性，一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应，了解自然界形成硝酸的过程。
【课前预习案】一、氮在自然界中的循环氮气以态：存在于大气中；以态，存在于动植物体内，土壤中和水体中。
二、氮循环中的重要物质及转化（一）氮气1、氮气的物理性质:氮气是色味的气体，密度水溶性2、氮气的化学性质：氮气的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）（1）N2与O2反应：（2）N2与H2反应（工业合成氨的反应）：可逆反应：在下，能同时向进行的反应，方程式中用表示。
3、氮的固定1.定义：叫做氮的固定，简称。
2.分类：高能固氮 (N2 + O2== 2NO)生物固氮 (如豆科植物的根瘤菌固氮)工业合成氨仿生固氮（二）氮的氧化物 1其中、分别是HNO2（亚硝酸）和HNO3的酸酐。
2、NO和NO2 （1）物理性质：（2）化学性质：一氧化氮与氧气的反应：二氧化氮与水的反应：思考：NO的收集方法： NO2的收集方法：（3）NO、NO2的作用分别是什么？NO ：NO2 ：特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。
(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
【预习检测】1.（双选）下列反应，氮元素被还原的是（）A．N2 + O2 = 2NO B．2NO2 N2O4C．N2 + 3Mg = Mg3N2 D．N2 + 3H22NH32.关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A.通常情况下，氮气性质很不活泼B.可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间结合非常牢固D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂3.下列变化中，属于氮的固定的是（）A.植物从土壤中吸收含氮的养料B.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气，使之转化成植物蛋白质C.工业上将氨转化成硝酸及其他氮的化合物D.从空气中分离氮气4.下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是 ( )A. N OB. CO2C. NO2D. CO5．下列过程属于人工固氮的是（）A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时N2转化为NOC. 工业合成氨D. 豆科植物根瘤菌固氮6、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )A．氧气B．一氧化氮C．二氧化氮和氧气D．一氧化氮和氧气班级姓名________【课堂探究案】【探究一】N2的化学性质从元素化合价分析氮气具有性（氧化性、还原性）写出下列方程式并指出该反应中电子转移的数目（1）氧化性： (工业上制氨气）N2 + 3H2——（2）还原性：（自然固氮） N2 + O2——【探究二】NO、NO2的化学性质（完成下列方程式并指出各反应的氧化剂、还原剂以及电子转移的数目）（1） NO + O2——（2） NO2 + H2O——【思考】（1）如何除去NO中的NO2？（2）农谚“雷雨发庄稼”是何道理？写出该过程中的反应方程式。
山东省高密市第三中学高中化学 2.3醛、酮、糖类导学案1(无答案)鲁科版选修5
第二章第3节醛和酮糖类（第1课时）班级：___ ___姓名：_________【学习目标】1、了解醛和酮在结构上的特点；醛和酮的命名与同分异构现象；2、掌握醛和酮的化学性质——羰基的加成反应。
【课前预习案】【复习回顾】完成下列方程式1、苯酚与浓溴水反应2、苯酚与钠反应3、苯酚与氢氧化钠反应4、苯酚钠溶液中通入二氧化碳5、苯酚与碳酸钠溶液反应6、酚醛树脂的制备7、苯酚暴露在空气中会呈色；遇FeCl3显色。
【课前自主学习】一、常见的醛、酮1、醛和酮的分子结构与组成醛和酮的官能团分别是和，官能团连接的基团不同之处是【温馨提示】①醛基的书写简写-CHO(不能写成-COH)②分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫醛.醛类的通式是R-CHO 。
饱和一元脂肪醛的分子通式甲醛的结构简式乙醛的结构简式③分子里跟羰基相连的两个基团都是烃基的化合物叫酮。
酮羰基，是酮的通式，饱和一元脂肪酮的分子通式丙酮的结构简式。
【强调】饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮的分子通式都是，所以同碳原子的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为，他们是异构。
【练习1】以下属于醛的有________，属于酮的有_________A、CH3CHOB、HCHOC、D、2、醛、酮的命名（系统命名法）命名步骤、原则和方法（注意与醇的系统命名规则比较）①选主链：选取含羰基在内．．．．．的最长碳链为主链，并根据主链中碳原子的数称为“某醛（或酮）”。
②定编号：从离羰基最近．．．．．的一端开始对主链碳原子进行编号；③写名称：羰基的位置必须用阿拉伯数字标在某醛(某酮)的前面。
其他方面的原则和书写方法与醇命名相似。
【练习2】对下列有机物用系统命名法命名① HCHO②③ ④⑤3、常见的醛、酮的简介对照表格阅读课本P70页，并填表甲醛乙醛苯甲醛丙酮结构简式颜色状态气味溶解性应用【注意】①甲醛在通常状况下为气体，其他的醛皆为液体或固体②甲醛有毒，易燃烧，在使用时要注意安全及环境保护。
山东省高密市第三中学鲁科版高中化学选修四教案3-2弱电解质的电离平衡
②怎样定量的表示弱酸的电离程度？
引发学生思考
【板书】一、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡常数（K）
（1）概念： 在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值是一个常数，称为电离平衡常数。
学情分析：利用图像分析电离平衡的建立，使学生能借助数学模型学习化学。掌握电离平衡的实质与分析方法，会分析电离平衡的影响因素。
知识与技能：1.理解弱电解质电离平衡的建立。
2.理解电离平衡常数的含义。
3.了解多元弱酸的分布电离，会用电离平衡常数比较弱电解质电离的难易。
4.能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
HCN > CH3COOH > HF
相同条件下，常见弱酸的酸性强弱：H2SO3> H3PO4> HF > CH3COOH > H2SO3> H2CO3>H2S > HClO
【板书】2.多元弱酸的电离平衡常数
【讲解】多元弱酸的电离是分布电离，每步各有电离平衡常数，通常用Ka1Ka2Ka3…等表示，其中以第一步为主，以后各布电离能力越来越弱，并且相差很大。
问题：为什么选择醋酸而不选择盐酸?盐酸与醋酸有何区别？
【板书】3-2弱电解质的电离盐类的水解
让学生身临其境，集中注意力，激发学生学习的欲望。
引发学生思考、回顾强弱电解质
设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，不同的弱电解质打到电离平衡时，它们的电离程度相同吗？
探究实验：分别测定0.1mol/L的CH3COOH溶液和HCOOH溶液的PH值，
山东省高密市第三中学鲁科版高中化学选修四教案1-1化学反应的热效应1
1、体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；
2、体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。
教学重点：
反应热、焓变概念的含义、热化学方程式的正确书写
教学难点：
热化学方程式的正确书写
教法与学法
设计问题、实验探究、多媒体教学
3.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H(298K)=－57.3 kJ/mol
学生聆听，积极思考，回答。
明确概念，理解强化
从写出上述中的化学方程式，体会热化学方程式的含义，同时讨论热化学方程式书写应注意的问题。小组自主讨论，学生总结，多个学生补充。书写注意问题：
1、在物质后面注明参加反应的物质的聚集状态。
观看和倾听
讲述
所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们讲述了反应热的定义。
一、反应热
定义：
表示符号：Q
Q>0反应吸热
Q<0反应放热
倾听记录
明确概念强化理解
学生自主活动与探究
在物理学上采用什么方法测量物质的热能变化？为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计
化学反应原理（第1章化学反应与能量转化）
第1节化学反应的热效应（第一课时）
课题
第1节化学反应的热效应（第一课时）
课型
新授课
教学目标
知识与技能
1、通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；
2、通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；
3、通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；
山东省高密市第三中学高中化学 1.1化学反应的热效应导
第1节 化学反应的热效应（第1课时）【学习目标】1. 了解反应热和焓变的含义，理解化学变化过程中能量变化的原因能说出常见的能量转化形式2. 学习测定化学反应的反应热的实验方法，能分析误差产生的原因和采取适当措施减小误差。
【自主学习案】一、知识回顾1. 在化学反应中，破坏旧化学键，需要 一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要 一定的能量，在化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着 的变化。
2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：反应物所具有的能量 生成物所具有的能量为吸热反应； 反应物所具有的能量 生成物所具有的能量为放热反应；3. ①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
Ⅱ. 酸碱中和反应。
Ⅲ.燃烧反应。
Ⅳ.大多数的化合反应。
Ⅴ。
铝热反应 ②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应 Ⅱ. Ba（OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应。
Ⅲ.碳与二氧化碳反应 二、新知探索（阅读课本P 2—P 3，完成下列各题） 1. 化学反应的反应热当化学反应在一定的_______下进行时，反应所_______或_______的热量称为在此温度下的热效应，简称为反应热，其符号为_______。
当反应吸热时，反应热为_______值；当反应放热时，反应热为_______值。
2. 反应热的测定(1)测定反应热的仪器称为_______ ，它由内、外两个筒组成，外筒起 作用。
测定时，将反应物加入内筒并使之迅速混合，测量反应前后溶液____ _ 。
(2)计算：用C 表示______ _，其单位是_______；用T 1和T 2分别表示反应前后体系的_______，生成物反应物能量为 反应生成物反应物能量为 反应则反应热的计算公式为_________________________。
3. 化学反应的焓变（阅读课本P5有关内容）（1）物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量表示，符号为，用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。
山东省高密市第三中学高中化学 2.2电解质导学案2(无答
第2节电解质 (第2课时)班级姓名_______ _【学习目标】1、能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质2、会归纳判定酸、碱、盐之间离子反应发生的条件3、能书写简单的离子方程式，并明确离子方程式表示的意义【自主学习案】【知识回顾】1.请熟记课本139页部分酸碱盐的溶解性表：溶解性口诀：钾钠硝铵溶水快；硫酸盐除钡银钙；氯里不溶银离子；碱里还溶钡和钙；其他物质沉水快。
2.常见的强酸（举例）：_____________________________________________常见的强碱（举例）：_____________________________________________常见的难溶盐（举例）：____________________________________________3.现有三种物质：①HCl ②Ba(OH)2③Na2CO3，它们两两之间能否发生反应？如何进行判断？填写下表：反应判断依据化学方程式反应类型HCl与Ba(OH)2HCl与Na2CO3Ba(OH)2与Na2CO34.分别写出H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3溶液的电离方程式:【新课预习】1.离子反应（1）定义：称为离子反应。
（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。
（3）复分解型离子反应发生条件：①②③。
【练习1】判断下列物质在水溶液中能否发生离子反应① HCl与NaOH（）②AlCl3与AgNO3（）③Ca(OH)2与HNO3（）④Na2CO3与HCl（）2. 离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
（2）离子反应方程式的意义：离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式的描述更加本质。
离子方程式表示的不仅仅是化学反应，而是化学反应，并揭示了这类化学反应的。
3. 离子方程式的书写方法：（1）直接书写法（课本45页）：写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。
山东省高密市第三中学高中化学 1.2电能转化为化学能导学案2(无答案)鲁科版选修4
第2节：电能转化为化学能—电解（第2课时）【课前预习案】【知识回顾】1、写出下列反应的电极反应式和总反应的化学方程式（用石墨作电极）。
熔融氯化钠：阴极：阳极：；总反应式：电解氯化铜溶液：阴极：阳极：；总反应式：2、电解池中离子的移动方向：阳离子移向，阴离子移向。
3、离子方程式：Cl2+2Br-→ ; Br2+2I-→ ; I2+S2- == 2I- + S↓由以上三个反应可知，氧化性（得电子能力） > > >还原性（失电子能力） > > >4、请默写出金属活动顺序表从前往后金属原子失电子的能力依次；对应金属阳离子得电子的能力依次【预习新知】电解原理的应用——电解饱和食盐水1、仔细阅读P13【活动。
探究】分析下列问题：通电前：NaCl是电解质，在溶液里完全电离，水是极弱的电解质，也能微弱电离，电离方程式分别是、H 2O H++OH—。
因此在溶液中存在四种离子。
通直流电后：带负电的和向极移动，带正电的和 ___向极移动。
阳极反应式：（______反应）.阴极反应式：（______反应）电解饱和食盐水的总反应可以表示为：_________________________________________。
2、根据你已有的化学知识，怎样检验两极附近溶液组成的变化及如何判断气体产物？_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3、自学“资料在线”，总结阴阳离子放电的基本规律：阳离子__________阴离子__________________________________________________________________【预习检测】1. 向含Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入Fe粉，先发生反应，原因是；向含Br—、I—的混合溶液中滴加氯水，先发生反应__________________ ，原因是。
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有机化学反应类型【学习目标】1.知道有机化学反应的主要类型有加成反应、取代反应、消去反应；另外还有氧化反应、还原反应、加聚反应、缩聚反应等。
2.能够从反应物、试剂、条件、产物等不同角度分析有机化学反应。
3.掌握常见的有机化学反应，并知道其反应类型【课前预习案】一、有机化学反应的主要类型1、取代反应（1）定义：有机化合物分子中的被其他代替的反应。
（2）常见的取代反应写出下列反应的化学方程式①乙烷与氯气的一氯取代②苯与液溴的反应③苯与浓硫酸反应（磺化）_______ _____________④甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合（硝化）⑤乙醇与氢溴酸反应⑥乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃⑦乙酸与乙醇的反应⑧氯乙烷的水解反应⑨乙酸乙酯在酸性条件下的水解⑩乙酸乙酯在碱性条件下的水解⑩苯酚与溴水的反应⑩CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl(α-H的取代：烯烃、炔烃、醛、酮、羧酸等分子中的烷基部分也能发生取代反应，其中与官能团直接相连的碳原子上的碳氢键最容易断裂。
)常见的取代反应：(1)卤代，硝化，磺化，酯化等均属于取代反应(2)卤代烃，酯，油脂的水解反应属于取代反应(3)醇与醇的分子间的脱水反应属于取代反应2、加成反应（1）定义：有机化合物分子中的两端的原子与结合，生成的反应。
（2）能够发生加成反应的有机物的特点：含有、、以及碳氮叁键、苯环等不饱和键。
（3）常见的加成反应写出下列反应的化学方程式①乙烯与溴水反应②乙烯与水反应③乙炔与氯化氢制备氯乙烯④苯与氢气反应⑤乙醛与氢气反应⑥丙酮与氢气反应3、消去反应（1）定义： 在一定条件下，有机化合物脱去 （如 、 等）生成分子中有 的化合物。
（2）常见消去反应 写出下列反应的化学方程式①2—氯丙烷与NaOH 的乙醇溶液共热 ；②乙醇在浓H 2SO 4作用下发生消去反应 ；二、氧化反应和还原反应（1）氧化反应：有机物分子加入 或脱去①乙醇催化氧化的方程式为②乙醛催化氧化的方程式为③乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液的反应④乙醛与银氨溶液的反应（2）还原反应：有机物分子加入 或脱去丙醛与氢气反应的化学方程式为三、聚合反应（1）有机高分子的定义：相对分子质量从几万到几百万甚至高达几千万的有机化合物，称为有机高分子化合物，简称高分子或聚合物。
（2）加聚反应：单体通过加成的方式生成高分子化合物的反应，在加聚反应的过程中，没有小分子化合物产生。
常见的加聚反应的方程式① CH 2==CHCl② CH ≡CH（3）缩聚反应：由单体通过分子间的相互缩合而生成高分子化合物的聚合反应。
在缩聚反应过程中，伴随有小分子化合物产生。
①苯酚与甲醛制备酚醛树脂②乙二酸与乙二醇生成高分子酯的反应③ 生成高分子酯的反应【课堂探究案】一、化学反应类型的实质1、取代反应、加成反应、消去反应【例1】下列反应属于取代反应的是 ( )①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O ⑤CH 3CH===CH 2＋H 2――→Ni △CH 3CH 2CH 3 ⑥2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O ⑦油脂的皂化反应 ⑧ n CH 2===CH 2――→一定条件—[—CH 2—CH 2—]n —A ．③④⑦B ．①②③④ C．⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑥⑦【例2】 1mol 的某链烃最多能与2molHCl 发生加成反应，所得的产物1mol 可与6molCl 2发生完全取代，则该烃为（ ）A.CH 2=CH 2B.CH ≡CHC.CH ≡C-CH 3D.CH 2=CHCH 3【例3】 下列物质既能发生水解反应，也能发生消去反应，且消去产物中只有一种结构的是（ ）A ．CH 3CH 2OHB ．CH 3—CHCl —C H 2—CH 3C ．CH 2Cl —CH 2—CH 3D ．C 6H 5—CH 2OH2、氧化反应和还原反应【例4】下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④乙炔 ⑤苯 ⑥异戊二烯 ⑦苯酚 ⑧乙醛 ⑨乙酸 ⑩乙酸乙酯A ．③④⑤⑧ B．②⑤⑨⑩ C ．②⑤⑦ D ．③④⑤⑩【例5】 化学式为C 4H 10O 的醇，能被氧化且氧化产物是酮，则该醇的结构简式是（ ）A. C(CH 3)3OHB. CH 3CH 2CH(OH)CH 3C. CH 3CH 2CH 2CH 2OHD. CH 3CH(CH 3) CH 2OH【例6】某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇反应可生成分子式为C 4H 8O 2的酯，则下列说法错误的是（ ）A ．该有机物既有氧化性又有还原性B ．该有机物能发生银镜反应C ．将该有机物和分子式为C 4H 8O 2的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等；D ．该有机物是乙酸的同系物。
【小结】1.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：2.有机化学反应中的连续氧化：3.能发生银镜反应的有机物有：二、反应类型的判断与应用【例7】某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去，其中可能的是 ( )A ．②③④B ．①③⑤⑥C ．①③④⑤D ．②③④⑤⑥【例8】由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）A ．消去、加成、水解B ．取代、加成、水解C ．水解、消去、加成D ．消去、水解、取代【例9】下列常见的有机反应类型中，能在有机物中引入羟基的有（ ）①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥水解反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应A.①⑥⑧B. ①⑥⑦C. ①②⑥⑧D. ①②④⑧【例10】已知有机物 A 、B 、C 、D 、E 、F 之间的转化关系如图所示。
D 是常用做汽车发动机的抗冻剂，E 为聚合物，F 的式量为26。
根据信息回答下列问题。
A B C D E F(1) 写出A 、F的结构简式：A 、 F ；（2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：B 转化为E 的反应： ，反应类型C 转化为D 的反应： ，反应类型【当堂检测】1. 与CH 2=CH 2→CH 2Br-CH 2Br 的变化属于同一反应类型的是（ ）A.CH 3CHO →C 2H 5OHB.C 2H 5Cl →CH 2=CH 2C. D.CH 3COOH →CH 3COOC 2H 52.下列化合物在一定条件下能发生取代、还原、加成、消去四种反应的是（ ）OH Cl ClC CH 3—CH==CH —CHOD 浓H 2SO 4 170℃ 溴水 NaOH 水溶液 △ 一定条件下NaOH 醇溶液 △3. 从中草药菌陈蒿中提取出的对羟基苯乙酮是一种利胆的有效成分，其结构简式如下图，推测该物质不具有的化学性质是 ( )A．能与浓溴水反应 B．能与氢氧化钠反应C．能与碳酸氢钠反应 D．能与H2反应，还原为醇类物质【课后拓展案】1.CH3—CH==CH—Cl能发生的反应是（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水退色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与硝酸银溶液生成白色沉淀⑦加聚反应A．以上反应均可发生 B。
只有⑦不能发生 C。
只有⑥不能发生 D。
只有③不能发生2.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是：（）A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D。
不能与氢溴酸发生加成反应3.1mol 分别与NaHCO3、Na、NaOH反应消耗掉的三者的物质的量之比为 ( )A．1∶1∶1 B．1∶3∶2 C．2∶3∶1 D．1∶2∶34.现在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，难以分解而造成的“白色污染”甚为严重，铁道CH3 O部下令全国铁路餐车停止使用聚苯乙烯制造的餐具，改用降解塑料．该塑料在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质．下列有关降解塑料叙述正确的是（）A．降解塑料是一种纯净物 B．其相对分子质量为72C．经缩聚反应生成 D．其单体是5.下列反应的产物中，不可能存在同分异构体的是（）A.甲烷在一定条件下和氯气发生取代反应B.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯C.丙烯在一定条件下与HCl气体发生加成反应D.蔗糖在硫酸存在下发生水解反应6.有以下一系列反应，最终产物为草酸。
已知A的相对分子质量比乙烷的大79，请推测用字母代表的化合物的结构简式。
A_________B ___________ C____________D____________E______________F________。